精品解析：2026年重庆市巴蜀中学中考一模化学试题

初三化学 满分：70分 与物理合堂考试时间：120分钟 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 一、选择题(本大题共15个小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 荣昌卤鹅火爆全国，在卤鹅制作过程中涉及的物质变化只有物理变化的是 A. 炒糖上色 B. 熬制高汤 C. 小火慢卤 D. 切块摆盘 【答案】D 【解析】 【详解】炒糖上色过程中糖发生碳化等反应，熬制高汤过程中蛋白质变性、食材成分反应，小火慢卤过程中调料与食材发生反应，均有新物质生成，属于化学变化；切块摆盘仅改变卤鹅的形状和摆放位置，无新物质生成，属于物理变化。 2. 2026年六五环境日主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法错误的是 A. 生活垃圾露天焚烧 B. 推广使用清洁能源 C. 废旧金属回收利用 D. 合理使用农药化肥 【答案】A 【解析】 【详解】A、生活垃圾露天焚烧会产生大量有害气体和烟尘，严重污染空气，不符合绿色环保要求，做法错误。 B、推广使用清洁能源可减少污染物排放，有利于环境保护，做法正确。 C、废旧金属回收利用既能节约金属资源，又能减少环境污染，做法正确。 D、合理使用农药化肥可减少对土壤、水体的污染，做法正确。 3. 空气是一种宝贵的资源，其中含量多且常为超导材料营造低温环境的是 A. O2 B. N2 C. He D. CO2 【答案】B 【解析】 【详解】N2约占空气体积的78%，是空气中含量最高的气体，液氮汽化会吸收大量热，可提供低温环境，符合超导材料使用需求。 4. 下列关于科学家的主要成就描述错误的是 A. 拉瓦锡发明“联合制碱法” B. 张青莲测定部分元素的相对原子质量 C. 闵恩泽研发石油化工生产的催化剂 D. 徐光宪研发稀土分离技术 【答案】A 【解析】 【详解】A、联合制碱法是侯德榜发明的，拉瓦锡的主要成就是通过定量实验研究空气的组成、验证质量守恒定律等，描述错误。 B、描述正确。 C、描述正确。 D、描述正确。 5. 下列物质的化学式、俗称、物质分类对应正确的是 A. CO2 干冰 混合物 B. Ag 水银 单质 C. CaO 生石灰 氧化物 D. Na2CO3 烧碱 盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、干冰是固态，属于纯净物中的氧化物，不是混合物，错误。 B、水银是金属汞（）的俗称，是银，错误。 C、俗称生石灰，由钙、氧两种元素组成，属于氧化物，正确。 D、俗称纯碱、苏打，烧碱是的俗称，错误。 6. 下列关于硫酸的实验操作正确的是 A. 用浓硫酸干燥氨气 B. 量取浓硫酸 C. 测稀硫酸的pH D. 向稀硫酸中滴加石蕊溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓硫酸是酸性干燥剂，会与碱性气体发生化学反应，且洗气操作应“长进短出”，操作错误。 B、量筒读数时视线需与液体凹液面最低处保持相平，图示为俯视读数，操作错误。 C、测定溶液pH时，将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，操作正确。 D、滴加液体时胶头滴管应垂直悬空于试管上方，不能接触试管内壁，操作错误。 7. 2026年世界卫生日主题为“携手共促健康，坚定支持科学”。下列做法与该主题相符的是 A. 为预防甲状腺肿大，在食盐中添加大量碘元素 B. 在制作面包时添加适量碳酸氢钠，使面包松软可口 C. 硬水中含有较多无机盐，长期饮用有益于人体健康 D. 为避免浪费，用霉变花生压榨花生油 【答案】B 【解析】 【详解】A、人体对碘元素的需求量较低，食盐中大量添加碘元素会造成碘摄入过量，同样危害人体健康，做法错误。 B、碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，也可与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳，适量添加能使面包松软可口，符合食品安全要求，做法正确。 C、长期饮用硬水会提升患结石类疾病的风险，不利于人体健康，做法错误。 D、霉变花生中含有有毒的黄曲霉毒素，不可用于压榨花生油，做法错误。 8. 下列关于物质的性质及其用途描述错误的是 A. 金刚石的导热性好——用于集成电路基板散热 B. 石墨具有导电性——作高铁列车的受电弓滑板 C. CO2能参与绿色植物的光合作用——作气体肥料 D. NaOH 的水溶液显碱性——改良酸性土壤 【答案】D 【解析】 【详解】A、正确。 B、正确。 C、正确。 D、NaOH水溶液虽然显碱性，但NaOH腐蚀性强、成本高，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤通常用熟石灰，错误。 9. 重庆火锅无辣不欢，辣椒富含辣椒素下列关于辣椒素的说法错误的是 A. 由四种元素组成 B. 碳元素的质量分数最大 C. 由49个原子构成 D. 属于有机物 【答案】C 【解析】 【详解】A、辣椒素的化学式为，含有四种元素，因此由四种元素组成，说法正确。 B、辣椒素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比=（18 × 12）：（27 × 1）：（1 × 14）：（3 × 16）= 216：27：14：48，因此碳元素的质量分数最大，说法正确。 C、辣椒素是由辣椒素分子构成的，1个辣椒素分子由个原子构成，不能直接表述为辣椒素由49个原子构成，说法错误。 D、辣椒素是含碳元素的化合物，属于有机物，说法正确。 10. 钾、锶、钡等元素使烟花呈现五彩缤纷的颜色。锶元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如下图所示。下列说法正确的是 A. 锶元素位于元素周期表第六周期 B. 锶的相对原子质量为87.62g C. 锶原子核内有38个中子 D. 锶原子在化学反应中易失去电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素所处周期数等于原子核外电子层数，锶原子核外有5个电子层，位于第五周期，错误。 B、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，错误。 C、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，锶原子质子数为38，相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数为，不是38，错误。 D、锶原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子，正确。 11. 中国科学技术大学研制出一种新型催化剂(Au1/BP)，实现甲烷在温和条件下氧化制甲醇(CH4O)。该反应的微观反应示意图如下图所示，下列有关说法正确的是 A. 参加反应的分子个数比为1：1 B. 反应后原子数目减少 C. 反应后氧元素的化合价发生改变 D. 催化剂Au1/BP的质量在反应中不断减少 【答案】C 【解析】 【详解】反应的化学方程式为。 A、参加反应的和分子个数比为2:1，不是1:1，错误。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，错误。 C、反应前是单质，氧元素化合价为0；反应后氧元素存在于化合物中，化合价为-2，化合价发生改变，正确。 D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变，反应过程中质量不会减少，错误。 12. 古籍中记载“铁久则生衣，衣赤而疏”。下列说法错误的是 A. 铁“生衣”的过程放出热量 B. “衣”的生成需要铁与氧气、水同时接触 C. “衣”属于混合物 D. “衣”的生成能避免内部的铁继续生锈 【答案】D 【解析】 【详解】“铁‘生衣’”是铁生锈的过程，属于缓慢氧化，生成的“衣”为铁锈。 A、缓慢氧化过程放出热量，说法正确。 B、说法正确。 C、铁锈主要成分为，还含有其他杂质，属于混合物，说法正确。 D、铁锈结构疏松多孔，无法隔绝氧气和水，不能避免内部的铁继续生锈，说法错误。 13. 下图是有关物质的转化关系，其中“→”表示一步转化。下列说法不正确的是 A. 转化①能观察到红色固体变黑 B. 若X是碳，则碳在转化②中表现出还原性 C. 若X是CO，则转化②反应后固体减少的质量等于生成二氧化碳的质量 D. 若Y是稀硫酸，则转化③属于复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、转化①为铜与氧气反应生成黑色氧化铜，可观察到红色固体变黑，说法正确。 B、若X是碳，碳与氧化铜反应时夺取氧化铜中的氧元素，表现出还原性，说法正确。 C、若X是CO，反应②为，固体减少的质量是氧化铜中氧元素的质量，生成二氧化碳的质量等于参加反应的CO质量与上述氧元素质量之和，二者不相等，说法错误。 D、若Y是稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应，说法正确。 14. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 鉴别浓硫酸与浓盐酸，打开瓶塞，观察现象 B. 比较纯铜片与黄铜片的硬度，将两者相互刻画，观察划痕 C. 除去 NaCl溶液中的MgCl2，加入适量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤 D. 检验样品是否为碳酸盐，取样后加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓盐酸有挥发性，打开瓶塞会形成白雾，浓硫酸无挥发性，无明显现象，可鉴别，方案可行。 B、合金硬度大于其组成纯金属的硬度，相互刻画后划痕更明显的是纯铜片，可比较硬度，方案可行。 C、MgCl2与适量NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl，过滤后可得到纯净NaCl溶液，不引入新杂质，除杂方案可行。 D、除碳酸盐外，活泼金属也能与稀盐酸反应生成气体（氢气），观察到气泡，因此该方案无法检验样品是否为碳酸盐，不能达到实验目的。 15. 用稀硫酸与氢氧化钠溶液探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的个数有 ①该实验是将稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中 ②a点所示溶液中的离子只有Na+和 ③当加入溶液的体积V≥V1即可证明中和反应发生 ④证明c点溶液显碱性可向溶液中加紫色石蕊溶液 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】A 【解析】 【详解】稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是。 ①初始溶液pH<7，显酸性，说明原溶液是稀硫酸，该实验是将氢氧化钠溶液逐滴加入稀硫酸中，说法错误。 ②a点溶液pH<7，稀硫酸过量，溶质为和，溶液中除Na+、外还有，说法错误。 ③向稀硫酸中加氢氧化钠溶液，仅稀释也可使pH升高至对应的数值，无法证明中和反应发生，只有pH≥7时才能证明反应发生，说法错误。 ④碱性溶液可使紫色石蕊溶液变蓝，向c点溶液加紫色石蕊溶液，若变蓝即可证明其显碱性，说法正确。 综上，正确的说法共1个。 二、填空题 (本大题共 5小题，共23分) 16. 请用化学用语填空。 （1）磁铁矿的主要成分是___________。 （2）标出锰酸钾中锰元素的化合价___________。 （3）正常雨水pH≈5.6的原因是___________(填写化学方程式)。该化学变化中的最小粒子是___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. C、H、O原子 【解析】 【小问1详解】 磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，其化学式为。 【小问2详解】 锰酸钾中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设锰元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则有(+1)×2+ x+(-2)×4=0，得x=+6价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则锰酸钾中锰元素的化合价表示为。 【小问3详解】 正常雨水溶解了空气中的，和水反应生成弱酸性的碳酸，因此pH≈5.6，反应的化学方程式为；化学变化的本质是原子的重新组合，因此化学变化中的最小粒子是原子，该反应涉及的原子为C、H、O三种。 17. 水是生命之源。请运用化学知识回答下列问题。 （1）自来水净化时使用的活性炭具有___________性，可除去色素和异味。 （2）用硝酸铵制冰镇饮料，因为硝酸铵溶于水___________(填“吸热”或“放热”)。 （3）拉瓦锡将水蒸气通过高温的铁枪管，得到“易燃空气”和四氧化三铁，该反应的化学方程式为___________。 （4）用电解水来探究水的组成，加入的作用是___________。实验结束后若正极收集到的气体为 6mL，则负极收集到的气体体积约为___________mL。 【答案】（1）吸附 （2）吸热 （3）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 （4） ①. 增强水的导电性 ②. 12 【解析】 【小问1详解】 活性炭疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，是净水常用的吸附剂。 【小问2详解】 硝酸铵溶于水时扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，整体表现为吸热，溶液温度降低，可制作冰镇饮料。 【小问3详解】 根据题意，该反应的反应物为铁和水蒸气，反应条件为高温，生成物为四氧化三铁和氢气（即“易燃空气”），根据原子守恒配平即可，因反应物含水蒸气气体，生成物氢气无需标气体符号，反应的化学方程式为3Fe+4H2O  Fe3O4+4H2。 【小问4详解】 纯水导电性极弱，电解速率慢，在水中解离出自由移动的离子，可增强水的导电性；电解水时正极产氧气、负极产氢气，二者体积比为1:2，因此正极收集6mL气体时，负极气体体积为。 18. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的传统。这里“盐”指NaCl，“碱”指 请根据NaCl、的溶解度曲线图回答下列问题。 （1）在时，向200g水中加入，___________(填“能”或“不能”)得到饱和溶液。 （2）在10~20℃，饱和 NaCl溶液的溶质质量分数总是___________(填“大于”或“小于”)饱和溶液的溶质质量分数。 （3）“冬天捞碱”说明从盐湖中得到需要经过___________(填“蒸发”或“降温”)结晶的过程，过滤后的晶体残留少量NaCl，选择___________(填序号)洗涤最合适。 A．饱和NaCl溶液 B．饱和溶液 C．水 【答案】（1）不能 （2）大于 （3） ①. 降温 ②. B 【解析】 【小问1详解】 时，的溶解度为50g，即该温度下的100g水中最多能溶解50g，因此时，向200g水中加入，不能得到饱和溶液。 【小问2详解】 由溶解度曲线图可知，10~20℃，NaCl的溶解度大于，则在10~20℃，饱和 NaCl溶液的溶质质量分数总是大于饱和溶液的溶质质量分数。 【小问3详解】 由溶解度曲线图可知，的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，则从盐湖中得到需要经过降温结晶的过程；过滤后的晶体残留少量NaCl，选择饱和溶液洗涤最合适，这样可以让氯化钠溶解，而碳酸钠不能溶解。 19. 2026年是农历丙午马年，化学兴趣小组的同学们利用金属板制作以马为主题的金属蚀刻画。请回答下列问题。 步骤一：预处理金属板 （1）选择一块铝板和一块铁板，先将金属板轧制变薄，该过程体现出金属的物理性质是___________性。再用砂纸打磨，打磨的目的是___________。 步骤二：选择蚀刻液进行蚀刻 图 1和图 2是有镂空图案的保护膜，图 1的“马”和图 2的“马到成功”为镂空部分。金属板贴上保护膜后，镂空部分能与蚀刻液接触，其余部分不与蚀刻液接触。 （2）将图1保护膜贴到铝板上，然后将铝板浸入过量的甲蚀刻液中，一段时间后取出。观察到铝板上的“马”略呈凹陷状，没有附着物。则选择的甲蚀刻液可以是___________(填序号)。 A. 硫酸铜溶液 B. 硝酸银溶液 C. 稀盐酸 D. 稀硫酸 （3）将图2保护膜贴到铁板上，然后将铁板浸入过量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。观察到铁板上的“马到成功”变红，略呈凸起状，则选择A~D中的乙蚀刻液进行反应的化学方程式为___________。 步骤三：蚀刻废液处理 （4）向铁板蚀刻废液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈无色，则滤渣中一定存在的金属是___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. 延展 ②. 除去金属表面的氧化膜和污物 （2）CD （3） （4）Cu、Fe 【解析】 【小问1详解】 金属能被轧制变薄体现延展性；铝、铁在空气中易生成表面氧化膜，打磨可除去氧化膜及杂质，保证后续蚀刻顺利进行。 【小问2详解】 A硫酸铜、B硝酸银与铝反应会分别生成固体铜、银，附着在铝板表面，不符合“无附着物”的现象；稀盐酸、稀硫酸与铝反应生成可溶性铝盐和氢气，铝被腐蚀形成凹陷，无固体残留，符合要求。 【小问3详解】 图案变红说明有红色铜单质生成，是铁和硫酸铜发生置换反应，生成的铜附着在铁板表面形成凸起的红色图案。化学方程式为。 【小问4详解】 铁板蚀刻废液中含有过量和生成的，锌先置换铜、再置换铁；滤液无色说明溶液中蓝色、浅绿色均被完全置换，因此滤渣中一定有铜和铁，锌可能过量不属于一定存在的物质。 20. 某燃煤电厂的固体废弃物粉煤灰中含有较多的 从粉煤灰中提取的工艺流程如下，请回答下列问题。 （1）为提高“酸浸”过程的反应速率，可以进行的操作是___________。 （2）若用过量硫酸进行“酸浸”，过滤后滤渣中存在 说明 SiO2__________ (填“能”或“不能”)与硫酸反应。 （3）在“沉铝”时加入氨水，反应方程式为 该反应属于复分解反应，则X 的化学式是___________。该过程加入过量氨水的目的是___________。 （4）“煅烧”时的温度为 1200~1400℃，Al(OH)3分解为 Al2O3和Y， 已知Y 是一种常见的氧化物，该过程的化学反应方程式为___________。 【答案】（1）将粉煤灰粉碎(或加热、搅拌等) （2）不能 （3） ①. ②. 使硫酸铝完全转化为氢氧化铝沉淀 （4） 【解析】 【小问1详解】 增大反应物接触面积、升高温度、增大反应物浓度、搅拌均可加快反应速率，任选其一即可。 【小问2详解】 硫酸过量时仍为滤渣成分，说明其无法与硫酸反应。 【小问3详解】 反应前铝、硫、氧、氮、氢的原子个数分别为：2、3、18、6、30，反应后除3X外，铝、硫、氧、氮、氢的原子个数分别为：2、0、6、0、6，根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，可推得3X中含有3个硫原子、12个氧原子、6个氮原子、24个氢原子，则X为；加入过量氨水的目的是保证硫酸铝充分反应，使铝完全转化为氢氧化铝沉淀，提高最终氧化铝的产率。 【小问4详解】 根据元素守恒，氢氧化铝含元素，分解生成的常见氧化物Y为水，配平得到反应方程式。 三、实验题(本大题共2小题，共12分) 21. 化学兴趣小组的同学们开展了初中化学的常见实验，请回答下列问题。 （1）为验证质量守恒定律，设计了如图1所示的实验。 ①检查装置气密性良好，称量装置和试剂的总质量为m1，将气球中大理石倒入锥形瓶中，该反应的化学方程式为___________。待反应停止后再次称量总质量为m2， 发现 请解释反应后质量变小的原因___________。 ②若继续使用图1装置验证质量守恒定律，下列试剂能达到实验目的的是___________(填序号) 。 A．过氧化氢溶液和二氧化锰 B．铜和硝酸银溶液 C．氯化钠和水 （2）为探究燃烧的条件，设计了如图2所示的实验。 ①对比___________(填序号)，可得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 A．实验I和实验II B．实验II和实验Ⅲ C．实验I和实验III ②实验中气球的作用是___________。 【答案】（1） ①. ②. 大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成了二氧化碳，会使装置内气体增多，压强增大，气球变大，产生向上的浮力，导致称量质量偏小 ③. B （2） ①. C ②. 缓冲气压，且防止生成的五氧化二磷逸散污染空气” 【解析】 【小问1详解】 ①略； 见答案； ②A、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，反应生成了气体，也会使装置内压强增大，气球变大，产生向上的浮力，导致反应后称取的质量变小，无法验证质量守恒定律； B、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有新物质生成，属于化学变化，且无气体生成，化学反应前后质量不变，可以验证质量守恒定律； C、氯化钠和水混合无新物质生成，属于物理变化，不能验证质量守恒定律； 【小问2详解】 ①实验I中白磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，实验III中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点； ②白磷燃烧放出热量，会使装置内气体受热膨胀，压强增大，气球可起到缓冲气压的作用，同时白磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，散逸到空气中会污染空气，气球可以使装置密封，防止生成的五氧化二磷逸散污染空气。 22. 茶作为中国的传统饮品，历史悠久。化学兴趣小组的同学们开展了泡茶、清洗茶垢等系列探究，请回答下列问题。 I．学泡茶 茶叶中有丰富的茶多酚。茶多酚具有抗衰老、抗辐射、抗菌等作用。水温及浸泡时间对茶多酚溶解率的影响如下图1 所示。 （1）泡茶前需要清洗茶叶，应采用50℃左右的水快速冲洗，其目的是___________。 （2）泡茶时茶香四溢，请从微观角度解释该现象：___________。 Ⅱ.除茶垢 某茶垢清洁剂主要成分为过碳酸钠 使用时，将产品倒入茶具中，加入热水，产生大量气体。同学们开展了以下探究。 【问题一】茶垢清洁剂溶于水后产生的气体是什么？ （3）小华说： “该气体可能是CO2、O2、N2。”小明说： “不可能含有N2， 因为___________。” 经过讨论，同学们提出了以下猜想。 猜想1：O2； 猜想2：CO2； 猜想3：O2和CO2。 同学们按下图装置对猜想进行验证。 （4）检查装置气密性良好，向A中加入热水，向D中插入带火星的木条。 若要证明猜想1正确，则需观察到___________的现象。 【问题二】茶垢清洁剂溶于水后所得溶液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】①过碳酸钠遇水反应生成显碱性的物质和过氧化氢。 ②有过氧化氢存在时，碱性物质不能使酚酞溶液变红。 经过讨论，同学们对生成的显碱性的物质提出了以下猜想。 猜想 1： Na2CO3； 猜想2：NaOH； 猜想3：Na2CO3和NaOH。 【进行实验】 （5）请完善下表的实验操作。 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 1 取少量茶垢清洁剂于试管中，加入适量水溶解，然后滴加过量___________(填“CaCl2”或 溶液 产生白色沉淀 有 2 取步骤1中的少许上层清液于试管中，加入几滴无色酚酞溶液，振荡 无明显变化 没有NaOH （6）老师指出步骤2的结论有误，原因是___________。 （7）同学们将步骤2中的无色酚酞溶液换为___________(填序号)再次进行实验，根据实验现象证明没有氢氧化钠生成。 A. CuSO4溶液 B. Fe2O3 C. MgCl2溶液 D. CO2 【答案】（1）减少茶多酚的溶解损失 （2）分子在不断运动 （3）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素，不可能生成氮气 （4）B中澄清石灰水不变浑浊，D中带火星的木条复燃 （5）CaCl2 （6）溶液中含有过氧化氢，碱性物质不能使酚酞溶液变红，无法检验氢氧化钠 （7）AC 【解析】 【小问1详解】 根据图1，在50℃水温浸泡时，茶多酚溶解率较低，快速冲洗能减少茶多酚的溶解损失，保留茶叶中的有效成分。 【小问2详解】 茶香四溢是因为分子在不断运动，茶叶中的香气分子不断扩散到空气中，被人的嗅觉感知到。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。茶垢清洁剂的主要成分过碳酸钠（2Na2CO3⋅3H2O2）中不含氮元素，因此反应后不可能生成氮气（N2）。 【小问4详解】 猜想1为气体只有O2，验证时：B中澄清石灰水不变浑浊（说明无CO2），D 中带火星的木条复燃（说明有O2），即可证明猜想1正确。 【小问5详解】 步骤1要检验并除去Na2CO3，应选用CaCl2溶液。若选用Ca(OH)2，会与Na2CO3反应生成NaOH，干扰后续对原溶液中NaOH的检验。 【小问6详解】 根据查阅资料，有过氧化氢存在时，碱性物质不能使酚酞溶液变红。因此即使溶液中含有NaOH，酚酞也可能不变色，步骤2的结论无法证明溶液中不含NaOH。 【小问7详解】 要检验是否含NaOH，可选用能与反应产生明显现象的试剂： A、CuSO4溶液与NaOH反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，现象明显，可检验； B、Fe2O3与NaOH不反应，无明显现象，无法检验； C、步骤1已除尽Na2CO3，MgCl2能与NaOH反应生成白色氢氧化镁沉淀，可检验； D、CO2与NaOH反应无明显现象，无法检验。 四、计算题(本大题共1小题，共5分) 23. Na2SiO3的水溶液俗称“水玻璃”，某同学在实验室模拟制取“水玻璃”，可由反应 制得。将30g粗硅(杂质不溶于水也不参与反应)放入烧杯，加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液400g，恰好完全反应。 请回答下列问题： （1）Na2SiO3中硅元素和氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。 （2）计算反应后溶液中Na2SiO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) （3）现有100 g质量分数为20%的Na2SiO3溶液，若加水将其稀释到质量分数为5%，需加入水的质量为___________g。 【答案】（1）7：12 （2）解：设反应生成硅酸钠的质量为x，生成氢气的质量为y，参加反应的硅的质量为z x=122g y=4g z=28g 则反应后溶液中Na2SiO3的质量分数为： 答：反应后溶液中硅酸钠的质量分数约为28.8% （3）300 【解析】 【小问1详解】 Na2SiO3中硅元素和氧元素的质量比为：； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=300g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三化学 满分：70分 与物理合堂考试时间：120分钟 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 一、选择题(本大题共15个小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 荣昌卤鹅火爆全国，在卤鹅制作过程中涉及的物质变化只有物理变化的是 A. 炒糖上色 B. 熬制高汤 C. 小火慢卤 D. 切块摆盘 2. 2026年六五环境日主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法错误的是 A. 生活垃圾露天焚烧 B. 推广使用清洁能源 C. 废旧金属回收利用 D. 合理使用农药化肥 3. 空气是一种宝贵的资源，其中含量多且常为超导材料营造低温环境的是 A. O2 B. N2 C. He D. CO2 4. 下列关于科学家的主要成就描述错误的是 A. 拉瓦锡发明“联合制碱法” B. 张青莲测定部分元素的相对原子质量 C. 闵恩泽研发石油化工生产的催化剂 D. 徐光宪研发稀土分离技术 5. 下列物质的化学式、俗称、物质分类对应正确的是 A. CO2 干冰 混合物 B. Ag 水银 单质 C. CaO 生石灰 氧化物 D. Na2CO3 烧碱 盐 6. 下列关于硫酸的实验操作正确的是 A. 用浓硫酸干燥氨气 B. 量取浓硫酸 C. 测稀硫酸的pH D. 向稀硫酸中滴加石蕊溶液 7. 2026年世界卫生日主题为“携手共促健康，坚定支持科学”。下列做法与该主题相符的是 A. 为预防甲状腺肿大，在食盐中添加大量碘元素 B. 在制作面包时添加适量碳酸氢钠，使面包松软可口 C. 硬水中含有较多无机盐，长期饮用有益于人体健康 D. 为避免浪费，用霉变花生压榨花生油 8. 下列关于物质的性质及其用途描述错误的是 A. 金刚石的导热性好——用于集成电路基板散热 B. 石墨具有导电性——作高铁列车的受电弓滑板 C. CO2能参与绿色植物的光合作用——作气体肥料 D. NaOH 的水溶液显碱性——改良酸性土壤 9. 重庆火锅无辣不欢，辣椒富含辣椒素下列关于辣椒素的说法错误的是 A. 由四种元素组成 B. 碳元素的质量分数最大 C. 由49个原子构成 D. 属于有机物 10. 钾、锶、钡等元素使烟花呈现五彩缤纷的颜色。锶元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如下图所示。下列说法正确的是 A. 锶元素位于元素周期表第六周期 B. 锶的相对原子质量为87.62g C. 锶原子核内有38个中子 D. 锶原子在化学反应中易失去电子 11. 中国科学技术大学研制出一种新型催化剂(Au1/BP)，实现甲烷在温和条件下氧化制甲醇(CH4O)。该反应的微观反应示意图如下图所示，下列有关说法正确的是 A. 参加反应的分子个数比为1：1 B. 反应后原子数目减少 C. 反应后氧元素的化合价发生改变 D. 催化剂Au1/BP的质量在反应中不断减少 12. 古籍中记载“铁久则生衣，衣赤而疏”。下列说法错误的是 A. 铁“生衣”的过程放出热量 B. “衣”的生成需要铁与氧气、水同时接触 C. “衣”属于混合物 D. “衣”的生成能避免内部的铁继续生锈 13. 下图是有关物质的转化关系，其中“→”表示一步转化。下列说法不正确的是 A. 转化①能观察到红色固体变黑 B. 若X是碳，则碳在转化②中表现出还原性 C. 若X是CO，则转化②反应后固体减少的质量等于生成二氧化碳的质量 D. 若Y是稀硫酸，则转化③属于复分解反应 14. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A. 鉴别浓硫酸与浓盐酸，打开瓶塞，观察现象 B. 比较纯铜片与黄铜片的硬度，将两者相互刻画，观察划痕 C. 除去 NaCl溶液中的MgCl2，加入适量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤 D. 检验样品是否为碳酸盐，取样后加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡 15. 用稀硫酸与氢氧化钠溶液探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的个数有 ①该实验是将稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中 ②a点所示溶液中的离子只有Na+和 ③当加入溶液的体积V≥V1即可证明中和反应发生 ④证明c点溶液显碱性可向溶液中加紫色石蕊溶液 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 二、填空题 (本大题共 5小题，共23分) 16. 请用化学用语填空。 （1）磁铁矿的主要成分是___________。 （2）标出锰酸钾中锰元素的化合价___________。 （3）正常雨水pH≈5.6的原因是___________(填写化学方程式)。该化学变化中的最小粒子是___________。 17. 水是生命之源。请运用化学知识回答下列问题。 （1）自来水净化时使用的活性炭具有___________性，可除去色素和异味。 （2）用硝酸铵制冰镇饮料，因为硝酸铵溶于水___________(填“吸热”或“放热”)。 （3）拉瓦锡将水蒸气通过高温的铁枪管，得到“易燃空气”和四氧化三铁，该反应的化学方程式为___________。 （4）用电解水来探究水的组成，加入的作用是___________。实验结束后若正极收集到的气体为 6mL，则负极收集到的气体体积约为___________mL。 18. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的传统。这里“盐”指NaCl，“碱”指 请根据NaCl、的溶解度曲线图回答下列问题。 （1）在时，向200g水中加入，___________(填“能”或“不能”)得到饱和溶液。 （2）在10~20℃，饱和 NaCl溶液的溶质质量分数总是___________(填“大于”或“小于”)饱和溶液的溶质质量分数。 （3）“冬天捞碱”说明从盐湖中得到需要经过___________(填“蒸发”或“降温”)结晶的过程，过滤后的晶体残留少量NaCl，选择___________(填序号)洗涤最合适。 A．饱和NaCl溶液 B．饱和溶液 C．水 19. 2026年是农历丙午马年，化学兴趣小组的同学们利用金属板制作以马为主题的金属蚀刻画。请回答下列问题。 步骤一：预处理金属板 （1）选择一块铝板和一块铁板，先将金属板轧制变薄，该过程体现出金属的物理性质是___________性。再用砂纸打磨，打磨的目的是___________。 步骤二：选择蚀刻液进行蚀刻 图 1和图 2是有镂空图案的保护膜，图 1的“马”和图 2的“马到成功”为镂空部分。金属板贴上保护膜后，镂空部分能与蚀刻液接触，其余部分不与蚀刻液接触。 （2）将图1保护膜贴到铝板上，然后将铝板浸入过量的甲蚀刻液中，一段时间后取出。观察到铝板上的“马”略呈凹陷状，没有附着物。则选择的甲蚀刻液可以是___________(填序号)。 A. 硫酸铜溶液 B. 硝酸银溶液 C. 稀盐酸 D. 稀硫酸 （3）将图2保护膜贴到铁板上，然后将铁板浸入过量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。观察到铁板上的“马到成功”变红，略呈凸起状，则选择A~D中的乙蚀刻液进行反应的化学方程式为___________。 步骤三：蚀刻废液处理 （4）向铁板蚀刻废液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈无色，则滤渣中一定存在的金属是___________(填化学式)。 20. 某燃煤电厂的固体废弃物粉煤灰中含有较多的 从粉煤灰中提取的工艺流程如下，请回答下列问题。 （1）为提高“酸浸”过程的反应速率，可以进行的操作是___________。 （2）若用过量硫酸进行“酸浸”，过滤后滤渣中存在 说明 SiO2__________ (填“能”或“不能”)与硫酸反应。 （3）在“沉铝”时加入氨水，反应方程式为 该反应属于复分解反应，则X 的化学式是___________。该过程加入过量氨水的目的是___________。 （4）“煅烧”时的温度为 1200~1400℃，Al(OH)3分解为 Al2O3和Y， 已知Y 是一种常见的氧化物，该过程的化学反应方程式为___________。 三、实验题(本大题共2小题，共12分) 21. 化学兴趣小组的同学们开展了初中化学的常见实验，请回答下列问题。 （1）为验证质量守恒定律，设计了如图1所示的实验。 ①检查装置气密性良好，称量装置和试剂的总质量为m1，将气球中大理石倒入锥形瓶中，该反应的化学方程式为___________。待反应停止后再次称量总质量为m2， 发现 请解释反应后质量变小的原因___________。 ②若继续使用图1装置验证质量守恒定律，下列试剂能达到实验目的的是___________(填序号) 。 A．过氧化氢溶液和二氧化锰 B．铜和硝酸银溶液 C．氯化钠和水 （2）为探究燃烧的条件，设计了如图2所示的实验。 ①对比___________(填序号)，可得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 A．实验I和实验II B．实验II和实验Ⅲ C．实验I和实验III ②实验中气球的作用是___________。 22. 茶作为中国的传统饮品，历史悠久。化学兴趣小组的同学们开展了泡茶、清洗茶垢等系列探究，请回答下列问题。 I．学泡茶 茶叶中有丰富的茶多酚。茶多酚具有抗衰老、抗辐射、抗菌等作用。水温及浸泡时间对茶多酚溶解率的影响如下图1 所示。 （1）泡茶前需要清洗茶叶，应采用50℃左右的水快速冲洗，其目的是___________。 （2）泡茶时茶香四溢，请从微观角度解释该现象：___________。 Ⅱ.除茶垢 某茶垢清洁剂主要成分为过碳酸钠 使用时，将产品倒入茶具中，加入热水，产生大量气体。同学们开展了以下探究。 【问题一】茶垢清洁剂溶于水后产生的气体是什么？ （3）小华说： “该气体可能是CO2、O2、N2。”小明说： “不可能含有N2， 因为___________。” 经过讨论，同学们提出了以下猜想。 猜想1：O2； 猜想2：CO2； 猜想3：O2和CO2。 同学们按下图装置对猜想进行验证。 （4）检查装置气密性良好，向A中加入热水，向D中插入带火星的木条。 若要证明猜想1正确，则需观察到___________的现象。 【问题二】茶垢清洁剂溶于水后所得溶液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】①过碳酸钠遇水反应生成显碱性的物质和过氧化氢。 ②有过氧化氢存在时，碱性物质不能使酚酞溶液变红。 经过讨论，同学们对生成的显碱性的物质提出了以下猜想。 猜想 1： Na2CO3； 猜想2：NaOH； 猜想3：Na2CO3和NaOH。 【进行实验】 （5）请完善下表的实验操作。 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 1 取少量茶垢清洁剂于试管中，加入适量水溶解，然后滴加过量___________(填“CaCl2”或 溶液 产生白色沉淀 有 2 取步骤1中的少许上层清液于试管中，加入几滴无色酚酞溶液，振荡 无明显变化 没有NaOH （6）老师指出步骤2的结论有误，原因是___________。 （7）同学们将步骤2中的无色酚酞溶液换为___________(填序号)再次进行实验，根据实验现象证明没有氢氧化钠生成。 A. CuSO4溶液 B. Fe2O3 C. MgCl2溶液 D. CO2 四、计算题(本大题共1小题，共5分) 23. Na2SiO3的水溶液俗称“水玻璃”，某同学在实验室模拟制取“水玻璃”，可由反应 制得。将30g粗硅(杂质不溶于水也不参与反应)放入烧杯，加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液400g，恰好完全反应。 请回答下列问题： （1）Na2SiO3中硅元素和氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。 （2）计算反应后溶液中Na2SiO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) （3）现有100 g质量分数为20%的Na2SiO3溶液，若加水将其稀释到质量分数为5%，需加入水的质量为___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $