课时测评12 亚铁盐、铁盐 铁及其化合物的转化(Word练习)-【金版新学案】2027年高考化学高三总复习大一轮复习讲义（新高考·单选）

**基本信息** 高中化学一轮复习课时测评，聚焦亚铁盐、铁盐及铁化合物转化，含8道选择（40分）和1道综合题（20分），注重实验探究与综合应用。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|8题/40分|铁元素检验、离子方程式、物质转化、氧化还原|结合实验情境，辨析易错点，考查科学思维| |综合题|1题/20分|Fe²⁺与H₂O₂反应探究、沉淀与胶体生成|多步骤实验设计，考查科学探究与实践能力|

课时测评12　亚铁盐、铁盐　铁及其化合物的转化 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 1－8题，每小题5分，共40分。 1.下列关于铁元素的检验的说法正确的是(　　) A.将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 B.取适量CO还原Fe2O3后的固体溶于稀盐酸，滴加足量饱和氯水，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色，说明还原产物中一定含有FeO C.将生锈铁片置于稀盐酸中，充分反应一段时间后，向溶液中滴加KSCN溶液，观察现象，探究生锈的铁片表面是否含有Fe2O3 D.向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化，探究Fe2＋具有还原性 答案：D 解析：酸性条件下，N具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，无法检验Fe(NO3)2晶体是否氧化变质，A错误；还原产物全部是Fe单质时，也具有相同现象，该实验方案不能说明还原产物中一定含有FeO，B错误；生锈铁片置于稀盐酸中，充分反应一段时间生成的Fe3＋会与Fe单质反应生成Fe2＋，向溶液中滴加KSCN溶液，观察不到溶液变红的现象，无法确定生锈的铁片表面是否含有Fe2O3，C错误；滴加几滴KSCN溶液，振荡，溶液不变红，再滴加新制氯水，溶液变红，说明Fe2＋被氧化成Fe3＋，证明Fe2＋具有还原性，D正确。 2.铁铵矾常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是(　　) A.铁铵矾溶液与氨水混合反应： Fe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓ B.向铁铵矾溶液中通入H2S气体： 2Fe3＋＋H2S2Fe2＋＋S↓＋2H＋ C.强碱溶液中铁铵矾与NaClO生成Na2FeO4： 3ClO－＋2Fe3＋＋6OH－2Fe＋3Cl－＋H2O＋4H＋ D.向铁铵矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Fe3＋＋2S＋2Ba2＋＋3OH－Fe(OH)3↓＋BaSO4↓ 答案：B 解析：铁铵矾溶液中的Fe3＋与氨水反应，一水合氨为弱碱不能直接写成离子形式，其离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2OFe(OH)3↓＋3N，A错误；Fe3＋氧化H2S生成S和Fe2＋，其离子方程式为2Fe3＋＋H2S2Fe2＋＋S↓＋2H＋，B正确；强碱条件下反应产物中不应出现H＋，故其离子方程式为3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－2Fe＋3Cl－＋5H2O，且铁铵矾中N会与OH－反应，C错误；过量Ba(OH)2会使N与OH－反应生成NH3·H2O，故其离子方程式为N＋Fe3＋＋2S＋2Ba2＋＋4OH－ Fe(OH)3↓＋2BaSO4↓＋NH3·H2O，D错误。 3.在指定条件下，下列铁及其化合物间的转化能实现的是(　　) A.FeFe2O3FeCl3 B.K2FeO4O2 C.FeS2(s)SO2(g)H2SO4(aq) D.Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3 答案：B 解析：Fe的还原性弱于Al，高温下，Fe与Al2O3不反应，A错误；Fe具有强氧化性，能与水反应产生O2，反应方程式为4K2FeO4＋10H2O3O2↑＋8KOH＋4Fe(OH)3↓，B正确；SO2与水反应生成H2SO3，不是H2SO4，C错误；加热可促进 Fe3＋的水解和生成物HCl的挥发导致Fe3＋完全水解生成Fe(OH)3，故直接蒸发FeCl3溶液得不到无水FeCl3，D错误。 4.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　) A.a可与e反应生成b B.b既可被氧化，也可被还原 C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D.可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 答案：C 解析：由题图可知，a为Fe，b中含有Fe2＋，c为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，e中含有 Fe3＋。Fe＋2Fe3＋3Fe2＋，a可与e反应生成b，A推断合理；Fe2＋既可以被氧化为Fe3＋，也可以被还原为Fe，B推断合理；可将饱和的Fe3＋溶液加入沸水中制得Fe(OH)3胶体，而不是浓碱液中，C推断不合理；可存在Fe2＋Fe(OH)2Fe(OH)3Fe3＋Fe2＋的循环转化关系，D推断合理。 5.常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如下所示。关于该反应过程的说法正确的是(　　) Ⅰ.M'＋H2O2O2＋H＋＋M Ⅱ.M＋H＋＋H2O2H2O＋M'(以上两个反应均未配平) A.在该反应过程中，M是Fe3＋，M'是Fe2＋ B.当反应Ⅰ有1 mol O2生成时，转移2 mol电子 C.在H2O2分解过程中，Fe3＋是催化剂，且反应后溶液的pH降低 D.H2O2的氧化性比Fe3＋强，还原性比Fe2＋弱 答案：B 解析：反应Ⅰ：M'＋H2O2O2＋H＋＋M(未配平)中，氧元素从－1价升高到0价、则M'中元素化合价降低；反应Ⅱ：M＋H＋＋H2O2H2O＋M'(未配平)中，氧元素从－1价降低到－2价、M中元素化合价升高，则M'是Fe3＋，M是Fe2＋，A错误；反应Ⅰ为4Fe3＋＋2H2O24Fe2＋＋2O2↑＋4H＋，氧元素从－1价升高到0价，每生成2 mol O2转移4 mol电子，则当有1 mol O2生成时，转移2 mol电子，B正确；合并反应Ⅰ、Ⅱ，即得到2H2O22H2O＋O2↑，则在H2O2分解过程中，Fe3＋是催化剂，随着双氧水消耗、水不断增加，溶液酸性下降、反应后溶液的pH增大，C错误；还原剂的还原性大于还原产物，4Fe3＋＋2H2O24Fe2＋＋2O2↑＋4H＋中H2O2还原性比Fe2＋强；氧化剂的氧化性大于氧化产物，反应2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O中H2O2的氧化性比Fe3＋强，D错误。 6.实验室用NaHCO3和FeSO4溶液制备碳酸亚铁的装置如图所示(夹持装置已省略)，三颈烧瓶中产生白色沉淀及无色气体。下列说法不正确的是(　　) A.装置甲产生CO2可排出装置中的空气 B.装置乙中盛装的试剂为饱和Na2CO3溶液 C.装置丙中发生反应的离子方程式： Fe2＋＋2HCFeCO3↓＋CO2↑＋H2O D.反应结束后，将丙中反应液静置、过滤、洗涤、干燥，可得到碳酸亚铁 答案：B 解析：为防止氧化，制备碳酸亚铁应在无氧环境中进行，甲装置制备CO2经过乙中饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，进入丙中驱赶装置内的空气，丙装置中碳酸氢根与Fe2＋反应生成FeCO3，丁用于吸收多余的CO2并避免空气进入丙中氧化目标产物。装置甲产生CO2可排出装置中的空气，开始时应先通一段时间CO2排尽装置的空气防止FeCO3被氧化，A正确；CO2经过乙中饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，而不是饱和碳酸钠，B错误；丙中NaHCO3与Fe2＋反应生成FeCO3同时生成二氧化碳、水，Fe2＋＋2HCFeCO3↓＋CO2↑＋H2O，C正确；丙中生成的碳酸亚铁为沉淀，故反应后将丙中反应液静置、过滤、洗涤、干燥，可得到碳酸亚铁，D正确。 7.室温下，下列关于铁的化合物的实验探究方案能达到探究目的的是(　　) 选项 探究方案 探究目的 A 向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，振荡，观察溶液颜色的变化 比较Ag＋、Fe3＋氧化性的强弱 B 用CO还原Fe2O3，所得到的产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，观察颜色变化 Fe2O3是否已全部被还原 续表 选项 探究方案 探究目的 C 向FeI2溶液中加入几滴氯水，振荡，再加CCl4萃取，观察CCl4层颜色变化 比较Fe2＋、I－还原性的强弱 D 将铁锈溶于浓盐酸中再向溶液中滴入几滴KMnO4溶液，观察溶液颜色的变化 铁锈中是否含有二价铁 答案：C 解析：酸性条件下，N也能将Fe2＋氧化为Fe3＋，故无法比较Ag＋、Fe3＋氧化性的强弱，A错误；Fe2O3未完全被还原时，Fe2O3溶于稀盐酸得到的少量Fe3＋会和还原产物Fe发生归中反应产生Fe2＋，滴加KSCN溶液，溶液不会变为红色，故无法确定Fe2O3是否已全部被还原，B错误；Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，故无法确定铁锈中是否含有二价铁，D错误。 8.(2025·山东泰安一模)探究Cu和物质A的反应，一段时间后现象如下。 装置 序号 物质A 实验现象 ① 0.6 mol·L－1Fe(NO3)3溶液(调pH＝1) 铜粉溶解，溶液变为深棕色[经检验含Fe(NO)2＋] ② 0.6 mol·L－1FeCl3溶液 铜粉溶解，溶液变为蓝绿色 ③ 1.8 mol·L－1NaNO3溶液(调pH＝1) 无明显变化 下列分析错误的是(　　) A.②中铜粉溶解的原因： Cu＋2Fe3＋Cu2＋＋2Fe2＋ B.①中产生NO的原因：pH＝1时Cu直接将N还原为NO C.若向③中加入适量FeSO4固体，推测溶液变深棕色 D.该实验条件下，0.6 mol·L－1的Fe3＋氧化性大于0.1 mol·L－1的HNO3 答案：B 解析：实验②中铜与铁离子反应生成蓝色的铜离子和浅绿色的亚铁离子，离子方程式为Cu＋2Fe3＋Cu2＋＋2Fe2＋，故A正确；实验①溶液经检验含Fe(NO)2＋，再结合实验③的现象，说明加入铜粉后铜先与Fe3＋反应生成蓝色的Cu2＋和浅绿色的Fe2＋，酸性条件下Fe2＋与N反应产生NO，故B不正确；若向③中加入FeSO4固体，酸性条件Fe2＋与N发生氧化还原反应生成Fe3＋，产生了硝酸铁，根据实验①的条件，推测铜粉会溶解，溶液变为深棕色，故C正确；同一金属单质发生氧化还原反应，先与氧化性强的物质发生反应，则根据实验①的现象可得0.6 mol·L－1的Fe3＋氧化性大于 0.1 mol·L－1的HNO3[实验①调pH＝1，c(H＋)＝0.1 mol·L－1]，故D正确。 9.(20分)某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。 [实验Ⅰ]试剂：酸化的0.5 mol· FeSO4溶液(pH＝0.2)，5％ H2O2溶液(pH＝5) 操作 现象 取2 mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5％ H2O2溶液 溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH＝0.9 向反应后的溶液中加入KSCN溶液 溶液变红 (1)上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　 　　。 (2)产生气泡的原因是　　　　　　　。 [实验Ⅱ]试剂：未酸化的0.5 mol· FeSO4溶液(pH＝3)，5％ H2O2溶液(pH＝5) 操作 现象 取2 mL 5％ H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液 溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH＝1.4 (3)将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4 mol·L－1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有S。检验棕黄色沉淀中S的方法是　　　　　　　　　　　　　。 (4)对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设： ⅰ.H2O2溶液氧化Fe2＋消耗H＋ ⅱ.Fe2＋氧化的产物发生了水解 ①根据实验Ⅱ记录否定假设ⅰ，理由是　　　　　　　　　　　　　。 ②实验验证假设ⅱ：取　　　　　　，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ⅱ成立。 (5)将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是　　　　　　 　　　　　　　。 答案：(1)2Fe2＋＋2H＋＋H2O22Fe3＋＋2H2O　(2)在Fe3＋催化下H2O2分解生成O2　(3)取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有S　(4)①反应后溶液pH＝1.4，酸性增强，假设ⅰ中消耗氢离子，酸性减弱，pH应增大，故不合理 ②Fe2(SO4)3溶液　(5)2Fe2＋＋4H2O＋H2O22Fe(OH)3(胶体)＋4H＋ 解析：(1)H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是2Fe2＋＋2H＋＋H2O22Fe3＋＋2H2O；(2)过氧化氢在铁离子催化作用下分解生成氧气，故产生气泡；(3)硫酸根离子用酸化的氯化钡检验，故检验棕黄色沉淀中S的方法：取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有S；(4)①根据实验Ⅱ记录反应后溶液pH＝1.4，酸性增强，假设ⅰ中消耗氢离子，酸性减弱，pH应增大，故不合理；②根据假设ⅱ，Fe2＋氧化的产物发生了水解，铁离子水解，验证硫酸铁溶液中铁离子的水解平衡即可，取Fe2(SO4)3溶液，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ⅱ成立；(5)将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是2Fe2＋＋4H2O＋H2O22Fe(OH)3(胶体)＋4H＋。 学生用书⬇第83页 学科网（北京）股份有限公司 $