精品解析：陕西宝鸡市部分学校2024-2025学年第二学期期末质量检测 高二化学试题

2024~2025学年度第二学期期末质量检测 高二化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列所应用的材料主要成分是有机物的是 A．港珠澳大桥的钢筋 B．三星堆青铜面具 C．古代指南针 D．聚氨酯鞋垫 A. A B. B C. C D. D 2. 与木炭在高温下反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A. 的结构示意图： B. 中子数为8的原子： C. 元素位于周期表的区 D. 的电子式： 3. 泰诺林可用于治疗普通感冒或流行性感冒引起的发热，也用于缓解轻度至中度疼痛如头痛、关节痛、偏头痛、牙痛、肌肉痛，其主要成分为对乙酰氨基酚，其结构简式如图所示。下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是 A. 分子式为 B. 所有原子共平面 C. 分子中存在手性碳原子 D. 不能与溶液发生显色反应 4. 在密闭容器中，加入与发生，达到平衡时J的体积分数与温度、容器容积的关系如图所示。下列说法中正确的是 A. B. C. 平衡常数： D. 其他条件不变，升高温度，平均相对分子质量减少 5. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍；Y原子半径最大；Z的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体。下列叙述错误的是 A. 的最高价氧化物对应的水化物为强碱 B. 单质的同素异形体超过2种 C. 简单氢化物的稳定性： D. 简单离子半径的大小： 6. 下列实验装置及操作正确的是 A．配制NaOH溶液 B．制取 C．除去中的少量HCl D．除去NaCl中的少量 A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A. 基态原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B. 基态的价层电子排布图为 C. 氧原子的第一电离能比氮原子的第一电离能大 D. 的沸点比高是因为的键能大于的键能 8. 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 A. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 B. 熔点很高，可用于制造光导纤维 C. 具有强氧化性，可漂白干的布匹 D. 能够水解，可作水消毒剂 9. 下列说法正确的是 A. 为非极性分子 B. 的空间结构为平面三角形 C. 中存在键和键 D. 的中心原子采用杂化 10. 可与丁二酮肟反应生成M，M的结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 提供孤电子对形成配位键 B. 的配位数为4 C. M分子中只含有极性键 D. 丁二酮肟的结构简式为 11. “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 经过吸收塔后，溴元素得到富集 B. 从吹出塔进入吸收塔的物质为纯净物 C. 蒸馏塔中只发生了物理变化 D. 进入吹出塔前，被还原为 12. 如果烟气主要成分为，可通过电解法除去，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 为电源负极 B. 阳极电极反应式为 C. 得到的浓溶液中可能含有 D. 该装置可以将电能完全转化为化学能 13. 室温下进行下列实验，实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作和现象 结论 A 向AgCl悬浊液中滴加少量NaI溶液，白色沉淀转化为黄色 B 向溶液中通入少量的气体，溶液变浑浊 具有氧化性 C 将少量氯气通入溴化亚铁溶液，溶液变为黄色 还原性： D 用试纸测得：溶液的约为9，溶液的约为11 酸性： A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，用0.100mol/L的盐酸滴定0.100mol/L的氨水，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该滴定操作不可用甲基橙作指示剂 B. a点溶液中：c()>c(NH3·H2O)>c(Cl-) C. c点溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c() D. a→c过程中锥形瓶内水的电离度不断增大 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 1，2-二氯乙烷（）可用作谷物和粮仓的熏蒸剂，某课外小组同学设计以乙醇等作原料并用下列装置（部分夹持仪器省略）制备1，2-二氯乙烷。 已知：，较高温度时副反应有：、等。 回答下列问题： （1）实验室可用漂白粉与浓硫酸制氯气，该反应的化学方程式为________。 （2）装置A的烧瓶中加入沸石的目的是________。 （3）为纯化乙烯气体，并检验是否除尽，装置、中适宜盛放的试剂依次为________、________。 （4）E中发生反应的化学方程式为________；从中分离出产品1，2-二氯乙烷可采用的操作是________；能否用蒸馏水代替，其理由是________。 （5）装置F的作用是________。 16. 某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有机物，现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物。 回答下列问题： （1）“焙烧”的主要目的有：一是将金属单质转化为氧化物、二是________。实验室进行“焙烧”操作时，合适的仪器是________（填字母）。 A． B． C． D． （2）写出滤液Ⅰ转化为的离子方程式________。 （3）“操作Ⅱ”加入过量的目的是、________（用离子方程式表示）。 （4）为得到绿矾晶体需要将滤液Ⅱ倒入________（填仪器名称）中进行浓缩、结晶。 （5）的结构如图所示。 ①图中键角1、2、3由大到小的顺序是________（填标号）。 ②失水后可转化为，在此过程中破坏的作用力有________（填字母）。 a．共价键 b．配位键 c．氢键 d．离子键 17. 乙烯氯氧化法生产氯乙烯是目前国际公认的技术先进且经济合理的方法。回答下列问题： 已知： Ⅰ． Ⅱ． ； Ⅲ． ； Ⅳ． 。 （1）___________，恒容密闭容器中进行反应Ⅳ，下列能说明反应Ⅳ达到平衡的标志是___________(填字母)。 a．混合气体的密度不再改变 b．混合气体的平均摩尔质量不再改变 c．反应速率 d．单位时间内生成的同时生成 （2）在体积为1 L的恒容密闭容器中充入、、发生反应Ⅳ，平衡时四种组分的物质的量与温度的关系如图所示。 ①M曲线代表的物质是___________。 ②X点处，的转化率为___________。 ③X点处与Y点处，容器内混合气体的物质的量之比为___________。 ④500 K时，该反应的化学平衡常数___________。 （3）某温度时，若反应，，(、只与温度有关)，已知该温度下的平衡常数，则___________；升高温度，增大的倍数___________(填“>”“<”或“=”)增大的倍数。 18. 苯佐卡因是临床常用的一种手术用药。以甲苯为起始原料的合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的名称是________。 （2）在A的同分异构体中，符合下列条件的是________（写出一种结构简式）。 ①与A具有相同官能团 ②属于芳香化合物 ③核磁共振氢谱有5组峰 （3）B中官能团名称为________，1molB与足量溶液反应，在标准状况下可收集的体积为________。 （4）B→C的反应方程式为________，该反应类型是________。 （5）设计以甲苯为原料制备的合成路线：________（其他试剂任选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年度第二学期期末质量检测 高二化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列所应用的材料主要成分是有机物的是 A．港珠澳大桥的钢筋 B．三星堆青铜面具 C．古代指南针 D．聚氨酯鞋垫 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钢筋的主要成分是铁碳合金，A错误； B．青铜主要是铜锡（铅）合金，B错误； C．古代指南针主要是磁铁，为四氧化三铁，C错误； D．聚氨酯为有机合成高分子有机物，D正确； 故选D。 2. 与木炭在高温下反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A. 的结构示意图： B. 中子数为8的原子： C. 元素位于周期表的区 D. 的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的质子数为8，核外有10个电子，A正确； B．中子数为8的原子为，B错误； C．位于周期表中第4周期ⅡB族，属于ds区，C正确； D．分子中每个氧原子与碳原子形成两对共用电子对，D正确； 故选B。 3. 泰诺林可用于治疗普通感冒或流行性感冒引起的发热，也用于缓解轻度至中度疼痛如头痛、关节痛、偏头痛、牙痛、肌肉痛，其主要成分为对乙酰氨基酚，其结构简式如图所示。下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是 A. 分子式为 B. 所有原子共平面 C. 分子中存在手性碳原子 D. 不能与溶液发生显色反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子式为，A正确； B．分子中有饱和碳原子，所有原子不共平面，B错误； C．分子中不存在手性碳原子，C错误； D．含有酚羟基，能与溶液发生显色反应，D错误； 故选A。 4. 在密闭容器中，加入与发生，达到平衡时J的体积分数与温度、容器容积的关系如图所示。下列说法中正确的是 A. B. C. 平衡常数： D. 其他条件不变，升高温度，平均相对分子质量减少 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度升高，J的体积分数降低，说明平衡逆向移动，则，A错误； B．温度相同时，体积缩小，压强增大，平衡正向移动，的体积分数增大，，B错误； C．由A项分析可知，温度升高，平衡常数降低；E<F，C项错误； D．其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动，气体总质量不变，气体总物质的量增大，平均相对分子质量减少，D项正确； 故选D。 5. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍；Y原子半径最大；Z的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体。下列叙述错误的是 A. 的最高价氧化物对应的水化物为强碱 B. 单质的同素异形体超过2种 C. 简单氢化物的稳定性： D. 简单离子半径的大小： 【答案】C 【解析】 【分析】X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，短周期中X为；Z单质为淡黄色晶体，多存在于火山口附近，Z为硫；Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，Y是钠；W是原子序数大于S的短周期主族元素，故W为氯。 【详解】A．根据题意知，Y为Na，NaOH为强碱，A正确； B．碳的单质有石墨、金刚石、等多种同素异形体，B正确； C．非金属性越强，氢化物越稳定，Cl的非金属性强于S，所以氢化物更稳定，C错误； D．离子半径规律：电子层数越多半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越大半径越小，故离子半径：，D正确； 故答案选C。 6. 下列实验装置及操作正确的是 A．配制NaOH溶液 B．制取 C．除去中的少量HCl D．除去NaCl中的少量 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．不能在容量瓶中溶解氢氧化钠，应在烧杯中溶解，A项错误； B．浓盐酸与MnO2反应制取氯气需要加热，该装置缺少加热装置，B项错误； C．除去中的少量HCl应通过饱和NaHS溶液，，C项错误； D．受热分解为和，两种气体遇冷在圆底烧瓶底部凝结为固体，而不分解，D项正确； 故选D。 7. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A. 基态原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B. 基态的价层电子排布图为 C. 氧原子的第一电离能比氮原子的第一电离能大 D. 的沸点比高是因为的键能大于的键能 【答案】B 【解析】 【详解】A．在同一能层中轨道电子能量高于轨道电子能量，在不同能层中如：电子的能量小于电子，A错误； B．基态的价层电子排布式为，变成亚铁离子时，失去轨道上的2个电子，B正确； C．氮原子的轨道是半充满稳定结构，不易失去电子，所以第一电离能，C错误； D．的沸点比高是因为分子间存在氢键，D错误； 故选B。 8. 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 A. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 B. 熔点很高，可用于制造光导纤维 C. 具有强氧化性，可漂白干的布匹 D. 能够水解，可作水消毒剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．能与水反应生成，吸收水分，因此可用作食品干燥剂，性质与用途对应正确，故A正确； B．用于光导纤维是因为其良好的光学性能（如高透明度和光传导能力），而非熔点高，性质与用途不对应，故B错误； C．本身无漂白性，其漂白作用需与水反应生成（强氧化性），干燥的无法漂白布匹，故C错误； D．水解生成胶体可吸附杂质净水，但无强氧化性，不能消毒，性质与用途不对应，故D错误； 故答案为：A。 9. 下列说法正确的是 A. 为非极性分子 B. 的空间结构为平面三角形 C. 中存在键和键 D. 的中心原子采用杂化 【答案】D 【解析】 【详解】A．的中心原子的价层电子对数为，含有一对孤对电子，空间结构为三角锥形，是极性分子，A错误； B．的中心原子价层电子对数为，含有一对孤对电子，所以的空间结构为三角锥形，B错误； C．中与形成4个键，无键，C错误； D．中的价层电子对数为，S采用杂化，D正确； 故选D。 10. 可与丁二酮肟反应生成M，M的结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 提供孤电子对形成配位键 B. 的配位数为4 C. M分子中只含有极性键 D. 丁二酮肟的结构简式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据结构可知，原子具有空轨道，是共用电子对的接受者，是配合物的中心原子，故A错误； B．根据结构可知，与4个形成配位键，的配位数为4，故B正确； C．根据结构可知，该物质中Ni、N之间存在配位键，其他成键原子之间结构中还存在非极性键，极性键等，故C错误； D．根据结构可知，丁二酮肟的结构简式为，故D错误； 答案选B。 11. “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 经过吸收塔后，溴元素得到富集 B. 从吹出塔进入吸收塔的物质为纯净物 C. 蒸馏塔中只发生了物理变化 D. 进入吹出塔前，被还原为 【答案】A 【解析】 【分析】含溴离子的海水与氯气反应生成溴单质，经吹出塔吹出后，溴和二氧化硫反应生成溴离子，溴离子再和氯气反应生成溴单质，完成溴的富集，经过冷凝和精馏后获得产品。 【详解】A．吸收塔中主要发生的反应为，溴元素得到富集，A正确； B．从吹出塔出来的物质含有、、和空气，B错误； C．蒸馏塔中与HBr发生了氧化还原反应，C错误； D．与发生氧化还原反应，被氧化为，D错误； 故选A。 12. 如果烟气主要成分为，可通过电解法除去，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 为电源负极 B. 阳极电极反应式为 C. 得到的浓溶液中可能含有 D. 该装置可以将电能完全转化为化学能 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，中S为+4价，被氧化为+6价（最终生成），电极反应式为，氧化反应在阳极发生，阳极接电源正极，因此b为电源正极；左侧NO中N为+2价，被还原为中的−3价，电极反应式为，还原反应在阴极发生，所以a为电源负极。 【详解】A．由分析知，b为电源正极，与阳极相连，A错误； B．阳极被氧化生成，不是，正确电极反应为，B错误； C．由分析中阴、阳极电极反应式可知，电解过程中的总反应为，因此得到的浓溶液中除硫酸铵外，还可能含有，C正确； D．电解过程中，部分电能会转化为热能，不可能将电能完全转化为化学能，D错误； 故选C。 13. 室温下进行下列实验，实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作和现象 结论 A 向AgCl悬浊液中滴加少量NaI溶液，白色沉淀转化为黄色 B 向溶液中通入少量的气体，溶液变浑浊 具有氧化性 C 将少量氯气通入溴化亚铁溶液，溶液变为黄色 还原性： D 用试纸测得：溶液的约为9，溶液的约为11 酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴加少量的碘化钠，氯化银白色沉淀转化为碘化银黄色沉淀，说明碘化银溶解度小，A正确； B．酸性条件下，硝酸根离子氧化硫化氢，无法得到铁离子具有氧化性的结论，B错误； C．少量氯气可能是与亚铁离子反应，溶液变为黄色，无法得到氯离子还原性比溴离子弱的结论，C错误； D．次氯酸钠溶液含有少量的次氯酸，能够使pH试纸褪色，无法测定其pH，且二者的浓度不一定相同，不能判断酸性强弱，D错误； 故选A。 14. 常温下，用0.100mol/L的盐酸滴定0.100mol/L的氨水，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该滴定操作不可用甲基橙作指示剂 B. a点溶液中：c()>c(NH3·H2O)>c(Cl-) C. c点溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c() D. a→c过程中锥形瓶内水的电离度不断增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．用0.100mol/L的盐酸滴定0.100mol/L的氨水，滴定终点溶液呈酸性，该滴定操作可用甲基橙作指示剂，故A错误； B．滴定终点消耗25mL盐酸，a点消耗12.5mL盐酸，可知溶质为等浓度的NH3·H2O和NH4Cl，溶液呈碱性，NH3·H2O电离大于NH4Cl水解：所以c()>c(Cl-)>c(NH3·H2O)，故B错误； C．c点溶液为等浓度的NH4Cl、HCl，铵根离子发生水解，所以c(Cl-)>c(H+)>c()，故C正确； D．a→c过程中锥形瓶内水的电离度先增大后减小，b点水的电离程度最大，故D错误； 选C。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 1，2-二氯乙烷（）可用作谷物和粮仓的熏蒸剂，某课外小组同学设计以乙醇等作原料并用下列装置（部分夹持仪器省略）制备1，2-二氯乙烷。 已知：，较高温度时副反应有：、等。 回答下列问题： （1）实验室可用漂白粉与浓硫酸制氯气，该反应的化学方程式为________。 （2）装置A的烧瓶中加入沸石的目的是________。 （3）为纯化乙烯气体，并检验是否除尽，装置、中适宜盛放的试剂依次为________、________。 （4）E中发生反应的化学方程式为________；从中分离出产品1，2-二氯乙烷可采用的操作是________；能否用蒸馏水代替，其理由是________。 （5）装置F的作用是________。 【答案】（1）（浓） （2）防止暴沸 （3） ①. NaOH浓溶液（或其他合理答案） ②. 品红溶液 （4） ①. ②. 蒸馏 ③. 不能，会生成氯乙醇等 （5）除去未反应的乙烯 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中乙醇在浓硫酸作用下加热至170℃时发生消去反应生成乙烯，由于乙醇在较高温度下会与浓硫酸发生副反应，反应制得的乙烯中混有SO2和CO2，装置B中盛有的NaOH浓溶液用于除去SO2和CO2，装置C中盛有的品红溶液用于验证SO2已经完全除去，装置D中盛有的氯化钙干燥乙烯，装置E中乙烯和通入的Cl2在四氯化碳中发生加成反应生成1，2－二氯乙烷，装置F中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于除去未反应的乙烯，装置G中盛有的NaOH溶液用于除去未反应的Cl2，防止污染空气。 【小问1详解】 实验室用漂白粉与浓硫酸制氯气的反应为次氯酸钙与氯化钙、浓硫酸反应生成硫酸钙、氯气和水，反应的化学方程式为：（浓）； 【小问2详解】 加入沸石的作用是：防止暴沸； 【小问3详解】 根据分析，装置、中适宜盛放的试剂依次为：NaOH浓溶液（或其他合理答案）、品红溶液； 【小问4详解】 E中发生反应的化学方程式为：；反应生成的1，2－二氯乙烷与四氯化碳存在沸点差异，可用蒸馏的方法分离得到1，2－二氯乙烷；若用蒸馏水代替四氯化碳，氯气、水以及氯气与水反应生成的次氯酸都能与乙烯发生加成反应生成氯乙醇等杂质，导致产物不纯，所以不能用蒸馏水代替四氯化碳； 【小问5详解】 由分析可知，装置F中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于除去未反应的乙烯。 16. 某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有机物，现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物。 回答下列问题： （1）“焙烧”的主要目的有：一是将金属单质转化为氧化物、二是________。实验室进行“焙烧”操作时，合适的仪器是________（填字母）。 A． B． C． D． （2）写出滤液Ⅰ转化为的离子方程式________。 （3）“操作Ⅱ”加入过量的目的是、________（用离子方程式表示）。 （4）为得到绿矾晶体需要将滤液Ⅱ倒入________（填仪器名称）中进行浓缩、结晶。 （5）的结构如图所示。 ①图中键角1、2、3由大到小的顺序是________（填标号）。 ②失水后可转化为，在此过程中破坏的作用力有________（填字母）。 a．共价键 b．配位键 c．氢键 d．离子键 【答案】（1） ①. 除去可燃性有机物 ②. B （2） （3） （4）蒸发皿 （5） ①. 3>1>2（或3，1，2） ②. c 【解析】 【分析】废旧金属原料通入空气焙烧，作用有两点： ① 将原料中的、、单质氧化为对应的氧化物； ② 除去原料中的可燃性有机物，通过燃烧将其除去；焙烧后的固体用溶液碱浸，滤液I溶质为和过量，通入足量后，四羟基合铝酸钠转化为沉淀。滤渣I加入硫酸酸浸，所有金属氧化物和硫酸反应溶解，酸浸后溶液中含、、和过量，加入过量铁，滤渣Ⅱ为铁和铜，经硫酸酸浸后，铁生成硫酸亚铁。 【小问1详解】 “焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去可燃性有机物； 实验室进行“焙烧”操作时，用到的主要仪器是坩埚，B项符合题意； 【小问2详解】 “碱浸”时氧化铝发生的反应为，向溶液中通入足量的，生成氢氧化铝和碳酸氢钠，结合电荷守恒可写出离子方程式为=； 【小问3详解】 “碱浸”后的固体残渣中含有、、，向其中加入溶解，金属元素变为、、，向该溶液中加入过量的金属，发生反应：、； 【小问4详解】 为得到绿矾晶体需要将滤液Ⅱ倒入蒸发皿中进行浓缩、结晶； 【小问5详解】 ①中提供空轨道，中O提供孤电子对，形成配位键，与之间形成氢键，、的中心原子均为杂化，中有两个孤电子对，中无孤电子对，根据孤电子对间的斥力大于孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力，得3>1>2； ②失水后可转化为，可以看出是失去下图方框所示的：因此该过程只破坏了氢键。 17. 乙烯氯氧化法生产氯乙烯是目前国际公认的技术先进且经济合理的方法。回答下列问题： 已知： Ⅰ． Ⅱ． ； Ⅲ． ； Ⅳ． 。 （1）___________，恒容密闭容器中进行反应Ⅳ，下列能说明反应Ⅳ达到平衡的标志是___________(填字母)。 a．混合气体的密度不再改变 b．混合气体的平均摩尔质量不再改变 c．反应速率 d．单位时间内生成的同时生成 （2）在体积为1 L的恒容密闭容器中充入、、发生反应Ⅳ，平衡时四种组分的物质的量与温度的关系如图所示。 ①M曲线代表的物质是___________。 ②X点处，的转化率为___________。 ③X点处与Y点处，容器内混合气体的物质的量之比为___________。 ④500 K时，该反应的化学平衡常数___________。 （3）某温度时，若反应，，(、只与温度有关)，已知该温度下的平衡常数，则___________；升高温度，增大的倍数___________(填“>”“<”或“=”)增大的倍数。 【答案】（1） ①. ②. bd （2） ①. 或1-氯乙烯或一氯乙烯或氯乙烯 ②. 50% ③. ④. 1 （3） ①. 10 ②. < 【解析】 【小问1详解】 已知反应 Ⅰ．； Ⅱ．； Ⅲ．；由盖斯定律 目标反应Ⅳ=ⅠⅡⅢ，则； a．所有物质均为气体，总质量不变，容器体积固定，密度始终不变，不能判断平衡，a不符合题意； b．反应前后气体总物质的量改变，总质量不变，平均摩尔质量不变时，不变，达平衡，b符合题意； c．速率比始终等于计量数比，不能判断平衡，c不符合题意； d．生成是逆反应，生成是正反应，计量数均为4，单位时间生成1 mol 同时生成1 mol ，，达平衡，d符合题意； 【小问2详解】 ①反应Ⅳ正反应放热，升温平衡逆向移动，反应物物质的量增大，生成物物质的量减小；系数更大，下降幅度更大，因此M曲线代表产物； ②体积为1 L的恒容密闭容器中充入、、发生反应Ⅳ，设转化的，可列三段式为：，则总物质的量为。X点与的物质的量相等，即，解得，则的转化率为； ③Y点时与的物质的量相等，即，解得，因此总物质的量为；X点时总物质的量为，因此X点处与Y点处容器内混合气体的物质的量之比为； ④500 K即X点时，由②可知：，因此该反应的化学平衡常数； 【小问3详解】 平衡时，即，变形得，故；反应Ⅳ，正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，减小，说明升温时增大的倍数大于增大的倍数，即增大倍数增大倍数。 18. 苯佐卡因是临床常用的一种手术用药。以甲苯为起始原料的合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的名称是________。 （2）在A的同分异构体中，符合下列条件的是________（写出一种结构简式）。 ①与A具有相同官能团 ②属于芳香化合物 ③核磁共振氢谱有5组峰 （3）B中官能团名称为________，1molB与足量溶液反应，在标准状况下可收集的体积为________。 （4）B→C的反应方程式为________，该反应类型是________。 （5）设计以甲苯为原料制备的合成路线：________（其他试剂任选）。 【答案】（1）对硝基甲苯（或4-硝基甲苯） （2）或 （3） ①. 羧基、硝基 ②. 22.4 （4） ①. ②. 取代反应或酯化反应 （5） 【解析】 【分析】甲苯发生硝化反应生成A，根据B的结构推断，A为；A经过氧化反应生成B，B和乙醇发生酯化反应生成C，C为，C经过还原反应生成苯佐卡因。 【小问1详解】 A的名称为对硝基甲苯（或4-硝基甲苯）； 【小问2详解】 分子式为，官能团为硝基；要求含苯环、核磁共振氢谱5组峰，符合条件的分别有：、； 【小问3详解】 B为对硝基苯甲酸，官能团为羧基和硝基； 只有羧基可与反应，羧基生成，标准状况下体积为； 【小问4详解】 对硝基苯甲酸与乙醇发生羧基的酯化反应，属于取代反应，生成对硝基苯甲酸乙酯和水，方程式为； 【小问5详解】 目标产物苯甲酸苯甲酯由苯甲酸和苯甲醇酯化得到：甲苯氧化得到苯甲酸，甲苯侧链甲基光照卤代后水解得到苯甲醇，二者酯化即可得到目标产物，具体路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $