第2讲 电解质 离子反应(Word教案)-【金版新学案】2027年高考化学高三总复习大一轮复习讲义（广东专版）

第2讲　电解质　离子反应

［课程标准］　1.了解电解质及其分类，掌握强、弱电解质的本质区别。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式及判断正误。

考点一　电解质及其电离

1.电解质和非电解质

(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

2.强电解质和弱电解质

(1)强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。包括强酸、强碱、绝大多数盐。

(2)弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。包括弱酸、弱碱、H2O及少数盐［如(CH3COO)2Pb］。

(3)强电解质与弱电解质的比较

	强电解质	弱电解质
化合物类型	离子化合物及具有强极性键的共价化合物	某些具有弱极性键的共价化合物
电离程度	几乎100％完全电离	只有部分电离
电离过程	不可逆过程，无电离平衡	可逆过程，存在电离平衡
溶液中存在的微观粒子(水分子不计)	只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子	既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子

续表

	强电解质	弱电解质
实例	绝大多数的盐(包括难溶性盐) 强酸：H2SO4、HCl、HClO4等 强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等	水 弱酸：H2CO3、CH3COOH等 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等
电离方程式	KNO3K＋＋NH2SO4 2H＋＋S	NH3·H2O⥫⥬N＋OH－ H2S⥫⥬H＋＋HS－ HS－⥫⥬H＋＋S2－

3.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系

【微思考1】　现有15种物质：①Fe　②稀硝酸　

③HNO3　④液氨　⑤SO2　⑥空气　⑦NaCl　

⑧BaSO4　⑨Na2CO3　⑩乙醇　⑪Al2O3　⑫石墨

⑬NaOH　⑭氨水　⑮Na2O2

按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

序号	符合的条件	物质的序号
(1)	混合物
(2)	电解质，但熔融状态下并不导电
(3)	电解质，熔融状态下能导电
(4)	电解质，但难溶于水

(5)	非电解质
(6)	既不是电解质，也不是非电解质，但能导电

提示：(1)②⑥⑭　(2)③　(3)⑦⑧⑨⑪⑬⑮　

(4)⑧⑪　(5)④⑤⑩　(6)①②⑫⑭

学生用书⬇第8页

电解质相关概念的注意点

1.单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

2.电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。

3.本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。

4.电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。　　

4.电离及电离方程式

(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。

(2)电离方程式

①强电解质：全部电离，用“”表示。

②弱电解质：部分电离，用“⥫⥬”表示。

③多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。

如H2S的电离方程式为H2S⥫⥬H＋＋HS－、HS－⥫⥬H＋＋S2－。

④多元弱碱分步电离，但一步写出。

如Cu(OH)2的电离方程式：Cu(OH)2⥫⥬Cu2＋＋2OH－。