重庆市鲁能巴蜀中学2025-2026学年九年级下学期一模化学试卷

[机密]2026年5月4日20：30前 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列中国非遗工艺中涉及化学变化的是 A. 布艺刺绣 B. 瓷器烧制 C. 手工雕刻 D. 海水晒盐 2. 空气是一种宝贵的自然资源，下列说法正确的是 A. 氮气的化学性质比较活泼 B. 空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救 C. 稀有气体所占比例虽小，但用途广泛 D. 空气中的二氧化碳没有用处 3. 下列物质的俗称与化学式对应正确的是 A. 干冰——H2O B. 烧碱——NaOH C. 纯碱——NaHCO3 D. 水银——Ag 4. 我国倡导‘低碳环保’的生活理念，下列说法或做法正确的是 A. 露天焚烧秸秆 B. 废旧金属不需要回收 C. 大量使用一次性餐具 D. 减少化石燃料的燃烧可以减少的排放 5. 玻璃棒是实验室常用的化学仪器，下图实验中玻璃棒没有搅拌作用的是 A. 制取石灰水 B. 稀释浓硫酸 C. 除去粗盐水中的泥沙 D. 酸碱中和反应 6. 人类生活与化学息息相关。下列说法不正确的是 A. 玻璃钢属于复合材料 B. 人体中含量最多的金属元素是钙元素 C. 谷物和肉类不能为人体提供维生素 D. 为了充分发挥药效，减少药物对人体的不良影响，我们应合理使用药物 7. 对实验现象的准确描述是中学生应具备的能力，下列描述正确的是 A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 向白醋中加入几滴石蕊溶液，溶液呈红色 C. 红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量白雾 D. 将高锰酸钾颗粒加入水中，形成的溶液为无色 8. 色氨酸是氨基酸中的一种，在人体内含量太低会影响睡眠质量。有关色氨酸的叙述正确的是 A. 该物质属于有机物 B. 该物质含有氮分子 C. 该物质共含有27个原子 D. 色氨酸中碳、氢元素的质量比为11：12 9. 镨元素和钕元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 的核外电子数为59 B. 一个钕原子核中有60个中子 C. 镨的相对原子质量为140.9g D. 侯德榜对元素相对原子质量的测定有卓越贡献 10. 归纳和总结是重要的学习手段，下列对化学知识的归纳中错误的是 ①、、都是温室气体 ②化学反应方程式能体现出反应的快慢 ③质子数相同的微观粒子一定属于同种元素 ④电解水实验可得出水是由氢气和氧气组成的 ⑤金刚石用于集成电路基板散热是利用其导电性 A. ①③④⑤ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ①②③⑤ 11. 下图是工业上生产尿素[CO(NH2)2]反应的微观示意图。下列说法正确的是 A. 尿素是复合肥料 B. 丁的化学式为H2O C. 生成物都是氧化物 D. 反应前后分子种类不变 12. 某同学想用实验证明溶液显蓝色不是由离子造成的，下列实验操作中，无意义的是 A. 观察溶液，溶液没有颜色 B. 对比不同浓度的溶液的颜色差异，浓度小的溶液颜色较浅 C. 向溶液中滴加足量氯化钡溶液，充分反应后，溶液颜色未消失 D. 向溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后，溶液颜色消失 13. 下列有关物质的鉴别、除杂所用的试剂或方法正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 除去溶液中的 加入适量溶液 B 鉴别氧化铜和铁粉 观察颜色 C 除去中的 点燃 D 鉴别和固体 加水，观察温度变化 A. A B. B C. C D. D 14. 下列说法与对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是 A. 不能用铁桶盛放波尔多液：置换反应 B. 工业制二氧化碳：分解反应 C. 酸雨的形成：化合反应 D. 烧碱中和硫酸厂的废水：中和反应 15. 图1是与反应的实验装置图，图2和图3为同一实验中容器内各物理量变化的坐标简图，下列说法不正确的是 A. B. a点时硬质玻璃管中有两种固体 C. b点固体中铜元素的质量分数与d点时相同 D. c点时，澄清石灰水不变浑浊 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 16. 蓝莓中含有丰富的花青素(化学式为)，花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。 （1）花青素中含有___________种元素。 （2）花青素中碳、氧元素的原子个数比为___________。 （3）细胞液呈酸性，说明该细胞液中含有___________(用化学用语填空，下同)。 （4）花青素在空气中充分燃烧，生成常温下为液体的稳定氧化物是___________。 17. 创新是中学生必备的品质之一。请根据如图创新实验回答问题： （1）图1实验可以探究铁生锈的条件之一是铁与___________接触；从能量角度看，铁生锈的过程为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）图2为测量空气中氧气含量实验装置图：仪器①的名称为___________，最终仪器①中液面约降至___________刻度线处，得出空气中氧气体积约为空气体积的1/5，装置内剩余气体的主要成分是___________(填物质名称)。 18. 外国人把中国与瓷器均称为“China”。“青花瓷”是在中国瓷器中最具代表性的，绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴(CoO)。钴元素与铁元素的原子结构示意图如下： （1）标出氧化钴中钴元素的化合价___________。 （2）一个钴原子比一个铁原子多一个___________(填序号，可多选)。 A. 中子 B. 电子 C. 质子 D. 电子层 （3）金属钴和铁一样，能与稀盐酸发生反应放出氢气，反应的化学方程式___________。 （4）已知钴的金属活动性弱于铁，现有片、片、片，要直接比较它们的金属活动性，还需补充的一种盐溶液是___________溶液。 19. 口服补液盐散是治疗腹泻脱水的常用固体药剂，图1为使用说明，图2为药剂成分中NaCl和KCl的溶解度曲线。 （1）药剂成分中，为人体供能的主要物质是___________。 （2）时，将固体加入到100g水中，充分溶解后溶液的质量为___________g。 （3）等质量的和两种固体，配成时的饱和溶液，___________需要更多的水。 （4）若NaCl中混有少量的KCl，可用___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯NaCl。 （5）时，分别将和的饱和溶液降温至，下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 都仍为饱和溶液 B. 溶质质量分数：KCl>NaCl C. 析出晶体的质量：KCl>NaCl D. 溶剂的质量：KCl<NaCl 20. 某工厂废液主要含和，兴趣小组对该废液进行如下图的处理。 （1）向废液中逐渐加入NaOH溶液至过量，废液中的pH会___________(填“变大”、“不变”或“变小”)。 （2）加入溶液过程中会产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为___________，该反应的基本反应类型是___________。 （3）从混合体系分离较纯净的，需过滤、洗涤、烘干，为检验是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入的试剂是___________(填序号)。 A. 酚酞溶液 B. 溶液 C. 稀盐酸 D. CO2 （4）步骤2可通过加热分解实现，该反应的化学方程式为___________。 三、实验题(本大题包含2个小题，共12分) 21. 燃烧是人类最早利用的化学知识。 （1）《天工开物》中有关的“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水…，辅以硝五钱、硫磺二两、松香，装入竹筒，吹气复燃。” ①上图为古代“火折子”的图片，将带有进气孔的竹筒盖盖在竹筒上会使“火焰”变成“火星”，出现该现象的原因是___________。 ②“火折子”在保存时应控制氧气浓度C的范围是___________(填序号)。 A． B． C． （2）艾鲁同学设计了下图实验装置验证可燃物燃烧的条件。白磷的着火点为40°C，红磷的着火点为。 ①上图中，在滴入过氧化氢溶液后，观察到甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧，可得出可燃物燃烧的条件之一是___________。 ②若要验证可燃物燃烧的另一个条件，丁中X、Y可以分别是___________(填序号，下同)。 A．80℃水，红磷 B．40℃水，白磷 C．20℃水，白磷 （3）在完成“硫在氧气中燃烧”的实验时，不需标注的图标是___________。 A. 护目镜 B. 用电 C. 排风 D. 明火 22. 某同学发现了一瓶标签残缺的无色溶液(如图甲所示)，经分析可知原瓶溶液中的溶质可能是、、、中的一种，为确认溶液中的溶质，他设计并进行了如下探究活动。 【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下： 物质 NaOH 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常温下稀溶液的pH 7 13 11 9 请回答下列问题： 【实验探究1】 （1）如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则实验现象应是___________；在进行操作②时有无色无味气体产生，由此又可排除的物质是___________。 【探究结论】 （2）分析四种物质的相关信息，你认为该溶液中的溶质不可能是上述四种物质中的___________，你的判断依据是___________。 若上述探究结论是正确的，操作②发生反应的化学方程式为___________。 【讨论质疑】有同学认为以上分析不严密，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。 【实验探究2】 （3）向操作①后试管中的溶液中滴加过量溶液(中性)，充分反应后，试管中溶液颜色不变，又有白色沉淀产生。产生白色沉淀的原因是___________(用化学方程式表示)。 【得出结论】 （4）通过实验探究2中的现象分析，可确定原瓶溶液中的溶质应该是___________。 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. 大苏打是一种重要的工业原料，可与盐酸发生反应，反应的方程式为：。在实验室中向15.8g大苏打中加入的稀盐酸恰好完全反应。请计算： （1）用14.6%的盐酸配制上述所需的盐酸，则加水的质量为___________g。 （2）若生成的气体全部逸出，求所得溶液的溶质质量分数。 [机密]2026年5月4日20：30前 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】A 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 【16题答案】 【答案】（1） 3 （2） 5:2 （3） （4） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 氧气##O2 ②. 放热 （2） ①. 量筒 ②. 24 ③. 氮气 【18题答案】 【答案】（1） （2）BC （3） （4） 氯化亚铁（合理即可） 【19题答案】 【答案】（1） 葡萄糖##C6H12O6 （2） 136.2 （3） NaCl##氯化钠 （4） 蒸发结晶 （5）A 【20题答案】 【答案】（1）变大 （2） ①. ②. 复分解反应 （3）B （4） 三、实验题(本大题包含2个小题，共12分) 【21题答案】 【答案】（1） ①. 氧气浓度降低，燃烧减缓 ②. B （2） ①. 与空气接触 ②. AC （3）B 【22题答案】 【答案】（1） ①. 溶液变红 ②. NaOH （2） ①. NaHCO3 ②. 该温度下碳酸氢钠的溶解度只有9.6g，无法形成10%的溶液。 ③. （3） （4）NaOH和Na2CO3 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 【23题答案】 【答案】（1） 50 （2） 解：设NaCl、S、SO2的质量分别为m、n、p。 ， ， ， 反应前总质量为，生成的硫是沉淀，生成的二氧化硫为气体逸出，故溶液的质量为 溶质质量分数= 答：所得溶液的溶质质量分数是11.0%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $