精品解析：2026年吉林省长春市东北师大东安实验学校中考一模化学适应性训练（一）

东师东安2025—2026学年市一模适应性练习（一） 化学试卷 （范围：19单元） 2026.3 可能用到的相对原子质量：；； 一、选择题（每题1分，共10分。每道小题只有一个答案符合题意） 1. 空气是一种宝贵资源。空气中能供给动植物呼吸的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 2. 化学是有“颜色”的。下列有关化学反应中颜色变化的描述错误的是 A. 铁在氧气中燃烧生成黑色固体 B. 甲烷在空气中燃烧产生蓝色火焰 C. 二氧化碳通入紫色石蕊试剂，试剂变蓝 D. 铜丝放入硝酸银溶液中，溶液颜色逐渐变蓝 3. 博物馆馆藏的下列文物中，主要由金属材料制成的是 A. 青铜面具 B. 龙凤玉佩 C. 立人陶俑 D. 青花瓷瓶 4. 在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，操作正确的是 A. 称量 B. 倾倒 C. 读数 D. 溶解 5. 2025年3月1日是赣州东江源向香港供水65周年纪念日。下列保护东江源水资源的做法错误的是 A. 生活污水集中处理后排放 B. 利用滴灌技术灌溉园林 C. 农业生产中合理使用化肥 D. 工业废水随意排入河流 6. “碳家族”十分庞大。下列关于“碳成员”用途说法错误的是 A. 金刚石用于切割玻璃 B. 石墨可用作电池的电极 C. 一氧化碳可作燃料 D. 二氧化碳用来冶炼金属 7. 化学促进了文字记录载体的演变。下列说法错误的是 A. 甲骨：甲骨中含有钙元素，钙属于金属元素 B. 竹简：竹子削成竹片，竹子发生的是物理变化 C. 纸张：造纸常用碳酸钠，碳酸钠的化学式为 D. 芯片：芯片的主要材料是硅，硅属于单质 8. “天宫课堂”上曾经用“泡腾片”做过一个有趣的实验：将泡腾片放入水中，产生了大量的气泡。根据标签和现象分析，下列说法错误的是 A. 初步分析，气泡一定不是 B. 三种主要成分中都含有C、H、O元素，它们的化学性质相似 C. 维生素C中C、H、O元素的质量比为 D. 柠檬酸中氧元素的质量分数最大 9. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。下图是硫元素的“价类二维图”。有关说法正确的是 A. A在氧气中燃烧的反应属于化合反应 B. B物质在常温下是一种无色无味的气体。 C. C物质中一定不含氧元素 D. D物质的化学式为 10. 我国科研人员用含氮气和二氧化碳的烟气高效合成了尿素【化肥的一种，化学式为】。该反应的物质种类变化示意图如图，有关说法错误的是 A. 物质甲由3个原子构成 B. 该反应中元素种类保持不变 C. 该反应前后氢原子个数保持不变 D. 该反应开辟了利用的新途径 二、非选择题（13（2）②2分、14（1）①3分、化学方程式2分，其余每空1分，共计40分） 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，结合元素周期表（部分）回答下列问题。 （1）用化学用语填空。 ①氢元素的符号______；②2个氮分子______。 （2）12号元素的相对原子质量为______。 （3）从元素分类的角度，14号硅元素属于______元素。 （4）比较相同质量的金属钠和金属铝，金属______中含有的原子个数多。 12. 赓续红色基因，铸就长春荣光。 （1）新中国第一辆解放牌汽车在长春下线，汽车所用的汽油、柴油来自石油。石油属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）长春电影制片厂制作了许多优秀的电影作品。制作过程中经常使用干冰制造“云雾”效果，出现这种现象的原因是__________________________。 （3）长春光机所是我国光学领域的重要基地，在精密光学器材生产中，常用氮气作保护气，这是因为氮气__________________________。 （4）长春自主研发的“氢春号”氢能汽车，实现了绿色出行。氢气作为最理想能源的优点是______（写一条即可）。 13. 海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。 海水化学资源丰富。海水中元素含量如图1，提取镁、钾、碘等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附（如图2）后再脱附，得到富钾溶液。依据上文，回答问题。 （1）海水中含量最高的元素是______。 （2）吸附过程中沸石选择吸附的是____（填离子符号），此方法提钾的2个优点是_______________________。 （3）下列说法正确的是______。 A. 海水流经该沸石后得到淡水 B. 沸石为疏松多孔结构。 C. 得到的富钾溶液一定是饱和溶液 D. 海水直接灌溉所有农田 14. 铁制品经常有锈蚀现象，于是某兴趣小组围绕“锈”进行一系列研究。 （1）探锈 按照下面的图示设计并进行实验。回答有关问题。 ①为确保实验现象明显，结果准确。实验前需对实验中使用的蒸馏水进行怎样的处理，并说明这样处理的原因_____________。 ②一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀需要与_________接触的结论。 （2）除锈。 取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，铁钉表面有少量气泡产生。产生气泡的原因是_________________________。结论：稀盐酸可用于除锈，但铁制品不可长时间浸泡其中。 （3）防锈 防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件。写出一种常用的防锈方法_____________。 15. 感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程（不考虑水的蒸发） 请回答下列问题： （1），温度越高，硫酸铜的溶解度______。 （2）②中溶液是时硫酸铜的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）①②③溶液中硫酸铜的质量分数的大小关系是：______。 16. 下列装置是实验室制取和收集气体的主要装置，回答如下问题。 （1）仪器①的名称是_____。 （2）写出用加热制取氧气的化学方程式：________________。 （3）装置D比装置C在制取气体方面的优点有__________（回答一条即可）。 （4）用装置E收集气体，验满的方法是________________。 （5）下列说法错误的是_____（填字母）。 A. 用装置A制取气体，试管口略向下倾斜 B. 用装置C制取气体，长颈漏斗下端插入液面以下 C. 用装置G收集气体，导管口有气泡放出时立即收集 D. 用装置A、G制取并收集气体，结束时先撤导管再熄灭酒精灯 17. 甲醇（）作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。 （1）据如图分析，单位排放量较高的是______汽车。每行驶，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放的质量为____g。 （2）制备时，还会生成。一定条件下，含碳产物中和的质量比为。若反应了，则制得的质量为____。 18. 常温下，Fe、均能与稀硫酸反应。兴趣小组的同学提出问题：二者混合后与稀硫酸反应的先后顺序受哪些因素影响？同学们设计实验方案进行如下探究。 【查阅资料】Ⅰ铁与氧化铜在溶液中不反应。Ⅱ与稀硫酸反应的化学方程式为 【实验探究一】铁和氧化铜用量的差异对反应先后顺序的影响实验方案：向两份不同比例的混合粉末中，分别加入足量等体积、溶质质量分数为的稀硫酸，不断搅拌（如右图），观察并记录实验现象。 实验记录： 实验序号 铁粉质量 氧化铜质量 的稀硫酸 实验现象 ① 足量 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈蓝色 ② 足量 立即出现红色固体，红色固体不再增加后，产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。 【分析与结论】 （1）实验中均生成红色固体，相关反应的化学方程式为________________。 （2）实验中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_________________。 （3）以上实验，铁、氧化铜两种物质中，先与稀硫酸发生反应的是_______。 （4）结论：在一定条件下，铁粉和氧化铜用量的差异_______（填“是”或“否”）会影响二者与稀硫酸反应的顺序。 【实验探究二】硫酸浓度对反应先后顺序的影响 实验方案：向两份相同比例的混合粉末中，分别加入足量等体积、溶质质量分数不同的稀硫酸，不断搅拌，观察并记录实验现象。 实验记录： 实验序号 铁粉质量 氧化铜质量 稀硫酸浓度 实验现象 ③ 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色。 ④ 立即出现红色固体的同时产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色。 【分析与结论】 （5）实验④中产生大量气泡，该气体为______。 （6）对比实验③和实验④，增大硫酸浓度会促进______与硫酸的反应。 （7）增大硫酸浓度会影响红色固体的质量。两个实验中，红色固体质量的大小关系是：实验③______实验④（填“大于”或“小于”）。 结论：硫酸浓度对铁、氧化铜与稀硫酸反应的顺序有一定影响。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东师东安2025—2026学年市一模适应性练习（一） 化学试卷 （范围：19单元） 2026.3 可能用到的相对原子质量：；； 一、选择题（每题1分，共10分。每道小题只有一个答案符合题意） 1. 空气是一种宝贵资源。空气中能供给动植物呼吸的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】氧气是动植物呼吸必需的气体，在呼吸作用中参与氧化反应释放能量；故选B。 2. 化学是有“颜色”的。下列有关化学反应中颜色变化的描述错误的是 A. 铁在氧气中燃烧生成黑色固体 B. 甲烷在空气中燃烧产生蓝色火焰 C. 二氧化碳通入紫色石蕊试剂，试剂变蓝 D. 铜丝放入硝酸银溶液中，溶液颜色逐渐变蓝 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则现象是生成黑色固体，正确，不符合题意； B、甲烷在空气中燃烧发出蓝色火焰，放出热量，正确，不符合题意； C、二氧化碳通入紫色石蕊试剂中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试剂变红，错误，符合题意； D、铜丝放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色，正确，不符合题意。 故选C。 3. 博物馆馆藏的下列文物中，主要由金属材料制成的是 A. 青铜面具 B. 龙凤玉佩 C. 立人陶俑 D. 青花瓷瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A. 青铜是铜与锡的合金，属于金属材料。合金是由金属与其他金属或非金属熔合而成，具有金属特性，因此青铜面具由金属材料制成；符合题意。 B. 玉佩由玉石（如翡翠、和田玉等）制成，玉石属于无机非金属材料；不符合题意。 C. 陶俑以黏土为原料，经高温烧制而成，属于陶瓷，是无机非金属材料；不符合题意。 D. 青花瓷是陶瓷的一种，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料；不符合题意。 故选A。 4. 在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，操作正确的是 A. 称量 B. 倾倒 C. 读数 D. 溶解 【答案】B 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量氯化钠时，应遵循 “左物右码” 原则，且氯化钠不能直接放在托盘上，要放在纸上称量，图中物品与砝码位置放反了，错误； B、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，防止瓶塞沾上杂质污染试剂；标签要向着手心，防止残留液体流下腐蚀标签；瓶口要紧挨着量筒口，使液体顺利流入量筒，正确； C、用量筒量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，错误； D、溶解氯化钠应在烧杯中进行，不能用胶头滴管搅拌，应用玻璃棒搅拌以加快氯化钠溶解，错误。 故选B。 5. 2025年3月1日是赣州东江源向香港供水65周年纪念日。下列保护东江源水资源的做法错误的是 A. 生活污水集中处理后排放 B. 利用滴灌技术灌溉园林 C. 农业生产中合理使用化肥 D. 工业废水随意排入河流 【答案】D 【解析】 【详解】A、生活污水含有污染物，集中处理可减少对水源的污染，正确。 B、滴灌能节约用水，提高水资源利用率，正确。 C、合理使用化肥可避免过量化肥流入水体引发富营养化，正确。 D、工业废水含有毒化学物质等，直接排放会严重污染水源，错误。 故选D。 6. “碳家族”十分庞大。下列关于“碳成员”用途说法错误的是 A. 金刚石用于切割玻璃 B. 石墨可用作电池的电极 C. 一氧化碳可作燃料 D. 二氧化碳用来冶炼金属 【答案】D 【解析】 【详解】 A、金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于切割玻璃，A正确； B、石墨具有优良的导电性，可用作电池的电极，B正确； C、一氧化碳具有可燃性，燃烧放出大量热，可作燃料，C正确； D、冶炼金属需要利用物质的还原性，二氧化碳没有还原性，不能用于冶炼金属，D错误。 故选D。 7. 化学促进了文字记录载体的演变。下列说法错误的是 A. 甲骨：甲骨中含有钙元素，钙属于金属元素 B. 竹简：竹子削成竹片，竹子发生的是物理变化 C. 纸张：造纸常用碳酸钠，碳酸钠的化学式为 D. 芯片：芯片的主要材料是硅，硅属于单质 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲骨主要成分为碳酸钙，含有钙元素，钙属于金属元素，正确； B、竹子削成竹片仅改变形状，无新物质生成，属于物理变化，正确； C、化合物中正负化合价代数和为0，钠元素显+1价，碳酸根显-2价，因此碳酸钠化学式应为，错误； D、芯片主要材料是硅单质，硅属于单质，正确。 故选C。 8. “天宫课堂”上曾经用“泡腾片”做过一个有趣的实验：将泡腾片放入水中，产生了大量的气泡。根据标签和现象分析，下列说法错误的是 A. 初步分析，气泡一定不是 B. 三种主要成分中都含有C、H、O元素，它们的化学性质相似 C. 维生素C中C、H、O元素的质量比为 D. 柠檬酸中氧元素的质量分数最大 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素，不可能生成，说法正确。 B、物质的化学性质由其构成微粒决定，三种物质的组成和结构均不同，化学性质不相似，且碳酸氢钠还含有钠元素，说法错误。 C、维生素C中元素质量比为，说法正确。 D、柠檬酸中元素质量比为，氧元素质量最大，因此氧元素质量分数最大，说法正确。 故选B。 9. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。下图是硫元素的“价类二维图”。有关说法正确的是 A. A在氧气中燃烧的反应属于化合反应 B. B物质在常温下是一种无色无味的气体。 C. C物质中一定不含氧元素 D. D物质的化学式为 【答案】A 【解析】 【分析】结合价类二维图可以明确：A是硫单质；B是+4价硫的氧化物，为SO2；C是+4价非氧化物类含硫化合物；D是+6价的非氧化物类含硫化合物。 【详解】A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，A正确。 B、SO2常温下是有刺激性气味的气体，B错误。 C、C可以是H2SO3，含有氧元素，C错误。 D、SO3属于氧化物，与D所属的物质类别不符，D错误。 故选A 10. 我国科研人员用含氮气和二氧化碳的烟气高效合成了尿素【化肥的一种，化学式为】。该反应的物质种类变化示意图如图，有关说法错误的是 A. 物质甲由3个原子构成 B. 该反应中元素种类保持不变 C. 该反应前后氢原子个数保持不变 D. 该反应开辟了利用的新途径 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氮气、氢气在一定条件下反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由图可知，物质甲为二氧化碳，二氧化碳由二氧化碳分子构成，每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子共3个原子构成，二氧化碳不是由原子直接构成，符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则该反应前后氢原子个数保持不变，不符合题意； D、该反应将二氧化碳转化为尿素，开辟了利用的新途径，不符合题意。 故选A。 二、非选择题（13（2）②2分、14（1）①3分、化学方程式2分，其余每空1分，共计40分） 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，结合元素周期表（部分）回答下列问题。 （1）用化学用语填空。 ①氢元素的符号______；②2个氮分子______。 （2）12号元素的相对原子质量为______。 （3）从元素分类的角度，14号硅元素属于______元素。 （4）比较相同质量的金属钠和金属铝，金属______中含有的原子个数多。 【答案】（1） ①. ②. （2）24.30 （3）非金属 （4）钠 【解析】 【小问1详解】 氢元素符号固定为；氮分子化学式为，表示2个分子时在化学式前加系数2即可。 【小问2详解】 元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，镁元素的相对原子质量是24.30。 【小问3详解】 硅元素名称带“石”字旁，属于非金属元素。 【小问4详解】 相同质量的金属，相对原子质量越小，所含原子个数越多；钠的相对原子质量（22.99）小于铝（26.98），因此相同质量下钠的原子个数更多。 12. 赓续红色基因，铸就长春荣光。 （1）新中国第一辆解放牌汽车在长春下线，汽车所用的汽油、柴油来自石油。石油属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）长春电影制片厂制作了许多优秀的电影作品。制作过程中经常使用干冰制造“云雾”效果，出现这种现象的原因是__________________________。 （3）长春光机所是我国光学领域的重要基地，在精密光学器材生产中，常用氮气作保护气，这是因为氮气__________________________。 （4）长春自主研发的“氢春号”氢能汽车，实现了绿色出行。氢气作为最理想能源的优点是______（写一条即可）。 【答案】（1） 混合物 （2） 干冰升华吸收大量热，使周围温度降低，空气中的水蒸气遇冷液化成小水滴，形成“云雾”效果 （3） 化学性质不活泼（稳定），常温下不易与其他物质发生反应 （4） 燃烧产物是水，无污染（或热值高、原料来源广，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 石油中含有汽油、柴油、煤油等多种不同物质，因此属于混合物。 【小问2详解】 干冰是固态二氧化碳，常温下会直接升华为气态，升华过程吸收大量热量使周边温度下降，空气中的水蒸气遇冷液化形成悬浮小水滴，就形成了类似云雾的现象。 【小问3详解】 氮气化学性质稳定，常温下很难和其他物质发生反应，能避免精密光学器材被氧化、腐蚀，因此可作保护气。 【小问4详解】 氢气燃烧只生成水无污染物排放，且热值远高于常规化石燃料，制取原料水的储量丰富，都是其作为理想能源的优势。 13. 海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。 海水化学资源丰富。海水中元素含量如图1，提取镁、钾、碘等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附（如图2）后再脱附，得到富钾溶液。依据上文，回答问题。 （1）海水中含量最高的元素是______。 （2）吸附过程中沸石选择吸附的是____（填离子符号），此方法提钾的2个优点是_______________________。 （3）下列说法正确的是______。 A. 海水流经该沸石后得到淡水 B. 沸石为疏松多孔结构。 C. 得到的富钾溶液一定是饱和溶液 D. 海水直接灌溉所有农田 【答案】（1）氧元素##O##氧 （2） ①. K+ ②. 原料来源广泛、工艺绿色环保（合理即可） （3）B 【解析】 【小问1详解】 根据图1的元素占比数据，海水中氧元素含量为85.8%，是含量最高的元素。 【小问2详解】 该工艺为海水提钾，结合图2可知：流出沸石的水中剩余Na+、Mg2+等离子，而K+被吸附；该方法以海水为原料，原料来源广泛、工艺绿色环保。 【小问3详解】 A、海水经沸石后仍含有、等多种离子，没有除去所有盐分，无法得到淡水，故A错误； B、沸石具有吸附能力，和活性炭类似，为疏松多孔结构，故B正确； C、富钾溶液仅指钾离子浓度高于原海水，不一定是饱和溶液，故C错误； D、海水含盐量高，直接灌溉会导致土壤盐碱化、作物失水死亡，不能直接灌溉农田，故D错误。 故选B。 14. 铁制品经常有锈蚀现象，于是某兴趣小组围绕“锈”进行一系列研究。 （1）探锈 按照下面的图示设计并进行实验。回答有关问题。 ①为确保实验现象明显，结果准确。实验前需对实验中使用的蒸馏水进行怎样的处理，并说明这样处理的原因_____________。 ②一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀需要与_________接触的结论。 （2）除锈。 取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，铁钉表面有少量气泡产生。产生气泡的原因是_________________________。结论：稀盐酸可用于除锈，但铁制品不可长时间浸泡其中。 （3）防锈 防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件。写出一种常用的防锈方法_____________。 【答案】（1） ①. 将蒸馏水煮沸并迅速冷却，这样可以除去水中溶解的氧气 ②. 氧气（或空气）和水 （2）铁与稀盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气 （3）刷漆（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①实验前需要对实验中使用的蒸馏水煮沸并迅速冷却，这样可除去水中溶解的氧气，防止其影响实验； ②A试管中铁钉与氧气（或空气）和水接触，生锈，B试管中铁钉只与水接触，不生锈，C试管中铁钉与氧气（或空气）接触，不生锈，A、B对比可知，铁生锈需要与氧气（或空气）接触，A、C对比可知，铁生锈需要与水接触，故铁钉锈蚀需要与氧气（或空气）和水接触； 【小问2详解】 产生气泡的原因是铁与稀盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气； 【小问3详解】 铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，如刷漆。 15. 感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程（不考虑水的蒸发） 请回答下列问题： （1），温度越高，硫酸铜的溶解度______。 （2）②中溶液是时硫酸铜的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）①②③溶液中硫酸铜的质量分数的大小关系是：______。 【答案】（1）越大 （2）不饱和 （3）②>①=③（或①=③<②） 【解析】 【小问1详解】 由图1的溶解度曲线可知，0~60℃范围内，硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，因此温度越高，溶解度越大；故填：越大。 【小问2详解】 60℃时硫酸铜的溶解度为40g，即100g水最多可溶解40g硫酸铜，实验中仅加入36g硫酸铜，可完全溶解，因此所得溶液为不饱和溶液；故填：不饱和。 【小问3详解】 ①是20℃时有未溶解固体的硫酸铜溶液，为饱和溶液；③是降温到20℃析出晶体后的溶液，也为20℃的饱和溶液，温度相同，饱和溶液溶质质量分数相等，因此①和③溶质质量分数相同；②是60℃时100g水溶解了36g硫酸铜的溶液，溶质质量大于20℃饱和溶液中的溶质质量，溶剂质量相同，因此溶质质量分数②大于①、③；故填：②>①=③（或①=③<②）。 16. 下列装置是实验室制取和收集气体的主要装置，回答如下问题。 （1）仪器①的名称是_____。 （2）写出用加热制取氧气的化学方程式：________________。 （3）装置D比装置C在制取气体方面的优点有__________（回答一条即可）。 （4）用装置E收集气体，验满的方法是________________。 （5）下列说法错误的是_____（填字母）。 A. 用装置A制取气体，试管口略向下倾斜 B. 用装置C制取气体，长颈漏斗下端插入液面以下 C. 用装置G收集气体，导管口有气泡放出时立即收集 D. 用装置A、G制取并收集气体，结束时先撤导管再熄灭酒精灯 【答案】（1） 锥形瓶 （2） （3） 可以控制反应速率（或节约药品，合理即可） （4） 将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满 （5）C 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是锥形瓶。 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 装置D使用分液漏斗，可通过活塞调节液体滴加速率，进而控制反应速率，也可减少不必要的液体使用，节约药品。 【小问4详解】 二氧化碳不可燃、不支持燃烧，且密度比空气大，用装置E收集气体，验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。 【小问5详解】 A、固体加热型发生装置试管口略向下倾斜，可防止冷凝水回流炸裂试管，说法正确； B、长颈漏斗下端插入液面以下可形成液封，防止气体从漏斗逸出，说法正确； C、排水法收集气体时，初始放出的气泡是装置内的空气，立即收集会导致气体不纯，应等气泡连续均匀冒出后再收集，说法错误； D、加热固体制取气体并用排水法收集时，结束后先撤导管再熄灭酒精灯，可防止水倒吸炸裂试管，说法正确； 故选C。 17. 甲醇（）作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。 （1）据如图分析，单位排放量较高的是______汽车。每行驶，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放的质量为____g。 （2）制备时，还会生成。一定条件下，含碳产物中和的质量比为。若反应了，则制得的质量为____。 【答案】（1） ①. 汽油 ②. 23 （2） 56 【解析】 【小问1详解】 对比柱状图中一氧化碳的单位排放量，汽油汽车（1.47g/km）远高于甲醇汽车（0.35g/km）；每行驶1km，甲醇汽车比汽油汽车少排放的质量为，则行驶100km少排放的质量为。 【小问2详解】 根据碳元素守恒，反应的中碳元素总质量等于生成的和中碳元素质量之和： 99kg中碳元素质量：； 设生成的质量为，则生成的质量为，则 解得 因此的质量为。 18. 常温下，Fe、均能与稀硫酸反应。兴趣小组的同学提出问题：二者混合后与稀硫酸反应的先后顺序受哪些因素影响？同学们设计实验方案进行如下探究。 【查阅资料】Ⅰ铁与氧化铜在溶液中不反应。Ⅱ与稀硫酸反应的化学方程式为 【实验探究一】铁和氧化铜用量的差异对反应先后顺序的影响实验方案：向两份不同比例的混合粉末中，分别加入足量等体积、溶质质量分数为的稀硫酸，不断搅拌（如右图），观察并记录实验现象。 实验记录： 实验序号 铁粉质量 氧化铜质量 的稀硫酸 实验现象 ① 足量 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈蓝色 ② 足量 立即出现红色固体，红色固体不再增加后，产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。 【分析与结论】 （1）实验中均生成红色固体，相关反应的化学方程式为________________。 （2）实验中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_________________。 （3）以上实验，铁、氧化铜两种物质中，先与稀硫酸发生反应的是_______。 （4）结论：在一定条件下，铁粉和氧化铜用量的差异_______（填“是”或“否”）会影响二者与稀硫酸反应的顺序。 【实验探究二】硫酸浓度对反应先后顺序的影响 实验方案：向两份相同比例的混合粉末中，分别加入足量等体积、溶质质量分数不同的稀硫酸，不断搅拌，观察并记录实验现象。 实验记录： 实验序号 铁粉质量 氧化铜质量 稀硫酸浓度 实验现象 ③ 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色。 ④ 立即出现红色固体的同时产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色。 【分析与结论】 （5）实验④中产生大量气泡，该气体为______。 （6）对比实验③和实验④，增大硫酸浓度会促进______与硫酸的反应。 （7）增大硫酸浓度会影响红色固体的质量。两个实验中，红色固体质量的大小关系是：实验③______实验④（填“大于”或“小于”）。 结论：硫酸浓度对铁、氧化铜与稀硫酸反应的顺序有一定影响。 【答案】（1）、 （2）让反应物充分接触，充分反应 （3）氧化铜##CuO （4）否 （5）氢气##H2 （6）铁##Fe （7）大于 【解析】 【小问1详解】 实验中均生成红色固体，是因为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 实验中，用玻璃棒不断搅拌的目的是：让反应物充分接触，充分反应； 【小问3详解】 由实验现象可知，先出现红色固体，如果铁过量，在红色固体不再增加后，产生大量气泡，说明氧化铜先与硫酸反应生成硫酸铜和水，然后铁先与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，然后铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故先与稀硫酸发生反应的是：氧化铜； 【小问4详解】 由表中数据可知，实验①②中铁粉的质量不同，其他因素相同，实验①中铁粉质量小，出现红色固体，未产生气泡，上层清液呈蓝色；实验②铁粉质量大，在红色固体不再增加后，产生大量气泡，上层清液呈浅绿色，两个实验中均先出现红色固体，说明在一定条件下，铁粉和氧化铜用量的差异不会影响二者与稀硫酸反应的顺序，均是氧化铜先与硫酸反应生成硫酸铜和水，然后铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，最后铁有剩余，铁再与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故填：否； 【小问5详解】 实验④中产生大量气泡，该气体为铁与硫酸反应生成的氢气； 【小问6详解】 对比实验③和实验④，两个实验中稀硫酸的浓度不同，其他因素相同，当稀硫酸浓度较低时，向混合粉末中加入稀硫酸，立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色，说明此时氧化铜先与稀硫酸生成硫酸铜和水，然后铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，当稀硫酸浓度较高时，立即出现红色固体的同时产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色。说明铁与硫酸铜反应的同时，铁也与硫酸发生了反应，说明增大硫酸浓度会促进铁与硫酸的反应； 【小问7详解】 实验③中充分反应后上层清液呈浅绿色，说明上层清液中不含硫酸铜，则硫酸铜完全转化为了铜单质，则氧化铜中的铜元素完全转化到了铜单质中，实验④中充分反应后上层清液呈浅蓝色，说明上层清液中含硫酸铜，则氧化铜中的铜元素一部分转化到了铜单质中，一部分转化到了硫酸铜中，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则两个实验中，红色固体质量的大小关系是：实验③大于实验④。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $