广东珠海市第一中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试题

珠海市第一中学2025-2026学年第二学期期中考试试题答案 高一化学 一、选择题（本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B B A C D B B D B C A D D A C D 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17．（14分，第①③每空1分，其余每空2分）①反渗透法/离子交换法/电渗析法； ②BC；③富集溴元素；④；⑤5∶1； ⑥ ⑦C；⑧D。 18．（14分，第②③每空1分，其余每空2分）①； ②圆底烧瓶；③浓氨水；④d→c→f→e→i；⑤BC；⑥C；⑦BC；⑧AB。 19．（14分，每空2分）①Al3+、Fe3+、Fe2+、H+；②BC； ③H2SO4溶液过量，会消耗太多的碳酸钠和氢氧化钠，增加生产成本； ④；⑤C；⑥ 过滤； ⑦ 20．（14分，第③④为1分，其余每空2分）①； ②Fe3+ ③BaSO4；④酸性高锰酸钾溶液褪色；⑤3；⑥Fe3+；⑦实验5 pH=13，显碱性，BaSO3在碱性环境下被空气中氧气氧化为，也能与Ba2+产生白色沉淀； ⑧取少量红褐色沉淀，加稀盐酸溶解后，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明含有 学科网（北京）股份有限公司 $ 珠海市第一中学2025-2026学年第二学期期中考试试题 高一化学 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Si 28 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、选择题（本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分）。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由硅酸盐制成的是（ ） A．四羊方尊青铜礼器 B．人面鱼纹彩陶盆 C．金漆木雕如意 D．船纹铜提筒 2．材料、生产和生活密切相关，下列叙述正确的是（ ） A．CO2、NO2或SO2的大量排放都会导致酸雨的形成 B．葡萄酒中添加适量二氧化硫可以起到抗氧化的作用 C．华为自主研发的“麒麟”芯片，其主要成分是二氧化硅 D．豆科植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定 3．下列有关硅及其化合物的说法正确的是（ ） A．用SiO2制取硅酸，应先使一氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后通入过量的CO2 B．硅酸钠属于盐，对玻璃没有腐蚀性，所以酸钠可以保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 C．在粗硅的制取中由反应可知，碳的非金属性大于硅的非金属性 D．由反应可知，硅酸的酸性大于碳酸的酸性 4．类比推理是研究物质性质的常用方法，但结果要符合客观事实，下列推理正确的是（ ） A．Cu与Cl2能直接化合生成CuCl2，推测Cu与S也能直接化合生成CuS B．Cl2能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，推测SO2也能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 C．SO2能与水反应使之褪色，推测SO3也能与氯水反应使之褪色 D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，测NaI与浓H2SO4加热可制HI 5．2025年9月3日举行的中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式，展示了中国国防现代化建设的最新成果，展现了我国强大的军事实力。下列说法正确的是（ ） A．九三阅兵采用的“环保型礼炮”，可减少SO2、NO、CO2等大气污染物的排放 B．东风-5C重型洲际核导弹，涉及核裂变原理：，属于化学变化 C．歼-20、歼-35战机机身采用钛合金，其中金属钛的冶炼原理是Na与TiCl4溶液反应置换出Ti D．NaOH为强碱，而Al(OH)3具有两性，所以钠的金属性比铝强 6．稻壳制备纳米Si的流程图如下：下列说法错误的是（ ） A．SiO2可与NaOH溶液反应 B．盐酸在该工艺中体现了还原性 C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si： 7．三效催化剂是最为常见汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如下图所示，下列说法不正确的是（ ） A．该转化过程没有涉及氮的固定 B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C．还原过程中生成0.1 mol N2，转移1 mol电子 D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化 8．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为NA B．100 mL 0.1 mol/L NaOH水溶液中含氧原子数目为0.01NA C．足量Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2（标准状况）的体积为22.4 L D．7.8 g由Na2S与Na2O2组成的混合物中含离子总数为0.3NA 9．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ） 选项 ① ② ③ 实验结论 A 浓盐酸 KMnO4 紫色石蕊液 氯气具有酸性、漂白性 B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀硝酸 Na2SO3 品红溶液 实验室制取并检验SO2 D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 非金属性：N＞C＞Si 10．已知短周期主族元素R、X、Y、Z、M、N原子序数依次增大且在前三周期均有元素分布。X的一种单质是空气中含量最高的物质；Y的最外层电子数是次外层的3倍；Z、M、N的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应。下列叙述正确的是（ ） A．原子半径：X>Y>Z B．R、X、Y三种元素组成的化合物一定是共价化合物 C．M的氧化物可用作耐火材料 D．N的氢化物一定为强酸 11．已知某物质X能发生如下转化，下列有关转化关系中物质及其反应的叙述正确的是（ ） A．若M为硝酸，则X不一定为N2 B．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 C．若X为H2S，则Y为SO2 D．若X是一种非金属氢化物，则M一定能与金属铜反应生成Y 12．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系正确的是（ ） 选项 操作及现象 溶液 A 通入CO2至过量，溶液无明显现象 饱和Na2CO3溶液 B 通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失 Na2SiO3液 C 通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊不消失，再加入品红溶液，红色褪去 Ca(ClO)2溶液 D 通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊 Ca(OH)2溶液 13．从印刷电路板的腐蚀废液（主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2等）中回收FeCl3、制备CuSO4·5H2O的流程如下。下列说法正确的是（ ） A．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板的原理是： B．试剂X可能是稀硝酸或酸性高锰酸钾 C．由粗铜制得粗液发生的反应： D．粗品的主要成分是硫酸铜晶体的可能原因是硝酸根作了氧化剂 14．下列化学反应的离子方程式正确的（ ） A．二氧化硫通入高锰溶液中： B．溶于少量的硝溶液中： C．向硅酸钠溶液中通入过： D．过量铁粉与稀硝酸反应： 15．0.6 mol Cu与一定最浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。 下列有关判断不正确的是（ ） A．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂 B．若浓硝酸体积为200 mL，则其物质的量浓度为11 mol/L C．生成0.2 mol NaNO3和0.8 mol NaNO2 D．混合气体中N2O4的物质的量是0.1 mol 16．实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验点滴板上观察到的现象与结论，其中正确的是（ ） 序号 实验现象 结论 A Na2S溶液中出现淡黄色沉淀 非金属性：Cl>S B FeCl2和KSCN出现红色沉淀 FeCl2具有还原性 C 淀粉KI溶液变蓝 氧化性：Cl->I- D 湿润的红色石蕊试纸先变蓝后褪色 潮湿氯气具有酸性和漂白性 卷Ⅱ非选择题（共56分） 17．（14分）化学是人类利用自然资源和应对环境问题的要科学依据，回答下列问题： （1）请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法：① 。 （2步骤1中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，精制时常用的试剂有①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是② （填字母）。 A．①②③④ B．②③④① C．②④③① D．③④②① （3）步骤Ⅱ已经获得Br2，步骤Ⅲ又将Br2还原为，其目的是③ 。 （4）写出步骤Ⅱ反应的离子方程式：④ 。除SO2外，还可以选用Na2CO3溶液吸收，其主要反应是（未配平），吸收3 mol Br2时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为⑤ 。 （5）制硫酸产生的尾气（中含有SO2，上业上有多种方法可以减少SO2的排放。 ①将含SO2的尾气通入含的酸性废水中，反应后铬元素转化为Cr3+。该反应的离子方程式为⑥ 。 ②向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中加入种物质，溶液变浑浊。加入的这种物质不可能是⑦ （填标号）。 A．Cl2 B．NH3 C．CO2 D．H2S E．NO2 （6）工业上，下列金属的冶炼方法和冶炼镁的方法相同的是⑧ （填标号）。 A．铜 B．银 C．铁 D．铝 18．（14分）工业合成氨实现了人类“向空气要面包”的梦想，氮及其化合物对人类的生产、生活影响巨大．依据所学知识回答下列问题： （1）氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的A装或B装曾，如果选择A装置，写出反应的化学方程式：① 。 ②B装置中的玻璃仪器有分液漏斗、酒灯、玻璃导管和② 。如果选择B装置，则分液漏斗内装的试剂是③ 。 ③欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为： 发生装置a或b→④ （按气流方向，用小写字母表示）。 （2）下列有关氮元素及其化合物的说法正确的是⑤ （填字母）。 A．实验室中可直接加热NH4Cl晶体制备氨气 B．将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，观察到白烟 C．氮元素的氧化物排放过多会导酸雨，酸雨的pH<5.6 D．除去氮化铵中混有的少量碘，可采用升华的方法 E．铝不与冷的浓硝酸反应，故工业上可用铝车运输浓硝酸 （3）将20 mL NO2和NO的混合气体通入倒立于水槽且满水的试中，充分反应后试管中剩余10 mL气体，则原混合气体中NO2与NO的体积比为⑥ （填字母）。 A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3 （4）要实现NH3→N2，从氧化还原反应原理上看，下列试剂可行的是⑦ 。 A．Fe B．O2 C．NO2 D．NH4Cl （5）氮及其化合物在催化剂a和催化剂b作用下发生转化的过程如图所示，下列分析合理的是⑧ 。 A．N2与H2反应展于氮的定过程 B．催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成 C．催化剂a作用下的转化涉及电子转移，催化剂b作用下的转化不涉及电子转移 19．（14分）工业上以铝土矿（主成分为Al2O3含少量Fe2O3、FeO、SiO2）为主要原料制备氧化．流程如下。 回答下列问题： （1）酸浸： ①用稍过量的硫酸酸浸后溶液中存在的阳离子有① 。 ②下列关于浸渣主要成分SiO2说法正确的有② （填标号）。 A．60 g SiO2中含有的Si-O单键数为2NA B．SiO2可用于制备普通玻璃和防火剂水玻璃 C．SiO2可用于制造光导纤维 D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3可以一步实现 ③用H2SO4溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，H2SO4溶液的用不直过太多，其原因是③ 。 （2）氧化：发生主要反应的离子方程式为④ 。 （3）沉淀：用Na2CO3溶液调节pH，将Al3+、Fe3+转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为⑤ （填标号）。 A．2.5~3.0 B．3.5~4.0 C．5.0~5.5 D．5.5~6.0 （4）碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出Fe(OH)3的实验操作是⑥ （填名称）。 （5）碳分：向“碱溶”后的溶液中通入足量CO2气体，生成Al(OH)3淀和NaHCO3，该反应的离子方式为⑦ 。 20．（14分）某小组同学制备并探究SO2的性质。（部分夹持装置已略去） （1）装置A中反应的化学方程式是① 。 （2）装置B中X的成分和对应现象如下表： 资料：ⅰ．K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH液，在碱性溶液中较稳定； ⅱ．草酸（H2C2O4）溶于水，Fe3+可以与形成稳定[Fe(C2O4)3]3+。 实验序号 试剂x 实验现象 1 FeCl3溶液 溶液变为浅绿色 2 Ba(NO3)2溶液 白色沉淀，溶液上方少量红棕色气休 3 Na2S溶液 淡黄色沉淀 4 酸性高锰酸钾溶液 ________________________ 5 K2FeO4溶液（pH=13） 产生暗红褐色沉淀 ①实验1发生的反应中做氧化剂的微粒是② 。（写化学式，下同）。 ②实验2中白色沉淀的成分是③ 。 ③实验4中可观察到的现象是④ 。 ④上述实验中探究SO2具有氧化性的实验有⑤ （填实验序号）。 （2）某同学推测实验5中产生的暗红褐色沉淀可能含Fe3+、OH-、、，检验如下： 实验6：向暗红褐色沉淀中加入足量盐酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加KSCN溶液后变红。 ①实验6证明溶液中存在。另取少量溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，但不能确认含有请说明理由⑥ 。 （4）请设计实验验证红褐色沉淀中是否含有⑦ 。 学科网（北京）股份有限公司 $