综合压轴40题（期末真题汇编，安徽专用）高二化学下学期

**基本信息** 2025年安徽高二化学期末试题汇编，含40道综合题，融合工业脱硫、新能源电池等真实情境，覆盖化学平衡、物质结构等核心知识，注重科学思维与探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|34题|化学平衡（21题压强与平衡关系）、电解质溶液（18题酸碱滴定曲线）、物质结构（9题分子空间结构）|基础题如阿伏加德罗常数（1题），能力题如沉淀转化分析（3题）| |非选择题|6题|反应原理（36题CO₂合成乙酸）、实验探究（35题结晶水测定）、有机合成（39题绿原酸路线）|36题结合碳中和热点，40题综合热化学与电化学，体现真实问题解决|

综合压轴40题 (2025·高二下·安徽合肥一中·期末)阅读材料，完成下列小题： 化石燃料燃烧产生的二氧化硫是大气污染的主要成分，工业上通过氨法脱硫实现资源化利用，涉及以下转化过程，被氨水吸收生成亚硫酸铵：；亚硫酸铵氧化生成硫酸铵：，得到的硫酸铵可做氮肥。已知：时，，，。 1．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，溶于水，溶液中数为 B．溶液中，与总数小于 C．每转化为，转移电子数为 D．溶液中，总数小于 2．下列有关表述错误的是 A．溶液显碱性 B．和中的硫原子均为杂化 C．等浓度的和溶液 D．、、中心原子VSEPR模型均为四面体 【答案】1．B 2．A 【解析】1．A．SO2溶于水发生反应，，，反应均为可逆反应，SO2不能完全转化为H2SO3，H2SO3的两步电离也均为可逆电离，所以标准状况下，22.4LSO2溶于水，溶液中数远小于，A错误； B．理论上，溶液中与总数，但与均会水解，导致实际浓度小于理论值，总数小于，B正确； C．的物质的量为1mol， 1mol 转化为时，S的化合价从+4升至+6，转移2mol电子，总数为2，C错误； D．溶液体积未知，无法计算溶液中总数，D错误； 故选B。 2．A．是强酸强碱盐，溶液呈中性，A错误； B．中S原子价层电子对数，中S原子价层电子对数，和中的硫原子均为杂化，B正确； C．在溶液中完全电离，是弱酸，部分电离，等浓度时溶液中大于溶液中，故等浓度的和溶液，C正确； D．中N原子价层电子对数；中S原子价层电子对数；中S原子价层电子对数，、、中心原子VSEPR模型均为四面体，D正确 故选A。 3．(2025·高二下·安徽合肥市六校联盟·期末)将FeSO4溶液分别滴入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，如图所示，I、II中均有沉淀产生。已知Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17，Ksp[FeCO3]=3.2×10-11。 下列说法正确是 A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中均存在：c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH-) B．I中的沉淀只有Fe(OH)2、FeCO3 C．II中生成FeCO3的反应：+Fe2+=FeCO3+H+ D．II中加入FeSO4溶液，不能生成Fe(OH)2沉淀 【答案】D 【解析】A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中均存在Na+、H+、、、OH-，存在电荷守恒：，A错误； B．将FeSO4溶液滴入Na2CO3溶液中发生双水解反应和复分解反应，生成和沉淀，氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，I中的沉淀可能有、和，B错误； C．将FeSO4溶液滴入溶液中，和都发生水解后再生成沉淀，正确的离子方程式，C错误； D．将FeSO4溶液滴入溶液中，此时，，则，，，开始无沉淀生成，随着反应进行，氢氧根浓度继续降低，也无沉淀生成，D正确； 故选D。 4．(2025·高二下·安徽蚌埠·期末)为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLHI气体，分解达到平衡后再充入100mLAr 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 B 温度 将封装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 C 催化剂 向1mL乙酸乙酯中加入1mL0.3mol·L-1溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 D 浓度 向1mL0.1mol·L-1溶液中加入1mL1.0mol·L-1HBr溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 【答案】B 【解析】A．充入Ar未改变反应物浓度，无法验证压强对平衡的影响，A错误； B．升高温度使NO2浓度增加，说明平衡逆向移动（吸热方向），B正确； C．催化剂不影响平衡，C错误； D．加入HBr，H使平衡右移，但同时发生了氧化的副反应，干扰实验，故方案设计不合理，D错误； 故答案为B。 5．(2025·高二下·安徽蚌埠·期末)一种由我国科学家研发的水系电池的结构及工作原理如图所示，其中电极为碳电极，电极为掺有硫单质的碳电极。下列说法不正确的是    A．放电时，电极为负极 B．充电时，电极发生反应： C．放电时，电极附近溶液的逐渐减小 D．充电时，每转移电子，阴极质量理论上减少 【答案】D 【分析】该电池结构中，在电极a与电极b附近发生的反应时不一样的，而且充电用电解池原理，放电用原电池原理，电极a充电时化合价在降低，电极b充电时化合价在升高，放电时，电极a的化合价在升高，电极b的化合价在降低，从化合价的角度来理解该电池更容易 【解析】A．放电时，Pb2+在a极转化为PbO2，铅元素从+2价升高为+4价，被氧化，因此电极a为负极，故A正确； B．充电时，电极b为阳极，PbS转化为S，硫元素从-2价升高为0价，电极反应式为PbS-2e-=Pb2++S，故B正确； C．放电时，电极a是负极，电极反应式为Pb2++2H2O-2e-= PbO2+ 4H+，电极a附近溶液c(H+)增大，pH减小，故 C正确； D．充电时，电极a为阴极，电极反应式为: PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O，每转移0.2mol电子，有0.1molPbO2溶解，阴极减少的质量为23.9g，故D错误； 故本题选D。 6．(2025·高二下·安徽蚌埠·期末)牙齿表面有一薄层釉质保护着，釉质层主要成分是难溶的羟基磷灰石，存在如下平衡：已知：的，的，下列说法不正确的是 A．在牙膏中添加适量的磷酸盐，能起到保护牙齿的作用 B．正常人体口腔唾液的为，接近中性，牙齿不易被腐蚀 C．反应的 D．口腔中的食物残渣能产生有机酸，容易导致龋齿 【答案】C 【解析】A．在牙膏中添加适量的磷酸盐可以增大口腔唾液中磷酸根离子的浓度，溶解平衡逆向移动，有利于生成羟基磷灰石，能起到保护牙齿的作用，故A正确； B．正常人体口腔唾液的pH接近中性时，羟基磷灰石的溶解平衡不发生移动，牙齿不易被腐蚀牙齿不易被腐蚀，故B正确； C．由方程式可知，反应的平衡常数K====≈2.4×1024，故C错误； D．口腔中的食物残渣产生有机酸会中和氢氧根离子，溶解平衡正向移动，羟基磷灰石的量减小容易导致龋齿，故D正确； 故选C。 7．(2025·高二下·安徽马鞍山·期末)下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．2-丙醇发生消去反应： B．向苯酚钠溶液中通入少量： C．丙烯发生加聚反应： D．乙醛在碱性(NaOH)条件下被新制的氢氧化铜氧化： 【答案】D 【解析】A．2-丙醇发生消去反应的条件应为浓硫酸加热（醇的消去常用浓硫酸作催化剂和脱水剂），而非NaOH的乙醇溶液（该条件为卤代烃消去反应条件），反应条件错误，化学方程式为，A错误； B．苯酚的酸性弱于碳酸但强于碳酸氢根，向苯酚钠溶液中通入少量，根据强酸制弱酸原理，只能生成苯酚和碳酸氢钠，而非碳酸钠，离子方程式中产物应为，离子方程式为，B错误； C．丙烯（）加聚反应时，双键断裂，链节应为，聚合物结构简式应为，题目中支链位置错误（写成直链无支链结构），化学方程式为，C错误； D．乙醛在碱性条件下与新制氢氧化铜反应，乙醛被氧化为乙酸，乙酸与NaOH反应生成乙酸钠，同时生成沉淀和水，化学方程式配平正确（C、H、O、Cu原子守恒），D正确； 故选D。 8．(2025·高二下·安徽芜湖·期末)下列有关描述或解释错误的是 A．向溶液中加入乙醇，可降低溶剂极性，会析出深蓝色晶体 B．向少量苯酚稀溶液中滴入几滴溶液，振荡，溶液显紫色 C．银镜反应中，将转化为能降低析出速率，有利于形成银镜 D．与血红素中形成配位键的强度小于，因而过多会导致人体中毒 【答案】D 【解析】A．加入乙醇会降低溶剂极性，导致的溶解度下降而析出深蓝色晶体，A正确； B．苯酚与FeCl3发生显色反应生成紫色络合物，即使苯酚量少，滴加FeCl3仍可显色，B正确； C．银镜反应中，将溶液中银离子转化为二氨合银离子能降低银离子的浓度，减缓Ag的还原速率，使银均匀析出形成银镜，C正确； D．CO与血红素中Fe2+形成配位键的强度远大于O2，因此CO会优先结合导致中毒，D错误； 故选D。 (2025·高二下·安徽县中联盟·期末)阅读下列材料，完成下面小题。 元素周期表中第ⅥA族元素的单质及其化合物应用广泛。(等都是生产中常见的氧化剂；的燃烧热为 ；单质硒可以用作光敏材料，工业上可由甲酸与含亚硒酸()的废液在103℃反应制得；我国科学家还研发了一种硒电池，放电时总反应为 ，其表现出了超强的电容量和出色的循环性能。 9．下列说法正确的是 A．H2O2分子中所有原子在同一直线上 B．晶体属于共价晶体 C．的空间结构是平面三角形 D．中含有5molσ键 10．下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．O3是极性分子，O3可溶于水 B．Se最外层有6个电子，单质硒的熔沸点较低 C．CuSO4溶液有酸性，可用于泳池的杀菌消毒 D．H2O2有氧化性，可用于和 Ba(OH)2反应制备 【答案】9．D 10．A 【解析】9．A．H2O2分子中O的价层电子对数为 杂化方式均为 sp³，所有原子不会在同一直线上，A错误； B．H2S晶体属于分子晶体，B错误； C．的中心原子价层电子对数为3+ 杂化方式为 sp³，空间结构是三角锥形，C错误； D．1个 含5个σ键，1mol H2SeO3中含有5molσ键，D正确; 故选D。 10．A．O3分子是极性分子，水也是极性分子，相似相溶，O3可溶于水，有对应关系，A正确； B．Se核外有34个电子，位于第四周期第ⅥA族，最外层有6个电子，单质硒是分子晶体，熔沸点较低，两者无对应关系，B错误； C．CuSO4溶液中铜离子水解呈酸性，CuSO4可使蛋白质变性，用于泳池的杀菌消毒，两者无对应关系，C错误； D．H2O2有氧化性，可用于和 Ba(OH)2反应制备 相当于二元弱酸，氢氧化钡是碱，发生复分解反应，两者无对应关系，D错误； 故选A。 11．(2025·高二下·安徽宣城·期末)氟气通过碎冰表面，发生反应①，生成的HOF遇水发生反应；②。下列说法正确的是 A．的空间结构是直线形 B．分子只含极性键 C．氟化氢的电子式： D．反应①和②均为氧化还原反应 【答案】D 【解析】A．的中心原子价层电子对数为2+=4，有2个孤电子对，空间结构是V形，A错误； B．分子还含有O-O非极性键，B错误； C．氟化氢是共价化合物，电子式：，C错误； D．反应①和②中均有元素化合价变化，均为氧化还原反应，D正确； 故选D。 12．(2025·高二下·安徽宣城·期末)近日，我国科学家开发新材料负载银纳米颗粒作催化剂，可用于与环氧化合物(甲)反应，过程如下图所示。 下列说法正确的是 A．催化剂能提高反应物的能量 B．环氧化合物(甲)中含有酯基和醚键 C．该反应类型属于加成反应 D．纳米银(粒径为几十纳米)属于胶体 【答案】C 【解析】A．催化剂降低“过渡态”物质的相对能量，使活化能降低，A错误； B．根据其结构可知，环氧化合物(甲)中含有醚键，不含有酯基，B错误； C．对比甲、二氧化碳、乙的结构可知，该反应属于二氧化碳中的碳氧双键和甲的加成反应，C正确； D．胶体是混合物，纳米银是纯净物，不是胶体，D错误； 故选C。 13．(2025·高二下·安徽县中联盟·期末)下列有关方程式表述正确的是 A．NH4Cl溶液除铁锈： B．铅蓄电池的正极反应式： C．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应已知中和反应反应热为 ： D．煅烧石灰石： 【答案】D 【解析】A．NH4Cl溶液除铁锈的反应应涉及Fe2O3与H+反应，而非Fe与直接反应，且产物NH3在酸性条件下无法稳定存在，正确的为、，A错误； B．铅蓄电池正极反应需参与生成PbSO4，选项中缺少硫酸根且产物错误，正确为， B错误； C．醋酸为弱酸，电离吸热导致中和热的绝对值小于57.3kJ·mol-1，ΔH应大于-57.3，C错误； D．煅烧石灰石为吸热反应（ΔH>0），且生成气体使熵增（ΔS>0），方程式及热力学符号均正确，D正确； 答案选D。 14．(2025·高二下·安徽县中联盟·期末)短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W原子核外有三个能级，且每个能级上电子数相等，X的价层电子排布是短周期中，Y的原子半径最大，Z的最高价氧化物对应的水化物和Z的氢化物在水中都完全电离。下列叙述错误的是 A．电负性：X>W>Y B．简单离子半径：Z>X>Y C．第一电离能：X>R>W D．最简单氢化物的稳定性：X>R 【答案】C 【分析】基态W原子核外有三个能级，且每个能级上电子数相等，则核外电子排布为1s22s22p2，则W为C；X的价层电子排布是，n为2，X为O；短周期中，Y的原子半径最大，Y为Na；Z的最高价氧化物对应的水化物和Z的氢化物在水中都完全电离，为强电解质，Z为Cl，根据原子序数依次增大的原则，W为C，R为N，X为O，Y为Na，Z为Cl。 【解析】A．电负性顺序为O＞C＞Na，即X＞W＞Y，故A正确； B．Cl-有3层电子，O2-和Na+均为2层，且O2-核电荷较小，故离子半径Cl-＞O2-＞Na+，即Z＞X＞Y，故B正确； C．第一电离能顺序为N＞O＞C（因N的p轨道半充满更稳定），而选项C为O＞N＞C，故C错误； D．O的非金属性强于N，故H2O稳定性强于NH3，故D正确； 故选C。 15．(2025·高二下·安徽宣城·期末)是一种二维平面结构的“硼墨烯”，原子间排成三角形，中间形成一个完美六边形空穴。为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．嵌入Li原子形成，可作电池正极材料 B．“硼墨烯”中硼原子均达到8电子稳定结构 C．表面接，可增强其水溶性 D．1mol硼原子核外电子数为 【答案】C 【解析】A．Li可以失电子发生氧化反应，嵌入Li原子形成，可作电池负极材料，故A错误； B．“硼墨烯”中有形成3个键的硼原子无法达到8电子稳定结构，故B错误； C．-COOH是亲水基，表面接，可增强其水溶性，故C正确； D．B是5号元素，B原子核外有5个电子，1mol硼原子核外电子数为5NA，故D错误； 选C。 16．(2025·高二下·安徽宣城·期末)煤炭通过液化可将硫等元素以及灰分脱除，得到洁净的二次能源。煤液化原理之一如下图所示。 下列叙述错误的是 A．煤的干馏、气化和液化是实现煤综合利用的有效途径 B．实验室进行⑤中操作用到的仪器有蒸发皿、玻璃棒、三脚架、酒精灯 C．③中生成甲醇的反应原子利用率等于100% D．④利用的原理是甲醇分子间存在氢键，故沸点较高易液化 【答案】B 【分析】煤粉与水蒸气在高温下反应得到气体有CO、CO2、H2，气体混合物通过NaOH溶液洗气得到Na2CO3溶液和气体CO、H2，溶液蒸干灼烧得到M为Na2CO3固体，CO和H2在催化剂作用下反应得到甲醇，经过液化分离出来，未反应的气体循环利用，据此分析解答。 【解析】A．通过煤的干馏可以获得煤焦油等，通过煤的气化可以获得CO2、CO、H2等合成气；通过煤的液化能够获得CH3OH等液体然后，这些都是实现煤综合利用的有效途径，A正确； B．过程⑤是从Na2CO3溶液中获得Na2CO3固体时，要进行蒸干、灼烧操作，此时使用的仪器应该有坩埚、玻璃棒、三脚架、酒精灯，而不能使用蒸发皿，B错误； C．反应③反应为CO+2H2CH3OH，只有一种产物，故原子利用率为100%，C正确； D．③反应为CO+2H2CH3OH，该反应为可逆反应，反应产生的气体混合物中含有CO、H2、CH3OH，由于甲醇分子间能形成氢键，使得甲醇沸点较高，易液化，而CO、H2沸点低，不易液化，故过程④利用的原理是甲醇分子间存在氢键，故沸点较高易液化，从而与未反应的CO、H2进行分离，D正确； 故合理选项是B。 17．(2025·高二下·安徽芜湖·期末)冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。18-冠-6与作用(如图)，但不与或作用。下列说法正确的是 A．18-冠-6中C和O的杂化轨道类型不同 B．18-冠-6中O原子与间存在离子键 C．利用该原理可以用冠醚将带入有机物中，更有利于有机物的氧化 D．18-冠-6与作用，不与或作用，这反映了超分子的“自组装”的特征 【答案】C 【解析】A．18-冠-6中C均为饱和碳原子，C的价层电子对数为4，O的价层电子对数为4，故C和O的杂化轨道类型相同，均为sp3杂化，故A错误； B．由图可知18-冠-6中O原子与相邻的2个C形成极性共价键，O带部分负电荷，与钾离子之间存在静电作用，但是冠醚分子不是离子，而且O原子也不是离子，故O原子与K+间不存在离子键，故B错误； C．KMnO4具有强氧化性，但它不溶于大多数有机物，利用该原理可以用冠醚将KMnO4带入有机物中，可增大其与有机物的接触面积，更有利于有机物的氧化，故C正确； D．由题干信息可知，不同的冠醚，与不同的碱金属离子作用，如：18-冠-6与K+作用，不与Li+或Na+作用，这反映了超分子的“分子识别”的特征，故D错误； 故答案选C。 18．(2025·高二下·安徽蚌埠·期末)25℃时，向10mL0.01mol·L-1NaX溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的盐酸，其pH变化曲线如图甲所示，溶液中X-、HX浓度所占总的含X微粒浓度的分数(δ)随pH变化的关系如图乙所示[其中a点的坐标为(9.5，0.5)]。下列溶液中的关系一定正确的是(忽略体积微小变化) A．甲图中a点溶液中存在c(Na+)<c(X-) B．甲图中b点溶液中HX的电离程度小于X-水解程度 C．甲图中c点溶液中存在c(X-)+c(HX)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) D．在25℃时，HX的电离平衡常数Ka(HX)=10-4.5 【答案】B 【解析】A．甲图中，在a点溶液中溶质为0.01mol/LNaX，此时溶液显碱性，说明X-水解，所以c(Na+)>c(X- )，A错误； B．b点溶液发生的反应为HCl+NaX= NaCl +HX，反应后得到的溶液中含等物质的量浓度的NaCl、HX和NaX，由于溶液呈碱性，X-的水解程度大于HX的电离程度，B正确； C．c点溶液中溶质为HX和NaCl，且两者浓度相等，根据物料守恒可得：c(X- )+c(HX)=c(Na+)=c(Cl-)，电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(X- )+c(Cl-)+c(OH-)，可推导出 c(X- )+c(HX)-c(Cl-)=0≠c(OH-)-c(H+)，C错误； D．由图乙可知，a点c(HX)=c(X-)，溶液中c(H+ )=10-9.5，则HX的电离平衡常数为Ka==c(H+ )=10-9.5，D错误； 故选B。 19．(2025·高二下·安徽部分学校·期末)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写错误的是 A．用惰性电极电解溶液有气体产生： B．硫酸铜溶液遇到ZnS变成铜蓝 C．AgCl在氨水中逐渐溶解： D．向苯酚钠溶液中通入少量，溶液变浑浊： 【答案】A 【解析】A．惰性电极电解CuCl2溶液，阳极氯离子放电生成氯气，阴极铜离子放电生成铜，离子方程式，A错误； B．ZnS的Ksp大于CuS，因此ZnS(s)在CuSO4溶液中转化为CuS(s)，B正确； C．Ag+与NH3形成配合物的平衡常数大于AgCl的Ksp，因此AgCl在氨水中逐渐溶解得到Ag(NH3)2Cl溶液，C正确； D．苯酚的酸性强于，向苯酚钠溶液中通少量CO2，生成苯酚和碳酸氢钠，D正确； 故答案为A。 20．(2025·高二下·安徽部分学校·期末)溴酸盐()是水处理中产生的有害副产品，由于其致癌和遗传毒性而引起广泛关注。一种处理的电解原理如图所示。 下列叙述正确的是 A．Y电极发生还原反应 B．电流流向：电解质溶液 C．X电极的电极反应式： D．当电路中转移2mol电子时，理论上阳极区溶液质量减少16g 【答案】B 【解析】A．由图可知，Y电极氧元素的化合价升高，发生氧化反应，A错误； B．X电极是阴极，则M电极是电源负极，电子流向为，电子流向与电流流向相反，即电流流向：电解质溶液，B正确； C．X电极得到电子生成错误； D．Y电极的电极反应式：，当电路中转移2mol电子时，消耗，理论上阳极区溶液质量减少18g(生成的氢离子向X电极迁移)，D错误； 故答案选B。 21．(2025·高二下·安徽部分学校·期末)是硅生产工艺的重要中间物，制备原理为。向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，仅发生上述反应，不同温度（）和不同投料量下，测得平衡时压强对数和的关系如图所示。 下列叙述正确的是 A． B．温度为时该反应的化学平衡常数为 C．的平衡转化率：c点大于b点 D．b点混合气体的压强是a点的10倍 【答案】D 【分析】根据题干信息，可得到反应的平衡常数，回答下列问题； 【解析】A．由图可见，在同样的 p () 下，曲线上的 p (HCl) 大于 曲线，说明温度升高，化学平衡常数增大，该反应为吸热反应(ΔH > 0)，A 错误； B．时平衡常数为，B 错误； C．由A可知，该反应为吸热反应(ΔH > 0)，升高温度反应物平衡转化率增大，平衡转化率c 点大于 b 点，C错误; D．点 a 与点 b 在同一温度 下，a点，b点，故 b 点的总压恰为 a 点的 10 倍，D 正确； 故答案为：D。 22．(2025·高二下·安徽部分学校·期末)常温下，几种常见物质的电离常数或溶度积常数如下表所示： 电离常数 溶度积常数 下列叙述错误的是 A．向溶液中滴加溶液的离子方程式： B．常温下，的平衡常数的数量级为 C．常温下，的平衡常数 D．溶液中： 【答案】C 【解析】A．的远大于的，说明的酸性强于，因此与反应会直接生成，离子方程式正确，A正确； B．的水解常数，数量级为，B正确； C．反应平衡常数，C错误； D．根据质子守恒，溶液存在：，D正确； 故答案选C。 23．(2025·高二下·安徽滁州·期末)我国科技工作者设计了如图所示的可充电电池，以为电解质，电解液中加入1，3—丙二胺（PDA）以捕获，使放电时还原产物为。该设计克服了导电性差和释放能力差的障碍，同时改善了的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。下列说法错误的是 A．在正极反应中，PDA可以改善多相界面的相容性，促进的快速脱溶剂和扩散 B．放电时，每转移电子，理论上可转化 C．充电时，电极与电源负极相连，向阴极迁移 D．电池不仅能够实现能量储存，还能实现二氧化碳的增值利用，被认为是新一代极具吸引力的电池候选产品 【答案】B 【分析】在放电过程中，多孔碳纳米管电极做正极，被还原为，电极做负极；在充电过程中，电极做阴极，与电源负极相连，多孔碳纳米管电极做阳极，与电源正极相连； 【解析】A.在正极反应中，PDA可以改善多相界面的相容性，促进的快速脱溶剂和扩散，故A正确； B.放电时，正极的电极反应式为：，因此，每转移电子，理论上可转化，即，故B错误； C. 充电时，电极作为阴极，与电源负极相连，此时在电解液中向阴极迁移并被还原为，故C正确； D. 题目中提到该电池设计克服了导电性差和释放能力差的障碍，同时改善了的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。因此，该电池不仅实现能量储存，还能利用，具有环保和经济价值，选项D正确； 24．(2025·高二下·安徽滁州·期末)恒容密闭容器中，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n）如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的 B．为随温度的变化曲线 C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D．向平衡体系中加入，的平衡转化率不变 【答案】A 【解析】A．从图示可以看出，平衡时升高温度，氢气的物质的量减少，则平衡正向移动，说明该反应的正反应是吸热反应，即ΔH＞0，选项A错误； B．从图示可以看出，在恒容密闭容器中，随着温度升高氢气的平衡时的物质的量减少，则平衡随着温度升高正向移动，BaS和水蒸气的物质的量增加，结合方程式和起始组成，H2O(g)的增加量是H2的减少量相同，形成对称，则b曲线表示的是随温度的变化曲线，选项B正确； C．容器体积固定，向容器中充入惰性气体，没有改变各物质的浓度，平衡不移动，选项C正确； D．BaSO4是固体，向平衡体系中加入BaSO4，不能改变其浓度，因此平衡不移动，氢气的转化率不变，选项D正确； 答案选A。 25．(2025·高二下·安徽滁州·期末)25°C时，某二元弱酸亚磷酸溶液中含磷微粒的浓度之和为，溶液中所有含磷微粒的与的关系如图所示。已知：，。下列说法正确的是 A．曲线①代表的含磷微粒为 B．点对应的溶液中存在如下关系： C．溶液时： D．反应的平衡常数 【答案】C 【分析】任何pH下，图中含磷物质均有3种，分别为H3PO3、H2PO和HPO，随着pH增大，c(OH-)逐渐增大，根据H3PO3+OH-=H2PO+H2O、H2PO+OH-=HPO+H2O，可知c(H3PO3)逐渐减小，c(H2PO)先增大后减小，c(HPO)逐渐增大，故pc(H3PO3)逐渐增大，pc(H2PO)先减小后增大，pc(HPO)逐渐减小，故曲线①表示c(HPO)，曲线②表示c(H2PO)，曲线③表示c(H3PO3)，据此分析解题。 【解析】A．结合分析可知，曲线①表示c(HPO)，A错误； B．亚磷酸为二元弱酸，不存在离子，另外调pH的过程加入了碱，则该等式中还应该存在一种阳离子，B错误； C．pH=4时，pOH=10，由图可知，此时pc(H3PO3)=pc(HPO)，即c(H3PO3)=c(HPO)，而c(H3PO3)+c(H2PO)+c(HPO)=0.1mol·L-1，故c(H2P)+2c(HPO)=0.1mol·L-1，C正确； D．根据x点知，c(HPO)=c(H2PO)时，pOH=7.3，c(OH-)=10-7.3mol/L，c(H+)=10-6.7mol/L，则H3PO3的Ka2==c(H+)=10-6.7，根据z点知，c(H2PO)=c(H3PO3)，pOH=12.7，c(OH-)=10-12.7mol/L，c(H+)=10-1.3mol/L，则H3PO3的Ka1==c(H+)=10-1.3由H2POHPO+H+减去，H3PO3H2PO+H+可得，则平衡常数K===10-5.4，D错误； 故选C。 26．(2025·高二下·江淮协作区联合检测·期末)下列关于物质结构或性质的描述中，错误的是 A．沸点：溴苯>正己烷>新戊烷 B．熔点：，是因为前者阳离子体积较大 C．硬度：，因为B原子半径小于，键长更短、键能更大 D．的稳定性强于是因为分子间除了范德华力外还存在氢键 【答案】D 【解析】A．溴苯、正己烷、新戊烷均为分子晶体，相对分子质量越大熔沸点越高，A正确； B．二者均为离子晶体，阳离子体积较大时晶格能较低，导致熔点降低，B正确； C．BN和GaN都属于共价晶体，共价晶体的硬度与共价键键能有关，原子半径越小，键长越短，键能越大，硬度越大，B原子半径比Ga小，B-N键键长比Ga-N短，B-N键键能更大，C正确； D．稳定性与键能有关，与分子间的氢键无关，氢键主要影响物质的熔沸点等物理性质，D错误； 故答案选D。 27．(2025·高二下·安徽阜阳市多校·期末)部分含钠物质的转化如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2．24L 中键的数目为0.2 B．1mol 中离子的数目为4 C．1L 1溶液中的数目为 D．上述转化中，每反应32g ，转移电子的数目为2 【答案】D 【解析】A．题目未指明是否处于标准状况，无法确定物质的量，且每个分子含2个σ键，若为0.1mol则σ键数目为0.2NA，但条件缺失，结论不可靠，A错误； B．1mol Na2O2含2mol Na+和1mol ，总离子数为3NA，而非4NA，B错误； C．溶液中会水解，实际数目小于1mol，C错误； D．是1mol，该反应化学方程式为：，钠的化合价由0价升高到+1价，O元素化合价由0价降低到-1价，每消耗，转移电子，D正确； 故选D。 (2025·高二下·安徽阜阳市多校·期末)阅读下列材料完成下面小题： 以黄铜矿(主要成分为)为原料制备铜和铁红的工业流程如图所示。 已知：“溶浸”时，产生的CuCl难溶于水，但能溶于浓盐酸得到。 28．下列有关说法错误的是 A．“溶浸”时，溶液也可以用等pH的稀盐酸代替 B．“滤渣”的主要成分为CuCl和S C．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为过滤 D．铁红在生活中可用作油漆、油墨的红色颜料等 29．下列化学(或离子)方程式书写错误的是 A．“溶浸”时发生的离子反应： B．“灼烧”时发生反应的化学方程式： C．“稀释”时发生的离子反应： D．工业上还可以利用铜电极作阳极电解饱和食盐水制备CuCl，阳极的电极反应式为 【答案】28．A 29．D 【分析】氯化铁具有氧化性，能氧化黄铜矿，根据产物知反应I为CuFeS2+3Fe3++Cl-=4Fe2++CuCl+2S，然后过滤得到固体CuCl和S和滤液，向滤液中加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+后，调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤得到沉淀洗涤干燥后灼烧即得到Fe2O3，向CuCl、S的混合物中加入浓盐酸，发生反应为Cl-+CuCl=[CuCl2]-，过滤除去单质硫，滤液中再加入水发生反应生成CuCl，结合题目分析解答。 28．A．由题干流程图可知，“溶浸”时需将CuFe2转化为CuCl、S，稀盐酸不具有氧化性，故FeCl3溶液不可以用等pH的稀盐酸代替，A错误； B．由分析可知，“滤渣”的主要成分为CuCl和S，B正确； C．由分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为分离溶液和沉淀等不溶性固体，即均为过滤操作，C正确； D．铁红为Fe2O3，可用作油漆、油墨的红色颜料，D正确； 故答案为A。 29．A．据分析，“溶浸”时发生的离子反应：，A正确； B．“灼烧”时Fe(OH)3分解得到Fe2O3和水，化学方程式为：，B正确； C．“稀释”时Cl-浓度增加，解离生成CuCl和Cl-，离子方程式为：，C正确； D．以铜电极作阳极电解饱和食盐水制备CuCl，Cu在阳极失电子生成CuCl，阳极电极反应式为，D错误； 故答案为D。 30．(2025·高二下·安徽阜阳市多校·期末)科研团队研发的强酸(IBA)单液流电池，通过引入使得进行多电子转移，从而提高电池的安全性和能量密度。其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．放电时，向电极M移动 B．放电时，右室每消耗0.1mol ，左室有22.4g 生成 C．充电时，阳极区存在反应： D．充电时，阴极区pH增大 【答案】C 【分析】由图可知，放电时，M电极失去电子生成，电极M是负极，则电极N为正极，正极存在反应、、，结合二次电池的工作原理，分析作答。 【解析】A．放电时，阳离子向正极移动，N为正极，则放电时，向电极N移动，A错误； B．由分析可知，放电初期和的物质的量为1∶2，最终分别生成和，共得到14个电子，根据得失电子守恒可知右室每消耗0.1mol ，转移的电子为1.4mol，左室生成的为0.7mol，质量为，B错误； C．由分析可知电池放电时正极存在反应，那么充电时，阳极区存在反应：，C正确； D．充电时，M为阴极，充电时，阳离子向阴极移动，即氢离子向电极M移动，即阴极区pH减小，D错误； 故答案选C。 31．(2025·高二下·安徽阜阳市多校·期末)为达下列实验目的，操作方法合理的是 实验目的 操作方法 A 检验淀粉在稀硫酸条件下的水解产物是否具有还原性 向1mL淀粉溶液中滴入稀硫酸，水浴加热5min后取少量溶液，加入少量新制悬浊液，加热 B 分离与 向与的混合物中加入与适配的杯酚，再加入甲苯溶解，过滤，向不溶物中加入氯仿溶解杯酚 C 用HCl标准溶液滴定未知浓度的氨水 用酚酞作指示剂进行滴定 D 检验Cu和浓硫酸反应后是否有酸剩余 取少量反应后的溶液，稀释后依次加入稀硝酸、硝酸钡溶液，观察现象 【答案】B 【解析】A．未中和稀硫酸，直接加入新制Cu(OH)2悬浊液无法在酸性条件下进行还原性检验，需要在碱性情况下实验，A错误； B．加入与适配的杯酚，形成包合物；加甲苯溶解；过滤后，不溶物（-杯酚包合物）加氯仿溶解杯酚以释放，B正确； C．氨水为弱碱，HCl为强酸，滴定终点时生成NH4Cl，溶液呈酸性。酚酞变色范围为（无色→粉红），在酸性条件下不变色，无法准确指示终点，合理指示剂应为甲基橙，C错误； D．加入硝酸会引入，可能氧化其他物质干扰硫酸根检验，且原反应本身生成，无法判断硫酸是否有剩余，D错误； 故选B。 32．(2025·高二下·安徽阜阳市多校·期末)学习小组为探究、能否催化的分解及相关性质，室温下进行了实验Ⅰ~Ⅲ．下列说法错误的是 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 无明显变化 溶液变为红色，伴有气泡产生 溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星木条复燃的气体 已知：为粉红色，为蓝色，为红色，为墨绿色。 A．实验Ⅰ中未将氧化为 B．实验Ⅱ中发生的反应为 C．实验Ⅲ中产生的气体只有 D．实验Ⅰ中对的分解没有催化作用 【答案】C 【分析】实验Ⅰ中无明显变化，证明 不能催化的分解；实验Ⅱ中溶液变为红色，证明易转化为；实验Ⅲ中溶液变为墨绿色，说明更易与反应生成，并且初步证明在的作用下易被氧化为。 【解析】A．实验Ⅰ无明显变化，说明未将氧化为，A正确； B．实验Ⅱ中溶液变为红色，证明生成，发生的反应为，B正确； C．由题意可知，转化成的反应为，故气体还有，C错误； D．实验Ⅰ无明显变化，说明对的分解没有催化作用，D正确； 故答案选C。 33．(2025·高二下·安徽阜阳市多校·期末)实验室模拟工业固氮，在压强为p MPa的恒压容器中充入1mol 和3mol ，反应混合物中的物质的量分数随温度的变化曲线如图所示，其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ是平衡时的曲线 B．图中a点时，转化率转化率 C．图中b点时， D．475℃时，该反应的压强平衡常数的表达式 (用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数) 【答案】B 【解析】A．在b点，的体积分数为25%，在a点，的体积分数为50%，曲线Ⅰ中，400℃时，的体积分数最大，随温度升高，的体积分数减小，则曲线Ⅰ为平衡时的曲线，曲线Ⅱ为经过一定时间反应后的曲线，A正确； B．，充入1mol 和3mol ，投料比等于参加反应物质的系数比，转化率=转化率，B错误； C．与曲线Ⅰ相比，的体积分数小于平衡时的体积分数，所以反应未达平衡，，C正确； D．475℃反应达平衡时，在a点的体积分数为50%，设的物质的量的变化量为y，则可建立如下三段式： 则，y=，该反应的压强平衡常数的表达式，D正确； 故答案选B。 34．(2025·高二下·安徽阜阳市多校·期末)依据反应实验模拟去除锅炉水垢中的的过程如图所示： 已知的电离平衡常数、，，。 下列说法正确的是 A．常温下，pH=12的溶液， B．把转化为的目的是要减小的浓度 C．转化反应正向进行，需满足 D．转化过滤后的滤液中，始终存在： 【答案】A 【分析】由转化过程可知，pH=12时，固体与Na2CO3溶液发生转化得到CaCO3和Na2SO4，过滤后，加入过量稀盐酸溶解CaCO3得到CaCl2、CO2和H2O，因此除去了锅炉水垢中的CaSO4。 【解析】A．已知的电离平衡常数、，常温下，pH=12的溶液，，==，代入H+浓度得，A正确； B．由分析可知，不溶于酸，易溶于酸，把转化为的目的是有利于除去水垢，B错误； C．反应的平衡常数，转化反应正向进行，需满足，C错误； D．转化过滤后的滤液中，根据电荷守恒，溶液中始终存在，D错误； 故选A。 35．(2025·高二下·安徽蚌埠·期末)（三草酸合铁酸钾晶体）是一种光敏材料，为测定该晶体中草酸根的含量和结晶水的含量，某实验小组进行了如下实验： ①称量9.820g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。 ②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加酸性溶液至全部转化成时，恰好消耗24.0mL0.1000mol·L-1溶液。发生的反应离子方程式为______。被全部转化的标志是______。 ③计算该晶体的化学式中x值______（写出计算过程）。 【答案】 滴入最后半滴标准液，溶液转变成紫色，且30s内不再变化 3 【分析】利用酸性的强氧化性，与发生氧化还原反应，通过的消耗量，依据化学计量比计算物质的量，进而推导晶体组成。 【解析】①离子方程式：在酸性条件下，与发生氧化还原反应，被还原为，被氧化为。根据氧化还原反应得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平后的离子方程式为。 ②反应终点标志：溶液本身有颜色，当被全部氧化后，再滴加半滴酸性溶液，溶液变为紫色，且半分钟内不褪色，说明反应达到终点。 ③根据离子方程式可知。已知，，则。所以。那么溶液中。 。晶体总质量为，则结晶水的质量。。由，即，解得x = 3。 36．(2025·高二下·安徽阜阳市多校·期末)我国科研团队合成新型催化剂，在一定条件下将和直接合成乙酸，反应的化学方程式为  。 （1）催化剂中Ti的价层电子的轨道表示式为___________。 （2）该条件下，、的燃烧热分别为890、928，则___________。 （3）在10L恒容密闭容器中分别按投料比［投料比］2：1和3：1充入和，测得转化成乙酸的平衡转化率与反应温度的关系如图所示。 ①投料比___________。 ②在投料比一定时，温度高于500℃，甲烷转化成乙酸的平衡转化率降低的原因可能是___________。 ③若充入的物质的量为1mol，在图中对应温度条件下，5min反应达到a点，则0~5min内表示的平均反应速率___________。该温度下，平衡常数___________(保留两位小数)。 【答案】（1） （2）+38 （3）2：1 副反应增多(或发生了副反应) 0.012 10.71 【解析】（1） Ti的原子序数为22，价层电子排布式为3d24s2，其价层电子的轨道表示式为； （2）、的燃烧热分别为890、928，则可得反应①、反应②，由盖斯定律，反应①-反应②得； （3）①其他条件一定，增加投料比甲烷的平衡转化率减小，由图可知，转化成乙酸的平衡转化率x1比x2高，则投料比=2：1； ②，在投料比一定时，升温平衡正向移动，若只发生此反应，甲烷转化成乙酸的平衡转化率应升高，但温度高于500℃，甲烷转化成乙酸的平衡转化率降低，则其原因可能是副反应增多(或发生了副反应)； ③a点投料比=2：1，若在10L恒容密闭容器中充入的物质的量为1mol，则充入的物质的量为2mol，在图中对应温度条件下，5min反应达到a点时甲烷转化成乙酸的平衡转化率为30%，转化的甲烷的物质的量为，则0~5min内表示的平均反应速率； 三段式： 该温度下，平衡常数。 37．(2025·高二下·安徽六安第一中学·期末)硅是无机非金属材料的主角，硅及其化合物在生活、生产和科技等方面应用广泛。请回答下列问题： （1）基态原子核外有___________种不同空间运动状态的电子，其中电子占据最高能级的电子云轮廓图是___________形。 （2）由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，有关这些微粒的叙述，错误的是___________(填标号)。 A．微粒半径：③>①>② B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①② C．电离一个电子所需最低能量：②>①>③ D．得电子能力：①>② （3）与P形成的某化合物晶体为立方晶胞，晶胞边长为，结构如下图。该晶体类型是___________，该晶体的密度为___________。(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值) （4）在硅酸盐中，四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根(硅原子数为)，其中原子的杂化方式为___________，化学式可表示为___________。 （5）比易水解，导致比易水解的因素有___________(填标号)。 a．键极性更大        b．的原子半径更大 c．键键能更大        d．有更多的价层轨道 【答案】（1）8 哑铃 （2）AC （3）共价晶体 或 （4） （5）abd 【解析】（1）Si原子核外电子排布式为1s22s22p63s22p2，核外电子空间运动状态由电子占据的原子轨道数决定，则基态硅原子核外有8种不同空间运动状态的电子；硅原子核外电子所占据最高能级为3p能级，3p能级原子轨道的形状是哑铃形； （2）由电子排布式可推知①、②、③三种微粒分别为基态、基态原子、激发态原子； A．①、②、③三种微粒分别为基态、基态原子、激发态原子，微粒半径：③>②>①，故A错误； B．由上述分析可知，①、②微粒分别为基态、基态原子，故B正确； C．激发态原子不稳定，容易失去电子；基态原子失去一个电子是硅的第一电离能，基态失去一个电子是硅的第二电离能，由于，可以得出电离一个电子所需最低能量：①>②>③，故C错误； D．①比②更难失电子，则①比②更容易得电子，即得电子能力：①>②，故D正确； 答案选AC； （3）Si、P均为非金属原子，由图可知，形成了空间网状结构，晶体类型为共价晶体，Si原子数目为8×+6×=4，8个P原子位于体内，Si：P=4：8=1：2，其化学式为SiP2，晶胞中含有4个SiP2，晶胞的质量为，晶胞的体积为，则密度==g/cm3； （4）观察图(b)可知，每个四面体通过两个氧原子与其他四面体连接形成链状结构，所以每个四面体中的硅原子数是1，氧原子数是，即与的原子数之比为；化学式为； （5）a．的电负性大于，则键的极性大于键，键更易断裂而发生水解，a正确； b．的原子半径更大，中的共用电子对更加偏向于，导致键极性更大，键更易断裂而发生水解，b正确； c．键键能约为，键键能约在范围内，通常键能越大化学键越稳定且不易断裂，因此，键键能更大不能说明更易断裂，故不能说明比易水解，c错误； d．分子的中心原子有、轨道能量相近的空轨道，它们形成的轨道可接受水中提供的孤电子对；碳原子没有d空轨道(因为没有轨道)，不能接受水中提供的孤电子对；因而比易水解，d正确； 答案为abd。 38．(2025·高二下·安徽芜湖·期末)是一种良好的离子导体。回答下列问题： （1）基态Ti原子4s轨道上的一个电子激发到4p轨道上形成激发态，写出该激发态价层电子排布式_______。第三电离能：Ca_______Ti(填“大于”或“小于”)。 （2）由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物。 ①分子中心原子杂化类型为_______。 ②已知中心原子为中心原子为，二者均为形结构，但中存在大键。则键的键长_______(填“<”或“>”或“=”)，理由是_______。 （3）可由以下方法制得：，在该反应中，形成的化学键有_______(填标号)。 A．金属键　　B．离子键　　C．配位键　　D．极性键　　E.非极性键 （4）晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为，密度为。 ①晶胞中，O位于各顶点位置，位于_______位置。 ②用、表示阿伏加德罗常数的值_______(列计算式)。 【答案】（1） 大于 （2） < 分子中既存在键，又存在大键，原子轨道重叠的程度较大，而只存在普通的键，因此其中键的键长较小 （3）BE （4）体心 【解析】（1）基态Ti原子4s轨道上的一个电子激发到4p轨道上形成激发态，该激发态价层电子排布式3d24s14p1； 基态Ca原子的价层电子排布式为4s2，基态Ti原子的价层电子排布式为3d24s2，Ca原子失去两个电子后恰好达到全充满结构，很难失去第三个电子，因此第三电离能：Ca大于Ti。 （2）①根据价层电子对互斥理论，O3分子的中心O原子的价层电子对为，杂化类型为sp2； ②中心原子为O，根据价层电子对的计算公式可知，因此，O的杂化方式为，根据价层电子对互斥理论可知，n=4时，价电子对的几何构型为正四面体，n=3时，价电子对的几何构型平面正三角形，杂化的键角一定大于的，因此，虽然和均为V形结构，但O-Cl-O键角大于Cl-O-Cl键角；分子中Cl-O键的键长小于中Cl-O键的键长，其原因是：分子中既存在σ键，又存在大π键，原子轨道重叠的程度较大，因此其中Cl-O键的键长较小，而只存在普通的σ键； （3）反应中，形成的化学键有Na3OCl中的Na＋和O2－、Na＋和Cl－间的离子键，以及H2中H原子和H原子的非极性键，即答案为BE。 （4）①Na3OCl晶体结构中空心白球类原子6×=3、顶点阴影球类原子8×=1、实心黑球类原子1×1=1，根据Na3OCl化学式，可判断钠原子应为空心白球，，氯原子应为实心黑球，处在晶体结构的体心； ②已知晶胞参数为a nm，密度为d g•cm-3，则d g•cm-3==，解得：NA=。 39．(2025·高二下·安徽合肥市第七中学·期末)连花清瘟胶囊具有清瘟解毒、宣肺泄热的功效，其主要成分是绿原酸。绿原酸可由咖啡酸和奎尼酸通过酯化反应合成，其合成路线如下： 已知： （1）A的名称为_______。 （2）写出B→C过程②的化学方程式_______。 （3）D→E的反应类型是_______，G→H的反应试剂是_______。 （4）对咖啡酸和绿原酸，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 物质 咖啡酸 绿原酸 结构简式 _______ 1mol酸最多消耗NaOH的物质的量 3mol _______ 1mol酸含有手性碳原子的个数 0 _______ （5）符合下列条件的F()的同分异构体M有_______种。 ①分子中存在一个六元碳环，与F具有相同的官能团 ②烯醇式结构不稳定 （6）以 和 为原料合成 的合成路线如下，其中W的结构简式为_______。 【答案】（1）溴丙酮或溴丙酮 （2） （3）还原反应(或加成反应) NaOH水溶液 （4） 4mol （5）11 （6） 【分析】 由图知，A→B的反应为丙烯醛中碳碳双键上的加成反应，B→C中先发生信息反应、所得羟基中再催化氧化得到C，C在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应得到D，则D为，对比D与E的结构可知，与H2发生还原反应（或加成反应）生成E，由流程知，F中碳碳双键与溴发生加成反应生成G为，G在氢氧化钠水溶液中发生水解反应得到H为，由图知，绿原酸由奎尼酸与咖啡酸发生酯化反应生成，则咖啡酸为，据此回答。 【解析】（1） 由图知，A为，丙酮上的1个H原子被Br取代，故A的名称为溴丙酮或溴丙酮； （2） 由分析知，B→C中先发生信息反应、所得羟基中再催化氧化得到C，B→C过程②的化学方程式； （3） 由分析知，D为，对比D与E的结构可知，与H2发生还原反应（或加成反应）生成E；G发生水解反应得到H，G→H的反应条件是NaOH水溶液； （4） 由分析知，咖啡酸为；绿原酸中含有1个羧基、1个酯基、2个酚羟基，均能与NaOH反应，故1mol酸最多消耗NaOH的物质的量4mol；1个绿原酸分子这含有的手性碳个数为4个，如图（带*号），故1mol酸含有手性碳原子的个数 （5） F()的同分异构体M中，满足①分子中存在一个六元碳环，与F具有相同的官能团，②烯醇式结构不稳定的有、、、、、、、、、、共11种； （6） 参照A到C的转化关系， 和在吡啶存在条件下发生加成反应生成W（ ），则W的结构简式为。 40．(2025·高二下·安徽黄山·期末)人类走进科技时代之后，工业以及人类活动排放出的二氧化碳，成为了破坏生态环境的主要力量，而将CO2转化为其他能源并利用，是我国能源领域的一个重要战略方向。在CO2与H2催化合成甲醇(CH3OH)的体系中，同时存在以下反应： 反应i： 反应ii： 反应iii：CO2与H2在物质的量1：3时合成CH3OH(g)和H2O(g)   ΔH3 （1）写出反应iii的热化学方程式___________；若要反应iii正向自发进行，___________(填“高温”或“低温”)更有利。 （2）某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充入容积不变的1 L密闭容器中，初始总压为8 MPa，只发生反应iii，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表： 时间/h 1 2 3 4 5 P后/P前 0.92 0.85 0.79 0.75 0.75 ①用CO2表示前4h的平均反应速率v(CO2)=___________mol·L-1·h-1。 ②该条件下的分压平衡常数为Kp=___________(MPa)-2。(结果用分数表示，Kp是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （3）①对于反应i：，其中k正、k逆分别为正反应、逆反应的速率常数。若升高温度，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②对于反应ii：恒温恒容下，反应达到平衡后，若要提高甲醇的平衡产率同时加快反应速率，可采取的措施是___________。 A．充入氦气　　B．加入催化剂　　C．充入氢气　　D．及时分离甲醇 （4）合成的甲醇可用做燃料电池的燃料，如下图，请写出甲醇燃料电池的负极反应为___________。 【答案】（1） 低温 （2）0.125 （3）减小 C （4） 【解析】（1）根据盖斯定律，反应i+反应ii得反应iii：，；该反应的，，由得该反应在低温下正向自发进行； （2）①列三段式： ，在反应4h后，总气体物质的量为(4-2x)mol，由表可知4h后，，所以，，在这4h内CO2共反应了0.5mol，； ②由表可知平衡时，，列三段式： ，，==； （3）①当反应ⅰ处于平衡时，，，，反应ⅰ的，正向吸热，升高温度，K增大，故增大，减小； ②A．充入氦气，各组分浓度不变，不影响化学平衡及速率，A错误； B．加入催化剂不影响化学平衡但加快化学反应速率，B错误； C．充入氢气化学平衡正向移动，化学反应速率加快，C正确； D．及时分离甲醇化学平衡正向移动，但化学反应速率减慢，D错误； 故选C； （4）甲醇燃料电池中甲醇在负极失去电子发生氧化反应，反应过程中，甲醇中碳元素的化合价由-2价升高到+4而得到二氧化碳，根据电荷守恒、原子守恒，负极反应为。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合压轴40题 (2025·高二下·安徽合肥一中·期末)阅读材料，完成下列小题： 化石燃料燃烧产生的二氧化硫是大气污染的主要成分，工业上通过氨法脱硫实现资源化利用，涉及以下转化过程，被氨水吸收生成亚硫酸铵：；亚硫酸铵氧化生成硫酸铵：，得到的硫酸铵可做氮肥。已知：时，，，。 1．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，溶于水，溶液中数为 B．溶液中，与总数小于 C．每转化为，转移电子数为 D．溶液中，总数小于 2．下列有关表述错误的是 A．溶液显碱性 B．和中的硫原子均为杂化 C．等浓度的和溶液 D．、、中心原子VSEPR模型均为四面体 3．(2025·高二下·安徽合肥市六校联盟·期末)将FeSO4溶液分别滴入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，如图所示，I、II中均有沉淀产生。已知Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17，Ksp[FeCO3]=3.2×10-11。 下列说法正确是 A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中均存在：c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH-) B．I中的沉淀只有Fe(OH)2、FeCO3 C．II中生成FeCO3的反应：+Fe2+=FeCO3+H+ D．II中加入FeSO4溶液，不能生成Fe(OH)2沉淀 4．(2025·高二下·安徽蚌埠·期末)为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLHI气体，分解达到平衡后再充入100mLAr 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 B 温度 将封装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 C 催化剂 向1mL乙酸乙酯中加入1mL0.3mol·L-1溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 D 浓度 向1mL0.1mol·L-1溶液中加入1mL1.0mol·L-1HBr溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 5．(2025·高二下·安徽蚌埠·期末)一种由我国科学家研发的水系电池的结构及工作原理如图所示，其中电极为碳电极，电极为掺有硫单质的碳电极。下列说法不正确的是    A．放电时，电极为负极 B．充电时，电极发生反应： C．放电时，电极附近溶液的逐渐减小 D．充电时，每转移电子，阴极质量理论上减少 6．(2025·高二下·安徽蚌埠·期末)牙齿表面有一薄层釉质保护着，釉质层主要成分是难溶的羟基磷灰石，存在如下平衡：已知：的，的，下列说法不正确的是 A．在牙膏中添加适量的磷酸盐，能起到保护牙齿的作用 B．正常人体口腔唾液的为，接近中性，牙齿不易被腐蚀 C．反应的 D．口腔中的食物残渣能产生有机酸，容易导致龋齿 7．(2025·高二下·安徽马鞍山·期末)下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．2-丙醇发生消去反应： B．向苯酚钠溶液中通入少量： C．丙烯发生加聚反应： D．乙醛在碱性(NaOH)条件下被新制的氢氧化铜氧化： 8．(2025·高二下·安徽芜湖·期末)下列有关描述或解释错误的是 A．向溶液中加入乙醇，可降低溶剂极性，会析出深蓝色晶体 B．向少量苯酚稀溶液中滴入几滴溶液，振荡，溶液显紫色 C．银镜反应中，将转化为能降低析出速率，有利于形成银镜 D．与血红素中形成配位键的强度小于，因而过多会导致人体中毒 (2025·高二下·安徽县中联盟·期末)阅读下列材料，完成下面小题。 元素周期表中第ⅥA族元素的单质及其化合物应用广泛。(等都是生产中常见的氧化剂；的燃烧热为 ；单质硒可以用作光敏材料，工业上可由甲酸与含亚硒酸()的废液在103℃反应制得；我国科学家还研发了一种硒电池，放电时总反应为 ，其表现出了超强的电容量和出色的循环性能。 9．下列说法正确的是 A．H2O2分子中所有原子在同一直线上 B．晶体属于共价晶体 C．的空间结构是平面三角形 D．中含有5molσ键 10．下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．O3是极性分子，O3可溶于水 B．Se最外层有6个电子，单质硒的熔沸点较低 C．CuSO4溶液有酸性，可用于泳池的杀菌消毒 D．H2O2有氧化性，可用于和 Ba(OH)2反应制备 11．(2025·高二下·安徽宣城·期末)氟气通过碎冰表面，发生反应①，生成的HOF遇水发生反应；②。下列说法正确的是 A．的空间结构是直线形 B．分子只含极性键 C．氟化氢的电子式： D．反应①和②均为氧化还原反应 12．(2025·高二下·安徽宣城·期末)近日，我国科学家开发新材料负载银纳米颗粒作催化剂，可用于与环氧化合物(甲)反应，过程如下图所示。 下列说法正确的是 A．催化剂能提高反应物的能量 B．环氧化合物(甲)中含有酯基和醚键 C．该反应类型属于加成反应 D．纳米银(粒径为几十纳米)属于胶体 13．(2025·高二下·安徽县中联盟·期末)下列有关方程式表述正确的是 A．NH4Cl溶液除铁锈： B．铅蓄电池的正极反应式： C．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应已知中和反应反应热为 ： D．煅烧石灰石： 14．(2025·高二下·安徽县中联盟·期末)短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W原子核外有三个能级，且每个能级上电子数相等，X的价层电子排布是短周期中，Y的原子半径最大，Z的最高价氧化物对应的水化物和Z的氢化物在水中都完全电离。下列叙述错误的是 A．电负性：X>W>Y B．简单离子半径：Z>X>Y C．第一电离能：X>R>W D．最简单氢化物的稳定性：X>R 15．(2025·高二下·安徽宣城·期末)是一种二维平面结构的“硼墨烯”，原子间排成三角形，中间形成一个完美六边形空穴。为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．嵌入Li原子形成，可作电池正极材料 B．“硼墨烯”中硼原子均达到8电子稳定结构 C．表面接，可增强其水溶性 D．1mol硼原子核外电子数为 16．(2025·高二下·安徽宣城·期末)煤炭通过液化可将硫等元素以及灰分脱除，得到洁净的二次能源。煤液化原理之一如下图所示。 下列叙述错误的是 A．煤的干馏、气化和液化是实现煤综合利用的有效途径 B．实验室进行⑤中操作用到的仪器有蒸发皿、玻璃棒、三脚架、酒精灯 C．③中生成甲醇的反应原子利用率等于100% D．④利用的原理是甲醇分子间存在氢键，故沸点较高易液化 17．(2025·高二下·安徽芜湖·期末)冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。18-冠-6与作用(如图)，但不与或作用。下列说法正确的是 A．18-冠-6中C和O的杂化轨道类型不同 B．18-冠-6中O原子与间存在离子键 C．利用该原理可以用冠醚将带入有机物中，更有利于有机物的氧化 D．18-冠-6与作用，不与或作用，这反映了超分子的“自组装”的特征 18．(2025·高二下·安徽蚌埠·期末)25℃时，向10mL0.01mol·L-1NaX溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的盐酸，其pH变化曲线如图甲所示，溶液中X-、HX浓度所占总的含X微粒浓度的分数(δ)随pH变化的关系如图乙所示[其中a点的坐标为(9.5，0.5)]。下列溶液中的关系一定正确的是(忽略体积微小变化) A．甲图中a点溶液中存在c(Na+)<c(X-) B．甲图中b点溶液中HX的电离程度小于X-水解程度 C．甲图中c点溶液中存在c(X-)+c(HX)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) D．在25℃时，HX的电离平衡常数Ka(HX)=10-4.5 19．(2025·高二下·安徽部分学校·期末)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写错误的是 A．用惰性电极电解溶液有气体产生： B．硫酸铜溶液遇到ZnS变成铜蓝 C．AgCl在氨水中逐渐溶解： D．向苯酚钠溶液中通入少量，溶液变浑浊： 20．(2025·高二下·安徽部分学校·期末)溴酸盐()是水处理中产生的有害副产品，由于其致癌和遗传毒性而引起广泛关注。一种处理的电解原理如图所示。 下列叙述正确的是 A．Y电极发生还原反应 B．电流流向：电解质溶液 C．X电极的电极反应式： D．当电路中转移2mol电子时，理论上阳极区溶液质量减少16g 21．(2025·高二下·安徽部分学校·期末)是硅生产工艺的重要中间物，制备原理为。向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，仅发生上述反应，不同温度（）和不同投料量下，测得平衡时压强对数和的关系如图所示。 下列叙述正确的是 A． B．温度为时该反应的化学平衡常数为 C．的平衡转化率：c点大于b点 D．b点混合气体的压强是a点的10倍 22．(2025·高二下·安徽部分学校·期末)常温下，几种常见物质的电离常数或溶度积常数如下表所示： 电离常数 溶度积常数 下列叙述错误的是 A．向溶液中滴加溶液的离子方程式： B．常温下，的平衡常数的数量级为 C．常温下，的平衡常数 D．溶液中： 23．(2025·高二下·安徽滁州·期末)我国科技工作者设计了如图所示的可充电电池，以为电解质，电解液中加入1，3—丙二胺（PDA）以捕获，使放电时还原产物为。该设计克服了导电性差和释放能力差的障碍，同时改善了的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。下列说法错误的是 A．在正极反应中，PDA可以改善多相界面的相容性，促进的快速脱溶剂和扩散 B．放电时，每转移电子，理论上可转化 C．充电时，电极与电源负极相连，向阴极迁移 D．电池不仅能够实现能量储存，还能实现二氧化碳的增值利用，被认为是新一代极具吸引力的电池候选产品 24．(2025·高二下·安徽滁州·期末)恒容密闭容器中，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n）如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的 B．为随温度的变化曲线 C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D．向平衡体系中加入，的平衡转化率不变 25．(2025·高二下·安徽滁州·期末)25°C时，某二元弱酸亚磷酸溶液中含磷微粒的浓度之和为，溶液中所有含磷微粒的与的关系如图所示。已知：，。下列说法正确的是 A．曲线①代表的含磷微粒为 B．点对应的溶液中存在如下关系： C．溶液时： D．反应的平衡常数 26．(2025·高二下·江淮协作区联合检测·期末)下列关于物质结构或性质的描述中，错误的是 A．沸点：溴苯>正己烷>新戊烷 B．熔点：，是因为前者阳离子体积较大 C．硬度：，因为B原子半径小于，键长更短、键能更大 D．的稳定性强于是因为分子间除了范德华力外还存在氢键 27．(2025·高二下·安徽阜阳市多校·期末)部分含钠物质的转化如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2．24L 中键的数目为0.2 B．1mol 中离子的数目为4 C．1L 1溶液中的数目为 D．上述转化中，每反应32g ，转移电子的数目为2 (2025·高二下·安徽阜阳市多校·期末)阅读下列材料完成下面小题： 以黄铜矿(主要成分为)为原料制备铜和铁红的工业流程如图所示。 已知：“溶浸”时，产生的CuCl难溶于水，但能溶于浓盐酸得到。 28．下列有关说法错误的是 A．“溶浸”时，溶液也可以用等pH的稀盐酸代替 B．“滤渣”的主要成分为CuCl和S C．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为过滤 D．铁红在生活中可用作油漆、油墨的红色颜料等 29．下列化学(或离子)方程式书写错误的是 A．“溶浸”时发生的离子反应： B．“灼烧”时发生反应的化学方程式： C．“稀释”时发生的离子反应： D．工业上还可以利用铜电极作阳极电解饱和食盐水制备CuCl，阳极的电极反应式为 30．(2025·高二下·安徽阜阳市多校·期末)科研团队研发的强酸(IBA)单液流电池，通过引入使得进行多电子转移，从而提高电池的安全性和能量密度。其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．放电时，向电极M移动 B．放电时，右室每消耗0.1mol ，左室有22.4g 生成 C．充电时，阳极区存在反应： D．充电时，阴极区pH增大 31．(2025·高二下·安徽阜阳市多校·期末)为达下列实验目的，操作方法合理的是 实验目的 操作方法 A 检验淀粉在稀硫酸条件下的水解产物是否具有还原性 向1mL淀粉溶液中滴入稀硫酸，水浴加热5min后取少量溶液，加入少量新制悬浊液，加热 B 分离与 向与的混合物中加入与适配的杯酚，再加入甲苯溶解，过滤，向不溶物中加入氯仿溶解杯酚 C 用HCl标准溶液滴定未知浓度的氨水 用酚酞作指示剂进行滴定 D 检验Cu和浓硫酸反应后是否有酸剩余 取少量反应后的溶液，稀释后依次加入稀硝酸、硝酸钡溶液，观察现象 32．(2025·高二下·安徽阜阳市多校·期末)学习小组为探究、能否催化的分解及相关性质，室温下进行了实验Ⅰ~Ⅲ．下列说法错误的是 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 无明显变化 溶液变为红色，伴有气泡产生 溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星木条复燃的气体 已知：为粉红色，为蓝色，为红色，为墨绿色。 A．实验Ⅰ中未将氧化为 B．实验Ⅱ中发生的反应为 C．实验Ⅲ中产生的气体只有 D．实验Ⅰ中对的分解没有催化作用 33．(2025·高二下·安徽阜阳市多校·期末)实验室模拟工业固氮，在压强为p MPa的恒压容器中充入1mol 和3mol ，反应混合物中的物质的量分数随温度的变化曲线如图所示，其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ是平衡时的曲线 B．图中a点时，转化率转化率 C．图中b点时， D．475℃时，该反应的压强平衡常数的表达式 (用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数) 34．(2025·高二下·安徽阜阳市多校·期末)依据反应实验模拟去除锅炉水垢中的的过程如图所示： 已知的电离平衡常数、，，。 下列说法正确的是 A．常温下，pH=12的溶液， B．把转化为的目的是要减小的浓度 C．转化反应正向进行，需满足 D．转化过滤后的滤液中，始终存在： 35．(2025·高二下·安徽蚌埠·期末)（三草酸合铁酸钾晶体）是一种光敏材料，为测定该晶体中草酸根的含量和结晶水的含量，某实验小组进行了如下实验： ①称量9.820g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。 ②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加酸性溶液至全部转化成时，恰好消耗24.0mL0.1000mol·L-1溶液。发生的反应离子方程式为______。被全部转化的标志是______。 ③计算该晶体的化学式中x值______（写出计算过程）。 36．(2025·高二下·安徽阜阳市多校·期末)我国科研团队合成新型催化剂，在一定条件下将和直接合成乙酸，反应的化学方程式为  。 （1）催化剂中Ti的价层电子的轨道表示式为___________。 （2）该条件下，、的燃烧热分别为890、928，则___________。 （3）在10L恒容密闭容器中分别按投料比［投料比］2：1和3：1充入和，测得转化成乙酸的平衡转化率与反应温度的关系如图所示。 ①投料比___________。 ②在投料比一定时，温度高于500℃，甲烷转化成乙酸的平衡转化率降低的原因可能是___________。 ③若充入的物质的量为1mol，在图中对应温度条件下，5min反应达到a点，则0~5min内表示的平均反应速率___________。该温度下，平衡常数___________(保留两位小数)。 37．(2025·高二下·安徽六安第一中学·期末)硅是无机非金属材料的主角，硅及其化合物在生活、生产和科技等方面应用广泛。请回答下列问题： （1）基态原子核外有___________种不同空间运动状态的电子，其中电子占据最高能级的电子云轮廓图是___________形。 （2）由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，有关这些微粒的叙述，错误的是___________(填标号)。 A．微粒半径：③>①>② B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①② C．电离一个电子所需最低能量：②>①>③ D．得电子能力：①>② （3）与P形成的某化合物晶体为立方晶胞，晶胞边长为，结构如下图。该晶体类型是___________，该晶体的密度为___________。(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值) （4）在硅酸盐中，四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根(硅原子数为)，其中原子的杂化方式为___________，化学式可表示为___________。 （5）比易水解，导致比易水解的因素有___________(填标号)。 a．键极性更大        b．的原子半径更大 c．键键能更大        d．有更多的价层轨道 38．(2025·高二下·安徽芜湖·期末)是一种良好的离子导体。回答下列问题： （1）基态Ti原子4s轨道上的一个电子激发到4p轨道上形成激发态，写出该激发态价层电子排布式_______。第三电离能：Ca_______Ti(填“大于”或“小于”)。 （2）由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物。 ①分子中心原子杂化类型为_______。 ②已知中心原子为中心原子为，二者均为形结构，但中存在大键。则键的键长_______(填“<”或“>”或“=”)，理由是_______。 （3）可由以下方法制得：，在该反应中，形成的化学键有_______(填标号)。 A．金属键　　B．离子键　　C．配位键　　D．极性键　　E.非极性键 （4）晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为，密度为。 ①晶胞中，O位于各顶点位置，位于_______位置。 ②用、表示阿伏加德罗常数的值_______(列计算式)。 39．(2025·高二下·安徽合肥市第七中学·期末)连花清瘟胶囊具有清瘟解毒、宣肺泄热的功效，其主要成分是绿原酸。绿原酸可由咖啡酸和奎尼酸通过酯化反应合成，其合成路线如下： 已知： （1）A的名称为_______。 （2）写出B→C过程②的化学方程式_______。 （3）D→E的反应类型是_______，G→H的反应试剂是_______。 （4）对咖啡酸和绿原酸，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 物质 咖啡酸 绿原酸 结构简式 _______ 1mol酸最多消耗NaOH的物质的量 3mol _______ 1mol酸含有手性碳原子的个数 0 _______ （5）符合下列条件的F()的同分异构体M有_______种。 ①分子中存在一个六元碳环，与F具有相同的官能团 ②烯醇式结构不稳定 （6）以 和 为原料合成 的合成路线如下，其中W的结构简式为_______。 40．(2025·高二下·安徽黄山·期末)人类走进科技时代之后，工业以及人类活动排放出的二氧化碳，成为了破坏生态环境的主要力量，而将CO2转化为其他能源并利用，是我国能源领域的一个重要战略方向。在CO2与H2催化合成甲醇(CH3OH)的体系中，同时存在以下反应： 反应i： 反应ii： 反应iii：CO2与H2在物质的量1：3时合成CH3OH(g)和H2O(g)   ΔH3 （1）写出反应iii的热化学方程式___________；若要反应iii正向自发进行，___________(填“高温”或“低温”)更有利。 （2）某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充入容积不变的1 L密闭容器中，初始总压为8 MPa，只发生反应iii，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表： 时间/h 1 2 3 4 5 P后/P前 0.92 0.85 0.79 0.75 0.75 ①用CO2表示前4h的平均反应速率v(CO2)=___________mol·L-1·h-1。 ②该条件下的分压平衡常数为Kp=___________(MPa)-2。(结果用分数表示，Kp是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （3）①对于反应i：，其中k正、k逆分别为正反应、逆反应的速率常数。若升高温度，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②对于反应ii：恒温恒容下，反应达到平衡后，若要提高甲醇的平衡产率同时加快反应速率，可采取的措施是___________。 A．充入氦气　　B．加入催化剂　　C．充入氢气　　D．及时分离甲醇 （4）合成的甲醇可用做燃料电池的燃料，如下图，请写出甲醇燃料电池的负极反应为___________。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $