精品解析：重庆市鲁能巴蜀中学2025-2026学年九年级下学期一模化学试卷

[机密]2026年5月4日20：30前 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列中国非遗工艺中涉及化学变化的是 A. 布艺刺绣 B. 瓷器烧制 C. 手工雕刻 D. 海水晒盐 【答案】B 【解析】 【详解】A. 布艺刺绣仅改变布料、绣线的形状和位置，物理变化。 B. 瓷器烧制时黏土等原料在高温下发生反应，生成新的硅酸盐类物质，化学变化。 C. 手工雕刻仅改变材料的形状，物理变化。 D. 海水晒盐是水分蒸发使盐结晶析出，物理变化。 2. 空气是一种宝贵的自然资源，下列说法正确的是 A. 氮气的化学性质比较活泼 B. 空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救 C. 稀有气体所占比例虽小，但用途广泛 D. 空气中的二氧化碳没有用处 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氮气的化学性质不活泼，常被用作保护气，该选项错误； B. 医疗急救需要使用高浓度的纯净氧气，空气中氧气仅约占体积的21%，无法直接用于医疗急救，该选项错误； C. 稀有气体在空气中占比仅约0.94%，占比很小，但可用于制作电光源、作保护气等，用途广泛，该选项正确； D. 二氧化碳是植物光合作用的原料，还可用于灭火、制作碳酸饮料等，具有广泛用途，该选项错误。 3. 下列物质的俗称与化学式对应正确的是 A. 干冰——H2O B. 烧碱——NaOH C. 纯碱——NaHCO3 D. 水银——Ag 【答案】B 【解析】 【详解】A. 干冰是固态二氧化碳，化学式为，是冰的化学式，对应错误。 B. 烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为，对应正确。 C. 纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为，是小苏打的化学式，对应错误。 D. 水银是汞的俗称，化学式为，是银的化学式，对应错误。 4. 我国倡导‘低碳环保’的生活理念，下列说法或做法正确的是 A. 露天焚烧秸秆 B. 废旧金属不需要回收 C. 大量使用一次性餐具 D. 减少化石燃料的燃烧可以减少的排放 【答案】D 【解析】 【详解】A. 露天焚烧秸秆会产生大量有害气体、烟尘和，加剧空气污染与温室效应，错误。 B. 废旧金属回收可节约金属资源、减少冶炼新金属的能耗与碳排放，错误。 C. 大量使用一次性餐具会浪费资源、增加废弃物排放与碳排放，错误。 D. 化石燃料含碳元素，燃烧会生成，减少化石燃料燃烧可直接减少排放，正确。 5. 玻璃棒是实验室常用的化学仪器，下图实验中玻璃棒没有搅拌作用的是 A. 制取石灰水 B. 稀释浓硫酸 C. 除去粗盐水中的泥沙 D. 酸碱中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、玻璃棒搅拌可以促进生石灰与水充分反应、溶解，玻璃棒起到搅拌作用。 B、浓硫酸溶于水释放大量热，玻璃棒搅拌可以散热，使溶液混合均匀，玻璃棒起到搅拌作用。 C、该操作中玻璃棒的作用是引流，引导浊液顺利流入漏斗，没有起到搅拌作用。 D、滴加盐酸过程中，玻璃棒搅拌可以让反应物充分混合，保证反应充分，玻璃棒起到搅拌作用。 故选C。 6. 人类生活与化学息息相关。下列说法不正确的是 A. 玻璃钢属于复合材料 B. 人体中含量最多的金属元素是钙元素 C. 谷物和肉类不能为人体提供维生素 D. 为了充分发挥药效，减少药物对人体的不良影响，我们应合理使用药物 【答案】C 【解析】 【详解】A.玻璃钢由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，正确； B.钙元素是人体中含量最高的金属元素，主要存在于骨骼和牙齿中，正确； C.谷物含有维生素B族，肉类含有维生素A、B族维生素等，二者均可为人体提供维生素，错误； D.合理使用药物既能保障药效，又能减少药物对人体的不良影响，正确； 7. 对实验现象的准确描述是中学生应具备的能力，下列描述正确的是 A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 向白醋中加入几滴石蕊溶液，溶液呈红色 C. 红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量白雾 D. 将高锰酸钾颗粒加入水中，形成的溶液为无色 【答案】B 【解析】 【详解】A. 铁丝在空气中无法剧烈燃烧，仅能保持红热，只有在氧气中才会出现剧烈燃烧、火星四射的现象，描述错误； B. 白醋中含有醋酸呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，描述正确； C. 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，现象为产生大量白烟，雾是液态小液滴，描述错误； D. 高锰酸钾易溶于水，形成的溶液为紫红色，不是无色，描述错误。 8. 色氨酸是氨基酸中的一种，在人体内含量太低会影响睡眠质量。有关色氨酸的叙述正确的是 A. 该物质属于有机物 B. 该物质含有氮分子 C. 该物质共含有27个原子 D. 色氨酸中碳、氢元素的质量比为11：12 【答案】A 【解析】 【详解】A. 色氨酸含有碳元素，属于有机化合物，该选项正确。 B. 色氨酸由色氨酸分子构成，分子由原子构成，不含氮分子，该选项错误。 C. 1个色氨酸分子中含有11+12+2+2=27个原子，不能直接表述为该物质含27个原子，该选项错误。 D. 色氨酸中碳、氢元素质量比为(12×11):(1×12)=11:1，11:12是碳、氢原子的个数比，该选项错误。 9. 镨元素和钕元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 的核外电子数为59 B. 一个钕原子核中有60个中子 C. 镨的相对原子质量为140.9g D. 侯德榜对元素相对原子质量的测定有卓越贡献 【答案】A 【解析】 【详解】A. 元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，原子序数=质子数=原子的核外电子数，钕原子的原子序数为60，原子核外电子数为60，是钕原子失去1个电子形成的阳离子，核外电子数为，正确； B. 相对原子质量≈质子数+中子数，钕的中子数≈，不是60，错误； C. 镨的相对原子质量为140.9，单位为1，常省略，不是，错误； D. 侯德榜的贡献是发明侯氏制碱法，张青莲对元素相对原子质量的测定有卓越贡献，错误。 10. 归纳和总结是重要的学习手段，下列对化学知识的归纳中错误的是 ①、、都是温室气体 ②化学反应方程式能体现出反应的快慢 ③质子数相同的微观粒子一定属于同种元素 ④电解水实验可得出水是由氢气和氧气组成的 ⑤金刚石用于集成电路基板散热是利用其导电性 A. ①③④⑤ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ①②③⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①、、都是常见的温室气体，该说法正确。 ②化学反应方程式能体现反应物、生成物、反应条件、物质质量比和微粒个数比，无法体现反应的快慢，该说法错误。 ③质子数相同的微观粒子不一定属于同种元素，例如氖原子和水分子质子数都为10，不属于同种元素，该说法错误。 ④电解水实验得出水是由氢元素和氧元素组成的，水是纯净物，不含氢气和氧气，该说法错误。 ⑤金刚石用于集成电路基板散热是利用其优良的导热性，金刚石几乎不具备导电性，该说法错误。 因此错误的是②③④⑤，选C。 11. 下图是工业上生产尿素[CO(NH2)2]反应的微观示意图。下列说法正确的是 A. 尿素是复合肥料 B. 丁的化学式为H2O C. 生成物都是氧化物 D. 反应前后分子种类不变 【答案】B 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，氨气与二氧化碳在一定条件下生成尿素和水，反应的化学方程式为2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O。 【详解】A、尿素中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项说法不正确； B、由分子结构模型可知，丁的化学式为H2O，故选项说法正确； C、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则H2O属于氧化物，而CO(NH2)2由四种元素组成，不属于氧化物，故选项说法不正确； D、化学反应后有新物质生成，则反应前后分子种类一定发生改变，故选项说法不正确。 故选B。 12. 某同学想用实验证明溶液显蓝色不是由离子造成的，下列实验操作中，无意义的是 A. 观察溶液，溶液没有颜色 B. 对比不同浓度的溶液的颜色差异，浓度小的溶液颜色较浅 C. 向溶液中滴加足量氯化钡溶液，充分反应后，溶液颜色未消失 D. 向溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后，溶液颜色消失 【答案】B 【解析】 【分析】CuSO4溶液显蓝色是Cu2+造成的而不是由离子造成的．只要有的溶液不显蓝色，而有Cu2+的溶液显蓝色就可以说明CuSO4溶液显蓝色不是由造成的。 【详解】A、硫酸钠无色，说明硫酸根离子不显色，所以该选项能证明硫酸铜溶液显蓝色不是由硫酸根离子造成的，故不符合题意； B、不同浓度的CuSO4溶液，溶液中仍既有Cu2+又有，所以颜色变浅并不知是哪个离子引起的，故该选项对证明CuSO4溶液显蓝色不是由离子造成的无意义，故符合题意； C、CuSO4溶液与BaCl2溶液混合后生成BaSO4沉淀和CuCl2溶液，此时溶液中无，而有Cu2+，振荡后静置，溶液颜色未消失，说明Cu2+显蓝色，所以该选项能证明CuSO4溶液显蓝色不是由离子造成的，故不符合题意； D、CuSO4溶液与NaOH溶液混合后生成Cu（OH）2沉淀和Na2SO4溶液，此时溶液中无Cu2+，而有，振荡后静置，溶液颜色消失，说明不显色，所以该选项能证明CuSO4溶液显蓝色不是由离子造成的。 故选：B。 13. 下列有关物质的鉴别、除杂所用的试剂或方法正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 除去溶液中的 加入适量溶液 B 鉴别氧化铜和铁粉 观察颜色 C 除去中的 点燃 D 鉴别和固体 加水，观察温度变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 加入溶液时，与反应生成沉淀和，会引入新杂质，错误。 B. 氧化铜和铁粉均为黑色固体，观察颜色无法区分二者，错误。 C. 不支持燃烧，当大量存在时，少量无法被点燃，不能除去杂质，错误。 D. 固体溶于水温度无明显变化，固体溶于水放热使温度升高，可通过加水观察温度变化鉴别二者，正确。 14. 下列说法与对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是 A. 不能用铁桶盛放波尔多液：置换反应 B. 工业制二氧化碳：分解反应 C. 酸雨的形成：化合反应 D. 烧碱中和硫酸厂的废水：中和反应 【答案】B 【解析】 【详解】A. 铁与硫酸铜发生置换反应时生成+2价亚铁盐，正确方程式为，所给方程式产物错误。 B. 工业高温煅烧石灰石制二氧化碳，方程式书写正确，反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，两项均正确。 C. 酸雨是二氧化硫、氮氧化物等溶于水形成的，二氧化碳与水反应是正常雨水呈弱酸性的原因，对应关系错误。 D. 所给方程式未配平，正确的化学方程式为，选项错误。 15. 图1是与反应的实验装置图，图2和图3为同一实验中容器内各物理量变化的坐标简图，下列说法不正确的是 A. B. a点时硬质玻璃管中有两种固体 C. b点固体中铜元素的质量分数与d点时相同 D. c点时，澄清石灰水不变浑浊 【答案】A 【解析】 【详解】A. 一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，即，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，M-N，即固体减少的质量为参与反应的氧化铜中氧元素的质量，P为生成二氧化碳的质量，生成二氧化碳的质量等于参加反应的一氧化碳的质量与参加反应的氧化铜中氧元素的质量和，则M-N＜P，错误； B. a点时，固体质量正在减少，说明反应正在进行，此时固体中同时存在未反应的和生成的两种固体，正确； C. 由图可知，b、d点反应均已经完全结束，固体均为纯净的，铜元素质量分数均为100%，正确； D. c点反应尚未开始，无生成，不与澄清石灰水反应，因此澄清石灰水不变浑浊，正确。 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 16. 蓝莓中含有丰富的花青素(化学式为)，花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。 （1）花青素中含有___________种元素。 （2）花青素中碳、氧元素的原子个数比为___________。 （3）细胞液呈酸性，说明该细胞液中含有___________(用化学用语填空，下同)。 （4）花青素在空气中充分燃烧，生成常温下为液体的稳定氧化物是___________。 【答案】（1） 3 （2） 5:2 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 由花青素化学式可知，其由碳、氢、氧3种元素组成。 【小问2详解】 化学式中元素符号右下角的数字为对应原子的个数，因此碳、氧原子个数比为。 【小问3详解】 溶液呈酸性的本质是含有自由移动的氢离子，化学符号为。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，含氢元素的可燃物充分燃烧时，氢元素转化为常温下为液态的氧化物水，且题干要求用化学用语填空，故填。 17. 创新是中学生必备的品质之一。请根据如图创新实验回答问题： （1）图1实验可以探究铁生锈的条件之一是铁与___________接触；从能量角度看，铁生锈的过程为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）图2为测量空气中氧气含量实验装置图：仪器①的名称为___________，最终仪器①中液面约降至___________刻度线处，得出空气中氧气体积约为空气体积的1/5，装置内剩余气体的主要成分是___________(填物质名称)。 【答案】（1） ①. 氧气##O2 ②. 放热 （2） ①. 量筒 ②. 24 ③. 氮气 【解析】 【小问1详解】 图1实验唯一变量是试管内气体种类，氧气氛围中铁丝绒生锈、氮气中不生锈，可得出铁生锈需要接触氧气；铁生锈是缓慢氧化反应，过程放热。 【小问2详解】 仪器①为量筒； 试管内空气体积130mL，氧气体积约占1/5即26mL，反应后26mL水从量筒进入试管，量筒起始液面为50mL，因此最终液面降至处； 空气中氧气被消耗，剩余主要气体为氮气。 18. 外国人把中国与瓷器均称为“China”。“青花瓷”是在中国瓷器中最具代表性的，绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴(CoO)。钴元素与铁元素的原子结构示意图如下： （1）标出氧化钴中钴元素的化合价___________。 （2）一个钴原子比一个铁原子多一个___________(填序号，可多选)。 A. 中子 B. 电子 C. 质子 D. 电子层 （3）金属钴和铁一样，能与稀盐酸发生反应放出氢气，反应的化学方程式___________。 （4）已知钴的金属活动性弱于铁，现有片、片、片，要直接比较它们的金属活动性，还需补充的一种盐溶液是___________溶液。 【答案】（1） （2）BC （3） （4） 氯化亚铁（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氧化钴中氧元素为-2价，根据化合物中正、负化合价代数和为0，可得钴元素为+2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化钴中钴元素的化合价表示为：； 【小问2详解】 原子中质子数=核外电子数，由结构示意图可知铁原子质子数、电子数均为26，钴原子质子数、电子数均为27，二者电子层数都是4，原子结构示意图无法体现中子数，因此一个钴原子比一个铁原子多1个质子和1个电子； 【小问3详解】 钴能与稀盐酸反应生成氢气，同时生成氯化钴，钴原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，故钴在化合物中通常显+2价，因此氯化钴的化学式为：，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 三种金属活动性顺序为：，验证三种金属活动性可选用活动性居中的金属的可溶性盐溶液，则可以选择氯化亚铁溶液，锌能置换出氯化亚铁中的铁，说明锌比铁活泼，钴不能置换出氯化亚铁中的铁，说明铁比钴活泼，从而可以验证三者的金属活动性。 19. 口服补液盐散是治疗腹泻脱水的常用固体药剂，图1为使用说明，图2为药剂成分中NaCl和KCl的溶解度曲线。 （1）药剂成分中，为人体供能的主要物质是___________。 （2）时，将固体加入到100g水中，充分溶解后溶液的质量为___________g。 （3）等质量的和两种固体，配成时的饱和溶液，___________需要更多的水。 （4）若NaCl中混有少量的KCl，可用___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯NaCl。 （5）时，分别将和的饱和溶液降温至，下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 都仍为饱和溶液 B. 溶质质量分数：KCl>NaCl C. 析出晶体的质量：KCl>NaCl D. 溶剂的质量：KCl<NaCl 【答案】（1） 葡萄糖##C6H12O6 （2） 136.2 （3） NaCl##氯化钠 （4） 蒸发结晶 （5）A 【解析】 【小问1详解】 人体主要的供能物质是糖类，药剂成分中的葡萄糖属于糖类，可直接为人体供能； 【小问2详解】 由图可知，t1℃时，NaCl的溶解度为36.2g，即该温度下，100g水最多溶解36.2g NaCl，因此40g NaCl加入100g水中只能溶解36.2g，所得溶液的质量为：100g+36.2g=136.2g； 【小问3详解】 t2℃时，KCl的溶解度大于NaCl的溶解度，等质量的溶质配制饱和溶液时，溶解度越小需要的溶剂越多，因此NaCl需要更多的水； 【小问4详解】 由图可知，氯化钠、氯化钾的溶解度均随温度的升高而增加，NaCl的溶解度受温度影响很小，KCl的溶解度受温度影响大，蒸发结晶时NaCl大量析出，少量KCl仍留在溶液中，可实现提纯； 【小问5详解】 A. 氯化钾和氯化钠的溶解度均随温度降低而减小，降温后，都有晶体析出，剩余溶液均为饱和溶液，正确； B. 由A的分析可知，降温后，氯化钾和氯化钠均是饱和溶液，t1℃时两者溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，错误； C. 未说明原饱和溶液的质量关系，无法比较析出晶体质量，也无法比较溶剂质量，错误； D. 解析见C，错误。 20. 某工厂废液主要含和，兴趣小组对该废液进行如下图的处理。 （1）向废液中逐渐加入NaOH溶液至过量，废液中的pH会___________(填“变大”、“不变”或“变小”)。 （2）加入溶液过程中会产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为___________，该反应的基本反应类型是___________。 （3）从混合体系分离较纯净的，需过滤、洗涤、烘干，为检验是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入的试剂是___________(填序号)。 A. 酚酞溶液 B. 溶液 C. 稀盐酸 D. CO2 （4）步骤2可通过加热分解实现，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）变大 （2） ①. ②. 复分解反应 （3）B （4） 【解析】 【小问1详解】 原废液含硫酸，呈酸性，pH＜7；加入的是碱性物质，先中和硫酸，随着酸被消耗，溶液酸性减弱，pH逐渐变大；当酸完全反应后，继续加入过量，溶液变为碱性，pH继续变大； 【小问2详解】 硫酸铜和氢氧化钠互相交换成分，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为，该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应； 【小问3详解】 氢氧化铜表面会吸附反应生成的（以及过量的），洗涤干净的标准是洗涤液中不含； A.酚酞只能检验OH⁻，若被完全洗涤，但仍残留，则无法检出，错误； B.氯化钡可与硫酸根离子生成白色硫酸钡沉淀，若洗涤液加氯化钡无明显现象，说明杂质已洗净，正确； C.稀盐酸与、均无明显现象，无法检验，错误； D.二氧化碳和反应无明显现象，无法检验，错误； 【小问4详解】 难溶性碱氢氧化铜受热分解，生成对应的金属氧化物氧化铜和水，化学方程式为。 三、实验题(本大题包含2个小题，共12分) 21. 燃烧是人类最早利用的化学知识。 （1）《天工开物》中有关的“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水…，辅以硝五钱、硫磺二两、松香，装入竹筒，吹气复燃。” ①上图为古代“火折子”的图片，将带有进气孔的竹筒盖盖在竹筒上会使“火焰”变成“火星”，出现该现象的原因是___________。 ②“火折子”在保存时应控制氧气浓度C的范围是___________(填序号)。 A． B． C． （2）艾鲁同学设计了下图实验装置验证可燃物燃烧的条件。白磷的着火点为40°C，红磷的着火点为。 ①上图中，在滴入过氧化氢溶液后，观察到甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧，可得出可燃物燃烧的条件之一是___________。 ②若要验证可燃物燃烧的另一个条件，丁中X、Y可以分别是___________(填序号，下同)。 A．80℃水，红磷 B．40℃水，白磷 C．20℃水，白磷 （3）在完成“硫在氧气中燃烧”的实验时，不需标注的图标是___________。 A. 护目镜 B. 用电 C. 排风 D. 明火 【答案】（1） ①. 氧气浓度降低，燃烧减缓 ②. B （2） ①. 与空气接触 ②. AC （3）B 【解析】 【小问1详解】 ①进气孔会限制空气的进入量使竹筒内氧气浓度降低减缓可燃物的燃烧； ②火折子保存时应处于最低限度的燃烧情况中，因此状态应该处于熄灭和正常燃烧之间。 【小问2详解】 ①甲乙的区别是乙中的白磷在加入过氧化氢溶液之后可以接触到氧气，因此验证的条件应该是燃烧需要与氧气接触； ②另一个条件使达到可燃物的着火点，因此选择时需控制温度或者可燃物种类不同： A.温度没有达到红磷着火点，红磷不燃烧，乙中白磷燃烧，说明温度需要达到可燃物着火点，正确； B.温度达到了白磷着火点无法形成对比，错误； C.温度低于白磷着火点，不燃烧，乙中白磷燃烧对比可说明温度要达到着火点，正确。 【小问3详解】 硫与空气燃烧生成二氧化硫需要护目镜保护眼睛，同时燃烧需要明火，二氧化硫气体对人体有危害因此需要及时排风，ACD都需要；整个过程中不需要用电，B不需要标注。 22. 某同学发现了一瓶标签残缺的无色溶液(如图甲所示)，经分析可知原瓶溶液中的溶质可能是、、、中的一种，为确认溶液中的溶质，他设计并进行了如下探究活动。 【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下： 物质 NaOH 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常温下稀溶液的pH 7 13 11 9 请回答下列问题： 【实验探究1】 （1）如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则实验现象应是___________；在进行操作②时有无色无味气体产生，由此又可排除的物质是___________。 【探究结论】 （2）分析四种物质的相关信息，你认为该溶液中的溶质不可能是上述四种物质中的___________，你的判断依据是___________。 若上述探究结论是正确的，操作②发生反应的化学方程式为___________。 【讨论质疑】有同学认为以上分析不严密，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。 【实验探究2】 （3）向操作①后试管中的溶液中滴加过量溶液(中性)，充分反应后，试管中溶液颜色不变，又有白色沉淀产生。产生白色沉淀的原因是___________(用化学方程式表示)。 【得出结论】 （4）通过实验探究2中的现象分析，可确定原瓶溶液中的溶质应该是___________。 【答案】（1） ①. 溶液变红 ②. NaOH （2） ①. NaHCO3 ②. 该温度下碳酸氢钠的溶解度只有9.6g，无法形成10%的溶液。 ③. （3） （4）NaOH和Na2CO3 【解析】 【小问1详解】 操作①中向溶液滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液呈碱性，而NaCl溶液呈中性，不能使酚酞变色，因此可确定溶质不是NaCl； 操作②中滴加稀盐酸有无色无味气体产生，NaOH与盐酸反应无气体生成，而、与盐酸反应均会产生气体，因此可排除的物质是NaOH； 【小问2详解】 该溶液中的溶质不可能是，判断依据：常温下的溶解度仅为9.6 g，其饱和溶液的溶质质量分数为，小于标签上的10%，因此无法配制出10%的溶液； 操作②中与稀盐酸反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 向溶液中滴加过量中性溶液，与发生反应生成白色沉淀，化学方程式为：； 【小问4详解】 滴加过量溶液后，溶液颜色不变仍为红色且有白色沉淀产生，说明溶液中含有（与反应生成沉淀），同时含有NaOH（过量反应后溶液仍呈红色，说明溶液中存在未被除尽的碱性物质），因此原瓶溶液中的溶质是NaOH和。 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. 大苏打是一种重要的工业原料，可与盐酸发生反应，反应的方程式为：。在实验室中向15.8g大苏打中加入的稀盐酸恰好完全反应。请计算： （1）用14.6%的盐酸配制上述所需的盐酸，则加水的质量为___________g。 （2）若生成的气体全部逸出，求所得溶液的溶质质量分数。 【答案】（1） 50 （2） 解：设NaCl、S、SO2的质量分别为m、n、p。 ， ， ， 反应前总质量为，生成的硫是沉淀，生成的二氧化硫为气体逸出，故溶液的质量为 溶质质量分数= 答：所得溶液的溶质质量分数是11.0%。 【解析】 【小问1详解】 溶质HCl的质量为。设稀释前溶液的质量为。稀释前盐酸的溶质质量分数为14.6%，稀释后溶液的总质量为，溶质质量分数为7.3%，根据稀释前后溶质质量不变，可得方程：，解，浓溶液加水稀释可得稀溶液，则水的质量为。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ [机密]2026年5月4日20：30前 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列中国非遗工艺中涉及化学变化的是 A. 布艺刺绣 B. 瓷器烧制 C. 手工雕刻 D. 海水晒盐 2. 空气是一种宝贵的自然资源，下列说法正确的是 A. 氮气的化学性质比较活泼 B. 空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救 C. 稀有气体所占比例虽小，但用途广泛 D. 空气中的二氧化碳没有用处 3. 下列物质的俗称与化学式对应正确的是 A. 干冰——H2O B. 烧碱——NaOH C. 纯碱——NaHCO3 D. 水银——Ag 4. 我国倡导‘低碳环保’的生活理念，下列说法或做法正确的是 A. 露天焚烧秸秆 B. 废旧金属不需要回收 C. 大量使用一次性餐具 D. 减少化石燃料的燃烧可以减少的排放 5. 玻璃棒是实验室常用的化学仪器，下图实验中玻璃棒没有搅拌作用的是 A. 制取石灰水 B. 稀释浓硫酸 C. 除去粗盐水中的泥沙 D. 酸碱中和反应 6. 人类生活与化学息息相关。下列说法不正确的是 A. 玻璃钢属于复合材料 B. 人体中含量最多的金属元素是钙元素 C. 谷物和肉类不能为人体提供维生素 D. 为了充分发挥药效，减少药物对人体的不良影响，我们应合理使用药物 7. 对实验现象的准确描述是中学生应具备的能力，下列描述正确的是 A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 向白醋中加入几滴石蕊溶液，溶液呈红色 C. 红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量白雾 D. 将高锰酸钾颗粒加入水中，形成的溶液为无色 8. 色氨酸是氨基酸中的一种，在人体内含量太低会影响睡眠质量。有关色氨酸的叙述正确的是 A. 该物质属于有机物 B. 该物质含有氮分子 C. 该物质共含有27个原子 D. 色氨酸中碳、氢元素的质量比为11：12 9. 镨元素和钕元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 的核外电子数为59 B. 一个钕原子核中有60个中子 C. 镨的相对原子质量为140.9g D. 侯德榜对元素相对原子质量的测定有卓越贡献 10. 归纳和总结是重要的学习手段，下列对化学知识的归纳中错误的是 ①、、都是温室气体 ②化学反应方程式能体现出反应的快慢 ③质子数相同的微观粒子一定属于同种元素 ④电解水实验可得出水是由氢气和氧气组成的 ⑤金刚石用于集成电路基板散热是利用其导电性 A. ①③④⑤ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ①②③⑤ 11. 下图是工业上生产尿素[CO(NH2)2]反应的微观示意图。下列说法正确的是 A. 尿素是复合肥料 B. 丁的化学式为H2O C. 生成物都是氧化物 D. 反应前后分子种类不变 12. 某同学想用实验证明溶液显蓝色不是由离子造成的，下列实验操作中，无意义的是 A. 观察溶液，溶液没有颜色 B. 对比不同浓度的溶液的颜色差异，浓度小的溶液颜色较浅 C. 向溶液中滴加足量氯化钡溶液，充分反应后，溶液颜色未消失 D. 向溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后，溶液颜色消失 13. 下列有关物质的鉴别、除杂所用的试剂或方法正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 除去溶液中的 加入适量溶液 B 鉴别氧化铜和铁粉 观察颜色 C 除去中的 点燃 D 鉴别和固体 加水，观察温度变化 A. A B. B C. C D. D 14. 下列说法与对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是 A. 不能用铁桶盛放波尔多液：置换反应 B. 工业制二氧化碳：分解反应 C. 酸雨的形成：化合反应 D. 烧碱中和硫酸厂的废水：中和反应 15. 图1是与反应的实验装置图，图2和图3为同一实验中容器内各物理量变化的坐标简图，下列说法不正确的是 A. B. a点时硬质玻璃管中有两种固体 C. b点固体中铜元素的质量分数与d点时相同 D. c点时，澄清石灰水不变浑浊 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 16. 蓝莓中含有丰富的花青素(化学式为)，花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。 （1）花青素中含有___________种元素。 （2）花青素中碳、氧元素的原子个数比为___________。 （3）细胞液呈酸性，说明该细胞液中含有___________(用化学用语填空，下同)。 （4）花青素在空气中充分燃烧，生成常温下为液体的稳定氧化物是___________。 17. 创新是中学生必备的品质之一。请根据如图创新实验回答问题： （1）图1实验可以探究铁生锈的条件之一是铁与___________接触；从能量角度看，铁生锈的过程为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）图2为测量空气中氧气含量实验装置图：仪器①的名称为___________，最终仪器①中液面约降至___________刻度线处，得出空气中氧气体积约为空气体积的1/5，装置内剩余气体的主要成分是___________(填物质名称)。 18. 外国人把中国与瓷器均称为“China”。“青花瓷”是在中国瓷器中最具代表性的，绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴(CoO)。钴元素与铁元素的原子结构示意图如下： （1）标出氧化钴中钴元素的化合价___________。 （2）一个钴原子比一个铁原子多一个___________(填序号，可多选)。 A. 中子 B. 电子 C. 质子 D. 电子层 （3）金属钴和铁一样，能与稀盐酸发生反应放出氢气，反应的化学方程式___________。 （4）已知钴的金属活动性弱于铁，现有片、片、片，要直接比较它们的金属活动性，还需补充的一种盐溶液是___________溶液。 19. 口服补液盐散是治疗腹泻脱水的常用固体药剂，图1为使用说明，图2为药剂成分中NaCl和KCl的溶解度曲线。 （1）药剂成分中，为人体供能的主要物质是___________。 （2）时，将固体加入到100g水中，充分溶解后溶液的质量为___________g。 （3）等质量的和两种固体，配成时的饱和溶液，___________需要更多的水。 （4）若NaCl中混有少量的KCl，可用___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯NaCl。 （5）时，分别将和的饱和溶液降温至，下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 都仍为饱和溶液 B. 溶质质量分数：KCl>NaCl C. 析出晶体的质量：KCl>NaCl D. 溶剂的质量：KCl<NaCl 20. 某工厂废液主要含和，兴趣小组对该废液进行如下图的处理。 （1）向废液中逐渐加入NaOH溶液至过量，废液中的pH会___________(填“变大”、“不变”或“变小”)。 （2）加入溶液过程中会产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为___________，该反应的基本反应类型是___________。 （3）从混合体系分离较纯净的，需过滤、洗涤、烘干，为检验是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入的试剂是___________(填序号)。 A. 酚酞溶液 B. 溶液 C. 稀盐酸 D. CO2 （4）步骤2可通过加热分解实现，该反应的化学方程式为___________。 三、实验题(本大题包含2个小题，共12分) 21. 燃烧是人类最早利用的化学知识。 （1）《天工开物》中有关的“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水…，辅以硝五钱、硫磺二两、松香，装入竹筒，吹气复燃。” ①上图为古代“火折子”的图片，将带有进气孔的竹筒盖盖在竹筒上会使“火焰”变成“火星”，出现该现象的原因是___________。 ②“火折子”在保存时应控制氧气浓度C的范围是___________(填序号)。 A． B． C． （2）艾鲁同学设计了下图实验装置验证可燃物燃烧的条件。白磷的着火点为40°C，红磷的着火点为。 ①上图中，在滴入过氧化氢溶液后，观察到甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧，可得出可燃物燃烧的条件之一是___________。 ②若要验证可燃物燃烧的另一个条件，丁中X、Y可以分别是___________(填序号，下同)。 A．80℃水，红磷 B．40℃水，白磷 C．20℃水，白磷 （3）在完成“硫在氧气中燃烧”的实验时，不需标注的图标是___________。 A. 护目镜 B. 用电 C. 排风 D. 明火 22. 某同学发现了一瓶标签残缺的无色溶液(如图甲所示)，经分析可知原瓶溶液中的溶质可能是、、、中的一种，为确认溶液中的溶质，他设计并进行了如下探究活动。 【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下： 物质 NaOH 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常温下稀溶液的pH 7 13 11 9 请回答下列问题： 【实验探究1】 （1）如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则实验现象应是___________；在进行操作②时有无色无味气体产生，由此又可排除的物质是___________。 【探究结论】 （2）分析四种物质的相关信息，你认为该溶液中的溶质不可能是上述四种物质中的___________，你的判断依据是___________。 若上述探究结论是正确的，操作②发生反应的化学方程式为___________。 【讨论质疑】有同学认为以上分析不严密，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。 【实验探究2】 （3）向操作①后试管中的溶液中滴加过量溶液(中性)，充分反应后，试管中溶液颜色不变，又有白色沉淀产生。产生白色沉淀的原因是___________(用化学方程式表示)。 【得出结论】 （4）通过实验探究2中的现象分析，可确定原瓶溶液中的溶质应该是___________。 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. 大苏打是一种重要的工业原料，可与盐酸发生反应，反应的方程式为：。在实验室中向15.8g大苏打中加入的稀盐酸恰好完全反应。请计算： （1）用14.6%的盐酸配制上述所需的盐酸，则加水的质量为___________g。 （2）若生成的气体全部逸出，求所得溶液的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $