综合期末压轴80题（压轴题80题，期末真题汇编，陕晋青宁专用）高二化学下学期

**基本信息** 高中化学期末综合压轴80题汇编，涵盖14个高频考向，精选陕西、山西等多地期末真题，聚焦物质结构与有机化学核心模块，注重化学观念与科学思维的综合考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|50题|阿伏加德罗常数、元素周期律、共价键、有机物官能团等|结合科技前沿（如光催化甲烷转化）和文化素材（如陕西历史博物馆文物）| |非选择题|30题|物质结构综合（如钴提取流程）、有机合成（如布洛芬制备）、实验题（如苯甲酸合成）|设计多步反应分析与实验操作，体现科学探究与实践素养，适配高考命题趋势|

综合压轴80题 十四大高频考向概览 考向01 阿伏加德罗常数与化学用语 考向02 元素周期律与原子结构 考向03 共价键、杂化轨道与分子空间构型 考向04 分子间作用力、氢键 考向05 晶体类型与性质比较、晶胞的计算 考向06 配位键、配合物 考向07 有机物官能团与基本反应 考向08 有机物命名+共面/共线问题 考向09 烃的衍生物性质鉴别、除杂、分离 考向10 波谱分析：核磁共振氢谱、红外光谱 考向11 同分异构体数目判断 考向12 物质结构综合题（非选择题） 考向13 有机化学基础性质题（非选择题） 考向14 有机实验题（非选择题） ( 地 城 考 向 01 阿伏加德罗常数与化学用语 ) 1．(24-25高二下·陕西榆林普通高中·期末)下列化学用语正确的是 A．的VSEPR模型： B．的名称：二乙酸乙二酯 C．基态的结构示意图： D．HCl中共价键的形成过程： 2．(24-25高二下·陕西安康七校联考·期末)下列有关化学用语表示正确的是 A．的名称是2，2-二甲基乙烷 B．丙醛中官能团的结构简式：—COH C．乙酸丙酯的键线式： D．乙醇的核磁共振氢谱： 3．(24-25高二下·青海海南州·期末)下列化学用语使用错误的是 A．和互为同位素 B．Cl2中共价键的电子云图为 C．C60和C70互为同素异形体 D．HClO的结构式为H-O-Cl 4．(24-25高二下·青海海南藏族高级中学·期末)下列化学用语书写正确的是 A．乙醇的结构式： B．乙醇的键线式： C．丙酮的球棍模型： D．硝基苯的结构简式： 5．(24-25高二下·山西临汾第一中学·期末)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A．标准状况下，11.2LCHCl3中含原子数目为2.5NA B．18g冰晶体中氢键数目为2NA，冰晶体中水分子空间利用率低 C．石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，12g石墨中含有C-C键数目为2NA D．一定条件下，2molSO2与1molO2充分反应，转移的电子数为4NA 6．(24-25高二下·陕西榆林普通高中·期末)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．固体中所含阳离子数为 B．62g白磷()中共价键的数目为 C．标准状况下，所含分子数为 D．铜与足量的硫充分反应，1mol铜失去的电子数为 ( 地 城 考 向 0 2 元素周期律与原子结构 ) 7．(24-25高二下·陕西部分高中·期末)已知：由X、Y、Z、W四种短周期主族元素组成的是一种含氮量较高的氮肥，可通过反应制得，Y与其他元素位于不同周期，在空气中X的单质占的比例最大，Z、X、W同周期且Z与W的原子序数之和为X的2倍。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．沸点： C．基态原子价层电子未成对电子数： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 8．(24-25高二下·青海海南州·期末)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图所示。下列说法错误的是 已知：W、X、Y、Z元素的电负性如表所示。 元素 W X Y Z 电负性 2.1 3.5 2.5 0.8 A．化学键中离子键成分的百分数： B．ZW与反应，可生成气体 C．仅由Z元素形成的晶体中，不存在阴离子 D．常温下，等浓度溶液的pH： 9．(24-25高二下·陕西安康七校联考·期末)下列各组元素性质的叙述中，正确的是 A．N、O、F的电负性依次增大 B．N、O、F的第一电离能依次增大 C．N、O、F的最高化合价依次升高 D．O、F、Na的原子半径依次减小 10．(24-25高二下·宁夏石嘴山第一中学·期末)根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是 A．只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子 B．L电子层为奇数的所有元素都是非金属 C．第三、四、五、六周期元素的数目分别是18、18、32、32 D．由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素 11．(24-25高二下·陕西汉中·期末)日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态原子的未成对电子数之比为2：1：3，其中Y为短周期主族元素中非金属性最大的元素。下列说法正确的是 A．为复合肥 B．Z是第三周期第ⅣA族元素 C．最简单氢化物的稳定性： D．电负性： ( 地 城 考 向 0 3 共价键、杂化轨道与分子空间构型 ) 12．(24-25高二下·陕西安康七校联考·期末)下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组的 A．CH4 和 H2O B．CO2 和HCN C．NH3 和 H2S D．CS2和BF3 13．(24-25高二下·宁夏银川一中·期末)科研人员使用催化剂实现了还原肉桂醛生成肉桂醇，该反应为吸热反应，反应机理的示意图如下： 下列说法不正确的是 A．苯丙醛或肉桂醇完全加成都需要参加反应 B．肉桂醛的能量大于肉桂醇的能量 C．还原过程中发生了极性键和非极性键的断裂 D．该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基 14．(24-25高二下·陕西西安中学·期末)聚合物X(结构简式如图a)经硫化后可得到硫化顺丁橡胶(局部结构示意图如图b)，下列说法不正确的是    A．聚合物X的单体为1，3-丁二烯 B．聚合物X能发生氧化反应，橡胶的老化与该反应有关 C．聚合物X在硫化过程中仅涉及σ键的变化 D．聚合物X在硫化过程中由线型结构链接为网状结构，强度增大 15．(24-25高二下·青海海南州·期末)某团队报道了一种单原子/纳米颗粒双金属结构协同催化策略，实现了高效光催化甲烷转化为乙烯(反应速率和选择性均有显著提高，转化关系如图)。下列叙述错误的是 A．均为非极性分子 B．利用协同互补功能的两个金属位点可降低活化过程的能垒 C．键偶联过程中碳原子杂化类型不变 D．反应过程中，有极性键与非极性键的断裂和形成 16．(24-25高二下·陕西部分高中·期末)氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，可利用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮（用表示）转化为氮气除去，反应为。下列有关化学用语或表述正确的是 A．中的σ键与π键的个数比为2：1 B．HClO的VSEPR模型为四面体形 C．HCl中H和Cl之间形成的σ键： D．的形成过程可表示为 ( 地 城 考 向 0 4 分子间作用力、氢键 ) 17．(24-25高二下·陕西西安中学·期末)化合物是合成连翘酯苷类似物的重要中间体，其合成路线如图。下列说法不正确的是 A．在催化剂作用下可与甲醛发生缩聚反应 B．与足量氢气加成的产物中含有3个手性碳原子 C．分子存在顺反异构 D．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 18．(24-25高二下·陕西西安长安区第一中学·期末)我国女药学家屠呦呦因四十多年前发现了青蒿素，有效降低疟疾患者的死亡率，从而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的分子结构如图所示，下列有关青蒿素的说法正确的是 注：手性碳指的是连接4个不同原子或原子团的碳原子 A．青蒿素的分子式是C15H22O5 B．青蒿素具有5个手性碳原子 C．分子中含氧官能团只有酯基 D．分子中所有碳原子可能处于同一平面上 19．(24-25高二下·山西太原·期末)化学与科学、技术、社会、环境密切联系。下列说法正确的是 A．通过红外光谱仪可以测定分子的相对分子质量 B．供糖尿病患者食用的“无糖食品”中不含糖类物质 C．氢键是蛋白质能形成具有生物活性高级结构的重要原因 D．乙二醇可生产汽车防冻液，丙三醇可用于配制化妆品，二者互为同系物 20．(24-25高二下·陕西部分高中·期末)科学家利用硫辛酸（TA，）在高浓度下开环聚合形成含硫的聚合物链[Poly（TA）]，该含硫的聚合物链通过如图原理得到TA-DIB-Fe超分子聚合物。 下列说法正确的是 A．Poly（TA）属于纯净物 B．DIB的核磁共振氢谱中显示有6组峰 C．Poly（TA）、TA-DIB-Fe超分子聚合物都极易溶于水 D．TA-DIB-Fe超分子聚合物中含有氢键 21．(24-25高二下·陕西韩城·期末)下列物质在中溶解度最小的是 A． B． C． D． ( 地 城 考 向 0 5 晶体类型与性质比较、晶胞的计算 ) 22．(24-25高二下·青海海南州·期末)在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列说法正确的是 A．和碳玻璃均属于共价晶体 B．可通过X射线衍射实验获得碳玻璃的键长和键角的数值 C．碳玻璃中的所有碳原子在三维空间里呈周期性有序排列 D．“杯酚”仅将和的混合物中的装起来，反映出超分子的“分子识别”特性 23．(24-25高二下·陕西西安临潼区华清中学·期末)实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是 A．金刚石和干冰的熔化 B．食盐和醋酸钠的熔化 C．液溴和液汞的汽化 D．和溶于水 24．(24-25高二下·陕西商洛·期末)三秦大地作为中华文明的重要发祥地，承载着数千年的历史积淀，见证了中国古代文明的辉煌历程。陕西历史博物馆珍藏的文物瑰宝不仅展现了古代工艺美术的卓越成就，更蕴含着丰富的材料科学智慧。下列说法正确的是 A．西周旗鼎，青铜器，“六分其金而锡居一，谓之钟鼎之齐”，指青铜器中铜锡比约为6：1时硬度适中，适合铸造礼器 B．新石器时代人面鱼纹盆，彩陶，“上古陶器，以赤铁矿为彩”，赤铁矿的主要成分是Fe3O4，烧制时红色颜料与陶胎融为一体，经久耐用而且美观 C．唐蓝色琉璃盘，玻璃器，“采石铸之，五色光莹”，外观晶莹剔透，质地光洁，属于晶体 D．春秋金啄木鸟，金器，“凡造金箔，既成薄片后，包入乌金纸内，竭力挥椎打成”，说明黄金延展性好且硬度较大 25．(24-25高二下·青海西宁第二中学优质教育集团·期末)镍的某种氧化物是一种半导体，具有型结构(如图)，已知晶胞边长为，设阿伏加德罗常数的值为，下列说法不正确的是 A．属于过渡金属元素 B．与距离最近且相等的有4个 C．晶体的密度为 D．若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，则该晶体的化学式为 26．(24-25高二下·山西吕梁·期末)硫代硫酸盐是具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根离子()可看作中的一个O原子被S原子替代的产物。的晶胞形状为长方体，棱长分别为nm、nm、nm，其结构如图所示，已知的摩尔质量是，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中H-O-H的键角大于中H-O-H的键角 B．浸金时，与形成配离子，中的中心S原子提供孤电子对 C．的中心硫原子的杂化方式为 D．该晶体的密度为 ( 地 城 考 向 0 6 配位键、配合物 ) 27．(24-25高二下·青海西宁第二中学优质教育集团·期末)下列反应的化学方程式或离子方程式不正确的是 A．硫酸铜溶液与过量氨水反应： B．实验室用饱和食盐水和电石制备乙炔： C．甲苯与发生取代反应： D．将乙烯通入过量酸性高锰酸钾溶液中： 28．(24-25高二下·陕西西安临潼区华清中学·期末)下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是 A． B． C． D． 29．(24-25高二下·山西太原·期末)我国科学家发现乙二醇二甲醚()在和的混合溶液中具有更大的溶解度，使得相应电解液具有更高的离子电导率，其中一种溶质的存在形式如图所示。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．该溶质的晶体中存在离子键、共价键、配位键 C．中Al原子的杂化轨道类型为 D．基态原子的未成对电子数： ( 地 城 考 向 0 7 有机物官能团与基本反应 ) 30．(24-25高二下·陕西西安长安区第一中学·期末)霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的一种药物，已知其结构简式是，则下列关于MMF的说法中，不正确的是（    ） ①MMF所有原子一定处在同一平面；②可以跟溴水加成；③可以被酸性KMnO4溶液氧化；④可以跟NaHCO3溶液反应；⑤MMF的分子式为C24H31O7N；⑥可以发生消去反应；⑦可以发生加聚反应；⑧可以发生水解反应；⑨可以发生取代反应 A．①③⑦⑧ B．①④⑤⑥ C．②④⑤⑧ D．③④⑥⑦ 31．(24-25高二下·宁夏石嘴山第一中学·期末)已知一紫罗兰酮的结构简式是，关于该有机物的说法正确的是 A．其分子式为C13H18O B．能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色 C．属于芳香族化合物 D．能发生加成反应、取代反应、水解反应 32．(24-25高二下·青海海南藏族高级中学·期末)已知柳胺酚的结构简式如图所示，下列说法不正确的是 A．1mol柳胺酚与NaOH溶液反应，最多能消耗2molNaOH B．它可以发生加成反应 C．它可以发生水解反应 D．它可以与溴发生取代反应 33．(24-25高二下·山西临汾第一中学·期末)阿斯巴甜是一种甜味剂，甜度是蔗糖的100多倍，结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．1mol阿斯巴甜最多能与6molH2反应 B．阿斯巴甜分子中含有4个手性碳原子 C．阿斯巴甜可以发生缩聚反应 D．1mol阿斯巴甜最多能与2molNaOH反应 34．(24-25高二下·宁夏青铜峡宁朔中学·期末)下列相关过程中反应类型及相关产物不合理的是 A．乙烯→乙二醇： B．溴乙烷→乙醇： C．1-溴丁烷→1-丁炔 D．乙烯→乙炔： 35．(24-25高二下·陕西部分高中·期末)在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸发生反应的部分反应历程如图。下列说法错误的是 A．苯的硝化反应为取代反应 B．图示反应历程中“中间体→产物2”反应的活化能最小 C．上述反应历程中存在极性键的断裂与形成 D．苯的硝化反应为放热反应，苯的硝化反应的 36．(24-25高二下·陕西汉中·期末)仿瓷餐具质轻美观，不易破碎，其主要成分密胺树脂是由三聚氰胺与甲醛在一定条件下缩聚得到的网状结构的聚合物。下列说法错误的是 已知： A．键角： B．该反应的反应类型为加成反应 C．R不能与溶液发生显色反应 D．三聚氰胺中所有的原子一定位于同一平面上 37．(24-25高二下·山西运城·期末)下列每个选项的两个反应属于同一种反应类型的是 A．乙烯水化制备乙醇  溴乙烷水解制备乙醇 B．甲苯发生卤代反应  苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀 C．乙炔使溴水褪色  乙醛使溴水褪色 D．实验室用乙醇制乙烯  实验室用乙醇制乙酸乙酯 ( 地 城 考 向 0 8 有机物命名+共面/共线问题 ) 38．(24-25高二下·宁夏青铜峡宁朔中学·期末)某有机物结构如图所示，下列说法错误的是 A．该有机物的分子式为 B．该有机物能发生加成、消去、氧化反应 C．该分子中的所有原子可能在同一平面 D．该有机物分子中①、②、③3个—OH的酸性由强到弱的顺序是③>①>② 39．(24-25高二下·青海海南州·期末)2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家。“点击化学”研究中常用化合物分子的结构如图所示。关于该化合物，下列说法正确的是 A．含氧官能团的名称为酮羰基和羟基 B．能发生氧化反应和取代反应 C．不能与氨基酸中的氨基反应 D．分子中所有碳原子有可能位于同一平面 40．(24-25高二下·陕西西安长安区第一中学·期末)有机物X→Y的异构化反应如图所示，下列说法错误的是 A．依据红外光谱可确定X、Y存在不同的官能团 B．除氢原子外，X中其他原子可能共平面 C．类比上述反应，的异构化产物可发生银镜反应和加聚反应 D．含醛基和碳碳双键且有手性碳原子的Y的同分异构体有4种（不考虑立体异构） 41．(24-25高二下·陕西西安长安区第一中学·期末)一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下： 下列叙述正确的是 A．化合物1分子中的所有原子共平面 B．化合物1与乙醇互为同系物 C．化合物2分子中含有羟基和酯基 D．化合物2可以发生开环聚合反应 42．(24-25高二下·山西太原·期末)现有两种有机物Q(）与P（），下列有关说法正确的是 A．一定条件下，二者均可发生取代反应 B．二者分子中所有碳原子可处于同一平面内 C．二者的核磁共振氢谱中均只出现两组峰，且峰面积之比为3：2. D．Q的一氯代物只有1种，P的一溴代物共有2种(不考虑立体异构) 43．(24-25高二下·宁夏青铜峡宁朔中学·期末)下列说法正确的是 A．与含有相同的官能团，互为同系物 B．属于醛类，官能团为—CHO C．的名称为2，4-二甲基己烷 D．的名称为2-甲基-1，3-二丁烯 44．(24-25高二下·宁夏银川一中·期末)下列各化合物的命名正确的是 A．CH3CH=C(CH3)CH2CH3     3-甲基-2-戊烯 B．CH3CH2CH(OH)CH3     3-羟基丁烷 C． 邻羟基甲苯 D．  2-乙基丙烷 ( 地 城 考 向 0 9 烃的衍生物性质鉴别、除杂、分离 ) 45．(24-25高二下·陕西西安中学·期末)金属钯催化乙醇羰基化的反应过程如图所示。下列说法错误的是 A．键所处环境不同，稳定性也不同 B．反应II发生了氧化反应，该过程中有键的断裂和键的形成 C．依据图中所示反应过程，推测金属钯不能催化2-甲基-2-丙醇羰基化 D．该过程的总反应可表示为： 46．(24-25高二下·陕西西安第八十五中学·期末)下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．制备乙二酸乙二酯： B．对甲苯酚与浓溴水混合：+2Br2（浓）+2HBr C．苯酚钠溶液中通入少量： D．乙醛与新制氢氧化铜共热： 47．(24-25高二下·宁夏青铜峡宁朔中学·期末)有关的说法不正确的是 A．纯净的此物质难溶于水 B．在NaOH醇溶液和加热条件下可发生消去反应生成烯烃 C．可只用溶液检验此物质中氯元素的存在 D．在NaOH水溶液加热条件下可制备 48．(24-25高二下·宁夏银川一中·期末)中国古诗词中，不少名言佳句描写了劳动人民的生产与生活，其知识性与文艺性珠璧交辉，彰显了中华民族的文化自信。下列关于古诗词的说法中不正确的是 A．“故人具鸡黍，邀我至田家”中的“黍”的主要成分是淀粉 B．“无边落木萧萧下”中的“落木”的主要成分是纤维素 C．“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”中的“肉”和“血”都是脂肪 D．“愈风传乌鸡，秋卵方漫吃”中的“卵”主要指蛋白质 49．(24-25高二下·山西运城·期末)由有机化合物经三步合成的路线中，不涉及的反应类型是 A．取代反应 B．消去反应 C．加成反应 D．氧化反应 50．(24-25高二下·山西太原·期末)实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点)，其反应原理：，下列说法正确的是 A．环己烷-水能形成共沸体，说明二者是互溶的 B．反应时水浴温度需严格控制在 C．制备乙酸异戊酯是乙酸和2-甲基-4-丁醇通过酯化反应生成的 D．根据带出水的体积可估算反应进度 51．(24-25高二下·陕西西安第八十五中学·期末)某有机分子X结构如图所示，下列说法不正确的是 A．1molX最多能与发生反应 B．X与足量加成后，所得产物官能团的性质与X一致 C．X中所有C原子一定共面，所有原子一定不共面 D．C原子和O原子的杂化方式均有2种 ( 地 城 考 向10 波谱分析：核磁共振氢谱、红外光谱 ) 52．(24-25高二下·宁夏银川一中·期末)某学习小组研究某烃的含氧衍生物A的组成和结构，研究过程如下： 称取9gA在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g，对A进行波谱分析结果如图。 下列说法正确的是 A．由质谱图可知A的分子式为C3H6O2 B．结合红外光谱和核磁共振氢谱可知A的结构简式为CH2(OH)CH2COOH C．若取A和C2H6O的混合物1mol进行燃烧实验，该混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量取决于混合物中二组分的比例 D．B是A的位置异构体，则B在核磁共振氢谱中峰面积之比为2∶2∶1∶1 53．(24-25高二下·宁夏青铜峡宁朔中学·期末)有机物A的质谱图、核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式可能为    A． B．HCOOH C． D． 54．(24-25高二下·青海海南藏族高级中学·期末)如图是一种有机化合物的红外光谱图，则该有机化合物可能为 A． B． C． D． 55．(24-25高二下·陕西西安第八十五中学·期末)现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如下： 有关M的说法不正确的是 A．根据图1，M的相对分子质量应为74 B．根据图1、图2，推测M的分子式是C4H10O C．根据图1、图2、图3信息，可确定M是2-甲基-2-丙醇 D．根据图1、图2、图3信息，M分子内有三种化学环境不同的H，个数比为6︰3︰1 56．(24-25高二下·青海西宁第二中学优质教育集团·期末)将3.4 g的X完全燃烧生成1.8 g的和4.48 L（标准状况）的，X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于X的下列叙述错误的是 A．X的相对分子质量为136 B．X的分子式为 C．X属于芳香族化合物，分子中所有碳原子可能共面 D．X的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有3种 ( 地 城 考 向11 同分异构体数目判断 ) 57．(24-25高二下·陕西西安临潼区华清中学·期末)对伞花烃()常用作染料、医药、香料的中间体，下列说法不正确的是 A．对伞花烃的一氯代物有6种 B．对伞花烃分子中最多有9个碳原子共平面 C．对伞花烃属于芳香烃，也属于苯的同系物 D．对伞花烃密度比水小 58．(24-25高二下·陕西西安长安区第一中学·期末)科学研究发现，高度对称的有机分子具有致密性高、稳定性强、张力能大等特点。饱和烃中有一系列高度对称结构的烃，如(正四面体烷)、(棱晶烷)、(立方烷)，下列有关说法正确的是 A．上述三种物质均属于烷烃 B．上述三种物质互为同系物，它们的通式为 C．棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物的数目不同 D．棱晶烷与立方烷在光照条件下均可与氯气发生取代反应 59．(24-25高二下·陕西西安第八十五中学·期末)下列说法不正确的是 A．的二溴代物有9种 B．有多种同分异构体，其中与氧气发生催化氧化后的产物中，与银氨溶液共热，会产生银镜现象的有4种 C．存在顺反异构 D．有机物最多有21个原子在同一平面上 60．(24-25高二下·宁夏银川一中·期末)某心脑血管药物合成的过程中存在以下重要步骤。以下说法正确的是 A．实验室可用苯与氯水、铁粉制备X B．X可以发生氧化反应、加成反应、消去反应、取代反应 C．Y中B原子的杂化方式为sp3 D．Z的二氯代物有12种 ( 地 城 考 向12 物质结构综合题（非选择题） ) 61．(24-25高二下·陕西商洛·期末)钴是生产耐热合金、硬质合金、防腐合金、磁性合金和各种钴盐的重要原料。钴及其化合物在新能源、新材料领域具有重要用途。某工业废渣中含有钴、铅、铜、铁、镁、钙的+2价氧化物，从该废渣中提取回收钴和铜的一种操作流程如图： 已知：①常温下，，；加沉淀剂使一种金属离子浓度小于或等于10-5mol·L-1时，即认为该离子完全沉淀。 ②萃取的反应原理：。 ③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表： 金属阳离子 Fe3+ Fe2+ Co2+ Cu2+ 开始沉淀时（c=0.01mol·L-1）溶液的pH 2.1 7.5 7.6 4.8 完全沉淀时（c=1×10-5mol·L-1）溶液的pH 3.1 9.0 9.1 6.3 回答下列问题： (1)写出基态Co的价层电子排布式：______。 (2)“滤渣1”的主要成分的化学式为_______；向“滤液1”中先加入A物质，若A为H2O2溶液，其作用为_______（填离子方程式），再加入B物质，加入B物质的目的是_______。 (3)常温下，若“滤液2”中c(Mg2+)=0.02mol·L-1，则除去2L“滤液2”中的Mg2+，至少需加入NaF固体的质量约为______（保留两位有效数字）g。（忽略“滤液2”中极少量的Ca2+及溶液体积的变化） (4)“反萃取”步骤中加人的“试剂a”为_______（填名称）。 (5)“氧化沉钴”步骤中调节溶液至弱酸性后，加入适当过量的NaClO溶液，得到高价态Co(OH)3，写出生成Co(OH)3的反应的离子方程式：_______。 (6)二氯化钴由于含结晶水数目不同而呈现不同的颜色，比如无水CoCl2是蓝色的，而CoCl2·6H2O呈粉红色，这是因为Co2+可以与H2O以配位键结合，形成八面体形的粉红色配离子，Cl-全部在外界，这种配离子的化学式为________，1mol该配离子中含有σ键的数目为________。 62．(24-25高二下·山西部分学校·期末)水合肼()是无色、有强还原性的液体，能与水、醇以任意比例混合，不溶于乙醚和氯仿。某探究小组利用尿素与次氯酸钠反应制取水合肼。根据所学知识，回答下列问题： I．制备溶液。 实验步骤：从进料口加入溶液，在左右水浴，搅拌条件下通入至溶液约为8；再加入溶液，继续通入至溶液约为8。 (1)用烧碱固体配制溶液，需要用到容量瓶，下列关于容量瓶的操作正确的是___________(填标号)。 a．    b．   c．   d． (2)装有浓盐酸的仪器的名称为___________，水浴降温可以减少副产物的生成，生成该副产物的离子方程式为___________。 (3)通过改进实验装置，可以提高B中的利用率，改进的方法是___________(写一种)。 Ⅱ．制备水合肼。 实验步骤：向含尿素[]的水溶液中缓慢滴加和混合溶液，充分反应后蒸馏，制得水合肼样品。 (4)水合肼(常温为液态)中与间存在氢键，在图中用虚线表示出这种作用力___________。 (5)写出合成的化学方程式：___________(产物中还有两种盐) (6)若滴与的混合溶液的速度较快，则水合肼的产率会下降，原因是___________。 (7)水合肼样品中水合肼含量的测定：称取样品，加入适量固体，加水配成溶液，取该溶液置于锥形瓶中，用的标准溶液滴定，滴定过程中，溶液的保持在6.5左右。已知：(未配平)。实验测得消耗标准溶液的平均值为，则样品中水合肼的质量分数为___________。 63．(24-25高二下·陕西部分高中·期末)钴应用广泛，现已成为航空航天、军事和机械制造等领域中不可缺少的金属材料。工业上以钴矿石（主要成分是，还含有和等杂质）为原料制取金属钴的工艺流程如图所示。 已知：①常温下，部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀，开始沉淀和完全沉淀（金属离子的浓度小于或等于时，认为该金属离子完全沉淀）时，溶液的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 6.9 1.5 3.6 7.1 7.9 完全沉淀的pH 8.3 a 4.7 9.2 9.8 ②常温下，，。 回答下列问题： (1)基态钴原子的价电子排布式为______。 (2)为加快“浸取”步骤的浸取速率，可采取的措施有______（写一条即可）。 (3)“浸取”过程中发生反应的离子方程式为______。 (4)常温下，完全沉淀时溶液的______，“沉渣”的化学式为______。 (5)该流程中通过步骤______可达到富集的同时除去的目的。 (6)已知：该钴矿石中钴元素的含量为1.85%，上述流程中钴的损耗率为5%。若称取1.0t钴矿石经过上述流程，最终硫酸钴溶液充分电解得到的在标准状况下的体积为2.24（此时无析出），则该条件下钴的产率为______%（保留三位有效数字）。 64．(24-25高二下·陕西咸阳·期末)M是常用的医用胶，在常温下可以快速固化实现黏合。其相关信息如下： 试样30.6g 氧气流中燃烧测得生成、 CuO作用下，二氧化碳气流中燃烧测得生成标准状况下 质谱法测得相对分子质量为153 红外光谱如图所示 回答下列问题： (1)M的分子式为_____。M可以由有机物A和B()通过酯化反应得到，已知A中含有4种不同化学环境的氢原子，且个数比为，可推测M的结构简式为_____。 (2)M中_____(填“存在”或“不存在”，下同)顺反异构，_____对映异构。 (3)M具有黏合性的原因是发生了加聚反应(在微量水蒸气作用下)，加聚反应的化学方程式为_____。 (4)医用胶固化的具体机理如下：(R表示烃基，表示微观粒子带负电荷) ①该过程中的杂化方式为_____。 ②已知氰基和酯基能够活化碳碳双键，故医用胶比_____(填“更易”或“更难”)发生加聚反应进行固化。 (5)医用胶使用后能够发生_____(填“水解反应”或“加成反应”)，最终在组织内降解被人体吸收。 65．(24-25高二下·陕西咸阳·期末)锌及其化合物在科学技术发展和人类生产生活中发挥着重要作用。回答下列问题： (1)《天工开物》中记载了关于火法炼锌的工艺：以炉甘石和木炭为原料高温制取锌。基态Zn原子价层电子的轨道表示式为_____，其原子核外电子共有_____种空间运动状态，中阴离子的空间结构名称为_____。 (2)锌是人体必需的微量元素，下列现代分析方法中，可用于检验水中痕量锌元素的是_____(填字母)。 a．X射线衍射    b．原子光谱    c．核磁共振氢谱    d．红外光谱 (3)黄铜是由铜和锌所组成的合金，是人类最早使用的合金之一。 ①第一电离能：Zn_____(填“>”或“<”)Cu。 ②Cu、Zn等金属具有良好导电性的原因是_____。 (4)立方ZnS晶体常用作半导体材料，其晶胞结构如图，则ZnS晶胞的俯视投影图是_____(填字母)。 ( 地 城 考 向13 有机化学基础性质题（非选择题） ) 66．(24-25高二下·山西部分学校·期末)有机物F是合成某治疗过敏性鼻炎药物的重要中间体。F的一种合成路线如图所示。 回答下列问题： (1)B中所含官能团的名称为___________。 (2)A的名称为___________。 (3)的反应类型为___________。 (4)D的结构简式为___________。 (5)分子中含有的手性碳原子数为___________；由E和K生成F的化学方程式为___________。 (6)有机物K可通过如下流程制备。 ①G生成H时，的作用为___________。 ②N为H的同分异构体，符合下列条件的N的结构有___________种。 a．存在，且直接与苯环相连； b．既能发生水解反应又能发生银镜反应； c．分子中无甲基。 67．(24-25高二下·山西吕梁·期末)化合物J是一种重要药物中间体，其合成路线如下(部分试剂和条件略)： 已知：ⅰMe为甲基，Et为乙基，Ac为醋酸根，rt为室温。 ⅱ（为烃基或氢原子）。 ⅲ具有还原性。 根据合成路线回答下列问题： (1)C中除含氧官能团外，还含有_______。 (2)B转化为C的反应中碳酸钾的作用为_______。 (3)G转化为H的化学方程式为_______。 (4)M是A的同分异构体，M与溶液作用显紫色，则M的结构有_______种；其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为_______。 (5)H→I经历了如图所示的多步反应：。中间产物1、中间产物2的结构简式分别是_______、_______。 68．(24-25高二下·陕西榆林普通高中·期末)布洛芬起效快，持续时间短，主要用于缓解疼痛和发热。一种合成布洛芬的路线如图所示。 回答下列问题： (1)布洛芬的分子式为___________。 (2)B中官能团名称是___________；C→D的反应类型是___________。 (3)和反应生成F的化学方程式为___________。 (4)在B的芳香族同分异构体中，能发生银镜反应且苯环上有2个取代基的结构有___________种(不包括立体异构体)，其中在核磁共振氢谱上有五组峰且峰的面积比为的结构简式为___________。 (5)缓释布洛芬起效慢，持续时间长，用于减轻中度疼痛，也可以用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。下图为布洛芬合成缓释布洛芬的流程，回答下列问题。 条件①：___________，物质Y的结构简式：___________。 69．(24-25高二下·宁夏银川一中·期末)化合物F是一种有水果香味的有机化合物，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成： 请回答： (1)B中官能团的名称是_______，E的结构简式_______。 (2)C→D的化学方程式_______。 (3)B+D→F的化学方程式_______。 (4)对于化合物D，下列说法正确的是_______。 A．能发生水解反应 B．能和钠反应 C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能发生氧化反应 70．(24-25高二下·陕西安康·期末)以享有“东方巧克力”美誉的松溪“百年蔗”为原料制得H(治疗心绞痛的药物)和M(光学塑料的中间体)的流程如图所示： 回答下列问题： (1)B的系统命名为_______；E的官能团名称为_______。 (2)酸性强弱：C>苯甲酸，其原因为_______。 (3)E→F的反应类型为_______。 (4)G→H第②步反应的化学方程式为_______。 (5)N是F的同分异构体，14.6g N与足量饱和碳酸氢钠溶液反应可释放出4.48L (已折算成标准状况)，N的可能结构共有_______种(不考虑立体异构)，其中满足核磁共振氢谱峰面积之比为3∶1∶1的结构简式为_______。 (6)参照上述合成路线，设计以甲苯和甘油()为起始原料制备的合成路线：_______(无机试剂任选)。 ( 地 城 考 向14 有机实验题（非选择题） ) 71．(24-25高二下·陕西榆林普通高中·期末)苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下： ①+KMnO4+MnO2；②+HCl+KCl 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/() 溶解性 甲苯 92 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸 122 122.4(100℃左右开始升华) 248 —— 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 根据下列实验步骤，回答相关问题： I．制备苯甲酸： ①在如图所示三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。 (1)仪器a的名称为___________，冷却水应从___________(填“m”或“n”)口通入。 Ⅱ．分离提纯： ②停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从仪器a上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。 ③纯度测定：称取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KOH标准溶液。 (2)加入饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是___________，趁热过滤的原因是___________。 (3)取少量最后一次洗涤液于试管中，加入___________，若___________，则证明苯甲酸已洗涤干净。 (4)用KOH标准溶液滴定时，适宜选择___________为指示剂，滴定至终点时的现象是___________。 (5)产品中苯甲酸的质量分数为___________(保留两位有效数字)。 72．(24-25高二下·山西临汾第一中学·期末)苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的反应原理简示如下： 名称 性状 相对分子质量 熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g/mL) 溶解度(g) 甲苯 无色液体，易燃易挥发 92 95 110.6 0.8669 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸 白色片状或针状晶体 122 122.4 248 1.2659 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 已知：苯甲酸在100℃左右开始升华。 I．苯甲酸的制备 在三颈烧瓶中加入2.7mL甲苯、100mL水和2~3片碎瓷片，进行以下操作。 ①a中通入流动水，并开启电动搅拌器； ②在陶土网上加热至沸腾。 然后分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌约4-5h，直到___________(实验现象)，停止加热和搅拌，静置。 Ⅱ．分离提纯 从仪器a上口向反应混合物中加入一定量的饱和NaHSO3溶液充分反应，并将反应混合物趁热过滤、洗涤滤渣。将滤液放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，待苯甲酸全部析出后减压过滤，将沉淀物用少量冷水洗涤，挤压去水分后放在沸水浴中干燥，得到粗产品。 Ⅲ．测定纯度 称取mg粗产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加2~3滴指示剂，然后用标准KOH溶液滴定。 回答下列问题： (1)装置图中，仪器a的名称为___________。 (2)实验I中操作顺序为___________(填“①②”或“②①”)，“实验现象”是___________。 (3)实验Ⅱ中加入饱和NaHSO3溶液使溶液紫色褪去，此时反应的离子方程式为___________。 (4)实验Ⅱ中“将反应混合物趁热过滤”的目的是___________。 (5)若将实验Ⅱ中得到的粗产品进一步提纯，可用下列___________操作。 A．萃取分液 B．重结晶 C．蒸馏 D．升华 (6)实验Ⅲ中使用的指示剂为___________(“甲基橙”或“酚酞”)，然后用0.1000mol/LKOH溶液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液VmL。粗产品中苯甲酸的质量分数为___________%(用含有m、V的代数式表示)。 73．(24-25高二下·山西三晋卓越联盟·期末)已知苯甲酸乙酯为无色液体，其沸点为，“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为。实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的混合物的流程如下。 回答下列问题： (1)加入饱和溶液的作用是_______（用化学方程式表示）。 (2)操作b应选用下列装置中的________（填字母），装置A中仪器X的名称为________。 (3)操作c的名称是________。 (4)无水的作用是__________。 (5)萃取液中加入稀硫酸发生反应的离子方程式为__________。 (6)实验室进行操作a，以下关于该操作的说法正确的是________（填字母）。 A．分液漏斗使用前不需要检查是否漏水 B．分液漏斗振荡时，应关闭其玻璃塞和活塞 C．振荡静置后，打开分液漏斗上口玻璃塞，将上层液体从上口倒出 D．分液时待下层液体从下口放出后，再将上层液体从分液漏斗上口倒出 74．(24-25高二下·山西太原·期末)三苯甲醇(相对分子质量为260)是一种有机合成中间体，利用格氏试剂制备三苯甲醇的过程如下。(提示：格氏试剂与苯甲酸乙酯按物质的量2：1反应) 已知；①THF为四氢呋喃，是一种常见的有机溶剂，能溶于水，沸点为66℃。 ②格氏试剂(RMgBr)性质活泼，可与水、酯等反应。 ③三苯甲醇为白色晶体，不溶于水，易溶于乙醇。 实验步骤： I.三苯甲醇的制备 按如图所示装置连接相关仪器(夹持及加热仪器已略去)。向三颈烧瓶内加入格氏试剂PhMgBr(3.62g，20mmol，Ph代表苯基)，并置于冰水浴中，在搅拌下，由恒压滴液漏斗A缓慢滴加苯甲酸乙酯(0.95g，6.3mmol)的THF(5mL)溶液。滴加完毕后，将冰水浴改为热水浴，于70℃下回流1h；此时溶液变为淡黄色。再次在冰水浴和搅拌下，由恒压滴液漏斗A缓慢滴加饱和氯化铵水溶液(15mL)。 II.三苯甲醇的提纯 收集三颈烧瓶中的有机相，水相用乙酸乙酯萃取2次(每次10mL)，合并有机相并洗涤，有机相用无水硫酸镁干燥，过滤后蒸馏除去溶剂，得粗产品。粗产品用80%乙醇溶液热溶解，再经活性炭脱色，_______，抽滤后得白色固体产品0.63g。 回答下列问题： (1)仪器B中的试剂为_______，量取THF应使用的仪器为_______(填名称)。 (2)在如图仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是_______(填名称)。 (3)滴加饱和水溶液的目的是_______。 (4)下列方法可以证明所得三苯甲醇为纯净物的是_______(填标号)。 A．测熔点 B．X射线衍射实验 C．质谱 D．元素分析 (5)将II中步骤补充完整：_______。 (6)若需进一步提纯产品，可采用的方法是_______。 (7)本实验中三苯甲醇的产率为_______%(保留两位有效数字)。 75．(24-25高二下·陕西西安中学·期末)苯乙酮是一种重要的化工原料，可用于制造香皂和塑料的增塑剂。实验室可用苯和乙酸酐为原料，在无水AlCl3催化下加热制得： 过程中还有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑ 等副反应发生。 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 溶解度 乙酸酐 102 −73 140 1.082 与水反应(生成乙酸) 苯 78 5.5 80.5 0.879 不溶于水 苯乙酮 120 20.5 202 1.028 微溶于水 实验步骤如下： 步骤 Ⅰ：向仪器A中迅速加入13 g粉状无水AlCl3和0.18 mol无水苯。在搅拌下将0.04 mol乙酸酐慢慢滴加到A中，严格控制滴加速率，必要时用冷水冷却，待反应缓和后，在70-80℃下加热回流1小时，直至无HCl气体逸出为止。 步骤 Ⅱ：将反应混合物冷却到室温，倒入含盐酸的冰水中使胶状物完全溶解。 步骤 Ⅲ：再将混合物转入分液漏斗中，分出有机层，水层用苯萃取两次(每次8mL)，合并有机层，依次用15mL10%NaOH溶液、15mL水洗涤，再用无水MgSO4干燥。 步骤 Ⅳ：将苯乙酮粗产品放入蒸馏烧瓶中，先用水浴法蒸馏回收物质B，稍冷后改用空气冷凝管蒸馏收集馏分，产量约4.2 g。 请回答下列问题： (1)仪器A的名称是___________，步骤 Ⅰ 中要逐滴滴加乙酸酐的原因是___________。 (2)图一装置中CaCl2的作用是___________。 (3)步骤 Ⅲ 中水层用苯萃取两次(每次8mL)，而不萃取一次(16mL)的目的是___________。 (4)步骤 Ⅲ 中用15mL 10%的NaOH溶液洗涤主要是为了除去___________(填物质名称)。 (5)步骤 Ⅳ 中，蒸馏回收的物质B为___________。本实验为收集产品用了减压蒸馏装置(如图二所示)，蒸馏中需要控制一定温度，应该为___________(填字母代号)。 A．175℃             B．202℃          C．220℃ (6)本次实验苯乙酮的产率为___________。 76．(24-25高二下·陕西韩城·期末)三氯乙醛作为有机原料，常用于生产氯霉素、氯仿等。实验室制备三氯乙醛的装置示意图（加热装置未画出）和有关数据如下： 已知：①反应原理： ②相关物质的相对分子质量及部分物理性质见下表： 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 46 78.3 与水互溶 147.5 97.8 可溶于水、乙醇 163.5 58 198 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 回答下列问题： (1)仪器E的名称为______，其中水应从______（填“b”或“c”）口进入。 (2)下列装置中能代替装置D的是______（填序号），仪器F的作用是______。 (3)反应过程中若存在次氯酸，可能被氧化为，写出被次氯酸氧化的化学反应方程式：______。 (4)该设计流程存在一处缺陷会导致副产物增多，请提出改进的措施：______。 (5)反应结束后，有人提出先将C中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分离出三氯乙酸。你认为此方案______（填“可行”或“不可行”），原因是______。 (6)测定产品纯度：称取产品0.36g配成待测溶液，加入碘标准溶液20.00mL，再加入适量溶液，反应完全后加盐酸调节溶液的pH，立即用溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗溶液20.00mL。则产品的纯度为______。（已知：；；） 77．(24-25高二下·青海海南藏族高级中学·期末)羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。制备少量羟基乙酸钠的反应为  ，实验步骤如下： 步骤1：如图所示装置的反应瓶中，加入20.0g氯乙酸、25.0mL水，搅拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95℃条件下，继续搅拌反应2小时，反应过程中控制pH约为9。    步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤。滤液冷却至15℃，过滤得粗产品。 步骤3：将粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。 步骤4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醚中，冷却至15℃以下，结晶、过滤、干燥，得羟基乙酸钠13.4g。 (1)如图所示的装置中仪器A的作用是_______，进水口为_______(填“a”或“b”)。 (2)盛放NaOH溶液的仪器名称是_______。 (3)蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是_______。 (4)去除活性炭的操作名称是_______。 (5)将去除活性炭后的溶液加到适量乙醚中目的是_______。 (6)本实验的产率是_______(保留三位有效数字)。 78．(24-25高二下·陕西安康七校联考·期末)某化学小组以苯甲酸和异丙醇为原料，制取苯甲酸异丙酯。相关物质的沸点如下表： 物质 异丙醇 苯甲酸 苯甲酸异丙酯 沸点/℃ 82.4 249 218 Ⅰ、合成苯甲酸异丙酯粗产品： 在如上图所示的三颈烧瓶中加入苯甲酸和异丙醇(密度约为')，再小心加入浓硫酸，混匀后，加入几块碎瓷片，维持温度，加热30分钟，使反应充分，得苯甲酸异丙酯粗产品。 (1)仪器的名称是___________，加入碎瓷片的作用是___________。 (2)制备苯甲酸异丙酯的化学方程式是___________。 (3)最适合该反应的加热方式是___________(填序号)。 A．酒精灯直接加热            B．油浴加热            C．水浴加热            D．沙浴加热 Ⅱ、粗产品的精制： (4)苯甲酸异丙酯粗产品中往往含有少量异丙醇、苯甲酸和水等，精制过程如上图所示，操作①中用到的一种重要玻璃仪器是___________；操作②的名称是___________。 (5)结合上述相关数据进行计算，苯甲酸异丙酯的产率为___________%。 79．(24-25高二下·青海西宁第二中学优质教育集团·期末)二茂铁[(C5H5)2Fe] 是一种橙黄色粉末，其熔点是173°C，在100°C时开始升华；沸点是249°C，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂；化学性质稳定，400°C内不分解。制备二茂铁的原理： 2KOH + 2C5H6+ FeCl2=(C5H5)2Fe + 2KCl +2H2O，制备装置(夹持装置未画出)和实验步骤如下： ①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通N2约10min； ②再从仪器a滴入5.5mL环戊二烯(C5H6) 后搅拌； ③将6. 5g无水FeCl2与(CH3)2SO (二甲亚砜，作溶剂)配成的溶液25mL装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45min 滴完，继续搅拌45min； ④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌； ⑤将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液； ⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。 回答下列问题： (1)仪器b的作用是_______ (2)步骤①中通入约10minN2的目的是_______。 (3)制备二茂铁的原料环戊二烯(C5H6) 可由环戊二烯二聚体获得，已知二者的转化关系如图3，则从二者混合物中分离得到环戊二烯的操作方法为_______。 (4)仪器c的规格应为_______。(填编号) A．100mL           B．250mL         C．500mL (5)步骤⑤中先用盐酸洗涤再用水洗，用盐酸洗涤的目的是_______，判断已水洗干净的方法是_______ (6)二茂铁粗产品的提纯过程在图2装置中进行，其操作名称为_______；该操作中棉花的作用是_______。 (7)若最终制得纯净的二茂铁6.0g，环戊二烯(C5H6) 的密度为0.90 g/cm3.该二茂铁的产率为_______(产率=产品实际产量÷理论产量)。 80．(24-25高二下·山西运城·期末)环己烯是重要的化工原料，可用于合成赖氨酸、环己酮、苯酚、聚环烯树脂等物质。实验室利用环己醇制备纯净环己烯的实验装置如下图所示(加热、夹持装置已略去)： 可能用到的有关数据如下表所示： 有机物名称 结构简式 相对分子质量 沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 161 微溶于水 环己烯 82 83 难溶于水 Ⅰ．制备环己烯 在a中加入20 g环己醇和2片碎瓷片，慢慢加入1 mL浓硫酸并不断搅拌。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。 (1)装置a的名称是_______。 (2)利用环己醇制备环己烯的化学方程式为_______，下列物质中可以发生该反应类型的有_______。 a．    b． c．溴苯    d．甲醇    e．1，二溴乙烷 (3)本实验中易产生醚类物质，其结构简式是_______。 Ⅱ．分离提纯环己烯 (4)操作①中使用的玻璃仪器有烧杯、_______，操作③的名称是_______。 (5)加入无水固体的目的是_______。 (6)核磁共振氢谱可以帮助鉴定产物是否为环己烯，环己烯分子中有_______种不同化学环境的氢原子。 (7)最终通过操作③得到纯净环己烯8.2 g，该实验中环己烯产率是_______(保留两位有效数字)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合压轴80题 ( 地 城 考 向 01 阿伏加德罗常数与化学用语 ) 题号 1 2 3 4 5 6 答案 C C A C B A ( 地 城 考 向 0 2 元素周期律与原子结构 ) 题号 7 8 9 10 11 答案 B A A D C ( 地 城 考 向 0 3 共价键、杂化轨道与分子空间构型 ) 题号 12 13 14 15 16 答案 D B C D B ( 地 城 考 向 0 4 分子间作用力、氢键 ) 题号 17 18 19 20 21 答案 D A C D A ( 地 城 考 向 0 5 晶体类型与性质比较、晶胞的计算 ) 题号 22 23 24 25 26 答案 D B A B A ( 地 城 考 向 0 6 配位键、配合物 ) 题号 27 28 29 答案 C B B ( 地 城 考 向 0 7 有机物官能团与基本反应 ) 题号 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 答案 B B A C B D A B ( 地 城 考 向 0 8 有机物命名+共面/共线问题 ) 题号 38 39 40 41 42 43 44 答案 C B D D A C A ( 地 城 考 向 0 9 烃的衍生物性质鉴别、除杂、分离 ) 题号 45 46 47 48 49 50 51 答案 B B C C C D B ( 地 城 考 向10 波谱分析：核磁共振氢谱、红外光谱 ) 题号 52 53 54 55 56 答案 D C D C D ( 地 城 考 向11 同分异构体数目判断 ) 题号 57 58 59 60 答案 A D A D ( 地 城 考 向12 物质结构综合题（非选择题） ) 61．(1)3d74s2 (2) PbSO4、CaSO4 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O 调节溶液pH，使三价铁离子全部转化为氢氧化物沉淀除去 (3)5.5 (4)稀硫酸 (5)2Co2++5ClO-+5H2O=2Co(OH)3↓+Cl-+4HClO (6) 18 62．(1)c (2) 恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗或滴液漏斗 (3)在装置A与B之间连接盛有饱和食盐水的洗气瓶 (4) (5) (6)水合肼有强还原性，易被氧化 (7) 63．(1) (2)适当加热（或适当提高稀硫酸的浓度或适当搅拌等合理答案） (3) (4) 3.3 (5)萃取、反萃取 (6)67.1 64(1)或 (2)不存在 不存在 (3) (4) 更易 (5)水解反应 65．(1) 15或十五 平面三角形 (2)b (3) > 金属晶体中的自由电子(或离域电子)在外加电场作用下可发生定向移动 (4)b ( 地 城 考 向13 有机化学基础性质题（非选择题） ) 66．(1)酯基、碳碳双键 (2)丙烯酸 (3)加成反应 (4) (5) 0.1 ++HCl (6)吸收生成的HCl，提高有机物H的产率 3 67．(1)碳氟键、氰基 (2)吸收反应生成的HBr，提高产率 (3)+ (4) 16种 (5) 68．(1) (2)酮羰基 取代反应 (3)2+SOCl22+SO2↑+H2O (4)15 (5)浓硫酸、加热 69．(1) 羧基 (2)+NaOH+NaCl (3) (4)BD 70．(1)4-硝基甲苯 羟基 (2)为吸电子基 (3)取代反应 (4) (5)9 (6) ( 地 城 考 向14 有机实验题（非选择题） ) 71．(1)球形冷凝管 m (2)除去过量的，避免在用浓盐酸酸化时产生 防止产品因温度降低而析出造成损耗 (3)硝酸酸化的硝酸银溶液 无白色沉淀产生 (4)酚酞 当最后半滴KOH标准溶液滴入后，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色 (5)86% 72．(1)球形冷凝管 (2)①② 三颈烧瓶内液体不再出现分层现象时(或回流液不再出现油珠) (3) (4)除去MnO2，并防止苯甲酸钾结晶析出造成损失 (5)BD (6)酚酞 73．(1)（或，符号“”也可用“”代替，写成亦可） (2)B 蒸发皿 (3)重结晶 (4)干燥有机相中的苯甲酸乙酯，除去其中的水分 (5)（“”写成“”也给分，写成亦可） (6)BD 74．(1)无水或碱石灰等 量筒 (2)分液漏斗 (3)促进水解(或反应)产生三苯甲醇 (4)A (5)趁热过滤，(滤液)冷却结晶 (6)重结晶 (7)38或38.5 75．(1)三颈烧瓶 防止反应太过剧烈，产生副反应 (2)防止水蒸气进入烧瓶中与乙酸酐反应，影响产率 (3)提高苯乙酮的萃取率 (4)盐酸和醋酸 (5) 苯 A (6) 76．(1)球形冷凝管 c (2)③ 防倒吸 (3)CCl3CHO+ HClO→CCl3COOH+ HCl (4)在B、C之间增加一个氯气干燥装置 (5) 不可行 CCl3COOH溶于乙醇和CCl3CHO，无法分液 (6)73.8% 77．(1)冷凝回流 a (2)分液漏斗 (3)防止暴沸 (4)趁热过滤 (5)便于羟基乙酸钠析出，提高羟基乙酸钠的产率 (6)64.6% 78．(球形)冷凝管 防止暴沸 C 分液漏斗 蒸馏 60 79．冷凝回流，提高原料利用率 排尽装置内的空气，防止Fe2+被氧化 蒸馏 B 除去过量的KOH 取最后一次的洗涤液少许于试管中，加入AgNO3溶液无白色沉淀生成，说明已洗涤干净 升华 防止二茂铁挥发进入空气中 86% 80．(1)蒸馏烧瓶 (2) (3) (4)分液漏斗 蒸馏 (5)除去有机物中的水分 (6)3 (7)50% / 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合压轴80题 十四大高频考向概览 考向01 阿伏加德罗常数与化学用语 考向02 元素周期律与原子结构 考向03 共价键、杂化轨道与分子空间构型 考向04 分子间作用力、氢键 考向05 晶体类型与性质比较、晶胞的计算 考向06 配位键、配合物 考向07 有机物官能团与基本反应 考向08 有机物命名+共面/共线问题 考向09 烃的衍生物性质鉴别、除杂、分离 考向10 波谱分析：核磁共振氢谱、红外光谱 考向11 同分异构体数目判断 考向12 物质结构综合题（非选择题） 考向13 有机化学基础性质题（非选择题） 考向14 有机实验题（非选择题） ( 地 城 考 向 01 阿伏加德罗常数与化学用语 ) 1．(24-25高二下·陕西榆林普通高中·期末)下列化学用语正确的是 A．的VSEPR模型： B．的名称：二乙酸乙二酯 C．基态的结构示意图： D．HCl中共价键的形成过程： 【答案】C 【详解】A．的中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，故A错误； B．是1个乙二酸分子和2个乙醇分子形成的酯类化合物，名称为乙二酸二乙酯，故B错误； C．基态的核外电子排布式为，K、L、M层电子数分别为2、8、11，故C正确； D．HCl中H原子的1s轨道上的电子(电子云轮廓图为球形)与Cl的3p轨道上的电子形成键，故HCl中共价键的形成过程为，故D错误； 选C。 2．(24-25高二下·陕西安康七校联考·期末)下列有关化学用语表示正确的是 A．的名称是2，2-二甲基乙烷 B．丙醛中官能团的结构简式：—COH C．乙酸丙酯的键线式： D．乙醇的核磁共振氢谱： 【答案】C 【详解】A．的名称是2-甲基丙烷，A错误； B．丙醛的官能团为醛基，其结构简式为—CHO，B错误； C．用端点和拐点表示碳原子，将C原子上的H原子省略，其他原子不能省略所得的式子为键线式，由于乙酸丙酯的结构简式为，故其键线式为，C正确； D．乙醇中有3种不同化学环境的氢原子，个数比为，核磁共振氢谱应为，D错误； 故答案为C。 3．(24-25高二下·青海海南州·期末)下列化学用语使用错误的是 A．和互为同位素 B．Cl2中共价键的电子云图为 C．C60和C70互为同素异形体 D．HClO的结构式为H-O-Cl 【答案】A 【详解】A．氢元素为1号元素，氢原子的质子数为1，氢原子有三种同位素：，和的表示方法均错误，A错误； B．Cl2中的Cl-Cl共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道头碰头重叠形成的，该共价键的电子云轮廓图为，B正确； C．C60和C70是由同种元素碳形成的不同单质，二者互为同素异形体，C正确； D．HClO结构中，O与H、Cl分别共用一对电子形成O-H键、O-Cl键，故HClO的结构式为H-O-Cl，D正确； 故选A。 4．(24-25高二下·青海海南藏族高级中学·期末)下列化学用语书写正确的是 A．乙醇的结构式： B．乙醇的键线式： C．丙酮的球棍模型： D．硝基苯的结构简式： 【答案】C 【详解】A．    乙醇的结构式为，A错误； B．    乙醇的键线式为，B错误； C．    丙酮的球棍模型：，C正确； D．    硝基苯的结构简式为，D错误； 故答案选C。 5．(24-25高二下·山西临汾第一中学·期末)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A．标准状况下，11.2LCHCl3中含原子数目为2.5NA B．18g冰晶体中氢键数目为2NA，冰晶体中水分子空间利用率低 C．石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，12g石墨中含有C-C键数目为2NA D．一定条件下，2molSO2与1molO2充分反应，转移的电子数为4NA 【答案】B 【详解】A．标准状况下为液态，无法用气体摩尔体积计算原子数目，A错误； B．每个水分子平均形成2个氢键，18g冰（1mol）含氢键数目为，且冰结构疏松，空间利用率低，B正确； C．石墨中每个碳原子形成1.5个C-C键，12g石墨（1mol C）含C-C键数目为，C错误； D．2SO2+O2⇌2SO3为可逆反应，无法完全反应，2molSO2与1molO2充分反应转移电子数小于，D错误； 故答案为：B。 6．(24-25高二下·陕西榆林普通高中·期末)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．固体中所含阳离子数为 B．62g白磷()中共价键的数目为 C．标准状况下，所含分子数为 D．铜与足量的硫充分反应，1mol铜失去的电子数为 【答案】A 【详解】A．NaHSO4固体含Na+，，12g NaHSO4的物质的量为0.1mol，故阳离子数为，A正确； B．白磷（）分子呈正四面体结构，每个分子含6个P-P键，62g为0.5mol，含共价键数为=，B错误； C．标准状况下为固体，无法用气体摩尔体积计算分子数，C错误； D．铜与硫反应生成Cu2S，1mol Cu失去1mol电子，电子数为，D错误； 故答案选A。 ( 地 城 考 向 0 2 元素周期律与原子结构 ) 7．(24-25高二下·陕西部分高中·期末)已知：由X、Y、Z、W四种短周期主族元素组成的是一种含氮量较高的氮肥，可通过反应制得，Y与其他元素位于不同周期，在空气中X的单质占的比例最大，Z、X、W同周期且Z与W的原子序数之和为X的2倍。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．沸点： C．基态原子价层电子未成对电子数： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】B 【详解】A．第一电离能从左往右逐渐增大，但氮的2p为半充满，较稳定，电离能大于相邻的元素，所以第一电离能N＞O＞C，即Z＜W＜X，A错误； B．H2O、NH3均含有氢键，但水的氢键数目最多，沸点最高，NH3次之，CH4没有氢键，沸点最低，即，B正确； C．N为7号元素，有3个未成对电子，C为6号元素，有2个未成对电子，O为8号元素，有2个未成对电子，即，C错误； D．N的非金属性强于C，所以HNO3酸性强于H2CO3，故Z＜X，D错误； 故选B。 8．(24-25高二下·青海海南州·期末)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图所示。下列说法错误的是 已知：W、X、Y、Z元素的电负性如表所示。 元素 W X Y Z 电负性 2.1 3.5 2.5 0.8 A．化学键中离子键成分的百分数： B．ZW与反应，可生成气体 C．仅由Z元素形成的晶体中，不存在阴离子 D．常温下，等浓度溶液的pH： 【答案】A 【详解】A． 离子键成分百分数与元素电负性差有关，电负性差越大，离子键成分越多，Z2X为K2O，Z2Y为K2S，电负性差：K与O（3.5-0.8=2.7），K与S（2.5-0.8=1.7），则离子键成分百分数：K2O>K2S，A错误； B．ZW为KH，W2X为H2O，二者反应：，可生成W2(H2)气体，B正确； C．仅由 Z（K）元素形成的晶体为金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，不存在阴离子，C正确； D．ZWYX4为KHSO4，ZWYX3为KHSO3，KHSO4在溶液中完全电离出H+，溶液呈强酸性；KHSO3中电离程度小于水解程度（或结合H+能力），溶液酸性弱于KHSO4，则等浓度溶液pH：KHSO4 < KHSO3，D正确； 故选A。 9．(24-25高二下·陕西安康七校联考·期末)下列各组元素性质的叙述中，正确的是 A．N、O、F的电负性依次增大 B．N、O、F的第一电离能依次增大 C．N、O、F的最高化合价依次升高 D．O、F、Na的原子半径依次减小 【答案】A 【详解】A．同周期从左至右，主族元素的电负性逐渐增大，N、O、F的电负性依次增大，A正确； B．同周期从左至右，元素的第一电离能总体上呈增大的趋势，但N元素原子的最外层电子为半充满状态，第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能O＜N＜F，B错误； C．N元素的最高正化合价为+5价，O元素最高为+2价，F元素没有正化合价，C错误； D．同周期从左至右，元素的原子半径逐渐减小（0族元素除外），故半径O＞F，Na为第三周期元素，比F和O多一层电子，因此原子半径Na＞O＞F，D错误； 答案选A。 10．(24-25高二下·宁夏石嘴山第一中学·期末)根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是 A．只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子 B．L电子层为奇数的所有元素都是非金属 C．第三、四、五、六周期元素的数目分别是18、18、32、32 D．由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素 【答案】D 【详解】A．原子最外层含有2个电子的不一定为第ⅡA族元素，也可能为He原子或过渡元素原子，故A错误； B．L电子层为奇数的元素只能是第二周期元素，其中Li为金属，故B错误； C．第三周期含有8种元素，第五周期含有18种元素，故C错误； D．由左至右第8、9、10三列元素为ⅤⅢ族元素，属于过渡元素，都是金属元素，没有非金属元素，故D正确； 答案选D。 11．(24-25高二下·陕西汉中·期末)日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态原子的未成对电子数之比为2：1：3，其中Y为短周期主族元素中非金属性最大的元素。下列说法正确的是 A．为复合肥 B．Z是第三周期第ⅣA族元素 C．最简单氢化物的稳定性： D．电负性： 【答案】C 【详解】A．含磷元素，为磷肥，不为复合肥，A错误； B．P是第三周期第ⅤA族元素，B错误； C．非金属性氟大于氧，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，最简单氢化物的稳定性：HF>H2O，C正确； D．金属电负性一般小于非金属，电负性：，D错误； 故选C。 ( 地 城 考 向 0 3 共价键、杂化轨道与分子空间构型 ) 12．(24-25高二下·陕西安康七校联考·期末)下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组的 A．CH4 和 H2O B．CO2 和HCN C．NH3 和 H2S D．CS2和BF3 【答案】D 【详解】A. H2O是V形结构，是极性分子，A错误；B. HCN是直线形结构，但正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误；C. NH3是三角锥形结构，H2S是V形结构，二者均是极性分子，C错误；D. CS2是直线形结构，BF3是平面三角形结构，二者均是非极性分子，D正确，答案选D。 13．(24-25高二下·宁夏银川一中·期末)科研人员使用催化剂实现了还原肉桂醛生成肉桂醇，该反应为吸热反应，反应机理的示意图如下： 下列说法不正确的是 A．苯丙醛或肉桂醇完全加成都需要参加反应 B．肉桂醛的能量大于肉桂醇的能量 C．还原过程中发生了极性键和非极性键的断裂 D．该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基 【答案】B 【详解】A．苯丙醛中含有1个苯环和1个醛基， 肉桂醇中含有1个苯环和1个碳碳双键，苯丙醛或肉桂醇完全加成都需要参加反应，A正确； B．由题干可知，肉桂醛还原生成肉桂醇的反应为吸热反应，所以反应物肉桂醛与氢气的能量总和小于生成物肉桂醇的能量，即肉桂醛的能量小于肉桂醇的能量，B错误； C．还原过程中除了发生肉桂醛中醛基的C=O极性键的断裂，同时还有氢气中H-H非极性键的断裂，C正确； D．肉桂醛分子中除了醛基能与氢气加成外，碳碳双键也能与氢气加成，但使用该催化剂时，只有醛基与氢气加成，实现了选择性还原肉桂醛中的醛基，D正确； 故选B。 14．(24-25高二下·陕西西安中学·期末)聚合物X(结构简式如图a)经硫化后可得到硫化顺丁橡胶(局部结构示意图如图b)，下列说法不正确的是    A．聚合物X的单体为1，3-丁二烯 B．聚合物X能发生氧化反应，橡胶的老化与该反应有关 C．聚合物X在硫化过程中仅涉及σ键的变化 D．聚合物X在硫化过程中由线型结构链接为网状结构，强度增大 【答案】C 【详解】A．图a为1，3-丁二烯经过加聚得到的高聚物，所以其单体为1，3-丁二烯，A正确； B．聚合物X中含碳碳双键，容易被氧化，所以橡胶的老化与该反应有关，B正确； C．根据图b可知，硫化过程中涉及碳碳双键的断裂和碳硫单键的形成，所以涉及σ键和π键的变化，C错误； D．聚合物X在硫化过程中形成的网状结构，强度比线状结构的大，D正确； 答案选C。 15．(24-25高二下·青海海南州·期末)某团队报道了一种单原子/纳米颗粒双金属结构协同催化策略，实现了高效光催化甲烷转化为乙烯(反应速率和选择性均有显著提高，转化关系如图)。下列叙述错误的是 A．均为非极性分子 B．利用协同互补功能的两个金属位点可降低活化过程的能垒 C．键偶联过程中碳原子杂化类型不变 D．反应过程中，有极性键与非极性键的断裂和形成 【答案】D 【详解】A．为正四面体结构，、均是结构对称，正负电荷分布均匀，均为非极性分子，A正确； B．根据题意，双金属结构协同催化策略使反应速率和选择性均有显著提高，说明利用协同互补功能的两个金属位点可降低活化过程的能垒，B正确； C．键偶联过程前后碳原子均是单键，碳原子杂化类型均为sp3，杂化类型不变，C正确； D．反应过程中，有极性键的断裂（如C-H）、极性键的形成（如O-H）、非极性键的形成（如C-C），D错误； 故选D。 16．(24-25高二下·陕西部分高中·期末)氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，可利用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮（用表示）转化为氮气除去，反应为。下列有关化学用语或表述正确的是 A．中的σ键与π键的个数比为2：1 B．HClO的VSEPR模型为四面体形 C．HCl中H和Cl之间形成的σ键： D．的形成过程可表示为 【答案】B 【详解】A．中含有氮氮三键包括1个σ键和2个π键，A错误； B．HClO的中心原子O原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，B正确； C．HCl中H和Cl之间形成的s-p键，HCl中共价键的电子云图：，C错误； D．H2O是共价化合物，形成过程可表示为，D错误； 故答案为B。 ( 地 城 考 向 0 4 分子间作用力、氢键 ) 17．(24-25高二下·陕西西安中学·期末)化合物是合成连翘酯苷类似物的重要中间体，其合成路线如图。下列说法不正确的是 A．在催化剂作用下可与甲醛发生缩聚反应 B．与足量氢气加成的产物中含有3个手性碳原子 C．分子存在顺反异构 D．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 【答案】D 【详解】A．X分子中含酚羟基，能与甲醛发生缩聚反应，A正确； B．Y分子与足量氢气发生加成反应生成的物质含有3个手性碳，分别是环上连有取代基的碳原子，B正确； C．Z分子每个双键碳原子均连不同的原子或原子团，故其存在顺反异构，C正确； D．Y含有醛基、Z含有碳碳双键，都能使高锰酸钾溶液褪色，不可用酸性高锰酸钾溶液鉴别，D错误； 故选D。 18．(24-25高二下·陕西西安长安区第一中学·期末)我国女药学家屠呦呦因四十多年前发现了青蒿素，有效降低疟疾患者的死亡率，从而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的分子结构如图所示，下列有关青蒿素的说法正确的是 注：手性碳指的是连接4个不同原子或原子团的碳原子 A．青蒿素的分子式是C15H22O5 B．青蒿素具有5个手性碳原子 C．分子中含氧官能团只有酯基 D．分子中所有碳原子可能处于同一平面上 【答案】A 【详解】A．由青蒿素的结构简式可知其分子式为：C15H22O5，故A正确； B．青蒿素具有7个手性碳原子，故B错误； C．分子中含氧官能团有酯基、醚键还有过氧键结构，故C错误； D．分子中存在多个饱和碳原子，且有与三个碳原子相连的饱和碳原子，因此所有碳原子不可能共平面，故D错误； 故选：A。 19．(24-25高二下·山西太原·期末)化学与科学、技术、社会、环境密切联系。下列说法正确的是 A．通过红外光谱仪可以测定分子的相对分子质量 B．供糖尿病患者食用的“无糖食品”中不含糖类物质 C．氢键是蛋白质能形成具有生物活性高级结构的重要原因 D．乙二醇可生产汽车防冻液，丙三醇可用于配制化妆品，二者互为同系物 【答案】C 【详解】A．红外光谱仪用于测定分子中的官能团和化学键类型；测定相对分子质量通常用质谱法，A错误； B．“无糖食品”指不含葡萄糖、蔗糖等易吸收糖类，但可能含其他糖类（如膳食纤维或代糖），B错误； C．氢键是维持蛋白质二级结构（如α螺旋、β折叠）的关键作用力，直接影响其高级结构和生物活性，C正确； D．乙二醇（二元醇）与丙三醇（三元醇）官能团数目不同，两者不是同系物，D错误； 故选C。 20．(24-25高二下·陕西部分高中·期末)科学家利用硫辛酸（TA，）在高浓度下开环聚合形成含硫的聚合物链[Poly（TA）]，该含硫的聚合物链通过如图原理得到TA-DIB-Fe超分子聚合物。 下列说法正确的是 A．Poly（TA）属于纯净物 B．DIB的核磁共振氢谱中显示有6组峰 C．Poly（TA）、TA-DIB-Fe超分子聚合物都极易溶于水 D．TA-DIB-Fe超分子聚合物中含有氢键 【答案】D 【详解】A．Poly（TA）是高分子，聚合度n值不同，属于混合物，A错误； B．结构对称，有5种氢原子，核磁共振氢谱中显示有5组峰，B错误； C．Poly（TA）分子中含有多个羧基，能与水分子间形成氢键，易溶于水；TA-DIB-Fe超分子聚合物中形成了分子内氢键，在水中溶解度较小，C错误； D．根据图示，TA-DIB-Fe超分子聚合物中羧基间形成分子内氢键，D正确； 故选D。 21．(24-25高二下·陕西韩城·期末)下列物质在中溶解度最小的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】臭氧分子是极性分子，白磷、、和二硫化碳都是非极性分子，由相似相溶原理可知，臭氧在二硫化碳中溶解度最小，故选A。 ( 地 城 考 向 0 5 晶体类型与性质比较、晶胞的计算 ) 22．(24-25高二下·青海海南州·期末)在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列说法正确的是 A．和碳玻璃均属于共价晶体 B．可通过X射线衍射实验获得碳玻璃的键长和键角的数值 C．碳玻璃中的所有碳原子在三维空间里呈周期性有序排列 D．“杯酚”仅将和的混合物中的装起来，反映出超分子的“分子识别”特性 【答案】D 【详解】A．C60是分子晶体，碳玻璃为非晶态结构，不属于共价晶体，A错误； B．X射线衍射实验适用于晶体结构分析，碳玻璃为非晶态，无法通过此方法获得键长和键角，B错误； C．非晶态材料的结构为长程无序，碳玻璃的原子排列无周期性，C错误； D．“杯酚”选择性结合C60体现了超分子通过尺寸或形状差异的分子识别特性，D正确； 故选D。 23．(24-25高二下·陕西西安临潼区华清中学·期末)实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是 A．金刚石和干冰的熔化 B．食盐和醋酸钠的熔化 C．液溴和液汞的汽化 D．和溶于水 【答案】B 【详解】A．金刚石属于共价晶体，熔化时克服共价键，干冰属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力，A错误； B．食盐和醋酸钠都属于离子晶体，熔化时克服离子键，B正确； C．液溴属于分子晶体，气化时克服分子间作用力，Hg属于金属晶体，气化时克服金属键，C错误；   D．HCl属于共价化合物，溶于水克服共价键，NaCl属于离子化合物，溶于水克服离子键，D错误； 故选B。 24．(24-25高二下·陕西商洛·期末)三秦大地作为中华文明的重要发祥地，承载着数千年的历史积淀，见证了中国古代文明的辉煌历程。陕西历史博物馆珍藏的文物瑰宝不仅展现了古代工艺美术的卓越成就，更蕴含着丰富的材料科学智慧。下列说法正确的是 A．西周旗鼎，青铜器，“六分其金而锡居一，谓之钟鼎之齐”，指青铜器中铜锡比约为6：1时硬度适中，适合铸造礼器 B．新石器时代人面鱼纹盆，彩陶，“上古陶器，以赤铁矿为彩”，赤铁矿的主要成分是Fe3O4，烧制时红色颜料与陶胎融为一体，经久耐用而且美观 C．唐蓝色琉璃盘，玻璃器，“采石铸之，五色光莹”，外观晶莹剔透，质地光洁，属于晶体 D．春秋金啄木鸟，金器，“凡造金箔，既成薄片后，包入乌金纸内，竭力挥椎打成”，说明黄金延展性好且硬度较大 【答案】A 【详解】A．"六分其金而锡居一"指总七分中铜占六、锡占一，铜锡比为6:1，故A正确； B．赤铁矿主要成分是Fe2O3，故B错误； C．玻璃属于非晶体，无规则结构，故C错误； D．黄金能被"挥椎打成"薄片说明延展性好，但硬度应较小，故D错误； 选A。 25．(24-25高二下·青海西宁第二中学优质教育集团·期末)镍的某种氧化物是一种半导体，具有型结构(如图)，已知晶胞边长为，设阿伏加德罗常数的值为，下列说法不正确的是 A．属于过渡金属元素 B．与距离最近且相等的有4个 C．晶体的密度为 D．若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，则该晶体的化学式为 【答案】B 【详解】A．Ni原子序数28，位于元素周期表第VIII族，属于过渡金属元素，A正确； B．以体心为中心，距离最近且相等的O2−位于6个面的面心，共计6个，B错误； C．根据分析可知，晶胞质量：，晶胞体积：，则密度，C正确； D．根据分析可知，若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，则该晶体的化学式为，D正确； 故选B。 26．(24-25高二下·山西吕梁·期末)硫代硫酸盐是具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根离子()可看作中的一个O原子被S原子替代的产物。的晶胞形状为长方体，棱长分别为nm、nm、nm，其结构如图所示，已知的摩尔质量是，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中H-O-H的键角大于中H-O-H的键角 B．浸金时，与形成配离子，中的中心S原子提供孤电子对 C．的中心硫原子的杂化方式为 D．该晶体的密度为 【答案】A 【详解】A．在 中，分子是配体，O原子的孤电子对与形成配位键，使得分子中O原子的孤电子对之间的排斥力减小，H-O-H键角增大；而在中，O原子有两对孤电子对，孤电子对之间排斥力大，键角小。所以中H-O-H的键角大于中H-O-H的键角，A正确； B．可看作中的一个O原子被S原子替代的产物，与形成配离子时，中是一端的S原子提供孤电子对，不是中心S原子（这里结构类似），实际是其中一个S原子（非中心，是替代O的那个S）提供孤电子对，而中心S原子无孤电子对，B错误； C．可看作中的一个O原子被S原子替代，中心S原子的价层电子对数为4（与类似，键数+孤电子对数，中S是杂化），所以的中心硫原子的杂化方式为，不是，C错误； D．晶胞中 个数：顶点，面心，体心个，棱上，共4个；个数：晶胞内4个。晶胞质量，晶胞体积（因为棱长单位是nm，，），根据密度公式，则密度，不是，D错误； 综上，答案是A。 ( 地 城 考 向 0 6 配位键、配合物 ) 27．(24-25高二下·青海西宁第二中学优质教育集团·期末)下列反应的化学方程式或离子方程式不正确的是 A．硫酸铜溶液与过量氨水反应： B．实验室用饱和食盐水和电石制备乙炔： C．甲苯与发生取代反应： D．将乙烯通入过量酸性高锰酸钾溶液中： 【答案】C 【详解】A．硫酸铜溶液与过量氨水反应生成硫酸四氨合铜，反应的离子方程式为，故A正确； B．饱和食盐水和电石反应生成氢氧化钙和乙炔，反应方程式为，故B正确； C．甲苯与用铁作催化剂，苯环上H被Cl取代；光照条件下，甲基上的H被Cl取代，故C错误； D．将乙烯通入过量酸性高锰酸钾溶液中，乙烯被氧化为二氧化碳，反应的离子方程式为，故D正确； 选C。 28．(24-25高二下·陕西西安临潼区华清中学·期末)下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．由化学式可知，配合物[Co(NH3)4Cl2]Cl的内界为[Co(NH3)4Cl2]+、外界为氯离子，则配合物的水溶液中加入硝酸银能生成氯化银沉淀，故A不符合题意； B．由化学式可知，配合物[Co(NH3)3Cl3]中氯离子与三价钴离子形成配位键，不易电离，则配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成氯化银沉淀，故B符合题意； C．由化学式可知，配合物[Co(NH3)6]Cl3中内界为[Co(NH3)6]3+、外界为氯离子，则配合物的水溶液中加入硝酸银能生成氯化银沉淀，故C不符合题意； D．由化学式可知，配合物[Co(NH3)4Cl]Cl2中内界为[Co(NH3)4Cl]2+、外界为氯离子，则配合物的水溶液中加入硝酸银能生成氯化银沉淀，故D不符合题意； 故选B。 29．(24-25高二下·山西太原·期末)我国科学家发现乙二醇二甲醚()在和的混合溶液中具有更大的溶解度，使得相应电解液具有更高的离子电导率，其中一种溶质的存在形式如图所示。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．该溶质的晶体中存在离子键、共价键、配位键 C．中Al原子的杂化轨道类型为 D．基态原子的未成对电子数： 【答案】B 【详解】A．第一电离能的一般规律是同周期从左到右呈增大趋势，但ⅡA族和ⅤA族元素的第一电离能出现“反常”。同主族从上到下第一电离能逐渐减小。所以第一电离能顺序应为O>C>Mg>Al，A错误； B．该溶质的晶体中，[Mg()3]2+与[AlCl4]-之间存在离子键，[Mg()3]2+内部存在配位键和共价键，[AlCl4]-内部存在共价键和配位键，所以该晶体中存在离子键、共价键、配位键，B正确； C．[AlCl4]-中Al原子的价层电子对数为4+=4，则Al原子的杂化轨道类型为sp3，C错误； D．基态O原子的未成对电子数为2，基态Cl原子的未成对电子数为1，基态Al原子的未成对电子数为1，基态Mg原子的未成对电子数为0，所以基态原子的未成对电子数：O>Cl = Al>Mg，D错误； 故选B。 ( 地 城 考 向 0 7 有机物官能团与基本反应 ) 30．(24-25高二下·陕西西安长安区第一中学·期末)霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的一种药物，已知其结构简式是，则下列关于MMF的说法中，不正确的是（    ） ①MMF所有原子一定处在同一平面；②可以跟溴水加成；③可以被酸性KMnO4溶液氧化；④可以跟NaHCO3溶液反应；⑤MMF的分子式为C24H31O7N；⑥可以发生消去反应；⑦可以发生加聚反应；⑧可以发生水解反应；⑨可以发生取代反应 A．①③⑦⑧ B．①④⑤⑥ C．②④⑤⑧ D．③④⑥⑦ 【答案】B 【详解】①根据霉酚酸酯的结构简式可知，MMF含有-CH3，其结构为四面体形，则所有原子一定不能位于同一平面内，故错误； ②MMF中含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，故正确； ③碳碳双键及苯环上的甲基均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故正确； ④MMF中没有-COOH，则不能与NaHCO3溶液发生反应，故错误； ⑤MMF分子式为C23H31O7N，故错误； ⑥MMF中不存在可以发生消去反应的醇羟基与卤素原子，故错误； ⑦由于含有碳碳双键，可以发生加聚反应，故正确； ⑧由于含有酯基，可以发生水解反应，故正确； ⑨水解反应属于取代反应，故正确； A.③⑦⑧正确，所以A错。 B.①④⑤⑥全错，所以B对。 C.②⑧正确，所以C错。 D.③⑦正确，所以D错。 31．(24-25高二下·宁夏石嘴山第一中学·期末)已知一紫罗兰酮的结构简式是，关于该有机物的说法正确的是 A．其分子式为C13H18O B．能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色 C．属于芳香族化合物 D．能发生加成反应、取代反应、水解反应 【答案】B 【详解】A、根据有机物结构简式可知分子式为C13H20O，A错误； B、含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C、分子中不存在苯环，不属于芳香族化合物，C错误； D、分子中不存在酯基，分子中的羰基不能发生水解反应，D错误； 答案选B。 32．(24-25高二下·青海海南藏族高级中学·期末)已知柳胺酚的结构简式如图所示，下列说法不正确的是 A．1mol柳胺酚与NaOH溶液反应，最多能消耗2molNaOH B．它可以发生加成反应 C．它可以发生水解反应 D．它可以与溴发生取代反应 【答案】A 【详解】A．柳胺酚分子中含有的酚羟基及酰胺键水解产生的羧基都可以与NaOH发生反应，1个柳胺酚分子会反应消耗3个NaOH，则1mol柳胺酚与足量NaOH溶液反应，最多能消耗3molNaOH，A错误； B．分子中含有苯环，苯环可发生加成反应（如与氢气加成 ），B正确； C．柳胺酚分子中含有酰胺键，能够发生水解反应产生羧基和氨基，C正确； D．柳胺酚分子中含有的酚羟基，酚羟基的邻、对位氢原子可与溴发生取代反应，D正确； 故选A。 33．(24-25高二下·山西临汾第一中学·期末)阿斯巴甜是一种甜味剂，甜度是蔗糖的100多倍，结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．1mol阿斯巴甜最多能与6molH2反应 B．阿斯巴甜分子中含有4个手性碳原子 C．阿斯巴甜可以发生缩聚反应 D．1mol阿斯巴甜最多能与2molNaOH反应 【答案】C 【详解】A．阿斯巴甜分子中含有的官能团为酯基和肽键，这些都不能与发生加成反应，只有苯环结构能发生加成，则1mol阿斯巴甜最多能与3molH2反应，A错误； B．手性碳原子是连接 4 个不同原子或原子团的碳原子，由图可知，阿斯巴甜分子中与氨基相连的碳原子和与酯基相连的碳原子是手性碳原子如图：，共有2个，B错误； C．阿斯巴甜中含有氨基和羧基，能发生缩聚反应生成高分子化合物，C正确； D．阿斯巴甜分子中含有的羧基、酯基、酰胺基能与氢氧化钠溶液反应，则1mol阿斯巴甜的分子最多能消耗3molNaOH，D错误； 故答案为：C。 34．(24-25高二下·宁夏青铜峡宁朔中学·期末)下列相关过程中反应类型及相关产物不合理的是 A．乙烯→乙二醇： B．溴乙烷→乙醇： C．1-溴丁烷→1-丁炔 D．乙烯→乙炔： 【答案】B 【详解】A．乙烯和溴发生加成反应生成，和NaOH溶液在加热条件下发生取代反应生成和NaBr，A正确； B．CH3CH2Br在NaOH溶液、加热条件下直接水解为CH3CH2OH和NaBr，B错误； C．1-溴丁烷在强碱的醇溶液、加热条件下发生消去反应引入碳碳双键制得，和溴发生加成反应制得，在强碱的醇溶液、加热条件下发生消去反应得到1-丁炔，C正确； D．乙烯与溴发生加成反应生成，在强碱的醇溶液、加热条件下发生消去反应得到乙炔，D正确； 故选B。 35．(24-25高二下·陕西部分高中·期末)在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸发生反应的部分反应历程如图。下列说法错误的是 A．苯的硝化反应为取代反应 B．图示反应历程中“中间体→产物2”反应的活化能最小 C．上述反应历程中存在极性键的断裂与形成 D．苯的硝化反应为放热反应，苯的硝化反应的 【答案】D 【详解】A．根据反应历程图，可以看出苯环上的氢原子被硝基取代，是取代反应，A正确； B．从反应物到过渡态1，活化能为261.9kJ/mol；从中间体到过渡态2-1，活化能为(226.48-105.03)kJ/mol=121.45kJ/mol；从中间体到过渡态2-2，活化能为(150.05-105.03)kJ/mol=45.02kJ/mol；所以“中间体→产物2”的反应活化能最小，B正确； C．苯环上的氢原子被硝基取代，存在极性键的断裂(如C-H键)与形成(如C-N键)，C正确； D．由图可知，苯的硝化反应产物为两种，得到产物1为吸热反应，得到产物2为放热反应，D错误； 故选D。 36．(24-25高二下·陕西汉中·期末)仿瓷餐具质轻美观，不易破碎，其主要成分密胺树脂是由三聚氰胺与甲醛在一定条件下缩聚得到的网状结构的聚合物。下列说法错误的是 已知： A．键角： B．该反应的反应类型为加成反应 C．R不能与溶液发生显色反应 D．三聚氰胺中所有的原子一定位于同一平面上 【答案】A 【详解】A．中N原子价电子对数为4，无孤电子对；中N原子价电子对数为4，有2个孤电子对；键角：，故A错误； B．三聚氰胺与甲醛在一定条件发生加成反应生成R，故B正确； C．R中不含酚羟基，不能与溶液发生显色反应，故C正确；     D．三聚氰胺中六元环中的原子均采用sp2杂化，为平面结构，所以原子一定位于同一平面上，故D正确； 答案选A。 37．(24-25高二下·山西运城·期末)下列每个选项的两个反应属于同一种反应类型的是 A．乙烯水化制备乙醇  溴乙烷水解制备乙醇 B．甲苯发生卤代反应  苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀 C．乙炔使溴水褪色  乙醛使溴水褪色 D．实验室用乙醇制乙烯  实验室用乙醇制乙酸乙酯 【答案】B 【详解】A．乙烯水化生成乙醇为双键加成水（加成反应）；溴乙烷水解为羟基取代溴（取代反应），类型不同，A错误； B．甲苯光照下卤代反应与苯酚溴代反应均属于取代反应，类型相同，B正确； C．乙炔与溴水加成（碳碳三键加成）；乙醛被溴水氧化（醛基氧化），类型不同，C错误； D．乙醇脱水生成乙烯（消去反应）；乙醇与酸酯化（取代反应），类型不同，D错误； 故选B。 ( 地 城 考 向 0 8 有机物命名+共面/共线问题 ) 38．(24-25高二下·宁夏青铜峡宁朔中学·期末)某有机物结构如图所示，下列说法错误的是 A．该有机物的分子式为 B．该有机物能发生加成、消去、氧化反应 C．该分子中的所有原子可能在同一平面 D．该有机物分子中①、②、③3个—OH的酸性由强到弱的顺序是③>①>② 【答案】C 【详解】A．根据结构简式，该有机物的分子式为，A正确； B．该有机物含有苯环，能发生加成反应，醇羟基邻位上有H，可以发生消去反应，含有羟基，能发生氧化反应，B正确； C．分子中存在饱和碳原子，与周围四个原子呈四面体，所有原子不可能在同一平面，C错误； D．-COOH与Na反应最剧烈，Na与醇反应最慢，则该有机物分子中①、②、③3个-OH的酸性由强到弱的顺序是③>①>②，D正确； 故选C。 39．(24-25高二下·青海海南州·期末)2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家。“点击化学”研究中常用化合物分子的结构如图所示。关于该化合物，下列说法正确的是 A．含氧官能团的名称为酮羰基和羟基 B．能发生氧化反应和取代反应 C．不能与氨基酸中的氨基反应 D．分子中所有碳原子有可能位于同一平面 【答案】B 【详解】A．由该分子的结构知，含氧官能团的名称为酰胺基和羧基，A错误； B．该结构含有碳碳三键，碳碳三键属于还原性基团，可被酸性高锰酸钾溶液等氧化剂氧化，可发生氧化反应；含有酰胺基，可发生水解反应，水解反应属于取代反应，还含有羧基，能发生酯化反应，酯化反应也属于取代反应，B正确； C．分子中含羧基，具有酸性，可与氨基酸中的氨基(碱性基团)反应，C错误； D．该分子结构中存在多个饱和碳原子，每个饱和碳原子与其直接相连的四个原子形成四面体结构，且该分子结构中的N原子为饱和氮原子，饱和氮原子与其直接相连的三个原子构成三角锥形结构，由于存在这些饱和碳原子、饱和氮原子，会导致分子中的碳原子无法全部位于同一平面上，D错误； 故选B。 40．(24-25高二下·陕西西安长安区第一中学·期末)有机物X→Y的异构化反应如图所示，下列说法错误的是 A．依据红外光谱可确定X、Y存在不同的官能团 B．除氢原子外，X中其他原子可能共平面 C．类比上述反应，的异构化产物可发生银镜反应和加聚反应 D．含醛基和碳碳双键且有手性碳原子的Y的同分异构体有4种（不考虑立体异构） 【答案】D 【详解】A．由题干图示有机物X、Y的结构简式可知，X含有碳碳双键和醚键，Y含有碳碳双键和酮羰基，红外光谱图中可以反映不同官能团或化学键的吸收峰，故依据红外光谱可确证X、Y存在不同的官能团，A正确； B．由题干图示有机物X的结构简式可知，X分子中存在两个碳碳双键所在的平面，单键可以任意旋转，故除氢原子外，X中其他原子可能共平面，B正确； C．由题干信息可知，类比上述反应，的异构化产物为：，含有碳碳双键和醛基，故可发生银镜反应和加聚反应，C正确； D．由题干图示有机物Y的结构简式可知，Y的分子式为：C6H10O，则含醛基和碳碳双键且有手性碳原子(即同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子)的Y的同分异构体有：CH3CH=CHCH(CH3)CHO、CH2=C(CH3)CH(CH3)CHO、CH2=CHCH(CH3)CH2CHO、CH2=CHCH2CH(CH3)CHO和CH2=CHCH(CH2CH3)CHO共5种(不考虑立体异构)，D错误； 故选D。 41．(24-25高二下·陕西西安长安区第一中学·期末)一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下： 下列叙述正确的是 A．化合物1分子中的所有原子共平面 B．化合物1与乙醇互为同系物 C．化合物2分子中含有羟基和酯基 D．化合物2可以发生开环聚合反应 【答案】D 【详解】A．化合物1分子中还有亚甲基结构，其中心碳原子采用sp3杂化方式，所以所有原子不可能共平面，A错误； B．结构相似，分子组成上相差n个CH2的有机物互为同系物，上述化合物1为环氧乙烷，属于醚类，乙醇属于醇类，与乙醇结构不相似，不是同系物，B错误； C．根据上述化合物2的分子结构可知，分子中含酯基，不含羟基，C错误； D．化合物2分子可发生开环聚合形成高分子化合物，D正确； 答案选D。 42．(24-25高二下·山西太原·期末)现有两种有机物Q(）与P（），下列有关说法正确的是 A．一定条件下，二者均可发生取代反应 B．二者分子中所有碳原子可处于同一平面内 C．二者的核磁共振氢谱中均只出现两组峰，且峰面积之比为3：2. D．Q的一氯代物只有1种，P的一溴代物共有2种(不考虑立体异构) 【答案】A 【详解】A．Q和P中都含有H原子，可以发生取代反应，A正确； B．有机物P分子中含有多个饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不在同一个平面上，B错误； C．Q中两个甲基上有6个等效氢原子，苯环上有2个等效氢原子，峰面积之比应为3:1，但是P中两个甲基上有6个等效氢原子，亚甲基上有4个等效氢原子，峰面积之比应为3:2，C错误； D．Q中苯环上的氢原子、甲基上的氢原子均可被氯原子取代，故可得到2种一氯代物，P中有两种不同空间位置的氢原子，故P的一溴代物有2种，D错误； 答案选A。 43．(24-25高二下·宁夏青铜峡宁朔中学·期末)下列说法正确的是 A．与含有相同的官能团，互为同系物 B．属于醛类，官能团为—CHO C．的名称为2，4-二甲基己烷 D．的名称为2-甲基-1，3-二丁烯 【答案】C 【详解】A．前者—OH与苯环的侧链相连，属于醇类，后者—OH直接与苯环相连，属于酚类，尽管分子构成相差了1个CH2，但是二者不是同一类物质，所以它们不互为同系物，A错误； B．该物质属于酯类（甲酸酯，含有醛基），官能团为酯基，B错误； C．该物质最长的碳链有6个C，因此主链含有6个C，为己烷；编号时取代基的编号要小，因此甲基的编号为2和4，命名为2，4-二甲基己烷，C正确； D．该物质中含有2个碳碳双键，且含有碳碳双键最长的碳链有4个碳原子，因此该物质为丁二烯，编号时，不管是从左端还是右端，碳碳双键的编号均为1、3，因此编号时选择让甲基的编号最小，甲基的编号为2，则该物质的名称应为：2-甲基-1，3-丁二烯，D错误； 故选C。 44．(24-25高二下·宁夏银川一中·期末)下列各化合物的命名正确的是 A．CH3CH=C(CH3)CH2CH3     3-甲基-2-戊烯 B．CH3CH2CH(OH)CH3     3-羟基丁烷 C． 邻羟基甲苯 D．  2-乙基丙烷 【答案】A 【详解】A．CH3CH=C(CH3)CH2CH3　碳碳双键离左侧端点较近，应从左侧开始编号，3号碳原子存在支链甲基，命名为：3-甲基-2-戊烯，A正确； B．CH3CH2CH(OH)CH3是含有羟基的饱和一元醇，名称为2-丁醇，B错误； C．酚羟基的邻碳上有1个甲基，名称为邻甲基苯酚，C错误； D．是支链为甲基的链状烷烃，名称为2-甲基丁烷，D错误； 故选A。 ( 地 城 考 向 0 9 烃的衍生物性质鉴别、除杂、分离 ) 45．(24-25高二下·陕西西安中学·期末)金属钯催化乙醇羰基化的反应过程如图所示。下列说法错误的是 A．键所处环境不同，稳定性也不同 B．反应II发生了氧化反应，该过程中有键的断裂和键的形成 C．依据图中所示反应过程，推测金属钯不能催化2-甲基-2-丙醇羰基化 D．该过程的总反应可表示为： 【答案】B 【详解】A．有机物分子中，不同基团之间相互影响，所处环境不同，稳定性也不同，故A正确； B．Ⅱ反应中C2H5OPdH转化成CH3CHO时断裂一个碳氢键，发生去氢氧化，从图示可知该过程中没有键的断裂、有键的断裂，没有键的形成，故B错误； C．若羟基被氧化生成C=O，则需要连接羟基的C原子上连有H原子，2-甲基-2-丙醇()羟基所连碳上没有连氢原子，故不能羰基化，故C正确； D．贵金属钯催化乙醇羰基化的反应过程中贵金属钯做了催化剂，则总反应为，故D正确； 故答案选B。 46．(24-25高二下·陕西西安第八十五中学·期末)下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．制备乙二酸乙二酯： B．对甲苯酚与浓溴水混合：+2Br2（浓）+2HBr C．苯酚钠溶液中通入少量： D．乙醛与新制氢氧化铜共热： 【答案】B 【详解】A．制备乙二酸乙二酯的反应方程式为：+ +2H2O，A错误； B．对甲基苯酚和浓溴水反应时，酚羟基的邻位氢与溴发生取代反应，反应方程式为：+2Br2（浓）→↓+2HBr，B正确； C．苯酚的酸性弱于碳酸，强于，即苯酚钠溶液中通入少量CO2得不到，而是，正确的离子方程式为：，C错误； D．新制氢氧化铜显碱性，乙醛与新制氢氧化铜共热得不到乙酸，正确的离子方程式为：，D错误； 故答案选B。 47．(24-25高二下·宁夏青铜峡宁朔中学·期末)有关的说法不正确的是 A．纯净的此物质难溶于水 B．在NaOH醇溶液和加热条件下可发生消去反应生成烯烃 C．可只用溶液检验此物质中氯元素的存在 D．在NaOH水溶液加热条件下可制备 【答案】C 【详解】A．中没有羟基、羧基都亲水基团，纯净的此物质难溶于水，A正确； B．中含有氯原子，且与连接氯原子碳原子的相邻碳原子上有H原子，可在NaOH醇溶液和加热条件下可发生消去反应生成烯烃，B正确； C．中的氯原子不能之间电离出来，需要在碱性环境中发生水解生成Cl-，用稀硝酸中和过量的碱后再加入溶液检验Cl-，C错误； D．在NaOH水溶液加热条件下可发生取代反应生成，D正确； 故选C。 48．(24-25高二下·宁夏银川一中·期末)中国古诗词中，不少名言佳句描写了劳动人民的生产与生活，其知识性与文艺性珠璧交辉，彰显了中华民族的文化自信。下列关于古诗词的说法中不正确的是 A．“故人具鸡黍，邀我至田家”中的“黍”的主要成分是淀粉 B．“无边落木萧萧下”中的“落木”的主要成分是纤维素 C．“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”中的“肉”和“血”都是脂肪 D．“愈风传乌鸡，秋卵方漫吃”中的“卵”主要指蛋白质 【答案】C 【详解】A．黍俗称黄米，主要成分是淀粉，A正确； B．落木指树叶和叶柄，主要成分是纤维素，B正确； C．肉的主要成分为蛋白质、脂肪，血液包括血浆和血细胞，血浆占大部分，血浆的主要成分是水分，还含有少量蛋白质、脂肪，C错误； D．卵指鸡蛋，主要成分为蛋白质，D正确； 故选C。 49．(24-25高二下·山西运城·期末)由有机化合物经三步合成的路线中，不涉及的反应类型是 A．取代反应 B．消去反应 C．加成反应 D．氧化反应 【答案】C 【详解】由结构简式可知，在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，铜做催化剂条件下，与氧气共热发生催化氧化反应生成，浓硫酸作用下共热发生消去反应生成，则制备过程中不涉及的反应类型为加成反应，故选C。 50．(24-25高二下·山西太原·期末)实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点)，其反应原理：，下列说法正确的是 A．环己烷-水能形成共沸体，说明二者是互溶的 B．反应时水浴温度需严格控制在 C．制备乙酸异戊酯是乙酸和2-甲基-4-丁醇通过酯化反应生成的 D．根据带出水的体积可估算反应进度 【答案】D 【详解】A．环己烷与水的共沸体形成是氢键作用、分子间相互作用及热力学平衡共同作用的结果，与溶解性无关，A错误； B．反应产品的沸点为142℃，环己烷的沸点是81℃，环己烷-水的共沸体系的沸点为69℃，可以温度可以控制在69℃～81℃之间，不需要严格控制在69℃，B错误； C．乙酸异戊酯是乙酸与异戊醇通过酯化反应生成，C错误； D．根据投料量，可估计生成水的体积，所以可根据带出水的体积估算反应进度，D正确； 答案选D。 51．(24-25高二下·陕西西安第八十五中学·期末)某有机分子X结构如图所示，下列说法不正确的是 A．1molX最多能与发生反应 B．X与足量加成后，所得产物官能团的性质与X一致 C．X中所有C原子一定共面，所有原子一定不共面 D．C原子和O原子的杂化方式均有2种 【答案】B 【详解】A．1mol苯环结构可以与3 mol H2加成，1mol醛基可以与1 mol H2加成，1molX最多能与4molH2反应，A正确； B．X与足量加成后，官能团只有醇羟基，醇羟基与醛基、酚羟基的性质不一致，B错误； C．苯环上的6个C原子以及与苯环直接相连的其他6个原子共平面，故X中所有C原子一定共面，X中含有甲基，故不可能所有原子共平面，C正确； D．X中，苯环上的C原子、醛基上的C原子为sp2杂化，甲基上的C原子为sp3杂化，醛基上的O原子为sp2杂化，羟基上的O原子为sp3杂化，D正确； 故答案选B。 ( 地 城 考 向10 波谱分析：核磁共振氢谱、红外光谱 ) 52．(24-25高二下·宁夏银川一中·期末)某学习小组研究某烃的含氧衍生物A的组成和结构，研究过程如下： 称取9gA在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g，对A进行波谱分析结果如图。 下列说法正确的是 A．由质谱图可知A的分子式为C3H6O2 B．结合红外光谱和核磁共振氢谱可知A的结构简式为CH2(OH)CH2COOH C．若取A和C2H6O的混合物1mol进行燃烧实验，该混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量取决于混合物中二组分的比例 D．B是A的位置异构体，则B在核磁共振氢谱中峰面积之比为2∶2∶1∶1 【答案】D 【详解】A．由分析可知A的分子式为，A错误； B．根据红外光谱只A中含有-OH和-COOH，由核磁共振氢谱可知，A中含有4种氢原子，其数目比为1：1：1：3，故A的结构简式为CH3CH(OH)COOH，B错误； C．由分析可知A的分子式为，假设有机物的物质的量都为1mol，混合物中的两种有机物物质的量相同时，完全燃烧消耗的氧气的物质的量相等，无论以何种物质的量的比例混合，完全燃烧消耗氧气的量是否都为3mol，C错误； D．B是A的位置异构体，则B为CH2(OH)CH2COOH，共有4种氢原子，个数比为2：2：1：1，即B在核磁共振氢谱中峰面积之比为2:2:1:1，D正确； 故选D。 53．(24-25高二下·宁夏青铜峡宁朔中学·期末)有机物A的质谱图、核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式可能为    A． B．HCOOH C． D． 【答案】C 【详解】由图甲可知此有机物的最大质荷比为46，故其相对分子质量为46，由图乙可知有机物 A中存在三种不同化学环境的H原子，且个数之比为 3:2:1，只有乙醇符合题意，故选C。 54．(24-25高二下·青海海南藏族高级中学·期末)如图是一种有机化合物的红外光谱图，则该有机化合物可能为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A. 中两端的-CH3对称，故A不符合题意； B. 中只含有1个-CH3，且不存在C-O-C，故B不符合题意； C. 中不存在C-O-C，故C不符合题意； D. 含有不对称-CH3， C=O，C-O-C，故D符合题意； 答案选D。 55．(24-25高二下·陕西西安第八十五中学·期末)现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如下： 有关M的说法不正确的是 A．根据图1，M的相对分子质量应为74 B．根据图1、图2，推测M的分子式是C4H10O C．根据图1、图2、图3信息，可确定M是2-甲基-2-丙醇 D．根据图1、图2、图3信息，M分子内有三种化学环境不同的H，个数比为6︰3︰1 【答案】C 【详解】A．质谱图中过最后一条线对应的质荷比为该分子的相对分子质量，图中看出为74，A正确； B．图1知相对分子质量为74，图2知含醚键，该物质为醚，通式为CnH2n+2O，故n=4，分子式为C4H10O，B正确； C．由图3知该分子中含三种不同化学环境的氢原子，而2-甲基-2-丙醇中只有2种不同化学环境的氢原子，C错误； D．M分子内有三种化学环境不同的H，结构简式为CH3CH(OCH3)CH3，氢原子个数比为6:3:1，D正确； 故选C。 56．(24-25高二下·青海西宁第二中学优质教育集团·期末)将3.4 g的X完全燃烧生成1.8 g的和4.48 L（标准状况）的，X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于X的下列叙述错误的是 A．X的相对分子质量为136 B．X的分子式为 C．X属于芳香族化合物，分子中所有碳原子可能共面 D．X的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有3种 【答案】D 【详解】A．根据质谱图，可知X的相对分子质量为136，故A正确； B．根据分析可知X的分子式为，故B正确； C．X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为3∶2∶2∶1，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，分子中含有C=O、C-O-C，符合题中X分子结构特征的有机物有，分子中所有碳原子可能共平面，故C正确； D．含有苯环，属于芳香族化合物，且含有羧基，结合上述X的结构简式，若苯环含1个支链则为-CH2COOH，若苯环上含2个支链，则为-CH3、-COOH，在苯环上有邻、间、对三种位置，共4种同分异构体，故D错误； 选D。 ( 地 城 考 向11 同分异构体数目判断 ) 57．(24-25高二下·陕西西安临潼区华清中学·期末)对伞花烃()常用作染料、医药、香料的中间体，下列说法不正确的是 A．对伞花烃的一氯代物有6种 B．对伞花烃分子中最多有9个碳原子共平面 C．对伞花烃属于芳香烃，也属于苯的同系物 D．对伞花烃密度比水小 【答案】A 【详解】A．对伞花烃有5种等效氢，如图，对伞花烃的一氯代物有5种，A项错误； B．与苯环碳原子直接相连的原子和6个苯环碳原子一定共平面，图中2、5碳原子和6个苯环碳原子一定共平面，2碳原子采取sp3杂化，与2碳原子直接相连的四个原子构成四面体形，结合单键可以旋转，与2相连的1个甲基碳原子可在苯环的平面上，对伞花烃中最多有9个碳原子共平面，B项正确； C．对伞花烃中含有1个苯环，且只含有C、H两种元素，属于芳香烃，苯环侧链上只含有烷基，对伞花烃属于苯的同系物，C项正确； D．对伞花烃属于烃，其密度比水小，D项正确； 答案选A。 58．(24-25高二下·陕西西安长安区第一中学·期末)科学研究发现，高度对称的有机分子具有致密性高、稳定性强、张力能大等特点。饱和烃中有一系列高度对称结构的烃，如(正四面体烷)、(棱晶烷)、(立方烷)，下列有关说法正确的是 A．上述三种物质均属于烷烃 B．上述三种物质互为同系物，它们的通式为 C．棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物的数目不同 D．棱晶烷与立方烷在光照条件下均可与氯气发生取代反应 【答案】D 【详解】A．三种物质中的C原子都形成4个单键，但不是链状烃，不属于烷烃，故A错误； B．它们的通式为C2nH2n（n≥2），结构不同且不相差CH2，上述一系列物质不能互为同系物，故B错误； C．棱晶烷的二氯取代产物，将三棱柱体的一个顶点固定，该碳上的氢原子被氯原子取代，则与该碳共面的另一个点、竖棱上的共线点以及对角线上的点上的氢原子被氯原子代替时均不同，所以该烃的二氯取代物有3种；立方烷的二氯代物的同分异构体分别是：一条棱、面对角线、体对角线上的两个氢原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分异构体有3种，故C错误； D．环烷烃和烷烃中碳原子上的H原子都能和氯气发生取代反应，棱晶烷与立方烷的碳原子上都含有H原子，所以都能在光照条件下和氯气发生取代反应，故D正确； 故选D。 59．(24-25高二下·陕西西安第八十五中学·期末)下列说法不正确的是 A．的二溴代物有9种 B．有多种同分异构体，其中与氧气发生催化氧化后的产物中，与银氨溶液共热，会产生银镜现象的有4种 C．存在顺反异构 D．有机物最多有21个原子在同一平面上 【答案】A 【详解】A．的二溴代物有、有10种，A错误； B．与氧气发生催化氧化后的产物中，与银氨溶液共热，会产生银镜现象说明含有醛基，则该物质含有-CH2OH结构，满足条件的同分异构体有：、    、、，共4种，B正确； C．存在顺反异构：(顺式)、 (反式)，C正确； D．苯环、碳碳双键是平面型结构，碳碳三键是直线型结构，与它们相连的原子共平面，一定在一个平面上，由于单键可以旋转，有机物最多有21个原子在同一平面上，D正确； 故选A。 60．(24-25高二下·宁夏银川一中·期末)某心脑血管药物合成的过程中存在以下重要步骤。以下说法正确的是 A．实验室可用苯与氯水、铁粉制备X B．X可以发生氧化反应、加成反应、消去反应、取代反应 C．Y中B原子的杂化方式为sp3 D．Z的二氯代物有12种 【答案】D 【详解】A．苯和氯水不反应，实验室可用苯与液氯、铁粉制备氯苯，故A错误； B．X是氯苯，不能发生消去反应，故B错误； C．Y中B原子价电子对数为3，杂化方式为sp2，故C错误； D．Z的二溴代物有、、、、、、、、、、、，共12种，故D正确； 选D。 ( 地 城 考 向12 物质结构综合题（非选择题） ) 61．(24-25高二下·陕西商洛·期末)钴是生产耐热合金、硬质合金、防腐合金、磁性合金和各种钴盐的重要原料。钴及其化合物在新能源、新材料领域具有重要用途。某工业废渣中含有钴、铅、铜、铁、镁、钙的+2价氧化物，从该废渣中提取回收钴和铜的一种操作流程如图： 已知：①常温下，，；加沉淀剂使一种金属离子浓度小于或等于10-5mol·L-1时，即认为该离子完全沉淀。 ②萃取的反应原理：。 ③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表： 金属阳离子 Fe3+ Fe2+ Co2+ Cu2+ 开始沉淀时（c=0.01mol·L-1）溶液的pH 2.1 7.5 7.6 4.8 完全沉淀时（c=1×10-5mol·L-1）溶液的pH 3.1 9.0 9.1 6.3 回答下列问题： (1)写出基态Co的价层电子排布式：______。 (2)“滤渣1”的主要成分的化学式为_______；向“滤液1”中先加入A物质，若A为H2O2溶液，其作用为_______（填离子方程式），再加入B物质，加入B物质的目的是_______。 (3)常温下，若“滤液2”中c(Mg2+)=0.02mol·L-1，则除去2L“滤液2”中的Mg2+，至少需加入NaF固体的质量约为______（保留两位有效数字）g。（忽略“滤液2”中极少量的Ca2+及溶液体积的变化） (4)“反萃取”步骤中加人的“试剂a”为_______（填名称）。 (5)“氧化沉钴”步骤中调节溶液至弱酸性后，加入适当过量的NaClO溶液，得到高价态Co(OH)3，写出生成Co(OH)3的反应的离子方程式：_______。 (6)二氯化钴由于含结晶水数目不同而呈现不同的颜色，比如无水CoCl2是蓝色的，而CoCl2·6H2O呈粉红色，这是因为Co2+可以与H2O以配位键结合，形成八面体形的粉红色配离子，Cl-全部在外界，这种配离子的化学式为________，1mol该配离子中含有σ键的数目为________。 【答案】(1)3d74s2 (2) PbSO4、CaSO4 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O 调节溶液pH，使三价铁离子全部转化为氢氧化物沉淀除去 (3)5.5 (4)稀硫酸 (5)2Co2++5ClO-+5H2O=2Co(OH)3↓+Cl-+4HClO (6) 18 【详解】（1）Co是第27号元素，基态Co的价层电子排布式：3d74s2； （2）根据分析，“滤渣1”的主要成分的化学式为PbSO4、CaSO4；向“滤液1”中先加入A物质，若A为H2O2溶液，其作用氧化亚铁离子为铁离子，离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，再加入B物质，加入B物质的目的是调节溶液pH，使三价铁离子全部转化为氢氧化物沉淀除去； （3）常温下，若“滤液2”中c(Mg2+)=0.02mol/L，由Ksp(MgF2)=6.25×10−9，Mg2+刚好除尽时溶液中c(F-)==2.5×10−2mol/L，则溶液中剩余F-物质的量为2.5×10−2mol/L×2L=0.05mol，与Mg2+沉淀的F-的物质的量为0.02mol/L×2L×2=0.08mol，至少需加入NaF固体的质量为(0.05+0.08)mol×(23+19)g/mol=5.5g（保留两位有效数字）； （4）根据分析，“反萃取”步骤中加入的“试剂”的名称为稀硫酸； （5）“氧化沉钴”步骤中调节溶液至弱酸性后，加入适当过量的NaClO溶液，生成HClO、氯离子和Co(OH)3，生成Co(OH)3的反应的离子方程式：； （6）Co2+可以与H2O以配位键结合，形成八面体形的粉红色配离子，说明H2O在内界，Cl-全部在外界，配离子的化学式为；中6个水中含2个O-Hσ键，每个水分子与Co形成一条σ配位键，故1mol该配离子中含有σ键的数目为18。 62．(24-25高二下·山西部分学校·期末)水合肼()是无色、有强还原性的液体，能与水、醇以任意比例混合，不溶于乙醚和氯仿。某探究小组利用尿素与次氯酸钠反应制取水合肼。根据所学知识，回答下列问题： I．制备溶液。 实验步骤：从进料口加入溶液，在左右水浴，搅拌条件下通入至溶液约为8；再加入溶液，继续通入至溶液约为8。 (1)用烧碱固体配制溶液，需要用到容量瓶，下列关于容量瓶的操作正确的是___________(填标号)。 a．    b．   c．   d． (2)装有浓盐酸的仪器的名称为___________，水浴降温可以减少副产物的生成，生成该副产物的离子方程式为___________。 (3)通过改进实验装置，可以提高B中的利用率，改进的方法是___________(写一种)。 Ⅱ．制备水合肼。 实验步骤：向含尿素[]的水溶液中缓慢滴加和混合溶液，充分反应后蒸馏，制得水合肼样品。 (4)水合肼(常温为液态)中与间存在氢键，在图中用虚线表示出这种作用力___________。 (5)写出合成的化学方程式：___________(产物中还有两种盐) (6)若滴与的混合溶液的速度较快，则水合肼的产率会下降，原因是___________。 (7)水合肼样品中水合肼含量的测定：称取样品，加入适量固体，加水配成溶液，取该溶液置于锥形瓶中，用的标准溶液滴定，滴定过程中，溶液的保持在6.5左右。已知：(未配平)。实验测得消耗标准溶液的平均值为，则样品中水合肼的质量分数为___________。 【答案】(1)c (2) 恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗或滴液漏斗 (3)在装置A与B之间连接盛有饱和食盐水的洗气瓶 (4) (5) (6)水合肼有强还原性，易被氧化 (7) 【详解】（1）a．容量瓶要用瓶塞塞住瓶口振荡，振荡方法错误，a错误； b．定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，操作错误，b错误； c．转移溶液时用玻璃棒引流，操作正确，c正确； d．要把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀，d错误； 故选c。 （2）盛装浓盐酸的仪器是恒压滴液漏斗，其特点是可以保持漏斗内压强与装置内压强相等，使液体顺利滴下。当温度较高时，Cl2与NaOH反应会生成NaClO3，离子方程式为。 （3）浓盐酸具有挥发性，制得的Cl2中会混有HCl气体，HCl会与NaOH反应，从而降低 NaOH的利用率。在A、B之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶，可以除去Cl2中的HCl气体，进而提高NaOH的利用率。 （4）中N原子电负性较大，可与中H原子形成氢键，同时中H原子也可与中O原子形成氢键，用虚线表示为：。 （5）根据题意，产物中还有两种盐，为钠盐，化学方程式为。 （6）NaClO具有强氧化性，具有还原性，若滴加混合溶液速度过快，会导致被氧化，从而使水合肼的产率下降。 （7）根据反应 ，可得，水合肼样品中水合肼的质量分数为。 63．(24-25高二下·陕西部分高中·期末)钴应用广泛，现已成为航空航天、军事和机械制造等领域中不可缺少的金属材料。工业上以钴矿石（主要成分是，还含有和等杂质）为原料制取金属钴的工艺流程如图所示。 已知：①常温下，部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀，开始沉淀和完全沉淀（金属离子的浓度小于或等于时，认为该金属离子完全沉淀）时，溶液的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 6.9 1.5 3.6 7.1 7.9 完全沉淀的pH 8.3 a 4.7 9.2 9.8 ②常温下，，。 回答下列问题： (1)基态钴原子的价电子排布式为______。 (2)为加快“浸取”步骤的浸取速率，可采取的措施有______（写一条即可）。 (3)“浸取”过程中发生反应的离子方程式为______。 (4)常温下，完全沉淀时溶液的______，“沉渣”的化学式为______。 (5)该流程中通过步骤______可达到富集的同时除去的目的。 (6)已知：该钴矿石中钴元素的含量为1.85%，上述流程中钴的损耗率为5%。若称取1.0t钴矿石经过上述流程，最终硫酸钴溶液充分电解得到的在标准状况下的体积为2.24（此时无析出），则该条件下钴的产率为______%（保留三位有效数字）。 【答案】(1) (2)适当加热（或适当提高稀硫酸的浓度或适当搅拌等合理答案） (3) (4) 3.3 (5)萃取、反萃取 (6)67.1 【详解】（1）钴是第27号元素，基态钴原子的价电子排布式为； （2）为加快“浸取”步骤的浸取速率，可采取的措施有适当加热（或适当提高稀硫酸的浓度或适当搅拌等合理答案）； （3）“浸取”时与发生氧化还原反应生成Mn2+和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：； （4），则，完全沉淀时溶液的3.3；根据分析“沉渣”的化学式为； （5）根据分析可知，步骤萃取、反萃取可达到富集的同时除去的目的 （6）1.0t钴中钴的质量为，根据得失电子守恒，电解得到的钴质量为，钴的产率为。 64．(24-25高二下·陕西咸阳·期末)M是常用的医用胶，在常温下可以快速固化实现黏合。其相关信息如下： 试样30.6g 氧气流中燃烧测得生成、 CuO作用下，二氧化碳气流中燃烧测得生成标准状况下 质谱法测得相对分子质量为153 红外光谱如图所示 回答下列问题： (1)M的分子式为_____。M可以由有机物A和B()通过酯化反应得到，已知A中含有4种不同化学环境的氢原子，且个数比为，可推测M的结构简式为_____。 (2)M中_____(填“存在”或“不存在”，下同)顺反异构，_____对映异构。 (3)M具有黏合性的原因是发生了加聚反应(在微量水蒸气作用下)，加聚反应的化学方程式为_____。 (4)医用胶固化的具体机理如下：(R表示烃基，表示微观粒子带负电荷) ①该过程中的杂化方式为_____。 ②已知氰基和酯基能够活化碳碳双键，故医用胶比_____(填“更易”或“更难”)发生加聚反应进行固化。 (5)医用胶使用后能够发生_____(填“水解反应”或“加成反应”)，最终在组织内降解被人体吸收。 【答案】(1)或 (2)不存在 不存在 (3) (4) 更易 (5)水解反应 【详解】（1）燃烧生成的物质的量，则C原子物质的量为，质量，生成的物质的量，H原子物质的量为，质量，生成的物质的量，N原子物质的量为，质量，样品质量，则O原子质量，，原子个数比C：H：N：O = 1.6：2.2：0.2：0.4 = 8：11：1：2，结合相对分子质量为153.0，分子式为；由红外光谱可知M分子结构有（碳氮三键），（碳碳双键）、，（酯基），M可以由有机物A和B()通过酯化反应得到，已知A中含有4种不同化学环境的氢原子，且个数比为，则化合物A为，M的结构简式为； （2）M分子的结构简式为，碳碳双键的同一侧存在两个相同的原子H，因此不存在顺反异构，没有饱和碳原子连接不同的原子或基团，因此不存在顺反异构； （3）M分子存在碳碳双键，因此加聚反应的化学方程式为：； （4）①由题中机理图可知中C原子有3个σ键和一对孤电子对，价层电子对数为4，根据杂化轨道理论，杂化方式为杂化； ②对比，医用胶分子中含和酯基，和酯基能活化双键使其更易发生加成（聚合）反应； （5）医用胶含有酯基，使用后能够发生水解反应，生成更小的分子，最终在组织内降解被人体吸收。 65．(24-25高二下·陕西咸阳·期末)锌及其化合物在科学技术发展和人类生产生活中发挥着重要作用。回答下列问题： (1)《天工开物》中记载了关于火法炼锌的工艺：以炉甘石和木炭为原料高温制取锌。基态Zn原子价层电子的轨道表示式为_____，其原子核外电子共有_____种空间运动状态，中阴离子的空间结构名称为_____。 (2)锌是人体必需的微量元素，下列现代分析方法中，可用于检验水中痕量锌元素的是_____(填字母)。 a．X射线衍射    b．原子光谱    c．核磁共振氢谱    d．红外光谱 (3)黄铜是由铜和锌所组成的合金，是人类最早使用的合金之一。 ①第一电离能：Zn_____(填“>”或“<”)Cu。 ②Cu、Zn等金属具有良好导电性的原因是_____。 (4)立方ZnS晶体常用作半导体材料，其晶胞结构如图，则ZnS晶胞的俯视投影图是_____(填字母)。 【答案】(1) 15或十五 平面三角形 (2)b (3) > 金属晶体中的自由电子(或离域电子)在外加电场作用下可发生定向移动 (4)b 【详解】（1）基态Zn原子价层电子排布式为3d104s2，其轨道表示式为；；锌元素的原子序数为30，基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s2，原子轨道的数目与核外电子的空间运动状态相等，s轨道、p轨道、d轨道的数目分别为1、3、5，所以锌原子核外电子共有15种空间运动状态；在ZnCO3中，阴离子为碳酸根离子，中心原子C原子的孤电子对数=，价层电子对数=3+0=3，故碳酸根离子的空间结构为：平面三角形。 （2）a．X射线衍射：主要用于分析晶体的结构和组成，a不符合题意； b．原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用原子光谱检验废水中锌元素，b符合题意； c．核磁共振氢谱：用于测定有机物中氢原子的种类和数目，不能检验锌元素，c不符合题意； d．红外光谱：用于测定有机物分子中含有的化学键或官能团，不能检验锌元素，d不符合题意； 答案为b。 （3）①Zn原子序数30，核外电子排布式：[Ar]3d104s2，各能级电子排布处于全充满的稳定结构，Cu核外电子排布：[Ar]3d104s1，Cu更容易失去一个电子形成价电子排布为3d10的较稳定结构，所以Ⅰ1(Zn)＞Ⅰ1(Cu)； ②金属具有良好导电性的原因是：金属单质属于金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动； （4）根据晶胞图可知，Zn位于体对角线的处，S位于顶点和面心，则ZnS晶胞的俯视投影图为，故选b。 ( 地 城 考 向13 有机化学基础性质题（非选择题） ) 66．(24-25高二下·山西部分学校·期末)有机物F是合成某治疗过敏性鼻炎药物的重要中间体。F的一种合成路线如图所示。 回答下列问题： (1)B中所含官能团的名称为___________。 (2)A的名称为___________。 (3)的反应类型为___________。 (4)D的结构简式为___________。 (5)分子中含有的手性碳原子数为___________；由E和K生成F的化学方程式为___________。 (6)有机物K可通过如下流程制备。 ①G生成H时，的作用为___________。 ②N为H的同分异构体，符合下列条件的N的结构有___________种。 a．存在，且直接与苯环相连； b．既能发生水解反应又能发生银镜反应； c．分子中无甲基。 【答案】(1)酯基、碳碳双键 (2)丙烯酸 (3)加成反应 (4) (5) 0.1 ++HCl (6)吸收生成的HCl，提高有机物H的产率 3 【详解】（1）B的结构为：，含有的官能团为：酯基、碳碳双键； （2）由分析知，A为：，名称为：丙烯酸； （3）由分析知，为B与CH3SH在一定条件下，碳碳双键断开，发生加成反应生成C，反应类型为加成反应； （4）由分析知，D的结构简式为：； （5）F中含有1个手性碳原子，如图，故分子中含有的手性碳原子数为；分析指出，E和K生成F的化学方程式为++HCl； （6）①G（）与发生取代反应生成H（）时有HCl生成，故的作用为吸收生成的HCl，使反应正向进行，提高有机物H的产率； ②N为H（）的同分异构体，符合a．存在，且直接与苯环相连；b．既能发生水解反应又能发生银镜反应，属于甲酸酯；c．分子中无甲基，无支链的N的结构有、、，共3种。 67．(24-25高二下·山西吕梁·期末)化合物J是一种重要药物中间体，其合成路线如下(部分试剂和条件略)： 已知：ⅰMe为甲基，Et为乙基，Ac为醋酸根，rt为室温。 ⅱ（为烃基或氢原子）。 ⅲ具有还原性。 根据合成路线回答下列问题： (1)C中除含氧官能团外，还含有_______。 (2)B转化为C的反应中碳酸钾的作用为_______。 (3)G转化为H的化学方程式为_______。 (4)M是A的同分异构体，M与溶液作用显紫色，则M的结构有_______种；其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为_______。 (5)H→I经历了如图所示的多步反应：。中间产物1、中间产物2的结构简式分别是_______、_______。 【答案】(1)碳氟键、氰基 (2)吸收反应生成的HBr，提高产率 (3)+ (4) 16种 (5) 【详解】（1）C的结构简式为 ，C中除含氧官能团外，还含有碳氟键、氰基； （2）B与发生取代反应生成HBr和，HBr能与碳酸钾反应，因此碳酸钾的作用为吸收反应生成的HBr，提高产率； （3）G与发生取代反应生成和HCl，化学方程式为+； （4）M是A的同分异构体，M与溶液作用显紫色，则含有酚羟基，若有3个取代基-OH、-F、-CH=CH2，其中-F的位置如图、、，若有2个取代基，其中- OH的位置在邻、间、对位，如图、，因此M的结构共16种；其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为； （5）根据已知信息，与MeNH2发生加成反应生成，发生消去反应脱去小分子水，生成，具有还原性，还原得到，因此中间产物1、中间产物2的结构简式分别是、。 68．(24-25高二下·陕西榆林普通高中·期末)布洛芬起效快，持续时间短，主要用于缓解疼痛和发热。一种合成布洛芬的路线如图所示。 回答下列问题： (1)布洛芬的分子式为___________。 (2)B中官能团名称是___________；C→D的反应类型是___________。 (3)和反应生成F的化学方程式为___________。 (4)在B的芳香族同分异构体中，能发生银镜反应且苯环上有2个取代基的结构有___________种(不包括立体异构体)，其中在核磁共振氢谱上有五组峰且峰的面积比为的结构简式为___________。 (5)缓释布洛芬起效慢，持续时间长，用于减轻中度疼痛，也可以用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。下图为布洛芬合成缓释布洛芬的流程，回答下列问题。 条件①：___________，物质Y的结构简式：___________。 【答案】(1) (2)酮羰基 取代反应 (3)2+SOCl22+SO2↑+H2O (4)15 (5)浓硫酸、加热 【详解】（1）布洛芬分子的化学式为； （2）由B结构简式可知，B中官能团为酮羰基(羰基)；C→D的反应为氯化铝作用下与发生取代反应生成； （3）E→F的反应为与发生取代反应生成、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：2+SOCl22+SO2↑+H2O； （4）B的芳香族同分异构体能发生银镜反应且苯环上有2个取代基，则取代基可能为醛基和正丙基、醛基和异丙基、和乙基、和甲基、和甲基，取代基在苯环上有邻、间、对三种位置关系，则符合条件的同分异构体共有15种；其中核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为的结构简式为； （5）布洛芬与试剂X反应生成，结合产物结构可知，该反应属于酯化反应，试剂X为，反应条件①为浓硫酸、加热；与甲基丙烯酸生成物质Y，物质Y一定条件下生成缓释布洛芬，结合缓释布洛芬结构可知，物质Y中含有碳碳双键，属于缓释布洛芬的单体，则Y的结构为。 69．(24-25高二下·宁夏银川一中·期末)化合物F是一种有水果香味的有机化合物，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成： 请回答： (1)B中官能团的名称是_______，E的结构简式_______。 (2)C→D的化学方程式_______。 (3)B+D→F的化学方程式_______。 (4)对于化合物D，下列说法正确的是_______。 A．能发生水解反应 B．能和钠反应 C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能发生氧化反应 【答案】(1) 羧基 (2)+NaOH+NaCl (3) (4)BD 【详解】（1）B为乙酸，官能团的名称是羧基；E为苯甲醛，结构简式； （2）C→D是水解得到苯甲醇，化学方程式+NaOH+NaCl； （3）D和B发生酯化反应得到F，化学方程式； （4）A．苯甲醇含有羟基不能发生水解，A错误； B．苯甲醇含有羟基能和钠反应，B正确； C．苯甲醇不含能与Br2发生反应的不饱和键，不能使Br2/CCl4溶液褪色，C错误； D．苯甲醇含有羟基能发生催化氧化反应，D正确； 故选BD。 70．(24-25高二下·陕西安康·期末)以享有“东方巧克力”美誉的松溪“百年蔗”为原料制得H(治疗心绞痛的药物)和M(光学塑料的中间体)的流程如图所示： 回答下列问题： (1)B的系统命名为_______；E的官能团名称为_______。 (2)酸性强弱：C>苯甲酸，其原因为_______。 (3)E→F的反应类型为_______。 (4)G→H第②步反应的化学方程式为_______。 (5)N是F的同分异构体，14.6g N与足量饱和碳酸氢钠溶液反应可释放出4.48L (已折算成标准状况)，N的可能结构共有_______种(不考虑立体异构)，其中满足核磁共振氢谱峰面积之比为3∶1∶1的结构简式为_______。 (6)参照上述合成路线，设计以甲苯和甘油()为起始原料制备的合成路线：_______(无机试剂任选)。 【答案】(1)4-硝基甲苯 羟基 (2)为吸电子基 (3)取代反应 (4) (5)9 (6) 【详解】（1）由分析可知，B的结构为，系统命名为4-硝基甲苯；E为己六醇，结构中存在的官能团为羟基； （2）为吸电子基，故酸性：对硝基苯甲酸＞苯甲酸； （3）葡萄糖与通过加成反应得到E()，经分子内脱水后生成F()，该反应为取代反应； （4）G→H第①步反应为G与浓硝酸发生取代反应，生成，第②步反应为在碱性条件下发生水解反应，生成H()，反应方程式为； （5）14.6g N（0.1mol）与足量饱和碳酸氢钠溶液反应可释放出4.48L（已折算成标准状况）即0.2mol ，可知N的分子中应有2个羧基，还有4个饱和碳原子，结构为：，或具体结构分别如下：、、、、、、、、，共9种，其中满足核磁共振氢谱峰面积之比为3∶1∶1的结构简式为； （6）参照题给合成路线，设计以甲苯和甘油（）为起始原料制备，甘油发生分子内脱水生成；甲苯被氧化为苯甲酸，苯甲酸和SOCl2反应生成，与合成目标产物，故合成路线为：。 ( 地 城 考 向14 有机实验题（非选择题） ) 71．(24-25高二下·陕西榆林普通高中·期末)苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下： ①+KMnO4+MnO2；②+HCl+KCl 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/() 溶解性 甲苯 92 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸 122 122.4(100℃左右开始升华) 248 —— 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 根据下列实验步骤，回答相关问题： I．制备苯甲酸： ①在如图所示三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。 (1)仪器a的名称为___________，冷却水应从___________(填“m”或“n”)口通入。 Ⅱ．分离提纯： ②停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从仪器a上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。 ③纯度测定：称取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KOH标准溶液。 (2)加入饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是___________，趁热过滤的原因是___________。 (3)取少量最后一次洗涤液于试管中，加入___________，若___________，则证明苯甲酸已洗涤干净。 (4)用KOH标准溶液滴定时，适宜选择___________为指示剂，滴定至终点时的现象是___________。 (5)产品中苯甲酸的质量分数为___________(保留两位有效数字)。 【答案】(1)球形冷凝管 m (2)除去过量的，避免在用浓盐酸酸化时产生 防止产品因温度降低而析出造成损耗 (3)硝酸酸化的硝酸银溶液 无白色沉淀产生 (4)酚酞 当最后半滴KOH标准溶液滴入后，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色 (5)86% 【详解】（1）根据图中信息得到仪器a的名称是球形冷凝管，冷却水应从下口通入，答案选m； （2）具有还原性，能与发生氧化还原反应，由此可以除去未反应完全的，避免在用浓盐酸酸化时产生；趁热过滤可以防止产品因温度降低而析出造成损耗； （3）苯甲酸晶体析出时，会混有杂质KCl，向最后一次洗涤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则证明苯甲酸已洗涤干净； （4）用KOH标准溶液滴定时，滴定终点在弱碱性范围，适宜选择酚酞为指示剂，滴定至终点时的现象是当最后半滴KOH标准溶液滴入后，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色； （5） 。 72．(24-25高二下·山西临汾第一中学·期末)苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的反应原理简示如下： 名称 性状 相对分子质量 熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g/mL) 溶解度(g) 甲苯 无色液体，易燃易挥发 92 95 110.6 0.8669 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸 白色片状或针状晶体 122 122.4 248 1.2659 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水 已知：苯甲酸在100℃左右开始升华。 I．苯甲酸的制备 在三颈烧瓶中加入2.7mL甲苯、100mL水和2~3片碎瓷片，进行以下操作。 ①a中通入流动水，并开启电动搅拌器； ②在陶土网上加热至沸腾。 然后分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌约4-5h，直到___________(实验现象)，停止加热和搅拌，静置。 Ⅱ．分离提纯 从仪器a上口向反应混合物中加入一定量的饱和NaHSO3溶液充分反应，并将反应混合物趁热过滤、洗涤滤渣。将滤液放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，待苯甲酸全部析出后减压过滤，将沉淀物用少量冷水洗涤，挤压去水分后放在沸水浴中干燥，得到粗产品。 Ⅲ．测定纯度 称取mg粗产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加2~3滴指示剂，然后用标准KOH溶液滴定。 回答下列问题： (1)装置图中，仪器a的名称为___________。 (2)实验I中操作顺序为___________(填“①②”或“②①”)，“实验现象”是___________。 (3)实验Ⅱ中加入饱和NaHSO3溶液使溶液紫色褪去，此时反应的离子方程式为___________。 (4)实验Ⅱ中“将反应混合物趁热过滤”的目的是___________。 (5)若将实验Ⅱ中得到的粗产品进一步提纯，可用下列___________操作。 A．萃取分液 B．重结晶 C．蒸馏 D．升华 (6)实验Ⅲ中使用的指示剂为___________(“甲基橙”或“酚酞”)，然后用0.1000mol/LKOH溶液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液VmL。粗产品中苯甲酸的质量分数为___________%(用含有m、V的代数式表示)。 【答案】(1)球形冷凝管 (2)①② 三颈烧瓶内液体不再出现分层现象时(或回流液不再出现油珠) (3) (4)除去MnO2，并防止苯甲酸钾结晶析出造成损失 (5)BD (6)酚酞 【详解】（1）由仪器的外形可知仪器a的名称为球形冷凝管； （2）实验时需先通冷凝水再加热，因此顺序为①②；甲苯与KMnO4反应完全后生成苯甲酸钾，苯甲酸钾溶于水，因此三颈瓶中液体不再分层，反应物甲苯可以被冷凝回流，反应完全后回流液不再出现油珠； （3）根据分析，加入有还原性的亚硫酸氢钠，还原高锰酸钾生成二氧化锰，方程式为； （4）过滤为除去MnO2，趁热是为了防止苯甲酸钾结晶析出造成损失； （5）实验Ⅱ中得到的粗产品为苯甲酸，苯甲酸为固体，微溶于冷水，易溶于乙醇、热水，提纯可以使用重结晶的方法；苯甲酸在100℃左右开始升华，因此还可以使用升华的方法提纯苯甲酸。 （6）苯甲酸与氢氧化钾反应生成苯甲酸钾，苯甲酸钾水解显碱性，应该用酚酞作指示剂；苯甲酸为一元有机酸，滴定终点时苯甲酸的物质的量等于消耗KOH物质的量，则mg产品中苯甲酸为V×10-3L×0.1mol/L××122g/mol=0.0488Vg，所以所得产品中苯甲酸的质量分数为×100%=%。 73．(24-25高二下·山西三晋卓越联盟·期末)已知苯甲酸乙酯为无色液体，其沸点为，“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为。实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的混合物的流程如下。 回答下列问题： (1)加入饱和溶液的作用是_______（用化学方程式表示）。 (2)操作b应选用下列装置中的________（填字母），装置A中仪器X的名称为________。 (3)操作c的名称是________。 (4)无水的作用是__________。 (5)萃取液中加入稀硫酸发生反应的离子方程式为__________。 (6)实验室进行操作a，以下关于该操作的说法正确的是________（填字母）。 A．分液漏斗使用前不需要检查是否漏水 B．分液漏斗振荡时，应关闭其玻璃塞和活塞 C．振荡静置后，打开分液漏斗上口玻璃塞，将上层液体从上口倒出 D．分液时待下层液体从下口放出后，再将上层液体从分液漏斗上口倒出 【答案】(1)（或，符号“”也可用“”代替，写成亦可） (2)B 蒸发皿 (3)重结晶 (4)干燥有机相中的苯甲酸乙酯，除去其中的水分 (5)（“”写成“”也给分，写成亦可） (6)BD 【详解】（1）向混合物中加入饱和碳酸钠溶液洗涤，将苯甲酸转化为苯甲酸钠，方程式为：或； （2）有机相II中加入无水硫酸镁除去水分，干燥有机相，过滤、蒸馏得到苯甲酸乙酯，操作为b蒸馏，应选蒸馏装置，故选B；装置A中仪器X的名称为：蒸发皿； （3）欲提纯苯甲酸粗品，得到纯度更高的苯甲酸，可采用重结晶的方法； （4）无水的作用是：干燥有机相中的苯甲酸乙酯，除去其中的水分； （5）萃取液中加入稀硫酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，发生反应的离子方程式为：； （6）操作a是分液，需要用到分液漏斗，分液漏斗使用前需要检查是否漏水，A错误，分液漏斗振荡时，应关闭其玻璃塞和活塞，防止液体流出，B正确，振荡静置后，打开分液漏斗上口玻璃塞，待下层液体从下口放出后，再将上层液体从分液漏斗上口倒出，C错误，D正确，故答案选BD。 74．(24-25高二下·山西太原·期末)三苯甲醇(相对分子质量为260)是一种有机合成中间体，利用格氏试剂制备三苯甲醇的过程如下。(提示：格氏试剂与苯甲酸乙酯按物质的量2：1反应) 已知；①THF为四氢呋喃，是一种常见的有机溶剂，能溶于水，沸点为66℃。 ②格氏试剂(RMgBr)性质活泼，可与水、酯等反应。 ③三苯甲醇为白色晶体，不溶于水，易溶于乙醇。 实验步骤： I.三苯甲醇的制备 按如图所示装置连接相关仪器(夹持及加热仪器已略去)。向三颈烧瓶内加入格氏试剂PhMgBr(3.62g，20mmol，Ph代表苯基)，并置于冰水浴中，在搅拌下，由恒压滴液漏斗A缓慢滴加苯甲酸乙酯(0.95g，6.3mmol)的THF(5mL)溶液。滴加完毕后，将冰水浴改为热水浴，于70℃下回流1h；此时溶液变为淡黄色。再次在冰水浴和搅拌下，由恒压滴液漏斗A缓慢滴加饱和氯化铵水溶液(15mL)。 II.三苯甲醇的提纯 收集三颈烧瓶中的有机相，水相用乙酸乙酯萃取2次(每次10mL)，合并有机相并洗涤，有机相用无水硫酸镁干燥，过滤后蒸馏除去溶剂，得粗产品。粗产品用80%乙醇溶液热溶解，再经活性炭脱色，_______，抽滤后得白色固体产品0.63g。 回答下列问题： (1)仪器B中的试剂为_______，量取THF应使用的仪器为_______(填名称)。 (2)在如图仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是_______(填名称)。 (3)滴加饱和水溶液的目的是_______。 (4)下列方法可以证明所得三苯甲醇为纯净物的是_______(填标号)。 A．测熔点 B．X射线衍射实验 C．质谱 D．元素分析 (5)将II中步骤补充完整：_______。 (6)若需进一步提纯产品，可采用的方法是_______。 (7)本实验中三苯甲醇的产率为_______%(保留两位有效数字)。 【答案】(1)无水或碱石灰等 量筒 (2)分液漏斗 (3)促进水解(或反应)产生三苯甲醇 (4)A (5)趁热过滤，(滤液)冷却结晶 (6)重结晶 (7)38或38.5 【详解】（1）仪器B是球形干燥管。格氏试剂(RMgBr)性质活泼，可与水、酯等物质反应，为了防止格林试剂与水反应，球形干燥管可装干燥剂无水或碱石灰；使用量筒量取5mLTHF。 （2）在分液漏斗中将有机相和水相分离；洗涤有机相时向分液漏斗加入有机相进行洗涤分离；分离有机相和洗涤有机相时均需使用分液漏斗。 （3）RMgBr性质活泼，可与水反应，滴加饱和水溶液的目的是促进 水解产生三苯甲醇； （4）纯净物有固定的熔沸点，可通过测定三苯甲醇的熔点证明三苯甲醇为纯净物，选A； （5）粗产品用80%乙醇溶液热溶解，再经活性炭脱色，需将活性炭趁热过滤后，滤液冷却结晶，抽滤后得白色固体产品； （6）粗产品经重结晶可以得到纯净的三苯甲醇； （7）加入PhMgBr 20nmol，苯甲酸乙酯6.3mmol，根据反应的化学方程式可知PhMgBr过量，理论上生成的三苯甲醇理论为6.3nmol，实际为0.63g，三苯甲醇的产率； 75．(24-25高二下·陕西西安中学·期末)苯乙酮是一种重要的化工原料，可用于制造香皂和塑料的增塑剂。实验室可用苯和乙酸酐为原料，在无水AlCl3催化下加热制得： 过程中还有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑ 等副反应发生。 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 溶解度 乙酸酐 102 −73 140 1.082 与水反应(生成乙酸) 苯 78 5.5 80.5 0.879 不溶于水 苯乙酮 120 20.5 202 1.028 微溶于水 实验步骤如下： 步骤 Ⅰ：向仪器A中迅速加入13 g粉状无水AlCl3和0.18 mol无水苯。在搅拌下将0.04 mol乙酸酐慢慢滴加到A中，严格控制滴加速率，必要时用冷水冷却，待反应缓和后，在70-80℃下加热回流1小时，直至无HCl气体逸出为止。 步骤 Ⅱ：将反应混合物冷却到室温，倒入含盐酸的冰水中使胶状物完全溶解。 步骤 Ⅲ：再将混合物转入分液漏斗中，分出有机层，水层用苯萃取两次(每次8mL)，合并有机层，依次用15mL10%NaOH溶液、15mL水洗涤，再用无水MgSO4干燥。 步骤 Ⅳ：将苯乙酮粗产品放入蒸馏烧瓶中，先用水浴法蒸馏回收物质B，稍冷后改用空气冷凝管蒸馏收集馏分，产量约4.2 g。 请回答下列问题： (1)仪器A的名称是___________，步骤 Ⅰ 中要逐滴滴加乙酸酐的原因是___________。 (2)图一装置中CaCl2的作用是___________。 (3)步骤 Ⅲ 中水层用苯萃取两次(每次8mL)，而不萃取一次(16mL)的目的是___________。 (4)步骤 Ⅲ 中用15mL 10%的NaOH溶液洗涤主要是为了除去___________(填物质名称)。 (5)步骤 Ⅳ 中，蒸馏回收的物质B为___________。本实验为收集产品用了减压蒸馏装置(如图二所示)，蒸馏中需要控制一定温度，应该为___________(填字母代号)。 A．175℃             B．202℃          C．220℃ (6)本次实验苯乙酮的产率为___________。 【答案】(1)三颈烧瓶 防止反应太过剧烈，产生副反应 (2)防止水蒸气进入烧瓶中与乙酸酐反应，影响产率 (3)提高苯乙酮的萃取率 (4)盐酸和醋酸 (5) 苯 A (6) 【详解】（1）根据装置图，仪器A的名称是三颈烧瓶；若加乙酸酐时太快，则可能导致反应太剧烈，反应液升温过快而导致生成更多的副产物，所以步骤Ⅰ要逐滴滴加乙酸酐。 （2）乙酸酐易水解，CaCl2能吸收水蒸气，所以图一装置中CaCl2的作用是防止水蒸气进入烧瓶中使乙酸酐水解，影响产率； （3）步骤Ⅲ中水层用苯萃取两次(每次8mL)，而不萃取一次(16mL)的目的是提高苯乙酮的萃取率； （4）混合物中含有盐酸和醋酸，步骤Ⅲ中用15mL10%的NaOH溶液洗涤主要是为了除去盐酸和醋酸。 （5）苯的沸点为80.5℃、苯乙酮的沸点为202℃，苯和苯乙酮沸点差异较大，且苯的沸点较低，所以步骤Ⅳ中水浴法蒸馏回收的物质B为苯；减压蒸馏可以降低物质的沸点，所以蒸馏中控制的温度应低于202℃ ，故选A。 （6）根据，0.18mol无水苯和0.04mol乙酸酐反应时，无水苯过量，乙酸酐完全反应，则理论上生成的苯乙酮的物质的量为0.04mol，所以本次实验苯乙酮的产率为。 76．(24-25高二下·陕西韩城·期末)三氯乙醛作为有机原料，常用于生产氯霉素、氯仿等。实验室制备三氯乙醛的装置示意图（加热装置未画出）和有关数据如下： 已知：①反应原理： ②相关物质的相对分子质量及部分物理性质见下表： 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 46 78.3 与水互溶 147.5 97.8 可溶于水、乙醇 163.5 58 198 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 回答下列问题： (1)仪器E的名称为______，其中水应从______（填“b”或“c”）口进入。 (2)下列装置中能代替装置D的是______（填序号），仪器F的作用是______。 (3)反应过程中若存在次氯酸，可能被氧化为，写出被次氯酸氧化的化学反应方程式：______。 (4)该设计流程存在一处缺陷会导致副产物增多，请提出改进的措施：______。 (5)反应结束后，有人提出先将C中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分离出三氯乙酸。你认为此方案______（填“可行”或“不可行”），原因是______。 (6)测定产品纯度：称取产品0.36g配成待测溶液，加入碘标准溶液20.00mL，再加入适量溶液，反应完全后加盐酸调节溶液的pH，立即用溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗溶液20.00mL。则产品的纯度为______。（已知：；；） 【答案】(1)球形冷凝管 c (2)③ 防倒吸 (3)CCl3CHO+ HClO→CCl3COOH+ HCl (4)在B、C之间增加一个氯气干燥装置 (5) 不可行 CCl3COOH溶于乙醇和CCl3CHO，无法分液 (6)73.8% 【详解】（1）仪器E 的名称是球形冷凝管，冷凝水应该下口进上口出，故c进。 （2）装置D是最后一个装置，作用是吸收产物HCl，除去多余的Cl2，需要有防倒吸装置，①澄清石灰水浓度太小；②可能生成SO2气体；③可吸收尾气且防倒吸；④不能防倒吸，则可以选择③；仪器F为球形干燥管，作用是防倒吸，故答案为：③；防倒吸； （3）CCl3CHO被氧化为CCl3COOH，CCl3CHO被次氯酸氧化，次氯酸被还原成盐酸，化学反应方程式CCl3CHO+ HClO→CCl3COOH+ HCl。 （4）缺少干燥氯气的装置，由于生成的氯气含有水蒸气，氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，发生CCl3CHO+ HClO→CCl3COOH+ HCl，导致副产物增多，所以应在B、C之间增加一个氯气干燥装置，故答案为：在B、C之间增加一个氯气干燥装置； （5）此方案是不可行的，因为副产物CCl3COOH溶于乙醇和CCl3CHO，分液达不到分离的目的，故答案为：不可行；CCl3COOH溶于乙醇和CCl3CHO，无法分液； （6）根据I2---------2 关系分析， Na2S2O3的物质的量为0.0200mol·L-1×0.02L=0.0004mol，则碘的物质的量为0.0002mol，又碘溶液的体积为20mL，则与HCOO-反应的碘的物质的量为0.002-0.0002=0.0018mol， 根据计算，的质量为0.0018mol×147.5g/mol=0.2655g，则质量分数为=73.75%≈73.8%。 77．(24-25高二下·青海海南藏族高级中学·期末)羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。制备少量羟基乙酸钠的反应为  ，实验步骤如下： 步骤1：如图所示装置的反应瓶中，加入20.0g氯乙酸、25.0mL水，搅拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95℃条件下，继续搅拌反应2小时，反应过程中控制pH约为9。    步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤。滤液冷却至15℃，过滤得粗产品。 步骤3：将粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。 步骤4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醚中，冷却至15℃以下，结晶、过滤、干燥，得羟基乙酸钠13.4g。 (1)如图所示的装置中仪器A的作用是_______，进水口为_______(填“a”或“b”)。 (2)盛放NaOH溶液的仪器名称是_______。 (3)蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是_______。 (4)去除活性炭的操作名称是_______。 (5)将去除活性炭后的溶液加到适量乙醚中目的是_______。 (6)本实验的产率是_______(保留三位有效数字)。 【答案】(1)冷凝回流 a (2)分液漏斗 (3)防止暴沸 (4)趁热过滤 (5)便于羟基乙酸钠析出，提高羟基乙酸钠的产率 (6)64.6% 【详解】（1）仪器A为冷凝管，作用是冷凝回流，冷凝水低进高出，则进水口为a。 （2）按示意图，盛放NaOH溶液的仪器名称是分液漏斗。 （3）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是防暴沸。 （4）由于产品易溶于热水，微溶于冷水，因此去除活性炭的操作名称是趁热过滤。 （5）根据信息，产品不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂中，因此将去除活性炭后的溶液加到适量乙醚中的目的是：便于羟基乙酸钠析出，提高羟基乙酸钠的产率。 （6）按  ，20.0g氯乙酸可制得羟基乙酸钠的理论产量为20.74g，羟基乙酸钠实际产量为13.4g，则实验的产率是64.6% (保留三位有效数字)。 78．(24-25高二下·陕西安康七校联考·期末)某化学小组以苯甲酸和异丙醇为原料，制取苯甲酸异丙酯。相关物质的沸点如下表： 物质 异丙醇 苯甲酸 苯甲酸异丙酯 沸点/℃ 82.4 249 218 Ⅰ、合成苯甲酸异丙酯粗产品： 在如上图所示的三颈烧瓶中加入苯甲酸和异丙醇(密度约为')，再小心加入浓硫酸，混匀后，加入几块碎瓷片，维持温度，加热30分钟，使反应充分，得苯甲酸异丙酯粗产品。 (1)仪器的名称是___________，加入碎瓷片的作用是___________。 (2)制备苯甲酸异丙酯的化学方程式是___________。 (3)最适合该反应的加热方式是___________(填序号)。 A．酒精灯直接加热            B．油浴加热            C．水浴加热            D．沙浴加热 Ⅱ、粗产品的精制： (4)苯甲酸异丙酯粗产品中往往含有少量异丙醇、苯甲酸和水等，精制过程如上图所示，操作①中用到的一种重要玻璃仪器是___________；操作②的名称是___________。 (5)结合上述相关数据进行计算，苯甲酸异丙酯的产率为___________%。 【答案】(球形)冷凝管 防止暴沸 C 分液漏斗 蒸馏 60 【详解】(1)由装置图可知，仪器A为(球形)冷凝管，混合液体加热为防止液体暴沸，需要加入碎瓷片，加入碎瓷片的目的是防止暴沸；答案为(球形)冷凝管；防止暴沸。 (2)苯甲酸和异丙醇在催化条件下发生酯化反应生成苯甲酸异丙酯，化学方程式为；答案为。 (3)反应需维持温度 85℃~90℃，最适合该反应的加热方式是水浴加热，C选项符合题意；答案为C。 (4)苯甲酸异丙酯不溶于水，操作Ⅰ分离出互不相溶的液体，通常采用分液操作完成，需要的主要玻璃仪器为分液漏斗；异丙醇、水的沸点和苯甲酸异丙酯的沸点相差较大，可以通过蒸馏操作分离；答案为分液漏斗；蒸馏。 (5)12.2g苯甲酸的物质的量为n(苯甲酸)==0.1mol，30mL异丙醇(密度约0.79g/mL)的物质的量为n(异丙醇)==0.395mol＞0.1mol，则苯甲酸与异丙醇反应，异丙醇过量，理论上生成苯甲酸异丙酯的质量为m(苯甲酸异丙酯)=164g/mol×0.1mol=16.4g，则苯甲酸甲酯的产率为×100%=×100%=60%；答案为60。 79．(24-25高二下·青海西宁第二中学优质教育集团·期末)二茂铁[(C5H5)2Fe] 是一种橙黄色粉末，其熔点是173°C，在100°C时开始升华；沸点是249°C，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂；化学性质稳定，400°C内不分解。制备二茂铁的原理： 2KOH + 2C5H6+ FeCl2=(C5H5)2Fe + 2KCl +2H2O，制备装置(夹持装置未画出)和实验步骤如下： ①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通N2约10min； ②再从仪器a滴入5.5mL环戊二烯(C5H6) 后搅拌； ③将6. 5g无水FeCl2与(CH3)2SO (二甲亚砜，作溶剂)配成的溶液25mL装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45min 滴完，继续搅拌45min； ④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌； ⑤将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液； ⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。 回答下列问题： (1)仪器b的作用是_______ (2)步骤①中通入约10minN2的目的是_______。 (3)制备二茂铁的原料环戊二烯(C5H6) 可由环戊二烯二聚体获得，已知二者的转化关系如图3，则从二者混合物中分离得到环戊二烯的操作方法为_______。 (4)仪器c的规格应为_______。(填编号) A．100mL           B．250mL         C．500mL (5)步骤⑤中先用盐酸洗涤再用水洗，用盐酸洗涤的目的是_______，判断已水洗干净的方法是_______ (6)二茂铁粗产品的提纯过程在图2装置中进行，其操作名称为_______；该操作中棉花的作用是_______。 (7)若最终制得纯净的二茂铁6.0g，环戊二烯(C5H6) 的密度为0.90 g/cm3.该二茂铁的产率为_______(产率=产品实际产量÷理论产量)。 【答案】冷凝回流，提高原料利用率 排尽装置内的空气，防止Fe2+被氧化 蒸馏 B 除去过量的KOH 取最后一次的洗涤液少许于试管中，加入AgNO3溶液无白色沉淀生成，说明已洗涤干净 升华 防止二茂铁挥发进入空气中 86% 【详解】(1)仪器b是球形冷凝管，其作用是冷凝回流，提高原料利用率； (2)FeCl2易被氧化，则步骤①中通入约10minN2的目的是排尽装置内的空气，防止Fe2+被氧化； (3)环戊二烯(C5H6)与环戊二烯二聚体的沸点不同，可以用蒸馏的方法从二者混合物中分离得到环戊二烯； (4)步骤①~④加入三颈烧瓶中液体的总体积为60mL+5.5mL+25mL+25mL=115.5mL，故应选250mL的三颈烧瓶，故选B； (5)步骤⑤中先用盐酸洗涤再用水洗，用盐酸洗涤的目的是除去过量的KOH，判断已水洗干净的方法是取最后一次的洗涤液少许于试管中，加入AgNO3溶液无白色沉淀生成，说明已洗涤干净； (6)二茂铁粗产品的提纯过程在图2装置中进行，二茂铁由固体直接变为气体，然后冷凝收集，则其操作名称为升华；该操作中棉花的作用是防止二茂铁挥发进入空气中； (7)二茂铁的理论产量为，则该二茂铁的产率为。 80．(24-25高二下·山西运城·期末)环己烯是重要的化工原料，可用于合成赖氨酸、环己酮、苯酚、聚环烯树脂等物质。实验室利用环己醇制备纯净环己烯的实验装置如下图所示(加热、夹持装置已略去)： 可能用到的有关数据如下表所示： 有机物名称 结构简式 相对分子质量 沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 161 微溶于水 环己烯 82 83 难溶于水 Ⅰ．制备环己烯 在a中加入20 g环己醇和2片碎瓷片，慢慢加入1 mL浓硫酸并不断搅拌。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。 (1)装置a的名称是_______。 (2)利用环己醇制备环己烯的化学方程式为_______，下列物质中可以发生该反应类型的有_______。 a．    b． c．溴苯    d．甲醇    e．1，二溴乙烷 (3)本实验中易产生醚类物质，其结构简式是_______。 Ⅱ．分离提纯环己烯 (4)操作①中使用的玻璃仪器有烧杯、_______，操作③的名称是_______。 (5)加入无水固体的目的是_______。 (6)核磁共振氢谱可以帮助鉴定产物是否为环己烯，环己烯分子中有_______种不同化学环境的氢原子。 (7)最终通过操作③得到纯净环己烯8.2 g，该实验中环己烯产率是_______(保留两位有效数字)。 【答案】(1)蒸馏烧瓶 (2) (3) (4)分液漏斗 蒸馏 (5)除去有机物中的水分 (6)3 (7)50% 【详解】（1）装置a的名称是蒸馏烧瓶。 （2）环己醇在浓硫酸存在条件下发生消去反应制取环己烯，方程式为：。欲发生消去反应，官能团为卤素原子或羟基，同时，邻位碳上要含有氢原子，而苯环上的氢原子不能发生消去反应，据此符合此要求的物质是。 （3）环己醇可以发生分子间脱水，形成醚类物质，其结构简式是。 （4）操作①是分液，使用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗。操作③的是蒸馏。 （5）有机相中加入无水氯化钙除去残留的水。 （6）环己烯分子中有3种不同化学环境的氢原子，位置如图：。 （7）起始 20 g 环己醇的物质的量为0.20 mol，理论上可得环己烯，实际产率。 / 学科网（北京）股份有限公司 $