精品解析：北京实验学校（海淀）2025-2026学年九年级下学期期中考试化学试卷

北京实验学校（海淀）2025-2026年度九年级下学期期中考试 化学学科 考试时间：90分钟 满分：100分 注意事项： 1.本试卷共2页，共三道大题，25道小题。 2.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Al-27，S-32，K-39，Na-23 可能用到的常量： 一、污水处理（每空2分，共60分） 污水处理是守护人类健康与生态平衡的重要屏障。生活污水和工业废水若未经处理直接排放，将导致水体富营养化、重金属污染及病原体传播，威胁饮用水安全、破坏水生生态系统，甚至通过食物链危害人体健康。现代污水处理通过混凝沉淀、氧化还原、消毒杀菌等化学工艺，将有害物质转化为无害或可回收资源，既保障了河流湖泊的清澈洁净，也为农业灌溉和工业用水提供了可持续的水源，体现了化学科技在维系人居环境与自然和谐中的关键作用。有关污水处理，请运用化学知识协助解决以下问题。 阶段一：进水检测与数据分析 1. 进水水样目测是澄清透明的，静置后未发现沉淀，但用激光照射后出现了丁达尔效应，这说明水样属于分散系中的________（选填“胶体”、“溶液”或“悬浊液”）类物质，为了除去水样中对应的分散质，可以选用的方法是________（选填“过滤”、“静置”或“渗析”）。 【答案】 ①. 胶体 ②. 渗析 【解析】 【详解】悬浊液静置会出现沉淀，与题干现象不符；丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液没有丁达尔效应，因此水样属于胶体。 过滤只能分离不溶性固体和液体，胶体粒子能透过滤纸，无法被过滤除去；静置仅能沉降悬浊液的大颗粒，胶体静置无沉淀，无法通过静置分离；渗析利用半透膜可以截留胶体粒子，因此选渗析。 2. 测得进水水样（即溶液中浓度为），若使用浓度的氢氧化钠溶液进行完全中和，尝试调整水样至中性（即加入与等物质的量的），则每中和的水样，需要加入氢氧化钠溶液________。该反应的离子方程式为：________。 【答案】 ①. 100 ②. 【解析】 【详解】计算氢氧化钠溶液体积： 先统一单位： ，水样中总物质的量 ； 中和反应中 ，1mol 可电离出1mol ，因此需要的物质的量为0.1mol； 所需 溶液的体积 。 离子方程式：该反应为强酸强碱中和反应，本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，对应离子方程式为。 3. 水体中溶解氧含量的多少，也能反映出水体遭受污染的程度。水体受到有机物污染时，会使水中所含的溶解氧逐渐减少。经检测，进水水样中溶解氧的含量为。则水样中所含的氧气在标准状况下的体积为________L，这些氧气中所含氧原子的数量为________个。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】单位换算： ，先计算水样中氧气的总质量： 。 计算氧气体积：的摩尔质量为 ，则氧气物质的量 ；标准状况下气体摩尔体积为 ，故体积 。 计算氧原子数：每个分子含2个氧原子，氧原子总物质的量为，对应原子数为。 阶段二：混凝处理单元 混凝是指通过某种方法（如投入化学药剂）使水中胶体粒子和微小悬浮物等杂质聚集的过程。工程师常常选用明矾（化学式）作为混凝剂。明矾溶于水后可以解离出大量的，与水反应生成胶体，并进而起到净水的作用。 4. 明矾属于________（选填“酸”、“碱”、“盐”）类物质。 5. 胶体生成的离子方程式为：________。该反应________（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。 6. 胶体粒子带电，可以吸收溶液中的带电微粒并沉降下来，实现净水，这个过程称为胶体的________（选填“沉淀”、“聚沉”或“电泳”），长江入海口三角洲的形成与该过程关系密切。 7. 明矾的摩尔质量为。为了配置浓度为的明矾溶液，需要选用________mL规格的容量瓶，需称取明矾的质量为________。 8. 配制一定物质的量浓度的明矾溶液的过程中，玻璃棒除了搅拌加速溶解之外，还在转移液体过程中起到了________的作用。若转移液体过程中未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，会导致配制的溶液浓度________（选填“偏低”、“偏高”、“无影响”），若实验前干净的容量瓶中底部有少量清水，会导致配制的溶液浓度________（选填“偏低”、“偏高”、“无影响”）。 【答案】4. 盐 5. ①. ②. 不是 6. 聚沉 7. ①. 100 ②. 4.74g 8. ①. 引流 ②. 偏低 ③. 无影响 【解析】 【4题详解】 盐由金属阳离子（或铵根）和酸根阴离子构成，明矾可解离出，符合盐的定义。 【5题详解】 水解生成氢氧化铝胶体，需标注“胶体”且用可逆号； 反应前后各元素化合价无变化，因此不是氧化还原反应。 【6题详解】 聚沉是胶体微粒聚集形成大颗粒沉降的过程，符合题干描述；沉淀是普通溶质析出、电泳是胶体粒子在电场中定向移动，均不符合。 【7题详解】 明矾相对分子质量为，故摩尔质量为 ；容量瓶选“大而近”规格，无80mL容量瓶，故选100mL； 称取质量： 。 【8题详解】 转移液体时玻璃棒起引流作用防止液体洒出； 未洗涤会导致溶质残留，进入容量瓶的溶质偏少，最终溶液浓度偏低； 容量瓶原有清水不影响最终定容体积，对浓度无影响。 阶段三：氧化还原处理单元 氯气溶于水之后，会产生一定量的次氯酸，它的强氧化性能够杀死水中的病菌，起到消毒的作用。 9. 氯气与水反应的化学方程式为：________。该反应中，氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物为________。每生成1mol的次氯酸，转移的电子数为________mol。 10. 次氯酸不仅可以杀灭细菌，还能够通过氧化除掉一些含氮化合物，请写出次氯酸氧化的化学方程式，并用单线桥法或双线桥法标出电子转移的情况（已知氧化产物为氮气，还原产物为）：________。 11. 氯水还具有漂白作用，可以使污水中一些有色杂质褪色。请设计一个实验，证明氯水中起到漂白作用的物质不是氯分子，而是次氯酸：________。 【答案】9. ①. ②. ③. ④. ⑤. 1 10. 11. 取干燥有色布条放入干燥氯气中不褪色；另取相同布条放入稀盐酸中不褪色；再取相同布条放入氯水中褪色，证明漂白物质是次氯酸（合理即可） 【解析】 【9题详解】 该反应为歧化反应：中一半元素从0价升为+1价生成氧化产物，一半元素从0价降为-1价生成还原产物，因此Cl₂既是氧化剂又是还原剂；每生成1mol 对应1mol 失1mol电子，故转移电子数为1mol。 【10题详解】 配平依据化合价升降守恒：每个生成对应2个共失6e⁻，每个得2e⁻，最小公倍数为6，因此系数为3、系数为2，再根据原子守恒配平其余产物即可。 【11题详解】 采用控制变量对照思路：排除水的干扰，验证干燥无漂白性，排出生成的的干扰，只有与水反应生成后才有漂白性，即可得出结论。 阶段四：重金属离子的去除 经过检测，污水中主要有两种重金属离子严重超标，分别是和。污水中的重金属离子可以通过化学沉淀的方法去除。小明同学取了一些污水水样，并设计了如下流程，用化学沉淀法去除这两种重金属离子： 12. 第一步加入氢氧化钠溶液，是为了除去污水中的________（填写离子）。预期的实验现象为________。 13. 第二步加入硫酸钠溶液，是为了除去污水中的________（填写离子），对应的离子方程式为：________。 14. 最后一步向污水中滴加适量稀硫酸的目的是________，如何保证所加硫酸的量是适量的呢?________。 15. 用小明同学的方法，在除掉重金属离子的同时也会引入一些危害性低的其它杂质离子，它们分别是（全部写出）________。 【答案】12. ①. ②. 有蓝色沉淀生成 13. ①. ②. 14. ①. 去除过量的氢氧化钠 ②. 边滴加稀硫酸边用pH计测量，直到pH=7 15. 【解析】 【分析】加入过量氢氧化钠溶液后，铜离子生成氢氧化铜沉淀，此时溶液中剩余氢氧化钠与； 加入过量硫酸钠溶液之后，钡离子生成硫酸钡沉淀，此时溶液中剩余氢氧化钠与硫酸钠； 过滤之后氢氧化铜沉淀与硫酸钡沉淀消失； 加入适量稀硫酸是为了中和溶液中剩余的氢氧化钠，生成硫酸钠。 【12题详解】 见分析； 氢氧化铜为蓝色沉淀。 【13题详解】 见分析； 硫酸钡为沉淀，因此离子式反应物为钡离子和硫酸根离子，生成物为硫酸钡沉淀，注意书写规则。 【14题详解】 见分析 溶液呈中性时说明剩余溶液中的碱反应完毕，即pH=7时反应完毕，pH计测量更准确。 【15题详解】 由分析可知最终溶液只剩余硫酸钠一种溶质，硫酸钠溶于水只有钠离子和硫酸根离子两种离子。 二、化学制氧。（除特殊说明外，每空2分，共25分） 在太空中，或潜水艇、潜水服中，工作人员需要一个装置，以持续供应氧气，并去除呼吸产生的二氧化碳。小芳同学想要利用已学到的化学知识，设计出可用于持续去除二氧化碳并产生氧气的供氧装置。 小芳同学首先想到的一种可用物质是过氧化钠。 16. 实验室用金属钠制备过氧化钠的化学方程式为：________。在该反应中，每生成的过氧化钠，转移的电子为________mol。 17. 过氧化钠吸收二氧化碳并放出氧气的化学方程式为：________。每消耗过氧化钠，可以吸收标准状况下的二氧化碳的体积为________L，可以产生的氧气分子的数量为________个。 18. 将产物碳酸钠制成溶液后，还可以进一步吸收其它途径产出的二氧化碳。碳酸钠溶液吸收二氧化碳的离子方程式为：________。该溶液吸收二氧化碳的过程中，溶液pH值逐渐________（选填“变大”、“变小”或“基本不变”） 小芳同学进而想到，如果不使用钠的化合物，而是换用另一种碱金属——钾，会不会效果更好呢? 19. 钾在元素周期表中位于钠的________（选填“上方”或“下方”），因此，钾的熔沸点比钠更________（选填“高”或者“低”），失去电子的趋势比钠更________（选填“强”或“弱”），与水反应的剧烈程度也更________（选填“大”或“小”）。（每空1分，共4分） 20. 正是由于碱金属性质的这种递变性，用实验室制备过氧化钠的方式，得到的钾的氧化物并非过氧化物，而是超氧化物，请写出对应的化学方程式：________。 21. 请通过计算确定过氧化钠、过氧化钾、超氧化钾三种可用于制氧的物质，在制备出相同体积氧气时，所消耗原料的质量比，并据此确定哪种物质更适合用于太空制氧（太空制氧时，因可携带的总重量有限，原料质量是优先考虑的因素）? 【答案】16. ①. ②. 2 17. ①. ②. 22.4 ③. 18. ①. ②. 变小 19. ①. 下方 ②. 低 ③. 强 ④. 大 20. 21. 解：设生成氧气的体积为V,那么其质量为 ，用m代替，消耗过氧化钠的质量为x，过氧化钾的质量为y，超氧化钾的质量为z 解得 解得 解得 由上述可得，消耗的过氧化钠质量：过氧化钾质量：超氧化钾质量= 因此超氧化钾更适合于太空制氧 【解析】 【16题详解】 略 反应过程中钠从0价变为+1价，每个钠失去一个电子，生成1过氧化钠需要消耗因此共失去电子 。 【17题详解】 反应物为过氧化钠和二氧化碳，生成物为氧气，根据质量守恒定律推断另一种生成物为碳酸钠，注意化学方程式书写规则； 消耗过氧化钠的物质的量=,根据化学方程式可推断出消耗二氧化碳的物质的量为，标准状况下，二氧化碳的体积= ； 推断生成氧气的物质的量= ，氧气分子个数= ； 【18题详解】 碳酸钠和二氧化碳与水反应生成碳酸氢钠，碳酸钠和碳酸氢钠都能电离出钠离子，因此将化学方程式两端的钠离子去掉就能得到离子方程式； 碳酸根离子水解程度大，溶液显碱性，反应生成的碳酸氢根离子水解程度小，碱性减弱，所以pH逐渐变小。 【19题详解】 钾和钠都位于第一主族，但是钾的原子序数大于钠，因此元素周期表中钾在钠的下方； 同主族金属元素从上到下熔沸点逐渐降低，钾的熔沸点更小； 同主族金属元素从上到下金属性增强，更易失去电子，钾失去电子的趋势更强； 金属性越强与水反应越剧烈，因此钾剧烈程度更大。 【20题详解】 化学方程式参考实验室制备过氧化钠，，将钾替换掉钠，超氧化钾替换掉过氧化钠之后配平即可。 【21题详解】 见答案。 三、电池。（除特殊说明外，每空2分，共15分） 氧化还原反应在生活中的一个重要应用是电池，电池的原理是让还原剂失去的电子通过外部电路转移到氧化剂上，在这个过程中将反应释放的能量转变为电能。铅酸蓄电池广泛应用于生活中，比如电动自行车供能和机动车的点火启动电源。铅酸蓄电池的结构如图所示，它的核心结构是以二氧化铅和铅单质（）为主要成分制成的电极材料和稀硫酸电解液。 22. 在电池向外放电的过程中，氧化产物和还原产物都是（不溶于水），请写出电池放电反应的化学方程式________。 23. 电池放电反应中，氧化剂是________，其中铅元素的化合价是________；还原剂是________。 24. 图中，所有的电极板并联为电极与外电路连接，所有的电极板并联为电极与外电路连接。结合氧化还原反应的电子得失规律可知，电池的负极为________（选填“N”或“P”）。 25. 铅酸蓄电池的一个重要缺陷在于，是一种活泼金属，长期不使用时，电池会由于置换反应出现胀气，引起胀气的气体具有易燃易爆的危险性质。这种气体的化学式为________，产生这种气体的离子方程式是________。 【答案】22. 23. ①. ②. ③. 24. N 25. ①. ②. 【解析】 【22题详解】 反应物为和稀硫酸，产物均为和水，结合氧化还原电子守恒（失、得）和元素守恒配平即可。 【23题详解】 氧化还原反应中，得电子化合价降低的是氧化剂，中O为-2价，计算得为+4价，反应后价态降为+2，故为氧化剂；失电子化合价升高的是还原剂，单质从0价升为+2价，故为还原剂。 【24题详解】 原电池负极发生失电子的氧化反应，对应还原剂所在的电极，题干说明电极并联为N极，因此负极为N。 【25题详解】 活泼金属和稀硫酸发生置换反应，生成易燃易爆的H2； 离子方程式中硫酸拆为和，为单质保留化学式，硫酸铅为沉淀保留化学式，配平即可。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京实验学校（海淀）2025-2026年度九年级下学期期中考试 化学学科 考试时间：90分钟 满分：100分 注意事项： 1.本试卷共2页，共三道大题，25道小题。 2.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Al-27，S-32，K-39，Na-23 可能用到的常量： 一、污水处理（每空2分，共60分） 污水处理是守护人类健康与生态平衡的重要屏障。生活污水和工业废水若未经处理直接排放，将导致水体富营养化、重金属污染及病原体传播，威胁饮用水安全、破坏水生生态系统，甚至通过食物链危害人体健康。现代污水处理通过混凝沉淀、氧化还原、消毒杀菌等化学工艺，将有害物质转化为无害或可回收资源，既保障了河流湖泊的清澈洁净，也为农业灌溉和工业用水提供了可持续的水源，体现了化学科技在维系人居环境与自然和谐中的关键作用。有关污水处理，请运用化学知识协助解决以下问题。 阶段一：进水检测与数据分析 1. 进水水样目测是澄清透明的，静置后未发现沉淀，但用激光照射后出现了丁达尔效应，这说明水样属于分散系中的________（选填“胶体”、“溶液”或“悬浊液”）类物质，为了除去水样中对应的分散质，可以选用的方法是________（选填“过滤”、“静置”或“渗析”）。 2. 测得进水水样（即溶液中浓度为），若使用浓度的氢氧化钠溶液进行完全中和，尝试调整水样至中性（即加入与等物质的量的），则每中和的水样，需要加入氢氧化钠溶液________。该反应的离子方程式为：________。 3. 水体中溶解氧含量的多少，也能反映出水体遭受污染的程度。水体受到有机物污染时，会使水中所含的溶解氧逐渐减少。经检测，进水水样中溶解氧的含量为。则水样中所含的氧气在标准状况下的体积为________L，这些氧气中所含氧原子的数量为________个。 阶段二：混凝处理单元 混凝是指通过某种方法（如投入化学药剂）使水中胶体粒子和微小悬浮物等杂质聚集的过程。工程师常常选用明矾（化学式）作为混凝剂。明矾溶于水后可以解离出大量的，与水反应生成胶体，并进而起到净水的作用。 4. 明矾属于________（选填“酸”、“碱”、“盐”）类物质。 5. 胶体生成的离子方程式为：________。该反应________（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。 6. 胶体粒子带电，可以吸收溶液中的带电微粒并沉降下来，实现净水，这个过程称为胶体的________（选填“沉淀”、“聚沉”或“电泳”），长江入海口三角洲的形成与该过程关系密切。 7. 明矾的摩尔质量为。为了配置浓度为的明矾溶液，需要选用________mL规格的容量瓶，需称取明矾的质量为________。 8. 配制一定物质的量浓度的明矾溶液的过程中，玻璃棒除了搅拌加速溶解之外，还在转移液体过程中起到了________的作用。若转移液体过程中未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，会导致配制的溶液浓度________（选填“偏低”、“偏高”、“无影响”），若实验前干净的容量瓶中底部有少量清水，会导致配制的溶液浓度________（选填“偏低”、“偏高”、“无影响”）。 阶段三：氧化还原处理单元 氯气溶于水之后，会产生一定量的次氯酸，它的强氧化性能够杀死水中的病菌，起到消毒的作用。 9. 氯气与水反应的化学方程式为：________。该反应中，氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物为________。每生成1mol的次氯酸，转移的电子数为________mol。 10. 次氯酸不仅可以杀灭细菌，还能够通过氧化除掉一些含氮化合物，请写出次氯酸氧化的化学方程式，并用单线桥法或双线桥法标出电子转移的情况（已知氧化产物为氮气，还原产物为）：________。 11. 氯水还具有漂白作用，可以使污水中一些有色杂质褪色。请设计一个实验，证明氯水中起到漂白作用的物质不是氯分子，而是次氯酸：________。 阶段四：重金属离子的去除 经过检测，污水中主要有两种重金属离子严重超标，分别是和。污水中的重金属离子可以通过化学沉淀的方法去除。小明同学取了一些污水水样，并设计了如下流程，用化学沉淀法去除这两种重金属离子： 12. 第一步加入氢氧化钠溶液，是为了除去污水中的________（填写离子）。预期的实验现象为________。 13. 第二步加入硫酸钠溶液，是为了除去污水中的________（填写离子），对应的离子方程式为：________。 14. 最后一步向污水中滴加适量稀硫酸的目的是________，如何保证所加硫酸的量是适量的呢?________。 15. 用小明同学的方法，在除掉重金属离子的同时也会引入一些危害性低的其它杂质离子，它们分别是（全部写出）________。 二、化学制氧。（除特殊说明外，每空2分，共25分） 在太空中，或潜水艇、潜水服中，工作人员需要一个装置，以持续供应氧气，并去除呼吸产生的二氧化碳。小芳同学想要利用已学到的化学知识，设计出可用于持续去除二氧化碳并产生氧气的供氧装置。 小芳同学首先想到的一种可用物质是过氧化钠。 16. 实验室用金属钠制备过氧化钠的化学方程式为：________。在该反应中，每生成的过氧化钠，转移的电子为________mol。 17. 过氧化钠吸收二氧化碳并放出氧气的化学方程式为：________。每消耗过氧化钠，可以吸收标准状况下的二氧化碳的体积为________L，可以产生的氧气分子的数量为________个。 18. 将产物碳酸钠制成溶液后，还可以进一步吸收其它途径产出的二氧化碳。碳酸钠溶液吸收二氧化碳的离子方程式为：________。该溶液吸收二氧化碳的过程中，溶液pH值逐渐________（选填“变大”、“变小”或“基本不变”） 小芳同学进而想到，如果不使用钠的化合物，而是换用另一种碱金属——钾，会不会效果更好呢? 19. 钾在元素周期表中位于钠的________（选填“上方”或“下方”），因此，钾的熔沸点比钠更________（选填“高”或者“低”），失去电子的趋势比钠更________（选填“强”或“弱”），与水反应的剧烈程度也更________（选填“大”或“小”）。（每空1分，共4分） 20. 正是由于碱金属性质的这种递变性，用实验室制备过氧化钠的方式，得到的钾的氧化物并非过氧化物，而是超氧化物，请写出对应的化学方程式：________。 21. 请通过计算确定过氧化钠、过氧化钾、超氧化钾三种可用于制氧的物质，在制备出相同体积氧气时，所消耗原料的质量比，并据此确定哪种物质更适合用于太空制氧（太空制氧时，因可携带的总重量有限，原料质量是优先考虑的因素）? 三、电池。（除特殊说明外，每空2分，共15分） 氧化还原反应在生活中的一个重要应用是电池，电池的原理是让还原剂失去的电子通过外部电路转移到氧化剂上，在这个过程中将反应释放的能量转变为电能。铅酸蓄电池广泛应用于生活中，比如电动自行车供能和机动车的点火启动电源。铅酸蓄电池的结构如图所示，它的核心结构是以二氧化铅和铅单质（）为主要成分制成的电极材料和稀硫酸电解液。 22. 在电池向外放电的过程中，氧化产物和还原产物都是（不溶于水），请写出电池放电反应的化学方程式________。 23. 电池放电反应中，氧化剂是________，其中铅元素的化合价是________；还原剂是________。 24. 图中，所有的电极板并联为电极与外电路连接，所有的电极板并联为电极与外电路连接。结合氧化还原反应的电子得失规律可知，电池的负极为________（选填“N”或“P”）。 25. 铅酸蓄电池的一个重要缺陷在于，是一种活泼金属，长期不使用时，电池会由于置换反应出现胀气，引起胀气的气体具有易燃易爆的危险性质。这种气体的化学式为________，产生这种气体的离子方程式是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $