专题01 物质结构与性质（4大考点）（期末真题汇编，安徽专用）高二化学下学期

**基本信息** 安徽多地高二期末试题汇编，聚焦物质结构与性质四大高频考点，精选真实情境题与梯度化试题，适配期末复习与核心素养评估。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|约30题|原子结构（电子云、电离能）、分子结构（化学用语、氢键）、晶体性质（熔沸点比较）|结合科技前沿（如氨硼烷储氢、冠醚识别），考查化学观念与科学思维| |非选择题|约12题|元素推断、晶胞计算（金刚砂、干冰）、配合物结构|设置综合探究题（如硫酸铜氨配合物、稀土元素应用），体现科学探究与实践|

专题01 物质结构与性质 4大高频考点概览 考点01 原子结构与性质 考点02 分子结构与性质 考点03 晶体结构与性质 考点04 元素推断与元素周期律 地 城 考点01 原子结构与性质 1．(2025·高二下·安徽合肥市第七中学·期末)下列关于原子结构或元素性质的说法正确的是 A．电子云图中的每个点都表示一个电子 B．激光、焰火都与核外电子跃迁吸收光能有关 C．电子由3s能级跃迁至3p能级时，可以用光谱仪摄取其吸收光谱 D．根据对角线规则，Mg和B的化学性质相似 【答案】C 【解析】A．电子云图中的点表示电子出现的概率密度，并非每个点代表一个电子，A错误； B．激光、焰火发光都是电子从高能级跃迁到低能级释放能量有关，并非吸收光能，B错误； C．电子从3s跃迁至3p需吸收能量，形成吸收光谱，可用光谱仪检测，C正确； D．对角线规则中，Mg对应Li而非B，Mg与B化学性质不相似，D错误； 故答案选C。 2．(2025·高二下·安徽合肥市第七中学·期末)回答下列问题： （1）二氯化二硫()是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。 ①的化学键类型为________(填下列序号)，它是______(填“极性”或“非极性”)分子。 a．极性键     b．非极性键    c．极性键和非极性键 ②分子中S原子的杂化轨道类型为_______。 （2）原子序数小于36的X、Y、Z、W、J、G六种元素，原子序数依次增大，其中X元素的原子在所有原子中半径最小，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子核外的能级有两个电子，G元素原子核外有6个未成对电子(用元素符号或化学式表示)。 ①写出G元素的基态原子的价电子排布式________；分子中键与键数目之比为_______。 ②Y、Z、W三种元素第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。 ③在水中的溶解度较大，可能的原因有_______。(写出两个即可) 【答案】（1）c 极性 sp3 （2）3d54s1 3∶2 N>O>C NH3能与水反应、NH3与水都是极性分子、NH3与水分子之间还可以形成氢键(写出两个即可) 【分析】（2）：X元素的原子在所有原子中半径最小，X为H；Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，即1s22s22p2，Y为C；W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，W为O；X、Y、Z、W、J、G六种元素，原子序数依次增大，则Z为N；J元素原子核外的3p能级有两个电子，即1s22s22p63s23p2，J为Si；G元素原子核外有6个未成对电子，即1s22s22p63s23p63d54s1，G为Cr，据此解答。 【小题1】①根据的分子结构可知，其结构式为，含有极性键和非极性键，则所给选项中符合的选项为：c；该分子中正负电中心不重合，属于极性分子； ②分子中，S的价层电子对数=σ键个数+孤电子对数，分子中每个S原子价层电子对数，所以S采取sp3杂化。 【小题2】①由分析可知，G为Cr，则其基态原子的价电子排布式为；Y2X2分子为C2H2，即乙炔，结构式为，则分子中含3个σ键、2个π键，σ键与π键的数目之比为3∶2； ②Y、Z、W分别为C、N、O，同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级为半满稳定状态，能量低，第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能，所以第一电离能由大到小的顺序为N>O>C； ③化合物ZX3的化学式为NH3，则NH3在水中的溶解度较大的原因有：NH3和H2O都是极性分子，依据相似相溶原理可知，氨气在水中的溶解度大；氨分子和水分子间可以形成氢键，大大增强溶解能力；部分氨气与水反应，使溶解量增大(写出两个即可)。 地 城 考点02 分子结构与性质 3．(2025·高二下·安徽滁州·期末)下列化学用语表述正确的是 A．基态Fe原子的价电子排布图： B．分子的VSEPR模型： C．分子间的氢键表示为： D．中共价键的电子云轮廓图为： 【答案】D 【解析】 A．基态Fe原子的价电子排布式：，基态Fe原子的价电子排布图为：故A错误； B．根据VSEPR模型理论，分子的价层电子对数为：，因此，VSEPR模型为四面体形，分子的实际构型为：三角锥形，故B错误； C．分子间的氢键表示为：   故C错误； D．Br₂分子中，两个Br原子之间通过共用电子对形成σ键。σ键的电子云分布呈轴对称，形状为椭球形，电子云主要集中在两个Br原子核之间，因此，题目中给出的电子云轮廓图符合σ键的特征，故D正确； 故选D。 4．(2025·高二下·安徽部分学校·期末)下列化学用语表达错误的是 A．反式聚异戊二烯的结构简式： B．基态的价层电子轨道表示式： C．的VSEPR模型： D．基态钠原子最外层电子云轮廓图： 【答案】B 【解析】A．反式是指分子中两个不相同的原子或原子团在双键的两侧，A正确； B．的核外电子总数为26，基态铁原子的电子排布为。生成时先失去电子，再失去电子，变为，价层电子轨道表示式是，B错误； C．水分子的价层电子对数是，含有两对孤电子对，模型是四面体形，C正确； D．基态钠原子价电子是，其最外层电子云轮廓图是球形，D正确； 故选B。 5．(2025·高二下·安徽蚌埠·期末)下列化学用语或图示表述不正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．基态N原子的价层电子轨道表示式： C．分子的VSEPR模型： D．的名称：3-甲基戊烷 【答案】C 【解析】A．中子数为10的氧原子，质量数为10+8=18，符号表示为：，A正确； B．氮元素的原子序数为7，基态原子的价层电子排布式为2s22p3，轨道表示式为，B正确； C．分子中N原子价层电子对个数为3+=4，有1个孤电子对，价层电子对互斥(VSEPR)模型为四面体形，C错误； D．的最长碳链为5个碳原子，3号碳上有一个甲基，其名称：3-甲基戊烷，D正确； 故选C。 6．(2025·高二下·安徽合肥市六校联盟·期末)下列有关化学用语表示正确的是 A．对硝基甲苯的结构简式： B．羟基的电子式： C．乙醇分子空间填充模型： D．乙酸甲酯的结构简式：HCOOCH2CH3 【答案】B 【解析】 A．对硝基甲苯中硝基和甲基处于对位的位置，且硝基的N原子与苯环相连，对硝基甲苯的结构简式为，A错误； B．羟基中含有1个未成对电子，电子式：，B正确；   C．用小球和小棍表示的模型为球棍模型，用原子的相对大小来表示的是比例模型，为乙醇的球棍模型，C错误； D．乙酸甲酯的结构简式：CH3COOCH3，D错误； 故选B。 7．(2025·高二下·安徽合肥市第七中学·期末)结构决定性质，性质决定用途。下列解释或性质正确的是 选项 事实 解释或性质 A 冠醚18-冠-6空穴半径与半径接近，可以选择性识别 冠醚18-冠-6与形成离子键 B 硬度：石墨<金刚石 碳碳键的键能：石墨<金刚石 C 合金的硬度比纯金属大 当纯金属变为合金时，晶体类型发生改变 D 酸性： 烃基（-R）越长，推电子效应越大，羧基中氢氧键的极性越小，羧酸的酸性越弱 【答案】D 【解析】A．冠醚与K+通过配位作用结合，而非离子键，A错误； B．两者硬度差别的原因：金刚石是三维结构，硬度大，石墨层间是范德华力，硬度小，B错误； C．合金相对纯金属来说结构发生了改变，但仍为金属晶体，晶体类型未变，C错误； D．烃基越长，推电子效应越强，导致羧基上的O-H键极性减小，酸性减弱，D正确； 故答案选D。 8．(2025·高二下·安徽合肥市六校联盟·期末)结构决定物质性质是研究化学的重要方法，下列对结构与性质的描述不正确的是 A．①属于超分子的一种，冠醚空腔的直径大小不同，可用于识别特定的碱金属离子 B．②中在纯金属中加入其它元素，使原子层之间的相对滑动变得困难导致合金的硬度变大 C．③中烷基磺酸根离子在水中会形成亲水基向内疏水基向外的胶束，而用作表面活性剂 D．④中石墨晶体是层状结构，每个碳原子配位数为3，属于混合晶体，熔沸点高 【答案】C 【解析】A．①属于超分子的一种，冠醚空腔的直径大小不同，超分子具有分子识别特征，可用于识别特定的离子，A项正确； B．在纯金属中加入其他元素会使合金中原子层错位滑动变得更困难，从而提高合金硬度，B项正确； C．表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束，由于油污等污垢是疏水的，全被包裹在胶束内，从而达到去污效果。烷基磺酸根离子在水中会形成亲水基向外疏水基向内的胶束，C项错误； D．石墨晶体中每个碳原子以sp²杂化方式与同层其他碳原子形成平面网状结构，每个碳原子的配位数为3，碳原子之间形成的共价键键长较短，键能较大，因此石墨熔点很高。石墨层间则通过范德华力相互作用，同时石墨有类似金属晶体的导电性，因此可视作“混合晶体”，D项正确； 答案选C。 9．(2025·高二下·安徽合肥市六校联盟·期末)结构决定性质，下列对有关事实的解释错误的是 事实 解释 A “杯酚”能“识别”C60，而用于分离C60和C70 “杯酚”空腔大小适配C60 B 水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，红热铁针刺中凝固的石蜡，发现石蜡在不同方向的熔化快慢不同 与水晶导热性的各向异性有关 C O3在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度 O3是非极性分子 D 壁虎能在天花板上行动自如 它的细毛与墙体之间存在范德华力 【答案】C 【解析】A．“杯酚”空腔大小适配C60，通过分子间作用力选择性结合C60，解释合理，A正确； B．水晶为共价晶体，导热性具有各向异性，导致石蜡熔化快慢不同，解释正确，B正确； C．O3分子为V形结构，是极性分子，而CCl4为非极性溶剂。根据“相似相溶”，极性分子更易溶于极性溶剂（如水），但事实是O3在CCl4中溶解度更高，可能因O3极性较弱，但解释错误地将O3归为非极性分子，导致结论错误，C错误； D．壁虎细毛与墙体间通过范德华力作用，解释正确，D正确； 故选C。 (2025·高二下·安徽滁州·期末)阅读下列材料，完成下面小题。 钒（V）有金属“维生素”之称。将溶液加热水解得到气体和沉淀。热分解可制。是强氧化剂，与盐酸反应生成和黄绿色气体，也可用作氧化生成的催化剂。还可以催化脱除烟气中的。碱性硼化钒—空气电池是一种高能电池，放电时的总反应为。 10．下列说法正确的是 A．N属于区元素 B．键角： C．、是钒的两种同素异形体 D．中心原子的杂化轨道类型为 11．下列反应方程式书写错误的是 A．加热充分水解的化学方程式： B．碱性硼化钒—空气电池的负极反应式： C．催化脱除的反应： D．与盐酸反应的离子方程式： 【答案】10．A 11．B 【解析】10．A．氮原子的电子排布式为，属于p区元素，故A正确； B． 和中S价电子数均为3，采用杂化，中有1对孤对电子， 无孤对电子，孤对电子对成键电子的斥力大于成键电子对成键电子的斥力，导致键角变小，故SO3键角更大，B错误； C．、是互为同位素，不是同素异形体，C错误； D．中硼原子价电子数为4，为sp3杂化,D错误； 故答案选A 11．A．将溶液加热水解得到和沉淀方程式为，A正确； B．电荷不守恒，B错误； C．催化脱除的反应生成方程式为，C正确； D．与盐酸反应生成和黄绿色气体，离子方程式为，D正确； 故答案选B (2025·高二下·安徽合肥市第七中学·期末)阅读下列材料，完成下列小题： 硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，广泛用于电镀工艺，用作颜料，作贮水池中净化水的除藻剂。向硫酸铜溶液中加入氨水，先生成，继续加入足量的氨水，反应生成，若在铜氨中加入即可得到深蓝色晶体。新制的可用于检验醛基的存在。农业上用胆矾()、石灰和水混合配制波尔多液。的结构如图所示。 12．下列化学反应表示正确的是 A．和氨水反应可生成 B．可与新制反应： C．加热溶液，溶液蓝色逐渐变成蓝绿色，则[Cu(H2O)4]2+(aq)+4Cl-(aq)[CuCl4]2-(aq)+4H2O(l) D．不稳定，易被氧气氧化为，可用于除去气体中的痕量，离子方程式为 13．下列有关说法正确的是 A．与形成提供孤电子对 B．中含有键的物质的量为22 mol C．乙醇分子间能形成氢键，熔点高于二甲醚 D．晶体中含有的化学键有：离子键、极性键、氢键 【答案】12．B 13．C 【解析】12．A．和氨水反应可生成，反应的离子方程式为，故A错误； B．可与新制反应生成砖红色氧化亚铜沉淀，反应方程式为，故B正确； C．加热溶液，溶液蓝色逐渐变成蓝绿色，说明[Cu(H2O)4]2+(aq)+4Cl-(aq)[CuCl4]2-(aq)+4H2O(l)正反应吸热，，故C错误； D．不稳定，易被氧气氧化为，可用于除去气体中的痕量，离子方程式为，故D错误； 选B。 13．A．与形成提供空轨道，提供孤电子对，故A错误； B．1个中硫酸根中含有4个键，5个水分子中一共有10个键，则1个共含有14个键，另外根据结构可知，其中含有4个配位键，也属于键，即中含有键的物质的量为18mol，故B错误； C．CH3OCH3、都属于分子晶体，且分子量相同，乙醇分子间能形成氢键，可以增大熔沸点，所以熔点高于二甲醚，故C正确； D．氢键不是化学键，是分子间作用力，故D错误； 选C。 14．(2025·高二下·安徽马鞍山·期末)下列关于物质结构与性质的说法正确的是 A．熔点：金刚石>石墨 B．键角： C．沸点： D．沸点： 【答案】D 【解析】A．金刚石为原子晶体，石墨为层状结构（层内共价键，层间范德华力），石墨中层内C-C键长更短、键能更大，且层内为巨大分子，熔点高于金刚石，A错误； B．NH3和NF3均为sp3杂化，NH3中H电负性小于N，电子对偏向N，N周围电子云密度大，孤电子对排斥力强，键角约107°；NF3中F电负性大于N，电子对偏向F，N周围电子云密度小，键角约102.5°，故键角NF3<NH3，B错误； C．二者均为C6H14同分异构体，前者为3-甲基戊烷（1个支链），后者为2,3-二甲基丁烷（2个支链）。烷烃同分异构体中支链越多，分子间作用力越弱，沸点越低，故前者沸点高于后者，C错误； D．前者为对羟基苯甲酸（分子间氢键），后者为邻羟基苯甲酸（分子内氢键）。分子间氢键使分子间作用力更强，沸点更高，故对羟基苯甲酸沸点高于邻羟基苯甲酸，D正确； 故选D。 15．(2025·高二下·江淮协作区联合检测·期末)配合物是化合物中较大的一个子类别，广泛应用于日常生活、工业生产及生命科学中，近些年来的发展尤其迅速，下列关于配合物的说法错误的是 A．配合物中提供空轨道的配体为和 B．配离子的中心离子为，配位数为6 C．工业上用过量氨水除去中少量： D．相同浓度的和氧化性：前者>后者 【答案】A 【解析】A．配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O中，NH3是配体（提供孤对电子），是外界离子（不参与配位），提供空轨道的是中心离子Cu2+，而非配体，A错误； B．配离子[Fe(CN)6]3-的中心离子为Fe3+，配位数是配体CN-的数目6，B正确； C．Cu(OH)2可溶于过量氨水生成[Cu(NH3)4]2+，而Mg(OH)2不溶，反应式电荷和原子守恒均正确，C正确； D．形成配合物后，Cu2+的氧化性减弱，因此游离的Cu2+氧化性更强，D正确； 故答案选A。 16．(2025·高二下·江淮协作区联合检测·期末)某科研实验室对于分子内的冠醚(物质A)成环研发了两种合成路线如图所示，下列说法正确的是 A．发生取代反应，发生消去反应 B．物质A中含有杂化的原子数为 C．没使用，则比合成更安全 D．物质A这种冠醚能识别碱金属离子是因为形成了离子键 【答案】C 【解析】A．由物质A、B、C结构可知，发生取代反应，发生取代反应，A错误； B．物质A中含有杂化的原子为饱和碳原子和氧原子，数目为，B错误； C．为强还原剂可与水反应生成氢气，故要求保持环境干燥，避免水分接触，若遇水生成氢气，与氧气在爆炸范围内会引起安全隐患，故没使用，则比合成更安全，C正确； D．物质A这种冠醚能识别碱金属离子是因为形成了适配碱金属离子的空穴，D错误； 故选C。 17．(2025·高二下·安徽芜湖·期末)第VA族元素的原子与原子结合形成气态分子，其空间结构呈三角锥形。在气态和液态时的结构如图所示，下列关于分子的说法正确的是 A．的键角有 B．受热分解生成，和都是极性分子 C．中每个原子都达到8电子稳定结构 D．分子中5个的键能完全相同 【答案】A 【解析】A．上下两个Cl原子与R原子形成的键的键角为180°，中间为平面三角形，构成平面三角形的键角为120°，上下两个Cl原子与R原子形成的键与平面形成的夹角为90°，所以的键角有90°、120°、180°，A正确； B．为三角锥形，正负电荷重心不重合，为极性分子，为三角双锥形，正负电荷重心重合，为非极性分子，B错误； C．R原子最外层有5个电子，形成5对共用电子对，所以中R原子的最外层电子数为10，不满足8电子稳定结构，C错误； D．键长越短，键能越大，分子中的键长不同，所以键能不完全相同，D错误； 故选A。 18．(2025·高二下·安徽阜阳市多校·期末)的结构如图所示，下列有关说法错误的是 A．1个与4个形成配位键 B．的空间结构为正四面体形 C．键角1、2的大小顺序为∠2>∠1 D．与水分子之间存在氢键 【答案】C 【解析】A．的结构图可以看出个与4个形成配位键，用“”表示，A正确； B．离子中心原子的价电子对数为，没有孤电子对，空间结构为正四面体形，B正确； C．、两者中心原子都为，的O原子上有孤电子对，的S原子无孤电子对，故键角∠2＜∠1，C错误； D．上有O，水分子中有H，与水分子之间存在氢键，D正确。 故选C。 19．(2025·高二下·安徽合肥市六校联盟·期末)氨硼烷(NH3BH3)是一种具有研究价值的固体储氢材料。 （1）基态N原子的价层电子排布式为_______。基态B原子核外电子空间运动状态有_______种。 （2）第一电离能：B_______Be(填“>”、“＜”或“=”)，理由为_______。 （3）NH3BH3分子结构示意图如图1，其中B—H为_______键(填序号，下同)，B—N为_______键。 a．配位键 　　 b．s-sσ键 　　 c．s-sp3σ键 （4）NH3BH3在某催化剂表面与H2O反应的释氢机理如图2。 若用NH3BH3和D2O作反应物，生成的氢气是_______(填序号)。 a．H2 　　b．D2 　　 c．HD （5）根据B-N键与C-C键是等电子结构，科研工作者将环己烷中的C-C键用B-N键进行代替，合成了具有储氢能力的X、Y、Z。Y经受热分解，产生5%的质量损失，并得到高纯氢。下列说法正确的是_______(填序号)。 a．1mol分子Y受热分解得到6mol H2 b．B-N是极性共价键 c．环己烷、X、Y所含的电子数目一定相等 d．分子Y与Z为同系物 【答案】（1）2s22p3 3 （2）＜ Be原子2s轨道电子排布为全充满的稳定结构，且核电荷对电子的吸引力更强 （3）c a （4）c （5）bc 【解析】（1）N是7号元素，则基态N原子的价层电子排布式为2s22p3；基态B的核外电子排布为1s22s22p1，则原子核外电子空间运动状态有1+1+1=3种。 （2）同周期从左向右，第一电离能呈增大趋势，但是第ⅡA族和ⅤA元素反常，Be原子2s轨道电子排布为全充满的稳定结构，则第一电离能：Be>B； （3）-BH3中B原子采取sp3杂化，故B-H键是s−sp3σ 键，选c；N提供孤电子对，B提供轨道，故N-B键属于配位键，选a； （4）从机理上可以看出，-BH3提供一个H，D2O提供一个D原子，从而构成氢气HD，故选c； （5）a．Y受热分解有5%的损失，转化为氢气，即1mol产生的氢气为，a错误； b．极性共价键是两个不同原子形成的键，B-N是极性共价键，b正确； c．C-C键和B-N键电子数相同，因此环己烷、X、Y、Z所含电子数一定相等，c正确； d．分子式相同而结构不同的化合物称为同分异构体，因此Y与Z互为同分异构体，不是同系物，d错误； 故答案为bc。 20．(2025·高二下·安徽蚌埠·期末)下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。 请回答下列问题： （1）元素d位于周期表中______区，其基态原子价电子的空间运动状态有______种。 （2）元素b、c、d所对应的简单氢化物键角由大到小的顺序为______（用化学式表示，下同），沸点由大到小的顺序为______。 （3）由元素e、a组成的物质ea电子式为______。 （4）向f的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出最后一步得到深蓝色透明溶液对应的离子方程式______。 【答案】（1）p 4 （2） >> （3） （4） 【分析】由元素在周期表中的位置可知，a为H元素，b为C元素，c为N元素，d为O元素，e为Na元素，f为Cu元素， 【解析】（1）O元素位于元素周期表第二周期第ⅥA族，属于p区，其基态原子价电子排布式为，所以其基态原子价电子的空间运动状态有1+3=4种，故答案为：p；4； （2）元素b、c、d所对应的简单氢化物分别是：、、，中心原子C采用杂化，分子空间构型为正四面体，键角约为，中心原子N采用杂化，存在一对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，使得分子空间构型为三角锥形，键角被压缩，约为，中心原子O采用杂化，存在两对孤电子对，两对孤电子对的排斥力更强，进一步压缩了键角，其空间构型为V形，键角约为，所以键角大小顺序为：>>；甲烷中只有范德华力，相对分子质量小，范德华力弱。沸点较低，氨气和水中既有范德华力又有氢键，沸点都比甲烷高，由于O的电负性比N的强，所以水分子间形成的氢键更强，同时水分子间氢键的数目比氨气分子间多，所以沸点更高，所以沸点大小顺序为：>>，故答案为：>>；>>； （3）由分析可知，元素e是Na，a是H，所以ea的化学式为NaH，故其电子式为：；故答案为：； （4）由分析可知：f为Cu元素，所以其硫酸盐为，形成的蓝色沉淀为，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，对应的离子方程式为； 21．(2025·高二下·安徽芜湖·期末)含氮化合物在生产、检测、医药中发挥着重要作用。回答下列问题： （1）顺铂是临床使用的第一代铂类抗癌药物，存在同分异构体反铂。基态占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是_______；推测Pt的杂化轨道类型不是的依据是_______；下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是_______(填标号)。 a.    　　b.　　c. （2）顺铂的抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的与结合，破坏的结构，阻止癌细胞增殖(如下图)。依据原子轨道重叠的方式判断，生成物R中a所示共价键属于_______键；b所示的作用力类型是_______。 （3）已知： 将与按物质的量之比发生化合反应生成A，测得A由2种微粒构成，其中之一是。比较氧化性强弱：______(填“>”、“<”或“=”)；写出A中阴离子的结构式_____。 【答案】（1）哑铃形 存在顺铂和反铂同分异构现象(或答出：若为杂化，Pt(NH3)2Cl2为四面体结构，不存在同分异构现象) c （2） (分子内)氢键 （3）> 【解析】（1）Cl为17号元素，基态Cl-的价电子排布式为3s23p6，占据的最高能级为3p，电子云轮廓图的形状是哑铃形；Pt(NH3)2Cl2有顺式和反式结构，则Pt(NH3)2Cl2为平面结构，从而推测Pt的杂化轨道类型不是sp3，所以推测依据是：存在顺铂和反铂同分异构现象(或答出：若为杂化，Pt(NH3)2Cl2为四面体结构，不存在同分异构现象)；在原子核外电子所占据的轨道中，能量：1s＜2s＜2p＜3s，轨道的能量越高，电离出轨道中的电子所需的能量越小，则下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是c。 （2）观察生成物R知，其中的a为配位键(N原子提供孤电子对，中心Pt2+提供空轨道)，是一种共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，a属于σ键；氢键是一种由已经和电负性很大的原子(如O)形成共价键的H与另一个电负性很大的原子形成的作用力，b所示的是O、H原子间形成了氢键，所以作用力类型为(分子内)氢键。 （3） 与中N元素均呈+5价，从电性角度来看，而带正电荷，对电子的吸引能力更强一些，则比更易得到电子，所以的氧化性更强，填“>”；与按物质的量之比发生化合反应生成A，A由2种微粒构成，其中之一是(相当于一个脱去了一个)，则每2个结合了1个，各元素的化合价均不变化，所以生成的阴离子的结构式可表示为。 地 城 考点03 晶体结构与性质 22．(2025·高二下·安徽六安第一中学·期末)下列说法中正确的有 ①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关 ②水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关 ③的热稳定性和还原性依次减弱 ④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 ⑤的热稳定性依次减弱，熔沸点依次升高 ⑥硬度由大到小：金刚石>碳化硅晶体硅 A．②③④⑥ B．①②③⑥ C．①②④⑤ D．①②⑤⑥ 【答案】D 【解析】①给金属晶体加电压时，晶体中的自由电子定向移动形成电流，自由电子的移动能传递热能，因此金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关，①正确； ②冰和水的密度不同主要是由于水分子间存在氢键，氢键在液态水中使一个水分子与4个水分子相连，而当水凝固时，水分子排列得很规则，氢键会拉伸水分子，使得水分子之间距离增大，体积也就增大，密度减小，② 正确； ③F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，则其离子的还原性逐渐增强，且元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，则HF、HCl、HBr、HI的还原性逐渐增强，热稳定性依次减弱，③错误； ④分子晶体熔、沸点的高低取决于分子间作用力的强弱，与共价键强弱无关，④错误； ⑤S、Se、Te非金属性依次减弱，故、、的热稳定性依次减弱，但是、、的相对分子质量依次增大，其熔沸点依次升高，⑤正确； ⑥三种晶体为共价晶体，共价键的键长越短，共价键越强，硬度越大，键长：C—C＜C—Si＜Si—Si，则硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，⑥正确； 故选D。 23．(2025·高二下·安徽合肥市第七中学·期末)干冰、冰、金刚石、二氧化硅的结构模型如图所示，下列叙述错误的是 A．每个金刚石晶胞中含有8个C原子 B．含的冰中，最多可形成4mol氢键 C．二氧化硅晶体中，键角为109°28′ D．干冰晶体中，每个分子周围等距且紧邻的分子有12个 【答案】B 【解析】A．根据“均摊法”，晶胞中含个C，A正确； B．冰中1个水分子平均形成个氢键，则含的冰中，最多可形成2mol氢键，B错误； C．二氧化硅晶体中一个硅原子周围含有四个氧原子，构成正四面体形，故键角为109°28′，C正确； D．二氧化碳晶体属于面心立方，每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子个数为：，D正确； 故选B。 24．(2025·高二下·安徽合肥市第七中学·期末)金刚砂的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 已知：为阿伏加德罗常数的值，晶胞的边长为a pm。 A．a原子的坐标参数为() B．熔点：晶体硅>金刚砂>金刚石 C．晶胞中离得最近的Si原子与C原子的距离是 D．金刚砂硬度大，在较大外力的锤击下，化学键不发生断裂 【答案】C 【解析】A．根据图像中坐标系的建立情况，a原子在x、y、z轴上的投影分别为，坐标参数为，故A错误； B．晶体硅、金刚砂(SiC)、金刚石都是共价晶体，键长C-C<C-Si<Si-Si，键能金刚石>金刚砂>晶体硅，故熔点金刚石>金刚砂>晶体硅，故B错误； C．该晶胞中离得最近的Si原子与C原子位于体对角线的，即距离为，故C正确； D． 金刚砂中只含有共价键，硬度大，在较大外力的锤击下，共价键将发生断裂，故D错误； 故答案选C。 25．(2025·高二下·安徽滁州·期末)部分物质的晶体结构如图所示，下列说法正确的是 A．结构中，存在的化学键有离子键、配位键和氢键 B．CO2晶胞中，CO2分子的配位数为6 C．钙镁矿晶胞中，2号硫原子的坐标为(，，) D．金刚石结构中，距离最近的碳原子核间距为晶胞边长的倍 【答案】C 【解析】A．由图可知：具有空轨道的Fe2+与H2O分子中具有孤电子对的O原子之间形成的是配位键；而水分子的氢原子与硫酸根离子中的氧原子之间形成的是氢键，[Fe(H2O)6]2+与之间以离子键结合，阴离子中S、O原子之间以共价键结合，但氢键不属于化学键，而是属于分子间作用力，A错误； B．由CO2晶胞结构可知：其是面心立方密置堆积，则CO2分子的配位数为(3×8)×=12，B错误； C．由晶胞结构，结合坐标原点以及晶胞中各个原子之间的相对位置，可知2号S原子的位置坐标是(，，)，故C正确; D．在金刚石结构中，C原子位于晶胞顶点有8个，处于面心上的有6个，位于晶胞体内有4个，距离最近的碳原子核间距为晶胞边长的，D错误； 故合理选项是C。 26．(2025·高二下·安徽部分学校·期末)稀土及镓、锗等金属是国家重要的战略资源，基于国家安全考虑，我国政府对它们实施了出口管制。回答下列问题： （1）钐、钆、铽、镝、镥、钪、钇都属于重稀土，对其出口管制更严格。已知基态钆(Gd)的价层电子排布式为，则钆元素位于第_______周期，基态Gd原子N能层上电子运动状态有_______种。 （2）镓所在周期的主族元素中，第一电离能由大到小的前三种元素依次是_______(填元素符号)。镓能形成多种半导体材料，GaAs的晶体结构与金刚石类似，其制备反应为，则GaAs晶体中_______(填“存在”或“不存在”)配位键；中镓原子的杂化方式为_______，分子的空间结构为_______。 （3）镓的几种卤化物熔点如下表所示： 镓的卤化物 熔点 1000 77.75 122.3 211.5 则使熔化时需要克服的主要作用力是_______，另外三种卤化镓熔点依次升高的原因是_______。 【答案】（1）六 25 （2） 存在 三角锥形 （3）离子键 均为分子晶体，相对分子质量依次增大，范德华力(或分子间作用力)依次增大，熔点依次升高 【解析】【小题1】Gd位于第四周期，基态Gd原子的核外电子排布式为，其N能层(n=4)的电子排布为，共有个电子，因此有25种运动状态。 【小题2】镓位于第四周期，同周期从左到右元素的第一电离能总体是增大的，但第VA族的反常大，故符合题设条件的前三种元素依次是。由GaAs的晶体结构与金刚石类似知，晶体中每个原子形成了4个共价键，但Ga只有3个价层电子，故存在一个配位键。中Ga形成了3个键，为杂化。AsH3中As形成了3个键，还有1个孤电子对，故为杂化，分子的空间结构为三角锥形。 【小题3】由的熔点知，其是离子晶体，熔化时需要克服离子键。是分子晶体，熔点由分子间作用力决定，的相对分子质量依次增大，范德华力(或分子间作用力)依次增大，熔点依次升高。 27．(2025·高二下·安徽部分学校·期末)工业上利用与重整制备CO和，是温室气体资源化利用的重要举措。在催化剂作用下发生的相关反应如下： 反应 反应ii： 反应iii：积碳反应 反应消碳反应 反应消碳反应 回答下列问题： （1）_______，反应V在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下自发进行。 （2）在催化重整反应过程中，由于反应iii导致积碳现象，进而影响催化剂的催化效果。催化剂Cat1和Cat2对反应iii、反应iv的相对能量变化的影响如图所示，工业生产时应选择的催化剂是_______(填“Cat1”或“Cat2”)，理由是_______。 （3）保持压强、温度以及投料比不变，只发生反应i和ii，向重整反应体系中通入适量的氩气可提高的平衡转化率，其原因可能为_______(答一点)。 （4）干冰是固态，凭借其超低温特性，在制冷、清洁、科研等领域不可替代。干冰的晶胞结构如图所示： ①已知中存在两个大键，可用符号表示(3表示原子数，4表示参与形成大键的p电子数)，则一个分子中键合电子(形成化学键的电子)的总数为_______。 ②已知干冰的密度为为阿伏加德罗常数的值，则干冰中距离最近的两个分子的距离为_______pm(将分子视作质点，用含和的代数式表示)。 【答案】（1） 高温 （2）Cat1 在Cat1作用下，反应iii的活化能大，反应iv的活化能小，说明不利于积碳反应进行，有利于消碳反应进行 （3）总压一定，通入氩气，相当于减小压强，有利于反应i平衡正向移动，的平衡转化率增大 （4）12 【解析】（1）根据盖斯定律，反应反应反应i，即；反应V的，高温时，故反应V高温自发。 （2）反应iii导致积碳现象，进而影响催化剂的催化效果，由图可知，在Cat1作用下，反应iii的活化能大，积碳反应较慢，反应iv的活化能小，消碳反应较快，即Cat1不利于积碳反应进行，有利于消碳反应进行。 （3）在只发生反应、 的条件下(温度、压强及投料比不变)，通入适量惰性气体后，体系中各组分的分压降低，平衡会向总气体物质的量增多的方向移动，从而提高的平衡转化率。 （4）①一个分子中有两个键，则参与形成键的电子数为，两个键，则参与形成键的电子数为，键合电子(形成化学键的电子)的总数为12。②设晶胞参数为，分析晶胞结构，一个晶胞中有4个分子，干冰中距离最近的两个分子的距离为。 28．(2025·高二下·安徽阜阳市多校·期末)铍作为一种新兴材料日益被重视，是原子能、火箭、导弹、航空以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料。一种从其铝硅酸盐［］中提取铍的流程如下： 已知：ⅰ.； ⅱ.铍和铝的化学性质相似； ⅲ.在pH>10时会溶解。 （1）“酸浸”之前，将原料转化成矿石粉的目的是___________。 （2）“酸浸”时的离子方程式为___________。 （3）“萃取分液”的目的是___________。 （4）对“水相2”进行加热的离子方程式为___________。 （5）“滤液2”可以进入___________步骤再利用。 （6）工艺中采用镁热还原法制取铍需要真空环境的原因是___________。 （7）铍晶胞为六方堆积结构，如图所示。已知：为阿伏加德罗常数的值，晶胞底边边长为a nm，高为2a nm。铍晶体密度为___________(用含a、的代数式表示)。 【答案】（1）增大接触面积，加快化学反应速率，使反应更充分 （2） （3）分离和(或分离Be和Al元素，或分离铍元素和铝元素) （4） （5）反萃取 （6）防止Be和Mg被氧化 （7） 【分析】加稀硫酸“酸浸”，过滤，滤液1为硫酸铍、硫酸铝溶液，滤渣为硅酸；滤液1加含HA的煤油发生反应萃取Be2+，铍元素以形式进入有机相，有机相中加氢氧化钠溶液“反萃取”，铍元素以形式进入水相2，水相2加热，分解得到Be(OH)2沉淀，Be(OH)2和氢氟酸、氨气反应生成(NH4)2BeF4，(NH4)2BeF4分解得到BeF2，BeF2和Mg在真空、900℃反应得到Be。 【解析】（1）“酸浸”之前，将原料转化成矿石粉可以增大接触面积，加快化学反应速率，使反应更充分； （2）“酸浸”时与稀硫酸反应生成硫酸铍、硫酸铝、硅酸，反应的离子方程式为； （3）滤液1加含HA的煤油发生反应萃取Be2+，铍元素以形式进入有机相，有机相中加氢氧化钠溶液“反萃取”，铍元素以形式进入水相2，“萃取分液”的目的是分离和； （4）铍元素以形式进入水相2，对“水相2”进行加热，分解得到Be(OH)2沉淀，反应的离子方程式为； （5）对“水相2”进行加热，分解得到Be(OH)2沉淀和氢氧化钠，“滤液2”中含有氢氧化钠，可以进入反萃取步骤再利用。 （6）Be和Mg以与氧气反应，工艺中采用镁热还原法制取铍需要真空环境的原因是防止Be和Mg被氧化。 （7）铍晶胞为六方堆积结构，晶胞中Be原子数为 ，晶胞的体积为，铍晶体密度为=。 29．(2025·高二下·安徽合肥市第七中学·期末)稀土元素是国家战略资源，在电子、激光、核工业等领域有广泛的应用。稀土元素包括（钪）、（钇）和镧系元素共17种。 （1）（钪）位于元素周期表的______。 A．s区 B．p区 C．d区 D．f区 （2）一种钪配合物的结构如图所示。该配合物中，钪元素的价态为______。 A．0 B．+2 C．+3 D．+6 （3）下列关于该配合物的说法错误的是______。 A．钪的配位数为6 B．配体个数为6 C．配体种类数为1 D．该配合物存在外界离子 氧化铈可作为光催化材料，在光催化过程中晶胞的组成变化如图所示，和的可逆转换会造成氧空位的生成和消除。 （4）晶胞中距离子最近的离子的个数为______。 （5）晶胞为立方晶胞，其棱长为apm，则晶体的密度为______。（用含a的代数式表示） （6）产生氧空位的过程中，晶体作______。 A．氧化剂 B．还原剂 C．既非氧化剂也非还原剂 D．既是氧化剂也是还原剂 （7）每个晶胞中个数为______（用含x的代数式表示）。 【答案】（1）C （2）C （3）BD （4）8 （5） （6）A （7）4(1-2x) 【解析】（1）（钪）是21号元素，是第四周期ⅢB族元素，位于元素周期表的d区，C正确； （2）该配合物中，配体带1个单位负电荷，所以钪元素的价态为+3，C正确； （3）A．钪与6个O原子形成配位键，配位数为6，故A正确； B．与钪形成配位键的离子有3个，配体个数为3，故B错误； C．配体为，所以配体种类数为1，故C正确； D．该配合物不带电荷，所以不存在外界离子，故D错误； 故答案选BD； （4）CeO2晶胞中位于组成的四面体的体心，距离子最近的离子的个数为4，则距离子最近的离子的个数为8； （5）根据均摊原则，CeO2晶胞中Ce4+数为 、数为8，CeO2晶胞为立方晶胞，其棱长为apm，则CeO2晶体的密度为 （6）产生氧空位的过程中，Ce元素化合价由+4降低为+3，发生还原反应，晶体作氧化剂，A正确； （7）中的占比为a，则Ce3+的占比为1-a，根据化合价代数和等于0，4a+3(1-a)=2(2-x)，a=1-2x，每个晶胞中共含有4个Ce，个数为4(1-2x)。 地 城 考点04 元素推断与元素周期律 (2025·高二下·江淮协作区联合检测·期末)阅读下列材料，完成下列小题： 元素周期表是化学知识的“地图”和“字典”，提供了元素信息的结构化组织，揭示了元素性质随原子序数变化的根本规律，也建立了微观原子结构和宏观化学性质之间的联系。下图为部分元素周期表的结构，请推测各字母代表的元素。 30．下列说法正确的是 A．分子的极性微弱，在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 B．m、n所属分区相同，都为d区 C．d、g、h三种元素电负性的大小为： D．f所在周期中，第一电离能小于f的有两种元素 31．下列关于元素周期表的应用叙述错误的是 A．处于金属与非金属分界线附近可以发现半导体材料如硅、锗、镓等 B．的价层电子排布式为，是前四周期元素基态原子未成对电子数目最多的 C．门捷列夫发明元素周期表可以预测新的元素，据此推知第8周期应有32种元素 D．根据元素周期表的排布特点，可以预测119号元素基态原子最外层电子排布式为 【答案】30．A 31．C 【分析】由图，d-h分别为氧、钠、铝、硫、氯，n为铁、m为铜； 30．A．臭氧分子的极性微弱，四氯化碳为非极性分子、水为极性分子，根据相似相溶，在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，正确； B．铁为d区，铜为ds区，错误； C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；元素电负性的大小为：，错误； D．同一周期随着原子序数增大，元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素比相邻主族元素的第一电离能大，故Al的第一电离能比Mg小，则铝所在周期中，第一电离能小于铝的有钠1种元素，错误； 故选A； 31．A．处于金属与非金属分界线附近可以发现半导体材料如硅、储、镓等，此类物质的半导体性能较好，正确； B．的价层电子排布式为，未成对电子数目为6，是前四周期元素基态原子未成对电子数目最多的，正确； C．已知第一周期至第七周期的元素种类分别为2、8、8、18、18、32、32,按此规律,第八周期元素种类应比第七或者第六周期元素多18种,因此,第八周期有50种元素，错误； D．根据元素周期表的排布特点，可以预测119号元素基态为第8周期ⅠA族，原子最外层电子排布式为，正确； 故选C。 32．(2025·高二下·安徽六安第一中学·期末)化合物R具有很强的氧化性，对各种致病性微生物(如病毒、细菌芽孢、真菌等)有很强的杀生作用。R由W、X、Y、Z、Q五种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，结构如图所示。W的一种核素被广泛用于考古、地质科学的研究中测定年代，Y是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．工业上电解熔融化合物ZQ制备Z单质 C．W、X、Y分别形成的氢化物中，Y的氢化物的沸点最高 D．Y、Z、Q三种元素形成的化合物的水溶液均呈碱性 【答案】B 【分析】W的一种核素被广泛用于考古、地质科学的研究中测定年代，W为C，Y是地壳中含量最多的元素，Y为O，W、X、Y、Z、Q五种原子序数依次增大，X为N，Z形成一价阳离子，原子序数大于氧，Z为Na，Q形成1个共价键，Q为Cl，据此分析。 【解析】A．氯离子核外电子层数最多，半径最大，核外电子排布相同，原子序数越大半径越小，故简单离子半径：，A错误； B．工业上电解熔融化合物NaCl制备Na单质，B正确； C．W为C，形成的氢化物随着碳原子数目增多，沸点升高，还存在有液态和固态的，C错误； D．O、Na、Cl三种元素形成的化合物如高氯酸钠的水溶液呈中性，D错误； 33．(2025·高二下·安徽黄山·期末)前四周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，其中X、Y、Z同周期，Y、Q同主族，Q的最高能层有16个轨道，基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的电子数的2倍，且与基态Z原子具有相同的未成对电子数，下列说法不正确的是 A．第一电离能：Z>Y>X B．简单氢化物的沸点：Z>Y>Q C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X D．X、Y、Z分别与W形成的化合物可能均含极性键和非极性键 【答案】A 【分析】根据题意推知，其中X、Y、Z同周期，Y、Q同主族，基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的电子数2倍，且与基态Z原子具有相同的未成对电子数，则X为C元素、Y为N元素、Z为O元素；Y、Q同主族，Q的最高能层有16个轨道，则Q位于第四周期，Q为As，则W只能为H，综上W、X、Y、Z、Q分别是H、C、N、O、元素。 【解析】A．元素周期表中同周期从左到右第一电离能逐渐增大，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能N>O>C，故A错误； B．由于和能形成分子间氢键且水分子之间氢键多于分子之间氢键，而分子之间无氢键，所以简单氢化物沸点，故B正确； C．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，即酸性：，故C正确； D．C、N、O分别与H可形成、、等化合物，均含极性键和非极性键，故D正确； 答案选A。 34．(2025·高二下·安徽芜湖·期末)某医疗上常用抑酸剂的结构如下图所示。X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y、Z原子的未成对电子数目相同。下列说法正确的是 A．电负性：Z>X>Y B．基态Q原子的价层电子排布式为3s23p2 C．简单氧化物中离子键成分的百分数：W<Q D．1mol该抑酸剂最多可消耗4molH+ 【答案】D 【分析】由题意知，X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，W形成+1价的阳离子，则W为Na元素，X形成一个共价键，则X为H元素，Z形成2个共价键，原子序数小于Na，则Z为O元素，Y形成4个共价键，基态Y、Z原子的未成对电子数目相同，则Y为C元素，Q形成了3个共价键，1个配位键，Q最外层有3个电子，则Q为Al，据此分析。 【解析】A．同一周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同一主族从上到下元素的电负性逐渐减小，则电负性:O>C>H，A错误； B．由分析知，Q为Al，则基态Al原子的价层电子排布式为3s²3p¹，B错误； C．Na比Al活泼，因此简单氧化物中离子键成分的百分数:Na> Al，C错误； D．该抑酸剂的化学式为NaAl(OH)2CO3，1mol  NaAl(OH)2CO3最多可消耗4molH+，D正确； 故选D。 35．(2025·高二下·安徽马鞍山·期末)X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期元素，其中W和R位于同一主族，由这五种元素组成的一种化合物的结构如下图所示。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．电负性： C．和的空间结构不同 D．第一电离能： 【答案】B 【分析】根据化合物的结构，结合X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，W和R同主族，Y形成4个共价键，则Y是C元素；Z原子序数大于Y且形成三个共价键，则Z是N元素；W和R位于同一主族且W和R均形成两个共价键，则W是元素，R是S元素，X只能形成1个共价键，则X是元素，据此分析； 【解析】A．简单氢化物的沸点：R为S（H2S）、W为O（H2O）、Z为N（NH3）。H2O和NH3分子间存在氢键，沸点高于H2S；H2O的氢键更强，沸点H2O>NH3>H2S，即W>Z>R，A错误； B．电负性：Z为N、Y为C、X为H。同周期从左到右电负性增大（C<N），H电负性小于C，故电负性N>C>H，即Z>Y>X，B正确； C．为、为。中心原子价层电子对数，无孤电子对，平面三角形；中心原子价层电子对数，无孤电子对，平面三角形，空间结构相同，C错误； D．第一电离能：W为O、Z为N、Y为C。同周期第一电离能N（半充满稳定）>O>C，即Z>W>Y，D错误； 故选B。 36．(2025·高二下·安徽阜阳市多校·期末)X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期元素，X的核外电子总数与其电子层数相同；Z和M同主族，W的原子序数为Y原子价电子数的3倍；由上述元素中的四种组成的两种化合物常用于合成阻燃材料，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A．简单离子半径：X<Z<Y<W<M B．同周期元素中，第一电离能介于Y和Z之间的元素有1种 C．基态Z原子核外电子的运动状态为5种 D．基态M原子，电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 【答案】D 【分析】X 的核外电子总数与其电子层数相同，且X的原子序数最小，则X为H，Z和M同主族，阻燃材料结构中Z、M均形成1条共价键，则Z为F，M为Cl，Y形成3条键，W形成5条键，且W的原子序数为Y原子价电子数的3倍，则Y为N，W为P。 【解析】A．电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：，即，A错误； B．同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，因为N的2p轨道半满，N的第一电离能大于O，因此没有元素第一电离能介于Y（N）和Z（F）之间，B错误； C．基态Z原子（F）核外有9个电子，核外电子的运动状态为9种，C错误； D．基态M原子（Cl）价电子排布式为，电子占据的最高能级为3p，电子云轮廓图为哑铃形，D正确； 故答案选D。 37．(2025·高二下·江淮协作区联合检测·期末)某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态T、Y原子最外层均有两个单电子，Z是第二周期原子半径最小的元素，Q、R和X质子数均为奇数且质子数之和为13。下列说法正确的是 A．某含R的化合物具有弱酸性，是因其能发生多步水解，反应方程式： B．阳离子中的度数小于X的简单氢化物中的度数 C．Q、X、Z只能形成共价化合物，且电负性大小关系： D．离子液体有良好的导电性的原因是离子浓度大，且能自由移动 【答案】D 【分析】Z为第二周期原子半径最小的元素，确定为F(原子序数9)，Q、R、X质子数为奇数且和为13，结合原子序数递增顺序，Q为H（1）、R为B（5）、X为N（7），T和Y最外层有两个单电子T为C(2p2)，Y为O(2p4)，均满足条件，顺序为Q(H)<R(B)<T(C)<X(N)<Y(O)<Z(F)。 【解析】A．硼酸的酸性来自解离(结合释放)，而非水解，A错误； B．阳离子(如)键角(109.5°)大于(107°)，B错误； C．H、N、F可形成离子化合物，C错误； D．离子液体导电性源于自由移动的离子，D正确； 故答案选D。 38．(2025·高二下·安徽合肥市第七中学·期末)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数目的2倍，Y与X能形成一种以  形式存在的阴离子，Z与X的最外层电子数目相同。下列说法错误的是 A．原子半径：Y>Z>X B．简单离子的还原性：Z>W>X C．四种元素中，Y的电负性最小 D．同周期元素中，W的第一电离能最大 【答案】D 【分析】基态X原子的电子总数是其最高能级电子数目的2倍，则X的基态原子核外电子排布为1s22s22p4，X为O；根据所给结构，可知Y可以形成4个共价键，则Y为Si；Z与X的最外层电子数目相同，则Z为S；根据原子序数，可知W为Cl。 【解析】A．同一周期，从左到右元素原子半径依次减小，同一主族，自上而下元素原子半径依次增大，原子半径Si＞S＞O，A项正确； B．元素的非金属性越强，其简单阴离子还原性越弱，非金属性O＞Cl＞S，故简单离子还原性S2-＞Cl－＞O2-，B项正确； C．同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减，Si＜S＜Cl＜O，C项正确； D．0族元素具有全满电子结构，十分稳定，同周期元素中，0族元素的第一电离能最大，与Cl比较，Ar的第一电离能更大，D项错误。 答案选D。 39．(2025·高二下·安徽滁州·期末)我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。的原子序数依次增加，且属于不同族的短周期元素。的最外层电子数是其内层电子数的2倍，和的第一电离能都比左右相邻元素的高。的层未成对电子数为4。下列叙述错误的是 A．电负性： B．简单氢化物沸点： C．、的单质均可由铝热法制得 D．的氢氧化物难溶于溶液，可溶于浓溶液 【答案】C 【分析】由的最外层电子数是其内层电子数的2倍，所以是C元素，和的第一电离能都比左右相邻元素的高，所以是N元素，的原子序数依次增加，所以是Mg元素，的层未成对电子数为4，所以是Fe。 【解析】A．电负性顺序为Mg < Fe < C < N，即Y < Z < W < X，与已知电负性数值一致，故A正确； B．W（C）的氢化物为，X（N）的氢化物为，存在分子间氢键，沸点更高，故B正确； C．Y（Mg）的还原性强于Al，无法通过铝热反应制得；Z（Fe）可用铝热法制备，故C错误； D．难溶于NaCl溶液，但水解产生的可促进其溶解，故D正确； 故答案为：C。 40．(2025·高二下·安徽部分学校·期末)一类新型配体分子的结构式如图所示，其与镍元素形成的配合物可以作为催化剂。已知X、Y、W、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中基态原子的价层电子排布式是。下列说法正确的是 A．简单氢化物的键角： B．这四种元素能组成多种离子化合物 C．W的单质、Z的单质均为非极性分子 D．该配体中与金属镍配位的原子是X 【答案】B 【分析】X、Y、W、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族，基态原子的价层电子排布式是，再结合结构式中为双键，其电子排布可以为，是氧元素，根据Y是四个键，为碳元素；X是单键，是氢元素；W是三键，为氮元素。依题意推测：X是氢、Y是碳、W是氮、Z是氧。 【解析】A．简单氢化物的键角，三种分子均是杂化，水分子中含有两对孤对电子，氨气分子有一对孤对电子，甲烷分子无孤电子对，孤对电子对对成键电子对的排斥力大于成键对成键电子对，所以键角大小是：，A项错误； B．碳酸氢铵、醋酸铵等是离子化合物，B项正确； C．是极性分子，C项错误； D．镍提供空轨道，配位原子提供孤对电子才能形成配位键，X为氢元素，原子核外无孤对电子，而N和O原子都有孤对电子，故该配体中与金属镍配位的原子不可能是H，D项错误； 故选B。 41．(2025·高二下·安徽蚌埠·期末)如图所示的铼配合物离子能电催化还原。短周期元素的原子序数依次增大。标准状况下，WY和是等密度的无色气体，是黄绿色气体。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．图中X原子的杂化方式为 C．元素以原子的形态与配位 D．Y的电负性大于中的化学键是极性键 【答案】C 【分析】短周期元素的原子序数依次增大。是黄绿色气体，Z为氯；X形成3个共用电子对，X与Re2+之间为配位键，推测X为氮，标准状况下，WY和是等密度的无色气体，则WY为一氧化碳、为氮气，故W为碳、X为氮、Y为氧、Z为氯； 【解析】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：N>O，A正确； B．图中X原子处于环中，且存在平面大π键，则其杂化方式为，B正确； C．由图可知，整个离子带1个单位正电荷，而其中带2个单位正电荷，则氯元素以Cl-的形态与配位，C错误； D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；O的电负性大于C，则CO中的化学键是极性键，D正确； 故选C。 42．(2025·高二下·安徽合肥一中·期末)离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂，由同一短周期的非金属元素、、及碳、氢元素组成的离子液体，其结构如图所示，下列说法正确的是 A．原子半径： B．的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 C．第一电离能大小： D．阳离子中含有键个数为 【答案】B 【分析】同一短周期的非金属元素X、Y、Z，由题图知，X周围有三个或四个共价键，整个粒子带一个正电荷，则X最外层电子数为5，故X为N元素，Y连接四个共价键且带1个负电荷，则Y为B元素，Z为F元素，以此解答。 【解析】A．同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，因此原子半径：(Y)B>(X)N >(Z)F，A错误； B．Y为B，最高价氧化物的水化物H3BO3是弱酸，B正确； C．同一周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势，第ⅡA族和第V A族最外层电子处于全满和半满状态，较稳定，第一电离能比同周期相邻元素第一电离能大，第一电离能大小：(Z)F>(X)N>(Y)B，C错误； D．1mol中含有键个数为19NA，D错误； 故选B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 物质结构与性质 4大高频考点概览 考点01 原子结构与性质 考点02 分子结构与性质 考点03 晶体结构与性质 考点04 元素推断与元素周期律 地 城 考点01 原子结构与性质 1．(2025·高二下·安徽合肥市第七中学·期末)下列关于原子结构或元素性质的说法正确的是 A．电子云图中的每个点都表示一个电子 B．激光、焰火都与核外电子跃迁吸收光能有关 C．电子由3s能级跃迁至3p能级时，可以用光谱仪摄取其吸收光谱 D．根据对角线规则，Mg和B的化学性质相似 2．(2025·高二下·安徽合肥市第七中学·期末)回答下列问题： （1）二氯化二硫()是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。 ①的化学键类型为________(填下列序号)，它是______(填“极性”或“非极性”)分子。 a．极性键     b．非极性键    c．极性键和非极性键 ②分子中S原子的杂化轨道类型为_______。 （2）原子序数小于36的X、Y、Z、W、J、G六种元素，原子序数依次增大，其中X元素的原子在所有原子中半径最小，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子核外的能级有两个电子，G元素原子核外有6个未成对电子(用元素符号或化学式表示)。 ①写出G元素的基态原子的价电子排布式________；分子中键与键数目之比为_______。 ②Y、Z、W三种元素第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。 ③在水中的溶解度较大，可能的原因有_______。(写出两个即可) 地 城 考点02 分子结构与性质 3．(2025·高二下·安徽滁州·期末)下列化学用语表述正确的是 A．基态Fe原子的价电子排布图： B．分子的VSEPR模型： C．分子间的氢键表示为： D．中共价键的电子云轮廓图为： 4．(2025·高二下·安徽部分学校·期末)下列化学用语表达错误的是 A．反式聚异戊二烯的结构简式： B．基态的价层电子轨道表示式： C．的VSEPR模型： D．基态钠原子最外层电子云轮廓图： 5．(2025·高二下·安徽蚌埠·期末)下列化学用语或图示表述不正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．基态N原子的价层电子轨道表示式： C．分子的VSEPR模型： D．的名称：3-甲基戊烷 6．(2025·高二下·安徽合肥市六校联盟·期末)下列有关化学用语表示正确的是 A．对硝基甲苯的结构简式： B．羟基的电子式： C．乙醇分子空间填充模型： D．乙酸甲酯的结构简式：HCOOCH2CH3 7．(2025·高二下·安徽合肥市第七中学·期末)结构决定性质，性质决定用途。下列解释或性质正确的是 选项 事实 解释或性质 A 冠醚18-冠-6空穴半径与半径接近，可以选择性识别 冠醚18-冠-6与形成离子键 B 硬度：石墨<金刚石 碳碳键的键能：石墨<金刚石 C 合金的硬度比纯金属大 当纯金属变为合金时，晶体类型发生改变 D 酸性： 烃基（-R）越长，推电子效应越大，羧基中氢氧键的极性越小，羧酸的酸性越弱 8．(2025·高二下·安徽合肥市六校联盟·期末)结构决定物质性质是研究化学的重要方法，下列对结构与性质的描述不正确的是 A．①属于超分子的一种，冠醚空腔的直径大小不同，可用于识别特定的碱金属离子 B．②中在纯金属中加入其它元素，使原子层之间的相对滑动变得困难导致合金的硬度变大 C．③中烷基磺酸根离子在水中会形成亲水基向内疏水基向外的胶束，而用作表面活性剂 D．④中石墨晶体是层状结构，每个碳原子配位数为3，属于混合晶体，熔沸点高 9．(2025·高二下·安徽合肥市六校联盟·期末)结构决定性质，下列对有关事实的解释错误的是 事实 解释 A “杯酚”能“识别”C60，而用于分离C60和C70 “杯酚”空腔大小适配C60 B 水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，红热铁针刺中凝固的石蜡，发现石蜡在不同方向的熔化快慢不同 与水晶导热性的各向异性有关 C O3在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度 O3是非极性分子 D 壁虎能在天花板上行动自如 它的细毛与墙体之间存在范德华力 (2025·高二下·安徽滁州·期末)阅读下列材料，完成下面小题。 钒（V）有金属“维生素”之称。将溶液加热水解得到气体和沉淀。热分解可制。是强氧化剂，与盐酸反应生成和黄绿色气体，也可用作氧化生成的催化剂。还可以催化脱除烟气中的。碱性硼化钒—空气电池是一种高能电池，放电时的总反应为。 10．下列说法正确的是 A．N属于区元素 B．键角： C．、是钒的两种同素异形体 D．中心原子的杂化轨道类型为 11．下列反应方程式书写错误的是 A．加热充分水解的化学方程式： B．碱性硼化钒—空气电池的负极反应式： C．催化脱除的反应： D．与盐酸反应的离子方程式： (2025·高二下·安徽合肥市第七中学·期末)阅读下列材料，完成下列小题： 硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，广泛用于电镀工艺，用作颜料，作贮水池中净化水的除藻剂。向硫酸铜溶液中加入氨水，先生成，继续加入足量的氨水，反应生成，若在铜氨中加入即可得到深蓝色晶体。新制的可用于检验醛基的存在。农业上用胆矾()、石灰和水混合配制波尔多液。的结构如图所示。 12．下列化学反应表示正确的是 A．和氨水反应可生成 B．可与新制反应： C．加热溶液，溶液蓝色逐渐变成蓝绿色，则[Cu(H2O)4]2+(aq)+4Cl-(aq)[CuCl4]2-(aq)+4H2O(l) D．不稳定，易被氧气氧化为，可用于除去气体中的痕量，离子方程式为 13．下列有关说法正确的是 A．与形成提供孤电子对 B．中含有键的物质的量为22 mol C．乙醇分子间能形成氢键，熔点高于二甲醚 D．晶体中含有的化学键有：离子键、极性键、氢键 14．(2025·高二下·安徽马鞍山·期末)下列关于物质结构与性质的说法正确的是 A．熔点：金刚石>石墨 B．键角： C．沸点： D．沸点： 15．(2025·高二下·江淮协作区联合检测·期末)配合物是化合物中较大的一个子类别，广泛应用于日常生活、工业生产及生命科学中，近些年来的发展尤其迅速，下列关于配合物的说法错误的是 A．配合物中提供空轨道的配体为和 B．配离子的中心离子为，配位数为6 C．工业上用过量氨水除去中少量： D．相同浓度的和氧化性：前者>后者 16．(2025·高二下·江淮协作区联合检测·期末)某科研实验室对于分子内的冠醚(物质A)成环研发了两种合成路线如图所示，下列说法正确的是 A．发生取代反应，发生消去反应 B．物质A中含有杂化的原子数为 C．没使用，则比合成更安全 D．物质A这种冠醚能识别碱金属离子是因为形成了离子键 17．(2025·高二下·安徽芜湖·期末)第VA族元素的原子与原子结合形成气态分子，其空间结构呈三角锥形。在气态和液态时的结构如图所示，下列关于分子的说法正确的是 A．的键角有 B．受热分解生成，和都是极性分子 C．中每个原子都达到8电子稳定结构 D．分子中5个的键能完全相同 18．(2025·高二下·安徽阜阳市多校·期末)的结构如图所示，下列有关说法错误的是 A．1个与4个形成配位键 B．的空间结构为正四面体形 C．键角1、2的大小顺序为∠2>∠1 D．与水分子之间存在氢键 19．(2025·高二下·安徽合肥市六校联盟·期末)氨硼烷(NH3BH3)是一种具有研究价值的固体储氢材料。 （1）基态N原子的价层电子排布式为_______。基态B原子核外电子空间运动状态有_______种。 （2）第一电离能：B_______Be(填“>”、“＜”或“=”)，理由为_______。 （3）NH3BH3分子结构示意图如图1，其中B—H为_______键(填序号，下同)，B—N为_______键。 a．配位键 　　 b．s-sσ键 　　 c．s-sp3σ键 （4）NH3BH3在某催化剂表面与H2O反应的释氢机理如图2。 若用NH3BH3和D2O作反应物，生成的氢气是_______(填序号)。 a．H2 　　b．D2 　　 c．HD （5）根据B-N键与C-C键是等电子结构，科研工作者将环己烷中的C-C键用B-N键进行代替，合成了具有储氢能力的X、Y、Z。Y经受热分解，产生5%的质量损失，并得到高纯氢。下列说法正确的是_______(填序号)。 a．1mol分子Y受热分解得到6mol H2 b．B-N是极性共价键 c．环己烷、X、Y所含的电子数目一定相等 d．分子Y与Z为同系物 20．(2025·高二下·安徽蚌埠·期末)下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。 请回答下列问题： （1）元素d位于周期表中______区，其基态原子价电子的空间运动状态有______种。 （2）元素b、c、d所对应的简单氢化物键角由大到小的顺序为______（用化学式表示，下同），沸点由大到小的顺序为______。 （3）由元素e、a组成的物质ea电子式为______。 （4）向f的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出最后一步得到深蓝色透明溶液对应的离子方程式______。 21．(2025·高二下·安徽芜湖·期末)含氮化合物在生产、检测、医药中发挥着重要作用。回答下列问题： （1）顺铂是临床使用的第一代铂类抗癌药物，存在同分异构体反铂。基态占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是_______；推测Pt的杂化轨道类型不是的依据是_______；下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是_______(填标号)。 a.    　　b.　　c. （2）顺铂的抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的与结合，破坏的结构，阻止癌细胞增殖(如下图)。依据原子轨道重叠的方式判断，生成物R中a所示共价键属于_______键；b所示的作用力类型是_______。 （3）已知： 将与按物质的量之比发生化合反应生成A，测得A由2种微粒构成，其中之一是。比较氧化性强弱：______(填“>”、“<”或“=”)；写出A中阴离子的结构式_____。 地 城 考点03 晶体结构与性质 22．(2025·高二下·安徽六安第一中学·期末)下列说法中正确的有 ①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关 ②水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关 ③的热稳定性和还原性依次减弱 ④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 ⑤的热稳定性依次减弱，熔沸点依次升高 ⑥硬度由大到小：金刚石>碳化硅晶体硅 A．②③④⑥ B．①②③⑥ C．①②④⑤ D．①②⑤⑥ 23．(2025·高二下·安徽合肥市第七中学·期末)干冰、冰、金刚石、二氧化硅的结构模型如图所示，下列叙述错误的是 A．每个金刚石晶胞中含有8个C原子 B．含的冰中，最多可形成4mol氢键 C．二氧化硅晶体中，键角为109°28′ D．干冰晶体中，每个分子周围等距且紧邻的分子有12个 24．(2025·高二下·安徽合肥市第七中学·期末)金刚砂的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 已知：为阿伏加德罗常数的值，晶胞的边长为a pm。 A．a原子的坐标参数为() B．熔点：晶体硅>金刚砂>金刚石 C．晶胞中离得最近的Si原子与C原子的距离是 D．金刚砂硬度大，在较大外力的锤击下，化学键不发生断裂 25．(2025·高二下·安徽滁州·期末)部分物质的晶体结构如图所示，下列说法正确的是 A．结构中，存在的化学键有离子键、配位键和氢键 B．CO2晶胞中，CO2分子的配位数为6 C．钙镁矿晶胞中，2号硫原子的坐标为(，，) D．金刚石结构中，距离最近的碳原子核间距为晶胞边长的倍 26．(2025·高二下·安徽部分学校·期末)稀土及镓、锗等金属是国家重要的战略资源，基于国家安全考虑，我国政府对它们实施了出口管制。回答下列问题： （1）钐、钆、铽、镝、镥、钪、钇都属于重稀土，对其出口管制更严格。已知基态钆(Gd)的价层电子排布式为，则钆元素位于第_______周期，基态Gd原子N能层上电子运动状态有_______种。 （2）镓所在周期的主族元素中，第一电离能由大到小的前三种元素依次是_______(填元素符号)。镓能形成多种半导体材料，GaAs的晶体结构与金刚石类似，其制备反应为，则GaAs晶体中_______(填“存在”或“不存在”)配位键；中镓原子的杂化方式为_______，分子的空间结构为_______。 （3）镓的几种卤化物熔点如下表所示： 镓的卤化物 熔点 1000 77.75 122.3 211.5 则使熔化时需要克服的主要作用力是_______，另外三种卤化镓熔点依次升高的原因是_______。 27．(2025·高二下·安徽部分学校·期末)工业上利用与重整制备CO和，是温室气体资源化利用的重要举措。在催化剂作用下发生的相关反应如下： 反应 反应ii： 反应iii：积碳反应 反应消碳反应 反应消碳反应 回答下列问题： （1）_______，反应V在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下自发进行。 （2）在催化重整反应过程中，由于反应iii导致积碳现象，进而影响催化剂的催化效果。催化剂Cat1和Cat2对反应iii、反应iv的相对能量变化的影响如图所示，工业生产时应选择的催化剂是_______(填“Cat1”或“Cat2”)，理由是_______。 （3）保持压强、温度以及投料比不变，只发生反应i和ii，向重整反应体系中通入适量的氩气可提高的平衡转化率，其原因可能为_______(答一点)。 （4）干冰是固态，凭借其超低温特性，在制冷、清洁、科研等领域不可替代。干冰的晶胞结构如图所示： ①已知中存在两个大键，可用符号表示(3表示原子数，4表示参与形成大键的p电子数)，则一个分子中键合电子(形成化学键的电子)的总数为_______。 ②已知干冰的密度为为阿伏加德罗常数的值，则干冰中距离最近的两个分子的距离为_______pm(将分子视作质点，用含和的代数式表示)。 28．(2025·高二下·安徽阜阳市多校·期末)铍作为一种新兴材料日益被重视，是原子能、火箭、导弹、航空以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料。一种从其铝硅酸盐［］中提取铍的流程如下： 已知：ⅰ.； ⅱ.铍和铝的化学性质相似； ⅲ.在pH>10时会溶解。 （1）“酸浸”之前，将原料转化成矿石粉的目的是___________。 （2）“酸浸”时的离子方程式为___________。 （3）“萃取分液”的目的是___________。 （4）对“水相2”进行加热的离子方程式为___________。 （5）“滤液2”可以进入___________步骤再利用。 （6）工艺中采用镁热还原法制取铍需要真空环境的原因是___________。 （7）铍晶胞为六方堆积结构，如图所示。已知：为阿伏加德罗常数的值，晶胞底边边长为a nm，高为2a nm。铍晶体密度为___________(用含a、的代数式表示)。 29．(2025·高二下·安徽合肥市第七中学·期末)稀土元素是国家战略资源，在电子、激光、核工业等领域有广泛的应用。稀土元素包括（钪）、（钇）和镧系元素共17种。 （1）（钪）位于元素周期表的______。 A．s区 B．p区 C．d区 D．f区 （2）一种钪配合物的结构如图所示。该配合物中，钪元素的价态为______。 A．0 B．+2 C．+3 D．+6 （3）下列关于该配合物的说法错误的是______。 A．钪的配位数为6 B．配体个数为6 C．配体种类数为1 D．该配合物存在外界离子 氧化铈可作为光催化材料，在光催化过程中晶胞的组成变化如图所示，和的可逆转换会造成氧空位的生成和消除。 （4）晶胞中距离子最近的离子的个数为______。 （5）晶胞为立方晶胞，其棱长为apm，则晶体的密度为______。（用含a的代数式表示） （6）产生氧空位的过程中，晶体作______。 A．氧化剂 B．还原剂 C．既非氧化剂也非还原剂 D．既是氧化剂也是还原剂 （7）每个晶胞中个数为______（用含x的代数式表示）。 地 城 考点04 元素推断与元素周期律 (2025·高二下·江淮协作区联合检测·期末)阅读下列材料，完成下列小题： 元素周期表是化学知识的“地图”和“字典”，提供了元素信息的结构化组织，揭示了元素性质随原子序数变化的根本规律，也建立了微观原子结构和宏观化学性质之间的联系。下图为部分元素周期表的结构，请推测各字母代表的元素。 30．下列说法正确的是 A．分子的极性微弱，在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 B．m、n所属分区相同，都为d区 C．d、g、h三种元素电负性的大小为： D．f所在周期中，第一电离能小于f的有两种元素 31．下列关于元素周期表的应用叙述错误的是 A．处于金属与非金属分界线附近可以发现半导体材料如硅、锗、镓等 B．的价层电子排布式为，是前四周期元素基态原子未成对电子数目最多的 C．门捷列夫发明元素周期表可以预测新的元素，据此推知第8周期应有32种元素 D．根据元素周期表的排布特点，可以预测119号元素基态原子最外层电子排布式为 32．(2025·高二下·安徽六安第一中学·期末)化合物R具有很强的氧化性，对各种致病性微生物(如病毒、细菌芽孢、真菌等)有很强的杀生作用。R由W、X、Y、Z、Q五种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，结构如图所示。W的一种核素被广泛用于考古、地质科学的研究中测定年代，Y是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．工业上电解熔融化合物ZQ制备Z单质 C．W、X、Y分别形成的氢化物中，Y的氢化物的沸点最高 D．Y、Z、Q三种元素形成的化合物的水溶液均呈碱性 33．(2025·高二下·安徽黄山·期末)前四周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，其中X、Y、Z同周期，Y、Q同主族，Q的最高能层有16个轨道，基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的电子数的2倍，且与基态Z原子具有相同的未成对电子数，下列说法不正确的是 A．第一电离能：Z>Y>X B．简单氢化物的沸点：Z>Y>Q C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X D．X、Y、Z分别与W形成的化合物可能均含极性键和非极性键 34．(2025·高二下·安徽芜湖·期末)某医疗上常用抑酸剂的结构如下图所示。X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y、Z原子的未成对电子数目相同。下列说法正确的是 A．电负性：Z>X>Y B．基态Q原子的价层电子排布式为3s23p2 C．简单氧化物中离子键成分的百分数：W<Q D．1mol该抑酸剂最多可消耗4molH+ 35．(2025·高二下·安徽马鞍山·期末)X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期元素，其中W和R位于同一主族，由这五种元素组成的一种化合物的结构如下图所示。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．电负性： C．和的空间结构不同 D．第一电离能： 36．(2025·高二下·安徽阜阳市多校·期末)X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期元素，X的核外电子总数与其电子层数相同；Z和M同主族，W的原子序数为Y原子价电子数的3倍；由上述元素中的四种组成的两种化合物常用于合成阻燃材料，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A．简单离子半径：X<Z<Y<W<M B．同周期元素中，第一电离能介于Y和Z之间的元素有1种 C．基态Z原子核外电子的运动状态为5种 D．基态M原子，电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 37．(2025·高二下·江淮协作区联合检测·期末)某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态T、Y原子最外层均有两个单电子，Z是第二周期原子半径最小的元素，Q、R和X质子数均为奇数且质子数之和为13。下列说法正确的是 A．某含R的化合物具有弱酸性，是因其能发生多步水解，反应方程式： B．阳离子中的度数小于X的简单氢化物中的度数 C．Q、X、Z只能形成共价化合物，且电负性大小关系： D．离子液体有良好的导电性的原因是离子浓度大，且能自由移动 38．(2025·高二下·安徽合肥市第七中学·期末)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数目的2倍，Y与X能形成一种以  形式存在的阴离子，Z与X的最外层电子数目相同。下列说法错误的是 A．原子半径：Y>Z>X B．简单离子的还原性：Z>W>X C．四种元素中，Y的电负性最小 D．同周期元素中，W的第一电离能最大 39．(2025·高二下·安徽滁州·期末)我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。的原子序数依次增加，且属于不同族的短周期元素。的最外层电子数是其内层电子数的2倍，和的第一电离能都比左右相邻元素的高。的层未成对电子数为4。下列叙述错误的是 A．电负性： B．简单氢化物沸点： C．、的单质均可由铝热法制得 D．的氢氧化物难溶于溶液，可溶于浓溶液 40．(2025·高二下·安徽部分学校·期末)一类新型配体分子的结构式如图所示，其与镍元素形成的配合物可以作为催化剂。已知X、Y、W、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中基态原子的价层电子排布式是。下列说法正确的是 A．简单氢化物的键角： B．这四种元素能组成多种离子化合物 C．W的单质、Z的单质均为非极性分子 D．该配体中与金属镍配位的原子是X 41．(2025·高二下·安徽蚌埠·期末)如图所示的铼配合物离子能电催化还原。短周期元素的原子序数依次增大。标准状况下，WY和是等密度的无色气体，是黄绿色气体。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．图中X原子的杂化方式为 C．元素以原子的形态与配位 D．Y的电负性大于中的化学键是极性键 42．(2025·高二下·安徽合肥一中·期末)离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂，由同一短周期的非金属元素、、及碳、氢元素组成的离子液体，其结构如图所示，下列说法正确的是 A．原子半径： B．的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 C．第一电离能大小： D．阳离子中含有键个数为 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $