精品解析：东北师范大学东安实验学校2026年长春市中考模拟训练一

东北师范大学东安实验学校2026年长春市中考模拟训练一 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共10道小题，每题1分，共10分。每道小题只有一个选项符合题意。 1. 2027年长春将举办世界大学生冬季运动会，下列赛事筹备环节中，材料发生化学变化的是 A. 采冰切割修整冰面赛道 B. 金属板材弯折制作支架 C. 火炬燃料燃烧点燃圣火 D. 人工造雪铺设滑雪场地 【答案】C 【解析】 【详解】A. 化学变化的本质是有新物质生成，物理变化无新物质生成，仅形状、状态等发生改变。采冰切割修整冰面仅改变冰的形状，无新物质生成，属于物理变化，错误； B. 金属板材弯折仅改变金属的形状，无新物质生成，属于物理变化，错误； C. 火炬燃料燃烧会生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化，正确； D. 人工造雪是水由液态变为固态，仅状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，错误。 2. 空气中能供给呼吸的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，在空气中含量最多，常用作保护气等，但不能供给呼吸，该选项错误； B、氧气能参与人体的呼吸作用，在细胞内与有机物发生氧化反应，释放能量，维持生命活动，所以空气中能供给呼吸的气体是氧气，该选项正确； C、稀有气体化学性质很不活泼，一般用作保护气、电光源等，不能供给呼吸，该选项错误； D、二氧化碳是光合作用的原料之一，不能供给呼吸，反而当空气中二氧化碳含量过高时，会使人感到窒息，该选项错误。 故选B。 3. 下列物质由离子构成的是 A. 汞 B. 石墨 C. 水 D. 氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A、汞是由原子直接构成的；B、石墨是由原子直接构成的；C、水是由分子构成的；D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。故选D。 点睛∶分子，原子和离子都是构成物质的一种微粒，有些物质是由分子构成的，有些物质是由原子构成的，有些物质是由离子构成的。 4. 下图都是涉及试管的化学实验操作，其中正确的是 A. 振荡试管 B. 取固体药品 C. 液体的倾倒 D. 取用块状固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、振荡试管，应利用手腕的力量左右摆动，不能上下振荡，不符合题意； B、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中操作正确，符合题意； C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，不符合题意； D、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器。图中操作错误，不符合题意。 故选B。 5. 2025年6月5日中国世界环境日主题为“美丽中国，我先行”，强调全民参与生态文明建设，聚焦垃圾分类、节能减排等本土化行动。下列做法错误的是 A. 农业生产中，鼓励秸秆焚烧 B. 生活购物时，用布袋代替塑料袋 C. 上班上学时，提倡低碳出行 D. 工作学习中，提倡纸张双面使用 【答案】A 【解析】 【详解】A、农业生产中，鼓励秸秆焚烧，会产生烟尘等污染物，污染环境，符合题意； B、生活购物时，用布袋代替塑料袋，可以减少“白色污染”，保护环境，不符合题意； C、上班上学时，提倡低碳出行，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，不符合题意； D、工作学习中，提倡纸张双面使用，可以节约资源，减少对森林的砍伐，增加对二氧化碳的吸收，减缓温室效应，不符合题意。 故选A。 6. “夏早日初长，南风草木香。”春末夏初，漫步在长春的街边巷尾，到处可以闻到各种各样的花香，从微观的角度来解释产生不同的花香的原因，说法正确的是 A. 分子是不断运动的 B. 分子很小，肉眼看不见 C. 分子间存在间隔 D. 不同分子，结构不同，性质不同 【答案】D 【解析】 【详解】分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，从而被人闻到，但是无法解释不同花香存在差异的原因，分子很小、分子间存在间隔均与产生不同花香无关； 不同花释放的分子结构不同，不同分子性质不同，因此气味不同，从而产生不同花香。 7. 人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸(HCOOH)，反应的化学方程式为，下列说法不正确的是 A. 从应用价值看：可减少的排放 B. 从守恒关系看：M是氧气 C. 从定量关系看：参加反应的和质量比为22∶9 D. 从反应类型看：属于复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、由反应的化学方程式可知，二氧化碳是该反应的反应物，所以从应用价值看，可减少CO2的排放，故A说法正确； B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个碳原子、6个氧原子、4个氢原子，反应后有2个碳原子、4个氧原子、4个氢原子，故M中含有2个氧原子，即为O2，所以M为氧气，故B说法正确； C、由反应的化学方程式可知，参加反应的CO2和H2O质量比为（2×44）：（2×18）=22：9，故C说法正确； D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，由上可知，M为氧气，该反应为，则该反应不属于复分解反应，故D说法错误； 故选D。 8. 运动饮料是夏日热销饮品，如图是某运动饮料的配料表，下列关于该运动饮料说法正确的是 A. 富含人体所需的所有营养物质 B. 该饮料的溶剂是橙汁 C. 蜂蜜可以提供能量 D. 该瓶饮料中最少含有钙元素21.5mg 【答案】C 【解析】 【详解】A. 人体所需六大营养素为蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水，该饮料不含蛋白质、油脂等营养素，并非富含所有营养物质，错误； B. 溶液中有水时，水为溶剂，该饮料的溶剂是水，不是橙汁，错误； C. 蜂蜜富含糖类，糖类是人体主要供能物质，因此蜂蜜可以提供能量，正确； D. 每100mL饮料中钙≥21.5mg，该饮料净含量为250mL，最少含钙量为 ，错误。 9. 向装有Ca(OH)2和酚酞混合溶液的试管中（底部有少量Ca(OH)2固体剩余）中加入一定体积的稀盐酸，经充分振荡后，不可能出现的现象组合是 A. 无固体剩余，溶液呈无色 B. 无固体剩余，溶液呈红色 C. 有固体剩余，溶液呈无色 D. 有固体剩余，溶液呈红色 【答案】C 【解析】 【分析】溶液呈碱性，可使酚酞变红；与稀盐酸发生中和反应：，溶液呈中性，酚酞在中性、酸性溶液中为无色。 【详解】A. 若稀盐酸过量，（含固体）完全反应，溶液呈酸性或中性，无固体剩余、溶液无色，可能出现。 B. 若稀盐酸恰好将底部固体反应完，溶液中仍有剩余，呈碱性，无固体剩余、溶液红色，可能出现。 C. 若有固体剩余，说明存在未反应的，溶液为饱和溶液，呈碱性，酚酞应为红色，不可能呈无色，不可能出现。 D. 若稀盐酸量极少，仅反应少量溶解的，底部仍有固体，溶液为碱性，有固体剩余、溶液红色，可能出现。 10. 如图是硫元素的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. A点对应的物质在氧气中燃烧属于化合反应 B. B点、C点对应的物质的化学性质不同 C. D点对应物质的稀溶液可做某些气体的干燥剂 D. E点对应的物质可能是Na2SO4 【答案】C 【解析】 【分析】先根据价类二维图推导各点对应物质：A为单质硫（S），B为SO2（+4价硫的氧化物），C为SO3（+6价硫的氧化物），D为H2SO4（+6价硫的酸），E为含+6价硫的盐。 【详解】A. 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应符合“多变一”特征，属于化合反应，说法正确。 B. SO2和SO3的分子构成不同，化学性质存在差异，说法正确。 C. 稀硫酸没有吸水性，不能作气体干燥剂，只有浓硫酸具有吸水性可作干燥剂，说法错误。 D. Na2SO4属于盐，其中硫元素为+6价，符合E点的物质特征，说法正确。 二、非选择题：本题共7小题，计40分。 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图所示是元素周期表的一部分，请分析图中信息回答相关问题。 （1）根据信息，推测X元素位于第______周期，写出Y元素的原子序数：______。 （2）国产芯片与AI（人工智能）大模型融合发展需要高性能半导体材料如硅等，判断硅属于______（填“金属”或“非金属”）元素。 （3）8号元素和15号元素可形成物质五氧化二磷，化学式为P2O5。结合以上内容，写出有关五氧化二磷的2条信息___________。 【答案】（1） ①. 三 ②. 17 （2）非金属 （3）宏观上表示五氧化二磷由磷元素和氧元素组成，微观上表示五氧化二磷由五氧化二磷分子构成 【解析】 【小问1详解】 元素周期表的横行对应周期，X位于第三横行，因此属于第三周期；同一周期元素的原子序数从左到右依次递增，Y在16号硫元素和18号氩元素之间，因此原子序数为17。 【小问2详解】 硅的元素名称带“石”字旁，属于固态非金属元素，且硅是典型的半导体非金属材料。 【小问3详解】 可以从化学式的宏观、微观意义角度作答：宏观上表示五氧化二磷由磷元素和氧元素组成，微观上表示五氧化二磷由五氧化二磷分子构成。（合理即可） 12. 国家积极推进“海绵城市”建设，采取以下措施来充分利用雨水。 （1）渗：路面透水铺装，雨水就地渗透，利用土壤进行______。 （2）滞：大量的植被使水流速度减慢，利于土壤渗透和植物吸收，植物吸收的水部分用于光合作用。光合作用的产物之一葡萄糖，它对人体的作用是_______________。 （3）净：聚集的雨水流入生态湖，自然沉降，蓄存待用。将湖水净化成饮用水中的重要一步是将水引入装有活性炭的池子中，这是利用了活性炭的________性。 （4）分：生活污水进入污水管网，输送至污水处理厂净化；雨水走雨水管网，排入伊通河，作为景观水源。雨污分流的目的是________。 【答案】（1） 过滤 （2） 为人体生命活动提供能量 （3） 吸附 （4） 减少水体污染，便于水资源分类利用（或降低污水处理成本，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 土壤的孔隙可以截留雨水中的不溶性杂质，该过程和化学实验中的过滤操作原理一致，是水净化的基础方法之一。 【小问2详解】 葡萄糖属于糖类，是人体最主要的供能物质，在人体内经氧化分解释放能量，维持各项生命活动。 【小问3详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，能够吸附水中的色素、异味等杂质，净水时利用的是它的吸附性。 【小问4详解】 雨污分流后污水可集中处理，避免直接排放污染自然水体；雨水可直接回收作为景观用水等，既降低了污水处理成本，也提高了水资源利用率。 13. 孔明灯是一种古老的手工艺品。制作孔明灯时，可以用竹篾扎成方架，在上面裱上一层纸，内部下端有一托盘，托盘上放有沾有酒精的棉花。点燃棉花，片刻后，孔明灯就可飞上天空。 （1）根据物理、化学原理回答孔明灯能飞起来的原因__________________。 （2）飞了一段时间后，孔明灯自动熄灭，其可能原因是_______________。 （3）随处燃放孔明灯会引发火灾，请从安全的角度，提出一条燃放的要求__________。 【答案】（1） 酒精燃烧放热，灯内空气受热膨胀密度小于外界空气，孔明灯所受空气浮力大于自身总重力，因此升空 （2） 燃料耗尽（合理即可） （3） 选择周边无易燃物的空旷区域燃放，远离森林、加油站、居民区等场所 【解析】 【小问1详解】 酒精燃烧是放热的化学变化，热量使灯内空气受热膨胀、密度降低，根据浮力原理，当孔明灯受到的浮力大于自身总重力时就会上升。 【小问2详解】 燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，孔明灯在空中飞行一段时间后就会熄灭，可能是因为燃料耗尽，缺少可燃物。 【小问3详解】 孔明灯携带的明火温度较高，若飘落到存在可燃物的区域极易引发火灾，因此燃放时需要避开有易燃物、人员密集的区域，降低火灾风险。 14. 阅读下列材料，完成下面小题。 国家“十四五”石油天然气发展规划重点项目——西气东输四线新疆段建成投产，年设计输气能力为150亿m3。西气东输四线新疆段首次采用X80高钢级的大应变钢管，有效提高大输量、长输管道在复杂地区应对地震变形的能力；新疆段全部站场和阀室均推广应用光伏发电系统，预计每年可节约用电超36万kW·h，减排二氧化碳约362 t。天然气的主要成分是甲烷，我国科研人员以甲烷和二氧化碳为原料制氢，反应的微观示意图如图所示。 （1）文中提到的钢管属于________材料（选填“金属”或“合成”）。 （2）输送天然气前，需要向管道中充入氮气，这样做的目的是__________。 （3）写出图示所表示的化学方程式____________。 （4）文中提到“全部站场和阀室均推广应用光伏发电系统”，这样做的好处是_______。 【答案】（1） 金属 （2） 排尽管道内的空气，防止天然气与空气混合遇明火发生爆炸 （3） （4） 节约化石能源，减少二氧化碳排放（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，钢是铁碳合金，属于金属材料。 【小问2详解】 甲烷属于可燃性气体，与空气混合达到爆炸极限时遇明火会发生爆炸；氮气化学性质稳定，充入后可排出管道内的空气，消除爆炸隐患。 【小问3详解】 根据微观示意图判断反应物为甲烷、二氧化碳，生成物为氢气、一氧化碳，反应条件为催化剂，依据质量守恒定律配平即可得到反应方程式。 【小问4详解】 光伏发电是将太阳能转化为电能的清洁能源利用方式，可减少化石燃料的消耗，同时降低温室气体和污染物的排放，更加环保。 15. 某小组同学在实验室制取氧气，并对实验废渣的回收利用展开探究。 （1）仪器H的名称是__________。 （2）用高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集，需要用到的仪器有________（填字母）。 （3）加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____________。 收集KMnO4完全分解后的剩余固体，设计实验将其重新转化为高锰酸钾。查阅资料： i.向K2MnO4溶液中加入试剂酸化可制得KMnO4，其中两种方案的原理如下： 方案甲： 。 方案乙： ⅱ.相关物质的溶解度曲线如图。 （4）根据已有信息，选择一个合适的方案并从反应物和生成物的性质的方面说明选择的理由_________________。 【答案】（1） 长颈漏斗 （2） ACEFIJ （3） （4） 选择甲方案，理由：生成的溶解度远大于，降温结晶时大量析出，留在溶液中，易分离得到纯净的高锰酸钾；乙方案生成的溶解度与相近，结晶时会一同析出，导致产品不纯。 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾制氧气为固体加热型发生装置，搭配排水法收集，需要铁架台固定试管、酒精灯加热、试管盛装药品、排水弯导管、水槽、集气瓶，对应仪器为ACEFIJ。 【小问3详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，配平后标注加热条件和氧气的气体符号即可。 【小问4详解】 结合溶解度曲线判断产物分离的难易程度：溶解度远高于，结晶分离时不易掺杂；溶解度和接近，结晶时会共同析出，难以得到纯净产物。 16. 泡茶是生活中常见的饮品制备过程。 资料：①茶叶中物质，如茶多酚、咖啡因等可溶解于水。茶叶中的纤维素难溶于水。 ②茶多酚、咖啡因均易溶于热水，难溶于冷水，且溶解度随温度升高而显著增大。 ③咖啡因在不同温度下水中的溶解度如下： 温度/℃ 25 50 80 100 溶解度/g 2 8 18.2 66.6 某同学用玻璃杯冲泡绿茶，步骤及现象记录成表，回答相关问题： 步骤 操作 现象 I,投茶与注水 两个茶杯各取3g茶叶，分别加入200mL不同温度的水（80℃热水、20℃常温水）。 热水中茶叶舒展迅速，水层快速变为浅绿色；而常温水中茶叶舒展缓慢，水层10分钟后才呈浅黄绿色。 II.静置与溶解 80℃热水冲泡后，静置5分钟。 茶汤颜色加深至黄绿色，杯底无明显固体残留；取少量茶汤品尝，有轻微苦涩味。 （1）根据步骤Ⅰ中的现象，可推测茶叶中物质在冷水中的溶解速率较______。 （2）将步骤Ⅱ中的茶汤冷却至20℃，可能出现的现象及理由是______。 （3）茶漏相当于______和滤纸的组合，可方便茶叶和茶汤的分离。 （4）泡茶时，不断用汤匙搅拌，其目的是______。 （5）50℃时，270g茶水溶液中最多含有咖啡因______g（保留至0.1g）。 （6）50℃时的100g咖啡因饱和溶液，蒸发10g水后恢复至50℃，析出咖啡因______g。 【答案】（1） 慢 （2） 现象：有固体析出，茶汤颜色变浅；理由：茶多酚、咖啡因的溶解度随温度降低而显著减小，降温后部分溶质结晶析出 （3） 漏斗 （4） 加快可溶性物质的溶解速率 （5） 20.0 （6） 0.8 【解析】 【小问1详解】 步骤Ⅰ中常温水组水层10分钟才变色，远慢于热水组的变色速度，说明冷水中溶质溶解速率更慢。 【小问2详解】 结合资料②给出的溶解度随温度变化规律，80℃溶解的溶质在降温到20℃时溶解度大幅下降，多余溶质析出，有色溶质减少导致茶汤颜色变浅。 【小问3详解】 茶叶与茶汤分离是固液分离的过滤操作，过滤需要漏斗和滤纸作为核心装置，茶漏起到漏斗的作用。 【小问4详解】 搅拌可以加快分子运动，促进茶叶中可溶性物质向水中扩散，加快溶解速率。 【小问5详解】 50℃咖啡因溶解度为8g，即108g饱和溶液含8g咖啡因，270g饱和溶液中咖啡因质量=270g×=20.0g。 【小问6详解】 50℃时100g水最多溶解8g咖啡因，因此10g水最多溶解0.8g咖啡因，饱和溶液恒温蒸发10g水，析出溶质质量等于10g水最多溶解的溶质质量。 17. 某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣。在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。一段时间后，关闭电源，从K处导出一定量的溶液作为待测液进行如下探究。 查阅资料：电解饱和食盐水的化学方程式： 探究活动一：检验反应后的溶液中含有氢氧化钠 （1）设计实验证明反应后的溶液含有OH⁻，__________（包括实验步骤及现象）。 （2）小明认为还需要证明溶液中含有Na+，才能得出溶液中含有NaOH的结论。小红认为不需要，她的理由是___________。 探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数 【方法1】用酸碱中和法测定 小明同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下： 加入稀盐酸的体积/mL 0 2.0 4.0 6.0 8.0 9.8 烧杯中溶液的pH 13.0 12.9 12.8 12.6 12.3 7.0 （3）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据计算所称取待测液中氢氧化钠的质量时，应选用稀盐酸的体积为______mL。 （4）烧杯中溶液的pH为12.6时，溶液中的溶质为______________。 【方法2】用沉淀法测定 查阅资料：氢氧化钠与氯化镁在溶液中发生反应： 。 小红同学按如图所示的实验步骤进行实验： （5）步骤②加入的氯化镁溶液必须足量，其目的是___________。从节约的角度，滴加足量氯化镁溶液的具体操作为_________。 （6）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将________（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）。 【答案】（1） 取少量待测液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变红（合理即可） （2） 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中只有钠元素为金属元素，生成的碱性物质一定是氢氧化钠，无需单独检验Na⁺ （3） 9.8 （4） NaOH、NaCl （5） ①. 使待测液中的氢氧化钠完全反应 ②. 边滴加氯化镁溶液边振荡，至不再产生沉淀为止 （6） 偏大 【解析】 【小问1详解】 OH⁻能使无色酚酞溶液变为红色，因此可取少量待测液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变红（合理即可），可证明OH⁻存在。 【小问2详解】 反应物为NaCl和H2O，含有的金属元素只有Na，因此碱性物质的阳离子只能是Na⁺，只要证明有OH⁻即可说明存在NaOH。 【小问3详解】 氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时溶液呈中性，pH=7，对应表格中稀盐酸的体积为9.8mL。 【小问4详解】 pH=12.6时溶液呈碱性，说明氢氧化钠过量，盐酸完全反应，反应生成氯化钠，因此溶质为剩余的氢氧化钠和生成的氯化钠（也含未电解的氯化钠，都属于NaCl）。 【小问5详解】 足量氯化镁可保证NaOH全部转化为氢氧化镁沉淀，避免测定结果偏小；滴加至不再产生沉淀时，刚好把NaOH完全反应，氯化镁既足量又不会过量浪费。 【小问6详解】 若不洗涤沉淀，沉淀表面会附着氯化钠、过量氯化镁等可溶性杂质，干燥后测得的沉淀质量偏大，通过化学方程式计算得到的氢氧化钠质量偏大，因此测定的氢氧化钠质量分数偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东北师范大学东安实验学校2026年长春市中考模拟训练一 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共10道小题，每题1分，共10分。每道小题只有一个选项符合题意。 1. 2027年长春将举办世界大学生冬季运动会，下列赛事筹备环节中，材料发生化学变化的是 A. 采冰切割修整冰面赛道 B. 金属板材弯折制作支架 C. 火炬燃料燃烧点燃圣火 D. 人工造雪铺设滑雪场地 2. 空气中能供给呼吸的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 3. 下列物质由离子构成的是 A. 汞 B. 石墨 C. 水 D. 氯化钠 4. 下图都是涉及试管的化学实验操作，其中正确的是 A. 振荡试管 B. 取固体药品 C. 液体的倾倒 D. 取用块状固体 5. 2025年6月5日中国世界环境日主题为“美丽中国，我先行”，强调全民参与生态文明建设，聚焦垃圾分类、节能减排等本土化行动。下列做法错误的是 A. 农业生产中，鼓励秸秆焚烧 B. 生活购物时，用布袋代替塑料袋 C. 上班上学时，提倡低碳出行 D. 工作学习中，提倡纸张双面使用 6. “夏早日初长，南风草木香。”春末夏初，漫步在长春的街边巷尾，到处可以闻到各种各样的花香，从微观的角度来解释产生不同的花香的原因，说法正确的是 A. 分子是不断运动的 B. 分子很小，肉眼看不见 C. 分子间存在间隔 D. 不同分子，结构不同，性质不同 7. 人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸(HCOOH)，反应的化学方程式为，下列说法不正确的是 A. 从应用价值看：可减少的排放 B. 从守恒关系看：M是氧气 C. 从定量关系看：参加反应的和质量比为22∶9 D. 从反应类型看：属于复分解反应 8. 运动饮料是夏日热销饮品，如图是某运动饮料的配料表，下列关于该运动饮料说法正确的是 A. 富含人体所需的所有营养物质 B. 该饮料的溶剂是橙汁 C. 蜂蜜可以提供能量 D. 该瓶饮料中最少含有钙元素21.5mg 9. 向装有Ca(OH)2和酚酞混合溶液的试管中（底部有少量Ca(OH)2固体剩余）中加入一定体积的稀盐酸，经充分振荡后，不可能出现的现象组合是 A. 无固体剩余，溶液呈无色 B. 无固体剩余，溶液呈红色 C. 有固体剩余，溶液呈无色 D. 有固体剩余，溶液呈红色 10. 如图是硫元素的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. A点对应的物质在氧气中燃烧属于化合反应 B. B点、C点对应的物质的化学性质不同 C. D点对应物质的稀溶液可做某些气体的干燥剂 D. E点对应的物质可能是Na2SO4 二、非选择题：本题共7小题，计40分。 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图所示是元素周期表的一部分，请分析图中信息回答相关问题。 （1）根据信息，推测X元素位于第______周期，写出Y元素的原子序数：______。 （2）国产芯片与AI（人工智能）大模型融合发展需要高性能半导体材料如硅等，判断硅属于______（填“金属”或“非金属”）元素。 （3）8号元素和15号元素可形成物质五氧化二磷，化学式为P2O5。结合以上内容，写出有关五氧化二磷的2条信息___________。 12. 国家积极推进“海绵城市”建设，采取以下措施来充分利用雨水。 （1）渗：路面透水铺装，雨水就地渗透，利用土壤进行______。 （2）滞：大量的植被使水流速度减慢，利于土壤渗透和植物吸收，植物吸收的水部分用于光合作用。光合作用的产物之一葡萄糖，它对人体的作用是_______________。 （3）净：聚集的雨水流入生态湖，自然沉降，蓄存待用。将湖水净化成饮用水中的重要一步是将水引入装有活性炭的池子中，这是利用了活性炭的________性。 （4）分：生活污水进入污水管网，输送至污水处理厂净化；雨水走雨水管网，排入伊通河，作为景观水源。雨污分流的目的是________。 13. 孔明灯是一种古老的手工艺品。制作孔明灯时，可以用竹篾扎成方架，在上面裱上一层纸，内部下端有一托盘，托盘上放有沾有酒精的棉花。点燃棉花，片刻后，孔明灯就可飞上天空。 （1）根据物理、化学原理回答孔明灯能飞起来的原因__________________。 （2）飞了一段时间后，孔明灯自动熄灭，其可能原因是_______________。 （3）随处燃放孔明灯会引发火灾，请从安全的角度，提出一条燃放的要求__________。 14. 阅读下列材料，完成下面小题。 国家“十四五”石油天然气发展规划重点项目——西气东输四线新疆段建成投产，年设计输气能力为150亿m3。西气东输四线新疆段首次采用X80高钢级的大应变钢管，有效提高大输量、长输管道在复杂地区应对地震变形的能力；新疆段全部站场和阀室均推广应用光伏发电系统，预计每年可节约用电超36万kW·h，减排二氧化碳约362 t。天然气的主要成分是甲烷，我国科研人员以甲烷和二氧化碳为原料制氢，反应的微观示意图如图所示。 （1）文中提到的钢管属于________材料（选填“金属”或“合成”）。 （2）输送天然气前，需要向管道中充入氮气，这样做的目的是__________。 （3）写出图示所表示的化学方程式____________。 （4）文中提到“全部站场和阀室均推广应用光伏发电系统”，这样做的好处是_______。 15. 某小组同学在实验室制取氧气，并对实验废渣的回收利用展开探究。 （1）仪器H的名称是__________。 （2）用高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集，需要用到的仪器有________（填字母）。 （3）加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____________。 收集KMnO4完全分解后的剩余固体，设计实验将其重新转化为高锰酸钾。查阅资料： i.向K2MnO4溶液中加入试剂酸化可制得KMnO4，其中两种方案的原理如下： 方案甲： 。 方案乙： ⅱ.相关物质的溶解度曲线如图。 （4）根据已有信息，选择一个合适的方案并从反应物和生成物的性质的方面说明选择的理由_________________。 16. 泡茶是生活中常见的饮品制备过程。 资料：①茶叶中物质，如茶多酚、咖啡因等可溶解于水。茶叶中的纤维素难溶于水。 ②茶多酚、咖啡因均易溶于热水，难溶于冷水，且溶解度随温度升高而显著增大。 ③咖啡因在不同温度下水中的溶解度如下： 温度/℃ 25 50 80 100 溶解度/g 2 8 18.2 66.6 某同学用玻璃杯冲泡绿茶，步骤及现象记录成表，回答相关问题： 步骤 操作 现象 I,投茶与注水 两个茶杯各取3g茶叶，分别加入200mL不同温度的水（80℃热水、20℃常温水）。 热水中茶叶舒展迅速，水层快速变为浅绿色；而常温水中茶叶舒展缓慢，水层10分钟后才呈浅黄绿色。 II.静置与溶解 80℃热水冲泡后，静置5分钟。 茶汤颜色加深至黄绿色，杯底无明显固体残留；取少量茶汤品尝，有轻微苦涩味。 （1）根据步骤Ⅰ中的现象，可推测茶叶中物质在冷水中的溶解速率较______。 （2）将步骤Ⅱ中的茶汤冷却至20℃，可能出现的现象及理由是______。 （3）茶漏相当于______和滤纸的组合，可方便茶叶和茶汤的分离。 （4）泡茶时，不断用汤匙搅拌，其目的是______。 （5）50℃时，270g茶水溶液中最多含有咖啡因______g（保留至0.1g）。 （6）50℃时的100g咖啡因饱和溶液，蒸发10g水后恢复至50℃，析出咖啡因______g。 17. 某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣。在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。一段时间后，关闭电源，从K处导出一定量的溶液作为待测液进行如下探究。 查阅资料：电解饱和食盐水的化学方程式： 探究活动一：检验反应后的溶液中含有氢氧化钠 （1）设计实验证明反应后的溶液含有OH⁻，__________（包括实验步骤及现象）。 （2）小明认为还需要证明溶液中含有Na+，才能得出溶液中含有NaOH的结论。小红认为不需要，她的理由是___________。 探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数 【方法1】用酸碱中和法测定 小明同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下： 加入稀盐酸的体积/mL 0 2.0 4.0 6.0 8.0 9.8 烧杯中溶液的pH 13.0 12.9 12.8 12.6 12.3 7.0 （3）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据计算所称取待测液中氢氧化钠的质量时，应选用稀盐酸的体积为______mL。 （4）烧杯中溶液的pH为12.6时，溶液中的溶质为______________。 【方法2】用沉淀法测定 查阅资料：氢氧化钠与氯化镁在溶液中发生反应： 。 小红同学按如图所示的实验步骤进行实验： （5）步骤②加入的氯化镁溶液必须足量，其目的是___________。从节约的角度，滴加足量氯化镁溶液的具体操作为_________。 （6）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将________（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $