江苏省南师附中、天一中学、海门中学、海安中学等校2024-2025学年高二下学期6月期末联考 化学试题

2026届高二年级6月份化学学科测试试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1,答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等， 并用2B铅笔涂写在答题纸上。 2.每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。 3,考试结束，将答题纸交回。 可能用到的相对原子质量：C-120-16Na-23S-32Ca-40Cu-64Zn-65Ba-137 第I卷（选择题共39分） 1.科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A.“天目一号气象卫星的光伏发电系统将化学能转化成电能 B.C919飞机上使用的芳纶纤维属于天然纤维， C.一种高性能涂料的主要成分石墨烯属于不饱和有机物 D,“天和核心舱”腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 2.反应ZnC2H0+S0 Ck-A-ZnCk+SO2↑+2HC1↑可用于制ZmC2。下列说法正确的是 A.中子数为37的锌原子：0n BH20的电子式：HOH C.SO2的VSEPR模型：30 D.CI原子的结构示意图： ⊙1 3,下列物质结构与性质或物质性质与用途在一定条件下不具有对应关系的是 A.F2O3呈红棕色，常用作涂料、油漆、油墨等的红色颜料 B.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥C2 C.NH3具有还原性，可在加热条件下与CuO反应制Cu D.臭氧的极性很微弱，它在CC4中的溶解度高于在水中的溶解度 4.下列实验操作正确且能达到实验目的的是 L可上下抽 8mL ,动的铜丝 酸性KMnO,溶液 NaOH 95%乙醇 4mL 0.1mol/L [Ca(QNH)]SO溶液 手庚烷甲苯 醋酸溶液 HNO, 1-2前甲基橙 图1 图2 图3 图4 A.图1制备并收集少量O, B.图2制备晶体[CuN3)4]SO4H2O C.图3探究甲基对苯环的影响 D.图4用NaOH溶液滴定未知浓度的酷酸溶液 阅读下列材料，完成5~7题： 铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。Cu在O2存在下能与氨水反应生成 [Cu个NH)4]2+。单质铜可作CH3CH2OH氧化为CH3CHO的催化剂。Cu2O是一种良好的离 子型半导体，加入稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。辉铜矿（主要成分C2S)在 高温下可以被O2氧化为Cu和SO2,制得的粗铜可通过电解精炼。CuCl的盐酸溶液能吸收 CO形成配合物M,结构如下图所示。 第1页共6页 5.下列有关说法正确的是 C Co A.SO2和C0都是极性分子 B.[Cu(NH2)4]2+中含有配位键、极性键、离子键等化学键 H,0 OH C.1molM中含有o键的数目为6mol 配合物M D.电解精炼铜时，阳极每减少12.8g,转移电子数为0.4mol 6,下列化学反应表示正确的是 A.Cu在O2存在下与氨水的离子反应： 2Cu+O2+8NH3H20=2[CuNH3)4]2++4OH+6H20 B.CHsCH2OH被O2氧化为CH,CHO:CH:CH2OH+O2会→CH:CHO+HO C.CuNO3)2与少量氨水的离子反应：Cu2++2OH=Cu(OHD2↓ D.Cu2S与稀硝酸的化学反应：Cu2S+6HNO3(稀)△2Cu个NO3)2+2NO↑+H2S+H2O 7.在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化不能实现的是 A.Cu20(S稀硫酸，Cu2+(aq B.Cu(s)FSO(aF(a C.Cu(S浓硫酸，S02(g) D.c,sg)cu咐 8.一种利胆药物(Z)可由以下过程获得。下列说法不正确的是 OCH OCH; OCH OH OCH OCH △ A.X和Y互为同分异构体 B.可用FeCl3溶液鉴别化合物X和Z C.HN入0H中sp杂化的原子数目为4 D.1molZ与足量的H2反应后的产物含有3个手性碳原予 9.NH催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条 件下，Fe3+催化NH3还原NO的反应历程如图乙所示。 能量/kJ·mo一) NH3 Fe3+ 分 0 只0 6 Fe2++NE2+H 4NΠ3(g)+ 5N2(g)+ NO- 6NO(g) 6H20g业 ③ 02 N2+H20 Fe2++ 甲 反应过程 乙 下列说法正确的是 A.图甲反应中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成 B.图甲所示热化学方程式为： 4NH3(g)+6NO2(g)=5N2(g)+6H2O(g)AH=-(a-b)kJ-mol C.图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1 D.图乙中总反应为4NHs(g)+4NO(g)+O2(g)Ee兰4N2(g+6H2O(g) 第2页共6页 10.室温下，下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 将疏酸钡浸泡在饱和碳酸钠溶液中一段时间后过 A Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) 滤、洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体 卤代烃Y与NaOH溶液共热后，先加入足量稀硝 B 酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 卤代烃Y中含有氯原子 用铂丝蘸取某溶液灼烧，观察到火焰颜色为黄色 该溶液含有Na*,不含有Kt 分别测量Na2CO3溶液和CoHsONa溶液的pH,前 D Ka(H2CO3)>Ka(CHsOH) 者pH更大 11.双极膜可用于电解葡萄糖(R-CHO)溶液同时制备山梨醇(R-CH2OH)和葡萄糖酸 (R-COOH),其中，R为CsHO5。电解原理示意图如下（忽略副反应） 已知：在电场作用下，双极膜可将水解离，在两侧分别得到Ht和OH。 下列说法不正确的是 电源☐ A.右侧的电极与电源的正极相连 R-CH-OH R-COOH B.阴极的电极反应： H R-CHO+2e +2H+=R-CH2OH R-CHO R-CHO C.一段时间后，阳极室的pH增大 双极膜 D.每生成1mol山梨醇，理论上同时可生成1mol葡萄糖酸 12.室温下，实验探究NaHS溶液的性质。已知：Ka1CH2S)=1.0×10-7,Ka2(H2S)=1.0×10-13。 实验1：向10mL0.10mol/LNaH8溶液中逐滴加入5mL等浓度的NaOH溶液； 实验2：向10mL0.10mol/L NaHS溶液中滴加少量盐酸，至溶液pH约为6.0； 实验3：向0.10mo/L NaHS溶液中滴加过量CuSO4溶液，有黑色沉淀生成。 下列说法正确的是 A,NaHS溶液：pH<7 B.实验1所得溶液中：3cNa)=2[cH2S)+cHS)+c(S2-)刀 C.实验2所得溶液中：cHS)>cH2S>c(S2) D.实验3反应静置后的上层清液中存在：c(Cu2)c(S)=Kp(CuS) 13.C02-H2催化重整可获得CH3OH。其主要反应如下。 反应I:C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H0(g)△=-53.7 kJmol1 反应I:C02(g)十H(g)—C0(g)十H20(g）△五=+41kJ-mol1 若仅考虑上述反应，在5.0MPa、n始(C02):n始(H2)= 12.0 60.0 1:3时，原料按一定流速通过反应器，C02的转化率 11.5 11.0 和CHOH的选择性随温度变化如图所示。 CHOH的选择性="成(CHOH) ·×100%, 810.0 n渭耗(CO2) 52220228涊 9.5 下列说法正确的是 A.温度在232236C时，升高温度对反应I的影响程度小于反应Ⅱ B.其他条件不变，T>236C时，曲线下降的可能原因是反应1正反应程度减弱 C.一定温度下，增大na(C02):n始CH2)可提高C02平衡转化率 D,其他条件不变，增大压强或选择合适的倦化剂均能提高C0的平衡产率 第3页共6页 第Ⅱ卷（非选择题共61分） 14.(16分)中国天问一号探测器用于火星探测，搭载全球最先进的三结砷化傢太阳能电 池阵为其提供动力，从砷化傢废料（主要成分为GaAs、Fe2Og,SiO2和CaCO,中回收 镓和砷的工艺流程如图所示。 NaOH、H2O2 H2SO4 H2S04.滤渣Ⅲ 尾液 砷化镓 废料 →浆化贼浸浸出液中和滤渣Ⅱ酸溶 电解一→Ga 滤渣I 滤液→一系列操作→NasAsO412H20 已知：①碱浸时GaAs中Ga以Na[Ga(OHD4的形式存在。 ②Ga与A1位于同一主族，性质相似。 (1)“碱浸”过程中GaAs转化为Na[Ga(OHD4]的离子方程式是 (2)“滤渣”的主要成分是▲（填化学式，后同）。流程中可循环利用的物质是 (3)“电解”过程中阴极的电极反应式是▲ (4)“一系列操作”中主要涉及▲、▲、▲一、洗涤、低温于燥（填操作名称）。， (5)砷化镓(GaAs)的晶胞结构如题14-图1所示。 题14-图1 题14-图2 ①Ga周围最近且等距离的Ga数目为▲ ②沿该晶胞体对角线方向平面投影，请在题14-图2的右图中画出As(用○表示)的 投影位置 4一 15.白藜芦醇(G)具有抗氧化、抗肿瘤等功效，其合成路线如下： CH CH CH CH, Fe:HCI 1)NaN02,HzS04,0~5℃ (CH,2S04. NBS,AIBN 2)H0,100℃ KCO △ N02 HN NH HO OH H.CO OCH B D CH2Br H.Ce 1)P(OC2H)a,A OCH 1)BBr 2)化合物M,NaH 2)H20 H.CO OCH H.CO 第4页共6页 (1)A→B的反应类型为 (2)C→D步骤中K2CO3的作用是▲ (3)E→F的转化中，化合物M的分子式为CHO2,其结构简式为▲。 (4)写出同时满足下列条件的F的一种芳香族同分异构体的结构简式：▲。 碱性条件下水解后酸化，生成气体X和有机产物Y。气体X能使澄清石灰水变 浑浊；Y分子中有4种不同化学环境的氢原子，且能与FC溶液发生显色反 应。 (5)写出以 和(CH)2SO4为原料制备H0 CHO的合成路线流程图 ▲（须用NBS和ABN,无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。 16.（15分)某铁矿石干矿旷粉中主要含有铁的氧化物和硫化物，以及少量SiO2。实验室用 下列方法测定其中的硫含量。 CaCO3 BaC2溶液 Na2CO 盐酸 ZnO 滤液1 干矿粉熔融 斗水浸 沉淀 灼烧→称量 滤渣1滤液2 饱和Na2CO3溶液 (1)熔融、转化。取干矿粉10.00g,加入10.00gCaC03,混匀，再覆盖20.00gNa2C03和 ZnO细粉，800℃下熔融1h,干燥冷却。 ①熔融时FS和O2反应的化学方程式为▲一。 ②Zn0可防止SO2逸出，原因是▲ (2)水浸、过滤。滤渣1用饱和N2CO3溶液再浸取的目的是▲_（用化学方程式表示）。 (3)沉淀、灼烧。将滤液1与滤液2合并，▲一，将沉淀和滤纸于800℃灼烧至恒重. 最终得到固体质量为0.728g。 ①补充完成上述实验。须用到的试剂有：0.5 molLBaCl2溶液、0.1molL盐酸 0.1 nol L-HNO3、0.1molL-AgNO3溶液、去离子水。 ②计算铁矿石中硫元素的质量分数▲一（计算结果保留三位有效数字）。（写 出计算的过程) (15分)氢气被誉为未来的绿色能源，为了实现氢气的可持续生产，实现能源产业的 创新，科学家们探索了多种途径制备氢气。 【甲烷重整法】 反应I:CH4(g)+H2O(g)一CO(g)+3H(g)△H=+206.2 kJ-mol1 反应I:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H(g)△五=a kJ.mol1 第5页共6页 、 (1)已知：①H200一H20(g)△H=+44 kJ.mol1; ②H(g)、C(s、C0(g)的燃烧热分别为285.8kmol1、393.5kmol1、 283kJmo厂1； 根据以上数据，计算a=△ (2)工业生产中反应和反应Ⅱ要分两个温度段进行，第一阶段先采用▲一( 填“高温” 或低温”)。 (3)工业上可采用加入Ca0的方法提高氢气产率。图1是压强为pokPa时，分别在加Ca0 和不加CaO时，平衡体系中H2的物质的量随温度变化的示意图。 ①600℃前加入Ca0可明显提高混合空气中H2的物质的量，可能的原因是， ②温度高于700℃时，加入Ca0不能改变平衡体系混合气中2的物质的量，可能的原 因是▲ 80 A0.573】 到 60 一不加Ca0 50 B1.0.50) 8 C2.045) ·加微米Ca0 。◆加纳米CaO D2.030) 15 20 10 400450500550600650700750温度/℃ 0 0.5 1.0 1.5 2.02.5 图1 图2 水碳投料比 (4)在一定条件下，向密闭容器中加入一定量的C0、H20和催化剂只发生反应I,其中 v正=k正p(CO)pHO),V逆=地p(CO2)p(2),y正、v逆分别为正、逆反应速率，k正、k 地分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压。调整初始水碳投料比[01，测得 n(CO) CO的平衡转化率如图2。 ①A、B、C、D四点温度由高到低的顺序是▲。 ②在B点所示条件和投料比下，当C0的转化率达到30%时，Y▲一· (5)工业上也可采用金属有机框架材料MOFs)选择性吸附CO2(如图3所示)，该材料能吸 附CO2而不能吸附CO可能的原因是 0.338mm 0.376nm 0.330.35nm 加热/真空 第6页共6页 2026届高二年级6月份化学学科测试参考答案 题号1234567891011213 答案D C BBAACDDBCDB 14.(16分) (1)GaAs+40H+4H2O:=Ga(OH)+AsO+4H:0 (3分反应物、产物均对即得2分) 或 (2)Fe0.CaC0(2分) Hs01(2分)(3)Ga+3eGa(2分) (4)蒸发浓馏至有品膜产生、冷却结品、过被(3分，各1分) Da . (5)①12(2分) ② (2分 0H.H0.色 15.(15分) (1)还原反应(2分) 分(5分) (2)吸收生成的S0:(1分2有利于D的生成（或者提高D的产率）(1分) 1.条件中：H0写成日暂不扣分，氢氧化钠水溶液写成氢氧化钠，管不扣分，加格符 号没有，暂不扣分。 或者答：碳酸钾更主要是先与翠酚作用生城酚氧负离子(1分)，罐强所带的负电背（亲 2. 条件将C改为“催化剂”、将铜与氧气合并写成氧化铜，暂不扣分。 核性)，更容易与硫酸二甲酯发生甲基化反应，加快反应速率或者提高D的产室)(1分) 如果没有酸化，算错格断。如果将酸与碱的条件写在一起没有分步，培断。 4 如果碱性条件水解，对应产物没有马钠盐，熔断。 (3)H,C0 CH0(3分)】 5如果从酚钠开始用疏酸二甲酯，格斯， 16.(15分) (1)①4F5+702L4S02+2Fe0,(3分反应物、产物均对即得2分) ②Zn0、S02和02反应生成ZnS0,(2分写到生成ZnS0即可得2分) (2)CaS0(sNaC0(aq)一NS0(aq)+CaC0()(2分可逆、等号均对，状态忽略) (3)①边搅并边向溶液中湾加0.1m©L盐酸至无气泡(1分)，再维续边视并边滴加 写成乙炔基暂不扣分，所以以下结构均给分。但不建议写类似结构， 0.5 mol L-BaClz溶液，至静置后上层清液中滴加BaCL不再产生沉淀(1分，加 过量0.5 mol L-BaC1:溶液也对)，过滤(1分)，用去离子水洗涤2-3次(1分). 取最后一次洗涤滤液，滴加0.1 mol-L-I AgNO和NO.至没有沉淀产生(1分)，) (共5分) 分细则①描述中应体现出盐酸过量。氯化似也过量。否刻熔断。如写加盐酸使溶液酸 化或呈酸性，则可以体现出盐酸过量的词也给分。 ②盐酸和氯化视应分开加入，若用盐配酸化的氧化氨，不给分， ③没有写出恩给的溶液浓度，则该点不给分，①写“取样”的不给分 ②u(s)-0.728g32+23310.00g*100%-1.006）13分) 17.(15分)(1)412(2分)(2)高温(2分) (3)①加入Ca0与C0反应，有利于反应正向进行(2分) ②高于00℃时Ca0与C0儿平不反应(2分) wO0CBA2分)m号3分 (5)C0分子直径小于该材料孔径，C0分子直经大于该材料孔径(2分) 第1页共2项 第2页代2页