2026年广东东莞市海逸外国语学校九年级一模检测化学试题

东莞市海逸外国语学校 2025-2026学年第二学期九年级化学学科一模检测 (满分：100分 考试时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Si-28 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 金刚石被誉为“终极半导体材料”。构成金刚石的微观粒子是 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素 2. 含硼化合物可用于医学诊断。下列表示3个硼原子的是 A. 3B B. 3Be C. B2O3 D. B3+ 3. 配制稀硫酸的过程中，不会出现的图标是 A. 护目镜 B. 热烫 C. 锐器 D. 洗手 4. 全球新注册的药物中20%~25%含有氟原子。以下表示氟原子结构示意图的是 A. B. C. D. 5. 冬季运动会的冰壶比赛中，队员依次将冰壶推出，同时有两名队员在冰壶前方用冰壶刷用力擦刷冰面，使冰面融化形成水膜，以控制冰壶的滑行速度和方向。下列说法正确的是 A. 冰壶刷刷冰，升高了冰的熔点 B. 冰壶刷冰，发生化学反应生成水 C. 擦刷冰面是为了增大摩擦力 D. 形成水膜的过程中，水分子间的间隔改变 氯化铟可改善锂离子电池的循环稳定性。铟在元素周期表中的信息及原子结构示意图如题图所示。完成下面小题。 6. 下列关于铟的说法错误的是 A. 铟属于金属元素 B. 铟原子核内有49个中子 C. 铟原子在化学反应中易失电子 D. 铟元素在元素周期表的第五周期 7. 测定铟、铱、锑等元素相对原子质量并被采用为国际新标准的科学家是 A. 门捷列夫 B. 拉瓦锡 C. 侯德榜 D. 张青莲 8. 铟与氯气反应，生成氯化铟的反应微观示意图如题图（未配平）。下列说法正确的是 A. 铟单质由分子直接构成 B. 参加反应的A、B的微粒数之比为1∶1 C. 上图B中的微粒可保持该物质的化学性质 D. 反应前后元素的化合价均未改变 9. 实验室配制氯化钠溶液的部分操作如题图所示。其中正确的是 A. 取用NaCl B. 称量NaCl C. 量取水 D. 溶解NaCl 10. 我国科学家在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成，技术路线如题图所示。下列有关说法错误的是 A. 甲醇由C、H、O原子构成 B. X是生活中常见的物质，其化学式为H2O C. 葡萄糖分子中碳、氢、氧原子个数比为6∶12∶6 D. 人工合成淀粉过程中能量的转化为：太阳能→电能→化学能 11. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁丝在O2中燃烧生成Fe3O4 B 学农活动：不能用铁质容器配制波尔多液（含CuSO4） Fe能与CuSO4溶液反应 C 环保行动：用微型空气质量检测仪测SO2含量 SO2属于空气污染物 D 帮厨活动：用含NaOH的清洁剂擦拭炉具 NaOH能去除油污 A. A B. B C. C D. D 12. 我国科学家用石墨烯膜实现海水淡化，其原理如题图所示。下列说法错误的是 A. 水分子可通过石墨烯膜 B. 膜两侧溶液的溶质质量分数相等 C. 该过程属于物理变化 D. 该方法能耗低，应用前景广阔 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中的AgNO3 加入足量的铝粉，过滤 B 分离CaCl2和CaO固体 加入适量水，过滤、蒸发结晶 C 鉴别NH4NO3和NaOH固体 加水溶解，分别测量溶液温度变化 D 检验NaOH溶液在空气中部分变质 取样，加入Ca（OH）2溶液，观察是否产生沉淀 A. A B. B C. C D. D 14. 我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说。已知NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如题图所示，下列说法正确的是 A. Na2CO3的溶解度比NaCl的大 B. t2℃时，Na2CO3的饱和溶液溶质质量分数为48.4% C. t1℃时，Na2CO3和NaCl溶液中所含溶质质量一定相等 D. “夏天晒盐”需要经过蒸发结晶的过程 15. 水果中有较多的柠檬酸，柠檬酸具有酸的通性，推测下列实验没有现象的是 A. B. C. D. 二、非选择题：本大题包括6小题。第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 《天工开物》记载井盐制法：“凿井深数十丈，以青铜为锸(掘土工具)……取卤水煎炼成盐。” （1）文中“青铜锸”是我国古代重要工具。青铜属于___________(填“合金”或“合成材料”)，其硬度比纯铜___________(填“大”或“小”)。 （2）井盐制法部分流程如下：Ⅰ．凿井取卤水→Ⅱ．“以麻布滤卤，泥沙尽去”→Ⅲ．煎煮结晶。 ①步骤Ⅱ的实验室操作名称是___________，目的是除去___________杂质，实验中可能用到的玻璃仪器为___________(写一种)。 ②若卤水多次过滤后煎煮，溶液中溶质质量分数逐渐___________(填“不变”“变大”或“变小”)，最终析出晶体时的溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 17. 氨是关乎国计民生的基础化工产品。根据制氢过程中碳的排放量不同，可将氨分为“灰氨”“蓝氨”和“绿氨”三大类，如图1所示。国际上传统的“哈伯法”合成氨需要高温、高压、催化剂的条件。我国在光催化合成氨领域处于世界先进水平，其原理是利用光能驱动氮气、水，一步合成氨，如图2所示，但该方法也面临着效率低、催化剂寿命短、成本高等挑战。 氨在生活中应用广泛，如制作氮肥、生产硝酸等，稀释的氨水还可以与蚊虫叮咬时释放的酸性毒液反应，缓解瘙痒。绿氨的燃烧只生成水和氮气，是潜在的清洁能源。 依据上文，回答问题： （1）请写出中氮元素的化合价___________。 （2）“灰氨”“蓝氨”“绿氨”的分类依据是___________。 （3）工业上分离空气制备氮气利用了液态氧和液态氮的___________不同。 （4）绿氢制法中，电解水产生氢气和氧气的体积比为___________。 （5）光催化合成氨的化学方程式为___________。对比“哈伯法”制氨，光催化合成氨的优点是___________(写一条)。 （6）灰氨制法结合碳捕集和碳封存技术可有效缓解___________(填环境问题)。 18. (一)化学是以化学实验为基础的学科，化学实验作为化学最基本的研究方法，在化学学习中具有独特而不可替代的作用。根据图1回答与实验相关的问题： （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室常用_______和_______(此处两空都填试剂名称)反应来制取二氧化碳。 （3）用A装置制取氧气的化学方程式为______；用E装置收集等气的理由是______。 (二)在化学实验中，水是一种常见的溶剂，在生活中更是维持生命活动的必需物质，良好的水质对健康至关重要。化学实践小组的同学们在我们的母亲河韩江取水，设计了一系列实践活动，对水质检测、水的净化；行了项目化学习。 任务一：检测水质 【查阅资料】国家有关水的硬度的标准为： 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以浓度计/ 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700 【初步检测】 （4）同学们取少量韩江水，用便携式水硬度检测仪测得该水的硬度为 ，说明该河水属于_______。 任务二：净化水 韩江水转化为自来水需要经过一系列步骤，但是自来水送到用户过程中仍可能被污染，因此很多公共场所使用直饮机如图2所示： （5）活性炭滤芯具有______作用，可除去______和异味的同时也除去重金属离子。 （6）紫外线灯管照射是为了杀菌消毒。直饮机使用方便，只要将其与自来水管对接，截留清除水中的有害物质(如细菌，微生物等)便能得到直饮水，若要检测该直饮水的酸碱度，可使用试纸或计进行检测，若测得，则该直饮水呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”)。 19. 同学们利用假期来到惠州当地某养殖螃蟹的基地，一起从水质调控、防逃设施，养殖水成分等方面开始了项目化学习。 任务一：认识养蟹水质调控 [查阅资料]同学们上网查阅资料得知，养殖螃蟹的池塘需要用生石灰消毒，此过程中池塘的水温变化如图所示。之后调节池塘水的pH在7.5~8.6之间，并加入含大量营养成分的盐。 [交流讨论] （1）同学们分析右图中0~20s阶段池塘水温度变化的原因是_____。 （2）同学们认为，可以用pH试纸简单测定池塘水的pH，如果用pH试纸测定池塘水的pH，进行的操作是_____，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读数，若测出的pH为8，则该溶液显_____性。 任务二：参观养蟹防逃设施 [参观学习] （3）据蟹农介绍，养蟹时为防止螃蟹逃跑，蟹池四周要用铝皮、加厚聚乙烯塑料膜等筑建牢固可靠，无攀爬支点的防逃墙。同学们判断，加厚聚乙烯塑料膜属于_____材料。 任务三：检测养殖水的成分 [分析交流]据科技人员介绍，养殖水中含有丰富的Na+，也含有少量的、，这些离子在螃蟹的生长过程中起到了至关重要的作用。为了检测养殖水中的和，同学们设计了如下实验进行操作。 [进行实验] （4） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量养殖水样于试管中，加入过量Ca(OH)2溶液 _____ 养殖水中含有和 ②取①反应后的溶液于试管中，加入适量酚酞溶液 _____ [反思评价] （5）步骤中发生反应的化学方程式为_____。 （6）有同学提出质疑步骤①中不能加入Ca(OH)2溶液，原因是_____，下列试剂中可以替换Ca(OH)2溶液的是_____(填字母)。 a．CaCl2 b．Ba(OH)2 c．Ba(NO3)2 [成果分享] 通过项目化学习，同学们将所见、所学、所研进行了总结，了解到水在促进地区转型、发展经济方面的重要作用。 20. 某种手机电路板主要含有Fe、Cu、Ag、Ni(镍)等金属及非金属基材，某工厂回收金属铜的工艺流程图如图所示。 已知： （1）电路板热风处理的目的______。 （2）滤液①中主要含有的金属阳离子有______和______(填离子符号)。 （3）生成滤渣的化学反应方程式为_______。 （4）滤液②中滴加，请写出其化学方程式______。 （5）滤液③中的溶质是_______。 （6）滤液④中的溶质为_______。 （7）最后步骤⑤中如何分离滤渣Cu、Fe？________。 21. 某沉船的遗物以陶瓷为主，海洋出水的陶瓷表面的沉积物主要成分为钙质沉积物、有机污垢、硅质沉积物等。 （1）硅质沉积物的主要成分为 SiO2，其中硅元素的化合价是______。 （2）钙质沉积物常用乙酸（CH3COOH）清洗，乙酸的相对分子质量为______，其中碳、氧元素的质量比是______。 （3）硅质沉积物（主要成分为SiO2）常用氢氟酸（HF）清洗，原理是。若陶瓷表面SiO2的质量为30g，理论上需要 HF的质量是多少？（写出计算过程） 东莞市海逸外国语学校 2025-2026学年第二学期九年级化学学科一模检测 (满分：100分 考试时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Si-28 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6~8题答案】 【答案】6. B 7. D 8. C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题：本大题包括6小题。第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 合金 ②. 大 （2） ①. 过滤 ②. 难溶性 ③. 烧杯##玻璃棒##漏斗 ④. 变大 ⑤. 饱和 【17题答案】 【答案】（1）-3 （2）制氢过程中碳的排放量不同 （3）沸点 （4）2：1 （5） ①. ②. 节约能源、操作简便(合理即可) （6）温室效应 【18题答案】 【答案】（1） 集气瓶 （2） ①. 大理石##石灰石 ②. 稀盐酸 （3） ①. ②. 氧气不易溶于水，且不与水反应 （4） 中硬水 （5） ①. 吸附 ②. 色素 （6） 碱 【19题答案】 【答案】（1）生石灰与水反应放热 （2） ①. 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液点到pH试纸上 ②. 碱 （3）合成 （4） ①. 产生白色沉淀 ②. 溶液变红 （5）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （6） ①. 会引入，对原水样中的检验产生干扰 ②. ac 【20题答案】 【答案】（1） 将金属板与非金属基材分离 （2） ①. ②. （3） （4） （5） （若硫酸过量可补充） （6） （7） 用磁铁吸引，铁被吸附分离，剩余固体为铜（或向滤渣中加足量稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到铜） 【21题答案】 【答案】（1）+4 （2） ①. 60 ②. 3:4 （3）解：设理论上需要HF的质量是x。 x=40g 答：理论上需要 HF 的质量是40g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $