精品解析：2026年广东揭阳市揭东区初中学业水平考试第一次模拟考化学试题

2026年初中学业水平考试第一次模拟考 化学科试题 本次测试可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Al-27，Fe-56，Cu-64 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 国家级“非遗”项目潮汕“烟花火龙”距今已有600多年历史。下列活动涉及化学变化的是 A. 竹篾制龙躯 B. 棉布糊龙身 C. 彩笔绘鳞甲 D. 火把燃彩龙 【答案】D 【解析】 【详解】A、竹篾制龙躯过程中没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意； B、棉布糊龙身是将棉花糊在龙身上，没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意； C、彩笔绘鳞甲是在龙身上画上龙鳞，属于物理变化，C不符合题意； D、火把燃彩龙过程中彩龙燃烧属于化学变化，D符合题意。 故选D。 2. 绿茶中的黄酮素(C15H10O2)能提高免疫力。下列关于黄酮素的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成 C. 含有氧分子 D. 组成中碳元素质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，黄酮素含C、H、O三种元素，不属于氧化物，错误。 B. 黄酮素由黄酮素分子构成，1个黄酮素分子才由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成，选项未指明微粒数量，错误。 C. 黄酮素是纯净物，只含黄酮素分子，不含氧分子，错误。 D. 黄酮素中C、H、O元素质量比为(12×15):(1×10):(16×2)=180:10:32，碳元素质量占比最大，因此碳元素质量分数最大，正确。 3. 第十四届全国冬运会所使用的下列物品中，主要由有机合成材料制成的是 A. 碳纤维的滑雪头盔 B. 聚乙烯的防风网 C. 不锈钢的冰刀 D. “赛努”的纯羊毛外衣 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳纤维的滑雪头盔，属于复合材料，故选项错误； B、聚乙烯的防风网是用塑料制成的，塑料属于三大有机合成材料之一，故选项正确； C、不锈钢的冰刀是用金属制成的，属于金属材料，故选项错误； D、“赛努”的纯羊毛外衣是用羊毛制成的，属于天然材料，故选项错误。 故选B。 4. 科学无止境，精神永流传。为我国稀土分离技术研究做出杰出贡献的科学家是 A. 张青莲 B. 屠呦呦 C. 闵恩泽 D. 徐光宪 【答案】D 【解析】 【详解】A、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项错误； B、屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾的青蒿素，因其在中草药成分研究领域的杰出贡献而获得诺贝尔生理学或医学奖，故选项错误； C、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故选项错误； D、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，为我国稀土分离技术研究做出杰出贡献，故选项正确； 故选：D。 5. 下列有关图示操作正确的是 A. 蒸发食盐水 B. 称量NaOH固体 C. 过滤粗盐水 D. 用水稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A. 蒸发食盐水时，用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅，图示操作正确。 B. NaOH具有腐蚀性且易潮解，不能放在纸片上称量，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，图示操作错误。 C. 过滤操作需要用玻璃棒引流，且漏斗下端应紧靠烧杯内壁，图示操作错误。 D. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，若将水注入浓硫酸中会导致酸液飞溅，图示操作错误。 6. 下列化学用语表述正确的是 A. 五氧化二磷：O5P2 B. 60个碳原子：C60 C. 钙元素：ca D. 水分子：H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氧化物化学式书写需遵循氧元素在后、其他元素在前的规则，五氧化二磷正确化学式为，该选项书写错误。 B. 表示多个原子时，应在元素符号前标注对应数字，60个碳原子正确写法为，表示碳60这种物质或1个碳60分子，该选项书写错误。 C. 元素符号书写要满足“一大二小”，钙元素正确符号为，该选项首字母未大写，书写错误。 D. 正确。 7. 《黄帝内经》倡导“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。下列说法错误的是 A. 五谷富含的淀粉属于糖类 B. 五果为人体提供维生素 C. 五畜（肉蛋类）仅含油脂 D. 均衡饮食有益身体健康 【答案】C 【解析】 【详解】A. 淀粉属于糖类物质，五谷中富含淀粉，说法正确。 B. 水果中富含维生素，五果可为人体提供维生素，说法正确。 C. 肉蛋类除油脂外，还含有丰富的蛋白质等营养物质，“仅含油脂”的表述错误。 D. 均衡饮食可保证各类营养素均衡摄入，有益身体健康，说法正确。 故选C。 8. 2026年3月22——28日是第三十九届“中国水周”，主题为“国家水网，世纪画卷”。下列有关水和溶液的说法不正确的是 A. 明矾可用于吸附水中悬浮杂质 B. 自制简易净水器中细沙的作用是过滤 C. 溶液都是均一、稳定、无色的混合物 D. 用水可以鉴别NH4NO3和NaOH两种固体 【答案】C 【解析】 【详解】A. 明矾溶于水后形成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，使其沉降，故说法正确； B. 自制简易净水器中细沙可除去水中的不溶性小颗粒杂质，作用是过滤，故说法正确； C. 溶液是均一、稳定的混合物，但不一定无色，例如硫酸铜溶液呈蓝色，故说法错误； D. NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低；NaOH溶于水放热，溶液温度升高，因此可以用水鉴别二者，故说法正确。 故选C。 古代“刮土熬硝”与“晒硝”是传统制取硝石(主要成分KNO3)的核心工艺，主要用于制造火药、肥料和医药。完成下面小题。 9. 硝酸钾属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 盐 D. 碱 10. 配制1000g溶质质量分数为0.3%的硝酸钾营养液，不需用到的仪器是 A. 铁架台 B. 玻璃棒 C. 胶头滴管 D. 烧杯 11. 如图是硝酸钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. 加热熬制过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数不变 B. 加热熬制后的溶液晾凉至室温后，溶液仍为饱和溶液 C. 50 ℃时，将40 g的硝酸钾加入50g水中，形成不饱和溶液 D. 制取硝石过程中硝酸钾的总质量没有发生变化 【答案】9. C 10. A 11. A 【解析】 【9题详解】 硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐； 【10题详解】 配制一定溶质质量分数溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，需要玻璃棒（搅拌加速溶解）、胶头滴管（定容）、烧杯（溶解容器），铁架台用于过滤、加热固定等操作，配制溶液不需要，故选A； 【11题详解】 A.加热熬制时水分不断蒸发，前期不饱和溶液溶质质量分数随溶剂减少而增大，即使达到饱和，加热时温度升高，KNO3溶解度增大，饱和溶液溶质质量分数也会升高，因此溶质质量分数不是不变，说法错误； B.加热熬制后有少量晶体，说明是高温饱和溶液，晾凉到室温有大量晶体析出，有晶体存在的溶液为饱和溶液，说法正确； C.50℃时KNO3溶解度为85.5g，50g水最多溶解42.75g KNO3，加入40g可全部溶解，形成不饱和溶液，说法正确； D.制取硝石是物理提纯过程，无化学反应，硝酸钾总质量不变，说法正确。 12. 劳动创造价值和幸福。下列劳动项目的做法和涉及的化学知识均正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用烘干机热风烘干潮湿的衣服 温度升高时，水分子变大 B 用食醋除去热水壶中的水垢 水垢可与食醋发生反应 C 炒菜时加入适量碘盐调味 适当补充碘元素可预防佝偻病 D 用医用酒精对家具进行擦拭消毒 酒精具有可燃性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 热风烘干衣服的原理是温度升高，水分子运动速率加快、分子间间隔变大，水分子本身大小不变，化学知识错误。 B. 水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，均可与食醋中的醋酸反应生成可溶物，因此可用食醋除去水垢，化学知识正确。 C. 适当补充碘元素可预防甲状腺肿大，补充钙元素才能预防佝偻病，化学知识错误。 D. 医用酒精消毒是因为酒精能使病毒的蛋白质变性，与酒精的可燃性无关，化学知识错误。 13. 制造载人飞船时使用大量钛合金。根据图所示，下列关于钛元素的说法正确的是 A. 位于元素周期表第二周期 B. 核电荷数为22 C. 化学性质与氦元素相似 D. 相对原子质量为47.87g 【答案】B 【解析】 【详解】A、周期数=原子核外电子层数，根据钛原子的原子结构示意图可知，钛原子核外有4个电子层，则钛元素位于元素周期表的第四周期，故A说法错误； B、由钛原子的原子结构示意图可知，钛原子的质子数为22，在原子中，核电荷数=质子数，则钛元素的核电荷数为22，故B说法正确； C、氦原子核外只有一层电子，电子数为2，属于稳定结构，钛原子的最外层也是2个电子，在化学反应中容易失去电子，钛和氦的化学性质不相似，故C说法错误； D、由元素周期表中的一格可知，元素名称的正下方的数字表示相对原子质量，因此钛原子的相对原子质量为47.87，相对原子质量的单位是“1”不是“g”，通常省略，故D说法错误； 故选：B。 14. 我国科学家成功将汽车尾气中的CO2在催化剂作用下加氢生成甲烷，为改造汽车发动机提供可能，反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 反应前后元素的种类改变 B. 反应前后催化剂的性质不变 C. 反应后氢原子个数增加 D. CO2和H2按分子个数比1∶4进行该反应 【答案】D 【解析】 【详解】A. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不发生改变，该选项错误。 B. 催化剂在反应前后仅化学性质保持不变，物理性质可能发生改变，并非所有性质都不变，该选项错误。 C. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，反应后氢原子个数不会增加，该选项错误。 D. 由配平的化学方程式 可知，参加反应的CO2和H2的分子个数比为，该选项正确。 15. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 探究可燃物燃烧的条件 C. 探究空气中氧气的含量 D. 探究铁生锈的条件 【答案】C 【解析】 【详解】A. 红磷在密闭容器中燃烧，反应前后体系总质量不变，可验证质量守恒定律，能达到实验目的。 B. 铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点；铜片上白磷燃烧、热水中白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，可探究可燃物燃烧的条件，能达到实验目的。 C. 木炭燃烧生成二氧化碳气体，反应前后装置内压强几乎无明显变化，无法通过进入水的体积测定空气中氧气的含量，不能达到实验目的。 D. A中铁钉同时接触水和氧气生锈，B中铁钉仅接触水不生锈，C中铁钉仅接触干燥氧气不生锈，对比可得出铁生锈需要同时接触水和氧气，能达到实验目的。 二、非选择题(本题6小题，16小题7分，17小题8分，18-21小题各10分，共55分) 16. 铜是我国重要的战略性矿产资源，我国铜矿资源丰富，但需根据矿石类型选用适宜冶炼技术，实现绿色低碳发展。 （1）古代智慧·湿法炼铜 刘安《淮南万毕术》中“曾青(硫酸铜)得铁则化为铜”的记载是其早期描述，其原理是利用铁等金属从铜盐溶液中置换出单质铜。请写出上述反应的化学方程式___________。 （2）绿色工艺·蓝铜矿利用 蓝铜矿主要成分为Cu3(OH)2(CO3)x。某绿色冶炼工艺采用“稀硫酸浸取-电解沉积”技术，减少高温焙烧带来的污染。Cu3(OH)2(CO3)x中铜元素为+2价，则x=___________；电解过程中能量的主要转化形式为___________。 （3）现代冶炼·黄铜矿综合利用 黄铜矿(CuFeS2)是我国主要炼铜原料之一，其冶炼过程如图1所示。 ①金属M是世界上应用最广的金属，请写出金属M的化学式：___________。 ②细菌炼铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿(FeS2)可明显提高Cu2+的浸出速率，其原理如图2所示，冶炼过程中，FeS2周边溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③火法炼铜时，由Cu2S制得铜的原理是Cu2S+O22Cu+SO2。两种炼铜方案中，“细菌冶铜”相比“火法炼铜”的优点是___________(答一点即可)。 【答案】（1） （2） ①. 2 ②. 电能转化为化学能 （3） ①. ②. 增大 ③. 节约能源（或减少污染物排放，更环保，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 “曾青得铁则化为铜”是铁和硫酸铜溶液发生置换反应，铁置换出铜，同时生成硫酸亚铁，据此写出反应方程式。 【小问2详解】 根据化合物中正负化合价代数和为0计算：铜为+2价，氢氧根为-1价，碳酸根为-2价，可3×(+2)+2×(−1)+x×(−2)=0，解得x=2；电解过程需要通电驱动反应，能量转化形式为电能转化为化学能； 【小问3详解】 ①目前世界上应用最广泛的金属是铁，铁活动性强于铜，可以置换出硫酸铜中的铜，且黄铜矿()本身含铁元素，因此M为。 ②根据图2流程可知，区域会消耗生成水，溶液中氢离子浓度降低，酸性减弱，因此pH增大。 ③火法炼铜需要高温煅烧，能耗高，还会产生二氧化硫等有害污染物；细菌炼铜常温即可进行，优点有：节约能源、减少污染、符合绿色低碳理念等，答一点即可。 【科普阅读】 17. CO2捕获、利用与封存技术(CCUS) 是实现碳中和目标的重要手段。CO2捕集方法可分为物理捕碳和化学捕碳，其中利用活性炭、沸石等对CO2进行吸收是目前研究的热点，两者吸附机理相似。 2024年科学家合成了一种新型CO2捕集材料COF (如图1)，具有疏松多孔的结构，能对空气中的 CO2实现循环捕捉，其效率为传统捕集方法的3倍，如图2为25℃时，不同空气湿度时，COF材料对 CO2的吸收量。 碳酸钾与H2O和CO2反应生成碳酸氢钾的原理也可用于CO2的吸收，得到的碳酸氢钾溶液只需加热至140℃就可释放出CO2，同时产生碳酸钾以便循环使用。CO2的利用途径多样，可直接加压液化使用，也可合成甲醇、尿素、碳酸盐等。 依据上文，回答问题。 （1）采用沸石对CO2进行吸收属于___________(填“物理”或“化学”)捕碳。 （2）COF 能作为捕碳材料的原因是具有___________的结构，相对于传统捕集方法，COF捕集具有的优点是___________。 （3）由图2数据可知，当温度为25℃，空气湿度为___________时 ，COF 捕集CO2效率最高。 （4）用碳酸钾吸收二氧化碳的化学方程式为：___________。 （5）从微观角度解释，CO2能被加压液化的原理是：___________。 （6）写出一条生活中助力实现碳中和目标的做法：___________。 【答案】（1）物理 （2） ①. 疏松多孔 ②. 能循环捕捉CO2，效率为传统捕集方法的3倍 （3）75% （4） （5）分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小 （6）乘坐公共交通出行（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 采用沸石对CO2进行吸收，只是将二氧化碳吸附在沸石的表面。无新物质生成，属于物理捕碳； 【小问2详解】 由题干信息可知，COF 能作为捕碳材料的原因是具有疏松多孔的结构； 由题干信息可知，相对于传统捕集方法，COF捕集具有的优点是：能对空气中的 CO2实现循环捕捉，其效率为传统捕集方法的3倍； 【小问3详解】 由图2可知，当温度为25℃，空气湿度为75%时 ，COF 捕集CO2效率最高； 【小问4详解】 由题干信息可知，碳酸钾用于吸收二氧化碳的反应为碳酸钾与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钾，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 从微观角度解释，CO2能被加压液化的原理是：分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小； 【小问6详解】 生活中助力实现碳中和目标的做法：乘坐公共交通出行，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放。 18. 某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。 Ⅰ．基础实验：实验室现有下列装置。请回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。 （2）甲同学用装置B制备O2，化学方程式为___________。反应时液面应不低于(填“m”或“n”)___________位置。欲收集一瓶较纯的O2，收集装置选用(填序号)___________，观察到___________现象时说明氧气已满。 Ⅱ．跨学科实践： 某项目小组设计了两个简易制氧装置，分别如图1和图2所示。 【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成：Na2CO3和H2O2；Na2CO3易溶于水。 【操作】在如图1左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。该瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。 【实验评价】 （3）图1左瓶中的二氧化锰在反应中所起的作用是___________作用。右瓶中水的作用是___________。 （4）图2有两个饮料瓶A和B，瓶中液体高度如图所示。其中一个瓶放入制氧剂后产生氧气，然后氧气从另一个瓶排出，其中(填“A”或者“B”)___________瓶为制氧瓶。 【选择制氧剂】市售制氧机一般以过氧化氢溶液或过碳酸钠固体为原料。为比较两种制氧剂效率，该小组利用图1装置进行实验，并记录不同时间内所得氧气的体积得到图3。 （5）结合图3，分析该小组选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机制氧剂的理由是___________。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ②. n ③. D ④. 集气瓶口有大气泡冒出（或集气瓶内的水排空） （3） ①. 催化 ②. 观察氧气的产生速率（或润湿气体，合理即可） （4）B （5）过碳酸钠的制氧效率更高，固体更便于携带 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 方程式略。装置B中，为了防止生成的气体从长颈漏斗逸出，需要形成液封，所以反应时液面不应低于n。排水法收集到的氧气比排空气法更纯净，所以收集较纯的氧气应选择装置D。用排水法收集氧气时，当观察到集气瓶口有大气泡冒出或者集气瓶内的水已经排空，说明氧气已经收集满了。 【小问3详解】 过碳酸钠加水溶解会分解生成：Na2CO3和H2O2，二氧化锰在过氧化氢分解过程中起催化作用。左瓶生成的氧气通过导管进入右瓶的水中，右瓶中导管口有气泡冒出，可以观察氧气的产生速率，同时还能润湿氧气等。 【小问4详解】 氧气的密度小于水，为保证制得的氧气顺利排出，排出的氧气需要通入另一个瓶子的水中，观察与A、B瓶相连的导管可知，B瓶为制氧瓶，制得的氧气通入到A瓶的水中，再从A瓶的短导管排出。 【小问5详解】 结合图3可知，在相同时间内过碳酸钠产生的氧气体积更多，制氧效率更高，且固体携带方便。 19. 某化学兴趣小组发现菜园植物长势不佳且土壤表面有白色固体，对其成因展开探究。 任务一：测定土壤酸碱性 （1）选取当地一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液，用___________测出土壤的酸碱度，若土壤显碱性，则pH___________(选填“<”、“=”或“>”)7。 任务二：探究植物生长适宜的pH 【信息检索】几种植物生长适宜的pH范围如下表： 葱 小麦 海水稻 甘草 棉花 7.0~7.4 5.5~6.5 8.0~9.2 7.2~8.5 6.5~8 （2）该菜园的土壤最不适合种植的植物是___________。 任务三：探究土壤表面白色固体的成分 经当地技术部门确认，土壤表面析出的白色固体可能含Na2CO3和Na2SO4中的一种或两种。 【提出问题】土壤表面的白色固体是什么？ 【作出猜想】 （3）猜想一：Na2CO3。 猜想二：___________。 猜想三：Na2CO3和Na2SO4。 【实验探究】 （4）取土壤表面白色固体样品置于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，得到待测液。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①向试管中滴加过量稀盐酸 ___________ 含Na2CO3 ②向步骤①反应的溶液中继续滴加适量BaCl2溶液 产生白色沉淀 含Na2SO4 （5）写出步骤②中反应的化学方程式___________。 【实验结论】土壤表面的白色固体含有Na2CO3和Na2SO4。 【交流讨论】 （6）步骤①中滴加稀盐酸需“过量”的目的是___________。 任务四：制订土壤改良方案 （7）通过实地调研，了解到近年来我国应用微生物菌肥、生物有机肥、秸秆还田、施加酸性肥料如硫酸铵等方式改良碱性土壤。硫酸铵属于化肥中的___________肥。 （8）改良土壤酸碱性在农业生产中的重要意义是___________。 【答案】（1） ①. pH试纸 ②. > （2）小麦 （3）Na2SO4 （4）有气泡产生 （5） （6）检验并除去碳酸钠，排除对硫酸钠检验的干扰 （7）氮 （8）提高粮食产量（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 测定溶液酸碱度常用pH试纸或pH计； 常温下碱性溶液的pH大于7； 【小问2详解】 小麦适宜生长的pH范围为5.5~6.5，为酸性环境，碱性土壤不适宜其生长，其余植物均可适应碱性环境； 【小问3详解】 题干明确白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠中的一种或两种，因此猜想二为仅含硫酸钠； 【小问4详解】 碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此可观察到气泡； 【小问5详解】 硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 碳酸根也能与钡离子生成白色碳酸钡沉淀，加过量盐酸可将碳酸钠全部反应，避免对后续硫酸根的检验产生干扰； 【小问7详解】 硫酸铵中含有植物必需的氮元素，属于氮肥； 【小问8详解】 不同农作物适宜生长的pH范围不同，改良土壤酸碱性可使土壤符合农作物生长需求，提升作物产量。 20. 用菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体的流程如图： 已知： ①在酸性条件下，过氧化氢溶液能将Fe2+转化为Fe3+。 ②Fe3+、Mg2+形成沉淀时溶液的pH见下图 （1）菱镁矿浸取前需要进行粉碎处理，目的是___________。 （2）“浸取”时，发生反应的化学方程式有___________(任写一个)，所属的基本反应类型是___________。 （3）“浸取”时所加稀硫酸溶液不宜超量太多的原因是___________。 （4）氧化后溶液中的溶质有H2SO4和___________。 （5）“沉淀”步骤中，用氨水调节pH的范围是___________。 （6）“一系列操作”包括___________、降温结晶、过滤等。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2） ①. MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O##FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O ②. 复分解反应 （3）硫酸超量太多会增加氨水的消耗，提高成本（合理即可） （4）MgSO4和Fe2（SO4）3 （5）3.2≤pH＜9.1 （6）蒸发浓缩 【解析】 【小问1详解】 “浸取”时，为了提高反应速率，可采用将菱镁矿石进行粉碎，可增大反应物的接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 浸取时，菱镁矿中的碳酸镁、碳酸亚铁均能和稀硫酸互相交换成分，生成硫酸镁、硫酸亚铁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O、FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O，两个反应均为两种化合物相互交换成分生成新的两种化合物，故属于复分解反应； 【小问3详解】 过量的硫酸需要用氨水中和，硫酸超量太多会增加氨水的消耗，提高成本； 【小问4详解】 浸取时生成MgSO4和FeSO4，加入H2O2后，Fe2+被氧化为Fe3+，形成Fe2（SO4）3，因此氧化后溶质除过量H2SO4外，还含有MgSO4和Fe2（SO4）3两种物质； 【小问5详解】 调节pH的目的是让Fe3+完全沉淀（pH≥3.2），同时避免Mg2+沉淀（pH＜9.1），因此控制pH的范围为：3.2≤pH＜9.1； 【小问6详解】 从溶液中获取带结晶水的晶体时，需要先蒸发浓缩提高溶液浓度，再经过降温结晶、过滤等得到产品。 21. α-Al2O3具有高硬度、高耐磨性和高稳定性等优良性能，广泛应用于航空航天和国防军工等高科技领域。其制备方法如图所示。 （1）Al2O3中铝元素的化合价是___________，铝、氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。 （2）沉淀法制取氢氧化铝的化学方程式为AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，某工厂计划用4t溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液制取氢氧化铝，理论上可制取氢氧化铝多少吨？(写出计算过程) （3）氢氧化铝焙烧时会生成氧化铝并脱去水，焙烧时固体随温度变化过程如图所示。 ⅰ.据图推断当温度为___________时氢氧化铝已经完全脱除水。 ⅱ.当温度为600℃时，剩余样品中铝的质量分数为___________。(结果保留一位小数) 【答案】（1） ①. +3 ②. 9：8 （2）解：设理论上可制取氢氧化铝的质量为x x=0.78 t  答：理论上可制取氢氧化铝0.78吨。 （3） ①. 1000℃ ②. 45.0% 【解析】 【小问1详解】 化合物中正负化合价代数和为0，Al2O3中O元素为-2价，设Al化合价为x，则2x+3×(−2)=0，解得x=+3； Al、O元素质量比为 。 【小问2详解】 过程见答案。 【小问3详解】 i. 由图可知，温度升高到1000℃后，剩余固体质量不再改变，说明氢氧化铝已经完全脱除水。 ⅱ.焙烧过程中铝元素质量不变，1000℃完全分解后剩余固体为Al2O3，质量为10.2 g，铝元素总质量为： ；600℃时剩余样品质量为，因此铝的质量分数为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平考试第一次模拟考 化学科试题 本次测试可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Al-27，Fe-56，Cu-64 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 国家级“非遗”项目潮汕“烟花火龙”距今已有600多年历史。下列活动涉及化学变化的是 A. 竹篾制龙躯 B. 棉布糊龙身 C. 彩笔绘鳞甲 D. 火把燃彩龙 2. 绿茶中的黄酮素(C15H10O2)能提高免疫力。下列关于黄酮素的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成 C. 含有氧分子 D. 组成中碳元素质量分数最大 3. 第十四届全国冬运会所使用的下列物品中，主要由有机合成材料制成的是 A. 碳纤维的滑雪头盔 B. 聚乙烯的防风网 C. 不锈钢的冰刀 D. “赛努”的纯羊毛外衣 4. 科学无止境，精神永流传。为我国稀土分离技术研究做出杰出贡献的科学家是 A. 张青莲 B. 屠呦呦 C. 闵恩泽 D. 徐光宪 5. 下列有关图示操作正确的是 A. 蒸发食盐水 B. 称量NaOH固体 C. 过滤粗盐水 D. 用水稀释浓硫酸 6. 下列化学用语表述正确的是 A. 五氧化二磷：O5P2 B. 60个碳原子：C60 C. 钙元素：ca D. 水分子：H2O 7. 《黄帝内经》倡导“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。下列说法错误的是 A. 五谷富含的淀粉属于糖类 B. 五果为人体提供维生素 C. 五畜（肉蛋类）仅含油脂 D. 均衡饮食有益身体健康 8. 2026年3月22——28日是第三十九届“中国水周”，主题为“国家水网，世纪画卷”。下列有关水和溶液的说法不正确的是 A. 明矾可用于吸附水中悬浮杂质 B. 自制简易净水器中细沙的作用是过滤 C. 溶液都是均一、稳定、无色的混合物 D. 用水可以鉴别NH4NO3和NaOH两种固体 古代“刮土熬硝”与“晒硝”是传统制取硝石(主要成分KNO3)的核心工艺，主要用于制造火药、肥料和医药。完成下面小题。 9. 硝酸钾属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 盐 D. 碱 10. 配制1000g溶质质量分数为0.3%的硝酸钾营养液，不需用到的仪器是 A. 铁架台 B. 玻璃棒 C. 胶头滴管 D. 烧杯 11. 如图是硝酸钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. 加热熬制过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数不变 B. 加热熬制后的溶液晾凉至室温后，溶液仍为饱和溶液 C. 50 ℃时，将40 g的硝酸钾加入50g水中，形成不饱和溶液 D. 制取硝石过程中硝酸钾的总质量没有发生变化 12. 劳动创造价值和幸福。下列劳动项目的做法和涉及的化学知识均正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用烘干机热风烘干潮湿的衣服 温度升高时，水分子变大 B 用食醋除去热水壶中的水垢 水垢可与食醋发生反应 C 炒菜时加入适量碘盐调味 适当补充碘元素可预防佝偻病 D 用医用酒精对家具进行擦拭消毒 酒精具有可燃性 A. A B. B C. C D. D 13. 制造载人飞船时使用大量钛合金。根据图所示，下列关于钛元素的说法正确的是 A. 位于元素周期表第二周期 B. 核电荷数为22 C. 化学性质与氦元素相似 D. 相对原子质量为47.87g 14. 我国科学家成功将汽车尾气中的CO2在催化剂作用下加氢生成甲烷，为改造汽车发动机提供可能，反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 反应前后元素的种类改变 B. 反应前后催化剂的性质不变 C. 反应后氢原子个数增加 D. CO2和H2按分子个数比1∶4进行该反应 15. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 探究可燃物燃烧的条件 C. 探究空气中氧气的含量 D. 探究铁生锈的条件 二、非选择题(本题6小题，16小题7分，17小题8分，18-21小题各10分，共55分) 16. 铜是我国重要的战略性矿产资源，我国铜矿资源丰富，但需根据矿石类型选用适宜冶炼技术，实现绿色低碳发展。 （1）古代智慧·湿法炼铜 刘安《淮南万毕术》中“曾青(硫酸铜)得铁则化为铜”的记载是其早期描述，其原理是利用铁等金属从铜盐溶液中置换出单质铜。请写出上述反应的化学方程式___________。 （2）绿色工艺·蓝铜矿利用 蓝铜矿主要成分为Cu3(OH)2(CO3)x。某绿色冶炼工艺采用“稀硫酸浸取-电解沉积”技术，减少高温焙烧带来的污染。Cu3(OH)2(CO3)x中铜元素为+2价，则x=___________；电解过程中能量的主要转化形式为___________。 （3）现代冶炼·黄铜矿综合利用 黄铜矿(CuFeS2)是我国主要炼铜原料之一，其冶炼过程如图1所示。 ①金属M是世界上应用最广的金属，请写出金属M的化学式：___________。 ②细菌炼铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿(FeS2)可明显提高Cu2+的浸出速率，其原理如图2所示，冶炼过程中，FeS2周边溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③火法炼铜时，由Cu2S制得铜的原理是Cu2S+O22Cu+SO2。两种炼铜方案中，“细菌冶铜”相比“火法炼铜”的优点是___________(答一点即可)。 【科普阅读】 17. CO2捕获、利用与封存技术(CCUS) 是实现碳中和目标的重要手段。CO2捕集方法可分为物理捕碳和化学捕碳，其中利用活性炭、沸石等对CO2进行吸收是目前研究的热点，两者吸附机理相似。 2024年科学家合成了一种新型CO2捕集材料COF (如图1)，具有疏松多孔的结构，能对空气中的 CO2实现循环捕捉，其效率为传统捕集方法的3倍，如图2为25℃时，不同空气湿度时，COF材料对 CO2的吸收量。 碳酸钾与H2O和CO2反应生成碳酸氢钾的原理也可用于CO2的吸收，得到的碳酸氢钾溶液只需加热至140℃就可释放出CO2，同时产生碳酸钾以便循环使用。CO2的利用途径多样，可直接加压液化使用，也可合成甲醇、尿素、碳酸盐等。 依据上文，回答问题。 （1）采用沸石对CO2进行吸收属于___________(填“物理”或“化学”)捕碳。 （2）COF 能作为捕碳材料的原因是具有___________的结构，相对于传统捕集方法，COF捕集具有的优点是___________。 （3）由图2数据可知，当温度为25℃，空气湿度为___________时 ，COF 捕集CO2效率最高。 （4）用碳酸钾吸收二氧化碳的化学方程式为：___________。 （5）从微观角度解释，CO2能被加压液化的原理是：___________。 （6）写出一条生活中助力实现碳中和目标的做法：___________。 18. 某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。 Ⅰ．基础实验：实验室现有下列装置。请回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。 （2）甲同学用装置B制备O2，化学方程式为___________。反应时液面应不低于(填“m”或“n”)___________位置。欲收集一瓶较纯的O2，收集装置选用(填序号)___________，观察到___________现象时说明氧气已满。 Ⅱ．跨学科实践： 某项目小组设计了两个简易制氧装置，分别如图1和图2所示。 【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成：Na2CO3和H2O2；Na2CO3易溶于水。 【操作】在如图1左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。该瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。 【实验评价】 （3）图1左瓶中的二氧化锰在反应中所起的作用是___________作用。右瓶中水的作用是___________。 （4）图2有两个饮料瓶A和B，瓶中液体高度如图所示。其中一个瓶放入制氧剂后产生氧气，然后氧气从另一个瓶排出，其中(填“A”或者“B”)___________瓶为制氧瓶。 【选择制氧剂】市售制氧机一般以过氧化氢溶液或过碳酸钠固体为原料。为比较两种制氧剂效率，该小组利用图1装置进行实验，并记录不同时间内所得氧气的体积得到图3。 （5）结合图3，分析该小组选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机制氧剂的理由是___________。 19. 某化学兴趣小组发现菜园植物长势不佳且土壤表面有白色固体，对其成因展开探究。 任务一：测定土壤酸碱性 （1）选取当地一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液，用___________测出土壤的酸碱度，若土壤显碱性，则pH___________(选填“<”、“=”或“>”)7。 任务二：探究植物生长适宜的pH 【信息检索】几种植物生长适宜的pH范围如下表： 葱 小麦 海水稻 甘草 棉花 7.0~7.4 5.5~6.5 8.0~9.2 7.2~8.5 6.5~8 （2）该菜园的土壤最不适合种植的植物是___________。 任务三：探究土壤表面白色固体的成分 经当地技术部门确认，土壤表面析出的白色固体可能含Na2CO3和Na2SO4中的一种或两种。 【提出问题】土壤表面的白色固体是什么？ 【作出猜想】 （3）猜想一：Na2CO3。 猜想二：___________。 猜想三：Na2CO3和Na2SO4。 【实验探究】 （4）取土壤表面白色固体样品置于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，得到待测液。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①向试管中滴加过量稀盐酸 ___________ 含Na2CO3 ②向步骤①反应的溶液中继续滴加适量BaCl2溶液 产生白色沉淀 含Na2SO4 （5）写出步骤②中反应的化学方程式___________。 【实验结论】土壤表面的白色固体含有Na2CO3和Na2SO4。 【交流讨论】 （6）步骤①中滴加稀盐酸需“过量”的目的是___________。 任务四：制订土壤改良方案 （7）通过实地调研，了解到近年来我国应用微生物菌肥、生物有机肥、秸秆还田、施加酸性肥料如硫酸铵等方式改良碱性土壤。硫酸铵属于化肥中的___________肥。 （8）改良土壤酸碱性在农业生产中的重要意义是___________。 20. 用菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体的流程如图： 已知： ①在酸性条件下，过氧化氢溶液能将Fe2+转化为Fe3+。 ②Fe3+、Mg2+形成沉淀时溶液的pH见下图 （1）菱镁矿浸取前需要进行粉碎处理，目的是___________。 （2）“浸取”时，发生反应的化学方程式有___________(任写一个)，所属的基本反应类型是___________。 （3）“浸取”时所加稀硫酸溶液不宜超量太多的原因是___________。 （4）氧化后溶液中的溶质有H2SO4和___________。 （5）“沉淀”步骤中，用氨水调节pH的范围是___________。 （6）“一系列操作”包括___________、降温结晶、过滤等。 21. α-Al2O3具有高硬度、高耐磨性和高稳定性等优良性能，广泛应用于航空航天和国防军工等高科技领域。其制备方法如图所示。 （1）Al2O3中铝元素的化合价是___________，铝、氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。 （2）沉淀法制取氢氧化铝的化学方程式为AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，某工厂计划用4t溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液制取氢氧化铝，理论上可制取氢氧化铝多少吨？(写出计算过程) （3）氢氧化铝焙烧时会生成氧化铝并脱去水，焙烧时固体随温度变化过程如图所示。 ⅰ.据图推断当温度为___________时氢氧化铝已经完全脱除水。 ⅱ.当温度为600℃时，剩余样品中铝的质量分数为___________。(结果保留一位小数) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $