专题06 化学反应原理（4大考点）（期末真题汇编，安徽专用）高二化学下学期

**基本信息** 聚焦化学反应原理四大核心考点（机理、速率平衡、电化学、离子平衡）的安徽多地高二期末试题汇编，精选22道选择真题，突出真实情境与核心素养考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|22题|化学反应机理（4题）、速率与平衡（5题）、电化学（8题）、离子平衡（5题）|情境涵盖科技前沿（如有机催化机理、CO₂转化）、工业应用（氯碱工艺、脱硫）；问题设计梯度分明，既有基础概念判断（如催化剂作用），又有图表分析（平衡转化率曲线、分布系数图）和综合应用（电化学装置原理推导），匹配高二期末能力要求。|

专题06 化学反应原理 4大高频考点概览 考点01 化学反应机理 考点02 化学反应速率与化学平衡 考点03 电化学 考点04 水溶液中的离子平衡 地 城 考点01 化学反应机理 1．(2025·高二下·安徽六安第一中学·期末)利用有机小分子不对称催化是近年研究热点，用L-脯氨酸催化羟醛缩合反应的机理如下图所示。下列说法不正确的是 A．L-脯氨酸作为该反应催化剂，可有效降低反应的活化能 B．该过程的总反应方程式为 C．根据该机理，用苯甲醛和二苯甲酮()作为原料，也可完成羟醛缩合反应 D．若用含H218O的溶剂和不含18O的RCHO和丙酮进行该反应，得到的产物不可能为 【答案】C 【解析】A．从催化循环机理图可知，L-脯氨酸参与了反应后又重新生成，为该反应的催化剂，可降低反应的活化能，A正确； B．从催化循环机理图可知，该过程的总反应方程式为，B正确； C．如用苯甲醛和二苯甲酮作为原料，二苯甲酮与L-脯氨酸反应生成的产物无法发生醇的消去反应，故无法完成羟醛缩合反应，C错误； D．该反应产物中羟基上的来源于，因此不可能得到，D正确； 答案选C。 2．(2025·高二下·安徽县中联盟·期末)铜催化乙炔选择性氢化制1，3-丁二烯的反应机理如图所示(吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。 下列说法正确的是 A．反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率 B．若原料用丙炔，则会有2种分子式为C6H10的有机物生成 C．增大Cu的表面积，可加快反应速率；提高C2H2的平衡转化率 D．C2H3*转化成C4H6(g)过程中，有非极性键的断裂和形成 【答案】D 【解析】A．反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ，则反应Ⅰ的速率小于反应Ⅱ，A错误； B．若原料用丙炔，则会有CH3CH=CH-CH=CHCH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2、CH3CH=CH-C(CH3)=CH2共3种分子式为C6H10的有机物生成，B错误； C．增大Cu的表面积，可加快反应速率，催化剂不能使平衡移动，不能提高C2H2的平衡转化率，C错误； D．根据图示，C2H3*转化成C4H6(g)过程中，先碳碳双键中有1条键断裂，后又有碳碳双键和碳碳单键的形成，所以有非极性键的断裂和形成，D正确； 答案选D。 3．(2025·高二下·安徽合肥一中·期末)乙醛是一种重要的二碳试剂，其某种合成机理如图所示。下列说法错误的是 A．Fe+是该反应的催化剂 B．C2H5OH是合成过程中的副产物 C．该合成乙醛的反应为 D．及时分离出C2H5OH，有利于提高CH3CHO的产率 【答案】D 【解析】A．根据合成机理可知Fe+在第一步消耗，最后一步生成，是该反应的催化剂，A正确；                                                  B．由合成机理可知C2H5OH为生成物，所以C2H5OH是合成过程中的副产物，B正确； C．根据合成机理的箭头指入情况和指出情况可知该合成乙醛的反应为，C正确；    D．及时分离出C2H5OH会增加副产物的生成，不利于提高CH3CHO的产率，D错误； 故选D。 4．(2025·高二下·安徽合肥市六校联盟·期末)由于具有高毒性和腐蚀性，工业尾气中的需要严格处理。在催化剂作用下氧化法脱硫的反应历程如图。已知表示过渡态。下列说法正确的是 A．催化剂改变了活化能，使反应的平衡常数增大 B．该历程中决速步骤的反应为 C．总反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 D．物质的稳定性： 【答案】B 【解析】A．催化剂不影响平衡常数，A错误； B．决速步骤为能垒最大的反应，为，B正确； C．该反应为放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能，C错误； D．能量越低越稳定，故物质的稳定性：，D错误； 故选B。 地 城 考点01 化学反应速率与化学平衡 5．(2025·高二下·安徽宣城·期末)在容积为2L的恒容密闭容器中，通入一定量的A，发生反应  。温度恒定为100℃时，体系中A和B的物质的量随时间变化如图所示。 下列说法不正确的是 A．0~10s时段，反应速率为 B．时刻体系内为 C．若，则反应达到平衡状态 D．欲测定A的相对分子质量，应采用的适宜条件为高温低压 【答案】C 【解析】A．由图可知，0~10s时段，反应速率为，A正确； B．结合方程式可知，时刻体系内，B正确； C．不能说明正、逆反应速率相等，反应不平衡，C错误； D．该反应为气体分子数减小的放热反应，则欲测定A的相对分子质量，应该使平衡尽可能逆向移动，应采用的适宜条件为高温低压，D正确； 故选C。 6．(2025·高二下·安徽合肥一中·期末)向恒容密闭容器中充入和，发生反应：，测得的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．该反应低温条件下自发 B．增大体积，增大，减小 C．投料比，且平衡常数 D．当，温度为时，氨气的平衡转化率为 【答案】D 【分析】相同温度下，NH3与NO的投料比越大，NO的平衡转化率越大，因此x1的投料比更大，投料比一定的条件下，随着温度升高，NO的平衡转化率逐渐增大，说明反应为吸热反应，据此作答。 【解析】A．根据分析知该反应是吸热反应，又由于该反应是熵增反应，高温条件下反应的ΔH-TΔS<0，高温能自发进行，A错误； B．增大体积，各物质浓度减小，v正、v逆均减小，B错误； C．根据分析知x1>x2，平衡常数只与温度有关，b、c温度相同，K(b)=K(c) ，C 错误； D．，按照化学方程式的化学计量数之比投入物料，则各物质的转化率相同，NO的平衡转化率为40%，因此氨气的转化率也是40%，D正确； 故选D。 7．(2025·高二下·安徽黄山·期末)T0时，    ，，，其中、只与温度有关，将一定量的NO2充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如图(气体颜色越深，透光率越低)，下列说法正确的是 A．T0时， B．T1时，，则T1<T0 C．d点 D．保持容积不变，再充入一定量NO2气体，新平衡后NO2的物质的量分数增大 【答案】C 【解析】A．由反应达到平衡时，正逆反应速率相等可得：，则，，A不符合题意； B．时，由可得：平衡常数，说明平衡向逆反应方向移动，温度，B不符合题意； C．由图可知，d点后透光率减小，说明二氧化氮浓度增大，平衡向逆反应方向移动，则二氧化氮的正反应速率小于逆反应速率，C符合题意； D．保持容积不变，再充入一定量二氧化氮气体相当于增大压强，加压反应相对原平衡向正反应方向移动，则平衡后的物质的量分数减小，D不符合题意； 故选C。 (2025·高二下·安徽马鞍山·期末)阅读下列材料，完成下面小题。 二氧化碳的合理利用有利于实现碳中和，常用以下两种方法实现二氧化碳的转化。 方法一：二氧化碳加氢合成甲烷。 方法二：二氧化碳加氢合成甲醇  ，反应过程中会有副反应：  。 8．一定条件下，在绝热恒容的密闭容器中按方法一合成甲烷。下列说法不能说明该反应达到平衡状态的是 A． B．与物质的量之比保持4：1不变 C．容器温度保持不变 D．单位时间内断裂的数目与断裂数目相等 9．一定条件下，按方法二合成甲醇。温度对、平衡产率的影响如图所示。下列说法不正确的是 A．， B．增大压强有利于加快合成反应的速率 C．选用合适的催化剂可以降低的平衡产率 D．生产过程中，高温不利于提高的产率 【答案】8．B 9．C 【解析】8．A．根据反应方程式，v正(H2)=4v正(CH4)，平衡时v正(CH4)=v逆(CH4)，故v正(H2)=4v逆(CH4)可说明正逆反应速率相等，A正确； B．若初始H2与CO2物质的量之比为4:1，反应过程中二者物质的量之比始终为4:1（因消耗比例为4:1），此时比值不变不能说明平衡；若初始比例非4:1，比值不变可说明平衡。因题目未明确初始投料，该条件不一定能说明平衡，B错误； C．绝热容器中，反应放热或吸热会导致温度变化，温度不变时说明正逆反应热量交换平衡，反应达平衡，C正确； D．断裂H-H键（正反应消耗H2）与断裂O-H键（逆反应消耗H2O）数目相等时，正逆反应速率对应物质的消耗速率相等，可说明平衡，D正确； 故选B； 9．A．主反应：温度升高CH3OH产率降低，平衡逆向移动，故正向放热（）；副反应：温度升高CO产率升高，平衡正向移动，故正向吸热（），A正确； B．增大压强可提高气体浓度，加快反应速率，B正确； C．催化剂仅改变反应速率，不影响平衡移动，无法降低CO平衡产率，C错误； D．由图可知，温度升高CH3OH产率降低，故高温不利于提高其产率，D正确； 故选C。 地 城 考点01 电化学 10．(2025·高二下·安徽合肥市六校联盟·期末)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。 下列说法不正确的是 A．图中、分别是、 B．电解池A中阳离子从右向左穿过离子交换膜 C．图示中 D．燃料电池中的正极反应为： 【答案】B 【分析】燃料电池中通入空气(或氧气)的一极为正极，所以燃料电池右侧为正极，左侧为负极；装置左侧进入饱和NaCl溶液，出来稀NaCl溶液，而离子膜为阳离子交换膜，所以左侧Cl-被氧化生成氯气，为电解池阳极，右侧为电解池阴极，水电离出的氢离子被还原为氢气，同时产生OH-。 【解析】A．根据分析可知X为阳极产生的Cl2，Y为阴极产生H2，为右侧原电池提供燃料，A正确； B．电解池A中的离子交换膜为阳离子交换膜，阳离子向阴极移动，左侧为阳极，右侧为阴极，阳离子从左向右穿过离子交换膜，B错误； C．燃料电池中右侧为燃料电池的正极，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，生成氢氧根离子，同时左侧的Na+经离子膜迁移到正极，NaOH浓度增大，所以a%＜b%，C正确； D．燃料电池中正极氧气得电子被还原，电解质溶液显碱性，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，D正确； 答案选B。 11．(2025·高二下·安徽合肥一中·期末)环氧乙烷()可用于生产乙二醇。电化学合成环氧乙烷的装置如图所示： 已知：CH2=CH2HOCH2CH2Br 下列说法正确的是 A．电极接电源负极 B．制备环氧乙烷，电极区产生 C．电极的反应方程式为：CH2=CH2－2e－+2OH－=H2O+ D．电解完成后，将阳极区和阴极区溶液混合才可得到环氧乙烷 【答案】D 【分析】由题给信息：“CH2=CH2HOCH2CH2Br ”可知，在Pt电极，Br-失电子生成Br2，然后与水反应的产物再与CH2=CH2发生反应，所以Pt电极为阳极，Ni电极为阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电解完成后，将阳极区和阴极区溶液混合，HOCH2CH2Br在碱性条件下发生取代反应生成环氧乙烷。 【解析】A．由分析可知，与直流电源正极相连的Pt电极为电解池的阳极，A错误； B．根据分析可知，Ni为阴极，发生还原反应，生成氢气不会产生Cl2，B错误； C．Pt电极区，反应方程式为：2Br--2e-=Br2，Br2+H2OHBr+HBrO，CH2=CH2+HBrO→HOCH2CH2Br，在碱性溶液中，HOCH2CH2Br才转化为，而阳极区溶液呈酸性，不能发生反应CH2=CH2-2e-+2OH-=H2O+，C错误； D．由分析可知，电解完成后，将阳极区和阴极区溶液混合，HOCH2CH2Br在碱性条件下发生取代反应生成环氧乙烷，D正确； 故选D。 12．(2025·高二下·安徽黄山·期末)热再生电池堆-CO2电化学还原池系统可减少工业烟气中的CO2排放并利用余热，其工作原理如图。下列说法错误的是 A．离子交换膜为阴离子交换膜 B．气体X是O2 C．泡沫铜为负极，电极反应： D．阴极的电极反应： 【答案】B 【分析】左侧为原电池，泡沫铜为负极，发生氧化反应,电极反应式为，石墨毡为正极，铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为；右侧为电解装置，右侧石墨电极与电池负极相连为阴极，CO2得电子发生还原反应生成CO，电极反应式为，左侧石墨电极与电池正极相连为阳极，电极反应式为，电解池的总反应方程式为。 【解析】A．电解时，阴极反应生成的，移向阳极，阳极消耗 ，则离子交换膜为阴离子交换膜，使从右侧向左侧移动，A正确； B．左侧石墨电极为阳极，电极反应式为，故气体X为O2和CO2，B错误； C．由上述分析可得，泡沫铜为负极，电极反应：，C正确； D．由上述分析可得，阴极的电极反应：，D正确； 故答案选B。 13．(2025·高二下·安徽马鞍山·期末)天然气报警器的核心部件是气体传感器，当空间内甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报警，工作原理如图所示，其中可以在固体电解质中移动。当报警器触发工作时，下列说法不正确的是 A．多孔电极发生氧化反应 B．在电解质中向电极移动 C．多孔电极的电极反应式为 D．当标准状况下甲烷参加反应时，可消耗 【答案】C 【分析】由图可知，气体传感器为燃料电池装置，通入空气的多孔电极b极为燃料电池的正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧离子，电极反应式为O2+4e-=2O2-，通入甲烷的多孔电极a为负极，在氧离子作用下，甲烷失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应式为CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O，据此分析； 【解析】A．多孔电极a通入甲烷，甲烷作为燃料在负极发生氧化反应，A正确； B．原电池中阴离子向负极移动，电极a为负极，O2-（阴离子）向电极a移动，B正确； C．电极b通入空气（氧气），为正极，电解质为固体电解质（），无H2O，正极反应应为O2+4e-=2O2-，C错误； D．标准状况下2.24LCH4为0.1mol，由反应CH4+2O2=CO2+2H2O可知，0.1mol CH4消耗0.2molO2，D正确； 故选C。 14．(2025·高二下·江淮协作区联合检测·期末)现今铝离子电池技术已获重大突破，该电池以、石墨烯C为电极，阴离子(、)与有机阳离子组成的离子液体为电解质，放电时的总反应可表示为：，下图为该电池的放电示意图。下列说法正确的是 A．移向铝电极 B．负极的反应式： C．充电时，阳极电极反应式： D．充电时，每生成，石墨电极增重 【答案】C 【分析】由示意图可知放电时铝为负极，被氧化生成，电极方程式为Al+7-3e-═4，正极反应为3Cn[AlCl4]+3e-=3Cn+3，电解时阳极发生氧化反应，电解方程式为Cn+-e-═Cn[AlCl4]，阴极发生还原反应，电极方程式为4+3e-=Al+7，据此分析解题； 【解析】A．放电时Al为负极发生氧化反应，则充电时Al电极发生还原反应为阴极，电解池中阳离子流向阴极，所以充电时，有机阳离子(EMI+)向铝电极移动，原电池中有机阳离子(EMI+)向石墨烯电极移动，未说明是放电还是充电状态，故不可确定阳离子移动方向，A错误； B．根据分析，负极的反应式：，B错误； C．根据分析，充电时，阳极电极反应式：，C正确； D．充电时，充电时，阳极电极反应式：，质量增加为的质量，每生成转移0.3mol电子，石墨电极增重，D错误； 故选C。 15．(2025·高二下·安徽县中联盟·期末)铁铬液流电池是一种酸性介质中，正、负极活性物质均为液体的电化学电池，放电时电池的总反应为：Cr2++Fe3+=Cr3++Fe2+，电池结构原理如图所示，下列说法不正确的是 A．电池充电时，b极的电极反应式为：Cr3++e-=Cr2+ B．电池充电时，a极与外接电源的正极相连 C．电池放电时，H+由左侧电极室通过质子交换膜移向右侧 D．电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe3+物质的量减少0.1mol 【答案】C 【分析】由方程式可知，放电时，a极为原电池的正极，Fe3+在正极得到电子发生还原反应生成Fe2+，b极为负极，Cr2+在负极失去电子发生氧化反应生成Cr3+；充电时，与直流电源正极相连的a极为电解池的阳极，Fe2+在阳极失去电子发生氧化反应生成Fe3+，b极为阴极，Cr3+在阴极得到电子发生还原反应生成Cr2+。 【解析】A．由分析可知，充电时，b极为阴极，铬离子在阴极得到电子发生还原反应生成亚铬离子，电极反应式为Cr3++e-=Cr2+，故A正确； B．由分析可知，充电时，与直流电源正极相连的a极为电解池的阳极，故B正确； C．由分析可知，放电时，a极为原电池的正极，b极为负极，则氢离子由右侧电极室经交换膜移向左侧，故C错误； D．由分析可知，放电时，a极为原电池的正极，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，则电路中每通过0.1mol电子时，溶液中铁离子物质的量减少0.1mol，故D正确； 故选C。 16．(2025·高二下·安徽合肥市第七中学·期末)在微生物作用下将2，4-二氯苯酚电解脱氯降解为苯酚的装置如图所示。 下列说法不正确的是 A．a为电源正极 B．N极的电极反应式： C．由左向右移动通过质子交换膜 D．当生成9.4g苯酚时，理论上M电极区生成CO2的质量为4.4g 【答案】B 【分析】 在电极M上，CH3COOH失去电子生成CO2，发生氧化反应，为阳极；在电极N上，得到电子生成，发生还原反应，为阴极；电极a为正极，电极b为负极，在电解池中，阳离子向阴极移动。 【解析】A．由装置图可知，在电极M上，CH3COOH失去电子生成CO2，M极为阳极，与M相连的a为正极，A正确；    B．在电极N上得到电子生成，发生还原反应：+4e-+2H+=+2Cl-，B错误；   C．在电解池中，阳离子向阴极移动，所以H+由左向右移动，C正确； D．M极的电极反应式为，根据M、N极的电极反应式可知，当生成9.4g（0.1mol）苯酚时，生成0.1molCO2，质量为4.4g，D正确； 故选B。 地 城 考点01 水溶液中的离子平衡 17．(2025·高二下·安徽黄山·期末)25℃时，向的溶液中滴加适量的或溶液，溶液中含氮(或硫)微粒的分布系数[如]与的关系如图所示(不考虑溶液中的和分子)。下列说法正确的是 A．曲线表示的分布系数 B．反应的平衡常数为， C．a点时， D．向的溶液中通入，反应过程中的值增大 【答案】C 【分析】向溶液中滴加盐酸，浓度降低，浓度增大，向溶液中滴加NaOH溶液，浓度降低，浓度增大，浓度降低，NH3·H2O浓度增大，所以图像中从左开始曲线依次表示、、(X)、和NH3·H2O，从图中可以看出，当c()=c()，可知的Ka1=10-1.9，当c()=c()，可知的Ka2=10-7.2，当c()=c(NH3·H2O)，可知NH3·H2O的Kb=109.3-14=10-4.7，据此分析； 【解析】A．由分析可知，曲线表示的分布系数，A错误； B．由图像可知，，，，所以，，B错误； C．根据元素守恒可得：，a点存在，可得，C正确； D．通入会氧化同时生成，即变大，而只随温度的变化而变化，D错误； 故选C。 18．(2025·高二下·安徽宣城·期末)25℃时，(为或)的饱和水溶液中，与的关系如图所示。已知，下列说法不正确的是 A．线b表示 B．Y点可表示该温度下的不饱和溶液 C．当和沉淀共存时，溶液中为 D．和共存时，逐滴滴入溶液，一定先生成沉淀 【答案】D 【解析】A．由Ksp(PbCO3)<Ksp(PbSO4)可知，c(Pb2+)相同时，c(SO)大于c(CO)，则由图可知，线a表示PbCO3，b表示PbSO4，故A正确； B．由图可知，Y点Qsp(PbSO4)<Ksp(PbSO4)，则Y点溶液是PbSO4的不饱和溶液，故B正确； C．当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中c(SO)和c(CO)的比为====1×105，故C正确； D．和共存时，没有给出两种离子浓度大小关系，无法确定哪种离子先沉淀，故D错误； 故选D。 19．(2025·高二下·安徽县中联盟·期末)常温下，的沉淀溶解曲线如图所示。已知：(的溶解度小于，代表或）。下列叙述正确的是 A．曲线Ⅰ代表 与 关系 B．常温下，的数量级为 C．M点对应的溶液可能是的过饱和溶液 D．的平衡常数 【答案】D 【解析】A．CaF2的溶解度小于BaF2，则图像上取相同的横坐标，即c(F⁻)相同时， 应更小， 更大，所以曲线Ⅰ代表 与 关系，则曲线Ⅱ代表 与-lgc(F⁻)关系，A错误； B．取曲线Ⅱ中 b点数据可计算： 数量级为 B错误； C．M点对应的溶液中 即M点是 BaF2 的不饱和溶液，C错误； D．取曲线Ⅰa点数据计算： D正确； 故选D。 20．(2025·高二下·江淮协作区联合检测·期末)常温下，向的氨水中滴加等浓度的高氯酸溶液，测得混合溶液的温度和随加入高氯酸的体积变化如图所示。下列说法错误的是 A． B．b、c两点由水电离出的 C．c点时溶液中微粒浓度存在关系： D．若用的醋酸滴定该氨水，在化学计量点时溶液的低于d点 【答案】C 【分析】氨水与高氯酸发生中和反应，方程式为：。 【解析】A．酸碱中和反应属于放热反应，点温度达到最大值，说明二者恰好反应完全，所以，A正确； B．从b点到c点随着高氯酸的加入不断抑制水的电离，由水电离出的氢离子大小为b>c，B正确； C．c点时溶液中，存在电荷守恒：，物料守恒：，两项合并得到：，C错误； D．相同浓度和体积的醋酸与氨水反应，当醋酸加入，二者刚刚完全反应，生成的溶质只有醋酸铵，其中的醋酸根和铵根均会水解，而点溶质只是，水解显酸性，；现在溶液呈中性，减小，所以在化学计量点时溶液的低于d点，D正确； 故选C。 21．(2025·高二下·安徽马鞍山·期末)常温下，用盐酸滴定溶液，所得溶液，和的分布分数[平衡时某含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数，如的分布分数]与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线a代表 B．应选用酚酞作为指示剂 C．的电离常数的数量级为 D．点的横坐标小于 【答案】D 【分析】随着盐酸的加入，c()增加，c(NH3·H2O)降低，pH值减小，故曲线a代表c()，故曲线b代表pH(有突变范围)，故曲线c代表c(NH3·H2O)，NH3·H2O的电离常数表达式为Kb(NH3·H2O)=，M点时c()=c(NH3·H2O)，pH=9.26，则Kb(NH3·H2O)=c(OH-)===，Kh()==，据此分析； 【解析】A．随着V(HCl)的增大，溶液中c(NH3·H2O)减小，c()增大，则溶液中δ(NH3·H2O)减小，δ()增大，根据图知，曲线a代表δ()，曲线c代表δ(NH3·H2O)，A错误； B．滴定终点时，所得溶液溶质为NH4Cl，水解呈酸性，为了减小实验误差，应选突变范围在酸性范围的甲基橙为指示剂，B错误； C．由NH3·H2O+OH-可知，NH3·H2O的电离常数表达式为Kb(NH3·H2O)= ，M点时c()=c(NH3·H2O)，pH=9.26，则Kb(NH3·H2O)=c(OH-)===，其数量级为10-5，C错误； D．当加入盐酸体积为12.5mL，充分反应后溶液中溶质为NH4Cl和NH3·H2O ，且n(NH4Cl)=2.5×10-3mol，n(NH3·H2O)= 2.5×10-3mol，由于以NH3·H2O 的电离常数大于的水解常数，因此c()＞c(NH3·H2O)，而M点时，c()=c(NH3·H2O)，所以M点加入盐酸体积小于12.5mL，D正确； 故选D。 22．(2025·高二下·安徽合肥一中·期末)ROH是一元弱碱。常温下，向溶液中逐滴加入盐酸，溶液和随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。已知，下列说法错误的是 A． B．bc段之间的某一点(不含b、c)，水的电离程度最大 C．点时， D．点时， 【答案】B 【分析】向一元弱碱ROH溶液中逐滴加入盐酸，发生反应ROH+HCl=RCl+H2O，由图可知，a点M=lg=0，故c(R+)=c(ROH)，b点加入盐酸体积为20mL，溶质为等浓度的ROH和RCl，c点加入盐酸体积为40mL，溶质为RCl，d点加入盐酸大于40mL，溶质为RCl和HCl，据此作答； 【解析】A．a点pH=9.8，c(H+)=10-9.8mol/L，c(OH-)=10-4.2mol/L，a点M=lg=0，故c(R+)=c(ROH)，Kb(ROH)==c(OH-)=1×10-4.2，A正确； B．根据分析，bc段之间的某一点(不含b、c)，溶质为ROH和RCl混合物，ROH抑制水的电离，c点溶质为RCl，强酸弱碱盐，R+水解促进水的电离，水的电离程度最大，故c点水的电离程度最大，B错误； C．b点加入盐酸体积为20mL，溶质为等浓度的ROH和RCl，M=lg＜0，故c(R+)＞c(ROH)，说明溶液中ROH电离程度大于R+水解程度，溶液显碱性，故c(R+)＞c(Cl-)＞c(ROH)＞c(OH-)＞c(H+)，C正确； D．c点加入盐酸体积为40mL，溶质为RCl，由物料守恒可知c(Cl-)=c(R+)+c(ROH)，D正确； 故选B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题06化学反应原理 ☆4大高频考点概览 考点01化学反应机理 考点02化学反应速率与化学平衡 考点03电化学 考点04水溶液中的离子平衡 目目 考点01 化学反应机理 1.2025·高二下·安徽六安第一中学期末)利用有机小分子不对称催化是近年研究热点，用L-脯氨酸催化羟 醛缩合反应的机理如下图所示。下列说法不正确的是 HO L-脯氨酸 RCHO HO A.L-脯氨酸作为该反应催化剂，可有效降低反应的活化能 L-脯氨酸 R B.该过程的总反应方程式为 个 OH O C.根据该机理，用苯甲醛和二苯甲酮( )作为原料，也可完成羟醛缩合反应 R D.若用含H,O的溶剂和不含O的RCHO和丙酮进行该及应，得到的产物不可能为。 2.(2025高二下·安徽县中联盟·期)铜催化乙炔选择性氢化制1,3-丁二烯的反应机理如图所示（吸附在铜 催化剂表面上的物种用*标注)。 命学科网 www zxxk com 让教与学更高效 ↑2C2H2(g+4e+4H0(g) 0 H H 色 Cu -C4H6(g) 2C2H2*+4e C4H6*+2H20+2e+20H Cu Cu CaHs米 1,3一丁二烯 +4H20g)2C2H3*+2H20 C2H2* C2H3* 2C2H4(g)+40H C,Ha(g) ® +2e+20H 2C2H4*+4OH 乙炔氧化反应历程 下列说法正确的是 A.反应I的速率大于反应Ⅱ的速率 B.若原料用丙炔，则会有2种分子式为CH的有机物生成 C.增大Cu的表面积，可加快反应速率；提高C2H2的平衡转化率 D.C2H,*转化成C4H6(g)过程中，有非极性键的断裂和形成 3.(2025高二下·安徽合肥一中·期)乙醛是一种重要的二碳试剂，其某种合成机理如图所示。下列说法错 误的是 CH.CHO N,O ⑥ ①N [H,C-Fe] FeO ③ C,H。 N2⑤C,H,OH ②/ N,O [(C,H,)Fe][(CH)Fe(OH)] HO A.Fe+是该反应的催化剂 B.C2HOH是合成过程中的副产物 C.该合成乙醛的反应为C,H6+2N,0→CH,CH0+2N2+H,O D.及时分离出CH,OH,有利于提高CHCHO的产率 4.(2025高二下·安徽合肥市六校联盟·期)由于H,S具有高毒性和腐蚀性，工业尾气中的HS需要严格处 理。在催化剂作用下氧化法脱硫的反应历程如图。己知T$表示过渡态。下列说法正确的是 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 TSI 140.6 TS2 0 7.4 18.0 TS3 TS5 -130.4 TS4 -138.5 ③ -187.9 -166.5 39 ⑤ h a ④ -290.1 0 -370.0 -384.5 反应历程 A.催化剂改变了活化能，使反应的平衡常数增大 B.该历程中决速步骤的反应为HSS0H→SSH0H C.总反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 D.物质的稳定性：HSS0H<SSH0H 目目 考点01 化学反应速率与化学平衡 5.2025高二下·安徽宣城期末)在容积为2L的恒容密闭容器中，通入一定量的A,发生反应2A(g)=Bg △H<0。温度恒定为100℃时，体系中A和B的物质的量随时间变化如图所示。 0.120 [ow 0.100 0.080 晕 0.060 0.040 B 0.020 10201140 6080 时间S 下列说法不正确的是 A.0-10s时段，反应速率v(A)为0.001 mol.L.s B.t,时刻体系内c(B)为0.015molL C.若2vEA)=V造(B),则反应达到平衡状态 D.欲测定A的相对分子质量，应采用的适宜条件为高温低压 6.(2025·高二下·安徽合肥一中·期末)向恒容密闭容器中充入N0和NH3,发生反应： 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 4NH,g+6N0(g=5N,(g+6H,0(g△H,测得N0的平衡转化率与温度、投料比 n(NH3) xx=(NO) 的关系如图所示。下列叙述正确的是 0000 海40 ■ ◇ 斗 201 2 10 A,该反应低温条件下自发 B.增大体积，V正增大，V逆减小 C.投料比x1>x2,且平衡常数K(b)>K(c) D.当x-子，温度为T时，氨气的平衡转化率为40% 7.(2025高二下…安徽黄山期末)To时，2N0,(g)≠N0,(g)△H<0K=1,vE(N0,)=kc2(N02), '(N04)=k2·c(N,04),其中k、飞2只与温度有关，将一定量的NO2充入注射器中，改变活塞位置， 气体透光率随时间的变化如图（气体颜色越深，透光率越低），下列说法正确的是 透光率/% 70 6 50 45 40 十234567890司 时间/s A.To时，k=k2 B.T1时，k2=0.6k,则T1<To C.d点vE(NO2)<ve(NO2) D.保持容积不变，再充入一定量NO2气体，新平衡后NO2的物质的量分数增大 (2025高二下·安徽马鞍山·期末)阅读下列材料，完成下面小题。 二氧化碳的合理利用有利于实现碳中和，常用以下两种方法实现二氧化碳的转化。 方法一：二氧化碳加氢合成甲烷C0,g+4H,g=CH,g)+2H,0(g)。 方法二：二氧化碳加氢合成甲醇C0,g+3H,g户CH,0H(g+H0(g△H1,反应过程中会有副反应： C0,g+H,g=C0(g+H,0g△H2。 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 8.一定条件下，在绝热恒容的密闭容器中按方法一合成甲烷。下列说法不能说明该反应达到平衡状态的是 A.vE（H2=4v(CH4） B.H,g与C0,g物质的量之比保持4：1不变 C.容器温度保持不变 D.单位时间内断裂H-H的数月与断裂0-H数月相等 9.一定条件下，按方法二合成甲醇。温度对CH,OH、CO平衡产率的影响如图所示。下列说法不正确的是 100 CO 80 品 60 40 20 CHOH 0 200220240260280300 温度/℃ A.△H1<0,△H2>0 B.增大压强有利于加快合成反应的速率 C.选用合适的催化剂可以降低CO的平衡产率 D.生产过程中，高温不利于提高CH,OH的产率 目目 考点01 电化学 10.(2025高二下·安徽合肥市六校联盟·期)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新 工艺节能超30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出， 所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。 精制饱和NaCI溶液 a%NaOH溶液 空气 (除C0) 离子 离子 稀NaCI溶液 交换膜 NaOH溶液 交换膜b%NaOH溶液 A(电解池) B(燃料电池) 下列说法不正确的是 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 A.图中X、Y分别是Cl2、H2 B.电解池A中阳离子从右向左穿过离子交换膜 C.图示中a%<b% D.燃料电池B中的正极反应为：0，+4e+2H,0=40H 11.(2025高二下·安徽合肥-中·期末)环氧乙烷( 0)可用于生产乙二醇。电化学合成环氧乙烷的装置如 图所示： 电源 CH2=CH2→ KBr 阳离子交换膜 已知：CH,CH,。→HOCH,CH,Brom→) 下列说法正确的是 A.Pt电极接电源负极 B.制备1mol环氧乙烷，Ni电极区产生1molCI,, 极的反应方程式为：CH出-C出，一2e+20HH0 D.电解完成后，将阳极区和阴极区溶液混合才可得到环氧乙烷 12.(2025·高二下·安徽黄山期末)热再生电池堆-CO2电化学还原池系统(TRB-C0,RR)可减少工业烟气中 的CO2排放并利用余热，其工作原理如图。下列说法错误的是 石墨电极.X CO 泡沫铜 泵入 →CH,CN 余热 [Cu(CH,CN),] 分解 泵出 多孔膜 蒸馏 [Cu(CH.CN)T CH,CN、Cu2+ 饱和 饱和 泵入 NaHCO3 NaHCO3 石墨毡 储罐 离子交换膜 A. 离子交换膜为阴离子交换膜 B.气体X是O2 C.泡沫铜为负极，电极反应：Cu-e+4CH,CN=[Cu(CH,CN)4] D.阴极的电极反应：3C0,+H,0+2e=2HC0;+C0 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 13.2025·高二下·安徽马鞍山期天然气报警器的核心部件是气体传感器，当空间内甲烷达到一定浓度时， 传感器随之产生电信号并联动报警，工作原理如图所示，其中02可以在固体电解质ZO2-N,0中移动。 当报警器触发工作时，下列说法不正确的是 电源 甲烷 多孔电极a 报警器 传感 控制器 电解质Zr02-Na20 多孔电极b 空气 A.多孔电极a发生氧化反应 B.02-在电解质中向电极a移动 C.多孔电极b的电极反应式为0，+2H,0+4e=40H D.当标准状况下2.24L甲烷参加反应时，可消耗0.2molO 14.(2025:高二下·江淮协作区联合检测：期未)现今铝离子电池技术已获重大突破，该电池以A1、石墨烯C 为电极，阴离子(ACI:、A1,CL,)与有机阳离子组成的离子液体为电解质，放电时的总反应可表示为： A1+3C.[A1CL]+4AICI=4A1,CI,+3C,下图为该电池的放电示意图。下列说法正确的是 用电器 电 离子液体 极 粉 ALCL EMI A.EMI移向铝电极 B.负极的反应式：AI+3e+7A1CI=4Al,C C.充电时，阳极电极反应式：C,+AICla-e=C。AICl4 D.充电时，每生成2.7gA1,石墨电极增重5.07g 15.(2025·高二下·安徽县中联盟·期铁铬液流电池是一种酸性介质中，正、负极活性物质均为液体的电化 学电池，放电时电池的总反应为：C2+Fe3+=Cr3+F+,电池结构原理如图所示，下列说法不正确的是 扇学科网 www zxxk com 让教与学更高效 电源-负载 电解 电解 质储 质储 罐 罐 Fe2 磁力泵 质子交换膜 磁力泵 A.电池充电时，b极的电极反应式为：Cr3+e-Cr2+ B.电池充电时，a极与外接电源的正极相连 C.电池放电时，H+由左侧电极室通过质子交换膜移向右侧 D.电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe3+物质的量减少0.1mol 16.(2025·高二下·安徽合肥市第七中学·期末)在微生物作用下将2,4-二氯苯酚电解脱氯降解为苯酚的装置 如图所示。 a电源b M OH CHCOOH TOH 质子交换膜 下列说法不正确的是 A.a为电源正极 B.N极的电极反应式： -4e+2H= -OH+2CI OH C.H由左向右移动通过质子交换膜 D.当生成9.4g苯酚时，理论上M电极区生成CO2的质量为4.4g 目目 考点01 水溶液中的离子平衡 17.(2025高二下·安徽黄山期末)25℃时，向0.1mol·L的NH,HS0,溶液中滴加适量的HC1或NaOH溶液， 学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 c(NH3·H,O 溶液中含氮（或硫）微粒的分布系数δ[如δ(NH3·H,O)= ]与pH的关系如图所示 c(NH;H2O)+c(NH) (不考虑溶液中的SO,和NH分子)。下列说法正确的是 1.0 0.8 HSO 06叶 NH:H2O 号0.4 0.2/ 0.01.9 12345677.2899.3101112 pH A.曲线X表示NH的分布系数 B.反应Hs0;aq+NH,H,0(aq)=S0}(aq+NH(aq+H,0(1的平衡常数为K,lgK=-2.5 C.a点时，c(NH,H,O)=cHSO)+c(H,SO,) D.向01m0lL的NHHs0,溶液中道入0，反应过程中cS0的值指大 c(H,SO) 18.(2025·高二下·安徽宣城·期)25℃时，PbR(R2为S0或C0?)的饱和水溶液中，-lgcR2与 -lgc(Pb2+)的关系如图所示。已知Kn(PbC0,)<Kp(PbS0,),下列说法不正确的是 11 8 6. 40 b 2 0 46 8 -1g c(pb2) A.线b表示PbS0 B.Y点可表示该温度下的PbSO,不饱和溶液 C.当PbS0,和PbC0,沉淀共存时，溶液中cSO?):cCO?)为1x10 D.SO?和CO?共存时，逐滴滴入Pb(N0,,溶液，一定先生成PbCO,沉淀 l9.(2025高二下·安徽县中联盟期末)常温下，CaF2、BaF,的沉淀溶解曲线如图所示。己知：(CaF,的溶解 度小于BaF2,M2+代表Ba2+或Ca2+)。下列叙述正确的是 扇学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 101 9 a(1.0,7.84) 7 ·M b(2.0.2.74) 2 1 国 0%0051.0152.0253.0 -Igc(F-)/(mol-L-1) A.曲线I代表--lge(Ba2+)与-lgcF)关系 B.常温下，K(BaF2)的数量级为10 C.M点对应的溶液可能是BaF,的过饱和溶液 D.BaE,(s+Ca2+(aq=CaF,s+Ba2+(aq的平衡常数K=l031 20.2025·高二下·江淮协作区联合检测期末)常温下，向xmL0.1ol·L的氨水中滴加等浓度的高氯酸溶液， 测得混合溶液的温度和OH随加入高氯酸的体积变化如图所示。下列说法错误的是 T/°C POH a 10 20 40 V/mL A.X=20 B.b、c两点由水电离出的cH)b>c C.c点时溶液中微粒浓度存在关系：c(NH,·H,O)+2c(OH=2cH)+cNH4 D.若用0.1mol.L的醋酸滴定该氨水，在化学计量点时溶液的pOH低于d点 21.(2025·高二下·安徽马鞍山期未)常温下，用0.2mol.L盐酸滴定25.00mL0.2mol·LNH3·H,0溶液，所 得溶液pH,NH和NH,·H,O的分布分数δ[平衡时某含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数，如 cNH2) NH的分布分数δ(NH)= ]与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的 c(NH+c(NHH,O) 是 命学科网 www zxxk com 让教与学更高效 pH δ/% 9.26 50 M b (盐酸)/mL A.曲线a代表δ(NH,H,0 B.应选用酚酞作为指示剂 C.NH,·H,0的电离常数的数量级为104 D.M点的横坐标小于12.5mL 22.(2025·高二下安徽合肥一中期末)ROH是一元弱碱。常温下，向20mL0.5mol.LROH溶液中逐滴加入 c(ROH) 0.25molL盐酸，溶液pOH和lg c(R*) 随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。已知 pOH=-lgc(OH),下列说法错误的是 4.2 →pOH 3 lg (ROH) 14 c(R) 04 a b 3 c d 20 40V(盐酸)/mL A.K,(R0H)=1x1042 B.bc段之间的某一点（不含b、c,水的电离程度最大 C.b点时，cR)>c(ROH)>c(OH)>c(H) D.c点时，cCI=cR+)+c(ROH) /