第2讲 电解质 离子反应(Word教案)-【金版新学案】2027年高考化学高三总复习大一轮复习讲义（广东专版）

该高中化学高考复习讲义围绕电解质与离子反应核心考点，按电解质分类及电离、离子反应与方程式书写的逻辑层次展开，通过考点梳理、方法指导、真题训练等环节，帮助学生构建知识体系，突破电离方程式书写、离子反应条件判断等难点。 讲义注重科学思维与科学探究能力培养，通过“微思考”辨析电解质概念，“以少定多”法突破与量有关的离子方程式书写难点，结合高考真题和分层练习，帮助学生高效掌握解题技巧，为教师把控复习节奏、提升学生应考能力提供系统支持。

第2讲　电解质　离子反应 ［课程标准］　1.了解电解质及其分类，掌握强、弱电解质的本质区别。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式及判断正误。 考点一　电解质及其电离 1.电解质和非电解质 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 2.强电解质和弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。包括强酸、强碱、绝大多数盐。 (2)弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。包括弱酸、弱碱、H2O及少数盐［如(CH3COO)2Pb］。 (3)强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 化合物类型 离子化合物及具有强极性键的共价化合物 某些具有弱极性键的共价化合物 电离程度 几乎100％完全电离 只有部分电离 电离过程 不可逆过程，无电离平衡 可逆过程，存在电离平衡 溶液中存在的微观粒子(水分子不计) 只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子 续表 强电解质 弱电解质 实例 绝大多数的盐(包括难溶性盐) 强酸：H2SO4、HCl、HClO4等 强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等 水 弱酸：H2CO3、CH3COOH等 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 电离方程式 KNO3K＋＋NH2SO4 2H＋＋S NH3·H2O⥫⥬N＋OH－ H2S⥫⥬H＋＋HS－ HS－⥫⥬H＋＋S2－ 3.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系 【微思考1】　现有15种物质：①Fe　②稀硝酸　 ③HNO3　④液氨　⑤SO2　⑥空气　⑦NaCl　 ⑧BaSO4　⑨Na2CO3　⑩乙醇　⑪Al2O3　⑫石墨 ⑬NaOH　⑭氨水　⑮Na2O2 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 混合物 (2) 电解质，但熔融状态下并不导电 (3) 电解质，熔融状态下能导电 (4) 电解质，但难溶于水 (5) 非电解质 (6) 既不是电解质，也不是非电解质，但能导电 提示：(1)②⑥⑭　(2)③　(3)⑦⑧⑨⑪⑬⑮　 (4)⑧⑪　(5)④⑤⑩　(6)①②⑫⑭ 学生用书⬇第8页 电解质相关概念的注意点 1.单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 2.电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 3.本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。 4.电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。　　 4.电离及电离方程式 (1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 (2)电离方程式 ①强电解质：全部电离，用“”表示。 ②弱电解质：部分电离，用“⥫⥬”表示。 ③多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。 如H2S的电离方程式为H2S⥫⥬H＋＋HS－、HS－⥫⥬H＋＋S2－。 ④多元弱碱分步电离，但一步写出。 如Cu(OH)2的电离方程式：Cu(OH)2⥫⥬Cu2＋＋2OH－。 ⑤多元弱酸酸式盐的电离。 如NaHCO3溶于水的电离方程式：NaHCO3Na＋＋HC、HC⥫⥬H＋＋C。 【微思考2】　写出下列典型物质的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。 (1)H2S：　　。 (2)HI：　　。 (3)Ca(OH)2：　　。 (4)BaSO4：　　。 (5)NaHSO3：　　。 (6)NaHSO4：　　。 (7)NaHSO4(熔融)：　　。 (8)Al2O3(熔融)：　　。 提示：(1)H2S⥫⥬H＋＋HS－、 HS－⥫⥬H＋＋S2－ (2)HIH＋＋I－ (3)Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－ (4)BaSO4Ba2＋＋S (5)NaHSO3Na＋＋、 HS⥫⥬H＋＋S (6)NaHSO4Na＋＋H＋＋ (7)NaHSO4Na＋＋ (8)Al2O32Al3＋＋3O2－ 电解质及电离 1.依据下列实验事实证据，所得结论正确的是(　　) 铜丝能导电 NaCl固体不导电 A．铜是电解质 B．NaCl固体中不含离子 NaCl溶液能导电 熔融NaCl能导电 C．NaCl在通电条件下发生电离 D．NaCl是电解质 答案：D 解析：铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；NaCl固体中含Na＋、Cl－，但NaCl溶于水或熔融态下离子才可以自由移动，才能导电，B项错误；NaCl溶于水或熔融态下发生电离，C项错误；电解质指在水溶液里或熔融态下能导电的化合物，NaCl是电解质，D项正确。 2.下列电离方程式中，正确的是(　　) A．HClO溶液：HClOH＋＋ClO－ B．熔融状态的硫酸氢钠： NaHSO4Na＋＋HS C．NaHCO3溶液： NaHCO3Na＋＋H＋＋C D．次氯酸钙溶液： Ca(ClO)2Ca2＋＋2Cl－＋2O2－ 答案：B 解析：HClO是弱酸，不能完全电离，应使用可逆号，正确的电离方程式为HClO⥫⥬H＋＋ClO－，A错误；熔融状态下，硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为NaHSO4Na＋＋HS，B正确；NaHCO3溶液电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为NaHCO3Na＋＋HS，C错误；次氯酸钙溶液电离出钙离子和次氯酸根离子，正确的电离方程式为Ca(ClO)2Ca2＋＋2ClO－，D错误。 电解质溶液的导电性 3.现有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。 学生用书⬇第9页 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　　) (2)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　) (3)向氨水中通入HCl直至过量(　　) (4)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　) (5)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　) 答案：(1)④　(2)③　(3)②　(4)③　(5)① 4.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液。其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。请回答下列问题。 (1)图中①、②分别代表滴加哪种溶液的变化曲线。 ①：　　　　　　；②：　　　　　　。 (2)b点，溶液中大量存在的离子是　　　　。 (3)a、d两点对应的溶液均显　　　　(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 (4)曲线②中d点导电能力最弱的原因是　　　　(用化学方程式表示)。 (5)c点，两溶液中含有相同量的离子是　　　　。 答案：(1)①H2SO4　②NaHSO4　 (2)Na＋、OH－　(3)中性　 (4)Ba(OH)2＋2NaHSO4BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O　(5)S 解析：(1)Ba(OH)2溶液中导电离子为Ba2＋、OH－。若向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液，发生离子反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O，BaSO4难溶于水，H2O难电离，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱；当两者恰好完全反应时，溶液中离子浓度接近0，导电能力接近0；继续加H2SO4，溶液中离子浓度又增大，导电能力又增强，曲线①代表加入H2SO4溶液。若向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，开始Ba(OH)2过量，发生的反应为Ba(OH)2＋NaHSO4BaSO4↓＋NaOH＋H2O，BaSO4难溶于水，H2O难电离，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱；当Ba(OH)2恰好完全反应时，发生反应：Ba(OH)2＋2NaHSO4BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，导电能力最小；继续加入NaHSO4溶液，溶液中离子浓度增大，导电能力又增强，曲线②表示加入NaHSO4溶液。(2)根据上述分析，b点表示向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀，反应的化学方程式为Ba(OH)2＋NaHSO4BaSO4↓＋NaOH＋H2O，此时溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－。(3)a点表示Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为Ba(OH)2＋H2SO4BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性。d点表示Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液，OH－被完全中和，反应的化学方程式为Ba(OH)2＋2NaHSO4BaSO4↓＋2H2O＋Na2SO4，此时溶液呈中性。a、d点对应的溶液均呈中性。(4)曲线②中d点溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，反应的化学方程式为Ba(OH)2＋2NaHSO4BaSO4↓＋2H2O＋Na2SO4。(5)c点表示向两份相同的Ba(OH)2溶液中加入物质的量浓度相等的等体积的H2SO4和NaHSO4溶液，等体积等浓度的H2SO4和NaHSO4溶液中S的量相等，H＋的量不相等，等量的Ba2＋消耗的S的量相同，则两溶液中剩余的S的量相同。 电解质导电性与导电能力强弱的判断 考点二　离子反应与离子方程式 1.离子反应 (1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)本质：离子反应的本质是溶液中某些离子的浓度发生变化。 (3)常见离子反应的类型 2.离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子。 (2)意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 (3)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例) 3.离子方程式中物质的“拆分”原则 (1)一般原则：能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。除此之外的物质不能拆分。 (2)酸式酸根的拆分 ①强酸的酸式酸根如硫酸氢根离子(HS)在水溶液中拆分成“H＋”和“S”，而在熔融状态下HS不能拆写。 ②多元弱酸的酸式酸根不能拆分，如HC、HS、HC2等。 (3)微溶物的拆分 ①微溶物作为生成物时，视为沉淀，不拆分。 ②作为反应物时，澄清溶液中，微溶物拆分为离子，浑浊液中微溶物不拆分，如Ca(OH)2。 学生用书⬇第10页 (4)生成物NH3·H2O的拆分 ①不加热或稀溶液中，写成“NH3·H2O”。 ②加热或浓溶液中，写成“NH3”和“H2O”。 4.离子方程式规范书写的基本要求 (1)符合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造生成物及反应。 (2)方程式正确：化学式与离子使用正确合理。 (3)符号正确：“” “↑”“↓”等使用正确。 (4)三个守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。 【微思考】　写出下列反应的离子方程式。 (1)注意难溶物质、气体、难电离微粒的书写形式 ①氧化镁溶于稀硫酸：　　　　。 ②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：　　　　。 ③小苏打溶液与乙酸溶液混合：　　　　。 (2)注意微溶物质、N与碱反应的条件 ①向澄清石灰水中加入稀盐酸：　　　　。 ②石灰乳与Na2CO3溶液反应：　　　　。 ③NH4Cl与NaOH两稀溶液混合：　　　　。 ④将(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热：　　　　。 (3)注意单质、氧化物、浓“盐酸、硝酸、硫酸”的书写形式 ①过氧化钠溶于水：　　　　。 ②FeCl3腐蚀铜箔：　　　　。 ③用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：　　　　。 ④铜与浓硝酸反应：　　　　。 提示：(1)①MgO＋2H＋H2O＋Mg2＋ ②Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3N ③HCCH3COOHCH3COO－＋H2O＋CO2↑ (2)①OH－＋H＋H2O ②Ca(OH)2＋CCaCO3↓＋2OH－ ③NOH－NH3·H2O ④NOH－NH3↑＋H2O (3)①2Na2O2＋2H2O4Na＋＋4OH－＋O2↑ ②2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋ ③MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ④Cu＋4H＋＋2NCu2＋＋2NO2↑＋2H2O 　　浓硫酸参与的反应一般不写离子方程式，如：浓硫酸与铜的反应，浓硫酸与Na2SO3固体的反应等。　　 多重反应离子方程式的书写 1.完成下列反应的离子方程式(以下物质均等浓度等体积混合)。 (1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合： 　　。 (2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合： 　　。 (3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合： 　　。 (4)FeSO4溶液与NaHCO3溶液混合： 　　。 (5)Fe2O3溶于HI溶液中： 　　。 (6)FeO溶于稀硝酸中： 　　。 答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O (2)Ba2＋＋2OH－＋2NBaSO4↓＋2NH3·H2O (3)Cu2＋＋S＋Ba2＋＋2OH－Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ (4)Fe2＋＋2HCFeCO3↓＋CO2↑＋H2O (5)Fe2O3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋3H2O (6)3FeO＋10H＋＋N3Fe3＋＋NO↑＋5H2O 多重反应离子方程式书写时的注意点 　　两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或离子之间能发生氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。 简单信息给予型离子方程式的书写 2.写出符合下列情况的离子方程式。 (1)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3：　　　　。 (2)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)：　　。 (3)向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3： 　　。 (4)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式为PbSO4＋2CH3COONH4(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4。 将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式：　　　　。 答案：(1)2Mg2＋＋2C＋H2OMg(OH)2·MgCO3↓＋CO2↑[或2Mg2＋＋3C＋2H2OMg(OH)2·MgCO3↓＋2HC] (2)Zn2＋＋Ba2＋＋S2－＋SZnS·BaSO4↓ (3)Mn2＋＋2HCMnCO3↓＋CO2↑＋H2O (4)(CH3COO)2Pb＋S2－PbS↓＋2CH3COO－ 学生用书⬇第11页 “挖掘”高频题型——离子方程式的正误判断的陷阱设置角度 角度一　从“客观事实”视角判断 3.(1)将Na投入CuSO4溶液中： 2Na＋Cu2＋2Na＋＋Cu(　　) (2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑(　　) (3)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑(　　) (4)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋H2↑＋Zn2＋(　　) (5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应： Ba2＋＋SBaSO4↓(　　) (6)Fe(OH)3和HI的反应： Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O(　　) (7)FeO和稀HNO3的反应： FeO＋2H＋Fe2＋＋H2O(　　) (8)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热： N＋OH－NH3·H2O(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)× 角度二　从“拆分”视角判断 4.(1)用KMnO4标准溶液滴定草酸：2Mn＋16H＋＋5C22Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O(　　) (2)向CuSO4溶液中通入H2S气体： Cu2＋＋S2－CuS↓(　　) (3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸： C＋2H＋CO2↑＋H2O(　　) (4)用CH3COOH溶解CaCO3： CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑(　　) (5)磁性氧化铁溶于稀硝酸： 3Fe2＋＋4H＋＋N3Fe3＋＋NO↑＋3H2O(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 角度三　从“是否守恒”视角判断 5.(1)Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O(　　) (2)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：I＋I－＋6H＋I2＋3H2O(　　) (3)某消毒液(NaClO)可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O(　　) (4)用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋6H2O2［Al(OH)4］－＋3H2↑(　　) (5)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸： 2S2＋4H＋S＋3S↓＋2H2O(　　) (6)向FeCl2溶液中通入Cl2： Fe2＋＋Cl2Fe3＋＋2Cl－(　　) 答案：(1)√　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)× 角度四　从是否符合“配比关系”视角判断 6.(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl22Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(　　) (2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2HClO＋HC(　　) (3)向Na［Al(OH)4］溶液中通入少量CO2：2［Al(OH)4］－＋CO22Al(OH)3↓＋C＋H2O(　　) (4)少量SO2和NaOH反应：SO2＋OH－HS(　　) (5)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：C＋2H＋H2O＋CO2↑(　　) (6)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCCaCO3↓＋H2O(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)× 1.(2024·浙江1月选考)下列物质不属于电解质的是(　　) A．CO2　　 B．HCl C．NaOH　　 D．BaSO4 答案：A 解析：CO2 属于非电解质，A符合题意；HCl属于强电解质，B不符合题意；NaOH属于强碱，为强电解质，C不符合题意；BaSO4属于盐，为强电解质，D不符合题意。 2.(2025·河南卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　) A．磷酸二氢钠水解： H2P＋H2O⥫⥬H3PO4＋OH－ B．用稀盐酸浸泡氧化银： Ag2O＋2H＋2Ag＋＋H2O C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： ClO－＋H＋HClO D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： H＋＋S＋Ba2＋＋HCBaSO4↓＋CO2↑＋H2O 答案：A 解析：磷酸二氢钠水解生成磷酸和氢氧化钠，其水解反应的离子方程式为H2P＋H2O⥫⥬H3PO4＋OH－，A正确；用稀盐酸浸泡氧化银生成氯化银和水，其离子方程式为Ag2O＋2H＋＋2Cl－2AgCl＋H2O，B错误；次氯酸钠溶液具有强氧化性，因此向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液会发生氧化还原反应生成I2和Cl－，其离子方程式为ClO－＋2H＋＋2I－I2＋Cl－＋H2O，C错误；向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，其离子方程式为Ba2＋＋2HC＋2H＋＋SBaSO4↓＋2CO2↑＋2H2O，D错误。 学生用书⬇第12页 3.(2025·山东卷)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．用NaOH溶液吸收少量SO2： SO2＋OH－HS B．用Na2O2和水制备少量O2： Na2O2＋H2O2Na＋＋2OH－＋O2↑ C．用MnO2和浓盐酸制备Cl2： MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O D．用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu＋8H＋＋8N3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 答案：C 解析：二氧化锰与浓盐酸共热反应生成MnCl2、Cl2和H2O，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，C正确。少量SO2与OH－反应生成S，A错误；选项中原子不守恒，过氧化钠与水反应的离子方程式应为2Na2O2＋2H2O4Na＋＋4OH－＋O2↑，B错误；Cu(NO3)2为可溶性盐，离子方程式中需拆开，故铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2N3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，D错误。 4.(2025·重庆卷)下列有关离子反应错误的是(　　) A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中： S＋Ca2＋CaSO3↓ B Na2O2加入水中： 2Na2O2＋2H2O4Na＋＋4OH－＋O2↑ C．NO2通入水中： 3NO2＋H2O2H＋＋2N＋NO D．Cl2通入NaBr溶液中：Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－ 答案：A 解析：亚硫酸氢钠(NaHSO3)与Ca(OH)2反应时，HS不能拆开，HS先与OH－中和生成S，S再与Ca2＋结合生成CaSO3沉淀，正确的方程式为HS＋OH－＋Ca2＋CaSO3↓＋H2O，A离子方程式错误；Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O4Na＋＋4OH－＋O2↑，符合反应实际(生成NaOH和O2)，B离子方程式正确；NO2与水反应的离子方程式为3NO2＋H2O2H＋＋2N＋NO，C离子方程式正确；Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式为Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－，符合氧化还原反应规律(Cl2氧化Br－为Br2)，D离子方程式正确。 　　与“量”有关的离子方程式的书写及正误判断，因为难度相对较大，难以理清判断思路而误入题设陷阱。解答此类试题，要注意运用分类思想，对与“量”有关的离子反应进行分类，分析试剂量变引起反应质变的反应机理，从反应机理的角度去寻找突破方法，并建立思维模型和解题模型。 一、连续反应型离子方程式的书写 1.反应生成的粒子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 (1)酸性氧化物与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中 ①CO2少量：　　； ②CO2过量：　　。 (2)AlCl3溶液和NaOH溶液反应 ①NaOH少量：　　； ②NaOH足量：　　。 (3)Fe与稀HNO3反应 ①Fe少量：　　； ②Fe足量：　　。 (4)CO2通入Na［Al(OH)4］溶液中 ①Na［Al(OH)4］过量：　　； ②Na［Al(OH)4］不足：　　。 (5)Na［Al(OH)4］溶液与强酸溶液反应 ①Na［Al(OH)4］过量：　　； ②强酸过量：　　。 (6)Na2CO3溶液与稀盐酸反应 ①稀盐酸不足：　　； ②稀盐酸过量：　　。 (7)向AgNO3溶液中滴入氨水 ①氨水不足：　　； ②氨水过量：　　。 (8)向CuSO4溶液中滴入氨水 ①氨水不足：　　； ②氨水过量：　　。 答案：(1)①CO2＋2OH－＋H2O ②CO2＋OH－ (2)①Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓ ②Al3＋＋4OH－［Al(OH)4］－ (3)①Fe＋4H＋＋NFe3＋＋NO↑＋2H2O ②3Fe＋8H＋＋2N3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O (4)①2［Al(OH)4］－＋CO2＋H2O ②[Al(OH)4]－＋CO2Al(OH)3↓＋HC (5)①［Al(OH)4］－＋H＋Al(OH)3↓＋H2O ②［Al(OH)4］－＋4H＋Al3＋＋4H2O (6)①C＋H＋ ②C＋2H＋CO2↑＋H2O (7)①Ag＋＋NH3·H2O(少量)AgOH↓(白色)＋N ②Ag＋＋2NH3·H2O(过量)[Ag(NH3)2]＋＋2H2O (8)①Cu2＋＋2NH3·H2OCu(OH)2↓＋2N ②Cu2＋＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O 无“少量、过量”问题 1.向NaClO溶液中通入CO2气体——无“少量、过量”问题(酸性：H2CO3＞HClO＞HC) 少量CO2与NaClO溶液反应 NaClO＋H2O＋CO2NaHCO3＋HClO 2.向苯酚钠溶液中通入CO2气体——无“少量、过量”问题(酸性：H2CO3＞＞HC) 少量CO2与 溶液反应 ＋CO2＋H2O＋NaHCO3 学生用书⬇第13页 3.向AlCl3溶液中滴入氨水——无“少量、过量”问题 AlCl3溶液与过量氨水 AlCl3＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4Cl 二、先后反应型离子方程式的书写 2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子发生反应，但因反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。 (1)NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应 ①NaOH溶液少量：　　； ②NaOH溶液足量：　　。 (2)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 ①NaOH不足：　　； ②NaOH过量：　　。 (3)向含有H＋、Al3＋、N的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为　　 　　； 　　； 　　； 　　。 (4)向含有OH－、C、［Al(OH)4］－的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为　　 　　； 　　； 　　； 　　； 　　。 答案：(1)①HC＋OH－＋H2O ②N＋HC＋2OH－NH3·H2O＋C＋H2O (2)①H＋＋OH－H2O ②N＋H＋＋2OH－NH3·H2O＋H2O (3)H＋＋OH－H2O Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓ N＋OH－NH3·H2O Al(OH)3＋OH－［Al(OH)4］－ (4)OH－＋H＋H2O ［Al(OH)4］－＋H＋Al(OH)3↓＋H2O C＋H＋ HC＋H＋CO2↑＋H2O Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O 　　对于复分解型反应，依据“竞争反应、强者优先”的规律明确离子反应的先后顺序，再按反应原理书写，如向含有OH－、C、[Al(OH)4]－的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，因结合质子的能力：OH－＞[Al(OH)4]－＞C＞Al(OH)3，则反应的离子方程式依次为OH－＋H＋H2O、＋H＋Al(OH)3↓＋H2O、C＋H＋HC、HC＋H＋H2O＋CO2↑、Al(OH)3＋3H＋A＋3H2O。 三、物质配比型离子方程式的书写 3.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 ①NaOH不足：　　； ②NaOH过量：　　。 (2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应 ①n［Ba(OH)2］∶n(NaHSO4)＝1∶1 　　， 此时溶液呈　　　　性； ②n［Ba(OH)2］∶n(NaHSO4)＝1∶2 　　， 此时溶液呈　　　　性；若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为　　　　。 (3)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应 ①n［NH4Al(SO4)2］∶n［Ba(OH)2］＝1∶1 　　； ②n［NH4Al(SO4)2］∶n［Ba(OH)2］＝1∶2 　　。 答案：(1)①Ca2＋＋HC＋OH－CaCO3↓＋H2O ②Ca2＋＋2HC＋2OH－CaCO3↓＋2H2O＋C (2)①Ba2＋＋OH－＋H＋＋SBaSO4↓＋H2O　碱 ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O　中　S＋Ba2＋BaSO4↓ (3)①3Ba2＋＋3S＋2Al3＋＋6OH－3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ ②N＋2Ba2＋＋4OH－NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓ “以少定多”法书写离子方程式 　　配比型离子反应按照“以少定多”的原则进行书写，即先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。 四、其他类型 SO2与盐溶液［NaClO、Ca(ClO)2、Na2S］反应——氧化还原反应并非强酸制取弱酸 (1)向NaClO溶液中通入SO2气体 SO2气体与少量NaClO溶液反应 SO2＋ClO－(少量)＋H2OCl－＋S＋2H＋ 续表 生成的H＋能与ClO－继续反应 H＋＋ClO－HClO SO2气体与过量NaClO溶液反应 SO2＋3ClO－(过量)＋H2OCl－＋S＋2HClO (2)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体 SO2气体与少量Ca(ClO)2溶液反应 2SO2＋Ca2＋＋2ClO－(少量)＋2H2OCaSO4↓＋4H＋＋2Cl－＋S 学生用书⬇第14页 生成的H＋能与ClO－继续反应 H＋＋ClO－HClO SO2气体与过量Ca(ClO)2溶液反应 SO2＋Ca2＋＋3ClO－(过量)＋H2OCaSO4↓＋2HClO＋Cl－ 1.(2025·浙江宁波模拟预测)下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．工业废水中Cr2可用绿矾(FeSO4·7H2O)处理：6Fe2＋＋Cr2＋14H＋6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O B．过量Na2S与FeCl3溶液混合： 2Fe3＋＋S2－2Fe2＋＋S↓ C．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2＋CO2＋H2O2＋C D．向CuSO4溶液中加入少量NaHS溶液： Cu2＋＋S2－CuS↓ 答案：A 解析：工业废水中Cr2Cr2反应生成铁离子、Cr3＋和水，离子方程式正确，A正确；过量Na2S与氯化铁溶液反应生成FeS沉淀和S沉淀，离子方程式为2Fe3＋＋3S2－2FeS↓＋S↓，B错误；苯酚钠中通入少量二氧化碳，反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为＋CO2＋H2O＋HC，C错误；向硫酸铜溶液中加入少量NaHS溶液，铜离子与HS－反应生成硫化铜沉淀和氢离子，离子方程式为Cu2＋＋HS－CuS↓＋H＋，D错误。 2.(2025·广东高三联考)离子反应能帮助我们理解化学反应机理，揭示化学反应规律。下列应用的离子方程式正确的是(　　) A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2废气：3S＋Cl2＋H2O2HS＋2Cl－＋S B．用氢氟酸雕刻玻璃： SiO2＋4H＋＋4F－SiF4↑＋2H2O C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O2＋C D．泡沫灭火器反应原理：3H2O＋2Al3＋＋3C2Al(OH)3↓＋3CO2↑ 答案：A 解析：用Na2SO3溶液吸收少量Cl2废气生成Na2SO4、NaCl和NaHSO3，故离子方程式为3S＋Cl2＋H2O，A正确；HF是弱酸，离子方程式书写时不能拆，故用氢氟酸雕刻玻璃不存在离子反应，反应的化学方程式为SiO2＋4HFSiF4↑＋2H2O，B错误；苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚和NaHCO3，故离子方程式为＋CO2＋H2O＋HC，C错误；泡沫灭火器的反应原理是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液发生相互促进的水解反应，反应的离子方程式为Al3＋＋3HCAl(OH)3↓＋3CO2↑，D错误。 3.(2025·全国高三专题练习)写出下列反应的离子方程式。 (1)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 ①加Ba(OH)2溶液至S恰好沉淀完全：　　　　； ②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：　　　　。 (2)KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应 ①Ba(OH)2少量：　　； ②Ba(OH)2足量：　　。 答案：(1)①H＋＋OH－＋S＋Ba2＋BaSO4↓＋H2O ②2H＋＋2OH－＋S＋Ba2＋BaSO4↓＋2H2O (2)①3Ba2＋＋6OH－＋3S＋2Al3＋2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ ②Al3＋＋2S＋2Ba2＋＋4OH－［Al(OH)4］－＋2BaSO4↓ 解析：(1)①加Ba(OH)2溶液至S恰好沉淀完全时，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液按物质的量之比为1∶1反应，化学方程式为NaHSO4＋Ba(OH)2BaSO4↓＋H2O＋NaOH，改写成离子方程式为H＋＋OH－＋S＋Ba2＋BaSO4↓＋H2O。②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性时，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液按物质的量之比为2∶1反应，化学方程式为2NaHSO4＋Ba(OH)2BaSO4↓＋2H2O＋Na2SO4，改写成离子方程式为2H＋＋2OH－＋S＋Ba2＋BaSO4↓＋2H2O。(2)①Ba(OH)2少量时，记Ba(OH)2为1 mol，1 mol Ba2＋消耗1 mol S，2 mol OH－在Al3＋过量情况下生成 mol Al(OH)3，即Ba2＋＋2OH－＋S＋Al3＋Al(OH)3↓＋BaSO4↓，改写成整数为3Ba2＋＋6OH－＋3S＋2Al3＋2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。②Ba(OH)2足量时，记KAl(SO4)2为1 mol，2 mol S消耗2 mol Ba2＋，1 mol Al3＋在OH－过量情况下生成1 mol [Al(OH)4]－，反应的离子方程式为Al3＋＋2S＋2Ba2＋＋4OH－[Al(OH)4]－＋2BaSO4↓。 1.(2025·陕、晋、宁、青卷)下列有关反应方程式错误的是(　　) A．泡沫灭火器反应原理：6NaHCO3＋Al2(SO4)33Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑ B．用金属钠除去甲苯中的微量水： 2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ C．用NaOH溶液吸收尾气中的NO2： 2NO2＋2OH－N＋N＋H2O D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： Cl2＋2OH－ClO－＋Cl－＋H2O 答案：D 解析：泡沫灭火器工作时NaHCO3和Al2(SO4)3发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3和CO2，A正确；Na与H2O反应生成NaOH和H2，B正确；NO2与NaOH反应生成NaNO3和NaNO2，C正确；石灰乳是悬浊液，Ca(OH)2在离子方程式中不能拆写，正确的离子方程式为Cl2＋Ca(OH)2Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O，D错误。 2.(2025·北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是(　　) A．用盐酸除去铁锈：Fe2O3·xH2O＋6H＋2Fe3＋＋(3＋x)H2O B．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S： Cu2＋＋S2－CuS↓ C．用乙醇处理废弃的Na： 2C2H5OH＋2Na2C2H5ONa＋H2↑ D．将NO2通入水中制备硝酸： 3NO2＋H2O2HNO3＋NO 答案：B 解析：铁锈的成分为Fe2O3·xH2O，能溶于盐酸生成FeCl3和水，离子方程式为Fe2O3·xH2O＋6H＋2Fe3＋＋(3＋x)H2O，A正确；H2S为弱酸，在离子方程式中不能拆成离子，离子方程式为Cu2＋＋H2SCuS↓＋2H＋，B错误；乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，C正确；NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式正确，D正确。 3.(2024·新课标卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　) A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag＋2H＋＋NAg＋＋NO2↑＋H2O B．工业废水中的Pb2＋用FeS去除：Pb2＋＋S2－PbS↓ 学生用书⬇第15页 C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2＋SO2＋2H2O2Br－＋S＋4H＋ D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2Mn＋5C2＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 答案：C 解析：试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮气体，该反应的离子方程式为3Ag＋4H＋＋N3Ag＋＋NO↑＋2H2O，A不正确；由于PbS的溶解度远远小于FeS，因此工业废水中的Pb2＋可用FeS去除，该反应的离子方程式为Pb2＋＋FeSPbS＋Fe2＋，B不正确；海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中将Br2还原为Br－，该反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O2Br－＋S＋4H＋，C正确；用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，H2C2O4被氧化为CO2，H2C2O4属于弱酸，则该反应的离子方程式为2Mn＋5H2C2O4＋6H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，D不正确。 4.(2021·广东卷)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是(　　) A．Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O2NaOH＋O2↑ B．H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O＋2FeFe2O3＋3H2 C．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑ D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2H2O＋2Mn5S＋4H＋＋2Mn2＋ 答案：D 解析：Na2O2放入水中发生反应的化学方程式应该是2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑，选项中氧元素不守恒，A错误；H2O(g)通过灼热铁粉应在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式应为4H2O(g)＋3FeFe3O4＋4H2，B错误；铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，反应方程式：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，C错误；SO2通入酸性KMnO4溶液中，SO2被Mn氧化为S，Mn被SO2还原为Mn2＋，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为5SO2＋2H2O＋2Mn5S＋4H＋＋2Mn2＋，D正确。 5.(2024·浙江6月选考)下列离子方程式正确的是(　　) A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2＋＋S2－CuS↓ B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3＋Ba2＋BaSO3↓＋2H＋ C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HC＋Cl22CO2＋Cl－＋ClO－＋H2O D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋ 答案：D 解析：H2S在离子方程式书写中应写化学式，正确的离子方程式为Cu2＋＋H2SCuS↓＋2H＋，A项错误；酸性条件下N会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2＋与S形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2＋＋2N＋3H2SO3BaSO4↓＋2NO↑＋2S＋4H＋＋H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2＋＋2N＋3H2SO33BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋＋H2O，B项错误；电离平衡常数：Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2＋HCCl－＋HClO＋CO2，C项错误；Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2，反应的离子方程式为Cu＋2Fe3＋Cu2＋＋2Fe2＋，D项正确。 方程式正误判断一般思路 1. (2025·安徽池州教学质量统一监测)下列过程中，对应的反应方程式正确的是(　　) A．用氢氟酸刻蚀玻璃： 4H＋＋4F－＋SiO2SiF4↑＋2H2O B．氮化硅(Si3N4)可由石英与焦炭在高温的氮气流中制备：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2＋2Cl2＋3H2O2S＋4Cl－＋6H＋ D．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：2H＋＋N＋AgAg＋＋NO2↑＋H2O 答案：B 解析：氢氟酸为弱酸，不能拆开，反应的方程式为4HF＋SiO2SiF4↑＋2H2O，A错误；石英(SiO2)与焦炭(C)在高温的氮气流中反应可以生成氮化硅陶瓷(Si3N4)和一氧化碳(CO)，反应的方程式为3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO，B正确；氯气具有强氧化性，可以将硫代硫酸根离子氧化成硫酸根离子，氯气被还原为氯离子，则反应的离子方程式为S2＋4Cl2＋5H2O2S＋8Cl－＋10H＋，C错误；试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银与稀硝酸反应生成硝酸银、H2O和一氧化氮气体，则反应的离子方程式为4H＋＋N＋3Ag3Ag＋＋NO↑＋2H2O，D错误。 2.(2025·湖北圆创高中名校联盟测评)劳动有利于“知行合一”，下列劳动项目中涉及的化学原理对应的反应方程式书写正确的是(　　) A．漂白液漂白原理： ClO－＋CO2＋H2OC＋HClO B．食醋除水垢： 2H＋＋CaCO3Ca2＋＋CO2↑＋H2O C．热碱去油污：CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋C2H5OH D．疏通剂(主要成分NaOH和Al)疏通管道：2Al＋2OH－＋6H2O2［Al(OH)4］－＋3H2↑ 答案：D 解析：二氧化碳、水和次氯酸根反应得到次氯酸和碳酸氢根，离子方程式为ClO－＋CO2＋H2OHC＋HClO，A错误；食醋是弱酸不能拆，离子方程式为2CH3COOH＋CaCO3Ca2＋＋CO2↑＋H2O＋2CH3COO－，B错误；油脂属于高级脂肪酸甘油酯，不是乙酸乙酯，C错误；NaOH和Al反应生成氢气和四羟基合铝酸钠，离子方程式为2Al＋2OH－＋6H2O2[Al(OH)4]－＋3H2↑，D正确。 3.(2025·黑龙江九师联盟质量检测)下列过程对应的反应方程式错误的是(　　) A．医务人员常用硫酸酸化的KMnO4溶液和双氧水紧急制氧：2Mn＋5H2O2＋6H＋2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O B．技术员常用石膏改良碱性(含Na2CO3)土壤：CaSO4＋Na2CO3CaCO3＋Na2SO4 C．民间酿酒师向淀粉水解液中添加酒曲造酒：C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑ D．质检员常用醋酸和淀粉－KI试纸检验碘盐中KIO3：5I－＋I＋6H＋3I2＋3H2O 答案：D 解析：在酸性条件下，Mn能将H2O2氧化为O2，Mn转化为Mn2＋，离子方程式为2Mn＋5H2O2＋6H＋2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，A正确；碳酸钙溶度积小于硫酸钙，CaSO4可以转化为CaCO3，化学方程式为CaSO4＋Na2CO3CaCO3＋Na2SO4，B正确；淀粉水解液中含葡萄糖，在酒曲作用下转化成乙醇，并放出CO2，化学方程式为C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑，C正确；醋酸是弱酸，不能拆成离子，正确的离子方程式为5I－＋I＋6CH3COOH6CH3COO－＋3I2＋3H2O，D错误。 4.(2025·湖南九校联盟高三联考)下列方程式书写正确的是(　　) A．NaAlO2在水中易转化为四羟基合铝酸钠{Na［Al(OH)4］}，Al与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al＋2OH－＋6H2O2［Al(OH)4］－＋3H2↑ B．联氨(N2H4)是一种二元弱碱，N2H5Cl在水溶液中发生水解的离子方程式： N2＋H2O⥫⥬N2＋OH－ C．乙酰胺在盐酸中发生反应的化学方程式：CH3CONH2＋HClCH3CONH3Cl D．氮化硅(Si3N4)可由石英与焦炭在高温的氮气流中制备，该过程的化学方程式： 3SiO2＋3C＋2N2Si3N4＋3CO2 答案：A 解析：解析：Al是两性金属，能和NaOH溶液反应产生H2，同时以[Al(OH)4]－存在，选项所给离子方程式正确，A正确；N2发生水解使溶液呈酸性，产生氢离子，N2＋H2O⥫⥬N2＋OH－为电离方程式，正确方程式为N2＋H2O⥫⥬N2H5OH＋H＋，B错误；乙酰胺在盐酸中会发生水解，生成乙酸和氯化铵，正确的方程式为CH3CONH2＋HCl＋H2OCH3COOH＋NH4Cl，C错误；高温条件下，有焦炭存在，反应产物应为Si3N4和CO，正确的方程式为3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $