课时测评10 钠及其化合物 碱金属(Word练习)-【金版新学案】2027年高考化学高三总复习大一轮复习讲义（新高考·单选）

**基本信息** 钠及其化合物与碱金属课时测评，含10道选择（40分）和1道综合探究题（20分），聚焦实验操作、性质应用及综合探究，适配一轮复习巩固。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10题/40分|钠与水反应、Na₂O₂性质、碱金属性质、焰色试验、侯氏制碱法原理|结合模拟题情境（如2025湖北二模），实验装置分析，性质与用途对应关系辨析| |综合题|1题/20分|膨松剂成分探究（NaHCO₃与NH₄HCO₃）、气体定量测定|科学探究与实践，涉及实验设计、装置作用分析及误差讨论，体现真实问题解决|

课时测评10　钠及其化合物　碱金属 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 1－10题，每小题4分，共40分。 1.(2025·湖北武汉二模)在探究钠与水反应的实验中，下列图标与该实验无关的是(　　) 答案：B 解析：该实验中需要用小刀切割金属钠，该图为注意刀具伤害标识，A不符合题意；该实验不需要用电，该图为注意用电标识，与该实验无关，B符合题意；该反应剧烈放热，液体易飞溅，所以需要佩戴护目镜，C不符合题意；该反应生成易燃易爆的氢气，要注意排风，该图为注意排风标识，D不符合题意。 2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　) A.Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具供氧剂 B.Na具有强还原性，可用于和TiCl4反应制备Ti C.钠的密度较小，可用于制作高压钠灯 D.Na有导电性，可用作快中子反应堆的热交换剂 答案：B 解析：Na2O2能与CO2或H2O反应产生O2，故可用作供氧剂，A错误；Na产生的黄光射程远、透雾能力强，故可用于制作高压钠灯，C错误；液态Na有很好的导热性，故可用作快中子反应堆的热交换剂，D错误。 3.充分加热如图所示的密闭容器中放置有固体试剂的两个位置，若钠与氧化银均反应完全且恢复到原来的温度，U形管左右两侧液面相平。下列有关说法中错误的是(　　) A.反应前后装置内空气的成分保持不变 B.反应前装置内钠与Ag2O物质的量之比为2∶1 C.热稳定性：生成的钠的氧化物强于Ag2O D.反应后有淡黄色固体生成 答案：B 解析：U形管左右两侧液面相平，这说明反应前后压强不变，装置内钠与氧气反应，消耗掉的氧气与Ag2O分解生成的氧气的量相等，A正确；钠与氧气反应：2Na＋O2Na2O2，氧化银受热分解：2Ag2O4Ag＋O2↑，U形管左右两侧液面相平，Na消耗掉的氧气与Ag2O分解生成的氧气的量相等，装置内钠与Ag2O物质的量之比为1∶1，B错误；同一密闭容器中，氧化银受热分解，钠与氧气反应，说明钠的氧化物的稳定性强于Ag2O，C正确；钠与氧气反应：2Na＋O2Na2O2，生成过氧化钠，有淡黄色固体生成，D正确。 4.下列说法正确的是(　　) A.用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 B.用焰色试验鉴别食用盐和工业盐(NaNO2) C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋ D.做焰色试验前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色 答案：C 解析：焰色试验呈黄色，说明溶液中含有钠元素，但不一定是钠盐溶液，也可能是NaOH溶液，A错误；食用盐和工业盐焰色试验都呈黄色，B错误；某碱金属盐溶液的焰色试验呈黄色，说明溶液中含有Na＋，C正确；做焰色试验前，应用稀盐酸清洗铂丝，D错误。 5.碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最有规律的元素。下列说法正确的是(　　) A.单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中 B.单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物 C.单质都不能在自然界中稳定存在 D.单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性 答案：C 解析：Rb、Cs的密度比水大，Li的密度比煤油小，A不正确；Li燃烧只能生成Li2O，B不正确；碱金属单质是强还原剂，其阳离子具有弱氧化性，D不正确。 6.(2025·吉林白城一模)将Na2O2分别投入含有下列离子的溶液中，离子浓度明显减小的是(　　) ①S2－　②S　③HC　④Fe2＋　⑤C　⑥S　⑦CH3COO－　⑧N A.①②③④⑧ B.①②③④⑤ C.②③④⑤⑧ D.④⑤⑥⑦⑧ 答案：A 解析：将Na2O2投入到溶液中，首先与水反应：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑，然后根据反应产物与溶液的成分是否发生反应判断离子浓度的变化情况。①Na2O2具有强氧化性，而S2－具有还原性，二者会发生氧化还原反应，导致S2－的浓度减小，①符合题意；②Na2O2具有强氧化性，而S具有还原性，二者会发生氧化还原反应，导致S的浓度减小，②符合题意；③Na2O2与溶液中的水反应生成NaOH，NaOH电离产生OH－与HC反应生成C和水，导致HC浓度减小，③符合题意；④Na2O2具有强氧化性，而Fe2＋具有还原性，二者会发生氧化还原反应，导致Fe2＋的浓度减小，④符合题意；⑤C与Na2O2及其与水反应产生的NaOH、O2都不能发生反应，故溶液中C的浓度不变，⑤不符合题意；⑥S与Na2O2及其与水反应产生的NaOH、O2都不能发生反应，故溶液中S的浓度不变，⑥不符合题意；⑦CH3COO－与Na2O2及其与水反应产生的NaOH、O2都不能发生反应，故溶液中CH3COO－的浓度不变，⑦不符合题意；⑧Na2O2投入到溶液中，首先与水反应：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑，反应产生的NaOH电离产生的OH－与溶液中N结合形成弱电解质NH3·H2O，导致N的浓度降低，⑧符合题意；可见加入Na2O2后离子浓度减小的微粒序号是①②③④⑧。 7.以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如图。下列说法正确的是(　　) A.装置②中试剂可以是饱和NaHCO3溶液 B.装置③的作用是检查CO2是否除尽 C.收集氧气应选择装置a D.装置②、③之间应增加盛有澄清石灰水的洗气瓶 答案：D 解析：装置②的作用为除去过量的二氧化碳，则试剂不能为NaHCO3溶液，A错误；装置③中盛有浓硫酸，作用是干燥O2，B错误；选向上排空气法收集氧气，导管应长进短出，即应选择装置b，C错误；装置②、③之间应增加盛有澄清石灰水的洗气瓶，检验CO2是否除尽，D正确。 8.实验小组用如图所示装置制取纯碱，其中能达到实验目的的是(　　) 答案：A 解析：实验室常用大理石和稀盐酸反应制备CO2，可以达到实验目的，A正确；NaOH可吸收HCl、CO2，不能利用NaOH溶液除去CO2中的HCl气体，应该用饱和NaHCO3溶液，B错误；因氨气在溶液中的溶解度更大，应先使氨气通入饱和食盐水中，再通入CO2，得到NaHCO3固体，C错误；加热固体，试管口应稍向下倾斜，防止在试管口凝结的水珠流回试管底部致使试管骤冷而炸裂，D错误。 9.某小组在实验室模拟侯氏制碱过程，如下图，选择所给仪器或操作方法错误的是(　　) A.饱和食盐水中应先通入NH3 B.操作a用到的仪器有②④⑦ C.发生反应Ⅰ的容器是① D.由NH4Cl溶液得到晶体的操作为蒸发结晶 答案：D 解析：NH3溶解度大，先通氨气使饱和食盐水碱化，可以增大二氧化碳的吸收量，生成高浓度的HC，有利于NaHCO3晶体的析出，最终提高碳酸氢钠的产率，A正确；操作a为过滤，所给仪器中用到的是漏斗、铁架台、玻璃棒，B正确；反应Ⅰ为固体加热分解，应用坩埚，C正确；NH4Cl晶体受热易分解，应选用降温结晶，D错误。 10.向等量的NaOH溶液中分别通入CO2气体。因CO2的通入量不同，得到组分不同的溶液M。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)关系如图(注：假设CO2全部逸出；②图中Oa＜ab，③图中Oa＝ab，④图中Oa＞ab)。其中M中只有1种溶质的是(　　) A.只有① B.只有③ C.②④ D.①③ 答案：D 解析：向M中加入盐酸可能发生的反应为NaOH＋HClNaCl＋H2O，Na2CO3＋HClNaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HClNaCl＋CO2＋H2O，由方程式可知碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗盐酸与该碳酸氢钠反应生成CO2消耗盐酸体积相等；图①中加入盐酸即有CO2生成，说明溶质只有一种为NaHCO3；图②中Oa＜ab，说明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质；图③中Oa＝ab，说明溶质只有Na2CO3；图④中Oa＞ab，说明溶液M中含有NaOH和Na2CO3两种溶质；所以①③符合题意。 11.(20分)膨松剂是一种食品添加剂，它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。膨松剂反应产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂的主要成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵(NH4HCO3)中的一种或两种，某化学兴趣小组对它进行如下探究。 【查阅资料】 ①2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑； ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，能吸收水和CO2，不与氨气反应； ③浓硫酸常用于吸收水蒸气和氨气。 【活动探究一】探究膨松剂的主要成分 按如图所示连接好装置(夹持仪器略去，下同)。 (1)实验记录 实验操作 主要实验现象 实验结论或解释 ① 点燃酒精灯，打开K1，关闭K2 试管中白色固体减少， 有二氧化碳生成 ② 打开K2，关闭K1 无色酚酞溶液变　　　　　　　色 有氨气生成 ③ 继续加热 试管中仍有固体 试管中有不分解的固体 (2)得出结论：该膨松剂的主要成分为　　　　　　　　　　。 【活动探究二】探究膨松剂受热产生气体的量 (3)按如图所示装置测定二氧化碳的质量(气密性良好，A、C、D、E中的试剂均足量)。 将一定量的膨松剂装入装置B中，加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上装置D、E后进行加热。 ①装置A的作用是吸收空气中的　　　　　　　； ②装置C的作用是　　　　　　　； ③停止加热后，应继续通入空气一段时间，以保证产生的气体被装置充分吸收。测定实验前后装置　　　　(填字母)的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量。 (4)测定氨气的质量：需调整上图中　　　　(填装置字母)的连接顺序，另取一定量的膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。 【解释与结论】同学们进一步对实验结果进行分析后，认为该膨松剂品质良好。 【反思与评价】活动探究二中，若没有装置E，测定结果会　　　　(填“偏大”“不变”或“偏小”)。 答案：(1)①A中澄清石灰水变浑浊　②红　(2)碳酸氢铵和碳酸氢钠　(3)①二氧化碳　②吸收水蒸气和氨气　③D　(4)C和D　偏大 解析：活动探究一：根据题中图示信息，左边是气体发生装置，产生CO2、NH3；装置A是验证CO2的装置；干燥管装碱石灰，除去CO2；装置B是验证NH3的装置；活动探究二：根据题中图示信息，装置A是除去空气中的CO2；装置B是膨松剂受热分解，产生气体装置；装置C是除杂装置；装置D是气体吸收装置；装置E是避免空气中的CO2和H2O进入D；据此解答。(1)①结论中有二氧化碳生成，所以CO2与澄清石灰水发生反应，即Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O，则A中澄清石灰水变浑浊。②氨气溶于水形成氨水，NH3·H2O属于弱碱，能部分电离出N和OH－，即NH3·H2O⥫⥬N＋OH－，溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，因为结论中有氨气生成，所以实验现象是酚酞溶液变红。(2)根据加热后有氨气生成，说明含有碳酸氢铵，充分加热后，玻璃管中仍有固体说明膨松剂中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠加热后生成碳酸钠固体。(3)①二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，即2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O，所以装置A的作用是吸收空气中的二氧化碳。②已知浓硫酸可以吸收氨气和水蒸气，所以装置C的作用是吸收混合气体中的氨气和水蒸气。③D中碱石灰吸收二氧化碳，因此D装置增大的质量就是二氧化碳的质量。(4)要测氨气的质量，产生的气体应先通入D中，碱石灰将水、二氧化碳除去，再通入C中，浓硫酸吸收氨气，C装置增大的质量就是氨气的质量，即将C和D装置顺序调换。 【反思与评价】测定二氧化碳的质量时，若没有装置E，则空气中的水分和二氧化碳会进入D装置中，造成测定结果偏大；测定氨气的质量时，若没有E装置，则空气中的水分会进入C装置中，造成测定结果偏大。 学生用书⬇第73页 学科网（北京）股份有限公司 $