精品解析：陕西省榆林市2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题

陕西省榆林市2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分，时间90分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 Cl：35.5 Br：80 第I卷(选择题 共45分) 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 近年来，我国科技迅猛发展，下列科技成果中所蕴含的化学知识叙述正确的是 A. 储氢合金是一类通过物理方法吸附的新型合金材料 B. 歼-20战斗机采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯材料属于有机高分子材料 C. 宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 D. 华为麒麟芯片是国产最强手机芯片，目前已经获得多个“世界第一”，芯片中的半导体材料为硅 2. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐 加热使蛋白质变性 B 生活妙招：用白醋除水垢 乙酸是酸性比碳酸强的酸 C 劳动生产：玻璃厂工人以纯碱、石灰石和石英砂为原料生产普通玻璃 酸性： D 学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的可作燃料 A. A B. B C. C D. D 3. 下列表示正确的是 A. 甲醛的电子式为 B. 乙烯的球棍模型为 C. 醛基的结构简式为 D. 甲酸乙酯的结构简式为 4. 下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 5. 现有纯锌片、纯铜片，的溶液、导线、1000mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。下列说法正确的是 A. b为纯锌片 B. 溶液中的向a极移动 C. 当量筒中收集到672mL气体时（标准状况下），通过导线的电子的物质的量为0.06mol D. 如果将a、b两电极的电极材料对调，则U形管中左端液面上升，右端液面下降 6. 下列离子方程式书写错误的是 A. 溶液中通入过量 B. 少量Fe溶于稀硝酸： C. 将二氧化硫通入溴水中： D. 等体积、等浓度的溶液与溶液反应： 7. 有三种不同结构，甲：，乙：，丙：，下列相关叙述正确的是 A. 表示一种纯净物 B. 其沸点按由低到高的顺序排列：甲<乙<丙 C. 甲、乙、丙中，乙的一氯代物数目最多 D. 丙中碳原子在同一平面上 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 和混合气体中含有原子数为 B. 标准状况下，22.4 L苯中含有的碳原子数等于 C. 46 g分子式为的有机物含有的共价键数目为 D. 1 mol羟基含有的电子数为 9. 在酸性透明溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 10. 有机物M是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，下列有关M的说法中错误的是 A. M的分子式： B. M可以在Cu的催化作用下氧化成含醛基的物质 C. 等物质的量的有机物M分别与足量的Na和反应，生成等物质的量的气体 D. M能使溴水和高锰酸钾溶液褪色，二者褪色原理相同 11. 一定温度下，向1 L密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，发生反应。达到平衡时，容器内的压强从原来的变为。下列说法正确的是 A. Z可能为气体 B. 保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，化学反应速率一定增大 C. 达到平衡时容器内有1.8 mol Z D. Y的体积分数不变说明反应达到平衡状态 12. 海水是十分重要的自然资源。如图是对海水的部分利用，下列有关说法不正确的是 A. 海水晒盐得到粗盐和母液的过程属于物理变化 B. 粗盐(含以及泥沙等杂质)提纯为精盐，加入试剂的顺序为NaOH溶液溶液溶液稀盐酸 C. 工业上采用电解熔融的方法制得金属镁 D. 步骤③可以通入，③④⑤的目的是富集溴元素 13. 为了探究化学反应的能量变化情况，某同学设计了图1装置，向盛有A的试管中滴加B试剂时，看到U形管中，甲处液面下降，乙处液面上升，下列关于该反应的说法不正确的是 A. 试剂A和试剂B可能为锌粉和稀盐酸 B. 断开反应物化学键吸收的总能量小于形成生成物化学键所释放的总能量 C. 此反应一定是氧化还原反应 D. 该反应过程能量变化可用图2表示 14. 下列实验装置正确且能够达到相应实验目的的是 A．可证明乙醇与钠反应产生的气体具有可燃性 B．该装置可制备少量乙酸乙酯 C．该装置可用于除去乙烷中的乙烯 D．该装置可验证酸性强弱： A. A B. B C. C D. D 15. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将某溶液与浓氢氧化钠溶液混合加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒检验产生的气体，无明显现象 该溶液中不存在NH4+ B 向SO2水溶液中通入H2S气体，溶液出现黄色浑浊 SO2具有一定的氧化性 C 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液，溶液先变橙色，后变蓝色 非金属性：Cl>Br>I D 一定条件下，将氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，出现了红棕色气体 氨被空气氧化为NO2 A. A B. B C. C D. D 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本大题共4小题，计55分) 16. 我国古代《梦溪笔谈》中记载“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，体现古人对物质转化的智慧认知。现代化学研究中，科研人员结合古代文献启示，探索非金属元素化合物的转化规律。如图所示的物质转化关系中，A是一种常见的碱性气态氢化物，也是氮肥工业的重要原料；B是能使带火星木条复燃的无色无味气体；E的相对分子质量比D大17；G是一种紫红色金属单质。H与F所含元素种类相同，是一种常见的具有强氧化性的无色液体；I是一种在高温下可用于制造陶瓷坩埚的酸性氧化物。 （1）A的电子式为___________。 （2）反应的化学方程式为___________。 （3）反应的离子方程式为___________。 （4）实验室保存E的浓溶液时应选用___________色试剂瓶，用化学方程式解释原因：___________。 （5）向H溶液中通入发生反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （6）若将I与纯碱在高温下反应，化学方程式为___________；该反应是制备传统无机非金属材料___________的其中一步反应。 17. 根据化学反应速率和化学反应限度的知识回答下列问题： I．某温度时，在2 L密闭容器中发生A、B两种气体物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。 （1）该反应的化学方程式为___________。 （2）反应开始至4 min时，A的平均反应速率为___________。 （3）4 min时，___________(填“>”、“<”或“=”)，8 min时，___________。 II．氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式为，该反应为放热反应，且每生成2 mol ，放出92.4 kJ的热量。 （4）在一定温度下，向一个容积为1 L的恒容密闭容器中通入2 mol氮气和8 mol氢气及固体催化剂，使之反应。已知平衡时的转化率为。 ①平衡时的物质的量为___________。 ②反应达到平衡时，放出的热量___________ (填字母)。 A．小于92.4 kJ B．等于92.4 kJ C．大于92.4 kJ D．可能大于、小于或等于92.4 kJ （5）若该反应在绝热条件下进行，下列能证明反应已达平衡状态的为___________ (填字母)。 A．混合气体的平均相对分子质量不变 B．体系的温度不变 C．的分子数之比为 D．混合气体的密度不变 E．断开的同时断开 18. 在多个领域应用广泛。某学习小组设计如图所示实验制取并对实验中产生的现象进行探究。回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）实验室制备的方法有：①亚硫酸钠和浓硫酸反应；②铜片和浓硫酸反应。采取方法②制取应选择的发生装置为___________(填“A”或“B”)，采取方法①制取的化学方程式为___________。 （3）实验过程中C中的现象为___________，若将装置E中的溶液换成溶液，发生反应的离子方程式为___________，装置F的作用为___________、___________。 （4）实验过程中发现装置D中无明显现象，装置E中产生白色沉淀，该小组同学将分别通入无氧、有氧且浓度均为的溶液和溶液中，探究装置D、装置E中现象的原因，溶液pH随时间变化图象及是否产生沉淀表格如下： 溶液 溶液(无氧) 溶液(有氧) 溶液(无氧) 溶液(有氧) 是否产生沉淀 否 是 是 是 ①白色沉淀为，对比曲线a、c，说明配制溶液时所用蒸馏水必须加热煮沸的目的：___________。 ②曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为___________。 19. 陕北作为中国石油工业的发源地之一，石油开采历史可追溯到汉代，某烃A是石油化工的产物，也是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，E是一种油状、有香味的物质。如图为部分有机物间的转化关系，请回答： （1）图中E的结构简式为___________，①～⑤反应中属于加成反应的有___________(填序号)，D所含官能团的名称为___________。 （2）丙烯()在催化剂、加热条件下与反应可生成一种重要的化工原料丙烯酸()。下列关于丙烯酸的说法正确的是___________(填字母)。 A. 与乙酸互为同系物 B. 能发生加成反应、取代反应、氧化反应 C. 能与溶液反应生成 D. 一定条件下能发生加聚反应，生成 （3）写出B转化为C的化学方程式：___________。 （4）已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels-Alder反应是。以1，3-丁二烯()和丙烯酸()为起始原料，利用Diels-Alder反应合成的产物的结构简式为___________。 （5）物质X是比D多一个碳的同系物，写出X的结构简式___________，X的一些同分异构体能与氢氧化钠溶液反应，则符合条件的X的同分异构体的结构简式为___________(任写一种)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 陕西省榆林市2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分，时间90分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 Cl：35.5 Br：80 第I卷(选择题 共45分) 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 近年来，我国科技迅猛发展，下列科技成果中所蕴含的化学知识叙述正确的是 A. 储氢合金是一类通过物理方法吸附的新型合金材料 B. 歼-20战斗机采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中石墨烯材料属于有机高分子材料 C. 宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 D. 华为麒麟芯片是国产最强手机芯片，目前已经获得多个“世界第一”，芯片中的半导体材料为硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．储氢合金是通过与反应生成金属氢化物，有新物质生成，是化学变化，A错误； B．石墨烯为碳的一种单质，属于无机非金属材料，B错误； C．宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是氮化硅，氮化硅属于新型无机非金属材料，而不是传统无机非金属材料硅酸盐，C错误； D．晶体硅是良好的半导体材料，芯片中的半导体材料为Si，D正确； 故选D。 2. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐 加热使蛋白质变性 B 生活妙招：用白醋除水垢 乙酸是酸性比碳酸强的酸 C 劳动生产：玻璃厂工人以纯碱、石灰石和石英砂为原料生产普通玻璃 酸性： D 学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的可作燃料 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．鸡蛋主要成分是蛋白质，帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐，加热使蛋白质变性，有关联，A不符合题意； B．白醋中的乙酸酸性比碳酸强，能与水垢的主要成分碳酸钙反应，所以能用白醋除水垢，有关联，B不符合题意； C．玻璃厂工人以纯碱、石灰石和石英砂为原料生产普通玻璃，和酸性没有关系，C符合题意； D．利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气，沼气主要成分是甲烷，甲烷用作燃料，两者有关系，D不符合题意; 故选C。 3. 下列表示正确的是 A. 甲醛的电子式为 B. 乙烯的球棍模型为 C. 醛基的结构简式为 D. 甲酸乙酯的结构简式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．O原子最外层有6个电子，故甲醛的电子式为，A错误； B．乙烯中碳原子之间以双键形式存在，乙烯的球棍模型为，B正确； C．醛基的结构简式为错误； D．甲酸乙酯是由甲酸和乙醇酯化得到的，故甲酸乙酯的结构简式为，D错误； 故选B。 4. 下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】原电池的构成条件：①两个活泼性不同的电极，②插入电解质溶液，③形成闭合回路，④存在能自动发生的氧化还原反应。 【详解】A．未构成闭合电路，不能形成原电池，A错误； B．两容器用盐桥相连形成闭合回路，能发生原电池反应，属于原电池装置，B正确； C．铜棒与锌棒均不与酒精反应，且纯酒精不导电，不能构成原电池，C错误； D．稀硫酸分装在两个容器中，不能形成闭合电路，不能构成原电池，D错误； 故选B。 5. 现有纯锌片、纯铜片，的溶液、导线、1000mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。下列说法正确的是 A. b为纯锌片 B. 溶液中的向a极移动 C. 当量筒中收集到672mL气体时（标准状况下），通过导线的电子的物质的量为0.06mol D. 如果将a、b两电极的电极材料对调，则U形管中左端液面上升，右端液面下降 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示装置，要想求得电子转移的量，需要设计成锌、铜、硫酸原电池，量取金属锌和硫酸反应产生氢气的体积，通过生成氢气的量计算电子的转移量，因此纯铜片作为正极，纯锌片作为负极，电解质溶液是稀硫酸。 【详解】A．纯铜片和纯锌片、稀硫酸组成原电池，由图可知b电极处有氢气生成，则b为铜，为正极；a为锌，为负极；A错误； B．在原电池中，阳离子移向正极，向b极移动，B错误； C．当量筒中收集到672mL（标准状况下）气体，则，已知b上的电极反应式为：，则通过导线的电子的物质的量为0.06mol，C正确； D．如果将a、b两电极的电极材料对调，则右边为锌失电子作负极，左边为铜为正极，氢离子得电子生成氢气，则左边上有氢气生成，所以U形管中左端液面下降，右端液面上升，D错误； 故选C。 6. 下列离子方程式书写错误的是 A. 溶液中通入过量 B. 少量Fe溶于稀硝酸： C. 将二氧化硫通入溴水中： D. 等体积、等浓度的溶液与溶液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中通入过量均被氧化分别生成，反应的离子方程式为：错误； B．少量Fe溶于稀硝酸，Fe被氧化为，硝酸被还原生成NO，其反应的离子方程式为：，B正确； C．将二氧化硫通入溴水中：，C正确； D．等体积、等浓度的溶液与溶液反应，即两者等物质的量反应，生成和，反应的离子方程式为：，D正确； 故选A。 7. 有三种不同结构，甲：，乙：，丙：，下列相关叙述正确的是 A. 表示一种纯净物 B. 其沸点按由低到高的顺序排列：甲<乙<丙 C. 甲、乙、丙中，乙的一氯代物数目最多 D. 丙中碳原子在同一平面上 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题意可知，分子式为的烷烃存在甲、乙、丙3种同分异构体，则不能表示纯净物，A错误； B．分子式相同的烷烃，支链越多，沸点越低，则沸点由低到高的顺序排列：丙<乙<甲，B错误； C．甲中有三种氢原子，其一氯代物有3种，乙中有4种不同的氢原子，其一氯代物有4种，丙中只有一种氢原子，其一氯代物有1种，乙的一氯代物数目最多，C正确； D．丙可看作甲烷分子中的四个氢原子被四个甲基取代后的产物，其中心碳原子与周围四个碳原子形成类似甲烷的四面体结构，四个碳原子位于四面体的四个顶点，所以丙中五个碳原子不可能在同一个平面上，D错误； 故选C。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 和混合气体中含有原子数为 B. 标准状况下，22.4 L苯中含有的碳原子数等于 C. 46 g分子式为的有机物含有的共价键数目为 D. 1 mol羟基含有的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，都是，则46 g二氧化氮和四氧化二氮混合气体中含有原子数为：×3×NA mol-1=3NA，A正确； B．标准状况下，苯是液体，无法依据22.4 L/mol计算苯物质的量和含有的碳原子数，B错误； C．分子式为的有机物可能是乙醇或甲醚，乙醇和甲醚分子中的共价键数目都为8，则46 g含有共价键的数目为：×8×NA mol-1=8NA，C正确； D．羟基含有9个电子，则1 mol羟基含有的电子数为：1 mol×9×NA mol-1=9NA，D正确； 故选B。 9. 在酸性透明溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在酸性条件下具有强氧化性，会与和发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意； B．与反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，B不符合题意； C．与不发生反应，能大量共存，C符合题意； D．和会反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 10. 有机物M是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，下列有关M的说法中错误的是 A. M的分子式： B. M可以在Cu的催化作用下氧化成含醛基的物质 C. 等物质的量的有机物M分别与足量的Na和反应，生成等物质的量的气体 D. M能使溴水和高锰酸钾溶液褪色，二者褪色原理相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．由M的结构简式可知，其分子式为：，A正确； B．分子中含有羟基，且与羟基直接相连碳原子上有2个氢原子，故可催化氧化得到醛基，B正确； C．分子中羟基与羧基可以和Na反应，羧基可以和反应，则1 mol有机物M与Na反应生成1 mol氢气，与反应生成1 mol CO2，C正确； D．分子中含有碳碳双键，能使溴水褪色，发生的是加成反应，分子中含有碳碳双键、羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应，D错误； 故选D。 11. 一定温度下，向1 L密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，发生反应。达到平衡时，容器内的压强从原来的变为。下列说法正确的是 A. Z可能为气体 B. 保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，化学反应速率一定增大 C. 达到平衡时容器内有1.8 mol Z D. Y的体积分数不变说明反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．若Z为气体，则反应前后气体的压强不变，题目中压强从原来的变为，故Z不可能为气体，A错误； B．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应体系中各组分的浓度不变，反应速率不变，B错误； C．根据向1 L密闭容器中充入和，发生反应。达到平衡时，容器内压强从原来的变为，则，则，则，故达到平衡时容器内有1.8 mol Z，故C正确； D．反应体系中气体只有X和的体积分数一直为，故Y的体积分数不变不能说明反应达到平衡状态，故D错误； 故选C。 12. 海水是十分重要的自然资源。如图是对海水的部分利用，下列有关说法不正确的是 A. 海水晒盐得到粗盐和母液的过程属于物理变化 B. 粗盐(含以及泥沙等杂质)提纯为精盐，加入试剂的顺序为NaOH溶液溶液溶液稀盐酸 C. 工业上采用电解熔融的方法制得金属镁 D. 步骤③可以通入，③④⑤的目的是富集溴元素 【答案】B 【解析】 【分析】海水分离后分为粗盐和母液，粗盐经步骤①除杂提纯得到精盐，作为氯碱工业电解原料；母液可分别提取镁、溴，先沉淀出Mg(OH)2，转化为后，在HCl气流中加热（步骤②）抑制水解，制无水氯化镁；母液中NaBr经氯气氧化（③）得到粗溴，用饱和碳酸钠溶液吸收富集（④），最后氧化（⑤）重新析出高纯度溴单质，据此回答。 【详解】A．海水晒盐水被蒸发从而得到粗盐和母液的过程属于物理变化，A正确； B．溶液既要除去钙离子又要除去过量的钡离子，所以溶液要在溶液之后加入，最后加入稀盐酸，如加入试剂顺序可为NaOH溶液溶液溶液稀盐酸，B错误； C．镁为活泼金属，制得金属镁，工业上应采用电解熔融，C正确； D．步骤③可以通入可将溴离子氧化为溴单质，海水中元素的浓度太低，③④⑤的目的是富集溴元素，D正确； 故选B。 13. 为了探究化学反应的能量变化情况，某同学设计了图1装置，向盛有A的试管中滴加B试剂时，看到U形管中，甲处液面下降，乙处液面上升，下列关于该反应的说法不正确的是 A. 试剂A和试剂B可能为锌粉和稀盐酸 B. 断开反应物化学键吸收的总能量小于形成生成物化学键所释放的总能量 C. 此反应一定是氧化还原反应 D. 该反应过程能量变化可用图2表示 【答案】C 【解析】 【分析】向盛有A的试管中滴加B试剂时，看到U形管中，甲处液面下降，乙处液面上升，说明A和B反应时内部压力增大，反应会释放热量，为放热反应，据此分析解答。 【详解】A．活泼金属与酸反应是放热反应，A正确； B．A和B反应时释放热量，说明断开反应物化学键吸收的总能量小于形成生成物化学键放出的总能量，B正确； C．放热反应不一定是氧化还原反应，如氧化钙与水的反应是放热反应，但不是氧化还原反应，C错误； D．放热反应，反应物的总能量比生成物的总能量高，D正确； 故选C。 14. 下列实验装置正确且能够达到相应实验目的的是 A．可证明乙醇与钠反应产生的气体具有可燃性 B．该装置可制备少量乙酸乙酯 C．该装置可用于除去乙烷中的乙烯 D．该装置可验证酸性强弱： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇和金属钠反应产生氢气，应该验纯后用燃烧的木条点燃氢气，验证氢气的生成，A错误； B．乙酸和乙醇在浓硫酸催化下加热可以生成乙酸乙酯，可以用饱和碳酸钠除杂，B正确； C．乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，产生新的杂质二氧化碳，C错误； D．硝酸具有挥发性，挥发的硝酸也会和硅酸钠反应，无法比较酸性强弱，D错误； 故选B。 15. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将某溶液与浓氢氧化钠溶液混合加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒检验产生的气体，无明显现象 该溶液中不存在NH4+ B 向SO2水溶液中通入H2S气体，溶液出现黄色浑浊 SO2具有一定的氧化性 C 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液，溶液先变橙色，后变蓝色 非金属性：Cl>Br>I D 一定条件下，将氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，出现了红棕色气体 氨被空气氧化为NO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铵根与强碱反应：，产生的氨气可以和硫酸反应，但是硫酸是非挥发性酸，与氨气反应无白烟产生，不能说明溶液中不存在铵根，A错误； B．二者发生反应：，硫元素发生归中反应，二氧化硫中硫元素化合价降低，说明二氧化硫具有氧化性，B正确； C．滴加过量氯水，可分别氧化溴离子、碘离子，方程式为：，生成单质溴，所以溶液先变橙色，然后再与碘化钾反应：，也可以发生反应：，因此只能证明Cl的氧化性Br和I，但无法比较Br与I的氧化性，C错误； D．氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，发生反应：，氨气被催化氧化为，一氧化氮是无色气体，遇到氧气生成红棕色的气体，D错误； 故选B。 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本大题共4小题，计55分) 16. 我国古代《梦溪笔谈》中记载“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，体现古人对物质转化的智慧认知。现代化学研究中，科研人员结合古代文献启示，探索非金属元素化合物的转化规律。如图所示的物质转化关系中，A是一种常见的碱性气态氢化物，也是氮肥工业的重要原料；B是能使带火星木条复燃的无色无味气体；E的相对分子质量比D大17；G是一种紫红色金属单质。H与F所含元素种类相同，是一种常见的具有强氧化性的无色液体；I是一种在高温下可用于制造陶瓷坩埚的酸性氧化物。 （1）A的电子式为___________。 （2）反应的化学方程式为___________。 （3）反应的离子方程式为___________。 （4）实验室保存E的浓溶液时应选用___________色试剂瓶，用化学方程式解释原因：___________。 （5）向H溶液中通入发生反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （6）若将I与纯碱在高温下反应，化学方程式为___________；该反应是制备传统无机非金属材料___________的其中一步反应。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 棕 ②. （5）1：1 （6） ①. ②. 玻璃 【解析】 【分析】A是一种常见的碱性气态氢化物，为氨气；B能使带火星的木条复燃的无色无味气体，则B是氧气；G是一种紫红色金属单质，则G是铜；氨气能与氧气反应生成NO和水，C能与氧气反应生成D二氧化氮，则C为NO、F是水、D为二氧化氮；二氧化氮与水反应得到E为硝酸，稀硝酸能与Cu反应生成硝酸铜和NO，E为硝酸、D是NO2，符合则E的相对分子质量比D大17；H与F所含元素种类相同，是一种常见的具有强氧化性的无色液体，H为过氧化氢；I是一种在高温下可用于制造陶瓷坩埚的酸性氧化物，I为二氧化硅； 【小问1详解】 A为氨气，电子式：； 【小问2详解】 氨气能与氧气催化氧化，反应生成NO和水，反应为：； 【小问3详解】 稀硝酸能与Cu反应生成硝酸铜和NO、水：； 【小问4详解】 浓硝酸不稳定，见光或受热容易分解为二氧化氮、氧气和水：，故实验室保存浓硝酸溶液时应选用棕色试剂瓶； 【小问5详解】 过氧化氢和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸：，过氧化氢为氧化剂、二氧化硫为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1； 【小问6详解】 二氧化硅和纯碱碳酸钠高温生成硅酸钠和二氧化碳：，该反应是制备传统无机非金属材料玻璃的其中一步反应。 17. 根据化学反应速率和化学反应限度的知识回答下列问题： I．某温度时，在2 L密闭容器中发生A、B两种气体物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。 （1）该反应的化学方程式为___________。 （2）反应开始至4 min时，A的平均反应速率为___________。 （3）4 min时，___________(填“>”、“<”或“=”)，8 min时，___________。 II．氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式为，该反应为放热反应，且每生成2 mol ，放出92.4 kJ的热量。 （4）在一定温度下，向一个容积为1 L的恒容密闭容器中通入2 mol氮气和8 mol氢气及固体催化剂，使之反应。已知平衡时的转化率为。 ①平衡时的物质的量为___________。 ②反应达到平衡时，放出的热量___________ (填字母)。 A．小于92.4 kJ B．等于92.4 kJ C．大于92.4 kJ D．可能大于、小于或等于92.4 kJ （5）若该反应在绝热条件下进行，下列能证明反应已达平衡状态的为___________ (填字母)。 A．混合气体的平均相对分子质量不变 B．体系的温度不变 C．的分子数之比为 D．混合气体的密度不变 E．断开的同时断开 【答案】（1）或 （2） （3） ①. ②. 2:1 （4） ①. 2 mol ②. B （5）AB 【解析】 【小问1详解】 由图可知，间，A逐渐减少，B逐渐增多，故A是反应物，B是生成物，4 min时，A减少0.4 mol，B增加0.2 mol，两者反应的物质的量比为，平衡后A、B共存，证明是可逆反应，根据化学反应中各物质反应的物质的量之比等于化学计量数之比，故该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 反应开始至4 min时，A减少了0.4 mol，则； 【小问3详解】 由图可知，4 min时，反应仍在向正反应方向进行，； 时，A、B都不再变化，反应达到平衡状态，根据化学反应中各反应物的速率之比等于化学计量数之比，故； 【小问4详解】 ①容积为1 L的恒容密闭容器中通入2 mol N2和8 mol H2，反应平衡后的转化率为，则平衡时转化的，故平衡时生成的； ②已知该反应为放热反应，且每生成2 mol，放出92.4 kJ的热量；由上述分析可得该反应达到平衡时生成了，所以放出的热量为92.4 kJ，故选B； 【小问5详解】 A．该反应是气体分子数减少的反应，反应前后气体的物质的量是变量，但质量不变，根据可得混合气体的平均相对分子质量若不变，证明反应达到平衡状态，A正确 B．由题意可知，该反应为放热反应，若体系的温度不变，证明反应达到平衡状态，B正确; C．三种气体的分子数之比为，分子数之比等于化学计量数之比，不能说明浓度不再变化，不一定是平衡状态，C错误； D．合成氨反应在恒容密闭容器中进行，反应前后气体体积不变，气体总质量不变，根据公式可知密度为定值，密度不变，不能证明反应达到平衡状态，D错误； E．根据合成氨反应方程式可知，断开键（正方向）的同时也断开键（逆方向），证明反应达到平衡状态，E错误； 故选AB。 18. 在多个领域应用广泛。某学习小组设计如图所示实验制取并对实验中产生的现象进行探究。回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）实验室制备的方法有：①亚硫酸钠和浓硫酸反应；②铜片和浓硫酸反应。采取方法②制取应选择的发生装置为___________(填“A”或“B”)，采取方法①制取的化学方程式为___________。 （3）实验过程中C中的现象为___________，若将装置E中的溶液换成溶液，发生反应的离子方程式为___________，装置F的作用为___________、___________。 （4）实验过程中发现装置D中无明显现象，装置E中产生白色沉淀，该小组同学将分别通入无氧、有氧且浓度均为的溶液和溶液中，探究装置D、装置E中现象的原因，溶液pH随时间变化图象及是否产生沉淀表格如下： 溶液 溶液(无氧) 溶液(有氧) 溶液(无氧) 溶液(有氧) 是否产生沉淀 否 是 是 是 ①白色沉淀为，对比曲线a、c，说明配制溶液时所用蒸馏水必须加热煮沸的目的：___________。 ②曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） ①. A ②. (浓) （3） ①. 品红溶液褪色 ②. ③. 防倒吸 ④. 除去多余的二氧化硫，避免污染环境 （4） ①. 除去水中的溶解氧 ②. 【解析】 【分析】实验室常用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取二氧化硫，或铜片和浓硫酸反应制二氧化硫(需要加热)，用品红溶液验证二氧化硫，通入氯化钡溶液不反应，通入硝酸钡溶液发生氧化还原反应产生白色沉淀，用NaOH溶液吸收多余的二氧化硫，据此分析； 【小问1详解】 仪器a的名称为圆底烧瓶； 【小问2详解】 采取方法②制取需要加热，故选择的发生装置为A；采取方法①制取的化学方程式为浓； 【小问3详解】 反应开始时C中的现象为品红溶液褪色，装置E中的溶液换成溶液发生反应的离子方程式为，装置F的作用为：防倒吸、除去多余的二氧化硫，避免污染环境； 【小问4详解】 ①对比曲线，说明有氧时，会产生白色沉淀，气体在水中溶解度随温度升高减小，故配制溶液时所用蒸馏水必须加热煮沸的目的是：除去水中的溶解氧； ②曲线c所示溶液中，溶于水后先被溶解的氧化为硫酸，再与反应生成，发生反应的离子方程式为：(或；)。 19. 陕北作为中国石油工业的发源地之一，石油开采历史可追溯到汉代，某烃A是石油化工的产物，也是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，E是一种油状、有香味的物质。如图为部分有机物间的转化关系，请回答： （1）图中E的结构简式为___________，①～⑤反应中属于加成反应的有___________(填序号)，D所含官能团的名称为___________。 （2）丙烯()在催化剂、加热条件下与反应可生成一种重要的化工原料丙烯酸()。下列关于丙烯酸的说法正确的是___________(填字母)。 A. 与乙酸互为同系物 B. 能发生加成反应、取代反应、氧化反应 C. 能与溶液反应生成 D. 一定条件下能发生加聚反应，生成 （3）写出B转化为C的化学方程式：___________。 （4）已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels-Alder反应是。以1，3-丁二烯()和丙烯酸()为起始原料，利用Diels-Alder反应合成的产物的结构简式为___________。 （5）物质X是比D多一个碳的同系物，写出X的结构简式___________，X的一些同分异构体能与氢氧化钠溶液反应，则符合条件的X的同分异构体的结构简式为___________(任写一种)。 【答案】（1） ①. ②. ①② ③. 羧基 （2）BC （3） （4） （5） ①. ②. 或 【解析】 【分析】A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，则A是乙烯；B和D都是日常生活食品中常见的有机物，A和水反应生成B，B氧化生成D，B、D反应生成E，E是一种油状、有香味的物质，则B是乙醇、D是乙酸、E是乙酸乙酯，乙醇催化氧化为乙醛，C是乙醛，据此分析； 【小问1详解】 E为乙酸乙酯，所以结构简式为；①是加成反应、②是加成反应、③是氧化反应、④是氧化反应、⑤是取代反应，属于加成反应的有①②，D是乙酸，所含官能团的名称为羧基。 【小问2详解】 A．丙烯酸分子中含有碳碳双键，丙烯酸与乙酸不互为同系物，A错误； B．丙烯酸分子中含有碳碳双键、羧基，能发生加成反应、取代反应、氧化反应，B正确； C．丙烯酸分子中含有羧基，能与溶液反应生成，C正确； D．丙烯酸在一定条件下能发生加聚反应，生成，D错误； 故选BC； 【小问3详解】 B转化为C的化学方程式：； 【小问4详解】 据题给最简单的Diels-Alder反应可知，以1，3-丁二烯和丙烯酸()为起始原料，利用Diels-Alder反应合成的产物的结构简式为； 【小问5详解】 物质X是比D多一个碳的同系物，X是丙酸，丙酸的结构简式为，丙酸的一些同分异构体能与氢氧化钠溶液反应，则该同分异构体含羧基或酯基，在羧酸范围内无同分异构体，则符合条件的X的同分异构体的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $