精品解析：黑龙江哈尔滨市松雷中学校2025-2026学年度下学期期中考试 高一化学试题

黑龙江哈尔滨市松雷中学校2025-2026学年度下学期期中考试 高一化学试题 时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 一、单选题(共20道题，每题3分，共60分) 1. 化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法不正确的是 A. 食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 B. “雷奔电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”，雷雨天时N2转化为NO属于自然固氮 C. 二氧化硅导光能力强，可制作光导纤维 D. 万佛堂石窟易受酸雨腐蚀，pH＜7的雨水为酸雨 2. 化学用语可以表示化学过程。下列化学用语书写正确的是 A. 的电子式： B. 的结构示意图： C. Si位于第三周期第ⅥA族 D. 在水中的电离方程式： 3. 肼可用作火箭的燃料，其制备方法之一：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中阴阳离子总数为 B. 上述反应生成32g时，转移电子数为 C. 常温常压下，4.48L含氮氢键数目为 D. 1mol和足量充分反应得到的分子数为 4. 下列关于热化学方程式的描述，正确的是 A. 和反应的中和热，则含和的稀溶液反应的反应热 B. 一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，热化学方程式为： C. ，则的燃烧热为 D. 的燃烧热是，则分解的热化学方程式为： 5. 下列属于放热反应的是 A. 浓硫酸溶于水 B. 盐酸与碳酸氢钠反应 C. 氯化铵分解 D. 灼热的碳与氧气反应 6. 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应，反应热为 B. 反应过程b有催化剂参与，且第一步反应为决速步骤 C. 改变催化剂，可改变该反应的活化能和反应热 D. 有催化剂条件下，反应的活化能等于 7. 下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 8. a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b；c、d相连时，d极质量减少；a、c相连时，c极上产生大量气泡；a、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 A. b>a>d>c B. b>d>a>c C. b>a>c>d D. b>d>c>a 9. 下列常用电化学装置的叙述正确的是 A. 图I所示干电池中，石墨电极发生氧化反应 B. 图I所示干电池中，锌得到电子，作负极 C. 图II所示燃料电池中，其工作原理为燃烧氢气将化学能转化为电能 D. 图II所示电池中正极反应为： 10. 下列反应体系中，不属于可逆反应的是 A. N2和H2合成氨 B. SO2与H2O反应生成H2SO3 C. 水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成水 D. 密封容器内NO2和N2O4可以相互转化 11. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 12. 加氢转化成甲烷，是综合利用实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，101 kPa下， 。反应达到平衡时，不能使平衡向正反应方向移动的是 A. 增大体系压强 B. 降低温度 C. 增大浓度 D. 恒容下充入氖气 13. 在恒温恒容条件下，2A(g)＋B(g)⇌2C(g)的反应速率随反应时间的变化示意图如下，下列叙述与示意图不相符的是 A. 反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B. 平衡状态Ⅰ后，可能是增大A的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ C. 平衡状态Ⅰ后，可能是减小C的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ D. B在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等 14. 一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中通入两种气体发生化学反应，时达到平衡状态，反应过程中各物质的物质的量变化如图所示(涉及物质均为气体)，下列说法错误的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 反应进行到时， C. 反应进行到时，B的平均反应速率为 D. 该条件下，C的平衡转化率为80% 15. 下列关于平衡常数的说法中不正确的是 A. 化学平衡常数是温度常数，与浓度、压强的变化无关 B. 一般来说，平衡常数值越大，则反应进行的程度越高 C. 对于正反应吸热的反应，温度越高，平衡常数值越小 D. 合成氨反应，若向容器中通入和，此时浓度商，反应向正反应方向进行 16. 工业制硫酸中的一步重要反应是在400-500 ℃下的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果在密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，反应足够长时间。下列有关说法错误的是 A. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B. 在上述条件下，不可能生成2 mol SO3 C. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D. 提高反应时的温度，SO2的转化率可以达到100% 17. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 溶液中加入少量固体，促进分解 B. 密闭容器内的和的混合气体，受热后颜色加深 C. 密闭容器内的、和的混合气体，减小体积后颜色加深 D. 锌片与稀反应时，滴入少量溶液，加快的生成 18. 下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析不正确的是 ①步骤②中“加压”可以加快反应速率 ②步骤②采用的压强是，因为在该压强下铁触媒的活性最大 ③目前，步骤③一般选择控制反应温度为700℃左右 ④步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④ 19. 某化学研究小组在探究外界条件对mA(s)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响时，画出了如下图像。下列判断正确的是 A. 由图1可知，T1＜T2，化学平衡常数K(T1)＞K(T2) B. 由图2 可知，温度T1时的反应速率一定大于温度T2时的反应速率 C. 图3中，表示反应正向移动的是点1 D. 图4中，若n=p，则a曲线一定使用了催化剂 20. 室温下五支体积相等的试管分别充满以下气体：①氨气；②体积比为的NO和气体；③气体；④体积比为的和气体；⑤体积比为的HCl和气体。将它们分别倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后(假设试管内液体不扩散)，则下列结论不正确的是 A. ②和④试管内溶液体积相等，溶质物质的量浓度不相等 B. 试管内溶液液面高度为：①=②=④>③>⑤ C. 试管①和试管③溶液中溶质的物质的量浓度相等但与试管⑤不相等 D. 五支试管中，试管②溶液中溶质的物质的量浓度最小 二、填空题(共3道题，每空2分，共40分) 21. 回答下列问题： （1）工业上常以水煤气CO和H2为原料合成甲醇。已知： ① ② 则C(s)与H2O(g)制备水煤气的热化学方程式为___________。 反应的能量变化趋势如图甲所示。将纯锌片和纯铜片按如图乙方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间。 回答下列问题： （2）下列说法中正确的是___________(填字母)。 A. 甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B. 甲装置溶液中向锌极移动 C. 甲中铜片质量减小、乙中锌片质量减小 D. 两烧杯中H+的浓度均减小 （3）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲___________乙(填“＞”“＜”或“=”)。 （4）当甲中产生1.12 L(标准状况)气体时，理论上通过导线的电子数目为___________。 （5）甲装置构成的原电池中，铜电极上发生的电极反应为___________； （6）某镁-溴电池是一种新型的化学电源，其电池总反应为，电池工作原理如图所示： 溶液中的Mg2+向___________(填“Mg”或“石墨”)电极移动；正极的电极反应式为___________。 22. 氮是生命体重要的组成元素，“价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。 甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料，实验室制备甲的装置如下，回答下列问题。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）某同学欲证明氯化铵固体中有铵根离子，请你写出操作和现象___________。 （3）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________。 （4）为防止过量氨气外逸，需在上述装置末端增加尾气吸收装置，应选用E装置的原因是___________。 （5）丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，且丁的焰色反应呈黄色。丁在酸性条件下，与KI按物质的量1：1恰好完全反应，生成能使淀粉溶液变蓝的物质，写出该过程发生的离子反应方程式___________。 （6）已知铜可溶于乙和热的浓硫酸中，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：___________。 23. I．在容积为2 L的密闭容器中，进行如下反应：，最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间的关系如图。试回答下列问题： （1）下列能够判断该反应达到化学平衡状态的是___________。 A. 容器中压强不变 B. 不变 C. D. 容器内气体密度不变 （2）该反应的___________0(填“＞”或“＜”)，利用图中数据计算：700℃时物质A的平衡转化率为___________，800℃时的平衡常数K=___________。 （3）下列措施能提高反应物A(g)的反应速率的是___________。 A. 升高温度 B. 恒容条件充入氩气 C. 恒压条件充入氩气 D. 加入合适的催化剂 （4）800℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：，，则此时该反应___________(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。 II．CH4和水蒸气制备合成气 甲烷在工业上可用于制备合成气：，在某密闭容器中通入2mol CH4(g)、2molH2O(g)，在某一条件下发生反应。测得平衡时CH4(g)的体积分数与温度、压强的关系如图所示。 （5）q点时，甲烷的转化率为___________%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 黑龙江哈尔滨市松雷中学校2025-2026学年度下学期期中考试 高一化学试题 时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 一、单选题(共20道题，每题3分，共60分) 1. 化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法不正确的是 A. 食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 B. “雷奔电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”，雷雨天时N2转化为NO属于自然固氮 C. 二氧化硅导光能力强，可制作光导纤维 D. 万佛堂石窟易受酸雨腐蚀，pH＜7的雨水为酸雨 【答案】D 【解析】 【详解】A．适量的具有漂白性、还原性，还可抑制微生物繁殖，可作为食品添加剂起到漂白、防腐和抗氧化作用，A正确； B．固氮是将游离态氮转化为化合态氮的过程，雷雨天放电条件下氮气和氧气反应生成，属于自然固氮，B正确； C．二氧化硅导光能力强，是生产光导纤维的主要原料，C正确； D．正常雨水因溶解，pH约为5.6，酸雨的定义是pH<5.6的雨水，而非pH<7，D错误。 2. 化学用语可以表示化学过程。下列化学用语书写正确的是 A. 的电子式： B. 的结构示意图： C. Si位于第三周期第ⅥA族 D. 在水中的电离方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．N原子周围有8个电子，的电子式应为：，A错误； B．S是16号元素，的结构示意图为：，B正确； C．Si是14号元素，位于第三周期ⅣA族，C错误； D．在水中的电离方程式应为，D错误； 故选B。 3. 肼可用作火箭的燃料，其制备方法之一：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中阴阳离子总数为 B. 上述反应生成32g时，转移电子数为 C. 常温常压下，4.48L含氮氢键数目为 D. 1mol和足量充分反应得到的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．题目未给出溶液体积，无法确定离子总数，A错误； B．为1mol，反应中N元素的化合价从-3升高到-2，每个N失去1e⁻，为反应的氧化产物，对应转移2mol电子，数目为，B正确； C．常温常压下，气体摩尔体积大于，所以4.48L NH3的物质的量小于0.2mol，含N-H键的数目少于，C错误； D．合成氨为可逆反应，无法完全转化，实际生成NH3分子数小于，D错误； 故选B。 4. 下列关于热化学方程式的描述，正确的是 A. 和反应的中和热，则含和的稀溶液反应的反应热 B. 一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，热化学方程式为： C. ，则的燃烧热为 D. 的燃烧热是，则分解的热化学方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中和热是强酸与强碱的稀溶液反应生成1 mol液态水时放出的热量；本题中1 mol​和1 mol 除了生成2 mol水，还生成沉淀，沉淀生成过程也会放热，因此总反应放热大于，，A错误； B．合成氨反应是可逆反应，0.5 mol 和1.5 mol ​不能完全反应，因此1 mol ​完全反应放热大于，，B错误； C．燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量；H元素对应的稳定氧化物是液态水，选项中生成物是气态水，因此不能据此计算的燃烧热，C错误； D．的燃烧热为，对应热化学方程式为：，逆反应的焓变变为正值，即，D正确； 故选D。 5. 下列属于放热反应的是 A. 浓硫酸溶于水 B. 盐酸与碳酸氢钠反应 C. 氯化铵分解 D. 灼热的碳与氧气反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸溶于水为浓硫酸溶解的物理过程，该过程放热，无新物质生成，不属于化学反应，A不符合题意； B．盐酸与碳酸氢钠反应是吸热反应，不是放热反应，B不符合题意； C．氯化铵的分解是吸热反应，C不符合题意； D．灼热的碳与氧气反应是碳的燃烧，燃烧属于典型放热反应，D符合题意； 故选D。 6. 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应，反应热为 B. 反应过程b有催化剂参与，且第一步反应为决速步骤 C. 改变催化剂，可改变该反应的活化能和反应热 D. 有催化剂条件下，反应的活化能等于 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应热ΔH为产物总能量减去反应物总能量，由图可知产物能量低于反应物，ΔH<0，为放热反应，A错误； B．催化剂能降低活化能并使反应分多步进行，曲线b存在两个过渡态（分步反应）且反应的活化能（E1）低于曲线a，故b有催化剂参与；决速步骤为活化能最高的步骤，b中第一步活化能E1大于第二步E2，第一步为决速步骤，B正确； C．催化剂可改变活化能，但反应热仅由反应物和产物能量差决定，与催化剂无关，C错误； D．有催化剂时，反应的活化能为分步反应中最高的活化能（即E1），而非E1+E2，D错误； 故选B。 7. 下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe和Cu未用导线连接，无法形成闭合回路，不能构成原电池，A错误； B．两个盛装稀硫酸的烧杯相互独立，无法形成闭合回路，不能构成原电池，B错误； C．四氯化碳属于非电解质，不能电离出自由移动的离子，不具备导电的电解质环境，不能构成原电池，C错误； D．有活泼性不同的Fe、Cu作为电极，电解质为可导电的CuCl2溶液，两容器连通保证内电路连通，外电路通过导线连接形成闭合回路，且存在自发的氧化还原反应，满足原电池所有构成条件，D正确； 故选D。 8. a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b；c、d相连时，d极质量减少；a、c相连时，c极上产生大量气泡；a、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 A. b>a>d>c B. b>d>a>c C. b>a>c>d D. b>d>c>a 【答案】A 【解析】 【详解】根据原电池原理，a、b相连时，电流由a经导线流向b，则a是正极，b是负极，金属活动性顺序强弱关系为：b>a；c、d相连时，d极质量减少，说明d失去电子生成金属阳离子，d是负极，c是正极，金属活动性顺序强弱关系为：d>c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，说明c极上的反应为，则c是正极，a是负极，金属活动性顺序强弱关系为：a>c；a、d相连时，H+移向d极，原电池工作时，阳离子移向正极，说明d极是正极，a极是负极，金属活动性顺序强弱关系为：a>d。因此四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为：b>a>d>c，故选A。 9. 下列常用电化学装置的叙述正确的是 A. 图I所示干电池中，石墨电极发生氧化反应 B. 图I所示干电池中，锌得到电子，作负极 C. 图II所示燃料电池中，其工作原理为燃烧氢气将化学能转化为电能 D. 图II所示电池中正极反应为： 【答案】D 【解析】 【分析】图Ⅰ为酸性锌锰干电池，Zn做负极失电子，石墨做正极，MnO2得电子；图Ⅱ为氢氧燃料电池，氢气作负极失电子，氧气作正极得电子。 【详解】A．图Ⅰ为酸性锌锰干电池，锌为金属，锌作负极，石墨作正极，石墨电极发生还原反应，故A错误； B．图Ⅰ为酸性锌锰干电池，锌为金属，锌作负极，失去电子发生氧化反应，故B错误； C．图Ⅱ所示燃料电池中，可将化学能转化为电能，其工作原理为氢气作负极失电子，氧气作正极得电子，并不是氢气燃烧，故C错误； D．图Ⅱ所示电池中正极反应为氧气得电子发生还原反应，电极反应为，故D正确； 故选D。 10. 下列反应体系中，不属于可逆反应的是 A. N2和H2合成氨 B. SO2与H2O反应生成H2SO3 C. 水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成水 D. 密封容器内NO2和N2O4可以相互转化 【答案】C 【解析】 【详解】A．N2和H2合成氨的反应在高温高压催化剂的同一条件下，正逆反应可同时进行，属于可逆反应，A不符合题意； B．SO2与H2O反应生成H2SO3的同时，相同条件下H2SO3也会分解为SO2和H2O，属于可逆反应，B不符合题意； C．水电解生成H2和O2的反应条件是通电，H2在O2中燃烧生成水的反应条件是点燃，二者反应条件不同，不属于可逆反应，C符合题意； D．密封容器内NO2和N2O4在相同条件下可同时发生正向和逆向的转化，属于可逆反应，D不符合题意； 故答案选C。 11. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．，直接给出A的速率，数值为0.15 mol/(L·s)，A不符合题意； B．，根据反应计量比，得，小于A的速率，B不符合题意； C．，根据反应计量比，得，为最大速率，C符合题意； D．，根据反应计量比，得，最小，D不符合题意； 答案选C。 12. 加氢转化成甲烷，是综合利用实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，101 kPa下， 。反应达到平衡时，不能使平衡向正反应方向移动的是 A. 增大体系压强 B. 降低温度 C. 增大浓度 D. 恒容下充入氖气 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应正反应是气体总物质的量减小的反应，增大体系压强，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，A不符合题意； B．该反应 ，正反应为放热反应，降低温度，平衡向放热的正反应方向移动，B不符合题意； C．增大反应物的浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动以降低浓度，C不符合题意； D．恒容下充入氖气，反应体系中各反应物、生成物的浓度均不发生变化，平衡不移动，不能使平衡向正反应方向移动，D符合题意； 答案选D。 13. 在恒温恒容条件下，2A(g)＋B(g)⇌2C(g)的反应速率随反应时间的变化示意图如下，下列叙述与示意图不相符的是 A. 反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B. 平衡状态Ⅰ后，可能是增大A的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ C. 平衡状态Ⅰ后，可能是减小C的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ D. B在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．正逆反应速率相等，可逆反应达到平衡状态，为动态平衡状态，A正确； B．由题给图像可以看出，平衡状态I改变的瞬间，逆反应速率未改变，正反应速率突然增大，可知改变条件为增大反应物的浓度，生成物浓度不改变，B正确； C．由题给图像可以看出，平衡状态I改变的瞬间，逆反应速率未改变，正反应速率突然增大，可知改变条件为增大反应物的浓度，生成物浓度不改变，C错误； D．由于平衡发生移动，可知在两平衡状态下同一种反应物的浓度不相等，D正确； 故答案为C。 14. 一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中通入两种气体发生化学反应，时达到平衡状态，反应过程中各物质的物质的量变化如图所示(涉及物质均为气体)，下列说法错误的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 反应进行到时， C. 反应进行到时，B的平均反应速率为 D. 该条件下，C的平衡转化率为80% 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图示可知，B、C为反应物，A、D为生成物，反应不能完全进行，该反应为可逆反应，各物质变化的物质的量之比等于化学计量数之比，所以，故方程式为，A正确； B．反应速率之比等于化学计量数之比，，故，B错误； C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率，C正确； D．该条件下，C的平衡转化率为，D正确； 故选B。 15. 下列关于平衡常数的说法中不正确的是 A. 化学平衡常数是温度常数，与浓度、压强的变化无关 B. 一般来说，平衡常数值越大，则反应进行的程度越高 C. 对于正反应吸热的反应，温度越高，平衡常数值越小 D. 合成氨反应，若向容器中通入和，此时浓度商，反应向正反应方向进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．平衡常数K仅由温度决定，浓度或压强变化会改变反应方向，但不改变K值，A正确； B．K值越大，生成物浓度占比越高，反应进行越彻底，即反应完成度越高，B正确； C．正反应是吸热的反应，温度升高会使平衡正向移动，生成物浓度增加，K值增大，C错误； D．通入和，则反应物浓度增加，浓度商会小于K，说明反应向正反应方向进行，D正确； 故答案选C。 16. 工业制硫酸中的一步重要反应是在400-500 ℃下的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果在密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，反应足够长时间。下列有关说法错误的是 A. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B. 在上述条件下，不可能生成2 mol SO3 C. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D. 提高反应时的温度，SO2的转化率可以达到100% 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率，缩短达到平衡的时间，从而提高生产效率，A正确； B．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，故2 mol 和1 mol 反应不可能生成2 mol ，B正确； C．通过调控温度、压强、反应物浓度等反应条件，可以使平衡正向移动，提高反应进行的程度，C正确； D．可逆反应中反应物的转化率不可能达到100%，且该反应正反应放热，升高温度会使平衡逆向移动，转化率反而降低，D错误； 故答案选D。 17. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 溶液中加入少量固体，促进分解 B. 密闭容器内的和的混合气体，受热后颜色加深 C. 密闭容器内的、和的混合气体，减小体积后颜色加深 D. 锌片与稀反应时，滴入少量溶液，加快的生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．MnO2是催化剂，只加快H2O2分解速率，不改变平衡状态，不能用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．2NO2N2O4 ΔH 0，受热后平衡向逆反应方向移动，生成更多NO2，导致颜色加深，符合平衡移动原理，B符合题意； C．减小体积增大压强，但H2+ I22HI反应前后气体分子数不变，平衡不移动，颜色加深是由于I2浓度增大，不能用平衡移动原理解释，C不符合题意； D．滴加CuSO4溶液后，锌和硫酸铜反应置换出铜单质，形成铜锌原电池，加快反应速率，但Zn与H2SO4的反应不可逆，无平衡移动问题，不能用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故选B。 18. 下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析不正确的是 ①步骤②中“加压”可以加快反应速率 ②步骤②采用的压强是，因为在该压强下铁触媒的活性最大 ③目前，步骤③一般选择控制反应温度为700℃左右 ④步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④ 【答案】B 【解析】 【分析】氮气和氢气催化合成氨，液化分离出氨气，剩余氮气和氢气循环利用； 【详解】①步骤②中“加压”使得压强增大，反应速率增大，正确； ②步骤②采用的压强是，是为了加快反应速率和提高产率，并不是该压强下催化剂的活性最大，错误； ③目前，步骤③一般采用500℃左右，因为催化剂在500℃时活性最强，而不是700℃左右，错误； ④合成氨反应是可逆反应，反应物不能反应完全，步骤④⑤通过液化氨气，将未反应完全的氢气、氮气和氨气分离开来，循环利用，有利于提高原料的利用率，能节约生产成本，正确； 故选B。 19. 某化学研究小组在探究外界条件对mA(s)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响时，画出了如下图像。下列判断正确的是 A. 由图1可知，T1＜T2，化学平衡常数K(T1)＞K(T2) B. 由图2 可知，温度T1时的反应速率一定大于温度T2时的反应速率 C. 图3中，表示反应正向移动的是点1 D. 图4中，若n=p，则a曲线一定使用了催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间越短。因此，。温度升高时，产物的百分含量（）降低，说明平衡逆向移动。正反应为放热反应，温度升高平衡常数减小，故，A正确； B．温度T1时的C%更大，反应向右进行的程度更大，但由于未明确反应是吸热反应还是放热反应，故无法比较T1、T2的大小，则反应速率的大小无法比较，故B错误； C．曲线上的点（如2、4）为平衡状态，点1在曲线上方，代表非平衡状态。点1处的转化率高于平衡转化率，说明反应逆向移动，以降低转化率至平衡值，C 错误； D．曲线比曲线先达到平衡，说明反应速率更快。当时，反应前后气体分子数不变，增大压强也能加快反应速率且不移动平衡。因此，曲线可能是使用了催化剂，也可能是增大了压强，D错误； 故答案选A。 20. 室温下五支体积相等的试管分别充满以下气体：①氨气；②体积比为的NO和气体；③气体；④体积比为的和气体；⑤体积比为的HCl和气体。将它们分别倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后(假设试管内液体不扩散)，则下列结论不正确的是 A. ②和④试管内溶液体积相等，溶质物质的量浓度不相等 B. 试管内溶液液面高度为：①=②=④>③>⑤ C. 试管①和试管③溶液中溶质的物质的量浓度相等但与试管⑤不相等 D. 五支试管中，试管②溶液中溶质的物质的量浓度最小 【答案】C 【解析】 【详解】设试管体积为，室温下气体摩尔体积为： ①氨气极易溶于水，溶液充满试管，溶质浓度，液面上升高度为； ②体积比的和：发生反应，恰好完全反应，溶液充满试管，，液面上升高度； ③：发生反应，剩余体积，溶液体积，，液面上升高度； ④体积比的和：发生反应，恰好完全反应，溶液充满试管，，液面上升高度； ⑤体积比的和：完全溶于水，不溶，溶液体积，，液面上升高度。 A．②和④试管内溶液体积均为，相等；溶质浓度分别为、，不相等，A不符合题意； B．液面上升高度为：①=②=④>③>⑤，B不符合题意； C．①、③、⑤的溶质物质的量浓度均为，三者相等，C符合题意； D．所有有溶质的溶液中，②的浓度最小，D不符合题意； 故选C。 二、填空题(共3道题，每空2分，共40分) 21. 回答下列问题： （1）工业上常以水煤气CO和H2为原料合成甲醇。已知： ① ② 则C(s)与H2O(g)制备水煤气的热化学方程式为___________。 反应的能量变化趋势如图甲所示。将纯锌片和纯铜片按如图乙方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间。 回答下列问题： （2）下列说法中正确的是___________(填字母)。 A. 甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B. 甲装置溶液中向锌极移动 C. 甲中铜片质量减小、乙中锌片质量减小 D. 两烧杯中H+的浓度均减小 （3）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲___________乙(填“＞”“＜”或“=”)。 （4）当甲中产生1.12 L(标准状况)气体时，理论上通过导线的电子数目为___________。 （5）甲装置构成的原电池中，铜电极上发生的电极反应为___________； （6）某镁-溴电池是一种新型的化学电源，其电池总反应为，电池工作原理如图所示： 溶液中的Mg2+向___________(填“Mg”或“石墨”)电极移动；正极的电极反应式为___________。 【答案】（1） （2）BD （3）＞ （4）（或） （5） （6） ①. 石墨 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将反应①减去反应②后整体除以2，即可得到，； 【小问2详解】 A．乙装置没有构成原电池，不能实现化学能转变为电能的变化，A错误； B．甲装置构成原电池，会向正电荷较多的负极Zn电极区移动，B正确； C．甲中Cu为正极，溶液中的H+在Cu电极上得到电子变为H2逸出，Cu本身不参加反应， 故Cu电极质量不变，C错误； D．在两个烧杯中都是H+得到电子变为H2逸出，导致溶液中c(H+)减小，D正确； 故选BD； 【小问3详解】 甲构成原电池，原电池反应可加快氧化还原反应速率，故相同时间内甲产生气泡的速率大于乙； 【小问4详解】 标准状况下的物质的量为，根据电极反应式：，生成0.05mol H2，转移0.1mol 电子，理论上通过导线的电子数目为； 【小问5详解】 甲装置中Cu为原电池正极，在正极得电子发生还原反应生成，故电极反应为； 【小问6详解】 由电子流向可知Mg为负极，石墨为正极，原电池中阳离子向正极移动，故向石墨电极移动；正极上得电子发生还原反应生成，电极反应为。 22. 氮是生命体重要的组成元素，“价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。 甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料，实验室制备甲的装置如下，回答下列问题。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）某同学欲证明氯化铵固体中有铵根离子，请你写出操作和现象___________。 （3）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________。 （4）为防止过量氨气外逸，需在上述装置末端增加尾气吸收装置，应选用E装置的原因是___________。 （5）丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，且丁的焰色反应呈黄色。丁在酸性条件下，与KI按物质的量1：1恰好完全反应，生成能使淀粉溶液变蓝的物质，写出该过程发生的离子反应方程式___________。 （6）已知铜可溶于乙和热的浓硫酸中，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O （2）取少量氯化铵固体于试管中，加蒸馏水溶解，加入浓氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，证明存在铵根离子 （3）瓶内有白烟生成 （4）氨气极易溶于水，E装置中倒扣的漏斗可以防止倒吸 （5）2NO+2I-+4H+=I2+2NO↑+2H2O （6）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 【解析】 【分析】由图可知，甲为氨气、乙为硝酸、丙为硝酸盐、丁为亚硝酸盐； 由实验装置图可知，装置A中氢氧化钙和氯化铵固体共热反应制备氨气；装置B中盛有的碱石灰用于干燥氨气；装置C中放置的湿润的红色石蕊试纸变蓝说明氨气的水溶液呈碱性；装置D中滴入的浓盐酸挥发出的氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体而产生白烟；装置E中盛有的蒸馏水用于吸收氨气，防止污染空气，其中倒置的漏斗起到防倒吸的作用。 【小问1详解】 由分析可知，装置A中发生的反应为氢氧化钙和氯化铵固体共热反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O； 【小问2详解】 氯化铵与氢氧化钠溶液共热反应生成的氨气能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，则证明氯化铵固体中有铵根离子的实验操作为取少量氯化铵固体于试管中，加蒸馏水溶解，加入浓氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，证明存在铵根离子； 【小问3详解】 由分析可知，装置D中滴入的浓盐酸挥发出的氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体而产生白烟； 【小问4详解】 氨气极易溶于水，直接通入蒸馏水中会产生倒吸，所以吸收氨气的装置应选用E装置； 【小问5详解】 由分析可知，生成能使淀粉溶液变蓝物质的反应为酸性条件下溶液中的亚硝酸根离子与碘离子反应生成碘单质、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：2NO+2I-+4H+=I2+2NO↑+2H2O； 【小问6详解】 铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。 23. I．在容积为2 L的密闭容器中，进行如下反应：，最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间的关系如图。试回答下列问题： （1）下列能够判断该反应达到化学平衡状态的是___________。 A. 容器中压强不变 B. 不变 C. D. 容器内气体密度不变 （2）该反应的___________0(填“＞”或“＜”)，利用图中数据计算：700℃时物质A的平衡转化率为___________，800℃时的平衡常数K=___________。 （3）下列措施能提高反应物A(g)的反应速率的是___________。 A. 升高温度 B. 恒容条件充入氩气 C. 恒压条件充入氩气 D. 加入合适的催化剂 （4）800℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：，，则此时该反应___________(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。 II．CH4和水蒸气制备合成气 甲烷在工业上可用于制备合成气：，在某密闭容器中通入2mol CH4(g)、2molH2O(g)，在某一条件下发生反应。测得平衡时CH4(g)的体积分数与温度、压强的关系如图所示。 （5）q点时，甲烷的转化率为___________%。 【答案】（1）AB （2） ①. > ②. 45% ③. 1.8 (mol/L)-1 （3）AD （4）向正反应方向进行 （5）25 【解析】 【小问1详解】 A．该反应是一个气体分子数发生变化的反应。在恒容密闭容器中，随着反应的进行，气体总物质的量会改变，导致压强改变。当压强不再变化时，说明反应达到了平衡状态，A正确； B．初始加入1.0 mol A和2.2 mol B，投料比��(��):��(��)=1:2.2，不等于化学计量数之比1:2。在反应过程中，A和B按1:2的比例消耗，因此它们的浓度比值是不断变化的。当比值保持不变时，说明各组分浓度不再改变，反应达到平衡，故B正确； C．根据化学方程式，正反应速率之比等于化学计量数之比，即��正(B)=2��正(D)。若2��正(B)=��逆(D)，则代入得4��正(D)=��逆(D)，此时正逆反应速率不相等，未达平衡。正确的平衡关系应为 ��正(B)=2��逆(D)，C错误； D．反应物和生成物均为气体，根据质量守恒，气体总质量不变；容器容积恒定，因此气体密度始终保持不变，不能作为平衡的判断依据，D错误； 故选AB。 【小问2详解】 判断ΔH： 观察图像，温度从700℃升高到800℃时，平衡时生成物D的物质的量从0.45 mol增加到0.6 mol。说明升高温度，平衡向正反应方向移动。根据勒夏特列原理，升温平衡向吸热方向移动，因此正反应是吸热反应，ΔH>0；计算700℃时A的平衡转化率：在700℃时，平衡时��(D)=0.45 mol。根据反应方程式，消耗的A的物质的量等于生成的D的物质的量，即 Δ��(A)=0.45 mol 。初始加入 ��(A)=1.0 mol。A 的平衡转化率��(A) = × 100% = 45%。计算   时的平衡常数  ：在   时，平衡时   。容器体积  。列出三段式（单位：mol）： 各物质平衡时的浓度为，，，，K===1.8 (mol/L)-1。 【小问3详解】 A．升高温度能增加活化分子百分数，有效碰撞频率增加，反应速率加快，A正确； B．容器体积不变，反应物和生成物的浓度均不变，反应速率不变，B错误； C．容器体积增大，反应物和生成物的浓度均减小，反应速率减慢，C错误； D．催化剂能降低反应的活化能，提高反应速率，D正确； 故选AD。 【小问4详解】 已知   时平衡常数   (mol/L)-1。 某时刻体系中各物质的量为：   ，   ，   ，   。 计算此时的浓度商  ： ， ， ， 。 (mol/L)-1。比较  和  ：因为   ，说明反应未达到平衡，正向进行以增加生成物浓度。 【小问5详解】 反应方程式为： ，初始通入   和   。在q点时，  的体积分数为  。设反应达到平衡时消耗了  。列出三段式（单位：mol）： 平衡时混合气体的总物质的量   。 已知 q 点  的体积分数为  ，即： 。解方程： ， ， ， 。甲烷的转化率   。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $