精品解析：2026年广东东莞市海逸外国语学校九年级一模检测化学试题

东莞市海逸外国语学校 2025-2026学年第二学期九年级化学学科一模检测 (满分：100分 考试时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Si-28 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 金刚石被誉为“终极半导体材料”。构成金刚石的微观粒子是 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素 【答案】B 【解析】 【详解】金刚石是由碳原子直接构成的，不是由分子、离子构成，元素是一类原子的总称，不是构成物质的微观粒子。 故选：B。 2. 含硼化合物可用于医学诊断。下列表示3个硼原子的是 A. 3B B. 3Be C. B2O3 D. B3+ 【答案】A 【解析】 【详解】A. 3B表示 3 个硼原子，故选项正确。 B. 3Be 表示 3 个铍原子，故选项错误。 C.B2O3是三氧化二硼的化学式，故选项错误。 D.B3+表示带 3 个单位正电荷的硼离子，故选项错误。 故选：A。 3. 配制稀硫酸的过程中，不会出现的图标是 A. 护目镜 B. 热烫 C. 锐器 D. 洗手 【答案】C 【解析】 【详解】A. 浓硫酸具有腐蚀性，配制稀硫酸时为防止液体溅入眼睛，需佩戴护目镜，会出现。 B. 浓硫酸稀释会放出大量热，存在热烫风险，会出现。 C. 配制稀硫酸所用仪器为烧杯、玻璃棒、量筒等，无锐器类物品，不会出现。 D. 实验结束后为清除手上可能沾染的药品，需要洗手，会出现。 4. 全球新注册的药物中20%~25%含有氟原子。以下表示氟原子结构示意图的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】氟原子的质子数、核外电子数均为9，核外电子层数为2，其电子排布分别是2、7，故氟原子的结构示意图为，故选：B。 5. 冬季运动会的冰壶比赛中，队员依次将冰壶推出，同时有两名队员在冰壶前方用冰壶刷用力擦刷冰面，使冰面融化形成水膜，以控制冰壶的滑行速度和方向。下列说法正确的是 A. 冰壶刷刷冰，升高了冰的熔点 B. 冰壶刷冰，发生化学反应生成水 C. 擦刷冰面是为了增大摩擦力 D. 形成水膜的过程中，水分子间的间隔改变 【答案】D 【解析】 【详解】A、冰壶刷擦刷冰面时，通过摩擦生热，使冰吸收热量而融化，熔点是物质的固有属性，一般情况下，在压强不变时，物质的熔点是固定的，不会因为外界的摩擦等因素而升高，说法错误，不符合题意； B、用冰壶刷用力擦刷冰面，使冰面融化形成水膜，没有新物质生成，发生了物理变化，说法错误，不符合题意； C、用冰壶刷用力擦刷冰面，使冰面融化形成水膜，水膜相当于润滑剂，使冰面变得更光滑，从而减小了冰壶与冰面之间的摩擦力，便于控制冰壶的滑行速度和方向，而不是增大摩擦力，说法错误，不符合题意； D、用冰壶刷用力擦刷冰面，使冰面融化形成水膜，由固态变为液态，水分子间的间隔发生了改变，说法正确，符合题意。 故选：D。 氯化铟可改善锂离子电池的循环稳定性。铟在元素周期表中的信息及原子结构示意图如题图所示。完成下面小题。 6. 下列关于铟的说法错误的是 A. 铟属于金属元素 B. 铟原子核内有49个中子 C. 铟原子在化学反应中易失电子 D. 铟元素在元素周期表的第五周期 7. 测定铟、铱、锑等元素相对原子质量并被采用为国际新标准的科学家是 A. 门捷列夫 B. 拉瓦锡 C. 侯德榜 D. 张青莲 8. 铟与氯气反应，生成氯化铟的反应微观示意图如题图（未配平）。下列说法正确的是 A. 铟单质由分子直接构成 B. 参加反应的A、B的微粒数之比为1∶1 C. 上图B中的微粒可保持该物质的化学性质 D. 反应前后元素的化合价均未改变 【答案】6. B 7. D 8. C 【解析】 【6题详解】 A 、铟的汉字名称中带有 “钅” 字旁，属于金属元素，该说法正确，不符合题意； B、在元素周期表中，左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数，所以铟原子核内质子数为49，相对原子质量约为114.8，相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数约为114.8−49=65.8，不是49个中子，该说法错误，符合题意； C、铟原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子，该说法正确，不符合题意； D、电子层数=周期数，铟原子核外有5个电子层，所以铟元素在元素周期表的第五周期，该说法正确，不符合题意。 故选B。 【7题详解】 A、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意； B、拉瓦锡通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的，不符合题意； C、侯德榜发明了联合制碱法，不符合题意； D、张青莲测定铟、铱、锑等元素相对原子质量并被采用为国际新标准，符合题意。 故选D。 【8题详解】 A 、铟属于金属单质，由铟原子直接构成，不是由分子直接构成，错误； B、根据微观示意图及质量守恒定律，配平该反应为2In+3Cl2=2InCl3，参加反应的A（In）、B（Cl2）的微粒数之比为2∶3，不是1∶1，错误； C、B中的微粒是氯分子，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氯分子可保持氯气的化学性质，正确； D、反应前铟和氯气都属于单质，其中铟元素和氯元素化合价都为0，反应后氯化铟中铟元素显+ 3价，氯元素显-1价，元素化合价发生了改变，错误。 故选C。 9. 实验室配制氯化钠溶液的部分操作如题图所示。其中正确的是 A. 取用NaCl B. 称量NaCl C. 量取水 D. 溶解NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用固体药品，瓶塞应倒放，选项错误； B、使用托盘天平应左物右码进行称量，选项错误； C、使用量筒读数时，视线与凹液面最低处保持水平，选项正确； D、量筒只用于量取液体，不能用作溶解物质的容器，选项错误； 故选C。 10. 我国科学家在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成，技术路线如题图所示。下列有关说法错误的是 A. 甲醇由C、H、O原子构成 B. X是生活中常见的物质，其化学式为H2O C. 葡萄糖分子中碳、氢、氧原子个数比为6∶12∶6 D. 人工合成淀粉过程中能量的转化为：太阳能→电能→化学能 【答案】A 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成的，分子只与原子构成的，甲醇的化学式为CH3OH，则甲醇是C、H、O元素组成的，甲醇是由甲醇分子构成的，甲醇分子是由C、H、O原子构成，故选项说法错误； B、X是生活中常见的物质，X电解可生成氢气和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，则X为水，其化学式为H2O，故选项说法正确； C、葡萄糖的化学式为C6H12O6，则葡萄糖分子中碳、氢、氧原子个数比为6∶12∶6，故选项说法正确； D、在人工合成淀粉的过程中，首先通过太阳能光伏发电将太阳能转化为电能，然后利用电能电解水生成氢气和氧气，接着在一定条件下，氢气和二氧化碳发生反应生成甲醇等中间产物，最终经过一系列复杂的反应将甲醇等转化为甘油醇、甘油醇转化为葡萄糖，葡萄糖转化为淀粉，故人工合成淀粉过程中能量的转化为：太阳能→电能→化学能，故选项说法正确； 故选A。 11. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁丝在O2中燃烧生成Fe3O4 B 学农活动：不能用铁质容器配制波尔多液（含CuSO4） Fe能与CuSO4溶液反应 C 环保行动：用微型空气质量检测仪测SO2含量 SO2属于空气污染物 D 帮厨活动：用含NaOH的清洁剂擦拭炉具 NaOH能去除油污 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A 、擦干已洗净的铁锅以防生锈，是因为铁生锈需要与水和氧气同时接触，擦干铁锅可减少水的存在，从而减缓生锈速率，其原理是铁生锈的条件，而不是铁丝在O2中燃烧生成Fe3O4，所以该劳动实践与所给化学知识没有直接关联，符合题意。 B、不能用铁质容器配制波尔多液（含CuSO4），是因为Fe能与CuSO4溶液发生置换反应，会腐蚀铁制容器且使波尔多液失效，该劳动实践与化学知识有直接关联，不符合题意； C、用微型空气质量检测仪测SO2含量，是因为SO2属于空气污染物，会对空气质量产生影响，需要检测其含量以评估空气质量，该劳动实践与化学知识有直接关联，不符合题意； D、用含NaOH的清洁剂擦拭炉具，是因为NaOH能与油污发生反应，从而去除油污，该劳动实践与化学知识有直接关联，不符合题意。 故选A。 12. 我国科学家用石墨烯膜实现海水淡化，其原理如题图所示。下列说法错误的是 A. 水分子可通过石墨烯膜 B. 膜两侧溶液的溶质质量分数相等 C. 该过程属于物理变化 D. 该方法能耗低，应用前景广阔 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，水分子可通过石墨烯膜形成淡水，选项正确； B、水分子通过石墨烯膜后，海水中的水减少，溶液的溶质质量分数增大，水分子通过石墨烯膜形成淡水，淡水中溶质质量分数为零，选项错误； C、该过程是分离混合物的过程，没有生成新物质，属于物理变化，选项正确； D、该淡化海水的方法能耗低，应用前景广阔，选项正确，故选B。 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中的AgNO3 加入足量的铝粉，过滤 B 分离CaCl2和CaO固体 加入适量水，过滤、蒸发结晶 C 鉴别NH4NO3和NaOH固体 加水溶解，分别测量溶液温度变化 D 检验NaOH溶液在空气中部分变质 取样，加入Ca（OH）2溶液，观察是否产生沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、除去Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中的AgNO3，加入足量铝粉，铝不仅会与AgNO3反应，还会与Cu(NO3)2反应，因为铝的活动性比铜和银都强，会把铜和银都置换出来，不能达到除去AgNO3且保留Cu(NO3)2的目的，不符合题意； B、分离CaCl2和CaO固体，加入适量水，CaO会与水反应生成Ca(OH)2，过滤后蒸发结晶得到的是CaCl2和反应生成的Ca(OH)2，而不是原来的CaO，不能实现CaCl2和CaO的分离，不符合题意； C、鉴别NH4NO3和NaOH固体，加水溶解，NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低；NaOH固体溶于水放热，溶液温度升高，通过分别测量溶液温度变化可以鉴别二者，能达到实验目的，符合题意； D、检验NaOH溶液在空气中部分变质，即检验溶液中是否既有NaOH又有Na2CO3。取样，加入Ca(OH)2溶液，只能检验出是否有Na2CO3，因为Ca(OH)2与Na2CO3反应会产生碳酸钙白色沉淀，但无法检验溶液中是否还存在NaOH，不能确定NaOH是部分变质还是全部变质，不能达到实验目的，不符合题意。 故选C。 14. 我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说。已知NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如题图所示，下列说法正确的是 A. Na2CO3的溶解度比NaCl的大 B. t2℃时，Na2CO3的饱和溶液溶质质量分数为48.4% C. t1℃时，Na2CO3和NaCl溶液中所含溶质质量一定相等 D. “夏天晒盐”需要经过蒸发结晶的过程 【答案】D 【解析】 【详解】A、固体物质的溶解度随温度的变化而变化，没有指明温度，无法比较碳酸钠和氯化钠的溶解度大小，选项错误； B、t2℃时，Na2CO3的溶解度为48.4g，该温度下饱和溶液溶质质量分数为，选项错误； C、t1℃时，Na2CO3和NaCl的溶解度相同，该温度下，等量的两种物质的饱和溶液溶液中所含溶质质量相等，没有指明溶液的质量、状态，无法比较，选项错误； D、由图可知，碳酸钠和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故“夏天晒盐”通过蒸发结晶获得氯化钠，“冬天捞碱”通过降温结晶得到碳酸钠，选项正确； 故选D。 15. 水果中有较多的柠檬酸，柠檬酸具有酸的通性，推测下列实验没有现象的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁是活泼金属，能与柠檬酸溶液反应生成氢气，实验中镁条表面有气泡产生，有明显现象，不符合题意； B、氧化铁是金属氧化物，能与柠檬酸溶液反应，实验中固体氧化铁逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为黄色，不符合题意； C、二氧化碳是非金属氧化物，不能与柠檬酸溶液反应，实验中无明显现象，符合题意； D、碳酸钠溶液能与柠檬酸溶液反应生成二氧化碳气体，实验中有气泡产生，气球逐渐变大，不符合题意。 故选C。 二、非选择题：本大题包括6小题。第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 《天工开物》记载井盐制法：“凿井深数十丈，以青铜为锸(掘土工具)……取卤水煎炼成盐。” （1）文中“青铜锸”是我国古代重要工具。青铜属于___________(填“合金”或“合成材料”)，其硬度比纯铜___________(填“大”或“小”)。 （2）井盐制法部分流程如下：Ⅰ．凿井取卤水→Ⅱ．“以麻布滤卤，泥沙尽去”→Ⅲ．煎煮结晶。 ①步骤Ⅱ的实验室操作名称是___________，目的是除去___________杂质，实验中可能用到的玻璃仪器为___________(写一种)。 ②若卤水多次过滤后煎煮，溶液中溶质质量分数逐渐___________(填“不变”“变大”或“变小”)，最终析出晶体时的溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【答案】（1） ①. 合金 ②. 大 （2） ①. 过滤 ②. 难溶性 ③. 烧杯##玻璃棒##漏斗 ④. 变大 ⑤. 饱和 【解析】 【小问1详解】 青铜是铜与锡（或其他金属）的混合物，属于金属材料中的合金；合金的硬度通常比其成分金属更大，故青铜的硬度大于纯铜，更适合制作工具； 【小问2详解】 ① 步骤Ⅱ“以麻布滤卤”对应实验室的过滤操作，目的是分离液体（卤水）与不溶性固体杂质（如泥沙）；过滤需用漏斗（引导液体）、玻璃棒（引流）或烧杯（盛接滤液）； ② 煎煮时水分蒸发，溶质（盐）质量不变而溶剂减少，导致溶质质量分数逐渐变大；当溶液达到溶质溶解的最大限度（饱和状态）时，继续蒸发会析出晶体，此时溶液为饱和溶液。 17. 氨是关乎国计民生的基础化工产品。根据制氢过程中碳的排放量不同，可将氨分为“灰氨”“蓝氨”和“绿氨”三大类，如图1所示。国际上传统的“哈伯法”合成氨需要高温、高压、催化剂的条件。我国在光催化合成氨领域处于世界先进水平，其原理是利用光能驱动氮气、水，一步合成氨，如图2所示，但该方法也面临着效率低、催化剂寿命短、成本高等挑战。 氨在生活中应用广泛，如制作氮肥、生产硝酸等，稀释的氨水还可以与蚊虫叮咬时释放的酸性毒液反应，缓解瘙痒。绿氨的燃烧只生成水和氮气，是潜在的清洁能源。 依据上文，回答问题： （1）请写出中氮元素的化合价___________。 （2）“灰氨”“蓝氨”“绿氨”的分类依据是___________。 （3）工业上分离空气制备氮气利用了液态氧和液态氮的___________不同。 （4）绿氢制法中，电解水产生氢气和氧气的体积比为___________。 （5）光催化合成氨的化学方程式为___________。对比“哈伯法”制氨，光催化合成氨的优点是___________(写一条)。 （6）灰氨制法结合碳捕集和碳封存技术可有效缓解___________(填环境问题)。 【答案】（1）-3 （2）制氢过程中碳的排放量不同 （3）沸点 （4）2：1 （5） ①. ②. 节约能源、操作简便(合理即可) （6）温室效应 【解析】 【小问1详解】 氨气中氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-3； 【小问2详解】 根据制氢过程中碳的排放量不同，可将氨分为“灰氨”“蓝氨”和“绿氨”三大类； 【小问3详解】 工业上分离空气制备氮气利用了液态氧和液态氮的沸点不同，将其分离； 【小问4详解】 电解水生成氢气和氧气，生成氢气和氧气的体积比约为2:1； 【小问5详解】 由图2可知，光催化合成氨的反应为氮气和水在光和催化剂的作用下反应生成氨气和氧气，该反应的化学方程式为：； 国际上传统的“哈伯法”合成氨需要高温、高压、催化剂的条件。对比“哈伯法”制氨，光催化合成氨在常温下进行，可以节约能源，操作简便； 【小问6详解】 灰氨制法结合碳捕集和碳封存技术，可以减少二氧化碳的含量，有效缓解温室效应。 18. (一)化学是以化学实验为基础的学科，化学实验作为化学最基本的研究方法，在化学学习中具有独特而不可替代的作用。根据图1回答与实验相关的问题： （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室常用_______和_______(此处两空都填试剂名称)反应来制取二氧化碳。 （3）用A装置制取氧气的化学方程式为______；用E装置收集等气的理由是______。 (二)在化学实验中，水是一种常见的溶剂，在生活中更是维持生命活动的必需物质，良好的水质对健康至关重要。化学实践小组的同学们在我们的母亲河韩江取水，设计了一系列实践活动，对水质检测、水的净化；行了项目化学习。 任务一：检测水质 【查阅资料】国家有关水的硬度的标准为： 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以浓度计/ 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700 【初步检测】 （4）同学们取少量韩江水，用便携式水硬度检测仪测得该水的硬度为 ，说明该河水属于_______。 任务二：净化水 韩江水转化为自来水需要经过一系列步骤，但是自来水送到用户过程中仍可能被污染，因此很多公共场所使用直饮机如图2所示： （5）活性炭滤芯具有______作用，可除去______和异味的同时也除去重金属离子。 （6）紫外线灯管照射是为了杀菌消毒。直饮机使用方便，只要将其与自来水管对接，截留清除水中的有害物质(如细菌，微生物等)便能得到直饮水，若要检测该直饮水的酸碱度，可使用试纸或计进行检测，若测得，则该直饮水呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”)。 【答案】（1） 集气瓶 （2） ①. 大理石##石灰石 ②. 稀盐酸 （3） ①. ②. 氧气不易溶于水，且不与水反应 （4） 中硬水 （5） ①. 吸附 ②. 色素 （6） 碱 【解析】 【小问1详解】 图E为排水法收集气体的装置，标注①的是实验室用于收集气体的常用仪器集气瓶。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳选择这两种试剂，反应速率适中易控制，制得的气体杂质少。 【小问3详解】 A是固固加热型发生装置，可用于高锰酸钾加热制氧气； 排水法收集气体的前提是气体不易/难溶于水、不与水反应，氧气符合该性质。 【小问4详解】 对照硬度分类标准，286.2mg/L处于150~300mg/L的区间，对应中硬水。 【小问5详解】 活性炭有疏松多孔的结构，具备吸附性，可除去水中的色素、异味和部分可溶性杂质。 【小问6详解】 常温下pH>7的溶液呈碱性，该直饮水pH=7.5>7，因此呈碱性。 19. 同学们利用假期来到惠州当地某养殖螃蟹的基地，一起从水质调控、防逃设施，养殖水成分等方面开始了项目化学习。 任务一：认识养蟹水质调控 [查阅资料]同学们上网查阅资料得知，养殖螃蟹的池塘需要用生石灰消毒，此过程中池塘的水温变化如图所示。之后调节池塘水的pH在7.5~8.6之间，并加入含大量营养成分的盐。 [交流讨论] （1）同学们分析右图中0~20s阶段池塘水温度变化的原因是_____。 （2）同学们认为，可以用pH试纸简单测定池塘水的pH，如果用pH试纸测定池塘水的pH，进行的操作是_____，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读数，若测出的pH为8，则该溶液显_____性。 任务二：参观养蟹防逃设施 [参观学习] （3）据蟹农介绍，养蟹时为防止螃蟹逃跑，蟹池四周要用铝皮、加厚聚乙烯塑料膜等筑建牢固可靠，无攀爬支点的防逃墙。同学们判断，加厚聚乙烯塑料膜属于_____材料。 任务三：检测养殖水的成分 [分析交流]据科技人员介绍，养殖水中含有丰富的Na+，也含有少量的、，这些离子在螃蟹的生长过程中起到了至关重要的作用。为了检测养殖水中的和，同学们设计了如下实验进行操作。 [进行实验] （4） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量养殖水样于试管中，加入过量Ca(OH)2溶液 _____ 养殖水中含有和 ②取①反应后的溶液于试管中，加入适量酚酞溶液 _____ [反思评价] （5）步骤中发生反应的化学方程式为_____。 （6）有同学提出质疑步骤①中不能加入Ca(OH)2溶液，原因是_____，下列试剂中可以替换Ca(OH)2溶液的是_____(填字母)。 a．CaCl2 b．Ba(OH)2 c．Ba(NO3)2 [成果分享] 通过项目化学习，同学们将所见、所学、所研进行了总结，了解到水在促进地区转型、发展经济方面的重要作用。 【答案】（1）生石灰与水反应放热 （2） ①. 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液点到pH试纸上 ②. 碱 （3）合成 （4） ①. 产生白色沉淀 ②. 溶液变红 （5）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （6） ①. 会引入，对原水样中的检验产生干扰 ②. ac 【解析】 【小问1详解】 生石灰即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，所以图中0~20s阶段池塘水温升高。 【小问2详解】 简单测定池塘水的pH，可进行的操作是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液点到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读数。pH为8大于7，说明溶液显碱性。 【小问3详解】 聚乙烯塑料膜属于合成材料。 【小问4详解】 由于养殖水中含有碳酸根离子，碳酸根离子与钙离子结合生成碳酸钙白色沉淀，所以取少量养殖水样于试管中，加入过量Ca(OH)2溶液的实验现象是产生白色沉淀。 由于养殖水中含有氢氧根离子，酚酞遇碱性溶液变红。 故填：产生白色沉淀；溶液变红。 【小问5详解】 步骤①中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。故填：。 【小问6详解】 加入Ca(OH)2溶液会引入，对的检验产生干扰，ac都不含，且Ca2+和Ba2+都能除去，符合题意。故填：会引入，对原水样中的检验产生干扰，ac。 20. 某种手机电路板主要含有Fe、Cu、Ag、Ni(镍)等金属及非金属基材，某工厂回收金属铜的工艺流程图如图所示。 已知： （1）电路板热风处理的目的______。 （2）滤液①中主要含有的金属阳离子有______和______(填离子符号)。 （3）生成滤渣的化学反应方程式为_______。 （4）滤液②中滴加，请写出其化学方程式______。 （5）滤液③中的溶质是_______。 （6）滤液④中的溶质为_______。 （7）最后步骤⑤中如何分离滤渣Cu、Fe？________。 【答案】（1） 将金属板与非金属基材分离 （2） ①. ②. （3） （4） （5） （若硫酸过量可补充） （6） （7） 用磁铁吸引，铁被吸附分离，剩余固体为铜（或向滤渣中加足量稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到铜） 【解析】 【小问1详解】 由流程可知热风处理后电路板直接分为金属板和非金属基材两部分，实现两类物质的初步分离，方便后续金属回收。 【小问2详解】 金属板中活动性排在氢前，与足量稀硫酸反应分别生成、，Cu、Ag和稀硫酸不反应，因此滤液①的金属阳离子为和。 【小问3详解】 加入铁粉能生成，说明活动性强于，可将从其盐溶液中置换出来，生成硫酸亚铁和镍。 【小问4详解】 滤液②溶质为，与氢氧化钠发生复分解反应，生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠。 【小问5详解】 滤渣①为和，不参与反应，在加热条件下与稀硫酸、氧气反应生成硫酸铜，因此滤液③溶质为硫酸铜。 【小问6详解】 过量铁粉与完全置换反应，生成和，因此滤液④溶质只有硫酸亚铁。 【小问7详解】 可利用铁能被磁铁吸引的物理性质，或铁能与稀硫酸反应、铜不与稀硫酸反应的化学性质分离二者。 21. 某沉船的遗物以陶瓷为主，海洋出水的陶瓷表面的沉积物主要成分为钙质沉积物、有机污垢、硅质沉积物等。 （1）硅质沉积物的主要成分为 SiO2，其中硅元素的化合价是______。 （2）钙质沉积物常用乙酸（CH3COOH）清洗，乙酸的相对分子质量为______，其中碳、氧元素的质量比是______。 （3）硅质沉积物（主要成分为SiO2）常用氢氟酸（HF）清洗，原理是。若陶瓷表面SiO2的质量为30g，理论上需要 HF的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）+4 （2） ①. 60 ②. 3:4 （3）解：设理论上需要HF的质量是x。 x=40g 答：理论上需要 HF 的质量是40g。 【解析】 【小问1详解】 中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为a，根据化合物中各种元素化合价的代数和等于零，则：，得：a=+4。故填：+4。 【小问2详解】 乙酸的相对分子质量为：；其中碳、氧元素的质量比为：。故填：60；3:4。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东莞市海逸外国语学校 2025-2026学年第二学期九年级化学学科一模检测 (满分：100分 考试时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Si-28 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 金刚石被誉为“终极半导体材料”。构成金刚石的微观粒子是 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素 2. 含硼化合物可用于医学诊断。下列表示3个硼原子的是 A. 3B B. 3Be C. B2O3 D. B3+ 3. 配制稀硫酸的过程中，不会出现的图标是 A. 护目镜 B. 热烫 C. 锐器 D. 洗手 4. 全球新注册的药物中20%~25%含有氟原子。以下表示氟原子结构示意图的是 A. B. C. D. 5. 冬季运动会的冰壶比赛中，队员依次将冰壶推出，同时有两名队员在冰壶前方用冰壶刷用力擦刷冰面，使冰面融化形成水膜，以控制冰壶的滑行速度和方向。下列说法正确的是 A. 冰壶刷刷冰，升高了冰的熔点 B. 冰壶刷冰，发生化学反应生成水 C. 擦刷冰面是为了增大摩擦力 D. 形成水膜的过程中，水分子间的间隔改变 氯化铟可改善锂离子电池的循环稳定性。铟在元素周期表中的信息及原子结构示意图如题图所示。完成下面小题。 6. 下列关于铟的说法错误的是 A. 铟属于金属元素 B. 铟原子核内有49个中子 C. 铟原子在化学反应中易失电子 D. 铟元素在元素周期表的第五周期 7. 测定铟、铱、锑等元素相对原子质量并被采用为国际新标准的科学家是 A. 门捷列夫 B. 拉瓦锡 C. 侯德榜 D. 张青莲 8. 铟与氯气反应，生成氯化铟的反应微观示意图如题图（未配平）。下列说法正确的是 A. 铟单质由分子直接构成 B. 参加反应的A、B的微粒数之比为1∶1 C. 上图B中的微粒可保持该物质的化学性质 D. 反应前后元素的化合价均未改变 9. 实验室配制氯化钠溶液的部分操作如题图所示。其中正确的是 A. 取用NaCl B. 称量NaCl C. 量取水 D. 溶解NaCl 10. 我国科学家在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成，技术路线如题图所示。下列有关说法错误的是 A. 甲醇由C、H、O原子构成 B. X是生活中常见的物质，其化学式为H2O C. 葡萄糖分子中碳、氢、氧原子个数比为6∶12∶6 D. 人工合成淀粉过程中能量的转化为：太阳能→电能→化学能 11. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁丝在O2中燃烧生成Fe3O4 B 学农活动：不能用铁质容器配制波尔多液（含CuSO4） Fe能与CuSO4溶液反应 C 环保行动：用微型空气质量检测仪测SO2含量 SO2属于空气污染物 D 帮厨活动：用含NaOH的清洁剂擦拭炉具 NaOH能去除油污 A. A B. B C. C D. D 12. 我国科学家用石墨烯膜实现海水淡化，其原理如题图所示。下列说法错误的是 A. 水分子可通过石墨烯膜 B. 膜两侧溶液的溶质质量分数相等 C. 该过程属于物理变化 D. 该方法能耗低，应用前景广阔 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中的AgNO3 加入足量的铝粉，过滤 B 分离CaCl2和CaO固体 加入适量水，过滤、蒸发结晶 C 鉴别NH4NO3和NaOH固体 加水溶解，分别测量溶液温度变化 D 检验NaOH溶液在空气中部分变质 取样，加入Ca（OH）2溶液，观察是否产生沉淀 A. A B. B C. C D. D 14. 我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说。已知NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如题图所示，下列说法正确的是 A. Na2CO3的溶解度比NaCl的大 B. t2℃时，Na2CO3的饱和溶液溶质质量分数为48.4% C. t1℃时，Na2CO3和NaCl溶液中所含溶质质量一定相等 D. “夏天晒盐”需要经过蒸发结晶的过程 15. 水果中有较多的柠檬酸，柠檬酸具有酸的通性，推测下列实验没有现象的是 A. B. C. D. 二、非选择题：本大题包括6小题。第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 《天工开物》记载井盐制法：“凿井深数十丈，以青铜为锸(掘土工具)……取卤水煎炼成盐。” （1）文中“青铜锸”是我国古代重要工具。青铜属于___________(填“合金”或“合成材料”)，其硬度比纯铜___________(填“大”或“小”)。 （2）井盐制法部分流程如下：Ⅰ．凿井取卤水→Ⅱ．“以麻布滤卤，泥沙尽去”→Ⅲ．煎煮结晶。 ①步骤Ⅱ的实验室操作名称是___________，目的是除去___________杂质，实验中可能用到的玻璃仪器为___________(写一种)。 ②若卤水多次过滤后煎煮，溶液中溶质质量分数逐渐___________(填“不变”“变大”或“变小”)，最终析出晶体时的溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 17. 氨是关乎国计民生的基础化工产品。根据制氢过程中碳的排放量不同，可将氨分为“灰氨”“蓝氨”和“绿氨”三大类，如图1所示。国际上传统的“哈伯法”合成氨需要高温、高压、催化剂的条件。我国在光催化合成氨领域处于世界先进水平，其原理是利用光能驱动氮气、水，一步合成氨，如图2所示，但该方法也面临着效率低、催化剂寿命短、成本高等挑战。 氨在生活中应用广泛，如制作氮肥、生产硝酸等，稀释的氨水还可以与蚊虫叮咬时释放的酸性毒液反应，缓解瘙痒。绿氨的燃烧只生成水和氮气，是潜在的清洁能源。 依据上文，回答问题： （1）请写出中氮元素的化合价___________。 （2）“灰氨”“蓝氨”“绿氨”的分类依据是___________。 （3）工业上分离空气制备氮气利用了液态氧和液态氮的___________不同。 （4）绿氢制法中，电解水产生氢气和氧气的体积比为___________。 （5）光催化合成氨的化学方程式为___________。对比“哈伯法”制氨，光催化合成氨的优点是___________(写一条)。 （6）灰氨制法结合碳捕集和碳封存技术可有效缓解___________(填环境问题)。 18. (一)化学是以化学实验为基础的学科，化学实验作为化学最基本的研究方法，在化学学习中具有独特而不可替代的作用。根据图1回答与实验相关的问题： （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室常用_______和_______(此处两空都填试剂名称)反应来制取二氧化碳。 （3）用A装置制取氧气的化学方程式为______；用E装置收集等气的理由是______。 (二)在化学实验中，水是一种常见的溶剂，在生活中更是维持生命活动的必需物质，良好的水质对健康至关重要。化学实践小组的同学们在我们的母亲河韩江取水，设计了一系列实践活动，对水质检测、水的净化；行了项目化学习。 任务一：检测水质 【查阅资料】国家有关水的硬度的标准为： 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以浓度计/ 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700 【初步检测】 （4）同学们取少量韩江水，用便携式水硬度检测仪测得该水的硬度为 ，说明该河水属于_______。 任务二：净化水 韩江水转化为自来水需要经过一系列步骤，但是自来水送到用户过程中仍可能被污染，因此很多公共场所使用直饮机如图2所示： （5）活性炭滤芯具有______作用，可除去______和异味的同时也除去重金属离子。 （6）紫外线灯管照射是为了杀菌消毒。直饮机使用方便，只要将其与自来水管对接，截留清除水中的有害物质(如细菌，微生物等)便能得到直饮水，若要检测该直饮水的酸碱度，可使用试纸或计进行检测，若测得，则该直饮水呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”)。 19. 同学们利用假期来到惠州当地某养殖螃蟹的基地，一起从水质调控、防逃设施，养殖水成分等方面开始了项目化学习。 任务一：认识养蟹水质调控 [查阅资料]同学们上网查阅资料得知，养殖螃蟹的池塘需要用生石灰消毒，此过程中池塘的水温变化如图所示。之后调节池塘水的pH在7.5~8.6之间，并加入含大量营养成分的盐。 [交流讨论] （1）同学们分析右图中0~20s阶段池塘水温度变化的原因是_____。 （2）同学们认为，可以用pH试纸简单测定池塘水的pH，如果用pH试纸测定池塘水的pH，进行的操作是_____，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读数，若测出的pH为8，则该溶液显_____性。 任务二：参观养蟹防逃设施 [参观学习] （3）据蟹农介绍，养蟹时为防止螃蟹逃跑，蟹池四周要用铝皮、加厚聚乙烯塑料膜等筑建牢固可靠，无攀爬支点的防逃墙。同学们判断，加厚聚乙烯塑料膜属于_____材料。 任务三：检测养殖水的成分 [分析交流]据科技人员介绍，养殖水中含有丰富的Na+，也含有少量的、，这些离子在螃蟹的生长过程中起到了至关重要的作用。为了检测养殖水中的和，同学们设计了如下实验进行操作。 [进行实验] （4） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量养殖水样于试管中，加入过量Ca(OH)2溶液 _____ 养殖水中含有和 ②取①反应后的溶液于试管中，加入适量酚酞溶液 _____ [反思评价] （5）步骤中发生反应的化学方程式为_____。 （6）有同学提出质疑步骤①中不能加入Ca(OH)2溶液，原因是_____，下列试剂中可以替换Ca(OH)2溶液的是_____(填字母)。 a．CaCl2 b．Ba(OH)2 c．Ba(NO3)2 [成果分享] 通过项目化学习，同学们将所见、所学、所研进行了总结，了解到水在促进地区转型、发展经济方面的重要作用。 20. 某种手机电路板主要含有Fe、Cu、Ag、Ni(镍)等金属及非金属基材，某工厂回收金属铜的工艺流程图如图所示。 已知： （1）电路板热风处理的目的______。 （2）滤液①中主要含有的金属阳离子有______和______(填离子符号)。 （3）生成滤渣的化学反应方程式为_______。 （4）滤液②中滴加，请写出其化学方程式______。 （5）滤液③中的溶质是_______。 （6）滤液④中的溶质为_______。 （7）最后步骤⑤中如何分离滤渣Cu、Fe？________。 21. 某沉船的遗物以陶瓷为主，海洋出水的陶瓷表面的沉积物主要成分为钙质沉积物、有机污垢、硅质沉积物等。 （1）硅质沉积物的主要成分为 SiO2，其中硅元素的化合价是______。 （2）钙质沉积物常用乙酸（CH3COOH）清洗，乙酸的相对分子质量为______，其中碳、氧元素的质量比是______。 （3）硅质沉积物（主要成分为SiO2）常用氢氟酸（HF）清洗，原理是。若陶瓷表面SiO2的质量为30g，理论上需要 HF的质量是多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $