第5讲 氧化还原反应方程式的配平及计算——守恒规律的应用(Word教案)-【金版新学案】2027年高考化学高三总复习大一轮复习讲义（广东专版）

第5讲　氧化还原反应方程式的配平及计算——守恒规律的应用

［课程标准］　1.掌握常见氧化还原反应方程式的配平。2.掌握常见氧化还原反应的相关计算。3.理解质量守恒定律。

考点一　氧化还原反应方程式的配平

(一)守恒规律概述

1.内容

(1)质量守恒：反应前后元素的种类和原子个数不变。

(2)得失电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数，这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。

(3)电荷守恒：离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。书写氧化还原反应的离子方程式时要注意满足电荷守恒，如Fe3＋＋CuFe2＋＋Cu2＋(错误)，2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋(正确)。

2.应用

(1)利用“守恒规律”进行氧化还原反应方程式的配平。

(2)利用“守恒规律”，可不写化学方程式，不考虑中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思考，直接计算反应物与产物或转移电子的数量关系，便可迅速获得正确结果。

(二)氧化还原反应方程式的配平

1.氧化还原反应方程式配平的基本原则

2.氧化还原反应方程式配平的步骤

一标	标出价态变化元素的化合价
二等	根据化合价升降值相等，找出最小公倍数
三定	确定氧化剂及还原产物，还原剂及氧化产物的化学计量数
四平	用观察法配平其他物质的化学计量数
五查	检查电荷和原子个数是否守恒

3.氧化还原反应方程式配平的常用技巧

(1)正向配平

①　　HCl(浓)＋　　MnO2　　Cl2↑＋　　MnCl2＋　　H2O

②　　KI＋　　KIO3＋　　H2SO4　　I2＋　　K2SO4＋　　H2O

学生用书⬇第30页

③　　Mn＋　　H＋＋　　Cl－　　Mn2＋＋　　Cl2↑＋　　H2O

答案：①4　1　1　1　2

②5　1　3　3　3　3

③2　16　10　2　5　8

(2)逆向配平

①　　S＋　　KOH　　K2S＋　　K2SO3＋　　H2O

②　　P4＋　　KOH＋　　H2O　　K3PO4＋　　PH3

答案：①3　6　2　1　3

②2　9　3　3　5

(3)有机物参与的方程式的配平

①　　KClO3＋　　H2C2O4＋　　H2SO4　　ClO2↑＋　　CO2↑＋　　KHSO4＋

　　H2O

②　　C2H6O＋　　KMnO4＋　　H2SO4　　K2SO4＋　　MnSO4＋　　CO2↑＋

　　H2O

答案：①2　1　2　2　2　2　2

②5　12　18　6　12　10　33

　　在有机物参与的氧化还原反应方程式的配平中，一般有机物中H显＋1价，O显－2价，根据物质中各元素正、负化合价代数和为零的原则，确定碳元素的平均价态，然后进行配平。　　

(4)整体配平

①　　FeS2＋　　O2　　Fe2O3＋　　SO2

②　　P＋　　CuSO4＋　　H2O　　Cu3P＋　　H3PO4＋　　H2SO4

答案：①4　11　2　8　

②11　15　24　5　6　15

　　以含有两种元素化合价升高或降低的物质为着手点，将化合价升降总数作为一个整体，再用一般方法配平。