精品解析：黑龙江哈尔滨德强高级中学2025-2026学年度下学期期中考试 高一年级化学试题（Ⅱ卷）

哈尔滨德强高级中学2025-2026学年度下学期期中考试 高一年级化学试题(Ⅱ卷) 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 一、单选题 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用 B. 华为麒麟芯片的主要成分是二氧化硅 C. 制玻璃过程中加入某些金属氧化物可以得到有色玻璃 D. 陶瓷、玻璃、水泥是传统无机非金属材料 2. 下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是 A. 干电池在长时间使用后，锌筒易被破坏 B. 铅蓄电池在放电过程中发生了氧化还原反应 C. 燃料电池中在负极这一侧通入空气或氧气 D. 氢氧燃料电池具有清洁、安全、高效等特点 3. 反应：3A(g)+B(g) = 2C(g) +2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为： ①v(A)=0.6 mol∙L-1∙min-1 ②v(B)=0.45 mol∙L-1∙min-1 ③v(C)=0.01 mol∙L-1∙s-1 ④v(D)=0.45 mol∙L-1∙min-1 则此反应在不同条件下进行最快的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 4. 下列方程式与所给事实不符的是： A. 工业制玻璃原理之一： B. 溶液与浓氨水混合： C. 用氨水吸收烟气中的少量： D. 汽车催化转化器处理尾气中的NO和CO： 5. 有a、b、c、d四个金属电极，有关实验装置及部分实验现象如下表。 装置一： 电子从a极流向d极 装置二： b上有气体产生，c上无变化 装置三： a极质量增加，b极质量减少 装置四： d极质量减少，c极有气体产生 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. b>a>d>c B. b>c>d>a C. d>c>b>a D. a>b>d>c 6. 硫和氮都是化工生产中重要的非金属元素。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为 B. 1molNH3的电子数为10 C. 足量Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2(标准状况)的体积为22.4L D. 56gFe与足量的硫蒸气完全反应转移的电子数目为3 7. 如图是N、S及其化合物的“价类二维图”。下列说法不正确的是 A. 在一定条件下，a可将c、d还原为b B. 难溶于水，易溶于 C. 浓e见光或者受热会分解产生d，所以一般将其保存在棕色试剂瓶中 D. d和是造成酸雨的两种主要气体，都是酸性氧化物 8. 植物对氮元素的吸收过程如下图，下列说法正确的是 A. 高温有利于加快过程①的反应速率 B. 过程②中若有22.4 L O2参加反应，则转移的电子数为4 C. 过程③中被氧化 D. 过程①~④叫做氮的固定 9. 下列有关实验操作、现象、结论的叙述不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将浓硫酸滴到胆矾上 固体由蓝色变为白色 浓硫酸有吸水性 B 向某盛有无色溶液的试管中加入浓NaOH溶液并加热，同时将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 原溶液中含有 C 向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有 D 向装有质量相等、表面积相同的镁条的两支试管中分别加入等体积的盐酸、盐酸 盐酸中产生气泡的速率更快 对于该反应，增大反应物浓度，反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验装置或操作能达到对应目的的是(部分夹持装置省略) A．可用石英坩埚灼烧氢氧化钠固体 B．验证浓硫酸的脱水性和强氧化性 C．验证酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3 D．制取氨气 A. A B. B C. C D. D 11. 下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A. ，则的燃烧热 B. ， ，则 C. 含的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出的热量，则该中和反应的热化学方程式可表示为： D. 将和置于一密闭容器中充分反应，放出热量，则该反应的热化学方程式可表示为： 12. 实验探究是提高学习效果的有力手段。某同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是 A. 若将图1装置的下端接触，Zn片逐渐溶解，Cu片上能看到气泡产生 B. 图2中向Cu片移动 C. 若将图2中的Zn片改为Mg片，Cu片上产生气泡的速率加快 D. 图2与图3中，Zn片减轻的质量相等时，正极产物的质量比为1:16 13. 按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是 A. Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性 B. Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性 C. 在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D. Ⅳ中溶液可用溶液代替 14. 科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气的电池，其工作原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 电子流向为：a→硫酸溶液→b→导线→a B. 理论上每消耗标况下，外电路中转移个电子 C. 一段时间后，电解质溶液中氢离子浓度增大 D. 电极b的电极反应式为 15. 在一定温度下，向容积为5 L的恒容密闭容器中充入2 mol M和6 mol N，发生反应，经过2 min ，反应达到平衡状态，此时M的浓度减少了0.1 mol/L。下列说法正确的是 A. 2 min内，用P表示的反应速率是0.1 mol/L B. 平衡时，3正(N)=2逆(Q) C. 2 min末，Q的物质的量为1 mol D. 2 min末，容器内气体的压强与初始压强相等 二、填空题 16. Ⅰ．化学反应与热能 （1）下列反应中，属于放热反应的是___________(填字母，下同)，属于吸热反应的是___________。 a．盐酸与烧碱溶液反应 b． c．氢气在氧气中燃烧生成水 d．高温煅烧石灰石使其分解 e．铝和盐酸反应 f．浓硫酸溶于水得到稀硫酸 （2）科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： ①CO和O结合成的过程中要___________(填“吸收”或“放出”)热量。 ②状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，最稳定的是___________。 （3）甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料已知在常温常压下： ① ② 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：___________。 Ⅱ．化学反应与电能 （4）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，如图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池。 该电池的正极是___________(填“a电极”或“b电极”)，在正极发生的反应是___________(填“氧化”或“还原”)反应，在正极发生的电极反应式是___________。 （5）当b电极消耗4.48 L氧气(标准状况)时，消耗氢气的物质的量为___________。 17. 工业合成氨反应：。该反应用铁触媒作催化剂，温度控制在400~500℃。 （1）下列措施能使该反应速率增大的是___________(填标号)。 a．体积不变，充入氦气　　b．适当降低温度　　c．增加的浓度　　 d．选择高效催化剂 （2）下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 a． b．恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化 c．、、三者的浓度之比为1：3：2 d．的物质的量不再变化 （3）某温度下，X、Y、Z三种物质(均为气态)在5 L恒容密闭容器中进行反应，物质的量随时间的变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式可表示为___________。 ②反应起始至5 min内，Y的平均反应速率是___________，X的转化率为___________(计算结果精确到0.1%)。 ③反应开始时与平衡时的压强之比为___________。 （4）化学电源在生产生活中有着广泛的应用，根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是___________(填字母，下同)。 A. B. C. D. （5）利用反应设计一个原电池，下列装置示意图正确的是___________。 A. B. C. D. 18. 按要求回答下列问题： （1）工业上以黄铁矿()为原料制备硫酸的流程如下： 沸腾炉中发生反应的化学方程式为___________；流程图中用___________吸收。 （2）氮气经过一系列反应可以得到硝酸，反应原理如下图所示。 ①写出①的化学反应方程式___________。 ②写出氨气生成物质X的方程式___________。 ③选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，原理是在金属催化下，用还原剂(如)选择性与NO反应生成。写出还原的化学方程式___________。 （3）硅元素被誉为“信息时代的基石”，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示，已知粗硅中含有SiC、等杂质 ①粗硅制备的化学方程式为：___________。 ②实验室装氢氧化钠溶液的试剂瓶，不选用玻璃塞的原因：___________。(用化学方程式表示) 19. Ⅰ、氨气的制备 （1）实验室制氨气的化学方程式为___________。 （2）B中圆底烧瓶收集氨气时，请选择氨气的进气口___________(填“a”或“b”)。收集纯净、干燥的氨气，可以选择的干燥剂为___________(填序号)。 A．碱石灰 B．无水 C．浓硫酸 （3）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气___________(填序号)。 A. B. C. D. Ⅱ．利用下列实验研究铜与浓硫酸的反应。 请回答下列问题： （4）写出铜与浓硫酸发生反应的化学方程式___________。 （5）能够证明生成了的证据是___________。 （6）试管b中浸有NaOH溶液的棉团的作用是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈尔滨德强高级中学2025-2026学年度下学期期中考试 高一年级化学试题(Ⅱ卷) 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 一、单选题 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用 B. 华为麒麟芯片的主要成分是二氧化硅 C. 制玻璃过程中加入某些金属氧化物可以得到有色玻璃 D. 陶瓷、玻璃、水泥是传统无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫具有还原性可起到抗氧化作用，同时可使蛋白质变性起到杀菌效果，葡萄酒中可限量添加，A正确； B．华为麒麟芯片的主要成分为单质硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，B错误； C．制玻璃过程中加入某些金属氧化物可使玻璃呈现颜色，可得到有色玻璃，C正确； D．陶瓷、玻璃、水泥均为传统硅酸盐类无机非金属材料，D正确； 故选B。 2. 下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是 A. 干电池在长时间使用后，锌筒易被破坏 B. 铅蓄电池在放电过程中发生了氧化还原反应 C. 燃料电池中在负极这一侧通入空气或氧气 D. 氢氧燃料电池具有清洁、安全、高效等特点 【答案】C 【解析】 【详解】A．在干电池中，Zn作负极，被氧化，则使用过程中锌筒被破坏，A正确； B．铅蓄电池在放电过程中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，总反应为氧化还原反应，B正确； C．燃料电池的负极通入氢气等，发生氧化反应，C错误； D．氢氧燃料电池生成的产物无有害物质，具有清洁、安全、高效等特点，D正确； 答案选C。 3. 反应：3A(g)+B(g) = 2C(g) +2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为： ①v(A)=0.6 mol∙L-1∙min-1 ②v(B)=0.45 mol∙L-1∙min-1 ③v(C)=0.01 mol∙L-1∙s-1 ④v(D)=0.45 mol∙L-1∙min-1 则此反应在不同条件下进行最快的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】B 【解析】 【详解】A．①的反应速率与化学计量数的比值为，不是最大值，反应速率不是最快，A错误； B．②的反应速率与化学计量数的比值为，为所有比值中的最大值，反应速率最快，B正确； C．先统一单位，，③的反应速率与化学计量数的比值为，小于②的比值，反应速率不是最快，C错误； D．④的反应速率与化学计量数的比值为，小于②的比值，反应速率不是最快，D错误； 故答案为：B。 4. 下列方程式与所给事实不符的是： A. 工业制玻璃原理之一： B. 溶液与浓氨水混合： C. 用氨水吸收烟气中的少量： D. 汽车催化转化器处理尾气中的NO和CO： 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业制玻璃时与反应生成和，反应符合客观事实，A正确； B．是弱电解质，书写离子方程式时不可拆分，正确的离子方程式为，B错误； C．少量与氨水反应生成亚硫酸铵和水，离子方程式拆分合理、守恒，C正确； D．和反应生成无毒的和，反应符合客观事实，D正确； 故选B 5. 有a、b、c、d四个金属电极，有关实验装置及部分实验现象如下表。 装置一： 电子从a极流向d极 装置二： b上有气体产生，c上无变化 装置三： a极质量增加，b极质量减少 装置四： d极质量减少，c极有气体产生 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. b>a>d>c B. b>c>d>a C. d>c>b>a D. a>b>d>c 【答案】A 【解析】 【详解】原电池中一般负极的活泼性强于正极，装置一：形成原电池，电子从a极流向d极，a极为负极，d极为正极，则金属的活动性顺序a>d；装置二：未形成原电池，b极有气体产生，c极无变化，说明金属b能与电解质溶液反应，而金属c不能，故金属活动性b>c；装置三：形成原电池，a极质量增加，b极质量减小，b极为负极，a极为正极，则金属的活动性顺序b>a；装置四：形成原电池，d极质量减少，则d极是负极，c极有气体产生，则c极是正极，则金属的活动性顺序d>c；所以，这四种金属的活动性顺序为：b>a>d>c。 故答案为A。 6. 硫和氮都是化工生产中重要的非金属元素。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为 B. 1molNH3的电子数为10 C. 足量Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2(标准状况)的体积为22.4L D. 56gFe与足量的硫蒸气完全反应转移的电子数目为3 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下为固态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，故的物质的量不是1 mol，分子数不等于，A错误； B．1个分子含10个电子，故的电子数为，B正确； C．随反应进行浓硫酸浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸不与反应，故参与反应的物质的量小于2 mol，生成的物质的量小于1 mol，标准状况下体积小于22.4 L，C错误； D．与硫蒸气反应生成，的物质的量为1 mol，反应后为+2价，转移电子数为，D错误； 故选B。 7. 如图是N、S及其化合物的“价类二维图”。下列说法不正确的是 A. 在一定条件下，a可将c、d还原为b B. 难溶于水，易溶于 C. 浓e见光或者受热会分解产生d，所以一般将其保存在棕色试剂瓶中 D. d和是造成酸雨的两种主要气体，都是酸性氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据价类二维图确定各物质：实线对应N的相关物质：a为，b为，c为，d为，e为；虚线对应S的相关物质：a'为，b'为，c'为，d'为，e'为。  【详解】 A．具有还原性，可与、发生归中反应生成，A正确； B．b'为硫单质，硫难溶于水，易溶于，B正确； C．浓见光或受热易分解生成，因此需保存在棕色试剂瓶中避光储存，C正确； D．和是造成酸雨的主要气体，但与碱反应时发生歧化反应，如，氮元素化合价发生变化，不符合酸性氧化物的定义，不属于酸性氧化物，D错误； 故选D。 8. 植物对氮元素的吸收过程如下图，下列说法正确的是 A. 高温有利于加快过程①的反应速率 B. 过程②中若有22.4 L O2参加反应，则转移的电子数为4 C. 过程③中被氧化 D. 过程①~④叫做氮的固定 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程①是根瘤菌的固氮作用，由酶催化完成，酶的活性受温度影响，高温会使酶变性失活，反而会抑制反应速率，因此高温不利于加快过程①的速率，A错误； B．过程②中，被O2氧化为，O2作为氧化剂，每个O2分子得4个电子。但是题目中只说“22.4 L O2”，未指明是标准状况，无法直接用Vm=22.4 L/mol计算物质的量，因此无法确定转移电子数，B错误； C．过程③中转化为，N的化合价由+3价升高到+5价，作还原剂被氧化，C正确； D．氮的固定是将大气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，只有过程①属于氮的固定；过程②③④只是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，D错误； 因此答案选C。 9. 下列有关实验操作、现象、结论的叙述不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将浓硫酸滴到胆矾上 固体由蓝色变为白色 浓硫酸有吸水性 B 向某盛有无色溶液的试管中加入浓NaOH溶液并加热，同时将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 原溶液中含有 C 向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有 D 向装有质量相等、表面积相同的镁条的两支试管中分别加入等体积的盐酸、盐酸 盐酸中产生气泡的速率更快 对于该反应，增大反应物浓度，反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．胆矾的化学式为，浓硫酸吸收胆矾中的结晶水，使蓝色的变为白色的，体现浓硫酸的吸水性，A正确； B．和浓溶液共热会反应生成，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该操作是检验的标准方法，B正确； C．稀硝酸具有强氧化性，会将中的氧化为，因此即使原溶液中不含，滴加溶液也会生成白色沉淀，无法证明原溶液含，C错误； D．两组实验仅盐酸浓度不同，其他变量（镁条质量、表面积，盐酸体积）均相同，浓度更大的盐酸反应速率更快，可得出增大反应物浓度反应速率加快的结论，D正确； 故选C。 10. 下列实验装置或操作能达到对应目的的是(部分夹持装置省略) A．可用石英坩埚灼烧氢氧化钠固体 B．验证浓硫酸的脱水性和强氧化性 C．验证酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3 D．制取氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．石英主要成分为，高温下会与NaOH发生反应，腐蚀坩埚，不能用石英坩埚灼烧氢氧化钠固体，A错误； B．浓硫酸使蔗糖脱水变黑体现脱水性，同时浓硫酸与生成的C反应生成，使品红溶液褪色可证明浓硫酸被还原，体现强氧化性，NaOH棉团可处理尾气，能达到实验目的，B正确； C．浓盐酸易挥发，挥发的HCl会随生成的进入溶液，也能反应生成硅酸沉淀，无法证明酸性，C错误； D．加热时分解生成的和HCl在试管口会重新化合为，无法制得氨气，D错误； 故选B。 11. 下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A. ，则的燃烧热 B. ， ，则 C. 含的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出的热量，则该中和反应的热化学方程式可表示为： D. 将和置于一密闭容器中充分反应，放出热量，则该反应的热化学方程式可表示为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时的反应热，H2的稳定燃烧产物为液态水，该反应生成气态水，不符合燃烧热定义，A错误； B．碳完全燃烧生成CO2比不完全燃烧生成CO放热更多，放热反应ΔH为负值，放热越多ΔH越小，故，B错误； C．40.0g NaOH的物质的量为1mol，与稀硫酸完全中和生成1mol液态水，放出54.0kJ热量，对应热化学方程式书写正确，ΔH数值符合，C正确； D．该反应为可逆反应，2mol SO2和1mol O2不能完全反应，实际放出热量大于kJ，故，D错误； 故选C。 12. 实验探究是提高学习效果的有力手段。某同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是 A. 若将图1装置的下端接触，Zn片逐渐溶解，Cu片上能看到气泡产生 B. 图2中向Cu片移动 C. 若将图2中的Zn片改为Mg片，Cu片上产生气泡的速率加快 D. 图2与图3中，Zn片减轻的质量相等时，正极产物的质量比为1:16 【答案】D 【解析】 【分析】图1没有形成闭合电路，不构成原电池；图2是原电池，Zn是负极、铜是正极，负极发生反应Zn-2e-=Zn2+、正极发生反应2H++2e-=H2↑；图3是原电池，Zn是负极、铜是正极，负极发生反应Zn-2e-=Zn2+、正极发生反应Cu2++2e-=Cu； 【详解】A．若将图1装置的下端接触，构成铜锌原电池，Zn是负极发生氧化反应生成Zn2+，Zn片逐渐溶解，Cu是正极，铜片表面氢离子得电子生成氢气，Cu片上能看到气泡产生，故A正确； B．图2是原电池，Zn是负极、铜是正极，原电池工作时，阳离子移向正极，向Cu片移动，故B正确； C．图2是原电池，Zn是负极、铜是正极，若将图2中的Zn片改为Mg片，Mg的活泼性大于Zn，Mg更易失电子，所以Cu片上产生气泡的速率加快，故C正确； D．图2与图3中，Zn片都是负极，均发生反应Zn-2e-=Zn2+，减轻的质量相等时，转移电子物质的量相等；图2中正极发生反应2H++2e-=H2↑，转移2mol电子时生成1mol H2，图3中正极发生反应Cu2++2e-=Cu，转移2mol电子时生成1mol Cu，所以正极产物的质量比为2:64=1:32，故D错误； 选D。 13. 按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是 A. Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性 B. Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性 C. 在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D. Ⅳ中溶液可用溶液代替 【答案】C 【解析】 【分析】该实验是水浴加热条件下验证硫代硫酸钠与稀硫酸反应产物、二氧化硫相关性质并进行尾气处理的实验。 【详解】A．Ⅰ中反应为，反应中的H元素化合价未发生变化，不体现氧化性，A错误； B．使品红溶液褪色体现的是的漂白性，而非还原性，B错误； C．Ⅰ中反应生成S单质出现浑浊，Ⅲ中与溶液发生归中反应也生成S单质而出现浑浊，C正确； D．Ⅳ中溶液作用是吸收尾气，溶液与不反应，无法代替，D错误； 故选C。 14. 科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气的电池，其工作原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 电子流向为：a→硫酸溶液→b→导线→a B. 理论上每消耗标况下，外电路中转移个电子 C. 一段时间后，电解质溶液中氢离子浓度增大 D. 电极b的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为原电池，通入的电极b中S元素化合价从+4升高为+6，失电子发生氧化反应，为负极；通入的电极a中O元素化合价从0降低为-2，得电子发生还原反应，为正极。电解质为酸性稀硫酸，正极电极反应式为，负极电极反应式为，总反应为。 【详解】A．电子仅能在外电路的导线中移动，不能进入电解质溶液，电子流向为b→导线→a，A错误； B．标况下11.2L 的物质的量为 ，1mol 反应转移4mol电子，故0.5mol 参与反应外电路转移电子数为，B错误； C．总反应生成，同时消耗溶剂水，电解质溶液中氢离子浓度增大，C正确； D．电解质溶液为酸性稀硫酸，不存在大量，电极b的电极反应式为，D错误； 故选C。 15. 在一定温度下，向容积为5 L的恒容密闭容器中充入2 mol M和6 mol N，发生反应，经过2 min ，反应达到平衡状态，此时M的浓度减少了0.1 mol/L。下列说法正确的是 A. 2 min内，用P表示的反应速率是0.1 mol/L B. 平衡时，3正(N)=2逆(Q) C. 2 min末，Q的物质的量为1 mol D. 2 min末，容器内气体的压强与初始压强相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．P为固体，固体浓度视为常数，不能用固体表示化学反应速率，且反应速率单位错误，A错误； B．平衡时，化学反应的正、逆反应速率相等，即，根据不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，有、，所以，整理得，B错误； C．，根据反应计量数，，初始Q的物质的量为0，故2 min末Q的物质的量为1 mol，C正确； D．恒温恒容下，气体压强之比等于气体总物质的量之比。初始气体总物质的量为，平衡时气体总物质的量为，平衡时压强小于初始压强，D错误； 故选C。 二、填空题 16. Ⅰ．化学反应与热能 （1）下列反应中，属于放热反应的是___________(填字母，下同)，属于吸热反应的是___________。 a．盐酸与烧碱溶液反应 b． c．氢气在氧气中燃烧生成水 d．高温煅烧石灰石使其分解 e．铝和盐酸反应 f．浓硫酸溶于水得到稀硫酸 （2）科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： ①CO和O结合成的过程中要___________(填“吸收”或“放出”)热量。 ②状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，最稳定的是___________。 （3）甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料已知在常温常压下： ① ② 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：___________。 Ⅱ．化学反应与电能 （4）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，如图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池。 该电池的正极是___________(填“a电极”或“b电极”)，在正极发生的反应是___________(填“氧化”或“还原”)反应，在正极发生的电极反应式是___________。 （5）当b电极消耗4.48 L氧气(标准状况)时，消耗氢气的物质的量为___________。 【答案】（1） ①. ace ②. bd （2） ①. 放出 ②. 状态Ⅲ （3） （4） ①. b电极 ②. 还原 ③. （5） 0.4 mol 【解析】 【小问1详解】 常见放热反应包括酸碱中和反应、燃烧反应、活泼金属与酸的置换反应；a为中和反应，c为燃烧反应，e为铝与酸的置换反应，均为放热反应，故放热反应为：ace；b为八水合氢氧化钡与氯化铵的吸热反应，d为碳酸钙高温分解的吸热反应，故吸热反应为：bd；浓硫酸溶于水为物理放热过程，不属于化学反应。 【小问2详解】 ①由能量变化图可知反应物总能量高于生成物总能量，反应放热，故CO和O结合为CO2放出热量； ②物质能量越低越稳定，状态Ⅲ能量最低，故最稳定。 【小问3详解】 燃烧热指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物（水为液态）的反应热。将反应①除以2得1 mol甲醇燃烧生成气态水的，生成的2 mol气态水变为液态水放热 ，根据盖斯定律总焓变，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式：。 【小问4详解】 原电池中电子由负极流向正极，由图中电子流向可知b为正极；正极上氧气得电子发生还原反应，电解质为酸性，存在大量氢离子，故正极反应式为 。 【小问5详解】 标准状况下4.48 L O2的物质的量为 ，根据总反应 ，消耗氢气的物质的量为 。 17. 工业合成氨反应：。该反应用铁触媒作催化剂，温度控制在400~500℃。 （1）下列措施能使该反应速率增大的是___________(填标号)。 a．体积不变，充入氦气　　b．适当降低温度　　c．增加的浓度　　 d．选择高效催化剂 （2）下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 a． b．恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化 c．、、三者的浓度之比为1：3：2 d．的物质的量不再变化 （3）某温度下，X、Y、Z三种物质(均为气态)在5 L恒容密闭容器中进行反应，物质的量随时间的变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式可表示为___________。 ②反应起始至5 min内，Y的平均反应速率是___________，X的转化率为___________(计算结果精确到0.1%)。 ③反应开始时与平衡时的压强之比为___________。 （4）化学电源在生产生活中有着广泛的应用，根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是___________(填字母，下同)。 A. B. C. D. （5）利用反应设计一个原电池，下列装置示意图正确的是___________。 A. B. C. D. 【答案】（1）cd （2）ad （3） ①. ②. ③. 33.3% ④. 3:4 （4）BC （5）C 【解析】 【小问1详解】 a．恒容充入氦气，反应物浓度不变，反应速率不变，不符合题意； b．降低温度会减小反应速率，不符合题意； c．增大反应物H₂的浓度，反应速率增大，符合题意； d．高效催化剂可降低反应活化能，增大反应速率，符合题意； 故选cd。 【小问2详解】 a．同一物质的正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，正确； b．反应前后气体总质量不变、恒容体积不变，混合气体密度始终不变，密度不变不能说明平衡，错误； c．浓度比等于计量数比只是特殊状态，不能说明浓度不再变化，不能判断平衡，错误； d．生成物的物质的量不再变化，说明正逆速率相等，反应达到平衡，正确； 故选ad。 【小问3详解】 ①化学反应中各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比， ， ， ，计量数之比为 ，X为反应物，Y、Z为生成物，故反应方程式为。 ②Y的平均反应速率；X的转化率为 。 ③恒温恒容下，气体压强之比等于总物质的量之比，初始总物质的量为2.4 mol，平衡总物质的量为 ，故压强比为 。 【小问4详解】 能设计为原电池的反应需为自发进行的氧化还原反应。A、D无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不能设计为原电池；B、C均为自发的氧化还原反应，可设计为原电池，故选BC。 【小问5详解】 总反应中Fe失电子作负极，正极需为活泼性弱于Fe的导体，电解质需含。 A．电解质为，无，不符合； B．Zn活泼性强于Fe，Zn作负极，不符合； C．Fe作负极、C为正极，电解质为溶液，可发生指定反应； D．比活泼，作负极，不符合； 故选C。 18. 按要求回答下列问题： （1）工业上以黄铁矿()为原料制备硫酸的流程如下： 沸腾炉中发生反应的化学方程式为___________；流程图中用___________吸收。 （2）氮气经过一系列反应可以得到硝酸，反应原理如下图所示。 ①写出①的化学反应方程式___________。 ②写出氨气生成物质X的方程式___________。 ③选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，原理是在金属催化下，用还原剂(如)选择性与NO反应生成。写出还原的化学方程式___________。 （3）硅元素被誉为“信息时代的基石”，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示，已知粗硅中含有SiC、等杂质 ①粗硅制备的化学方程式为：___________。 ②实验室装氢氧化钠溶液的试剂瓶，不选用玻璃塞的原因：___________。(用化学方程式表示) 【答案】（1） ①. ②. 98.3%的浓硫酸 （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 沸腾炉煅烧黄铁矿时，Fe元素从+2价升至+3价、S元素从-1价升至+4价，O2作氧化剂得电子，根据电子守恒、原子守恒配平方程式；若用水吸收会因反应放热形成酸雾，降低吸收效率，用98.3%的浓硫酸可避免酸雾生成，吸收效率更高。 【小问2详解】 ①反应①为工业合成氨反应，。 ②根据流程，X可被O2氧化为，可知X为NO，对应反应为氨的催化氧化反应，生成NO和水，。 ③该反应为归中反应，中-3价N和中+4价N均转化为0价，根据电子守恒：8 mol 失去24 mol电子，6 mol 得到24 mol电子，。 【小问3详解】 ①工业用焦炭高温还原二氧化硅制粗硅，高温下C过量，氧化产物为CO，方程式为 。 ②玻璃的主要成分含，可与NaOH反应生成具有粘性的硅酸钠，会将玻璃塞和试剂瓶粘结，因此不能用玻璃塞盛放NaOH溶液，方程式为：。 19. Ⅰ、氨气的制备 （1）实验室制氨气的化学方程式为___________。 （2）B中圆底烧瓶收集氨气时，请选择氨气的进气口___________(填“a”或“b”)。收集纯净、干燥的氨气，可以选择的干燥剂为___________(填序号)。 A．碱石灰 B．无水 C．浓硫酸 （3）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气___________(填序号)。 A. B. C. D. Ⅱ．利用下列实验研究铜与浓硫酸的反应。 请回答下列问题： （4）写出铜与浓硫酸发生反应的化学方程式___________。 （5）能够证明生成了的证据是___________。 （6）试管b中浸有NaOH溶液的棉团的作用是___________。 【答案】（1） （2） ①. a ②. A （3）BD （4） （5） 试管b中的品红溶液褪色 （6） 吸收多余的，防止污染空气 【解析】 【分析】Ⅰ．A装置利用氯化铵与氢氧化钙加热反应制氨，再通过收集、干燥和尾气处理完成氨气的制备。 【小问1详解】 实验室通过加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制备氨气，二者发生复分解反应生成氯化钙、氨气和水，。 【小问2详解】 氨气密度小于空气，采用向下排空气法收集，应从短导管a进气，将空气从长导管排出；氨气是碱性气体，碱石灰为碱性干燥剂，不与氨气反应，可干燥氨气；无水氯化钙会与氨气结合生成，浓硫酸为酸性干燥剂会与氨气反应，因此选A。 【小问3详解】 氨气极易溶于水，吸收时需要防止倒吸。B中倒扣的漏斗、D中的球形结构都可以容纳倒吸的水，避免水倒流进入反应装置；A为密闭装置，压强过大易发生危险，C中导管直接插入水中会发生倒吸，故选BD。 【小问4详解】 浓硫酸具有强氧化性，加热条件下和铜发生氧化还原反应，Cu被氧化为，部分硫酸中+6价的S被还原为+4价，生成，。 【小问5详解】 具有特征漂白性，可使b中品红溶液褪色，利用该性质检验的生成。 【小问6详解】 是有毒的酸性氧化物，属于大气污染物，可与NaOH溶液反应被吸收，因此浸有溶液的棉团用于处理尾气，避免污染环境。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $