精品解析：吉林省延边州汉族高中联谊校2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

2024—2025学年度第二学期 高一年级化学学科期末考试试卷 考生注意： 1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《厉害了，我的国》“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 B. “神舟十号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 C. “复兴号”车厢连接处关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机非金属材料 D. “天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢铁属于金属材料，不属于新型无机非金属材料，A错误； B．高温结构陶瓷不属于传统硅酸盐材料，是具有耐高温等优异性能的新型无机非金属材料，B正确； C．聚四氟乙烯属于有机合成高分子材料，不属于无机非金属材料，C错误； D．太阳能电池板的主要材料是硅单质，二氧化硅是光导纤维的主要原料，D错误； 故选择B。 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 乙醇的分子式： B. 的结构示意图： C. 丙烷分子的球棍模型： D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是乙醇的结构简式，乙醇的分子式为，A错误； B．的核电荷数为17，正确结构示意图应为，B错误； C．丙烷的结构简式为，分子中含有3个碳原子，碳原子半径大于氢原子，该球棍模型符合丙烷的结构特点，C正确； D．中N原子最外层有5个电子，与3个H原子形成3对共用电子对后还剩余1对孤对电子，该电子式漏写N原子的孤对电子，正确的电子式应为，D错误； 故选C。 3. 中国美食享誉世界。下列说法正确的是 A. 竹升面中的淀粉是纯净物 B. 黄河鲤鱼鱼肉中蛋白质的最终水解产物为二氧化碳、水和尿素 C. 糖葱薄饼的制作原料有麦芽糖、面粉等，其中麦芽糖可水解为葡萄糖 D. 制作咸香鸡使用花椒油调配酱汁，花椒油是一种不饱和脂肪酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉的化学式中聚合度不固定，不同淀粉分子的组成存在差异，因此淀粉属于混合物，A错误； B．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，二氧化碳、水和尿素是蛋白质在生物体内的代谢终产物，不属于水解产物，B错误； C．麦芽糖属于二糖，1分子麦芽糖在一定条件下水解可得到2分子葡萄糖，C正确； D．花椒油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于酯类物质，不属于不饱和脂肪酸，D错误； 故选C。 4. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 一定条件下，1 mol 与足量反应，产生的分子数为 B. 50 mL 硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为 C. 17 g羟基含有的电子数目为 D. 28 g乙烯和丙烯的混合气体中，含有的碳原子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．与生成的反应为可逆反应，1 mol不能完全转化为，故分子数小于，A错误； B．反应为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O~2e-，浓硫酸与Cu共热时，随着反应进行硫酸浓度降低，稀硫酸与Cu不反应，故参与反应的硫酸小于18mol/L×0.05L=0.9 mol，转移电子数小于，B错误； C．17 g羟基(-OH)的物质的量为1 mol，1个羟基含9个电子，故1 mol羟基含电子数为，C错误； D．乙烯和丙烯的最简式均为，28 g混合气体中含的物质的量为，故碳原子数目为，D正确； 故答案选D。 5. 下列关于化学反应与能量变化的说法不正确的是 A. 图1所示装置中铜表面出现气泡 B. 图2能表示甲烷与氧气发生燃烧反应的能量变化 C. 图3所示的锌锰干电池中发生还原反应 D. 图4所示装置可验证金属活动性 【答案】A 【解析】 【详解】A．图1所示装置未形成闭合回路，不能构成原电池，铜与稀硫酸不反应，铜表面不会出现气泡，A错误； B．甲烷燃烧为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图2的能量变化一致，B正确； C．锌锰干电池中得电子，发生还原反应，C正确； D．图4装置中N电极生成，说明N为正极、M为负极，原电池中负极金属活动性更强，可验证金属活动性，D正确； 故选A。 6. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热氯化铵和氢氧化钙固体制备时，试管口向上倾斜，反应生成的冷凝水倒流会炸裂试管，试管口应略向下倾斜，A错误； B．无水会与反应生成，不能用于干燥氨气，B错误； C．密度比空气小，用该装置收集时应短管进气、长管排出空气，图示为长进短出，无法收集到，C错误； D．密度比水大、位于下层，不溶于，导管伸入层可防止倒吸，向上逸出后被上层水吸收，能有效处理尾气，D正确； 故选D。 7. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 、、为同素异形体 B. 等质量和完全燃烧，消耗氧气更多 C. 与为同种物质 D. 与互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，、、均为氢气，属于同种物质，不互为同素异形体，A错误； B．等质量的烃完全燃烧，氢元素质量分数越大耗氧量越高，中氢的质量分数大于，故等质量时耗氧更多，B错误； C．两种有机物的命名均为2-甲基丁烷，碳碳单键可旋转，碳链书写形式不同但结构完全一致，为同种物质，C正确； D．甲烷为正四面体结构，二溴甲烷只有1种结构，二者为同种物质，不互为同分异构体，D错误； 故答案选C。 8. 我国在催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，转化过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 图中a为新戊烷 B. 反应中既有非极性键的断裂和形成也有极性键的断裂和形成 C. 汽油主要是的烃类混合物 D. 催化加氢制取汽油是实现碳中和减少二氧化碳排放的有效途径 【答案】A 【解析】 【详解】A．图中a的球棍模型对应结构为，是异戊烷，新戊烷结构为，A错误； B．反应中断裂中的非极性键、中的极性键，形成烃中的非极性键、极性键及产物水中的极性键，既有非极性键的断裂和形成也有极性键的断裂和形成，B正确； C．根据题目信息，催化加氢制取的汽油主要是的烃类混合物，C正确； D．催化加氢制取汽油可以消耗，减少二氧化碳排放，是实现碳中和的有效途径，D正确； 故答案选A。 9. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. 海水提溴中溴被还原： B. 氢氟酸雕刻玻璃： C. 溶液中加入过量的HI溶液： D. 海带提碘中过氧化氢氧化碘离子： 【答案】D 【解析】 【详解】A．HBr为强酸，在离子方程式中应拆分为和，且该反应配平错误，系数应为1，正确离子方程式为，A错误； B．HF是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为和，正确离子方程式为，B错误； C．酸性条件下氧化性强于，过量HI时，也会和发生氧化还原反应，该离子方程式漏写了参与的反应，正确离子方程式为，C错误； D．酸性条件下将氧化为，自身被还原为，该离子方程式得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，D正确； 故选D。 10. 下图是硫元素的“价-类二维图”。下列说法正确的是 A. 98.3%的f溶液能干燥a和d气体 B. c通入溴水中，溴水褪色，证明c有漂白性 C. b与强碱溶液共热，可得到i和h的混合溶液 D. 将a与c混合，可生成淡黄色固体，反应的氧化产物与还原产物的质量之比为2︰1 【答案】D 【解析】 【分析】根据价类二维图，横坐标为物质类别，纵坐标为硫的化合价，可推出： a为H2​S，b为S单质，c为SO2​，d为，为，为硫化物（-2价正盐），为硫酸盐（+6价正盐）。 【详解】A．f为，98.3%的浓硫酸具有强氧化性，会与还原性气体a（）发生氧化还原反应，且浓硫酸会吸收d（）生成发烟硫酸，无法干燥二者，A错误； B．c为，通入溴水发生反应，作还原剂体现还原性，并非漂白性，B错误； C．b为S单质，与强碱共热发生反应，得到i（硫化物）和亚硫酸盐，不会生成h（硫酸盐），C错误； D．a（）与c（）混合发生反应，该反应中S从+4价下降到0价，又由-2价上升到0价，若生成3mol S，根据得失电子守恒，则2molS来自的氧化，为氧化产物，1molS来自的还原，为还原产物，二者质量比为2:1，D正确； 故选D。 11. 已知碘化氢分解吸热，分为以下两步完成：；，下列图像最符合上述反应历程的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】为化学键形成过程，放热，能量降低，且总反应吸热，则反应吸热，能量升高；最终产物能量高于反应物，图C符合反应历程，故选C。 12. 双功能催化剂W-CoP-NF可应用于燃料电池，装置如图（注：交换膜只允许通过）。下列说法错误的是 A. X电极处发生还原反应 B. 32g 时，理论上电路中转移2mol电子 C. X极的电极反应式为 D. 透过交换膜向右移动 【答案】B 【解析】 【分析】X电极转化为，发生还原反应，为正极，电极反应式为；Y电极转化为，发生氧化反应，为负极，电极反应式为。 【详解】A．X电极处得电子生成，氧元素化合价降低，发生还原反应，A正确； B．32 g 的物质的量为1 mol，中N元素从-2价升高到0价，1 mol反应时转移4 mol电子，理论上电路中转移4 mol电子，B错误； C．X极为正极，碱性条件下得电子生成，电极反应式为，C正确； D．原电池中阴离子向负极移动，Y为负极，故透过交换膜向右移动，D正确； 故选B。 13. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可实现的是 A. 制备纯碱： B. 制备硝酸： C. 制备硫酸： D. 生产玻璃： 【答案】B 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法中，饱和NaCl溶液依次通入NH3、CO2可析出NaHCO3，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，转化可实现，A正确； B．NH3在催化剂、加热条件下与O2反应的产物为NO，无法直接得到NO2，第一步转化不能实现，B错误； C．FeS2在高温下与O2煅烧生成SO2，SO2具有还原性，H2O2具有氧化性，二者可反应生成H2SO4，转化可实现，C正确； D．CaCO3高温分解生成CaO和CO2，CaO在高温下可与SiO2反应生成CaSiO3，转化可实现，D正确； 故选B。 14. 由实验操作及现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向填充有经硫酸处理的的导管中吹入乙醇蒸气，固体由橙色变为绿色 乙醇有还原性 B 向酸性溶液中加入，溶液褪色 中含有碳碳双键 C 在乙醇燃烧火焰上方罩一冷干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀 乙醇由C、H、O三种元素组成 D 往75%医用酒精中加入一小粒Na，钠表面有大量气泡产生 钠能与乙醇反应产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性条件下被乙醇还原为，颜色由橙色变为绿色，说明乙醇失电子作还原剂，具有还原性，A正确； B．中的碳碳双键、羟基都能被酸性氧化使其褪色，无法证明溶液褪色是碳碳双键导致的，B错误； C．乙醇燃烧有氧气参与反应，产物含和只能证明乙醇含C、H元素，O元素可能来自氧气，无法证明乙醇含O元素，C错误； D．75%医用酒精中含有水，Na与水反应也会生成，无法证明气泡是Na与乙醇反应产生的，D错误； 故选A。 15. 某生产单位设计以、硝酸、纯碱为原料制备亚硝酸钠（），其工艺流程如图： 已知： ⅰ. ⅱ. 下列说法正确的是 A. “吸收”过程中，为使反应更充分可采用较高的温度 B. 理论上为提高产品的纯度，“吸收”过程中参加反应的 C. “反应”过程中应通入大量 D. 粗产品中除了和还有其他物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸易挥发、分解，气体溶解度随温度升高而减小，温度较高，不利于充分反应，A错误； B．理论上要提高产品的纯度，应保证“反应”过程中，恰好发生反应ⅱ.，则“吸收”过程中，生成NO和的物质的量比应为1:1，发生反应，，B错误； C．如果“反应”过程中通入大量，会生成更多的，则最终所得产品中会有更多的，C错误； D．与生成的可反应生成，则粗产品中的杂质可能有、、等，D正确； 故答案选D。 第Ⅱ卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 研究化学反应过程中能量的转化对于实际生产具有重要的意义。回答下列问题： Ⅰ． （1）下列反应中，属于放热反应的是________（填序号）。 ①与反应制氨气 ②酸碱中和反应 ③NaOH溶于水 ④铝热反应 ⑤钠与水的反应 （2）已知：1mol 和1mol 反应生成2mol NO的能量变化如图所示。 则如图中能正确表示该反应中能量变化的是________（填“a”或“b”）。 a． b． （3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，生成1mol NO（g）需要吸收或放出的热量为________。 Ⅱ． （4）化学反应中伴随着能量变化，下列变化属于吸热反应的是________。 a．镁条与稀硫酸反应 b．盐酸与碳酸氢钠 c．碳酸钙分解 d．固体与固体 e．硝酸铵溶于水 （5）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时释放的能量不同引起的，气缸中1mol 和1mol 反应生成2mol NO的能量变化如图所示。 该条件下，和反应生成NO的热化学方程为__________________。 （6）已知： 则 ΔH=________ Ⅲ． （7）某酸性废水中含有大量，利用负载有Pt和Ag的活性炭可对废水净化，其电化学工作原理如图所示： ①工作时电池的负极是________（填“Pt”或“Ag”）。 ②Ag表面发生的电极反应式为__________________________。 ③每消耗标准状况下5.6L，理论上可去除________mol。 【答案】（1）②④⑤ （2）b （3） 吸收 （4）bcd （5） （6） （7） ①. ① ②. ② ③. ③ 【解析】 【小问1详解】 ①与反应制氨气为吸热反应；②酸碱中和反应为放热反应；③溶于水为放热过程，属于物理变化而非化学反应；④铝热反应为放热反应；⑤钠与水的反应为放热反应。故选②④⑤。 【小问2详解】 根据图示能量变化，断裂和的化学键共吸收能量 ，形成的化学键共释放能量 。由于吸收的能量大于释放的能量，该反应为吸热反应。吸热反应中生成物的总能量高于反应物的总能量，图b符合该特征。 【小问3详解】 由第(2)问可知，生成时，吸收的热量为。因此，生成需要吸收的热量为。 【小问4详解】 a．镁条与稀硫酸反应为放热反应； b．盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应； c．碳酸钙分解为吸热反应； d．固体与固体反应为吸热反应； e．硝酸铵溶于水为吸热过程，不属于化学反应； 故选bcd。 【小问5详解】 由前面计算可知，和完全反应生成时吸收的热量，故其热化学方程式为：。 【小问6详解】 已知热化学方程式： ① ② ③ 根据盖斯定律，构造目标反应 ，可通过 ② + ③ - ① 得到。因此，。 【小问7详解】 ①由装置图可知，在电极上得电子发生还原反应，故极为正极；电极上失去电子并结合生成，发生氧化反应，故极为负极。 ②Ag失去电子生成AgCl，极作为负极，其表面的电极反应式为：。 ③标准状况下的物质的量为 。正极反应为 ，消耗转移电子的物质的量为 。根据闭合回路中电子守恒，负极也转移电子，由负极反应式可知，理论上可去除。 17. 兴趣是学习的第一任老师，对高中化学的兴趣激励着一批学生不断的探索。 I某学习小组设计实验，探究镁与二氧化氮反应的产物，实验装置如图所示。 已知：①；②极易与水反应。 回答下列问题： （1）装置A中盛装铜粉的仪器名称是________。装置A中发生反应时硝酸表现的化学性质为__________。 （2）实验时先启动装置A中的反应，当装置C中__________________（填实验现象）时，点燃酒精灯加热，这样操作的目的是__________________。 （3）经测定，Mg与反应生成、MgO和，其中与的物质的量相等；装置C中发生反应的化学方程式为__________________________。 （4）装置D的作用是__________________。 （5）实验完毕后，设计实验证明产物中有生成。取少量装置C中固体于试管中滴加蒸馏水，__________________________________________（填现象），证明产物中有生成。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 酸性和氧化性 （2） ①. 充满红棕色气体 ②. 排尽装置中的空气，避免空气中的、、等与反应 （3） （4）吸收E中挥发出的水蒸气，防止水蒸气进入装置C中与反应 （5）产生有刺激性气味的气体（或产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝） 【解析】 【分析】铜和浓硝酸反应生成、硝酸铜和水，B装置干燥，C中和镁反应，D中碱石灰吸收E中挥发出的水蒸气，防止E中水蒸气进入C中与反应，E为尾气处理装置，防止污染空气，气球收集难溶于氢氧化钠溶液的气体。 【小问1详解】 由图可知，装置A中的装浓铜粉的仪器名称是圆底烧瓶；装置A中铜和浓硝酸反应生成、硝酸铜和水，硝酸表现的化学性质为酸性和氧化性； 【小问2详解】 实验时先启动装置A中的反应，利用生成的将装置中的空气排干净，故当装置C中充满红棕色气体时，点燃酒精灯加热，这样操作的目的是：排尽装置中的空气，避免空气中的、、等与反应； 【小问3详解】 已知与反应生成、和，根据得失电子守恒，装置C中发生反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 由于极易与水反应，所以装置D的作用是：吸收E中挥发出的水蒸气，防止水蒸气进入装置C中与反应； 【小问5详解】 根据题意，极易与水反应生成氨气。实验完毕后，取少量装置C中固体于试管中，滴加蒸馏水，若有刺激性气味的气体逸出（或产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色），证明产物中有生成。 18. 联氨（N2H4）是一种应用广泛的化工原料，常用于火箭和燃料电池的燃料。 I．恒温条件下，在体积为2 L的恒容密闭容器中充入4 molN2H4(g)和4 molO2(g)发生反应：N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)。（每生成1 mol N2(g)可放出b kJ的热量） （1）上述反应充分发生后放出的热量________4b kJ（填“<、>或=”）。 （2）反应第10 min时测得O2(g)浓度为0.4 mol/L，此时O2(g)的转化率为__________，反应开始至10 min，N2H4(g)的平均反应速率为__________________。 （3）其他条件不变，下列方法可使反应速率加快的是__________。 a．将容器体积改为4 L b．增大O2(g)的浓度 c．恒容条件下充入惰性气体 d．将恒温恒容改为绝热恒容 （4）下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是__________。 a．混合气体的压强不再变化 b．混合气体的密度不再变化 c．混合气体的平均相对分子质量不再变化 d．v正(N2H4)=v逆(H2O) e．每生成1 molO2(g)的同时消耗1 molN2(g) Ⅱ．某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。 实验编号 0.1 mol/L酸性KMnO4溶液的体积/mL 0.6 mol/L H2C2O4溶液的体积/mL H2O的体积/mL 实验温度/°C 溶液褪色所需时间/min ① 5 V1 17.5 25 ② 5 5 15 25 ③ 5 5 V2 50 （5）表中V1=________mL。 （6）H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应的离子方程式为__________________。 （7）实验③测得KMnO4溶液的褪色时间为2 min，忽略混合前后溶液体积的微小变化。这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)=________mol/L-1·min-1。 【答案】（1） （2） ①. 80% ②. 0.16 mol/L-1·min-1 （3）bd （4）ac （5）2.5 （6）2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O （7）0.025 【解析】 【小问1详解】 该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。因此充入的4 molN2H4(g)不能完全反应，生成的N2小于4 mol，故放出的热量小于4b kJ。 【小问2详解】 初始时c(O2)==2 mol/L。10 min时c(O2)=0.4 mol/L，则浓度变化量c(O2)=2 mol/L-0.4 mol/L=1.6 mol/L。 O2的转化率为×100%=80%。 O2的平均反应速率v(O2)==0.16 mol/L-1·min-1。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(N2H4)=v(O2)=0.16 mol/L-1·min-1。 【小问3详解】 a．将容器体积改为4 L，反应物浓度减小，反应速率减慢，a错误； b．增大O2的浓度，反应速率加快，b正确； c．恒容条件下充入惰性气体，各反应物的分压和浓度均不变，反应速率不变，c错误； d．该反应为放热反应，绝热恒容条件下体系温度会随反应进行而升高，温度升高使反应速率加快，d正确； 故选 bd。 【小问4详解】 a．该反应前后气体分子总数发生变化，恒容条件下压强是一个变量，当混合气体的压强不再变化时，说明达到平衡状态，a正确； b．根据质量守恒，气体总质量不变，容器体积恒定，故混合气体的密度始终不变，不能说明达到平衡，b错误； c．混合气体的平均相对分子质量M=，总质量m不变，总物质的量n是变量，当M不再变化时，说明n不变，达到平衡状态，c正确； d．达到平衡时，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，应满足2v正(N2H4)=v逆(H2O)，d错误； e．每生成1 molO2的同时消耗1 molN2，描述的均是逆反应方向的速率，不能说明正逆反应速率相等，e错误； 故选 ac。 【小问5详解】 探究外界条件对反应速率的影响时，必须遵循控制变量法，保证各组实验混合后的溶液总体积相等。实验②的总体积为5 mL+5 mL+15 mL=25 mL，则实验①的总体积也应为25 mL，即5+V1+17.5=25，解得V1=2.5。 【小问6详解】 草酸（H2C2O4）为弱酸，在离子方程式中应保留分子形式。酸性条件下，MnO被还原为 Mn2+，H2C2O4被氧化为CO2。根据得失电子守恒（Mn降5价，C升2价）和电荷守恒、质量守恒配平，离子方程式为：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。 【小问7详解】 实验③的总体积同样为25 mL。初始时n(KMnO4)=5 mL×10-3×0.1 mol/L=5×10-4 mol；初始时n(H2C2O4)=5 mL×10-3×0.6 mol/L=3×10-3 mol。根据反应方程式2MnO~5H2C2O4可知，5×10-4 mol KMnO4完全反应只需消耗1.25×10-3 mol H2C2O4。由于3×10-3 mol>1.25×10-3 mol，故KMnO4完全消耗（褪色）。这段时间内H2C2O4的浓度变化量c(H2C2O4)==0.05 mol/L。平均反应速率v(H2C2O4)==0.025 mol/L-1·min-1。 19. A→I为常见有机物，在一定条件下的转化关系如图所示（部分反应条件已省略）。A是一种烃。其产量通常可衡量一个国家的石油化工水平；E和H为有香味的油状物质。 已知： 试回答下列问题： （1）A的结构简式__________，C分子中含有的官能团名称为__________。 （2）①的反应类型为__________。 （3）G可能具有的性质为__________（填字母序号）。 a．与金属钠反应 b．与NaOH溶液反应 c．与溶液反应 （4）写出反应⑤的化学方程式__________________________。G与D按1︰1反应的化学方程式__________________________。 （5）为Ⅰ的同系物，其中分子式为的二元取代物的同分异构体有__________种，在这些二元取代物代物中含有2个的异构体的结构简式为__________。 【答案】（1） ①. ②. 醛基 （2）加成反应 （3）a （4） ①. ②. （5） ①. 5 ②. CH3CCl(Br)CH3 【解析】 【分析】A是衡量石油化工水平的烃，故A为；A与水加成得B为，B催化氧化得C为，C氧化得D为，B与D酯化得E为乙酸乙酯，有香味；A与加成得F为，F水解得G为，G与过量D酯化得H（有香味的酯）；A与加成得I为乙烷。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为，C为，含有的官能团名称为醛基。 【小问2详解】 由分析可知，反应①是乙烯与水的加成，生成乙醇，属于加成反应。 【小问3详解】 由分析可知，G为，只含有羟基，能与Na反应，不与NaOH溶液、溶液​反应，故选a。 【小问4详解】 由分析可知，反应⑤是乙烯和溴的加成反应，化学方程式为：； 和按1︰1发生酯化反应生成，化学方程式为：。 【小问5详解】 根据上述分析可知：I为乙烷，结构简式是CH3CH3，为Ⅰ的同系物，则为丙烷，为丙烷的二元取代物，结构有CH3CH2CHClBr、CH3CHClCH2Br、CH2ClCH2CH2Br、CH2ClCHBrCH3、CH3C(Br)ClCH3，共5种；其中含有2个-CH3的结构简式为CH3CCl(Br)CH3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度第二学期 高一年级化学学科期末考试试卷 考生注意： 1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《厉害了，我的国》“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 B. “神舟十号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 C. “复兴号”车厢连接处关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机非金属材料 D. “天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 乙醇的分子式： B. 的结构示意图： C. 丙烷分子的球棍模型： D. 的电子式： 3. 中国美食享誉世界。下列说法正确的是 A. 竹升面中的淀粉是纯净物 B. 黄河鲤鱼鱼肉中蛋白质的最终水解产物为二氧化碳、水和尿素 C. 糖葱薄饼的制作原料有麦芽糖、面粉等，其中麦芽糖可水解为葡萄糖 D. 制作咸香鸡使用花椒油调配酱汁，花椒油是一种不饱和脂肪酸 4. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 一定条件下，1 mol 与足量反应，产生的分子数为 B. 50 mL 硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为 C. 17 g羟基含有的电子数目为 D. 28 g乙烯和丙烯的混合气体中，含有的碳原子数目为 5. 下列关于化学反应与能量变化的说法不正确的是 A. 图1所示装置中铜表面出现气泡 B. 图2能表示甲烷与氧气发生燃烧反应的能量变化 C. 图3所示的锌锰干电池中发生还原反应 D. 图4所示装置可验证金属活动性 6. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 7. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 、、为同素异形体 B. 等质量和完全燃烧，消耗氧气更多 C. 与为同种物质 D. 与互为同分异构体 8. 我国在催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，转化过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 图中a为新戊烷 B. 反应中既有非极性键的断裂和形成也有极性键的断裂和形成 C. 汽油主要是的烃类混合物 D. 催化加氢制取汽油是实现碳中和减少二氧化碳排放的有效途径 9. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. 海水提溴中溴被还原： B. 氢氟酸雕刻玻璃： C. 溶液中加入过量的HI溶液： D. 海带提碘中过氧化氢氧化碘离子： 10. 下图是硫元素的“价-类二维图”。下列说法正确的是 A. 98.3%的f溶液能干燥a和d气体 B. c通入溴水中，溴水褪色，证明c有漂白性 C. b与强碱溶液共热，可得到i和h的混合溶液 D. 将a与c混合，可生成淡黄色固体，反应的氧化产物与还原产物的质量之比为2︰1 11. 已知碘化氢分解吸热，分为以下两步完成：；，下列图像最符合上述反应历程的是 A. B. C. D. 12. 双功能催化剂W-CoP-NF可应用于燃料电池，装置如图（注：交换膜只允许通过）。下列说法错误的是 A. X电极处发生还原反应 B. 32g 时，理论上电路中转移2mol电子 C. X极的电极反应式为 D. 透过交换膜向右移动 13. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可实现的是 A. 制备纯碱： B. 制备硝酸： C. 制备硫酸： D. 生产玻璃： 14. 由实验操作及现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向填充有经硫酸处理的的导管中吹入乙醇蒸气，固体由橙色变为绿色 乙醇有还原性 B 向酸性溶液中加入，溶液褪色 中含有碳碳双键 C 在乙醇燃烧火焰上方罩一冷干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀 乙醇由C、H、O三种元素组成 D 往75%医用酒精中加入一小粒Na，钠表面有大量气泡产生 钠能与乙醇反应产生 A. A B. B C. C D. D 15. 某生产单位设计以、硝酸、纯碱为原料制备亚硝酸钠（），其工艺流程如图： 已知： ⅰ. ⅱ. 下列说法正确的是 A. “吸收”过程中，为使反应更充分可采用较高的温度 B. 理论上为提高产品的纯度，“吸收”过程中参加反应的 C. “反应”过程中应通入大量 D. 粗产品中除了和还有其他物质 第Ⅱ卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 研究化学反应过程中能量的转化对于实际生产具有重要的意义。回答下列问题： Ⅰ． （1）下列反应中，属于放热反应的是________（填序号）。 ①与反应制氨气 ②酸碱中和反应 ③NaOH溶于水 ④铝热反应 ⑤钠与水的反应 （2）已知：1mol 和1mol 反应生成2mol NO的能量变化如图所示。 则如图中能正确表示该反应中能量变化的是________（填“a”或“b”）。 a． b． （3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，生成1mol NO（g）需要吸收或放出的热量为________。 Ⅱ． （4）化学反应中伴随着能量变化，下列变化属于吸热反应的是________。 a．镁条与稀硫酸反应 b．盐酸与碳酸氢钠 c．碳酸钙分解 d．固体与固体 e．硝酸铵溶于水 （5）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时释放的能量不同引起的，气缸中1mol 和1mol 反应生成2mol NO的能量变化如图所示。 该条件下，和反应生成NO的热化学方程为__________________。 （6）已知： 则 ΔH=________ Ⅲ． （7）某酸性废水中含有大量，利用负载有Pt和Ag的活性炭可对废水净化，其电化学工作原理如图所示： ①工作时电池的负极是________（填“Pt”或“Ag”）。 ②Ag表面发生的电极反应式为__________________________。 ③每消耗标准状况下5.6L，理论上可去除________mol。 17. 兴趣是学习的第一任老师，对高中化学的兴趣激励着一批学生不断的探索。 I某学习小组设计实验，探究镁与二氧化氮反应的产物，实验装置如图所示。 已知：①；②极易与水反应。 回答下列问题： （1）装置A中盛装铜粉的仪器名称是________。装置A中发生反应时硝酸表现的化学性质为__________。 （2）实验时先启动装置A中的反应，当装置C中__________________（填实验现象）时，点燃酒精灯加热，这样操作的目的是__________________。 （3）经测定，Mg与反应生成、MgO和，其中与的物质的量相等；装置C中发生反应的化学方程式为__________________________。 （4）装置D的作用是__________________。 （5）实验完毕后，设计实验证明产物中有生成。取少量装置C中固体于试管中滴加蒸馏水，__________________________________________（填现象），证明产物中有生成。 18. 联氨（N2H4）是一种应用广泛的化工原料，常用于火箭和燃料电池的燃料。 I．恒温条件下，在体积为2 L的恒容密闭容器中充入4 molN2H4(g)和4 molO2(g)发生反应：N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)。（每生成1 mol N2(g)可放出b kJ的热量） （1）上述反应充分发生后放出的热量________4b kJ（填“<、>或=”）。 （2）反应第10 min时测得O2(g)浓度为0.4 mol/L，此时O2(g)的转化率为__________，反应开始至10 min，N2H4(g)的平均反应速率为__________________。 （3）其他条件不变，下列方法可使反应速率加快的是__________。 a．将容器体积改为4 L b．增大O2(g)的浓度 c．恒容条件下充入惰性气体 d．将恒温恒容改为绝热恒容 （4）下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是__________。 a．混合气体的压强不再变化 b．混合气体的密度不再变化 c．混合气体的平均相对分子质量不再变化 d．v正(N2H4)=v逆(H2O) e．每生成1 molO2(g)的同时消耗1 molN2(g) Ⅱ．某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。 实验编号 0.1 mol/L酸性KMnO4溶液的体积/mL 0.6 mol/L H2C2O4溶液的体积/mL H2O的体积/mL 实验温度/°C 溶液褪色所需时间/min ① 5 V1 17.5 25 ② 5 5 15 25 ③ 5 5 V2 50 （5）表中V1=________mL。 （6）H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应的离子方程式为__________________。 （7）实验③测得KMnO4溶液的褪色时间为2 min，忽略混合前后溶液体积的微小变化。这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)=________mol/L-1·min-1。 19. A→I为常见有机物，在一定条件下的转化关系如图所示（部分反应条件已省略）。A是一种烃。其产量通常可衡量一个国家的石油化工水平；E和H为有香味的油状物质。 已知： 试回答下列问题： （1）A的结构简式__________，C分子中含有的官能团名称为__________。 （2）①的反应类型为__________。 （3）G可能具有的性质为__________（填字母序号）。 a．与金属钠反应 b．与NaOH溶液反应 c．与溶液反应 （4）写出反应⑤的化学方程式__________________________。G与D按1︰1反应的化学方程式__________________________。 （5）为Ⅰ的同系物，其中分子式为的二元取代物的同分异构体有__________种，在这些二元取代物代物中含有2个的异构体的结构简式为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $