综合期末压轴80题（压轴题80题，期末真题汇编，黑吉辽蒙专用）高一化学下学期

**基本信息** 涵盖高中化学十六大高频考向，精选80道期末压轴题，融合辽、吉、黑、内蒙古等地期末真题，注重情境化命题与综合能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|约50题|化学与生活、物质分类、离子反应、有机物性质等|结合传统文化（如《抱朴子》记载）、科技前沿（GaN半导体）设计情境| |非选择题|约30题|化工流程、实验探究、原电池、有机合成等|以海水提溴、硫氰化钾制备等真实工业流程为载体，考查科学探究与实践能力|

综合期末压轴80题 ( 地 城 考 向 01 化学与生活、环境、资源 ) 题号 1 2 3 4 答案 C C B C ( 地 城 考 向 0 2 物质分类 ) 题号 5 6 7 8 答案 D D B D ( 地 城 考 向 0 3 安全标识、实验基础操作 ) 题号 9 10 11 12 答案 B A B D ( 地 城 考 向 0 4 硅、硫、氮及其化合物 ) 题号 13 14 15 16 17 答案 D D A C B ( 地 城 考 向 0 5 离子方程式正误判断 ) 题号 18 19 20 21 答案 A D D C ( 地 城 考 向 0 6 离子共存 ) 题号 22 23 24 答案 D B C ( 地 城 考 向 0 7 吸热反应与放热反应 ) 题号 25 26 27 28 29 答案 D C A D D ( 地 城 考 向 0 8 原电池基础判断 ) 题号 30 31 32 33 34 35 答案 D D D B C A ( 地 城 考 向 0 9 化学反应速率 ) 题号 36 37 38 39 40 答案 D C D D D ( 地 城 考 向10 典型有机物结构与性质 ) 题号 41 42 43 44 45 46 47 答案 D D C D C A A ( 地 城 考 向11 反应类型判断 ) 题号 48 49 50 答案 D B C ( 地 城 考 向12 简单有机物计算/同分异构体 ) 题号 51 52 53 54 55 56 57 答案 D C C A D C D ( 地 城 考 向13 化工/非金属综合（非选择题） ) 58．(1) (2)防止被空气中的氧气氧化（或其他合理答案） (3)盐酸浓度增大，生成的速率增大 1.4 (4) 盐酸或氢氧化钠溶液 59．(1)坩埚 过滤 (2)防止过量的Cl2将I2氧化为 (3) (4)bd (5) (6)67.2L 60．(1)检查装置气密性 (2) (3)碱石灰或氧化钙（或其他合理答案） b (4)装置丁中黑色固体变红 (5)干燥管或球形干燥管 (6)BC或BD 61．(1)检查装置气密性 球形干燥管或“干燥管” (2)防倒吸 (3) 液体不再分层 (4)过滤 (5) (6)72.75% 62．(1)c (2)增大接触面积，加快反应速率 (3)过滤 漏斗 (4) (5) (6)不是 63．(1) 有红棕色气体出现 (2) 溶液变为绿色 溶液酸碱性 浓度 ( 地 城 考 向14 化学反应与能量、原电池（非选择题） ) 64．(1)降低成本，更加环保 (2)BC (3)小于 使用了催化剂 (4) 3 Al (5) 低于 负 在负极发生反应，电极反应为，则当电池放电转移10mol电子时，设消耗xmol氢气，可得，解得x=5，则氢气体积为 65．(1)5.0 (2)250mL容量瓶 (3)玻璃搅拌器 (4)   (5) 4.0 -53.5 ACD 66．(1)A (2)、OH- (3)珊瑚藻通过光合作用吸收CO2，降低海水中H2CO3浓度，使反应①的平衡正向移动，生成更多的CaCO3，促进珊瑚礁的形成 (4)化学 电 (5)5NA (6)CH3COOH (7)绿色出行或植树造林 67．(1)吸热 (2) 92.4 > (3) (4) 50% (5)bd 68．(1) (2) 0.04mol/(L·min) 0.3mol/L BC D (3) 6 69．(1)吸收 484 (2)负 (3) (4) (5)ce (6)bd ( 地 城 考 向15 有机化合物（非选择题） ) 70．(1)防止液体暴沸 (2)加快反应速率，减少反应物挥发，防止浓硫酸使有机物炭化等副反应发生 (3)ABD (4)洗去残留溶液，防止其与反应生成沉淀，同时可降低乙酸乙酯的溶解度 (5)分液漏斗 (6) (7) 71．(1) 羟基 (2)加成反应 (3) (4)n CH2=CHCH=CH2 (5) (6) 72．(1)增大固体接触面积，提高反应速率 (2)麦芽榶 (3) (4) 产生砖红色沉淀 (5)取代反应或酯化反应 (6) 羧基、羟基 73．(1)碳溴键 ③④⑤ (2) (3)ac (4)0.55 26.8 (5)CH3CH2CH2COOH或(CH3)2CHCOOH (6) 74．(1)(酮)羰基、酯基 (2)加成反应 (3)+CH3CH2OH (4) 6 75．(1)丙烷 (2)加成反应 (3)2+O22+2H2O (4) 碳碳双键、羧基 (5) (6)易溶于水 ( 地 城 考 向16 实验或化学与可持续发展（非选择题） ) 76．(1) (2)c (3)防倒吸 尾气处理，防止环境污染 (4) (稀)盐酸 产生白色沉淀 (5)95% 77．(1) (2)增大接触面积，加快反应速率 (3)过滤 玻璃棒和漏斗 (4) (5) (6)否 (7)2224 78．(1)H2 (2)酸性KMnO4溶液 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 CO2 防止空气中的水蒸气进入球形干燥管而影响H2的检验 (3)溶液中出现黄色浑浊或黄色沉淀 减弱 使SO2和Cl2混合均匀，通过观察气泡控制气体的流速 = > 79．(1)平衡压强，使液体(浓硝酸)顺利滴下 (2)除去HNO3、NO2(CO2)，产生NO [或] (3)取D中固体少量于试管中，加入盐酸，若产生遇空气变为红棕色的无色气体，则证明D中产物含有亚硝酸钠 进行尾气处理，防止污染环境 (4)碱石灰 (5)92% 80．(1) (2)氧化性、酸性 (3)防止温度过高分解（或者挥发） (4) (5)蒸发浓缩 降温到温度略高于结晶 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合期末压轴80题 十六大高频考向概览 考向01 化学与生活、环境、资源 考向02 物质分类 考向03 安全标识、实验基础操作 考向04 硅、硫、氮及其化合物 考向05 离子方程式正误判断 考向06 离子共存 考向07 吸热反应与放热反应 考向08 原电池基础判断 考向09 化学反应速率 考向10 典型有机物结构与性质 考向11 反应类型判断 考向12 简单有机物计算/同分异构体 考向13 化工/非金属综合（非选择题） 考向14 化学反应与能量、原电池（非选择题） 考向15 有机化合物（非选择题） 考向16 实验或化学与可持续发展（非选择题） ( 地 城 考 向 01 化学与生活、环境、资源 ) 1．(24-25高一下·辽宁辽阳·期末)科学、安全、有效和合理利用自然资源，是当今社会的重要课题。下列说法错误的是 A．要根据金属活泼性选择金属冶炼方法 B．蒸馏法淡化海水成本较高，不宜大规模推广 C．煤的干馏和石油的分馏过程中均会发生化学反应 D．合成药物可以促进人类健康，但不能过度使用 【答案】C 【详解】A．金属的冶炼方法确实依据其活泼性选择，如电解法用于活泼金属，还原法用于中等活泼金属，物理方法用于不活泼金属，A正确； B．蒸馏法需要大量能源，成本高，因此不适合大规模应用，B正确； C．煤的干馏是化学变化，而石油分馏是物理分离过程，未生成新物质，C错误； D．合成药物合理使用有益健康，但过度使用可能产生副作用，D正确； 故答案选C。 2．(24-25高一下·吉林吉林永吉实验高级中学等校·期末)中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列说法正确的是 A．《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”涉及的两个反应互为可逆反应 B．湖南苗族银饰是我国特有的文化产品，工业上常用电解Ag2O的方法冶炼金属银 C．沧州肃宁捞纸的原料主要有麦秸、麻等，麦秸、麻的主要成分均为纤维素 D．江西景德镇出产的青花瓷是由纯碱、石灰石、石英砂为原料经高温烧结制成的 【答案】C 【详解】A．丹砂（HgS）受热分解为水银（Hg）和硫，而水银与硫重新生成丹砂的条件不同，两个反应不互为可逆反应，A错误； B．银属于不活泼金属，工业上通过加热分解法，而非电解法，B错误； C．麦秸、麻均为植物纤维，主要成分为纤维素，C正确； D．纯碱、石灰石、石英砂是玻璃的原料，陶瓷原料为黏土，D错误。 故选C。 3．(24-25高一下·内蒙古巴彦淖尔·期末)材料是现代社会发展的重要支柱。下列物品主要是由无机非金属材料制成的是 A．不锈钢手术器械 B．超导陶瓷 C．塑料桶 D．合成纤维制成的人造草坪 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．不锈钢手术器械是合金，属于金属材料，A错误； B．超导陶瓷属于新型无机非金属材料，B正确； C．塑料桶属于合成有机高分子材料，C错误； D．合成纤维制成的人造草坪属于人工合成有机高分子材料，D错误； 故答案选B。 4．(24-25高一下·内蒙古包头·期末)化学与生产、生活密切相关。下列做法或措施错误的是 A．葡萄酒酿制过程中添加适量二氧化硫 B．医护人员冷藏存放流感疫苗 C．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂可在食品中大量添加 D．在豆浆中加入少量氯化镁可使蛋白质聚沉制成豆腐 【答案】C 【详解】A．二氧化硫在葡萄酒中作为抗氧化剂和杀菌剂，适量添加符合安全标准，A正确； B．疫苗中的蛋白质成分在高温下易变性失效，冷藏保存正确，B正确； C．亚硝酸钠虽为防腐剂和护色剂，但具有毒性，过量添加危害健康，食品中需严格控制用量，C错误； D．氯化镁中的镁离子可使豆浆中的蛋白质胶体聚沉成豆腐，符合胶体性质，D正确； 故选C。 ( 地 城 考 向 0 2 物质分类 ) 5．(24-25高一下·辽宁辽阳·期末)文物是历史的见证者。下列辽宁省博物馆馆藏文物中，其主要成分为有机物的是 A．白瓷横梁鸡冠壶 B．宋钧窑莲花式钵 C．辽契丹文铜鱼符 D．九霄环佩琴 【答案】D 【详解】A．白瓷横梁鸡冠壶为瓷器，是硅酸盐材质，属于无机物，A不符合题意； B．宋钧窑莲花式钵为陶瓷，是硅酸盐材质，属于无机物，B不符合题意； C．辽契丹文铜鱼符的主要成分是金属铜，属于无机物，C不符合题意； D．九霄环佩琴由木材（含纤维素）和动物丝弦（含蛋白质）制成，主要成分为有机物，D符合题意； 故选D。 6．(24-25高一下·内蒙古锡林郭勒盟第二中学·期末)下列说法不正确的是 A．“抗坏血酸”维生素C具有还原性 B．杨万里《戏笔》中写道“野菊荒苔各铸钱，金黄铜绿两争妍”，铜绿的主要成分为碱式碳酸铜()，属于碱式盐 C．向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，先不冒气泡，后冒气泡 D．食物腐败、胶体的制备、植物光合作用都与氧化还原反应有关 【答案】D 【详解】A．维生素C具有还原性，正确； B．Cu2(OH)2CO3含OH-和，属于碱式盐，正确； C．碳酸钠与盐酸反应首先生成，后生成CO2，现象描述正确； D．Fe(OH)3胶体制备通过Fe3+水解（非氧化还原反应），而食物腐败和光合作用涉及氧化还原，D错误； 故选D。 7．(24-25高一下·辽宁部分高中联合体·期末)分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A．酸性氧化物：、 B．强酸：、 C．同分异构体： D．离子化合物：、 【答案】B 【详解】A．NO属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，A项错误； B．HI、HBr均属于强酸，B项正确； C．两分子的分子式不同，前者为、后者为，不属于同分异构体，C项错误； D．是由共价键构成的共价化合物，不属于离子化合物，D项错误； 答案选B。 8．(24-25高一下·吉林白城第一中学·期末)分类是化学研究的有效方法。下列各组物质对应的类别全部正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 电解质 A CaO 苏打 B 熟石灰 HCl 液氯 C MgO 盐酸 D AgCl A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．为酸式盐，属于盐类，不是酸；本身不导电，其水溶液导电是因为生成了，但不是电解质，属于非电解质，A错误； B．熟石灰，即Ca(OH)2，属于碱，不是氧化物，更不是碱性氧化物；液氯是单质，不是电解质，电解质必须是化合物，B错误； C．不能电离出H+，属于非电解质，不是酸；盐酸（HCl的水溶液）；盐酸是混合物，不是电解质，HCl是电解质，但盐酸作为溶液不是，C错误； D．属于碱性氧化物；H2S溶于水可以离解出H+和S2-，虽然它是弱酸，但符合酸的定义；属于硫酸铜的结晶水合物，归类为盐；AgCl虽然难溶，但熔融状态下可以导电，属于强电解质，D正确； 故选D。 ( 地 城 考 向 0 3 安全标识、实验基础操作 ) 9．(24-25高一下·内蒙古鄂尔多斯西四旗多校联考·期末)常用特定图案来表示危险化学品的类别。下列组合中图案与化学品性质相符的是 A．浓盐酸 B． C．NaCl D． A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．浓盐酸不属于氧化剂，A项错误； B．属于易燃气体，B项正确； C．NaCl不属于腐蚀品，C项错误； D．不支持燃烧，D项错误； 故答案选B。 10．(24-25高一下·辽宁大连·期末)海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示。下列说法错误的是 A．步骤①需使用蒸发皿、三脚架和酒精灯 B．步骤③的操作名称为过滤 C．步骤④的离子方程式为 D．步骤⑤实现了硫酸盐与碘的分离 【答案】A 【详解】A．步骤①为灼烧，用到的实验仪器包括：酒精灯、坩埚、泥三角、三脚架，A错误； B．根据分析，步骤③的操作名称是过滤，B正确； C．步骤④双氧水和稀硫酸将氧化为，反应的离子方程式为：，C正确； D．步骤⑤为萃取分液操作，海带灰中含有的硫酸盐留在水层，在层，在步骤⑤中实现与碘分离，D正确； 故答案选A。 11．(24-25高一下·内蒙古集宁一中西校区·期末)海水淡化时常用到蒸馏法，关于蒸馏，下列叙述不正确的是 A．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 B．蒸馏时的接收装置如上图 C．冷却水应该从冷凝管的下口进水上口出水 D．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 【答案】B 【详解】A．蒸馏完毕后，应先熄灭酒精灯停止加热，由于此时装置内还有一定量的蒸气，因此要继续通冷却水，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置，A正确； B．蒸馏时，接馏分的锥形瓶不用塞子密封，否则液体无法正常流下，B错误； C．冷却水从冷凝管的下口进、上口出能保证冷凝管中充满水，且由于冷凝水方向与蒸汽方向相反，蒸汽可被更充分地冷凝为液体，C正确； D．沸石的加入可为液体提供稳定的汽化中心，从而防止液体暴沸，如果在沸腾前发现忘记加沸石，直接补加沸石会导致液体剧烈沸腾甚至冲出蒸馏烧瓶，应立即停止加热，冷却后补加，D正确。 故选B。 12．(24-25高一下·内蒙古霍林郭勒第一中学·期末)下列操作不符合实验安全或操作规范的是 A．实验室中，金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 B．闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 C．从试剂瓶中取出药品后应立即盖好瓶塞，并放回原处 D．稀释浓硫酸时，将水快速注入盛有浓硫酸的烧杯中 【答案】D 【详解】A．金属钠着火时用沙土覆盖，避免与水反应引发更大危险，A正确； B．闻气体时用手扇动少量气体，防止吸入过多有害气体，B正确； C．取用后立即盖好瓶塞并归位，防止药品变质或污染，C正确； D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢倒入水中，而非水倒入浓硫酸，否则易引起液体飞溅，D错误； 故选D。 ( 地 城 考 向 0 4 硅、硫、氮及其化合物 ) 13．(24-25高一下·内蒙古赤峰·期末)短周期主族元素W、X、Y的原子序数依次增大，X原子半径是短周期主族元素中最大的，Y的最外层电子数是次外层电子数的一半，由W、X、Y三种元素组成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是 A．X与W所形成的二元化合物溶于水时一定只破坏离子键 B．Y的最高价氧化物用于制造计算机芯片 C．简单离子半径大小：X>W D．化合物M中所有W都满足8电子稳定结构 【答案】D 【详解】A．X与W形成的二元化合物Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，破坏离子键，同时破坏了过氧根离子中的共价键，A错误； B．Y为Si，其最高价氧化物为SiO2，不能用于制造计算机芯片，B错误； C．O2-和Na+核外电子排布相同，但核电荷数大，离子半径更小，故离子半径：O2->Na+，C错误； D．M中含二价阴离子，W为O，由结构图可知，化合物M中所有O都满足8电子稳定结构，D正确； 故选D。 14．(24-25高一下·黑龙江六校联考·期末)为了测定铁铜合金的组成，将15.2g铁铜合金加入200mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO气体4.48L（标准状况下），并测得反应后溶液中的浓度为0.5mol/L。若反应前后溶液的体积变化忽略不计，下列说法错误的是 A．上述合金中含铜9.6g B．原硝酸溶液的浓度为4.5mol/L C．反应后溶液中不存在 D．若向反应后的溶液加入5mol/L的NaOH溶液使金属离子完全沉淀，至少需加入NaOH溶液180mL 【答案】D 【详解】A．根据分析可知，合金中含铜9.6g，A正确； B．反应生成Cu(NO3)2、Fe(NO3)3和NO还有剩余的硝酸，根据N原子守恒，故，B正确； C．反应后溶液中H+剩余，说明硝酸过量，会被进一步氧化为，故不存在，C正确； D．沉淀金属离子需0.6molOH-，中和H+需0.1molOH-，总需0.7mol NaOH，对应体积为，D错误； 故选D。 15．(24-25高一下·内蒙古包头·期末)实验室模拟工业上利用废渣(主要成分为，杂质为)提炼金属铝的流程如图所示。 已知：滤渣2的成分为和。下列说法错误的是 A．滤渣1的成分为，气体是酸性气体 B．“氧化”反应的离子方程式： C．实验室中进行过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 D．高温下铝粉和氧化铁能剧烈反应，常用于焊接钢轨 【答案】A 【详解】A．根据以上分析，SiO2不溶于盐酸，滤渣1的成分为，气体和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，X是碱性气体NH3，故A错误； B．“氧化”反应是氯气把氯化亚铁氧化为氯化铁，离子方程式为，故B正确； C．实验室中进行过滤操作装置图为，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故C正确； D．高温下铝粉和氧化铁能剧烈反应生成铁和氧化铝，该反应放出大量的热，常用于焊接钢轨，故D正确； 选A。 16．(24-25高一下·内蒙古部分学校·期末)豆腐是利用盐卤(含氯化镁、硫酸钙)或葡萄糖酸--内酯(结构简式如图所示)等物质将豆浆中的蛋白质聚沉而制成的。下列说法错误的是 A．固体不导电，但为电解质 B．葡萄糖酸--内酯可与热的氢氧化钠溶液反应 C．将金属钠投入氯化镁溶液中，可获得金属镁 D．葡萄糖酸--内酯中碳元素的质量分数最大 【答案】C 【详解】A．固体常温不导电，但因有离子键，熔融状态下可以导电，所以为电解质，A正确； B．葡萄糖酸--内酯中含有酯基，可与热的氢氧化钠溶液反应，B正确； C．将金属钠投入氯化镁溶液中，钠单质先与水反应生成NaOH和，不可获得金属镁，C错误； D．元素的质量分数等于分子式中碳元素的相对原子质量之和除以所有元素的相对原子质量之和，葡萄糖酸--内酯中碳元素的质量分数最大，D正确。 17．(24-25高一下·黑龙江大庆研远联合考试·期末)某无色溶液中可能含有Cl⁻、、、、Na+、K+、Fe3+、Al3+中的某几种离子。为确认溶液组成进行如下实验： （1）取100mL该溶液，加入足量的NaOH溶液，加热，标准状况下产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.56L； （2）向（1）的滤液中，通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤，质量为1.17g； （3）向（2）的滤液中，加入足量Ba(OH)2溶液，沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀3.50g，向沉淀中加入过量的盐酸，有无色无味气体产生，充分振荡后剩余2.33g沉淀， 下列说法正确的是 A．一定存在、、、Al3+，可能存在Cl⁻、Na+、K+ B．一定存在、、、Al3+，一定不存在Fe3+、 C．c（）=0.1mol·L-1，c（） > c（） D．如果上述8种离子都存在，则c（Cl⁻）>c（） 【答案】B 【详解】A．由分析可知不含，A错误； B．由分析可知，一定含有、、、Al3+，一定不存在Fe3+、，B正确； C．由分析可知不含，C错误； D．由分析可知不含、，不能满足8种离子同时存在，D错误； 故选B。 ( 地 城 考 向 0 5 离子方程式正误判断 ) 18．(24-25高一下·辽宁沈阳五校协作体·期末)下列离子方程式的书写正确的是 A．水玻璃中通入过量的： B．将少量通入冷氨水中： C．高温条件下用焦炭还原： D．向次氯酸钙溶液中通入少量： 【答案】A 【详解】A．水玻璃（硅酸钠溶液）中通入过量CO2，与CO2反应生成H2SiO3沉淀和。由于CO2过量，酸性足够将进一步转化为，方程式为，A正确； B．将少量通入冷氨水中，因氨水为弱碱但足量，SO2与NH3·H2O反应应生成，方程式为，B错误； C．高温下焦炭还原SiO2时，产物应为CO而非CO2。方程式为，C错误； D．次氯酸钙溶液中通入SO2，ClO-具有强氧化性，会将SO2氧化为，自身被还原为Cl⁻。方程式为，D错误； 故选A。 19．(24-25高一下·吉林吉林第一中学·期末)某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。 已知：，根据以上流程，判断下列说法正确的是 A．实验室在蒸发皿中灼烧海带成灰，冷却后移至盛有水的烧杯制海带浸取原液 B．步骤X“分液”时，应打开旋塞，先将水层放出 C．方案甲采用蒸馏法时，碘蒸气先汽化冷凝，在锥形瓶中先得到 D．加入溶液后发生反应的离子方程式为： 【答案】D 【详解】A．灼烧海带灰在坩埚中进行，A错误； B．CCl4的密度大于水，在下层，步骤X“分液”时，应打开旋塞，先将CCl4层放出，B错误； C．I2的沸点高于CCl4，则方案甲采用蒸馏法时，CCl4蒸气先汽化冷凝，在锥形瓶中先得到CCl4，C错误； D．根据分析，加入H2SO4溶液发生归中反应：，D正确； 故选D。 20．(24-25高一下·黑龙江龙东联盟·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．将通入溶液中： B．向水玻璃中通入过量： C．铅酸蓄电池放电时负极的电极反应： D．醋酸除水壶中的水垢： 【答案】D 【详解】A．SO2与ClO-发生氧化还原反应，生成和Cl-，而非HClO和，A错误； B．过量CO2与反应应生成而非，B错误； C．铅酸蓄电池放电时，负极反应为Pb被氧化为PbSO4，而非PbO2的还原反应（此为正极反应），C错误； D．醋酸为弱酸，保留分子式，反应生成可溶的Ca2+和CH3COO-，方程式书写正确，D正确； 故答案选D 21．(24-25高一下·内蒙古鄂尔多斯西四旗多校联考·期末)下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．二氧化氮与水反应： B．将铜插入稀硝酸中： C．向溶液中通入过量： D．与足量稀硝酸反应： 【答案】C 【详解】A．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，反应的离子方程式为：，A错误； B．铜与稀硝酸反应生成的是NO，反应的离子方程式为：，B错误； C．过量的能将和全部氧化，反应的离子方程式为：，C正确； D．稀硝酸具有强氧化性，会被氧化为，反应的离子方程式为：，D错误； 故答案为：C。 ( 地 城 考 向 0 6 离子共存 ) 22．(24-25高一下·辽宁辽阳·期末)某澄清溶液中，可能含有中的几种离子。现取该溶液100mL进行如下实验： 序号 实验内容 实验结果 I 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出1.12L（标准状况下）气体 Ⅱ 将I的反应混合液过滤，先对沉淀洗涤，后灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为3.0g Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加溶液 无明显现象 下列说法错误的是 A．原溶液中一定不存在 B．原溶液中不确定是否含有和 C．原溶液中 D．原溶液中一定含有，且 【答案】D 【详解】A．通过以上分析说明，一定不存在的离子是Ag＋、Mg2+、Ba2+、SO，故A正确； B．通过以上分析说明，不能确定、Na+是否存在，故B正确； C．根据分析可知，原溶液中，故C正确； D．根据电荷守恒，溶液中可能含有K+或Na+，2c(CO)+2c(SiO)=2×0.5mol/L+2×0.5mol/L=2mol/L，溶液中的阳离子所带电荷的最小浓度是2mol·L-1，不一定含有钾离子，可能是只有钠离子，故D错误； 故答案选D。 23．(24-25高一下·内蒙古部分学校·)下列离子组能大量共存且溶液呈无色透明的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【详解】A．Fe2+在溶液中呈浅绿色， H+、与Fe2+在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．、、、均为无色且不发生离子反应，可大量共存，B正确； C．Fe3+在溶液中呈棕黄色，Fe3+与SCN−生成Fe(SCN)3络合物，不能大量共存，C错误； D．与OH−反应生成NH3·H2O，与OH−反应生成和，进而生成沉淀，离子无法大量共存，D错误； 故选B。 24．(24-25高一下·辽宁部分高中联合体·期末)下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【详解】A．具有强氧化性，与不能大量共存，属于弱酸，因此与也不能大量共存，A不选； B．、和不能大量共存，B不选； C．、、、相互不反应，可以大量共存，C选； D．和不能大量共存，D不选； 故选C。 ( 地 城 考 向 0 7 吸热反应与放热反应 ) 25．(24-25高一下·吉林长春第五中学·期末)反应分两步进行：①，②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】首先总反应为放热反应，即M与Z的总能量比Q的总能量高，排除A和B，其次M+Z→X是吸热反应，即M与Z的总能量低于X总能量，排除C，又由于X→Q是放热反应，说明X能量也高于Q能量，D正确； 故选D。 26．(24-25高一下·内蒙古霍林郭勒第一中学·期末)2A(g) B(g) ∆H1(∆H1>0)；2A(g) B(1) ∆H2，下列能量变化示意图正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】由题意可知，2A(g) B(g)的反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，气态物质B的总能量高于液态物质B的总能量，则C符合题意； 故选C。 27．(24-25高一下·吉林吉林毓文中学·期末)下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 选项 A B 反应装置或图像 实验现象或图像信息 反应开始后，针筒活塞向右移动 反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面 选项 C D 反应装置或图像 实验现象或图像信息 温度计的水银柱上升 反应开始后，球慢慢胀大 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A项、稀硫酸与锌反应生成氢气，导致锥形瓶内压强增大，针筒活塞右移，与反应是放热反应或吸热反应无关，无法据此判断反应是否放热，故A错误； B项、温度升高，容器内压强增大，反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内压强增大，则铁与稀盐酸的反应为放热反应，故B正确； C项、温度计的水银柱不断上升，说明盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应为反应放热，故C正确； D项、温度升高，容器内压强增大，反应开始后，气球慢慢胀大，说明装置内压强增大，则稀硫酸与氢氧化钾溶液的反应为放热反应，故D正确； 故选A。 28．(24-25高一下·内蒙古霍林郭勒第一中学·期末)氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下： 下列说法错误的是 A．反应ⅰ是吸热过程 B．反应ⅱ中脱去步骤的活化能为2.69eV C．反应ⅲ包含2个基元反应 D．总反应的速控步包含在反应ⅱ中 【答案】D 【详解】A．观察历程图可知，反应ⅰ中的相对能量为0，经TS1、TS2、TS3完成反应，生成和，此时的相对能量为0.05eV，因此体系能量在反应中增加，则该反应为吸热过程，A正确； B．反应ⅱ中因脱去步骤需要经过TS5，则活化能为0.70eV与TS5的相对能量差，即3.39eV-0.70eV=2.69eV，B正确； C．反应ⅲ从生成经历过渡态TS6、TS7，说明该反应分两步进行，包含2个基元反应，C正确； D．整反应历程中，活化能最高的步骤是反应ⅲ中的TS7对应得反应步骤(活化能为3.07eV)，所以总反应的速控步包含在反应ⅲ中，D错误； 故选D。 29．(24-25高一下·黑龙江牡丹江名校协作体·期末)用钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应示意图如图，当反应生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法正确的是 A．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成 B．图示中物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为该反应的催化剂 C．使用催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变 D．由题意知：HCOOH(l)=CO2(g)+H2(g)  ΔH=+31.2kJmol﹣1 【答案】D 【详解】A．由反应示意图可知反应过程中不存在非极性键的形成，故A错误； B．物质I为反应起点存在的物质，且在整个过程中量未发生改变，物质I为催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间过程出现的物质，为中间产物，故B错误； C．催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，故C错误； D．该图为钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应示意图，反应生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量则46g（1mol）HCOOH分解为1mol CO2(g)和1molH2(g)时吸收31.2kJ的热量，热化学方程式为HCOOH(l)=CO2(g)+H2(g)  ΔH=+31.2kJmol﹣1，故D正确； 故答案为：D。 ( 地 城 考 向 0 8 原电池基础判断 ) 30．(24-25高一下·吉林吉林第一中学·期末)我国科研人员将单独脱除的反应与的制备反应相结合，实现协同转化。 ①单独制备：，不能自发进行； ②单独脱除：，能自发进行。 协同转化装置如图(在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移)。下列分析错误的是    A．左侧电极电势比右侧电极电势低 B．产生的电极反应： C．反应过程中不需补加稀 D．协同转化总反应： 【答案】D 【详解】A．左侧为电池的正极，右侧为电池的负极，负极的电极电势比正极的电极电势低，故左侧电极电势比右侧电极电势低，A正确； B．由图可知产生的电极反应为，B正确； C．H+与电子所带的电荷数相等，当反应进行时，右侧消耗H+的量等于迁移的氢离子的量，硫酸的总量不发生变化，所以不需要补加硫酸，C正确； D．根据反应图可得，负极的反应式为，正极的反应式为，故协同转化的总反应为，D错误； 故选D。 31．(24-25高一下·吉林长春东北师范大学附属中学·期末)将用导线连接的电极X、Y插入装有硫酸铜溶液的烧杯中(外电路中电子流向如图所示)。据此判断下列说法正确的是 A．外电路中电流方向为X→Y B．若电极材料分别为锌片和铜片，则Y为锌片 C．X极上发生还原反应 D．若电极材料都是金属，则金属活动性：X>Y 【答案】D 【详解】根据图示，电子从X极通过外电路移动到电极Y，则X为负极，Y为正极。 A．电子带负电荷，故电流方向与电子流动方向相反，电流方向为Ｙ→Ｘ，A项错误； B．电子从X极流出，经导线流向Y极，故X极为负极、Y极为正极，X比Y活泼，B项错误； C．X为负极，在负极上，反应物失去电子，发生氧化反应，C错误； D．在原电池中，一般，负极金属材料比正极金属材料活泼，则X＞Y，D正确。 答案选D。 32．(24-25高一下·辽宁沈阳五校协作体·期末)中国科学技术大学科研人员开发了一种高性能的水系锰基锌电池。该装置在产生电能时，同时制备K2SO4，其工作原理如图所示，下列说法中正确的是 A．电池放电时，正极区溶液的pH降低 B．a膜为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜 C．放电时，每消耗1mol Zn时，正极区电解质溶液增重87 g D．X溶液中的溶质只能为H2SO4，Y溶液中溶质只能为KOH 【答案】D 【详解】A．放电正极电极反应为，减小，pH增大，A错误；      B．原电池中，阴离子通过a膜移向负极，阳离子通过b膜移向正极，在池中间形成，故b膜为阳离子交换膜，a膜为阴离子交换膜，B错误； C．结合分析反应电极式，根据得失电子守恒，放电时，消耗1 mol Zn时，正极区产生1 mol（为55g），同时消耗4 mol，有1 mol（96g）移向中间池，故正极区电解质溶液减轻而不是增大，C错误；   D．正极区发生反应，负极区发生反应，中间要生成，X溶液中的溶质只能为，Y溶液中溶质只能为KOH ，D正确；   故选D。 33．(24-25高一下·吉林长春东北师范大学附属中学·期末)利用反应设计的电池装置如图所示，该装置能有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染。下列说法错误的是 A．电极B为正极，发生还原反应 B．当有参与反应时，外电路中转移3mol电子 C．电池工作时，向左移动 D．电极B的电极反应式为 【答案】B 【详解】A．根据分析，A为负极，B为正极，电池工作时，正极发生还原反应，A正确； B．二氧化氮得到电子转变为氮气，N元素从+4价降为0价，当有1molNO2被处理时，外电路中通过电子4mol，当有0.5molNO2被处理时，外电路中通过电子2mol，B错误； C．原电池工作时，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，从右向左迁移，C正确； D．电极B为正极，二氧化氮得到电子发生还原反应，电极反应式：，D正确； 答案选B。 34．(24-25高一下·内蒙古锡林郭勒盟第二中学·期末)我国科学家研究设计的“Na-SO2”电池，以有机溶液为电解质溶液，其工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A．电池工作时化学能主要转化为电能 B．Na箔作负极，发生氧化反应 C．可将有机溶液改成水溶液 D．消耗1molNa时，理论上可转化1molSO2 【答案】C 【详解】A．原电池工作时能量的主要转换形式是化学能转化为电能，A项正确； B．由分析可知，Na箔为负极，发生氧化反应，B项正确； C．Na能与水反应，所以电解质溶液不能是水溶液，C项错误； D．消耗1molNa失去1mol电子，S元素化合价由+4价转化为+3价，生成1molNa2S2O4时得到2mol电子，转化2mol SO2，所以根据得失电子守恒，消耗1molNa时可转化1molSO2，D项正确； 答案选C。 35．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨第一中学校·期末)在稀硫酸与锌制氢气实验中，为研究硫酸铜用量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验。将表中6组溶液混合，分别加入到6个盛有过量的Zn粒(锌粒表面积均相同)的反应瓶中，记录相同时间产生的氢气的体积与速率(见下图与表)。关于实验的说法中正确的是 实验混合溶液 A B C D E F 4 mol/L-1H2SO4/mL 40 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 A．V1=40，V6=10，V10=15 B．实验中溶液蓝色逐渐变浅，可推测Cu2+是该反应的催化剂 C．水的作用是降低硫酸浓度，防止反应过快，难以测量 D．生成氢气的速率与加入CuSO4溶液的量成正比 【答案】A 【详解】A. 硫酸铜用量为变量，根据单一变量原则，每组中H2SO4的量要相同，A组中H2SO4为40 mL，那么V1=40，反应的总体积也相同，即CuSO4溶液和水的总体积相同， F组中CuSO4溶液和水为40 mL，那么V1=20-10=10 mL，V10=20-5=15 mL，A项正确； B.  Zn与CuSO4反应，Cu2+浓度减小，溶液蓝色逐渐变浅，B项错误； C. 水的作用是控制溶液总体积相同，C项错误； D. 由图像可知，随着加入CuSO4溶液的浓度增大，相同时间产生的氢气的体积先增多后减少，所以生成氢气的速率与加入CuSO4溶液的量不成正比，D项错误； 答案选A。 ( 地 城 考 向 0 9 化学反应速率 ) 36．(24-25高一下·吉林长春第五中学·期末)某小组为了探究影响溶液与溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案。 实验 褪色时间 1 3.0 2.0 1.0 0.0 2.0 8 2 3.0 2.0 2.0 0.0 a 6 3 4.0 2.0 2.0 0.0 0.0 4 4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3 下列说法不正确的是 A．， B．实验1和2的对照说明溶液的酸碱性会影响该反应的速率 C．实验1和4的对照说明能加快该反应的速率，是该反应的催化剂 D．根据实验1的数据计算反应速率 【答案】D 【详解】A．探究实验方案两两之间应保持单一变量，则四组实验的溶液总体积相等，利用混合溶液褪色时间判断变量对反应速率的影响。据题意可知，4组实验溶液总体积应相同，则a=1.0，b=1.5，A正确； B．由实验1，2可知，变量是混合后硫酸的浓度不一致，导致褪色时间不一致，即反应速率不一致，故酸的浓度（溶液的酸性）会影响该反应化学反应速率，B正确； C．对比表格中实验1和4的数据，4中有，反应速率快，故实验1和4的对照说明能加快该反应的速率，是该反应的催化剂，C正确； D．亚硫酸氢钠与高锰酸钾反应的离子方程式为，实验1中，高锰酸钾能反应完全，，D错误； 故选D。 37．(24-25高一下·吉林长春第五中学·期末)在恒容密闭容器中通入并发生反应：  ，温度、下的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．温度 B．下，在时间内， C．点的正反应速率正大于点的逆反应速率 D．该反应进行到点放出的热量大于进行到点放出的热量 【答案】C 【详解】A．根据图可知，温度为T1时反应首先达到平衡状态，温度高反应速率快，到达平衡的时间少，则温度是T1＞T2，A错误； B．T2下，在0～t1时间内X的浓度减少了(a－b)mol/L，则根据方程式可知，Y表示的反应速率为，B错误； C．M点温度高于N点温度，且N点反应没有达到平衡状态，此时反应向正反应方向进行，即N点的逆反应速率小于N点的正反应速率，因此M点的正反应速率大于N点的逆反应速率，C正确； D．根据图可知W点消耗的X的物质的量大于M点消耗X的物质的量，因此根据热化学方程式可知W点放出的热量多，D错误； 故选C。 38．(24-25高一下·吉林白山五校·期末)某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)+mB(g)nC(g)+2D(g)，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法错误的是 A．12s时，A的转化率为75% B．化学计量数之比m：n=1：2 C．0~2s，C的平均反应速率为0.1mol•L-1•s-1 D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 【答案】D 【详解】A． 12s时，A的转化率为 ，故A正确； B． 化学计量数之比m：n=1：2，故B正确； C． 0~2s，Δc(A)=0.8mol/L−0.5mol/L=0.3mol/L，则Δc(A)=0.2mol/L， C的平均反应速率为，故C正确； D． 从图中可以看出，12s时，反应达平衡，A的消耗速率等于生成速率，两曲线相交时，反应没有达到平衡，A的消耗速率不等于A的生成速率，故D错误； 故选D。 39．(24-25高一下·辽宁沈阳五校协作体·期末)在密闭容器中发生反应CH4(g)+ H2O(g) CO(g) +3H2(g)  ΔH>0，测得随反应时间的变化如图所示。下列判断不正确的是 A．0~5min内，v(CH4)=0.1mol·L-1·min-1 B．10min时，改变的外界条件可能是温度 C．恒温下，缩小容器体积，达到新平衡时n(H2)比原平衡时的小 D．10~12min时间内，反应的平衡常数逐渐减小 【答案】D 【详解】A．根据图可知，前5min内甲烷的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，故v(CH4)==0.1mol/(L•min)，故A正确； B．由图可知，10min时甲烷的浓度继续减小，该反应向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，可能是升高温度，故B正确； C．恒温下，缩小容器体积，压强增大，平衡向逆反应方向移动，达到新平衡时n(H2)比原平衡时的小，故C正确； D．根据图象可知，10-12 min时甲烷的物质的量减小，改变的条件可能为：减小压强、升高温度或增大水蒸气浓度，化学平衡常数只与温度变化有关，所以改变的条件不一定为温度，化学平衡常数不一定发生变化，故D错误； 故选D。 40．(24-25高一下·吉林长春东北师范大学附属中学·期末)一定温度下：在的四氯化碳溶液()中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表： 0 600 1200 1710 2220 2820 x 1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12 下列说法正确的是 A．，生成的平均速率为 B．反应时，放出的体积为(标准状况) C．反应达到平衡时， D．推测上表中的x为3930 【答案】D 【详解】A．，的变化量为(0.96-0.66)==0.3，在此时间段内的变化量为其2倍，即0.6，因此，生成的平均速率为，A说法不正确； B．由表中数据可知，反应时，的变化量为(1.40-0.35)==1.05，其物质的量的变化量为1.050.1L=0.105mol，的变化量是其，即0.0525mol，因此，放出的在标准状况下的体积为0.0525mol 22.4L/mol=，B说法不正确； C．反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，用不同物质表示该反应的速率时，其数值之比等于化学计量数之比，，C说法不正确； D．分析表中数据可知，该反应经过1110s（600-1710,1710-2820）后的浓度会变为原来的，因此，的浓度由0.24变为0.12时，可以推测上表中的x为(2820+1110)=3930，D说法正确。 综上所述，本题选D。 ( 地 城 考 向10 典型有机物结构与性质 ) 41．(24-25高一下·黑龙江六校联考·期末)是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是： A．途径①所用混酸中与物质的量之比最好为3:2 B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想 C．已知1mol 在1100℃所得混合气体X为和，则为0.75mol D．Y可以是乙醇 【答案】D 【详解】A．途径①发生的反应为，Cu和HNO3物质的量之比最好为3:2，此时Cu和HNO3恰好消耗完，根据Cu~CuSO4~H2SO4可知与物质的量之比最好为3:2，A正确； B．途径①产生大气污染物氮的氧化物，途径③产生大气污染物二氧化硫，而途径②不产生大气污染物，且酸的利用率高，因此，相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想，B正确； C．已知1molCuSO4在1100℃所得混合气体X为SO2和O2，Cu元素的化合价由+2降到+1，S元素的化合价由+6降到+4，O元素的化合价由-2升高到0，根据电子转移守恒可知，1mol+2mol=4n(O2)，则O2为0.75mol，C正确； D．硫酸铜可以与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜悬浊液，氢氧化铜悬浊液可以被含有醛基的有机物还原为氧化亚铜，乙醛含有醛基，则Y可以是乙醛，乙醇不行，D错误； 故选D。 42．(24-25高一下·内蒙古集宁一中西校区·期末)山梨酸是一种食品添加剂，对酵母、霉菌等许多真菌都具有抑制作用，还用于动物饲料、化妆品、药品、包装材料和橡胶助剂等，其结构简式为CH3CH=CHCH=CHCOOH。下列关于该有机物的说法错误的是 A．山梨酸的分子式为C6H8O2 B．山梨酸可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．山梨酸可与NaHCO3发生反应 D．1 mol山梨酸可与3 mol H2发生加成反应 【答案】D 【详解】A．山梨酸的结构简式为CH3CH=CHCH=CHCOOH，含6个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，分子式为C6H8O2，A正确； B．山梨酸含碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使其褪色，B正确； C．山梨酸含羧基（-COOH），酸性强于碳酸，可与NaHCO3反应生成CO2，C正确； D．山梨酸的两个碳碳双键可与H2加成，消耗2 mol H2，而羧基中的C=O在常规条件下通常不参与加成反应，因此1 mol山梨酸最多消耗2 mol H2，D错误； 故选D。 43．(24-25高一下·黑龙江牡丹江名校协作体·期末)下列实验装置不能达到实验目的是 A．①制取乙酸乙酯 B．②甲烷与氯气在光照下反应的实验 C．③测定酸碱反应中反应热的测定 D．④比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性 【答案】C 【详解】A．①中用乙酸与乙醇加热制得乙酸乙酯，饱和碳酸钠可以吸收乙酸、乙醇，减少乙酸乙酯的溶解，A正确； B．②中饱和食盐水能降低氯气的溶解度，使得更多的氯气与甲烷反应，B正确； C．③测定酸碱反应中反应热的测定，缺少玻璃搅拌器，C错误； D．相同的钠块，与水反应较为剧烈，与乙醇反应较为缓慢，可以比较乙醇中羟基氢原子和水中氢原子的活泼性，D正确； 故选C。 44．(24-25高一下·内蒙古包头·期末)如图为合成治疗癌症用药“格列宁”的药物中间体的结构简式。下列关于该化合物说法正确的是 A．分子式为 B．含有4种官能团 C．1mol该物质可以与1mol碳酸氢钠反应 D．在一定条件下能发生氧化反应、加聚反应、酯化反应 【答案】D 【详解】A．由结构可知分子式为C12H14O3，故A错误； B．分子中含酯基、碳碳双键、羟基，共3种官能团，故B错误； C．不含羧基，不能与碳酸氢钠反应，故C错误； D．含碳碳双键可发生加聚反应、氧化反应，含羟基可发生氧化、酯化反应，故D正确； 故选：D。 45．(24-25高一下·吉林长春第五中学·期末)实验室制备乙酸乙酯和乙酸乙酯提纯的装置和操作流程图如下，下列叙述不正确的是 A．无水硫酸钠在流程中做吸水剂 B．操作①为分液 C．向试管中先加入浓硫酸，然后边振荡试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸 D．试管b中饱和溶液的作用是吸收蒸出的少量乙酸和乙醇，减小乙酸乙酯的溶解 【答案】C 【详解】A．A为乙酸乙酯和水，则无水碳酸钠可吸收水，A正确； B．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，出现分层，可选用分液操作分离，B正确； C．混合时先加乙醇，后加浓硫酸，最后加乙酸，可提高乙酸的利用率，则试管中加试剂的顺序不合理，且浓硫酸的密度大于乙醇的密度，易导致液滴飞溅，C错误； D．饱和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层后分液分离出乙酸乙酯，D正确； 故答案选C。 46．(24-25高一下·黑龙江龙东联盟·期末)香叶醇是各种花香香精中不可缺少的调香原料，也可看作增甜剂，其结构如图所示，下列有关香叶醇的说法错误的是 A．香叶醇与Na、NaOH均能发生反应 B．香叶醇与发生加成反应，理论上最多可消耗 C．一定条件下，香叶醇可以被氧化为柠檬醛 D．香叶醇和柠檬醛中的、、均能使酸性溶液褪色 【答案】A 【详解】A．香叶醇含有碳碳双键、醇羟基不与发生反应，A错误； B．1mol香叶醇中含有2mol碳碳双键，最多可消耗发生加成反应，B正确； C．香叶醇中与羟基相连碳上有2个氢，在合适条件(如催化氧化)下，可被氧化为醛基，生成柠檬醛，C正确； D．、、均能使酸性溶液褪色，D正确； 故选A。 47．(24-25高一下·内蒙古巴彦淖尔·期末)柳树皮中的水杨酸可与乙酸酐发生反应生成乙酰水杨酸(阿司匹林)，化学方程式如下： 下列说法错误的是 A．水杨酸和乙酰水杨酸均含有三种官能团 B．该反应的反应类型为取代反应 C．乙酰水杨酸在酸性条件下能发生水解反应生成水杨酸和乙酸 D．水杨酸的分子式为 【答案】A 【详解】A．水杨酸含有两种官能团：酚羟基和羧基，乙酰水杨酸含有两种官能团：羧基和酯基，A错误； B．根据反应原理可知，该反应的类型为取代反应，B正确； C．乙酰水杨酸有酯基，所以乙酰水杨酸在酸性条件下能发生水解反应生成水杨酸和乙酸，C正确； D．由水杨酸的结构简式得出它的分子式为，D正确； 故答案选A。 ( 地 城 考 向11 反应类型判断 ) 48．(24-25高一下·吉林吉林第一中学·期末)柳树皮中的水杨酸可与乙酸酐发生下列反应生成乙酰水杨酸(阿司匹林)，以下说法中正确的是 A．该反应类型为加成反应 B．乙酰水杨酸的分子式为 C．水杨酸和乙酰水杨酸互为同分异构体 D．1mol水杨酸与足量金属钠反应生成 【答案】D 【详解】A．水杨酸中酚羟基上的H被乙酰基取代，属于取代反应，A错误； B．由结构简式可知乙酰水杨酸的分子式为C9H8O4，B错误； C．由结构简式可知水杨酸和乙酰水杨酸的分子式不同，不互为同分异构体，C错误； D．水杨酸分子中-COOH和-OH均能和Na反应产生氢气，1mol水杨酸与足量金属钠反应生成，D正确； 故选D。 49．(24-25高一下·内蒙古集宁一中西校区·期末)阿司匹林具有解热镇痛的作用，早在1853年夏尔弗雷德里克，热拉尔（Gerhardl）就用水杨酸与乙酸酐合成了乙酰水杨酸（阿司匹林），原理如图。下列说法正确的是 A．水杨酸有三种官能团 B．阿司匹林可以发生酯化、氧化、取代反应 C．乙酸酐分子的所有原子可能共平面 D．水杨酸的分子式为 【答案】B 【详解】A．水杨酸含羟基和羧基，有2种官能团，A错误； B．阿司匹林含羧基，能发生酯化反应，含酯基、苯环、甲基，能发生取代反应，能与氧气发生氧化反应，B正确； C．乙酸酐中甲基中的碳原子为饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C错误； D．水杨酸的分子式为，D错误； 故选B。 50．(24-25高一下·辽宁普通高中联考·期末)山梨酸是一种常用的食品防腐剂，其结构简式为(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH。下列关于山梨酸的说法中错误的是 A．可以发生加成、取代、氧化等反应 B．可以与NaHCO3溶液反应产生气泡 C．山梨酸属于烯烃 D．可以通过加聚反应制备高分子化合物 【答案】C 【详解】A．山梨酸中含有碳碳双键和羧基，可以发生加成、取代、氧化等反应，A项正确； B．羧基的酸性比碳酸强，可以与NaHCO3溶液反应产生气泡，B项正确； C．山梨酸中含有氧元素，不属于烃，C项错误； D．山梨酸中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，D项正确； 故选C。 ( 地 城 考 向12 简单有机物计算/同分异构体 ) 51．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨第一中学校·期末)石油中含有的多种烷烃是重要的有机化工原料，下列有关说法错误的是 A．正戊烷的一氯代物有3种 B．沸点：正庚烷>正己烷>正丁烷 C．1mol烷烃中含共价键 D．含有4个甲基的己烷的同分异构体有3种 【答案】D 【详解】A．正戊烷结构为CH3CH2CH2CH2CH3，等效氢有3种，一氯代物共3种，A正确； B．烷烃沸点随碳数增加而升高，正庚烷（7C）>正己烷（6C）>正丁烷（4C），B正确； C．烷烃CnH2n+2含(n-1)个C-C键和(2n+2)个C-H键，总键数(n-1)+(2n+2)=3n+1，1mol烷烃含(3n+1)mol共价键，C正确； D．含4个甲基的己烷同分异构体主链需为4C，可能结构为(CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)3CCH2CH3，共2种，D错误； 故选D。 52．(24-25高一下·吉林吉林毓文中学·期末)某物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是 A．该物质有三种含氧官能团 B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 C．与互为同分异构体 D．该物质不能使溴水褪色 【答案】C 【详解】A．该物质有羟基、羧基两种含氧官能团，故A错误； B．与乙醇、乙酸含有官能团不同，既不是乙醇的同系物也不是乙酸的同系物，故B错误； C．与分子式均为C10H18O3，结构不同，所以互为同分异构体，故C正确； D．含有碳碳双键，能使溴水褪色，故D错误； 选C。 53．(24-25高一下·辽宁重点中学协作校·期末)使用作为载气，将一定质量某烷烃完全燃烧产物依次通入两个U形管，其中a管增重，b管增重42.24g。下列说法正确的是 A．该烷烃分子式为 B．该烷烃主链有5个碳原子的结构有8种 C．该烷烃沸点最低的同分异构体一氯代物只有一种 D．该烷烃的同分异构体均可由烯烃与氢气加成反应得到 【答案】C 【详解】A．由分析可知，该烷烃为C8H18，A错误； B．该烷烃主链有5个碳原子的结构有(数字为另一个甲基的位置) 、、、，一共6种，B错误； C．烷烃的同分异构体中，支链越多沸点越低，该烷烃沸点最低的同分异构体为，其等效氢只有1种，则一氯代物只有一种，C正确； D．相邻的两个碳上都有氢原子，则该烃可以由烯烃与氢气加成反应得到，但是结合C的分析可知，不能由烯烃与氢气加成反应得到，D错误； 故选C。 54．(24-25高一下·黑龙江牡丹江名校协作体·期末)2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷和35%丙烷。下列有关物质说法不正确的是 A．组成和结构可用表示的有机物共有16种 B．甲烷、乙烷、丙烷的一氯取代的有机化合物分别有1种、1种、2种、 (不考虑立体异构) C．丙烷的一氯代物有比二氯代物少2种 D．正丁烷和正丙烷中碳原子均不可能共直线 【答案】A 【详解】A．-C4H9有4种结构，但由于两个取代基相同，有6种结构重复，根据排列组合规律，共有4+3+2+1=10种，A错误； B．甲烷、乙烷、丙烷的氢原子种类分别有1种、1种、2种，一氯取代的有机化合物分别有1种、1种、2种，B正确； C．丙烷的一氯代物有、，在一氯代物基础上再取代1个H原子，二氯代物有4种，丙烷的一氯代物有比二氯代物少2种，C正确； D．烷烃碳原子为3个及以上，碳原子之间锯齿形连接，正丁烷和正丙烷中碳原子均不可能共直线，D正确； 故选A。 55．(24-25高一下·吉林长春第五中学·期末)有机物的结构可用键线式表示。如CH3—CH=CH—CH3可简写为。有机物X的键线式为。下列说法不正确的是 A．X的分子式为C8H8 B．有机物Y是X的同分异构体，则Y的结构简式可能为 C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状饱和烃Z，Z的一氯代物有4种 【答案】D 【详解】A．根据Ｘ的键线式，可知X的分子式为C8H8，A不符合题意； B．Ｘ与的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，B不符合题意； C．含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C不符合题意； D．与足量H2发生加成反应可生成环状饱和烃，中有2种等效氢原子，故其一氯代物有2种，D符合题意； 故答案选D。 56．(24-25高一下·黑龙江六校联考·期末)利用人工合成信息素可应用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法中不正确的是 A．该有机物的分子式为C12H20O2 B．可发生水解反应与加聚反应 C．分子内的所有碳原子均共平面 D．该信息素不存在芳香族类别的同分异构体 【答案】C 【详解】A．该有机物有12个C原子，2个O原子，不饱和度为3，其氢原子数目为12×2+2-3×2=20，分子式为，故A正确； B．具有酯基，可以发生水解反应，含有碳碳双键，具有烯烃的性质，可发生加聚反应，故B正确； C．该结构中存在与4个碳原子相连的饱和碳原子，所有碳原子不可能共面，故C错误； D．该有机物的不饱和度为3，若是芳香族衍生物，一个苯环的不饱和度为4，因此该信息素不存在芳香族类别的同分异构体，故D正确； 故答案选C。 57．(24-25高一下·吉林长春农安县第十中学·期末)某有机物(M)的分子式为，M的同分异构体有多种，其中M除含六元环外不含其他环，且环上只有两个取代基的同分异构体(不考虑立体异构)数目为 A．4 B．8 C．10 D．13 【答案】D 【详解】分子式为，含有六元碳环，可能为醇或醚类，如为醇类，则支链可为—CH3、—OH，支链可在相同或不同的碳原子上，这样的结构有4种；如为醚类，则支链为两个—CH3，其中一个甲基在离氧原子最近的碳原子上，这样的结构有5种；其中一个甲基在离氧原子第二个碳原子上，这样的结构有3种；其中1个甲基在离氧原子第3个碳原子上，这样的结构有1种；一共有13种； 故选D。 ( 地 城 考 向13 化工/非金属综合（非选择题） ) 58．(24-25高一下·辽宁辽阳·期末)含硫废盐水的主要成分为接近饱和的氯化钠以及硫化钠、硫氢化钠，还含有溶解在水中的硫化氢，硫含量为。将含硫废盐水进行回收和综合利用的流程如图。 回答下列问题： (1)加入盐酸时，发生的主要反应的离子方程式为______、______。 (2)加入盐酸时，需向含硫高浓度废盐水中通入高纯，代替通入空气的原因是_______。 (3)加入盐酸时，3h内，反应液pH变化和温度变化对除硫效果的影响如下。 温度对除硫效果的影响 温度 除硫后体系中的硫含量／ 20 32.3 40 18.15 60 8.69 80 3.27 ①3h内，硫含量大幅降低，可能原因为_______。 ②结合成本考虑，最佳的pH和温度分别为________、________。 (4)对精制盐水通电时发生反应的化学方程式为________；流程图中可循环利用的物质为_______（填名称，写1种即可）。 【答案】(1) (2)防止被空气中的氧气氧化（或其他合理答案） (3)盐酸浓度增大，生成的速率增大 1.4 (4) 盐酸或氢氧化钠溶液 【详解】（1）含硫废盐水的主要成分为接近饱和的氯化钠以及硫化钠、硫氢化钠，则加入盐酸时，其中的硫化钠、硫氢化钠，可以和盐酸反应生成氯化钠和硫化氢，离子方程式为；； （2）含硫废盐水的硫化钠、硫氢化钠，可以被空气中的氧气氧化，加入盐酸时还会生成硫化氢，则需向含硫高浓度废盐水中通入高纯，代替通入空气的原因是：防止被空气中的氧气氧化（或其他合理答案）； （3）①随着盐酸的加入，硫离子和硫氢根离子可以和氢离子反应生成硫化氢而除去，则3h内，硫含量大幅降低，可能原因为盐酸浓度增大，生成的速率增大； ②由图可知，pH为1.4时，硫基本完全除去，而温度的影响不是太大，且本题通过加入盐酸的方式除去含硫废盐水的硫元素，温度过高的话，盐酸挥发严重，故答案为：1.4；； （4）结合流程图可知，对精制盐水通电时生成氢气、氯气和氢氧化钠，则发生反应的化学方程式为；在流程中使用到了盐酸和用碱液吸收硫化氢，则流程图中可循环利用的物质为盐酸或氢氧化钠溶液。 59．(24-25高一下·辽宁鞍山·期末)海洋是一座资源的宝库，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程。 已知氧化性： (1)实验室灼烧海带时使用的仪器有_______、泥三角、三脚架、酒精灯等，步骤Ⅱ的操作名称为_______。 (2)步骤Ⅲ中需要严格控制Cl2的用量，原因是_______。 (3)若步骤Ⅲ加H2O2的酸性溶液氧化I-，则其离子方程式为_______。 (4)步骤Ⅴ中，从海水提取的粗盐中主要含、、等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸②BaCl2溶液③Na2CO3溶液④NaOH溶液，加入试剂的正确顺序为_______(填标号)。 a.①②③④    b.②③④①    c.③②④①    d.②④③① (5)步骤Ⅵ中，用SO2吸收Br2的离子方程式为_______。 (6)提取Br2的流程中，两次通入Cl2的目的是富集浓缩溴。若最终获得240gBr2，理论上需消耗标准状况下Cl2的体积为_______。 【答案】(1)坩埚 过滤 (2)防止过量的Cl2将I2氧化为 (3) (4)bd (5) (6)67.2L 【详解】（1）实验室灼烧海带时，除三脚架、泥三角、酒精灯外，还需要用到的仪器是坩埚(坩埚钳)，步骤Ⅱ的操作名称为过滤； （2）氧化性：Cl2>>I2，若Cl2过量，会将I2氧化为，故步骤Ⅲ中需要严格控制Cl2的用量，原因是防止过量的Cl2将I2氧化为； （3）H2O2的酸性溶液将I-氧化为I2，离子方程式为2I−+H2O2+2H+=I2+2H2O； （4）先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，则加入试剂顺序为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸（或NaOH，BaCl2，Na2CO3，HCl或BaCl2，NaOH，Na2CO3，HCl），加入试剂的正确顺序为②③④①、②④③①，故选bd； （5）用SO2吸收Br2，Br2将SO2氧化为硫酸根，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=+2Br−+4H+； （6）根据反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-、SO2+Br2+2H2O=+2Br−+4H+、2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，提取1mol需要2mol氯气，240g物质的量为1.5mol，则消耗氯气为3mol，理论上需消耗标准状况下的体积为22.4L/mol×3mol=67.2L。 60．(24-25高一下·内蒙古巴彦淖尔·期末)同学们设计了如图所示实验装置（部分夹持装置省略）制取干燥的氨气并探究的还原性。 请回答下列问题： (1)组装好实验装置后，开始实验前需要进行的操作是________。 (2)写出装置甲中氯化铵和熟石灰反应的化学方程式：________。 (3)装置乙的U形管中盛放的试剂可以是________（填试剂名称）。装置丙用于收集，应将导管______（填“a”或“b”）延长至集气瓶底部。 (4)实验过程中当观察到______（填实验现象）时，可说明具有还原性。 (5)装置戊中盛放无水硫酸铜的仪器名称为_______；实验过程中可观察到无水硫酸铜变蓝，从装置戊出口处收集到的气体中可检测出一种相对分子质量为28的气体单质。请根据相关信息写出和CuO在加热时反应的化学方程式：_______。 (6)为了使整个实验更加合理、环保，某同学建议在装置戊后面增加一组装置，下列装置能达到目的的是________（填序号）。 A B C D 【答案】(1)检查装置气密性 (2) (3)碱石灰或氧化钙（或其他合理答案） b (4)装置丁中黑色固体变红 (5)干燥管或球形干燥管 (6)BC或BD 【详解】（1）对于有气体参与的反应，组装好实验装置后，开始实验前需要进行的操作是检查装置气密性。 （2）氯化铵和熟石灰反应制备的化学方程式为。 （3）乙装置用于干燥，U形管中装有碱石灰(或氧化钙)。 （4）丁装置是题目的另一个目的，探究的还原性，让干燥的与CuO在高温下反应，若黑色的CuO生成红色的Cu，则可证明有还原性。 （5）装置戊中盛放无水硫酸铜的仪器名称为干燥管；实验过程中可观察到无水硫酸铜变蓝说明有生成，从装置戊出口处收集到的气体中可检测出一种相对分子质量为28的气体单质，是，故和CuO在加热时反应的化学方程式为：。 （6）图示中的装置只完成了还原性的验证和氨气的制备，没有尾气处理装置，故要加一组尾气处理装置，即为C或D，防止倒吸；由于戊装置用于检验有没有生成水蒸气，为了排除空气中水的干扰，在尾气处理装置前加一组干燥装置，即B。故答案为BC或BD，顺序不能换。 61．(24-25高一下·内蒙古锡林郭勒盟第二中学·期末)实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)的装置如图所示。 已知：①不溶于水，密度比水大； 回答下列问题： I．制备溶液： (1)按上图连接好装置，首先进行的操作是___________。装置B的名称是___________。 (2)向装置D的三颈烧瓶内装入固体催化剂、和水，三颈烧瓶左侧进气管必须浸没到中，其目的是___________。 (3)打开，加热装置A、D，装置A中发生反应的化学方程式为___________。将A中产生的气体通入装置D中，当观察到三颈烧瓶中___________(填现象)，则说明反应接近完全。 II．制备KSCN晶体 (4)停止加热装置A，关闭，移开水浴，继续加热装置D使分解。然后打开，趁热滴加适量KOH溶液，___________(填操作名称)，得到KSCN溶液，最后提纯得到KSCN晶体。 (5)装置E吸收时，有无色无味气体生成，被还原为，该反应的离子方程式为___________。 III．测定KSCN晶体的纯度 (6)取2.000g制得的KSCN晶体溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL溶液利用溶液进行沉淀滴定测定浓度，反应原理为。若过程中消耗15.00mL，则产品中KSCN的纯度为___________。 【答案】(1)检查装置气密性 球形干燥管或“干燥管” (2)防倒吸 (3) 液体不再分层 (4)过滤 (5) (6)72.75% 【详解】（1）该实验过程中需要制备氨气，按上图连接好装置，首先进行的操作是检查装置气密性。装置B的名称是球形干燥管或“干燥管”。 （2）和水互不相容其密度比水大，水在上层，在下层，NH3不溶于CS2，但是NH3极易溶于水，易产生倒吸现象，故三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，其目的是防倒吸。 （3）装置A中氯化铵固体和消石灰共热反应制备氨气，化学方程式为：，装置D中发生反应，产物中和属于铵盐，都溶于水，不溶于水，将A中产生的气体通入装置D中，当观察到三颈烧瓶中液体不再分层，则说明反应接近完全。 （4）停止加热装置A，关闭，移开水浴，继续加热装置D使分解。然后打开，趁热滴加适量KOH溶液，和KOH反应生成KSCN，先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，得到KSCN溶液，最后提纯得到KSCN晶体。 （5）装置E吸收时，有无色无味气体生成，被还原为，结合氧化还原反应的规律可知NH3被氧化生成N2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 （6）达到滴定终点时消耗0.1000mol/L AgNO3标准溶液15.00mL，根据方程式可知，25.00mL溶液中KSCN的物质的量是 0.015L×0.1mol/L=0.0015mol，250mL溶液中KSCN的质量为m=nM=0.0015mol××97g/mol=1.455g，2.000g样品中硫氰化钾的质量分数为×100%=72.75%。 62．(24-25高一下·吉林长春第五中学·期末)Ⅰ．金属及其化合物用途广泛，研究金属的提取、冶炼意义重大。 (1)下列各组金属，冶炼方法一定不同的是___________(填字母)。 a．Hg、Ag    b．Na、Mg    c．Al、Fe Ⅱ．以铬铁矿(主要成分为FeO和，含有少量、等杂质)为主要原料生产化工原料重铬酸钠并制取铬，其主要工艺流程如下： 查阅资料得知：在碱性条件下，某些氧化剂能将氧化为。 (2)铬铁矿在加入硫酸前通常先粉碎，目的是___________。 (3)“操作①”是___________，实验室模拟该操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、___________。 (4)工业上可用固体A制取粗硅，写出反应的化学方程式：___________。 (5)溶液D转化为溶液E过程中反应的离子方程式：___________。 (6)溶液E酸化过程中发生的反应___________(填“是”或“不是”)为氧化还原反应。 【答案】(1)c (2)增大接触面积，加快反应速率 (3)过滤 漏斗 (4) (5) (6)不是 【详解】（1）a．Hg、Ag均用热分解法制备，故a不符合题意； b．Na、Mg均用电解法制备，故b不符合题意； c．Al用电解法制备，Fe用热还原法制备，故c符合题意； 故选c； （2）将矿石粉碎的目的为增大接触面积，加快反应速率； （3）“操作①”分离固体和液体，为过滤；实验室模拟该操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗； （4）固体A为SiO2，工业上制取粗硅的反应方程式为； （5）溶液D含有Cr3+，在溶液D中加入H2O2和NaOH，发生氧化还原反应，Cr3+～，铬化合价(+3→+6)，H2O2～H2O，氧化合价(-1→-2)，离子反应方程式为：； （6）酸化过程转化为，无元素化合价变化，不是氧化还原反应。 63．(24-25高一下·黑龙江龙东联盟·期末)中氮元素呈现最高价态价，某化学小组同学对氧化性强弱的影响因素进行探究。回答下列问题： (1)为探究在非酸性条件下是否具有氧化性，同时验证在酸性条件下体现强氧化性，甲同学设计如下实验(如图所示)： 实验过程：关闭，向装有片的三颈烧瓶内加入溶液，未观察到明显现象。打开，通入一段时间后，关闭，再向三颈烧瓶内滴加稀硫酸，观察到铜片溶解，溶液变蓝，并有气泡产生。 ①写出反应的离子方程式：___________。 ②打开，向中通入空气，观察到___________。 根据上述现象，甲同学认为在非酸性条件下没有氧化性。 (2)乙同学认为的还原性较弱，若用还原性更强的金属，则可以在非酸性条件下体现氧化性，于是分别取溶液、水于烧杯中，各加入绿豆大小的钠块，观察到两烧杯中实验现象几乎无差别。 【提出猜想】乙同学认为上述现象可能是浓度较低引起的。 【查阅资料】在碱性介质中，活泼金属可将还原为；在碱性溶液中以还原性为主；在碱性条件下的还原产物通常为(绿色)。 【优化实验】调节溶液中的浓度，探究在非酸性条件下的氧化性。 实验 实验操作 实验现象 i． 取溶液于烧杯中，向其中加入___________固体，再向该溶液中加入绿豆大小的钠块 瞬间即有黄色火花出现，立即剧烈燃烧 ii 取少量实验i反应后的溶液于试管中，向其中加入少量溶液，充分反应 ___________ 【得出结论】在非酸性条件下可以体现氧化性。的氧化性强弱受___________和___________的影响。实验i中，将氧化的离子方程式为___________。 【答案】(1) 有红棕色气体出现 (2) 溶液变为绿色 溶液酸碱性 浓度 【详解】（1）①Cu与稀硝酸的反应生成硝酸铜和NO、水，离子方程式：； ②打开，向中通入空气，NO与O2反应生成NO2，观察到有红棕色气体出现； （2）乙同学认为上述现象可能是浓度较低引起的，故增加浓度，向其中加入固体； 取少量实验i反应后的溶液于试管中，因在碱性介质中，活泼金属可将还原为；在碱性溶液中以还原性为主；向其中加入少量溶液，充分反应，在碱性条件下的还原产物通常为(绿色)，故现象为：溶液变为绿色； 实验（1）中变量为溶液酸碱性，酸性大，反应发生，实验（2）中变量为浓度，浓度越大，反应越剧烈；与反应生成，离子方程式为。 ( 地 城 考 向14 化学反应与能量、原电池（非选择题） ) 64．(24-25高一下·内蒙古包头·期末)减少汽车尾气中氮氧化物（）的排放，可有效保护环境。 Ⅰ．以液化气（以丁烷计，丁烷的化学式为）、甲醇代替汽油。 (1)以甲醇（）代替汽油优点是______（填写一点即可）。 Ⅱ．安装汽车尾气净化装置，将转化为无污染的。 (2)活性炭可对汽车尾气进行处理，原理为：。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是______。（填字母） A． B．混合气体中的体积分数保持不变 C．恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变 (3)含钯（Pd）等金属催化剂，可将汽车尾气中CO和NO转化为和。若在容积为1.0L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.04molCO、0.02molNO，反应在不同条件下进行，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。 ①NO的平衡转化率：实验a______（填“大于”“小于”或“等于”）实验b。 ②实验b从开始至平衡（40min）时NO的反应速率为______。 ③与实验b相比，实验c改变的条件是______。 Ⅲ．使用高效燃料电池作为动力，发展新能源汽车。 (4)金属（M）-空气电池具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车的电源。该类电池放电的总反应方程式为：。 ①上述方程式中，若M为金属Al，则n=______。 ②电池的“理论比能量”是指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。Mg、Al、Zn三种金属-空气电池中，______（填元素符号）-空气电池的理论比能量最高。 (5)氢氧燃料电池反应原理示意图如图所示。 ①直接燃烧的能量转换率______（填“高于”“等于”或“低于”）燃料电池。 ②电池工作时，移向______极（填“正”或“负”）。 ③当电池放电转移10mol电子时，计算理论上至少需消耗标准状况下的体积为______L。 【答案】(1)降低成本，更加环保 (2)BC (3)小于 使用了催化剂 (4) 3 Al (5) 低于 负 在负极发生反应，电极反应为，则当电池放电转移10mol电子时，设消耗xmol氢气，可得，解得x=5，则氢气体积为 【详解】（1）以甲醇（）代替汽油优点是降低成本，更加环保； （2）A．2v正(NO)=v逆(NO)说明正逆反应速率不相等，不能说明该反应达到平衡状态，A错误； B．混合气体中氮气的体积分数保持不变说明正逆反应速率相等，能说明该反应达到平衡状态，B正确； C．容器容积不变，随反应进行混合气体的质量逐渐增大，则混合气体的密度逐渐增大，故当混合气体的密度保持不变，能说明该反应达到平衡状态，C正确； 故答案选BC； （3）①容器容积相等，气体物质的量相等，a条件下反应体系的总压强比b条件下反应体系的总压强大，则a条件的反应温度更高，该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，则NO的平衡转化率：实验a小于实验b; ②该反应的化学方程式为，设达到平衡时生成氮气x mol，则达到平衡时，、、，根据恒温恒容下，压强比等于物质的量比，可得，解得x=0.005，实验b从开始至平衡（40min）时NO的反应速率为； ③与实验b相比，实验c起始、平衡时压强均相等，但是反应速率更大，则实验c改变的条件是使用了催化剂； （4）金属（M）-空气电池具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车的电源。该类电池放电的总反应方程式为：。 ①上述方程式中，若M为金属Al，根据得失电子守恒可得，n=3； ②1g三种金属发生反应失去电子物质的量分别，Mg：、Al：、Zn：，则Al-空气电池的理论比能量最高； （5）①H2直接燃烧的能量转换率低于燃料电池； ②原电池中，阴离子移动向负极，则电池工作时，OH-移向负极； ③在负极发生反应，电极反应为，则当电池放电转移10mol电子时，设消耗xmol氢气，可得，解得x=5，则氢气体积为。 65．(24-25高一下·吉林白山五校·期末)某实验小组用0.50mol·L-1的NaOH溶液和0.50mol·L-1的硫酸溶液进行中和热测定实验。 I．配制0.50mol·L-1NaOH溶液 (1)若实验中大约要使用230mLNaOH溶液，需要称量NaOH固体______g。 (2)用NaOH固体配制NaOH溶液用到的带刻度的玻璃仪器有量筒、_____。 Ⅱ．测定中和反应的反应热实验，其装置如图所示。 (3)从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是______。 (4)写出该反应的热化学方程式（中和反应反应热的数值为57.3）：______。 (5)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，测得的实验数据如表。 ①请填写下表中的空白： 温度 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值（t2-t1）/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ______ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度均近似为1g·cm-3，中和后生成的溶液比热容c=4.18J/(g·℃)。则测得△H=_____kJ·mol-1（取小数点后一位）。 ③上述实验数值结果与57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是___（填字母）。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 【答案】(1)5.0 (2)250mL容量瓶 (3)玻璃搅拌器 (4)   (5) 4.0 -53.5 ACD 【详解】（1）配制0.50 mol∙L−1NaOH溶液，若实验中大约要使用230mLNaOH溶液，则要用容量瓶配制250mL，因此需要称量NaOH固体0.50 mol∙L−1×0.25 L×40g∙mol−1＝5.0g； （2）用NaOH固体配制250mL的NaOH溶液，因此要用到的带刻度的玻璃仪器除了量筒还有250mL 容量瓶； （3）从实验装置上看，需要将溶液搅拌充分反应，因此图中尚缺少一种玻璃仪器是玻璃搅拌器； （4）中和热是指强的稀酸和强的稀碱溶液反应生成1mol液态水所放出的热量，因此该反应的热化学方程式(中和热的数值为57.3)：  ； （5）①根据表格中数据，四次温度差分别为4.0℃、6.1℃、3.9℃、4.1℃，说明第2次实验是错误的数据，应该取其他数据的平均值为4.0； ②0.50 mol∙L−1NaOH溶液和0.50 mol∙L−1硫酸溶液的密度均近似为1，中和后生成的溶液比热容。则测得中和热； ③A．实验装置保温、隔热效果差，测得的温度差减小，计算出的数字偏小，故A符合题意； B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，所得到的氢氧化钠溶液偏多，温度差偏大，计算出的数字偏高，故B不符合题意； C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，则测得的温度差偏小，计算出的数字偏低，故C符合题意； D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度，硫酸温度偏高，得到的温度差偏低，计算出数字偏低，故D符合题意； 综上所述，答案为：ACD。 66．(24-25高一下·内蒙古锡林郭勒盟第二中学·期末)Ⅰ．海水中含有大量的盐，通过盐田法可以提取粗盐，粗盐的主要成分是氯化钠，还含有、、等一些其他的盐以及泥沙等难溶性物质。 (1)实验室用___________等仪器除去粗盐中难溶性杂质。 A．普通漏斗 B．分液漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．蒸发皿 (2)蒸发结晶提取NaCl之前需要加入稀盐酸，调节pH至3-4.该步骤除去的离子有___________。 (3)璀璨多彩的珊瑚礁是重要的海洋资源，珊瑚礁的主要成分是碳酸钙，珊瑚虫能合成碳酸钙，在海洋中堆积形成珊瑚礁，可能涉及如下反应： ①  ② 珊瑚藻是一种海洋植物，它能通过光合作用吸收促进珊瑚礁的形成。结合上述反应，从平衡移动的角度解释原因：___________。 Ⅱ．水体中硝酸盐含量过高会导致富营养化现象，二氧化碳的过量排放会引起海洋酸化，进而破坏珊瑚礁生态系统，微生物燃料电池能有效去除水中的硝酸盐，对于改善珊瑚的生存环境发挥着重要作用。下图是某微生物燃料电池工作原理示意图。 (4)该装置工作时的能量转化形式主要为：___________能转化为___________能。 (5)该装置每消耗，转移电子数为___________。(用表示阿伏加德罗常数的值) (6)当n取不同值时，有机物可以代表不同物质，任写出一种物质的结构简式___________。 (7)解决海洋酸化的基本途径包括减排(减少向大气中)和负排放(吸收大气中的)。写出一条有助于解决海洋酸化问题的具体措施，___________。 【答案】(1)A (2)、OH- (3)珊瑚藻通过光合作用吸收CO2，降低海水中H2CO3浓度，使反应①的平衡正向移动，生成更多的CaCO3，促进珊瑚礁的形成 (4)化学 电 (5)5NA (6)CH3COOH (7)绿色出行或植树造林 【详解】（1）实验室用过滤操作除去粗盐中难溶性杂质，仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故选A； （2）除杂质时，除杂试剂过量，过量的除杂试剂需进行再处理，所以应先加入BaCl2以除去，再加入Na2CO3以除去过量的和Ba2+；过滤后加入盐酸调节溶液的pH，以除去过量的、OH-，最后结晶得精盐； （3）根据反应：①，②，可知，珊瑚藻通过光合作用吸收CO2，降低海水中H2CO3浓度，使反应①的平衡正向移动，生成更多的CaCO3，促进珊瑚礁的形成； （4）该装置是燃料电池，工作时的能量转化形式主要为化学能转化为电能； （5）根据图示，a电极得电子生成N2，N元素化合价由+5降低为0，则该装置每消耗1mol，转移电子数为5NA； （6）当n取不同值时，有机物(CH2O)n可以代表不同物质，n=1时，表示甲醛，结构简式为HCHO；n=2时，可以表示乙酸，结构简式为CH3COOH； （7）绿色出行能减少二氧化碳的排放，植树造林能吸收二氧化碳，减少空气中二氧化碳的含量，都能有助于解决海洋酸化问题。 67．(24-25高一下·吉林吉林永吉实验高级中学等校·期末)化学反应中的能量变化和化学反应条件的控制与人类的生产、生活密切相关。回答下列问题： I．已知在25℃和101kPa时，断裂1molH—H键吸收的能量为436kJ，断裂1molN—H键吸收的能量为391kJ，断裂1molN≡N键吸收的能量为945.6kJ。 (1)根据以上数据判断氨分解反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)在25℃时，取1mol和3mol放入一密闭容器中，加入催化剂进行合成氨反应。理论上完全反应放出或吸收的热量(单位为kJ，下同)为，则为___________kJ。实际生产中，放出或吸收的热量为，则与的大小关系为___________(填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ．某温度时，在一个2L的恒容密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。 (3)该反应的化学方程式为___________。 (4)从开始至2min，B的平均反应速率为___________；平衡时，A的转化率为___________。 (5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 a．A、B、C的物质的量之比为3：3：1    b．相同时间内消耗3nmolA，同时消耗3nmol的B c．混合气体的密度不随时间的变化而变化  d．B的体积分数不再发生变化 【答案】(1)吸热 (2) 92.4 > (3) (4) 50% (5)bd 【详解】（1）化学反应的焓变，则，，吸热反应； （2）取1mol和3mol放入一密闭容器中，加入催化剂进行合成氨反应，该反应是的逆反应，所以理论上完全反应放出热量为；合成氨的反应是可逆反应，加入的1mol和3mol不能完全反应生成，放出的热量小于92.4kJ，即>; （3）由A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线图得出A为反应物，B、C为生成物，2分钟内A、B、C三种物质物质的量浓度变化之比为，2分钟后各物质浓度不为零，且浓度不再发生变化，所以该反应是可逆反应，故方程式为：； （4）从开始至2min，B的平均反应速率为；平衡时，A的转化率为； （5）A 、 B 、 C 的物质的量之比为的状态，正逆反应速率不一定相等，不能判定反应已达到化学平衡状态， a错误；相同时间内消耗3nmolA，同时消耗3nmol的B，消耗3nmolA和生成3nmol的B等效，说明 B 的正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，b正确；A 、 B 、 C 均为气态，反应前后气体的总质量不变，为定值，容器体积不变，也是定值，混合气体的密度不随时间的变化而变化，不能判定反应已达化学平衡状态，c错误；B的体积分数不再发生变化，说明 B 的物质的量不再变化，已达到平衡状态，d正确；故选bd。 68．(24-25高一下·黑龙江六校联考·期末)碳循环及废气再利用技术的发展对改善环境有着重要的意义。 (1)已知常温常压下，一些常见物质的燃烧热如下：(285.8kJ/mol)、CO(283.0kJ/mol)、液态(726.5kJ/mol)。则由与CO合成液态的热化学方程式为___________。 (2)一定条件下发生反应：。 ①某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1mol (g)和1mol (g)，发生上述反应，5min后混合气体的总物质的量为起始时的1.4倍，则0～5min内，甲烷的反应速率为___________，此时(g)的物质的量浓度为___________。下列措施可以提高反应速率的是___________(填标号)。 A．起始时向容器中再充入1mol He     B．适当升高温度 C．使用更高效的催化剂               D．将生成的CO或从密闭容器中转移出去 ②将一定量的(g)与(g)投入密闭容器中，恒压条件下发生该反应。下列说法不能说明该反应一定达到化学平衡的是___________(填标号)。 A．的质量保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量保持不变 C．断裂2molC—H键的同时形成1mol H—O键 D．、、CO和的物质的量之比为1:1:1:3 (3)还原电化学法制备的工作原理如图所示。电池工作时，正极反应为___________。理论上，每生成1mol ，消耗___________g 。 【答案】(1) (2) 0.04mol/(L·min) 0.3mol/L BC D (3) 6 【详解】（1）与CO合成液态的化学方程式为：，根据常见物质的燃烧热：(285.8kJ/mol)、CO(283.0kJ/mol)、液态(726.5kJ/mol)，根据盖斯定律：，故热化学方程式为：； （2）①某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1mol (g)和1mol (g)，设转化的CH4的物质的量为xmol，可列出三段式：，混合气体的总物质的量为起始时的1.4倍，恒温恒容条件下，物质的量之比等于压强之比，则，解得x=0.4。0至5min内，甲烷的反应速率为；此时(g)的物质的量浓度为：； A．恒容条件下，起始时向容器中再充入1mol He，各物质浓度不变，反应速率不变，A错误； B．适当升高温度，能增大活化分子的浓度，化学反应速度加快，B正确； C．使用更高效的催化剂，能进一步降低活化能，从而加快化学反应速率，C正确； D．将生成的CO或从密闭容器中转移出去，减小了生成物浓度，化学反应速率不能加快，D错误； 故选BC； ②A．H2O的质量保持不变，说明H2O的生成速率等于其消耗速率，化学反应一定达到了平衡状态，A不符合题意； B．混合气体的总质量恒定，反应为气体体积增大的反应，平均相对分子质量保持不变说明气体总物质的量不变，则化学反应一定达到了平衡状态，B不符合题意； C．断裂2molC-H键即消耗0.5mol甲烷，同时形成1molH-O键，即生成0.5mol水，则正、逆化学反应速率相等，说明化学反应一定达到了平衡状态，C不符合题意； D．当、、CO和的物质的量之比维持1:1:1:3不变时，各物质浓度不变，此时才能说明反应一定达到了平衡状态，若只是达到该比例，不能说明达到平衡状态，D符合题意； 故选D； （3）该装置为原电池装置，CO2转化为CH3OH时碳元素化合价降低，故左侧电极为正极，CO2得电子并与H+反应生成CH3OH，电极反应式为：。通入H2的电极为负极，电极反应式为：H2-2e-=2H+，理论上，每生成1mol转移6mol电子，消耗的质量为：。 69．(24-25高一下·内蒙古赤峰·期末)能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。请回答下列问题： I. (1)已知，断开1mol化学键吸收的能量数据如下： 化学键 H-H O=O H-O 断开1mol化学键吸收的能量/kJ 436 496 463 2mol (g)完全分解需_______(填“放出”或“吸收”)能量_______kJ。 (2)某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。 ①a极是_______(填“正”或“负”)极。 ②b极的电极反应式是_______。 II.某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体的浓度随时间的变化曲线如图所示： (3)该反应的化学方程式为_______。 (4)反应达平衡时体系的压强是开始时的_______倍。 (5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 a.A、B、C的物质的量之比为3∶3∶1 b.相同时间内消耗3mol A，同时生成1mol C c.相同时间内消耗3n mol A，同时消耗3n mol B d.混合气体的总质量不随时间的变化而变化 e.B的体积分数不再发生变化 (6)下列措施能使该反应速率减小的是_______(填字母)。 a.加催化剂　　　b.降低温度　　　c.体积不变，充入A　　　d.体积不变，从容器中分离出A 【答案】(1)吸收 484 (2)负 (3) (4) (5)ce (6)bd 【详解】（1）断键时吸收能量，成键时放出能量，2mol (g)完全分解，断键时吸收，成键时共释放能量，则需吸收能量484 kJ。 （2）氢氧燃料电池中，a极通入H2，为负极， H2失去电子发生氧化反应，电子沿着导线流向正极，通入O2的一极为正极，则b极上发生还原反应； ①据分析，a极是负极。 ②b极的电极反应式是：O2 ＋2H2O＋4e- = 4OH-。 （3）B、C的物质的量浓度增加，A的物质的量浓度减小，所以A是反应物，B、C是生成物，物质的量浓度变化值之比等与化学计量数之比，即A、B与C的化学计量数之比为1.2 :1.2 : 0.4 =3 : 3 : 1，到2min时达到平衡，故该反应的化学方程式为。 （4）同温同压下，，则反应达平衡时体系的压强是开始时的倍。 （5）a．A、B、C的物质的量之比为3∶3∶1，取决于起始物质的量、不能说明各成分的量不变、不能说明已平衡，a错误； b．.相同时间内消耗3mol A，同时生成1mol C，均指正反应、不能说明正反应和逆反应速率相等、不能说明已平衡，b错误； c．相同时间内消耗3n mol A，同时消耗3n mol B，说明此时正反应和逆反应速率相等，则能表明上述反应已达到平衡状态，c正确； d．气体质量守恒，混合气体的总质量不随时间的变化而变化，不能说明各成分的量不变、不能说明已平衡，d错误； e．B的体积分数不再发生变化，能说明各成分的量不变、能说明已平衡，e正确； 选ce。 （6）a．加催化剂通常能加快反应速率，a错误；　　　 b．降低温度，减小反应速率，b正确；　　　 c．体积不变，充入A，A浓度增大，反应速率加快，c错误；　　　 d．体积不变，从容器中分离出A，A浓度减小，能减小反应速率，d正确； 选bd。 ( 地 城 考 向15 有机化合物（非选择题） ) 70．(24-25高一下·辽宁重点中学协作校·期末)乙酸乙酯是常用的化工原料和有机溶剂，某实验小组在实验室制取乙酸乙酯并进行提纯。 (一)制备过程 在试管A中加入3mL乙醇(51mmol)，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸(35mmol)，再加入几片碎瓷片。如下图连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到试管B中饱和溶液的液面上。 (1)试管A中加入几片碎瓷片的作用是_______。 (2)点燃酒精灯，先使试管均匀受热后，保持小火加热的目的是_______。 (3)试管B中饱和溶液的作用_______(填字母)。 A．中和乙酸并溶解乙醇 B．降低乙酸乙酯在水中的溶解度 C．加速酯的生成，提高其产率 D．提高水溶液的密度，加速乙酸乙酯和水溶液分层 (二)提纯过程 将试管B中的混合液转入实验仪器C中，振荡，静置分层后弃去水层，有机层依次用5mL饱和食盐水、5mL饱和氯化钙溶液和5mL蒸馏水洗涤。再将有机层用适量的无水硫酸镁干燥，过滤。将滤液蒸馏，收集馏分，得无色油状液体。(已知：可与乙醇形成，其微溶于水不溶于乙酸乙酯) (4)在用饱和氯化钙溶液洗涤之前，先用饱和食盐水洗涤，目的是_______。 (5)下列实验仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的仪器C是_______(填名称)。 (6)蒸馏共收集到乙酸乙酯2.31g，则本实验的产率是_______(精确至)。 (7)若用同位素标记乙醇中的氧原子，则试管A中制备乙酸乙酯的化学方程式为_______。 【答案】(1)防止液体暴沸 (2)加快反应速率，减少反应物挥发，防止浓硫酸使有机物炭化等副反应发生 (3)ABD (4)洗去残留溶液，防止其与反应生成沉淀，同时可降低乙酸乙酯的溶解度 (5)分液漏斗 (6) (7) 【详解】（1）碎瓷片有多孔状，可用于防止液体暴沸。 故答案为：防止液体暴沸。 （2）加热可使化学反应加快，当试管受热均匀后持续加热可提供合适的温度，加快化学反应速率；小火主要是防止反应物乙醇、挥发；防止浓硫酸使有机物炭化等副反应发生。 故答案为：加快反应速率，减少反应物挥发，防止浓硫酸使有机物炭化等副反应发生。 （3）进入试管B中的有产品乙酸乙酯、挥发过来的乙酸、乙醇、水。饱和溶液可以中和乙酸并溶解乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度、提高水溶液的密度，加速乙酸乙酯和水溶液分层；由于产品原料都进入B，A中的反应物减少速率降低，C错误。 故答案为：ABD。 （4）试管B中的混合液上层是乙酸乙酯，下层主要是溶液，还有乙醇和乙酸钠。用5mL饱和食盐水可以洗去酯中洗去残留溶液，因与反应生成沉淀，同时可降低乙酸乙酯的溶解度。 故答案为：洗去残留溶液，防止其与反应生成沉淀，同时可降低乙酸乙酯的溶解度。 （5）分离有机相和洗涤有机相时都需要分液，用到的是分液漏斗和烧杯。 故答案为：分液漏斗。 （6）蒸馏共收集到乙酸乙酯2.31g，是实际质量；在试管A中加入3mL乙醇(51mmol)和2mL冰醋酸(35mmol)，冰醋酸量少，理论产量用冰醋酸计算，生成的乙酸乙酯的质量=。本实验的产率=。 故答案为： 。 （7）在酯化反应中，遵循酸脱羟基醇脱氢的原则。若用同位素标记乙醇中的氧原子，则试管A中制备乙酸乙酯的化学方程式为。 故答案为：。 71．(24-25高一下·黑龙江龙东联盟·期末)乙酸乙酯、聚丁二烯(PBD)和聚苯乙烯(PS)都是生活中常用的化学品，以乙烯为原料合成上述三种物质的路线如下(部分反应条件已省略)： 已知：①； ②端炔烃在催化剂作用下可以发生偶联反应，称为Glaser反应。如：。 回答下列问题： (1)反应①的化学方程式为___________，A中官能团的名称为___________。 (2)反应②的反应类型为___________。 (3)写出有机物的结构简式：___________。 (4)写出由生成的化学方程式：___________。 (5)写出聚苯乙烯(PS)的结构简式：___________。 (6)以上述流程中的化合物I为原料合成的流程如下，中间产物M和中间产物N的结构简式分别为___________、___________。 【答案】(1) 羟基 (2)加成反应 (3) (4)n CH2=CHCH=CH2 (5) (6) 【详解】（1）反应①是乙烯与水发生加成反应，化学方程式为：。A是乙醇，其中的官能团是羟基。 （2）反应②是乙烯与溴单质发生加成反应，方程式为：。 （3）根据已知信息②可知，的结构简式是。 （4）F发生加聚反应得到聚合物，方程式为：nCH2=CHCH=CH2。 （5）聚苯乙烯的单体是，加聚产物的结构简式是。 （6）已知化合物I是，与溴发生加成反应生成M：，再和反应信息①反应，生成N：，最后制得目标产品。 72．(24-25高一下·内蒙古部分学校·)《周礼》一书，有“醯人掌共五齐七菹”的记载，醯人是周王室掌管五齐、七菹的官员，从侧面反映出醋在当时帝王饮食生活中的重要地位。以玉米等粮食为原料模拟民间酿醋(F)的主要原理设计如下流程。回答下列问题： (1)“粉碎”的目的是___________。 (2)B的名称是___________。 (3)写出C生成D的化学方程式：___________。 (4)在新制中加入适量E共热，观察到的实验现象是___________。E的环状同分异构体为___________(填结构简式)。 (5)醋能提升菜肴风味，是因为生成了G，F与D生成G的反应类型是___________。 (6)已知等量X分别与足量Na、反应产生和的体积比为1：1(同温同压)，X分子含甲基，则X的结构简式为___________，含有的官能团有___________(填名称)。 【答案】(1)增大固体接触面积，提高反应速率 (2)麦芽榶 (3) (4) 产生砖红色沉淀 (5)取代反应或酯化反应 (6) 羧基、羟基 【详解】（1）“粉碎”的目的是增大固体接触面积，提高反应速率； （2）根据分析可知，B的名称是麦芽糖； （3）葡萄糖在酒化酶作用下产生乙醇，化学方程式：； （4）在新制中加入适量乙醛共热生成氧化亚铜、水和羧酸盐，观察到的实验现象是产生砖红色沉淀；E的分子式为，环状同分异构体为； （5）根据分析可知，乙酸与乙醇酯化生成乙酸乙酯，反应类型是取代反应或酯化反应； （6）等量X分别与足量Na、反应产生和的体积比为1：1(同温同压) 与Na反应产生的为羟基和羧基，与反应产生的为羧基，等量X分别与足量Na、反应产生和的体积比为1：1说明含有一个羧基一个羟基，X的结构简式为，含有的官能团有羧基、羟基。 73．(24-25高一下·吉林吉林永吉实验高级中学等校·期末)已知A是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实。下列关系图中部分产物略去。回答下列问题： 已知反应：(R代表烃基，X代表卤素原子)。 (1)E中含有的官能团的名称为___________。反应①~⑤中属于取代反应的是___________(填序号)。 (2)写出E→F的化学方程式：___________。 (3)下列说法正确的是___________(填字母)。 a．D在一定条件下可以和水反应生成B和C        b．B和F属于同系物 c．A、B、F都能使酸性高锰酸钾溶液褪色        d．与E互为同分异构体的有机物有两种 (4)若一定量的B和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物依次经过浓硫酸和碱石灰使其被充分吸收，浓硫酸增重10.8g，碱石灰增重13.2g。则消耗氧气的物质的量是___________mol，燃烧产物的平均摩尔质量是___________g·mol-1。 (5)写出一种与D互为同分异构体且与C互为同系物的有机物的结构简式：___________。 (6)C与F以物质的量之比2：1反应生成G，反应⑤的化学方程式为___________。 【答案】(1)碳溴键 ③④⑤ (2) (3)ac (4)0.55 26.8 (5)CH3CH2CH2COOH或(CH3)2CHCOOH (6) 【详解】（1）乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成E为CH2BrCH2Br，E中含有的官能团名称为碳溴键。 取代反应是指有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。反应①是乙烯与水的加成反应；反应②是乙烯与溴的加成反应；反应③是乙醇与乙酸的取代反应；反应④是CH2BrCH2Br在氢氧化钠水溶液中的水解反应，属于取代反应；反应⑤是乙醇和乙酸的酯化反应，属于取代反应。所以属于取代反应的是④⑤。 故本问答案为：碳溴键；③④⑤。 （2）E为CH2BrCH2Br，在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成F为HOCH2CH2OH，化学方程式为。 （3）a．D为乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3），在酸性条件下水解可以生成乙醇（CH3CH2OH）和乙酸（CH3COOH），即B和C，a正确。 b．B是乙醇（CH3CH2OH），F为乙二醇（HOCH2CH2OH），乙醇是一元醇，HOCH2CH2OH是二元醇，结构不相似，不属于同系物，b错误。 c．A是乙烯（CH2=CH2），含有碳碳双键，B是乙醇（CH3CH2OH），能被酸性高锰酸钾氧化，F是乙二醇（HOCH2CH2OH），也能被酸性高锰酸钾氧化，所以A、B、F都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，c正确。 d．与E（CH2BrCH2Br）互为同分异构体的有机物有CH3CHBr2，只有一种，d错误。 故选ac。 （4）浓硫酸增重10.8g，即生成水的质量为10.8g，水的物质的量n(H2O)= 10.8g÷18g/mol= 0.6mol，则n(H) = 1.2mol。碱石灰增重13.2g，即生成二氧化碳的质量为13.2g，二氧化碳的物质的量n(CO2)= 13.2g÷44g/mol=0.3mol。 根据乙醇的分子式C2H6O，n(H) = 1.2mol，则乙醇的物质的量为0.2mol，根据碳原子守恒，生成CO的物质的量为0.2mol×2 - 0.3mol = 0.1mol。 根据氧原子守恒，消耗氧气的物质的量n(O2)= =0.55mol。 燃烧产物的总物质的量为0.6mol + 0.3mol+0.1mol = 1mol，总质量为10.8g + 13.2g+0.1mol×28g/mol = 26.8g，则燃烧产物的平均摩尔质量M=26.8g÷1mol=26.8g/mol。 （5）D为乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）C为乙酸（CH3COOH），与D互为同分异构体且与C互为同系物的有机物应是羧酸，结构简式可以为CH3CH2CH2COOH或 (CH3)2CHCOOH。 （6）C为乙酸（CH3COOH），F为乙二醇（HOCH2CH2OH），C与F以物质的量之比2:1反应生成G，化学方程式为。 74．(24-25高一下·吉林长春东北师范大学附属中学·期末)药物合成中间体内酰胺F的合成路线如图所示： 已知：HCN的结构式为： 回答下列问题： (1)D中含氧官能团的名称为_______。 (2)C→D的反应类型为_______a的结构简式为_______。 (3)E→F的化学方程式为_______。 (4)化合物B的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______种。 ①含有碳碳三键和氨基； ②能与钠反应产生氢气； ③碳碳三键不与其他官能团直接相连。 其中氢原子分为4类，且个数之比为的物质的结构简式为_______。 【答案】(1)(酮)羰基、酯基 (2)加成反应 (3)+CH3CH2OH (4) 6 【详解】（1）D为，含氧官能团的名称为：酮羰基、酯基。 （2）根据分析可知，C→D的反应类型为加成反应； 由分析可知，a的结构简式为。 （3）E()→F()时，发生分子内取代反应，同时生成CH3CH2OH，化学方程式为：+CH3CH2OH。 （4）化合物B为，同时满足下列条件：“①含有碳碳三键和氨基；②能与钠反应产生氢气；③碳碳三键不与其他官能团直接相连”的同分异构体中，可能结构简式为HC≡C-CH2-CH(OH)NH2、HC≡C-C(OH)(NH2)-CH3、HC≡C-CH(OH)-CH2NH2、HC≡C-CH(NH2)CH2OH、CH3C≡CCH(OH)NH2、H2NCH2C≡CCH2OH，共有6种； 其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2:2:2:1的物质的结构简式为H2NCH2C≡CCH2OH。 75．(24-25高一下·内蒙古包头·期末)聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA，结构简式为)可用于制作超薄镜片，其合成路线如下（加料顺序、反应条件略） 已知：反应⑤⑦均为加聚反应。 (1)A的名称为______。 (2)写出反应④的反应类型______。 (3)C在Cu催化、加热条件下被氧化为D，写出该反应的化学方程式：______。 (4)E的分子式为______，F中官能团的名称为______。 (5)H的结构简式为______。 (6)佩戴隐形眼镜最好常滴“人工眼泪”以滋润眼球，有一种“人工眼泪”的成分是聚乙烯醇（），根据用途推测聚乙烯醇可能具有的物理性质：______（写出一条即可）。 【答案】(1)丙烷 (2)加成反应 (3)2+O22+2H2O (4) 碳碳双键、羧基 (5) (6)易溶于水 【详解】（1）A为CH3CH2CH3，A的名称为丙烷； （2）D与HCN发生加成反应生成E，④的反应类型是加成反应； （3）C中羟基催化氧化生成羰基得到D：2+O22+2H2O； （4）由图，E的分子式为C4H7NO，F结构简式为，F中官能团的名称为碳碳双键、羧基； （5）由分析，F与乙二醇发生酯化反应生成H为； （6）根据聚乙烯醇能滋润眼球，其分子中含有羟基，能和水分子形成氢键，推测聚乙烯醇可能具有的物理性质是：易溶于水。 ( 地 城 考 向16 实验或化学与可持续发展（非选择题） ) 76．(24-25高一下·内蒙古赤峰·期末)焦亚硫酸钠()是常用的食品抗氧化剂之一，可由脱水制得。实验室用下图装置制备。 已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 C装置中发生如下反应：、。 (1)A中产生的化学方程式是_______。 (2)B的作用之一是观察的生成速率。试剂X最好选择_______(填字母)。 a.蒸馏水    　　　b.饱和溶液　　　c.饱和溶液　　　　d.饱和NaOH溶液 (3)D装置的作用是_______、_______。 (4)在保存过程中易变质生成。检验是否变质的实验步骤如下： ①取少量样品于试管中，加适量蒸馏水配成溶液； ②先加足量_______(填试剂名称)，再加溶液； ③若_______(填实验现象)，说明样品已变质。 (5)测定样品中的含量。取1.00g 样品溶于水配成500mL溶液，取25mL该溶液，与10mL 0.05碘水恰好完全反应。样品中的质量分数为_______(已知，假设杂质不反应)。 【答案】(1) (2)c (3)防倒吸 尾气处理，防止环境污染 (4) (稀)盐酸 产生白色沉淀 (5)95% 【详解】（1）A中浓硫酸和Cu反应生成的化学方程式是。 （2）a．SO2溶于水，a不符合题意； b．SO2与Na2SO3溶液反应生成NaHSO3，b不符合题意； c．SO2既不溶于NaHSO3溶液，也不与饱和NaHSO3溶液反应，c符合题意； d．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，d不符合题意； 故选c。 （3）D中用NaOH吸收过量的二氧化硫进行尾气处理，倒置的漏斗可防倒吸。 （4）具有还原性，易被氧化为硫酸钠，已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO2。则检验是否变质的实验步骤是：取少量样品于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先加足量稀盐酸，再加溶液，若产生白色沉淀，说明样品已变质。 （5）根据得失电子原理，，25mL该溶液中，溶液浓度为，则500mL溶液中溶质质量为，则样品中的质量分数为。 77．(24-25高一下·吉林吉林毓文中学·期末)Ⅰ．金属及其化合物用途广泛，研究金属的提取、冶炼意义重大。 (1)下列各组金属，冶炼方法一定不同的是________（填字母）。 a．Hg、Ag    b．Na、Mg    c．Al、Fe Ⅱ．以铬铁矿（主要成分为FeO和，含有少量等杂质）为主要原料生产化工原料重铬酸钠并制取铬，其主要工艺流程如下： 查阅资料得知：在碱性条件下，某些氧化剂能将氧化为。 (2)铬铁矿在加入硫酸前通常先粉碎，目的是________。 (3)“操作①”是________，实验室模拟该操作用到的玻璃仪器有：烧杯、________。 (4)工业上可用固体A制取粗硅，写出反应的化学方程式：________。 (5)溶液D转化为溶液E过程中反应的离子方程式：________。 (6)酸化过程中发生的反应________（填“是”或“否”）为氧化还原反应。 (7)已知含价铬的污水会污染环境，某研究性学习小组为了变废为宝，在废水中加入绿矾处理得到磁性材料（Cr的化合价为，Fe的化合价为、）。（假设废水中的浓度为），欲使该废水中的完全转化为，理论上需要加入________g绿矾。（已知摩尔质量为） 【答案】(1) (2)增大接触面积，加快反应速率 (3)过滤 玻璃棒和漏斗 (4) (5) (6)否 (7)2224 【详解】（1）a．Hg、Ag均用热分解法制备，故a不符合题意； b．Na、Mg均用电解法制备，故b不符合题意； c．Al用电解法制备，Fe用热还原法制备，故c符合题意； 故选c。 （2）将矿石粉碎的目的为增大接触面积，加快反应速率。 （3）“操作①”分离固体和液体，为过滤；实验室模拟该操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗。 （4）固体A为SiO2，制取粗硅的化学方程式：。 （5）溶液D含有，在溶液D中加入，发生氧化还原反应，，铬化合价(+3→+6)，，氧化合价(-1→0)，离子反应方程式为：。 （6）酸化过程转化为，无元素化合价变化，不是氧化还原反应。 （7）废水中的物质的量为；按电子转移守恒可知：，需要，形成CrFe2O4还需要2mol绿矾，共需要8mol绿矾，绿矾摩尔质量，故所需质量。 78．(24-25高一下·吉林吉林永吉实验高级中学等校·期末)某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2，并探究SO2相关性质(不考虑水蒸气)。回答下列问题： (1)有同学认为制得的SO2中可能混有杂质气体，杂质气体为CO2和___________(填化学式)。 (2)为验证气体成分，兴趣小组同学设计了下图所示装置进行实验探究： ①为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为___________，对应的化学方程式为___________。 ②若C中品红溶液不褪色，D中澄清石灰水变浑浊，则证明气体中存在___________(填化学式)。 ③装置H的作用为___________。 (3)兴趣小组同学设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。 ①试管a中的实验现象为___________。 ②向试管b中通入少量SO2后，溶液的漂白性___________(填“增强”或“减弱”)。 ③该实验小组的甲、乙两位同学利用如图装置继续进行实验： 通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅且加热后又恢复了红色。 a．指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通入浓硫酸中的目的是___________。 b．甲同学实验中n(SO2)___________n(Cl2)(填“<”“>”或“=”，下同)，乙同学实验中n(SO2)___________n(Cl2)。 【答案】(1)H2 (2)酸性KMnO4溶液 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 CO2 防止空气中的水蒸气进入球形干燥管而影响H2的检验 (3)溶液中出现黄色浑浊或黄色沉淀 减弱 使SO2和Cl2混合均匀，通过观察气泡控制气体的流速 = > 【详解】（1）根据分析可知，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸后，会与Fe发生置换反应生成H2，因此制得的SO2中可能混有杂质气体H2。答案为：H2； （2）①由分析可知，装置B用于验证、吸收SO2，因此选择酸性KMnO4溶液，SO2可将高锰酸钾还原为MnSO4，从而使高锰酸钾溶液的紫色褪去。反应方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；答案为：酸性KMnO4溶液；5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4； ②若C中品红溶液不褪色，说明SO2已被酸性KMnO4溶液完全吸收，D中澄清石灰水变浑浊，说明气体中存在CO2；答案为：CO2； ③若制得的SO2气体中混有H2，则通过装置E干燥过的H2可与CuO反应生成Cu和水蒸气，水蒸气使装置G中的无水硫酸铜变蓝，因为空气中也含有水蒸气，因此装置H的作用是避免空气中的水蒸气进入装置G而对实验造成干扰。答案为：防止空气中的水蒸气进入球形干燥管而影响H2的检验； （3）①SO2具有氧化性，能与Na2S反应生成S，因此可以看到试管a的溶液中会出现黄色沉淀或黄色浑浊。答案为：溶液中出现黄色浑浊或黄色沉淀； ②向试管b中通入少量SO2后，SO2会与氯水发生氧化还原反应，从而生成不具备漂白性的物质，因此溶液的漂白性会减弱。答案为：减弱； ③a．浓硫酸和二氧化硫、氯气都不反应，但氯气和二氧化硫在该装置中能充分混合，且通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合；答案为：使SO2和Cl2混合均匀，通过观察气泡控制气体的流速； b．氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1:1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性。通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，说明混合气体完全反应，因此不具备有漂白性，甲同学实验中n(SO2)等于n(Cl2)；乙同学实验过程中品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅且加热后又恢复了红色，说明此时气体具有漂白性，且该气体是SO2，则乙同学实验中n(SO2)大于n(Cl2)；答案为：=；>。 79．(24-25高一下·吉林白山五校·期末)亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。某兴趣小组利用如图装置(夹持及加热装置已省略)制备NaNO2。 已知：①室温下，、； ②酸性条件下，NO和能与反应生成和； ③中铜过量。 回答下列问题： (1)仪器A侧管的作用是______________。 (2)C装置的作用为______________，C装置中涉及的化学反应为______________(写一个化学方程式)。 (3)检验D中产物是否有亚硝酸钠的方法是______________，F装置的作用为______________。 (4)预测D中反应开始阶段，固体产物除NaNO2外，还含副产物Na2CO3和NaOH，为避免产生这些副产物，应在C、D装置间增加装置G，则G中盛放的试剂名称为_______。 (5)测定NaNO2的纯度：准确称取反应后的固体3.00g于烧杯中，加入煮沸并冷却的蒸馏水溶解，配成250mL的溶液；取出25.00mL于锥形瓶中，加入的酸性高锰酸钾溶液至刚好反应完全，用去16.00mL的酸性KMnO4溶液。则测得固体中NaNO2的纯度为_______。 【答案】(1)平衡压强，使液体(浓硝酸)顺利滴下 (2)除去HNO3、NO2(CO2)，产生NO [或] (3)取D中固体少量于试管中，加入盐酸，若产生遇空气变为红棕色的无色气体，则证明D中产物含有亚硝酸钠 进行尾气处理，防止污染环境 (4)碱石灰 (5)92% 【详解】（1）仪器A中侧管连接三口烧瓶和分液漏斗上口，作用是平衡压强，使液体(浓硝酸)顺利滴下； （2）C装置中水吸收B挥发出的硝酸，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，铜和硝酸反应生成硝酸铜、NO、水，C的作用为除去、NO2，产生，C装置中涉及的化学反应为、； （3）根据，检验D中产物是否有亚硝酸钠的方法是：取D中固体少量于试管中，加入盐酸，若产生遇空气变为红棕色的无色气体，则证明D中产物含有亚硝酸钠。酸性条件下，与反应生成和，F装置的作用为进行尾气处理，防止污染环境； （4）预测D中反应开始阶段，固体产物除外，还含副产物和，为避免产生这些副产物，应在C、D装置间增加装置，除去NO中的水蒸气和CO2，则G中盛放的试剂名称为碱石灰； （5）酸性条件下， 与反应生成和，反应离子方程式为5+2+6H+=5+2+3H2O，取出于锥形瓶中，加入的酸性高锰酸钾溶液至刚好反应完全，用去的酸性溶液，n(NaNO2)=n()=，则测得固体中的纯度为 。 80．(24-25高一下·内蒙古乌兰察布集宁一中·期末)某工厂的固体废渣中主要含和，还含有少量和。 利用该固体废渣制取的部分工艺流程如图所示： 已知：①属于碱性氧化物；在酸性溶液中不稳定，会转变为和。 ②是酸性氧化物，难于水和酸。 (1)若中和时加入的恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为________。 (2)与稀硝酸反应时，硝酸体现出的性质：________。 (3)酸溶时，反应温度不宜超过，其主要原因是________。 (4)写出与稀硝酸反应的离子方程式：________。 (5)已知：的溶解度曲线如图所示 以某工业废水（含）为原料，制取晶体的操作流程如下： 先向工业废水中加入溶液，充分反应后，过滤，洗涤；向滤渣中加入稀硝酸至固体完全溶解，_________，_________，（填操作名称）过滤，洗涤，干燥，即制得晶体。 【答案】(1) (2)氧化性、酸性 (3)防止温度过高分解（或者挥发） (4) (5)蒸发浓缩 降温到温度略高于结晶 【详解】（1）和硝酸不反应，所以废渣的成分为； （2）与稀硝酸反应，生成Cu(NO3)2和NO，稀硝酸体现了氧化性和酸性； （3）酸溶时，反应温度不宜超过，是为了防止温度过高分解（或者挥发）； （4）与稀硝酸反应，正一价铜被氧化为Cu2+，稀硝酸被还原为NO，所以离子方程式为：； （5）以某工业废水（含）为原料，先加溶液生成Cu(OH)2沉淀，再加入硝酸溶解为溶液，要得到，应该采用冷却结晶的方法，具体操作为：先加热浓缩，结合温度和溶解度的关系，为了防止的生成，应该降温到温度略高于26.4℃结晶，然后过滤，洗涤，干燥，即制得晶体。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合期末压轴80题 十六大高频考向概览 考向01 化学与生活、环境、资源 考向02 物质分类 考向03 安全标识、实验基础操作 考向04 硅、硫、氮及其化合物 考向05 离子方程式正误判断 考向06 离子共存 考向07 吸热反应与放热反应 考向08 原电池基础判断 考向09 化学反应速率 考向10 典型有机物结构与性质 考向11 反应类型判断 考向12 简单有机物计算/同分异构体 考向13 化工/非金属综合（非选择题） 考向14 化学反应与能量、原电池（非选择题） 考向15 有机化合物（非选择题） 考向16 实验或化学与可持续发展（非选择题） ( 地 城 考 向 01 化学与生活、环境、资源 ) 1．(24-25高一下·辽宁辽阳·期末)科学、安全、有效和合理利用自然资源，是当今社会的重要课题。下列说法错误的是 A．要根据金属活泼性选择金属冶炼方法 B．蒸馏法淡化海水成本较高，不宜大规模推广 C．煤的干馏和石油的分馏过程中均会发生化学反应 D．合成药物可以促进人类健康，但不能过度使用 2．(24-25高一下·吉林吉林永吉实验高级中学等校·期末)中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列说法正确的是 A．《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”涉及的两个反应互为可逆反应 B．湖南苗族银饰是我国特有的文化产品，工业上常用电解Ag2O的方法冶炼金属银 C．沧州肃宁捞纸的原料主要有麦秸、麻等，麦秸、麻的主要成分均为纤维素 D．江西景德镇出产的青花瓷是由纯碱、石灰石、石英砂为原料经高温烧结制成的 3．(24-25高一下·内蒙古巴彦淖尔·期末)材料是现代社会发展的重要支柱。下列物品主要是由无机非金属材料制成的是 A．不锈钢手术器械 B．超导陶瓷 C．塑料桶 D．合成纤维制成的人造草坪 A．A B．B C．C D．D 4．(24-25高一下·内蒙古包头·期末)化学与生产、生活密切相关。下列做法或措施错误的是 A．葡萄酒酿制过程中添加适量二氧化硫 B．医护人员冷藏存放流感疫苗 C．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂可在食品中大量添加 D．在豆浆中加入少量氯化镁可使蛋白质聚沉制成豆腐 ( 地 城 考 向 0 2 物质分类 ) 5．(24-25高一下·辽宁辽阳·期末)文物是历史的见证者。下列辽宁省博物馆馆藏文物中，其主要成分为有机物的是 A．白瓷横梁鸡冠壶 B．宋钧窑莲花式钵 C．辽契丹文铜鱼符 D．九霄环佩琴 6．(24-25高一下·内蒙古锡林郭勒盟第二中学·期末)下列说法不正确的是 A．“抗坏血酸”维生素C具有还原性 B．杨万里《戏笔》中写道“野菊荒苔各铸钱，金黄铜绿两争妍”，铜绿的主要成分为碱式碳酸铜()，属于碱式盐 C．向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，先不冒气泡，后冒气泡 D．食物腐败、胶体的制备、植物光合作用都与氧化还原反应有关 7．(24-25高一下·辽宁部分高中联合体·期末)分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A．酸性氧化物：、 B．强酸：、 C．同分异构体： D．离子化合物：、 8．(24-25高一下·吉林白城第一中学·期末)分类是化学研究的有效方法。下列各组物质对应的类别全部正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 电解质 A CaO 苏打 B 熟石灰 HCl 液氯 C MgO 盐酸 D AgCl A．A B．B C．C D．D ( 地 城 考 向 0 3 安全标识、实验基础操作 ) 9．(24-25高一下·内蒙古鄂尔多斯西四旗多校联考·期末)常用特定图案来表示危险化学品的类别。下列组合中图案与化学品性质相符的是 A．浓盐酸 B． C．NaCl D． A．A B．B C．C D．D 10．(24-25高一下·辽宁大连·期末)海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示。下列说法错误的是 A．步骤①需使用蒸发皿、三脚架和酒精灯 B．步骤③的操作名称为过滤 C．步骤④的离子方程式为 D．步骤⑤实现了硫酸盐与碘的分离 11．(24-25高一下·内蒙古集宁一中西校区·期末)海水淡化时常用到蒸馏法，关于蒸馏，下列叙述不正确的是 A．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 B．蒸馏时的接收装置如上图 C．冷却水应该从冷凝管的下口进水上口出水 D．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 12．(24-25高一下·内蒙古霍林郭勒第一中学·期末)下列操作不符合实验安全或操作规范的是 A．实验室中，金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 B．闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 C．从试剂瓶中取出药品后应立即盖好瓶塞，并放回原处 D．稀释浓硫酸时，将水快速注入盛有浓硫酸的烧杯中 ( 地 城 考 向 0 4 硅、硫、氮及其化合物 ) 13．(24-25高一下·内蒙古赤峰·期末)短周期主族元素W、X、Y的原子序数依次增大，X原子半径是短周期主族元素中最大的，Y的最外层电子数是次外层电子数的一半，由W、X、Y三种元素组成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是 A．X与W所形成的二元化合物溶于水时一定只破坏离子键 B．Y的最高价氧化物用于制造计算机芯片 C．简单离子半径大小：X>W D．化合物M中所有W都满足8电子稳定结构 14．(24-25高一下·黑龙江六校联考·期末)为了测定铁铜合金的组成，将15.2g铁铜合金加入200mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO气体4.48L（标准状况下），并测得反应后溶液中的浓度为0.5mol/L。若反应前后溶液的体积变化忽略不计，下列说法错误的是 A．上述合金中含铜9.6g B．原硝酸溶液的浓度为4.5mol/L C．反应后溶液中不存在 D．若向反应后的溶液加入5mol/L的NaOH溶液使金属离子完全沉淀，至少需加入NaOH溶液180mL 15．(24-25高一下·内蒙古包头·期末)实验室模拟工业上利用废渣(主要成分为，杂质为)提炼金属铝的流程如图所示。 已知：滤渣2的成分为和。下列说法错误的是 A．滤渣1的成分为，气体是酸性气体 B．“氧化”反应的离子方程式： C．实验室中进行过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 D．高温下铝粉和氧化铁能剧烈反应，常用于焊接钢轨 16．(24-25高一下·内蒙古部分学校·期末)豆腐是利用盐卤(含氯化镁、硫酸钙)或葡萄糖酸--内酯(结构简式如图所示)等物质将豆浆中的蛋白质聚沉而制成的。下列说法错误的是 A．固体不导电，但为电解质 B．葡萄糖酸--内酯可与热的氢氧化钠溶液反应 C．将金属钠投入氯化镁溶液中，可获得金属镁 D．葡萄糖酸--内酯中碳元素的质量分数最大 17．(24-25高一下·黑龙江大庆研远联合考试·期末)某无色溶液中可能含有Cl⁻、、、、Na+、K+、Fe3+、Al3+中的某几种离子。为确认溶液组成进行如下实验： （1）取100mL该溶液，加入足量的NaOH溶液，加热，标准状况下产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.56L； （2）向（1）的滤液中，通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤，质量为1.17g； （3）向（2）的滤液中，加入足量Ba(OH)2溶液，沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀3.50g，向沉淀中加入过量的盐酸，有无色无味气体产生，充分振荡后剩余2.33g沉淀， 下列说法正确的是 A．一定存在、、、Al3+，可能存在Cl⁻、Na+、K+ B．一定存在、、、Al3+，一定不存在Fe3+、 C．c（）=0.1mol·L-1，c（） > c（） D．如果上述8种离子都存在，则c（Cl⁻）>c（） ( 地 城 考 向 0 5 离子方程式正误判断 ) 18．(24-25高一下·辽宁沈阳五校协作体·期末)下列离子方程式的书写正确的是 A．水玻璃中通入过量的： B．将少量通入冷氨水中： C．高温条件下用焦炭还原： D．向次氯酸钙溶液中通入少量： 19．(24-25高一下·吉林吉林第一中学·期末)某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。 已知：，根据以上流程，判断下列说法正确的是 A．实验室在蒸发皿中灼烧海带成灰，冷却后移至盛有水的烧杯制海带浸取原液 B．步骤X“分液”时，应打开旋塞，先将水层放出 C．方案甲采用蒸馏法时，碘蒸气先汽化冷凝，在锥形瓶中先得到 D．加入溶液后发生反应的离子方程式为： 20．(24-25高一下·黑龙江龙东联盟·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．将通入溶液中： B．向水玻璃中通入过量： C．铅酸蓄电池放电时负极的电极反应： D．醋酸除水壶中的水垢： 21．(24-25高一下·内蒙古鄂尔多斯西四旗多校联考·期末)下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．二氧化氮与水反应： B．将铜插入稀硝酸中： C．向溶液中通入过量： D．与足量稀硝酸反应： ( 地 城 考 向 0 6 离子共存 ) 22．(24-25高一下·辽宁辽阳·期末)某澄清溶液中，可能含有中的几种离子。现取该溶液100mL进行如下实验： 序号 实验内容 实验结果 I 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出1.12L（标准状况下）气体 Ⅱ 将I的反应混合液过滤，先对沉淀洗涤，后灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为3.0g Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加溶液 无明显现象 下列说法错误的是 A．原溶液中一定不存在 B．原溶液中不确定是否含有和 C．原溶液中 D．原溶液中一定含有，且 23．(24-25高一下·内蒙古部分学校·)下列离子组能大量共存且溶液呈无色透明的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 24．(24-25高一下·辽宁部分高中联合体·期末)下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 ( 地 城 考 向 0 7 吸热反应与放热反应 ) 25．(24-25高一下·吉林长春第五中学·期末)反应分两步进行：①，②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． 26．(24-25高一下·内蒙古霍林郭勒第一中学·期末)2A(g) B(g) ∆H1(∆H1>0)；2A(g) B(1) ∆H2，下列能量变化示意图正确的是 A． B． C． D． 27．(24-25高一下·吉林吉林毓文中学·期末)下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 选项 A B 反应装置或图像 实验现象或图像信息 反应开始后，针筒活塞向右移动 反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面 选项 C D 反应装置或图像 实验现象或图像信息 温度计的水银柱上升 反应开始后，球慢慢胀大 A．A B．B C．C D．D 28．(24-25高一下·内蒙古霍林郭勒第一中学·期末)氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下： 下列说法错误的是 A．反应ⅰ是吸热过程 B．反应ⅱ中脱去步骤的活化能为2.69eV C．反应ⅲ包含2个基元反应 D．总反应的速控步包含在反应ⅱ中 29．(24-25高一下·黑龙江牡丹江名校协作体·期末)用钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应示意图如图，当反应生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法正确的是 A．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成 B．图示中物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为该反应的催化剂 C．使用催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变 D．由题意知：HCOOH(l)=CO2(g)+H2(g)  ΔH=+31.2kJmol﹣1 ( 地 城 考 向 0 8 原电池基础判断 ) 30．(24-25高一下·吉林吉林第一中学·期末)我国科研人员将单独脱除的反应与的制备反应相结合，实现协同转化。 ①单独制备：，不能自发进行； ②单独脱除：，能自发进行。 协同转化装置如图(在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移)。下列分析错误的是    A．左侧电极电势比右侧电极电势低 B．产生的电极反应： C．反应过程中不需补加稀 D．协同转化总反应： 31．(24-25高一下·吉林长春东北师范大学附属中学·期末)将用导线连接的电极X、Y插入装有硫酸铜溶液的烧杯中(外电路中电子流向如图所示)。据此判断下列说法正确的是 A．外电路中电流方向为X→Y B．若电极材料分别为锌片和铜片，则Y为锌片 C．X极上发生还原反应 D．若电极材料都是金属，则金属活动性：X>Y 32．(24-25高一下·辽宁沈阳五校协作体·期末)中国科学技术大学科研人员开发了一种高性能的水系锰基锌电池。该装置在产生电能时，同时制备K2SO4，其工作原理如图所示，下列说法中正确的是 A．电池放电时，正极区溶液的pH降低 B．a膜为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜 C．放电时，每消耗1mol Zn时，正极区电解质溶液增重87 g D．X溶液中的溶质只能为H2SO4，Y溶液中溶质只能为KOH 33．(24-25高一下·吉林长春东北师范大学附属中学·期末)利用反应设计的电池装置如图所示，该装置能有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染。下列说法错误的是 A．电极B为正极，发生还原反应 B．当有参与反应时，外电路中转移3mol电子 C．电池工作时，向左移动 D．电极B的电极反应式为 34．(24-25高一下·内蒙古锡林郭勒盟第二中学·期末)我国科学家研究设计的“Na-SO2”电池，以有机溶液为电解质溶液，其工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A．电池工作时化学能主要转化为电能 B．Na箔作负极，发生氧化反应 C．可将有机溶液改成水溶液 D．消耗1molNa时，理论上可转化1molSO2 35．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨第一中学校·期末)在稀硫酸与锌制氢气实验中，为研究硫酸铜用量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验。将表中6组溶液混合，分别加入到6个盛有过量的Zn粒(锌粒表面积均相同)的反应瓶中，记录相同时间产生的氢气的体积与速率(见下图与表)。关于实验的说法中正确的是 实验混合溶液 A B C D E F 4 mol/L-1H2SO4/mL 40 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 A．V1=40，V6=10，V10=15 B．实验中溶液蓝色逐渐变浅，可推测Cu2+是该反应的催化剂 C．水的作用是降低硫酸浓度，防止反应过快，难以测量 D．生成氢气的速率与加入CuSO4溶液的量成正比 ( 地 城 考 向 0 9 化学反应速率 ) 36．(24-25高一下·吉林长春第五中学·期末)某小组为了探究影响溶液与溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案。 实验 褪色时间 1 3.0 2.0 1.0 0.0 2.0 8 2 3.0 2.0 2.0 0.0 a 6 3 4.0 2.0 2.0 0.0 0.0 4 4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3 下列说法不正确的是 A．， B．实验1和2的对照说明溶液的酸碱性会影响该反应的速率 C．实验1和4的对照说明能加快该反应的速率，是该反应的催化剂 D．根据实验1的数据计算反应速率 37．(24-25高一下·吉林长春第五中学·期末)在恒容密闭容器中通入并发生反应：  ，温度、下的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．温度 B．下，在时间内， C．点的正反应速率正大于点的逆反应速率 D．该反应进行到点放出的热量大于进行到点放出的热量 38．(24-25高一下·吉林白山五校·期末)某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)+mB(g)nC(g)+2D(g)，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法错误的是 A．12s时，A的转化率为75% B．化学计量数之比m：n=1：2 C．0~2s，C的平均反应速率为0.1mol•L-1•s-1 D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 39．(24-25高一下·辽宁沈阳五校协作体·期末)在密闭容器中发生反应CH4(g)+ H2O(g) CO(g) +3H2(g)  ΔH>0，测得随反应时间的变化如图所示。下列判断不正确的是 A．0~5min内，v(CH4)=0.1mol·L-1·min-1 B．10min时，改变的外界条件可能是温度 C．恒温下，缩小容器体积，达到新平衡时n(H2)比原平衡时的小 D．10~12min时间内，反应的平衡常数逐渐减小 40．(24-25高一下·吉林长春东北师范大学附属中学·期末)一定温度下：在的四氯化碳溶液()中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表： 0 600 1200 1710 2220 2820 x 1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12 下列说法正确的是 A．，生成的平均速率为 B．反应时，放出的体积为(标准状况) C．反应达到平衡时， D．推测上表中的x为3930 ( 地 城 考 向10 典型有机物结构与性质 ) 41．(24-25高一下·黑龙江六校联考·期末)是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是： A．途径①所用混酸中与物质的量之比最好为3:2 B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想 C．已知1mol 在1100℃所得混合气体X为和，则为0.75mol D．Y可以是乙醇 42．(24-25高一下·内蒙古集宁一中西校区·期末)山梨酸是一种食品添加剂，对酵母、霉菌等许多真菌都具有抑制作用，还用于动物饲料、化妆品、药品、包装材料和橡胶助剂等，其结构简式为CH3CH=CHCH=CHCOOH。下列关于该有机物的说法错误的是 A．山梨酸的分子式为C6H8O2 B．山梨酸可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．山梨酸可与NaHCO3发生反应 D．1 mol山梨酸可与3 mol H2发生加成反应 43．(24-25高一下·黑龙江牡丹江名校协作体·期末)下列实验装置不能达到实验目的是 A．①制取乙酸乙酯 B．②甲烷与氯气在光照下反应的实验 C．③测定酸碱反应中反应热的测定 D．④比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性 44．(24-25高一下·内蒙古包头·期末)如图为合成治疗癌症用药“格列宁”的药物中间体的结构简式。下列关于该化合物说法正确的是 A．分子式为 B．含有4种官能团 C．1mol该物质可以与1mol碳酸氢钠反应 D．在一定条件下能发生氧化反应、加聚反应、酯化反应 45．(24-25高一下·吉林长春第五中学·期末)实验室制备乙酸乙酯和乙酸乙酯提纯的装置和操作流程图如下，下列叙述不正确的是 A．无水硫酸钠在流程中做吸水剂 B．操作①为分液 C．向试管中先加入浓硫酸，然后边振荡试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸 D．试管b中饱和溶液的作用是吸收蒸出的少量乙酸和乙醇，减小乙酸乙酯的溶解 46．(24-25高一下·黑龙江龙东联盟·期末)香叶醇是各种花香香精中不可缺少的调香原料，也可看作增甜剂，其结构如图所示，下列有关香叶醇的说法错误的是 A．香叶醇与Na、NaOH均能发生反应 B．香叶醇与发生加成反应，理论上最多可消耗 C．一定条件下，香叶醇可以被氧化为柠檬醛 D．香叶醇和柠檬醛中的、、均能使酸性溶液褪色 47．(24-25高一下·内蒙古巴彦淖尔·期末)柳树皮中的水杨酸可与乙酸酐发生反应生成乙酰水杨酸(阿司匹林)，化学方程式如下： 下列说法错误的是 A．水杨酸和乙酰水杨酸均含有三种官能团 B．该反应的反应类型为取代反应 C．乙酰水杨酸在酸性条件下能发生水解反应生成水杨酸和乙酸 D．水杨酸的分子式为 ( 地 城 考 向11 反应类型判断 ) 48．(24-25高一下·吉林吉林第一中学·期末)柳树皮中的水杨酸可与乙酸酐发生下列反应生成乙酰水杨酸(阿司匹林)，以下说法中正确的是 A．该反应类型为加成反应 B．乙酰水杨酸的分子式为 C．水杨酸和乙酰水杨酸互为同分异构体 D．1mol水杨酸与足量金属钠反应生成 49．(24-25高一下·内蒙古集宁一中西校区·期末)阿司匹林具有解热镇痛的作用，早在1853年夏尔弗雷德里克，热拉尔（Gerhardl）就用水杨酸与乙酸酐合成了乙酰水杨酸（阿司匹林），原理如图。下列说法正确的是 A．水杨酸有三种官能团 B．阿司匹林可以发生酯化、氧化、取代反应 C．乙酸酐分子的所有原子可能共平面 D．水杨酸的分子式为 50．(24-25高一下·辽宁普通高中联考·期末)山梨酸是一种常用的食品防腐剂，其结构简式为(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH。下列关于山梨酸的说法中错误的是 A．可以发生加成、取代、氧化等反应 B．可以与NaHCO3溶液反应产生气泡 C．山梨酸属于烯烃 D．可以通过加聚反应制备高分子化合物 ( 地 城 考 向12 简单有机物计算/同分异构体 ) 51．(24-25高一下·黑龙江哈尔滨第一中学校·期末)石油中含有的多种烷烃是重要的有机化工原料，下列有关说法错误的是 A．正戊烷的一氯代物有3种 B．沸点：正庚烷>正己烷>正丁烷 C．1mol烷烃中含共价键 D．含有4个甲基的己烷的同分异构体有3种 52．(24-25高一下·吉林吉林毓文中学·期末)某物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是 A．该物质有三种含氧官能团 B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 C．与互为同分异构体 D．该物质不能使溴水褪色 53．(24-25高一下·辽宁重点中学协作校·期末)使用作为载气，将一定质量某烷烃完全燃烧产物依次通入两个U形管，其中a管增重，b管增重42.24g。下列说法正确的是 A．该烷烃分子式为 B．该烷烃主链有5个碳原子的结构有8种 C．该烷烃沸点最低的同分异构体一氯代物只有一种 D．该烷烃的同分异构体均可由烯烃与氢气加成反应得到 54．(24-25高一下·黑龙江牡丹江名校协作体·期末)2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷和35%丙烷。下列有关物质说法不正确的是 A．组成和结构可用表示的有机物共有16种 B．甲烷、乙烷、丙烷的一氯取代的有机化合物分别有1种、1种、2种、 (不考虑立体异构) C．丙烷的一氯代物有比二氯代物少2种 D．正丁烷和正丙烷中碳原子均不可能共直线 55．(24-25高一下·吉林长春第五中学·期末)有机物的结构可用键线式表示。如CH3—CH=CH—CH3可简写为。有机物X的键线式为。下列说法不正确的是 A．X的分子式为C8H8 B．有机物Y是X的同分异构体，则Y的结构简式可能为 C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状饱和烃Z，Z的一氯代物有4种 56．(24-25高一下·黑龙江六校联考·期末)利用人工合成信息素可应用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法中不正确的是 A．该有机物的分子式为C12H20O2 B．可发生水解反应与加聚反应 C．分子内的所有碳原子均共平面 D．该信息素不存在芳香族类别的同分异构体 57．(24-25高一下·吉林长春农安县第十中学·期末)某有机物(M)的分子式为，M的同分异构体有多种，其中M除含六元环外不含其他环，且环上只有两个取代基的同分异构体(不考虑立体异构)数目为 A．4 B．8 C．10 D．13 ( 地 城 考 向13 化工/非金属综合（非选择题） ) 58．(24-25高一下·辽宁辽阳·期末)含硫废盐水的主要成分为接近饱和的氯化钠以及硫化钠、硫氢化钠，还含有溶解在水中的硫化氢，硫含量为。将含硫废盐水进行回收和综合利用的流程如图。 回答下列问题： (1)加入盐酸时，发生的主要反应的离子方程式为______、______。 (2)加入盐酸时，需向含硫高浓度废盐水中通入高纯，代替通入空气的原因是_______。 (3)加入盐酸时，3h内，反应液pH变化和温度变化对除硫效果的影响如下。 温度对除硫效果的影响 温度 除硫后体系中的硫含量／ 20 32.3 40 18.15 60 8.69 80 3.27 ①3h内，硫含量大幅降低，可能原因为_______。 ②结合成本考虑，最佳的pH和温度分别为________、________。 (4)对精制盐水通电时发生反应的化学方程式为________；流程图中可循环利用的物质为_______（填名称，写1种即可）。 59．(24-25高一下·辽宁鞍山·期末)海洋是一座资源的宝库，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程。 已知氧化性： (1)实验室灼烧海带时使用的仪器有_______、泥三角、三脚架、酒精灯等，步骤Ⅱ的操作名称为_______。 (2)步骤Ⅲ中需要严格控制Cl2的用量，原因是_______。 (3)若步骤Ⅲ加H2O2的酸性溶液氧化I-，则其离子方程式为_______。 (4)步骤Ⅴ中，从海水提取的粗盐中主要含、、等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸②BaCl2溶液③Na2CO3溶液④NaOH溶液，加入试剂的正确顺序为_______(填标号)。 a.①②③④    b.②③④①    c.③②④①    d.②④③① (5)步骤Ⅵ中，用SO2吸收Br2的离子方程式为_______。 (6)提取Br2的流程中，两次通入Cl2的目的是富集浓缩溴。若最终获得240gBr2，理论上需消耗标准状况下Cl2的体积为_______。 60．(24-25高一下·内蒙古巴彦淖尔·期末)同学们设计了如图所示实验装置（部分夹持装置省略）制取干燥的氨气并探究的还原性。 请回答下列问题： (1)组装好实验装置后，开始实验前需要进行的操作是________。 (2)写出装置甲中氯化铵和熟石灰反应的化学方程式：________。 (3)装置乙的U形管中盛放的试剂可以是________（填试剂名称）。装置丙用于收集，应将导管______（填“a”或“b”）延长至集气瓶底部。 (4)实验过程中当观察到______（填实验现象）时，可说明具有还原性。 (5)装置戊中盛放无水硫酸铜的仪器名称为_______；实验过程中可观察到无水硫酸铜变蓝，从装置戊出口处收集到的气体中可检测出一种相对分子质量为28的气体单质。请根据相关信息写出和CuO在加热时反应的化学方程式：_______。 (6)为了使整个实验更加合理、环保，某同学建议在装置戊后面增加一组装置，下列装置能达到目的的是________（填序号）。 A B C D 61．(24-25高一下·内蒙古锡林郭勒盟第二中学·期末)实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)的装置如图所示。 已知：①不溶于水，密度比水大； 回答下列问题： I．制备溶液： (1)按上图连接好装置，首先进行的操作是___________。装置B的名称是___________。 (2)向装置D的三颈烧瓶内装入固体催化剂、和水，三颈烧瓶左侧进气管必须浸没到中，其目的是___________。 (3)打开，加热装置A、D，装置A中发生反应的化学方程式为___________。将A中产生的气体通入装置D中，当观察到三颈烧瓶中___________(填现象)，则说明反应接近完全。 II．制备KSCN晶体 (4)停止加热装置A，关闭，移开水浴，继续加热装置D使分解。然后打开，趁热滴加适量KOH溶液，___________(填操作名称)，得到KSCN溶液，最后提纯得到KSCN晶体。 (5)装置E吸收时，有无色无味气体生成，被还原为，该反应的离子方程式为___________。 III．测定KSCN晶体的纯度 (6)取2.000g制得的KSCN晶体溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL溶液利用溶液进行沉淀滴定测定浓度，反应原理为。若过程中消耗15.00mL，则产品中KSCN的纯度为___________。 62．(24-25高一下·吉林长春第五中学·期末)Ⅰ．金属及其化合物用途广泛，研究金属的提取、冶炼意义重大。 (1)下列各组金属，冶炼方法一定不同的是___________(填字母)。 a．Hg、Ag    b．Na、Mg    c．Al、Fe Ⅱ．以铬铁矿(主要成分为FeO和，含有少量、等杂质)为主要原料生产化工原料重铬酸钠并制取铬，其主要工艺流程如下： 查阅资料得知：在碱性条件下，某些氧化剂能将氧化为。 (2)铬铁矿在加入硫酸前通常先粉碎，目的是___________。 (3)“操作①”是___________，实验室模拟该操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、___________。 (4)工业上可用固体A制取粗硅，写出反应的化学方程式：___________。 (5)溶液D转化为溶液E过程中反应的离子方程式：___________。 (6)溶液E酸化过程中发生的反应___________(填“是”或“不是”)为氧化还原反应。 63．(24-25高一下·黑龙江龙东联盟·期末)中氮元素呈现最高价态价，某化学小组同学对氧化性强弱的影响因素进行探究。回答下列问题： (1)为探究在非酸性条件下是否具有氧化性，同时验证在酸性条件下体现强氧化性，甲同学设计如下实验(如图所示)： 实验过程：关闭，向装有片的三颈烧瓶内加入溶液，未观察到明显现象。打开，通入一段时间后，关闭，再向三颈烧瓶内滴加稀硫酸，观察到铜片溶解，溶液变蓝，并有气泡产生。 ①写出反应的离子方程式：___________。 ②打开，向中通入空气，观察到___________。 根据上述现象，甲同学认为在非酸性条件下没有氧化性。 (2)乙同学认为的还原性较弱，若用还原性更强的金属，则可以在非酸性条件下体现氧化性，于是分别取溶液、水于烧杯中，各加入绿豆大小的钠块，观察到两烧杯中实验现象几乎无差别。 【提出猜想】乙同学认为上述现象可能是浓度较低引起的。 【查阅资料】在碱性介质中，活泼金属可将还原为；在碱性溶液中以还原性为主；在碱性条件下的还原产物通常为(绿色)。 【优化实验】调节溶液中的浓度，探究在非酸性条件下的氧化性。 实验 实验操作 实验现象 i． 取溶液于烧杯中，向其中加入___________固体，再向该溶液中加入绿豆大小的钠块 瞬间即有黄色火花出现，立即剧烈燃烧 ii 取少量实验i反应后的溶液于试管中，向其中加入少量溶液，充分反应 ___________ 【得出结论】在非酸性条件下可以体现氧化性。的氧化性强弱受___________和___________的影响。实验i中，将氧化的离子方程式为___________。 ( 地 城 考 向14 化学反应与能量、原电池（非选择题） ) 64．(24-25高一下·内蒙古包头·期末)减少汽车尾气中氮氧化物（）的排放，可有效保护环境。 Ⅰ．以液化气（以丁烷计，丁烷的化学式为）、甲醇代替汽油。 (1)以甲醇（）代替汽油优点是______（填写一点即可）。 Ⅱ．安装汽车尾气净化装置，将转化为无污染的。 (2)活性炭可对汽车尾气进行处理，原理为：。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是______。（填字母） A． B．混合气体中的体积分数保持不变 C．恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变 (3)含钯（Pd）等金属催化剂，可将汽车尾气中CO和NO转化为和。若在容积为1.0L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.04molCO、0.02molNO，反应在不同条件下进行，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。 ①NO的平衡转化率：实验a______（填“大于”“小于”或“等于”）实验b。 ②实验b从开始至平衡（40min）时NO的反应速率为______。 ③与实验b相比，实验c改变的条件是______。 Ⅲ．使用高效燃料电池作为动力，发展新能源汽车。 (4)金属（M）-空气电池具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车的电源。该类电池放电的总反应方程式为：。 ①上述方程式中，若M为金属Al，则n=______。 ②电池的“理论比能量”是指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。Mg、Al、Zn三种金属-空气电池中，______（填元素符号）-空气电池的理论比能量最高。 (5)氢氧燃料电池反应原理示意图如图所示。 ①直接燃烧的能量转换率______（填“高于”“等于”或“低于”）燃料电池。 ②电池工作时，移向______极（填“正”或“负”）。 ③当电池放电转移10mol电子时，计算理论上至少需消耗标准状况下的体积为______L。 65．(24-25高一下·吉林白山五校·期末)某实验小组用0.50mol·L-1的NaOH溶液和0.50mol·L-1的硫酸溶液进行中和热测定实验。 I．配制0.50mol·L-1NaOH溶液 (1)若实验中大约要使用230mLNaOH溶液，需要称量NaOH固体______g。 (2)用NaOH固体配制NaOH溶液用到的带刻度的玻璃仪器有量筒、_____。 Ⅱ．测定中和反应的反应热实验，其装置如图所示。 (3)从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是______。 (4)写出该反应的热化学方程式（中和反应反应热的数值为57.3）：______。 (5)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，测得的实验数据如表。 ①请填写下表中的空白： 温度 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值（t2-t1）/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ______ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度均近似为1g·cm-3，中和后生成的溶液比热容c=4.18J/(g·℃)。则测得△H=_____kJ·mol-1（取小数点后一位）。 ③上述实验数值结果与57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是___（填字母）。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 66．(24-25高一下·内蒙古锡林郭勒盟第二中学·期末)Ⅰ．海水中含有大量的盐，通过盐田法可以提取粗盐，粗盐的主要成分是氯化钠，还含有、、等一些其他的盐以及泥沙等难溶性物质。 (1)实验室用___________等仪器除去粗盐中难溶性杂质。 A．普通漏斗 B．分液漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．蒸发皿 (2)蒸发结晶提取NaCl之前需要加入稀盐酸，调节pH至3-4.该步骤除去的离子有___________。 (3)璀璨多彩的珊瑚礁是重要的海洋资源，珊瑚礁的主要成分是碳酸钙，珊瑚虫能合成碳酸钙，在海洋中堆积形成珊瑚礁，可能涉及如下反应： ①  ② 珊瑚藻是一种海洋植物，它能通过光合作用吸收促进珊瑚礁的形成。结合上述反应，从平衡移动的角度解释原因：___________。 Ⅱ．水体中硝酸盐含量过高会导致富营养化现象，二氧化碳的过量排放会引起海洋酸化，进而破坏珊瑚礁生态系统，微生物燃料电池能有效去除水中的硝酸盐，对于改善珊瑚的生存环境发挥着重要作用。下图是某微生物燃料电池工作原理示意图。 (4)该装置工作时的能量转化形式主要为：___________能转化为___________能。 (5)该装置每消耗，转移电子数为___________。(用表示阿伏加德罗常数的值) (6)当n取不同值时，有机物可以代表不同物质，任写出一种物质的结构简式___________。 (7)解决海洋酸化的基本途径包括减排(减少向大气中)和负排放(吸收大气中的)。写出一条有助于解决海洋酸化问题的具体措施，___________。 67．(24-25高一下·吉林吉林永吉实验高级中学等校·期末)化学反应中的能量变化和化学反应条件的控制与人类的生产、生活密切相关。回答下列问题： I．已知在25℃和101kPa时，断裂1molH—H键吸收的能量为436kJ，断裂1molN—H键吸收的能量为391kJ，断裂1molN≡N键吸收的能量为945.6kJ。 (1)根据以上数据判断氨分解反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)在25℃时，取1mol和3mol放入一密闭容器中，加入催化剂进行合成氨反应。理论上完全反应放出或吸收的热量(单位为kJ，下同)为，则为___________kJ。实际生产中，放出或吸收的热量为，则与的大小关系为___________(填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ．某温度时，在一个2L的恒容密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。 (3)该反应的化学方程式为___________。 (4)从开始至2min，B的平均反应速率为___________；平衡时，A的转化率为___________。 (5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 a．A、B、C的物质的量之比为3：3：1    b．相同时间内消耗3nmolA，同时消耗3nmol的B c．混合气体的密度不随时间的变化而变化  d．B的体积分数不再发生变化 68．(24-25高一下·黑龙江六校联考·期末)碳循环及废气再利用技术的发展对改善环境有着重要的意义。 (1)已知常温常压下，一些常见物质的燃烧热如下：(285.8kJ/mol)、CO(283.0kJ/mol)、液态(726.5kJ/mol)。则由与CO合成液态的热化学方程式为___________。 (2)一定条件下发生反应：。 ①某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1mol (g)和1mol (g)，发生上述反应，5min后混合气体的总物质的量为起始时的1.4倍，则0～5min内，甲烷的反应速率为___________，此时(g)的物质的量浓度为___________。下列措施可以提高反应速率的是___________(填标号)。 A．起始时向容器中再充入1mol He     B．适当升高温度 C．使用更高效的催化剂               D．将生成的CO或从密闭容器中转移出去 ②将一定量的(g)与(g)投入密闭容器中，恒压条件下发生该反应。下列说法不能说明该反应一定达到化学平衡的是___________(填标号)。 A．的质量保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量保持不变 C．断裂2molC—H键的同时形成1mol H—O键 D．、、CO和的物质的量之比为1:1:1:3 (3)还原电化学法制备的工作原理如图所示。电池工作时，正极反应为___________。理论上，每生成1mol ，消耗___________g 。 69．(24-25高一下·内蒙古赤峰·期末)能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。请回答下列问题： I. (1)已知，断开1mol化学键吸收的能量数据如下： 化学键 H-H O=O H-O 断开1mol化学键吸收的能量/kJ 436 496 463 2mol (g)完全分解需_______(填“放出”或“吸收”)能量_______kJ。 (2)某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。 ①a极是_______(填“正”或“负”)极。 ②b极的电极反应式是_______。 II.某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体的浓度随时间的变化曲线如图所示： (3)该反应的化学方程式为_______。 (4)反应达平衡时体系的压强是开始时的_______倍。 (5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 a.A、B、C的物质的量之比为3∶3∶1 b.相同时间内消耗3mol A，同时生成1mol C c.相同时间内消耗3n mol A，同时消耗3n mol B d.混合气体的总质量不随时间的变化而变化 e.B的体积分数不再发生变化 (6)下列措施能使该反应速率减小的是_______(填字母)。 a.加催化剂　　　b.降低温度　　　c.体积不变，充入A　　　d.体积不变，从容器中分离出A ( 地 城 考 向15 有机化合物（非选择题） ) 70．(24-25高一下·辽宁重点中学协作校·期末)乙酸乙酯是常用的化工原料和有机溶剂，某实验小组在实验室制取乙酸乙酯并进行提纯。 (一)制备过程 在试管A中加入3mL乙醇(51mmol)，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸(35mmol)，再加入几片碎瓷片。如下图连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到试管B中饱和溶液的液面上。 (1)试管A中加入几片碎瓷片的作用是_______。 (2)点燃酒精灯，先使试管均匀受热后，保持小火加热的目的是_______。 (3)试管B中饱和溶液的作用_______(填字母)。 A．中和乙酸并溶解乙醇 B．降低乙酸乙酯在水中的溶解度 C．加速酯的生成，提高其产率 D．提高水溶液的密度，加速乙酸乙酯和水溶液分层 (二)提纯过程 将试管B中的混合液转入实验仪器C中，振荡，静置分层后弃去水层，有机层依次用5mL饱和食盐水、5mL饱和氯化钙溶液和5mL蒸馏水洗涤。再将有机层用适量的无水硫酸镁干燥，过滤。将滤液蒸馏，收集馏分，得无色油状液体。(已知：可与乙醇形成，其微溶于水不溶于乙酸乙酯) (4)在用饱和氯化钙溶液洗涤之前，先用饱和食盐水洗涤，目的是_______。 (5)下列实验仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的仪器C是_______(填名称)。 (6)蒸馏共收集到乙酸乙酯2.31g，则本实验的产率是_______(精确至)。 (7)若用同位素标记乙醇中的氧原子，则试管A中制备乙酸乙酯的化学方程式为_______。 71．(24-25高一下·黑龙江龙东联盟·期末)乙酸乙酯、聚丁二烯(PBD)和聚苯乙烯(PS)都是生活中常用的化学品，以乙烯为原料合成上述三种物质的路线如下(部分反应条件已省略)： 已知：①； ②端炔烃在催化剂作用下可以发生偶联反应，称为Glaser反应。如：。 回答下列问题： (1)反应①的化学方程式为___________，A中官能团的名称为___________。 (2)反应②的反应类型为___________。 (3)写出有机物的结构简式：___________。 (4)写出由生成的化学方程式：___________。 (5)写出聚苯乙烯(PS)的结构简式：___________。 (6)以上述流程中的化合物I为原料合成的流程如下，中间产物M和中间产物N的结构简式分别为___________、___________。 72．(24-25高一下·内蒙古部分学校·)《周礼》一书，有“醯人掌共五齐七菹”的记载，醯人是周王室掌管五齐、七菹的官员，从侧面反映出醋在当时帝王饮食生活中的重要地位。以玉米等粮食为原料模拟民间酿醋(F)的主要原理设计如下流程。回答下列问题： (1)“粉碎”的目的是___________。 (2)B的名称是___________。 (3)写出C生成D的化学方程式：___________。 (4)在新制中加入适量E共热，观察到的实验现象是___________。E的环状同分异构体为___________(填结构简式)。 (5)醋能提升菜肴风味，是因为生成了G，F与D生成G的反应类型是___________。 (6)已知等量X分别与足量Na、反应产生和的体积比为1：1(同温同压)，X分子含甲基，则X的结构简式为___________，含有的官能团有___________(填名称)。 73．(24-25高一下·吉林吉林永吉实验高级中学等校·期末)已知A是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实。下列关系图中部分产物略去。回答下列问题： 已知反应：(R代表烃基，X代表卤素原子)。 (1)E中含有的官能团的名称为___________。反应①~⑤中属于取代反应的是___________(填序号)。 (2)写出E→F的化学方程式：___________。 (3)下列说法正确的是___________(填字母)。 a．D在一定条件下可以和水反应生成B和C        b．B和F属于同系物 c．A、B、F都能使酸性高锰酸钾溶液褪色        d．与E互为同分异构体的有机物有两种 (4)若一定量的B和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物依次经过浓硫酸和碱石灰使其被充分吸收，浓硫酸增重10.8g，碱石灰增重13.2g。则消耗氧气的物质的量是___________mol，燃烧产物的平均摩尔质量是___________g·mol-1。 (5)写出一种与D互为同分异构体且与C互为同系物的有机物的结构简式：___________。 (6)C与F以物质的量之比2：1反应生成G，反应⑤的化学方程式为___________。 74．(24-25高一下·吉林长春东北师范大学附属中学·期末)药物合成中间体内酰胺F的合成路线如图所示： 已知：HCN的结构式为： 回答下列问题： (1)D中含氧官能团的名称为_______。 (2)C→D的反应类型为_______a的结构简式为_______。 (3)E→F的化学方程式为_______。 (4)化合物B的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______种。 ①含有碳碳三键和氨基； ②能与钠反应产生氢气； ③碳碳三键不与其他官能团直接相连。 其中氢原子分为4类，且个数之比为的物质的结构简式为_______。 75．(24-25高一下·内蒙古包头·期末)聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA，结构简式为)可用于制作超薄镜片，其合成路线如下（加料顺序、反应条件略） 已知：反应⑤⑦均为加聚反应。 (1)A的名称为______。 (2)写出反应④的反应类型______。 (3)C在Cu催化、加热条件下被氧化为D，写出该反应的化学方程式：______。 (4)E的分子式为______，F中官能团的名称为______。 (5)H的结构简式为______。 (6)佩戴隐形眼镜最好常滴“人工眼泪”以滋润眼球，有一种“人工眼泪”的成分是聚乙烯醇（），根据用途推测聚乙烯醇可能具有的物理性质：______（写出一条即可）。 ( 地 城 考 向16 实验或化学与可持续发展（非选择题） ) 76．(24-25高一下·内蒙古赤峰·期末)焦亚硫酸钠()是常用的食品抗氧化剂之一，可由脱水制得。实验室用下图装置制备。 已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 C装置中发生如下反应：、。 (1)A中产生的化学方程式是_______。 (2)B的作用之一是观察的生成速率。试剂X最好选择_______(填字母)。 a.蒸馏水    　　　b.饱和溶液　　　c.饱和溶液　　　　d.饱和NaOH溶液 (3)D装置的作用是_______、_______。 (4)在保存过程中易变质生成。检验是否变质的实验步骤如下： ①取少量样品于试管中，加适量蒸馏水配成溶液； ②先加足量_______(填试剂名称)，再加溶液； ③若_______(填实验现象)，说明样品已变质。 (5)测定样品中的含量。取1.00g 样品溶于水配成500mL溶液，取25mL该溶液，与10mL 0.05碘水恰好完全反应。样品中的质量分数为_______(已知，假设杂质不反应)。 77．(24-25高一下·吉林吉林毓文中学·期末)Ⅰ．金属及其化合物用途广泛，研究金属的提取、冶炼意义重大。 (1)下列各组金属，冶炼方法一定不同的是________（填字母）。 a．Hg、Ag    b．Na、Mg    c．Al、Fe Ⅱ．以铬铁矿（主要成分为FeO和，含有少量等杂质）为主要原料生产化工原料重铬酸钠并制取铬，其主要工艺流程如下： 查阅资料得知：在碱性条件下，某些氧化剂能将氧化为。 (2)铬铁矿在加入硫酸前通常先粉碎，目的是________。 (3)“操作①”是________，实验室模拟该操作用到的玻璃仪器有：烧杯、________。 (4)工业上可用固体A制取粗硅，写出反应的化学方程式：________。 (5)溶液D转化为溶液E过程中反应的离子方程式：________。 (6)酸化过程中发生的反应________（填“是”或“否”）为氧化还原反应。 (7)已知含价铬的污水会污染环境，某研究性学习小组为了变废为宝，在废水中加入绿矾处理得到磁性材料（Cr的化合价为，Fe的化合价为、）。（假设废水中的浓度为），欲使该废水中的完全转化为，理论上需要加入________g绿矾。（已知摩尔质量为） 78．(24-25高一下·吉林吉林永吉实验高级中学等校·期末)某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2，并探究SO2相关性质(不考虑水蒸气)。回答下列问题： (1)有同学认为制得的SO2中可能混有杂质气体，杂质气体为CO2和___________(填化学式)。 (2)为验证气体成分，兴趣小组同学设计了下图所示装置进行实验探究： ①为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为___________，对应的化学方程式为___________。 ②若C中品红溶液不褪色，D中澄清石灰水变浑浊，则证明气体中存在___________(填化学式)。 ③装置H的作用为___________。 (3)兴趣小组同学设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。 ①试管a中的实验现象为___________。 ②向试管b中通入少量SO2后，溶液的漂白性___________(填“增强”或“减弱”)。 ③该实验小组的甲、乙两位同学利用如图装置继续进行实验： 通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅且加热后又恢复了红色。 a．指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通入浓硫酸中的目的是___________。 b．甲同学实验中n(SO2)___________n(Cl2)(填“<”“>”或“=”，下同)，乙同学实验中n(SO2)___________n(Cl2)。 79．(24-25高一下·吉林白山五校·期末)亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。某兴趣小组利用如图装置(夹持及加热装置已省略)制备NaNO2。 已知：①室温下，、； ②酸性条件下，NO和能与反应生成和； ③中铜过量。 回答下列问题： (1)仪器A侧管的作用是______________。 (2)C装置的作用为______________，C装置中涉及的化学反应为______________(写一个化学方程式)。 (3)检验D中产物是否有亚硝酸钠的方法是______________，F装置的作用为______________。 (4)预测D中反应开始阶段，固体产物除NaNO2外，还含副产物Na2CO3和NaOH，为避免产生这些副产物，应在C、D装置间增加装置G，则G中盛放的试剂名称为_______。 (5)测定NaNO2的纯度：准确称取反应后的固体3.00g于烧杯中，加入煮沸并冷却的蒸馏水溶解，配成250mL的溶液；取出25.00mL于锥形瓶中，加入的酸性高锰酸钾溶液至刚好反应完全，用去16.00mL的酸性KMnO4溶液。则测得固体中NaNO2的纯度为_______。 80．(24-25高一下·内蒙古乌兰察布集宁一中·期末)某工厂的固体废渣中主要含和，还含有少量和。 利用该固体废渣制取的部分工艺流程如图所示： 已知：①属于碱性氧化物；在酸性溶液中不稳定，会转变为和。 ②是酸性氧化物，难于水和酸。 (1)若中和时加入的恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为________。 (2)与稀硝酸反应时，硝酸体现出的性质：________。 (3)酸溶时，反应温度不宜超过，其主要原因是________。 (4)写出与稀硝酸反应的离子方程式：________。 (5)已知：的溶解度曲线如图所示 以某工业废水（含）为原料，制取晶体的操作流程如下： 先向工业废水中加入溶液，充分反应后，过滤，洗涤；向滤渣中加入稀硝酸至固体完全溶解，_________，_________，（填操作名称）过滤，洗涤，干燥，即制得晶体。 / 学科网（北京）股份有限公司 $