精品解析：黑龙江省鸡西市2023-2024学年高一下学期期末质量监测化学试题

鸡西市2023~2024学年度第二学期高一期末质量监测考试试卷 化学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Br-80 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的。 1. 2024年4月25日，随着神舟十八号载人航天器的成功发射，我国已将多名航天员成功送入太空，向世界展示了强大的科技实力。下列说法错误的是 A. 火箭使用碳纤维材料以减轻质量，碳纤维属于有机高分子材料 B. 在航空航天领域广泛应用的超高强度变形铝合金属于金属材料 C. 火箭发动机使用耐高温、耐磨蚀的碳化硅，碳化硅属于新型无机非金属材料 D. 宇航员穿的航天服使用的多种合成纤维属于有机高分子材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳纤维主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A符合题意； B．超高强度变形铝合金属于合金，合金属于金属材料，B不符合题意； C．碳化硅具有耐高温、耐磨蚀的特性，属于新型无机非金属材料，C不符合题意； D．合成纤维是人工合成的有机高分子化合物，属于有机高分子材料，D不符合题意； 故答案选A。 2. 下列说法中错误的是 A. 用Ag作催化剂，和反应制取环氧乙烷()，原子利用率为100% B. 滥用农药会破坏当地的生态环境，应禁止使用农药 C. 药盒上标有“OTC”的为非处方药，消费者可以自行购买和使用 D. 抗坏血酸是一种常用的抗氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯和氧气在Ag催化下生成环氧乙烷的反应为，反应物原子全部转化为目标产物，原子利用率为100%，A正确； B．滥用农药确实会破坏生态环境，但农药对防治作物病虫害、提升农业产量有重要作用，应当合理使用而非完全禁止，B错误； C．“OTC”是非处方药的专用标识，该类药物安全性相对较高，消费者可以自行购买和使用，C正确； D．抗坏血酸即维生素C，具有较强的还原性，是常用的抗氧化剂，D正确； 故选B。 3. 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是 A B C D 分子的空间填充模型 乙醇的球棍模型 聚异戊二烯的结构简式 羟基的电子式 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳原子半径小于氯原子，分子的空间填充模型中原子半径错误，A错误； B．碳、氧同周期元素，随着核电荷数增大半径减小，原子半径碳大于氧，上图为乙醇CH3CH2OH的球棍模型，B正确； C．异戊二烯发生加聚反应生成聚异戊二烯，结构简式为 ，C正确； D．羟基为电中性原子团，氧未达到8电子稳定结构，含有一个未成对电子，D正确； 故选A。 4. 从化石燃料中获取有机物是化工产业常用方式之一，下列说法正确的是 A. 汽油和食用油均属于烃类 B. 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 C. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 D. 汽油、煤油、柴油等石油分馏的产物，属于不可再生能源 【答案】D 【解析】 【详解】A．烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机物，汽油属于烃类混合物，食用油是高级脂肪酸甘油酯，含有氧元素，不属于烃类，A错误； B．石油分馏产物以饱和烃为主，甲烷可通过石油分馏得到，乙烯是石油裂解的产物，苯主要来自煤的干馏或石油催化重整，二者无法通过石油分馏得到，B错误； C．煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，煤的液化是将煤转化为液体燃料的过程，二者都有新物质生成，属于化学变化，不是物理变化，C错误； D．汽油、煤油、柴油都属于石油分馏产物，石油是化石燃料，属于不可再生能源，因此这些分馏产物也属于不可再生能源，D正确； 答案选D。 5. 下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 二氧化碳和干冰互为同素异形体 C. 和互为同分异构体 D. 与是同一物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的核素（原子），和均为氢气单质，不互为同位素，A错误； B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，二氧化碳和干冰是同一化合物的不同状态，不互为同素异形体，B错误； C．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，给出的两种结构均为2-甲基丁烷，是同一物质，不互为同分异构体，C错误； D．两种结构的分子式均为，且结构完全相同，均为2-甲基-2-丁醇，是同一物质，D正确； 故选D。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将少量的铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++2=Fe2++2NO2↑+2H2O B. 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O C. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合：+OH-=NH3↑+H2O D. 将NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2+NO 【答案】D 【解析】 【详解】A．少量的铁粉加入稀硝酸中应生成NO气体和Fe3+，离子方程式应为Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，A错误； B．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液离子方程式应为Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O +，B错误； C．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合离子方程式应为，C错误； D．将NO2通入水中离子方程式为3NO2+H2O=2H++2+NO，D正确； 故选D。 7. 下列关于有机化合物的叙述中错误的是 A. 正丁烷的沸点比异丁烷的沸点高 B. 分子中只含碳、氢两种元素的有机物称为烷烃 C. 有机物中，碳原子之间可以形成单键、双键或三键 D. 异丁烷的一氯代物有2种 【答案】B 【解析】 【详解】A．正丁烷和异丁烷的碳原子数相同，支链越多、沸点越低，即正丁烷比异丁烷的沸点高，故A正确； B．分子中只含碳、氢两种元素的有机物不一定为烷烃，也有可能为烯烃、炔烃、苯及其同系物，故B错误； C．有机物中，碳原子可以与氢原子以单键相连，碳原子之间可以形成单键、双键或三键，故C正确； D．异丁烷的结构简式为(CH3)3CH，其一氯代物有2种：(CH3)3CCl、(CH3)2CHCH2Cl，故D正确； 故答案为：B。 8. 下列装置或操作一定能达到实验目的的是 A.常温下，验证硝酸浓度对化学反应速率的影响 B.排空气法收集 C.验证反应是否有生成 D.验证非金属性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下铁遇浓会发生钝化，阻止反应持续进行，无法比较铁片与不同浓度硝酸的反应速率，A错误； B．易与空气中的反应生成，不能用排空气法收集，一般用排水法收集，B错误； C．木炭与浓硫酸加热反应生成的、都能使澄清石灰水变浑浊，未除去无法验证是否有生成，C错误； D．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，浓硝酸与反应生成，说明酸性，饱和溶液可除去挥发的，通入溶液生成硅酸沉淀，说明酸性，最高价氧化物对应水化物酸性越强非金属性越强，可验证非金属性，D正确； 答案选D。 9. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A. 淀粉和纤维素的化学式均可用表示，两者互为同分异构体 B. 在试管中加入溶液，滴加5滴5% 溶液，得到新制的，再加入葡萄糖溶液，加热，可以产生砖红色沉淀 C. 鉴别蚕丝纤维和棉麻纤维可用灼烧闻气味的方法 D. 油脂在碱性条件下水解可得到甘油和高级脂肪酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素的化学式均为，但二者的聚合度值不同，分子式不相同，不互为同分异构体，A错误； B．新制与葡萄糖反应需要在强碱性环境下进行，该操作中的量不足，溶液呈酸性，无法产生砖红色沉淀，B错误； C．蚕丝纤维主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的特殊气味，棉麻纤维主要成分为纤维素，灼烧为烧纸气味，可用灼烧闻气味的方法鉴别，C正确； D．油脂在碱性条件下水解得到甘油和高级脂肪酸盐，酸性条件下水解才得到高级脂肪酸，D错误； 故选C。 10. 近日，在央视《生活圈》栏目中有专家表明，阿托品可用于缓解近视度数的进展，但并非近视神药。托品酸是合成阿托品的原料之一，已知托品酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 托品酸的分子式为 B. 托品酸分子中所有碳原子都在同一平面上 C. 托品酸可被催化氧化为醛 D. 足量Na和NaOH分别与1 mol托品酸反应，消耗Na和NaOH的物质的量相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．托品酸的分子式为C9H10O3，A错误； B．托品酸分子中，与苯环直接相连的碳原子为饱和碳原子，托品酸分子中所有碳原子不可能在同一平面上，B错误； C．羟基相连的碳原子上有两个氢原子，可被催化氧化为醛，C正确； D．托品酸分子中羟基和羧基均可以与Na反应，只有羧基可以和NaOH反应，D错误， 故选C。 11. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 将装满和的试管倒立在饱和食盐水中，光照 试管中气体颜色逐渐变浅，最终试管内充满液体 和发生了取代反应 B 取鸡蛋清溶液于试管中，加入适量醋酸铅溶液，再加入足量水 产生白色沉淀且加水后沉淀不溶解 蛋白质发生变性 C 取未知溶液于试管中，加入溶液，有白色沉淀生成，再加足量稀盐酸 沉淀不溶解 溶液中一定含有 D 向溶液中滴加稀盐酸，再加入几滴KSCN溶液 溶液变为红色 稀盐酸可以将氧化为 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与的取代产物中常温下为气体，因此最终试管内不会充满液体，现象描述错误，A错误； B．醋酸铅属于重金属盐，可使蛋白质发生变性，变性为不可逆过程，因此加水后沉淀不溶解，实验方案、现象和结论均正确，B正确； C．若原溶液中含有，加入溶液也会生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，不能证明一定含有，结论错误，C错误； D．溶液中含有，加入稀盐酸后，酸性条件下具有强氧化性，将氧化为，并非稀盐酸氧化，结论错误，D错误； 故答案选B。 12. 以下是用石英砂(主要成分为)制备高纯硅的工艺流程图。 下列说法正确的是 A. 步骤①中得到粗硅的化学方程式： B. 属于酸性氧化物，与水反应可形成硅酸 C. 由粗硅制备高纯硅的过程中，循环使用的物质主要有HCl和 D. 若混合物分离后，得到、、的物质的量之比为1：1：1，则理论上将和全部转化为高纯硅不需要额外补充 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据分析，步骤①中反应的化学方程式为，A错误； B．SiO2不能与水反应，B错误； C．结合反应过程，HCl和H2可循环使用，C正确； D．根据、，1 mol SiCl4和1 mol SiHCl3完全转化为Si需要3 mol H2，当SiCl4，SiHCl3、H2的物质的量之比为1：1：1时，理论上需要额外补充2 mol H2，D错误； 故选C。 13. 如图为原电池的简易装置，下列相关表述正确的是 选项 M N P 表述 A 锌 铜 稀硫酸 电流方向：M→N B 铜 铁 硫酸铁溶液 在溶液中，Fe3+移向Fe极附近 C 铝 铜 浓硝酸 负极反应：Al-3e-=Al3+ D 镁 铝 氢氧化钠溶液 电子方向：N→M A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌、铜、稀硫酸组成的原电池中锌是负极，铜是正极，则电流方向：N→M，A错误； B．铜、铁、硫酸铁溶液组成的原电池中，铁是负极，铜是正极，正极上Fe3+放电，所以在溶液中，Fe3+移向Cu极附近，B错误； C．铝、铜、浓硝酸组成的原电池中，由于铝在常温下遇到浓硝酸钝化，所以铝是正极，铜是负极，负极反应为Cu-2e-=Cu2+，C错误； D．镁、铝、氢氧化钠溶液组成的原电池中，铝和氢氧化钠溶液反应，铝是负极，镁是正极，则电子方向：N→M，D正确； 故选D。 14. 常温下，往烧杯中加入10mL1mol/LFeCl3溶液和10mL2mol/LKI溶液，c(I-)随时间变化如图所示，不考虑溶液混合时体积的改变。下列说法正确的是 A. c0=2 B. 3～8min内，Fe3+的平均反应速率为0.08mol/(L·min) C. 8min时，往烧杯中滴加KSCN溶液，溶液不变红 D. 烧杯中发生反应的离子方程式为2Fe3++2I-2Fe2++I2 【答案】D 【解析】 【分析】往烧杯中加入10mL1mol/LFeCl3溶液和10mL2mol/LKI溶液，发生反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2。 【详解】A．反应未开始时，c(I-)==1mol/L，A项错误； B．3~8 min内，Fe3+的平均反应速率等于I-的平均反应速率=，B项错误； C．根据图像可知I-最终共消耗了0.2×20×10-3mol=4×10-3mo，I-有剩余，且Fe3+剩余(1×10×10-3-4×10-3)mol>0，说明该反应为可逆反应，往烧杯中滴加KSCN溶液，溶液变红，C项错误； D．往烧杯中加入10mL1mol/LFeCl3溶液和10mL2mol/LKI溶液，发生反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，D项正确； 故选D。 15. 已知：在两种互不相溶的溶剂中，物质会从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中。某研究小组用如图装置制取乙酸乙酯并探究酯化反应产物可以使含酚酞的溶液褪色的原因。下列说法错误的是 编号 ① ② ③ 实验 操作 充分振荡、静置 充分振荡、静置 充分振荡、静置，取下层溶液，加入饱和溶液 现象 上层液体变薄，有气泡产生，下层溶液红色褪去 上层液体不变薄，无气泡，下层溶液红色褪去 A. 实验①产生气泡的离子方程式为 B. 由实验②中现象可知，振荡后酚酞溶于乙酸乙酯 C. 推测实验③中加入饱和溶液后，下层溶液变红 D. 制备实验中饱和溶液的作用是吸收乙醇、中和乙酸，并降低乙酸乙酯的溶解度 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验①产生气泡的离子方程式为，A正确； B．由实验②中现象可知，振荡后酚酞从Na2CO3溶液中转移到乙酸乙酯中，B正确； C．结合B项分析可知，酚酞溶解在上层的乙酸乙酯中，实验③中加入饱和Na2CO3溶液后，下层溶液不变红，C错误； D．制备乙酸乙酯时，常用饱和Na2CO3溶液进行收集，其作用是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层得到乙酸乙酯，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某实验小组利用以下装置探究与之间的反应，按要求回答下列问题。 （1）装置B盛装碱石灰的仪器名称为______。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为__________________；装置G中发生反应的离子方程式为____________。 （3）通入装置C的两根进气导管a长b短，目的是____________________________________。 （4）实验时，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，写出反应的化学方程式：__________________，若无装置F，装置C中仍可能出现白烟，对应反应的化学方程式为________________________。 （5）装置D的作用是吸收未反应的，该装置有一处错误，应如何改正？________________________。 【答案】（1） 球形干燥管 （2） ①. ②. （3） 氯气密度比空气大，氨气密度比空气小，a长b短可使两种气体更快、更充分地混合反应 （4） ①. ②. （5） 将装置D中伸入液面下的进气导管改为末端连接倒扣漏斗，漏斗边缘刚好接触液面（或在装置D的进气端加装防倒吸装置） 【解析】 【分析】本实验装置分为两大气体制备支路，左侧A装置通过氯化铵与氢氧化钙固体加热制取，生成的氨气通入B球形干燥管，利用碱石灰除去水蒸气得到干燥；右侧G装置通过二氧化锰与浓盐酸加热制取，混合气体依次经F饱和食盐水除去杂质、E浓硫酸干燥得到纯净干燥；干燥后的与分别从长短导管通入C装置充分混合发生氧化还原反应，D中溶液用于吸收尾气多余氯气； 【小问1详解】 装置B为球形干燥管； 【小问2详解】 装置A是实验室固固加热制氨气，与加热反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为；装置G是与浓盐酸加热制氯气，和、反应生成、与水，离子方程式为； 【小问3详解】 密度大于空气，从短导管b通入向下扩散；密度小于空气，从长导管a通入向上扩散，两种气体对流接触，能够更快、更充分地混合发生反应； 【小问4详解】 与反应生成白烟，另一产物为空气中主要成分，化学方程式为：；装置F作用是除去中混有的杂质，若无F，随氯气进入C，直接与化合生成白烟，方程式为； 【小问5详解】 D中NaOH溶液的作用为吸收多余的，与NaOH溶液反应会导致装置内压强减小，导管伸入液面下易引发倒吸；改正方法为：将装置D中伸入液面下的进气导管改为末端连接倒扣漏斗，漏斗边缘刚好接触液面（或在装置D的进气端加装防倒吸装置）。 17. 我国拥有辽阔的海岸线，海洋资源丰富。从海水中可以制取溴、镁等多种化工产品，提取过程如下： （1）操作①的名称______。 （2）提取溴的过程中，经过2次转化的目的是____________________________________。 （3）吸收塔发生反应的离子方程式：__________________，由此反应可知，在工业生产中，从保护设备角度考虑，应解决的主要问题是____________________________________。 （4）通过将转化为无水以制备单质，无水制取单质的化学方程式是__________________。 （5）海水晒盐得到的粗盐中含有、、等杂质离子，精制时，加入试剂的正确顺序是______(填字母)。 a.溶液、溶液、溶液、盐酸 b.溶液、溶液、溶液、盐酸 c.溶液、溶液、溶液、盐酸 d.溶液、溶液、盐酸、溶液 （6）工业上常用上述流程“空气吹出法”实现海水提升，将海水浓缩至，使用该法最终得到，若提取率为80%，则原海水中溴的浓度为______。 【答案】（1） 过滤 （2） 富集溴元素 （3） ①. ②. 强酸对设备的严重腐蚀 （4） （5）ac （6） 4.5 【解析】 【分析】海水中加入氢氧化钙沉淀镁离子后过滤，在滤液中通入氯气是将滤液中的氧化为，再利用热的空气将吹出，进入吸收塔与反应，其反应的离子方程式为：；再通入氯气将氧化为，两次转化的目的是对溴元素进行富集，氢氧化镁加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，氯化镁溶液中得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁，据此解答。 【小问1详解】 根据混合物分离与提纯方法与工艺流程分析可知，操作①的名称是过滤； 【小问2详解】 滤液中通入生成的离子方程式；根据分析，可知提取溴的过程中，经过2次转化的目的是富集溴元素； 【小问3详解】 吸收塔中发生反应将还原，离子方程式是，因为生成了两种强酸和硫酸，所以生产过程中需要考虑解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀； 【小问4详解】 工业上采用电解熔融的方式制取单质，涉及的化学方程式是； 【小问5详解】 用碳酸钠除去，用氢氧化钠除去，用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必须放在氯化钡的后面，氢氧化钠相对随意，但不能放在盐酸的后面，若氢氧化钠放在盐酸后面，因为难以保证最后放的氢氧化钠既除去了多余的盐酸又恰好能除去镁离子，所以加入试剂的正确顺序是ac； 【小问6详解】 将海水浓缩至，使用该法最终得到，若提取率为80%，则原海水中溴的浓度为。 18. 以石油气为原料生产香料H的合成路线如下图所示。常温常压下，A为气态烷烃，且在一定条件下可裂解，D、E分子中所含的碳原子数相同。回答下列问题： （1）G中官能团的名称是____________；H的结构简式为______。 （2）①的反应类型为______；③的反应类型为______ （3）写出A中互为同分异构体的有机物的结构简式：______、______。 （4）写出E生成高分子化合物的化学方程式：__________________。 （5）写出反应②的化学方程式：__________________。 （6）写出F和G反应的化学方程式：________________________。 【答案】（1） ①. 羧基 ②. CH3COOCH2CH2CH3 （2） ①. 加成反应 ②. 酯化反应 （3） ①. CH3CH2CH2CH3 ②. CH(CH3)3 （4）nCH2=CH2 （5）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （6）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 【解析】 【分析】本题突破口C到丙醇，根据条件可知此反应为加成反应，C为丙烯其结构简式为：CH2=CHCH3，再根据反应②的产物可知此反应为氧化反应则F为乙醇，又根据D、E分子中所含的碳原子数相同，可知都含有两个碳，所以D为乙烷，则A就是含四个碳的烷烃，那么C中含有三个碳原子，则B中含一个碳即甲烷，又E可以生成F乙醇，所以E为乙烯，发生加成反应生成乙醇；根据反应条件可推出乙醛被氧化生成G，则G为乙酸，和丙醇发生酯化反应生成H，据此回答问题。 【小问1详解】 根据分析G为乙酸，所以官能团为羧基，H为乙酸丙酯，结构为CH3COOCH2CH2CH3； 【小问2详解】 根据分析可知反应①为加成反应，反应③为酯化反应； 【小问3详解】 由分析可知A就是含四个碳的烷烃，所以同分异构有两种，正丁烷CH3CH2CH2CH3、异丁烷CH(CH3)3； 【小问4详解】 E为乙烯发生加聚反应生成高分子，nCH2=CH2； 【小问5详解】 反应②是乙醇的催化氧化生成乙醛所以反应为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； 【小问6详解】 F和G的反应是乙醇和乙酸的酯化反应，所以方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。 19. 已知是工业制硫酸的反应之一，测定温度以及催化剂的比表面积对氧化反应速率的影响数据如下表所示。 实验编号 初始浓度 初始浓度 催化剂的比表面积 5 min时的浓度 平衡时的浓度 Ⅰ 450 82 Ⅱ 450 124 Ⅲ 500 82 （1）实验Ⅰ中，0~5min用表示的平均反应速率为______，450℃条件下，的平衡转化率为______。 （2）催化剂的比表面积对化学反应速率影响的规律是________________________。 （3）在容积固定的绝热容器(热量不会散失，不与外界发生热交换的容器)中发生上述反应，下列叙述能说明反应已达到平衡状态的是______(填字母)。 a. b.容器内的气体压强保持不变 c.容器内混合气体温度不再变化 d.容器内混合气体密度保持不变 （4）硫酸的制备也可以以和为原料，通过电化学方式实现，原理如图所示。 ①该电池放电时，电极a为______(填“正极”或“负极”)，移动方向为______(填“a→b”或“b→a”)。 ②该电池的负极电极反应式为________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） 在其他条件相同时，催化剂的比表面积越大，化学反应速率越快 （3）bc （4） ①. 正极 ②. ③. 【解析】 【分析】本题围绕工业制硫酸核心可逆反应展开，设置三组对照实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，实验Ⅰ与Ⅱ温度、反应物初始浓度一致，仅催化剂比表面积不同，用于探究催化剂比表面积对反应速率的影响；实验Ⅰ与Ⅲ反应物初始浓度、催化剂比表面积一致，仅反应温度不同，用于探究温度对反应速率与平衡的影响； 【小问1详解】 已知实验Ⅰ初始，5 min时，平衡时。0~5 min内，由反应计量比，，则；，因此平衡转化率； 【小问2详解】 对比实验Ⅰ、Ⅱ：温度、反应物初始浓度完全相同，实验Ⅱ催化剂比表面积大于实验Ⅰ的，5 min时实验Ⅱ浓度更低，说明相同时间内消耗更多，反应速率更快，因此结论为：在其他条件相同时，催化剂的比表面积越大，化学反应速率越快； 【小问3详解】 a．速率比例关系错误，正确计量比应为，即，a错误； b．反应前后气体分子总数不等，压强随反应进行变化，压强不变时各物质浓度恒定，反应达平衡，b正确； c．容器绝热，该氧化反应放热，温度会持续升高，温度不变说明放热、吸热速率相等，正逆反应速率相等，反应达平衡，c正确； d．密闭容器体积固定，所有物质均为气体，气体总质量不变，始终恒定，密度不变不能判定平衡，d错误； 【小问4详解】 由图可知，通入电极a，通入电极b，最终生成，发生还原反应作正极，发生氧化反应作负极。 ① 电极a通入得电子，为正极；原电池中阳离子向正极移动，移动方向为； ② 负极（电极b）失电子，结合水生成与，电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 鸡西市2023~2024学年度第二学期高一期末质量监测考试试卷 化学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Br-80 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的。 1. 2024年4月25日，随着神舟十八号载人航天器的成功发射，我国已将多名航天员成功送入太空，向世界展示了强大的科技实力。下列说法错误的是 A. 火箭使用碳纤维材料以减轻质量，碳纤维属于有机高分子材料 B. 在航空航天领域广泛应用的超高强度变形铝合金属于金属材料 C. 火箭发动机使用耐高温、耐磨蚀的碳化硅，碳化硅属于新型无机非金属材料 D. 宇航员穿的航天服使用的多种合成纤维属于有机高分子材料 2. 下列说法中错误的是 A. 用Ag作催化剂，和反应制取环氧乙烷()，原子利用率为100% B. 滥用农药会破坏当地的生态环境，应禁止使用农药 C. 药盒上标有“OTC”的为非处方药，消费者可以自行购买和使用 D. 抗坏血酸是一种常用的抗氧化剂 3. 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是 A B C D 分子的空间填充模型 乙醇的球棍模型 聚异戊二烯的结构简式 羟基的电子式 A. A B. B C. C D. D 4. 从化石燃料中获取有机物是化工产业常用方式之一，下列说法正确的是 A. 汽油和食用油均属于烃类 B. 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 C. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 D. 汽油、煤油、柴油等石油分馏的产物，属于不可再生能源 5. 下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 二氧化碳和干冰互为同素异形体 C. 和互为同分异构体 D. 与是同一物质 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将少量的铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++2=Fe2++2NO2↑+2H2O B. 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O C. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合：+OH-=NH3↑+H2O D. 将NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2+NO 7. 下列关于有机化合物的叙述中错误的是 A. 正丁烷的沸点比异丁烷的沸点高 B. 分子中只含碳、氢两种元素的有机物称为烷烃 C. 有机物中，碳原子之间可以形成单键、双键或三键 D. 异丁烷的一氯代物有2种 8. 下列装置或操作一定能达到实验目的的是 A.常温下，验证硝酸浓度对化学反应速率的影响 B.排空气法收集 C.验证反应是否有生成 D.验证非金属性： A. A B. B C. C D. D 9. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A. 淀粉和纤维素的化学式均可用表示，两者互为同分异构体 B. 在试管中加入溶液，滴加5滴5% 溶液，得到新制的，再加入葡萄糖溶液，加热，可以产生砖红色沉淀 C. 鉴别蚕丝纤维和棉麻纤维可用灼烧闻气味的方法 D. 油脂在碱性条件下水解可得到甘油和高级脂肪酸 10. 近日，在央视《生活圈》栏目中有专家表明，阿托品可用于缓解近视度数的进展，但并非近视神药。托品酸是合成阿托品的原料之一，已知托品酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 托品酸的分子式为 B. 托品酸分子中所有碳原子都在同一平面上 C. 托品酸可被催化氧化为醛 D. 足量Na和NaOH分别与1 mol托品酸反应，消耗Na和NaOH的物质的量相等 11. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 将装满和的试管倒立在饱和食盐水中，光照 试管中气体颜色逐渐变浅，最终试管内充满液体 和发生了取代反应 B 取鸡蛋清溶液于试管中，加入适量醋酸铅溶液，再加入足量水 产生白色沉淀且加水后沉淀不溶解 蛋白质发生变性 C 取未知溶液于试管中，加入溶液，有白色沉淀生成，再加足量稀盐酸 沉淀不溶解 溶液中一定含有 D 向溶液中滴加稀盐酸，再加入几滴KSCN溶液 溶液变为红色 稀盐酸可以将氧化为 A. A B. B C. C D. D 12. 以下是用石英砂(主要成分为)制备高纯硅的工艺流程图。 下列说法正确的是 A. 步骤①中得到粗硅的化学方程式： B. 属于酸性氧化物，与水反应可形成硅酸 C. 由粗硅制备高纯硅的过程中，循环使用的物质主要有HCl和 D. 若混合物分离后，得到、、的物质的量之比为1：1：1，则理论上将和全部转化为高纯硅不需要额外补充 13. 如图为原电池的简易装置，下列相关表述正确的是 选项 M N P 表述 A 锌 铜 稀硫酸 电流方向：M→N B 铜 铁 硫酸铁溶液 在溶液中，Fe3+移向Fe极附近 C 铝 铜 浓硝酸 负极反应：Al-3e-=Al3+ D 镁 铝 氢氧化钠溶液 电子方向：N→M A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，往烧杯中加入10mL1mol/LFeCl3溶液和10mL2mol/LKI溶液，c(I-)随时间变化如图所示，不考虑溶液混合时体积的改变。下列说法正确的是 A. c0=2 B. 3～8min内，Fe3+的平均反应速率为0.08mol/(L·min) C. 8min时，往烧杯中滴加KSCN溶液，溶液不变红 D. 烧杯中发生反应的离子方程式为2Fe3++2I-2Fe2++I2 15. 已知：在两种互不相溶的溶剂中，物质会从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中。某研究小组用如图装置制取乙酸乙酯并探究酯化反应产物可以使含酚酞的溶液褪色的原因。下列说法错误的是 编号 ① ② ③ 实验 操作 充分振荡、静置 充分振荡、静置 充分振荡、静置，取下层溶液，加入饱和溶液 现象 上层液体变薄，有气泡产生，下层溶液红色褪去 上层液体不变薄，无气泡，下层溶液红色褪去 A. 实验①产生气泡的离子方程式为 B. 由实验②中现象可知，振荡后酚酞溶于乙酸乙酯 C. 推测实验③中加入饱和溶液后，下层溶液变红 D. 制备实验中饱和溶液的作用是吸收乙醇、中和乙酸，并降低乙酸乙酯的溶解度 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某实验小组利用以下装置探究与之间的反应，按要求回答下列问题。 （1）装置B盛装碱石灰的仪器名称为______。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为__________________；装置G中发生反应的离子方程式为____________。 （3）通入装置C的两根进气导管a长b短，目的是____________________________________。 （4）实验时，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，写出反应的化学方程式：__________________，若无装置F，装置C中仍可能出现白烟，对应反应的化学方程式为________________________。 （5）装置D的作用是吸收未反应的，该装置有一处错误，应如何改正？________________________。 17. 我国拥有辽阔的海岸线，海洋资源丰富。从海水中可以制取溴、镁等多种化工产品，提取过程如下： （1）操作①的名称______。 （2）提取溴的过程中，经过2次转化的目的是____________________________________。 （3）吸收塔发生反应的离子方程式：__________________，由此反应可知，在工业生产中，从保护设备角度考虑，应解决的主要问题是____________________________________。 （4）通过将转化为无水以制备单质，无水制取单质的化学方程式是__________________。 （5）海水晒盐得到的粗盐中含有、、等杂质离子，精制时，加入试剂的正确顺序是______(填字母)。 a.溶液、溶液、溶液、盐酸 b.溶液、溶液、溶液、盐酸 c.溶液、溶液、溶液、盐酸 d.溶液、溶液、盐酸、溶液 （6）工业上常用上述流程“空气吹出法”实现海水提升，将海水浓缩至，使用该法最终得到，若提取率为80%，则原海水中溴的浓度为______。 18. 以石油气为原料生产香料H的合成路线如下图所示。常温常压下，A为气态烷烃，且在一定条件下可裂解，D、E分子中所含的碳原子数相同。回答下列问题： （1）G中官能团的名称是____________；H的结构简式为______。 （2）①的反应类型为______；③的反应类型为______ （3）写出A中互为同分异构体的有机物的结构简式：______、______。 （4）写出E生成高分子化合物的化学方程式：__________________。 （5）写出反应②的化学方程式：__________________。 （6）写出F和G反应的化学方程式：________________________。 19. 已知是工业制硫酸的反应之一，测定温度以及催化剂的比表面积对氧化反应速率的影响数据如下表所示。 实验编号 初始浓度 初始浓度 催化剂的比表面积 5 min时的浓度 平衡时的浓度 Ⅰ 450 82 Ⅱ 450 124 Ⅲ 500 82 （1）实验Ⅰ中，0~5min用表示的平均反应速率为______，450℃条件下，的平衡转化率为______。 （2）催化剂的比表面积对化学反应速率影响的规律是________________________。 （3）在容积固定的绝热容器(热量不会散失，不与外界发生热交换的容器)中发生上述反应，下列叙述能说明反应已达到平衡状态的是______(填字母)。 a. b.容器内的气体压强保持不变 c.容器内混合气体温度不再变化 d.容器内混合气体密度保持不变 （4）硫酸的制备也可以以和为原料，通过电化学方式实现，原理如图所示。 ①该电池放电时，电极a为______(填“正极”或“负极”)，移动方向为______(填“a→b”或“b→a”)。 ②该电池的负极电极反应式为________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $