北京实验学校（海淀）2025-2026学年九年级下学期期中考试化学试卷

北京实验学校（海淀）2025-2026年度九年级下学期期中考试(2026.4) 化学学科 考试时间：90分钟 满分：100分 注意事项： 1.本试卷共2页，共三道大题，25道小题。 2.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1,0-16,A1-27,S-32,K-39,Na-23 可能用到的常量：Na=6.02×105mol1 一、污水处理（每空2分，共60分） 污水处理是守护人类健康与生态平衡的重要屏障。生 活污水和工业废水若未经处理直接排放，将导致水体富营 养化、重金属污染及病原体传播，威胁饮用水安全、破坏 水生生态系统，甚至通过食物链危害人体健康。现代污水 处理通过混凝沉淀、氧化还原、消毒杀菌等化学工艺，将 有害物质转化为无害或可回收资源，既保障了河流湖泊的 清澈洁净，也为农业灌溉和工业用水提供了可持续的水 源，体现了化学科技在维系人居环境与自然和谐中的关键 作用。有关污水处理，请运用化学知识协助解决以下问题。 阶段一：进水检测与数据分析 1、进水水样目测是澄清透明的，静置后未发现沉淀，但用激光照射后出现了丁达尔效应， 这说明水样属于分散系中的 (选填胶体”、溶液或悬浊液)类物质，为了除去水样中 对应的分散质，可以选用的方法是 (选填过滤”、静置”或渗析)。 2、测得进水水样pH=4(即溶液中H浓度为104mol·L1),若使用1molL1浓度的氢氧化 钠溶液进行完全中和，尝试调整水样至中性（即加入与H等物质的量的OH),则每中和13的 水样，需要加入氢氧化钠溶液1 mL。该反应的离子方程式为： 3、水体中溶解氧含量的多少，也能反映出水体遭受污染的程度。水体受到有机物污染时， 会使水中所含的溶解氧逐渐减少。经检测，进水水样中溶解氧的含量为8g·L1。则1m3水样 中所含的氧气在标准状况下的体积为L,这些氧气中所含氧原子的数量为 个。 第1页 阶段二：混凝处理单元 混凝是指通过某种方法（如投入化学药剂）使水中胶体粒子和微小悬浮物等杂质聚集的过 程。工程师常常选用明矾（化学式KA1(SO4)212HO)作为混凝剂。明矾溶于水后可以解离出大 量的A13+,与水反应生成A1(OH)3胶体，并进而起到净水的作用。 4、明矾属于 （选填酸”、“碱”、盐”)类物质。 5、A1(OH)3胶体生成的离子方程式为：。该反应 (选填“是”或不是)氧化还 原反应。 6、A(OH)3胶体粒子带电，可以吸收溶液中的带电微粒并沉降下来，实现净水，这个过程称 为胶体的 （选填沉淀”、“聚沉”或电泳)，长江入海口三角洲的形成与该过程关系密切。 7、明矾的摩尔质量为 g·mol1。为了配置80mL浓度为0.1000mol·L1的明矾溶液， 需要选用 mL规格的容量瓶，需称取明矾的质量为 8、配制一定物质的量浓度的明矾溶液的过程中，玻璃棒除了搅拌加速溶解之外，还在转移 液体过程中起到了 的作用。若转移液体过程中未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，会导致配制的 溶液浓度 (选填偏低”、“偏高”、无影响)，若实验前干净的容量瓶中底部有少量清水， 会导致配制的溶液浓度 (选填偏低”、偏高”、“无影响”)。 阶段三：氧化还原处理单元 氯气溶于水之后，会产生一定量的次氯酸HCO,它的强氧化性能够杀死水中的病菌，起到 消毒的作用。 9、氯气与水反应的化学方程式为： 。该反应中，氧化剂是，还原剂是 ，氧化产物为。每生成1mol的次氯酸，转移的电子数为 mol。 10、次氯酸不仅可以杀灭细菌，还能够通过氧化除掉一些含氮化合物，请写出次氯酸氧化 NH3的化学方程式，并用单线桥法或双线桥法标出电子转移的情况（已知氧化产物为氮气，还原 产物为HCI): 11、氯水还具有漂白作用，可以使污水中一些有色杂质褪色。请设计一个实验，证明氯水中 起到漂白作用的物质不是氯分子，而是次氯酸： 0 共2页 阶段四：重金属离子的去除 经过检测，污水中主要有两种重金属离子严重超标，分别是Ba2+和C+。污水中的重金属离 子可以通过化学沉淀的方法去除。小明同学取了一些污水水样，并设计了如下流程，用化学沉淀 法去除这两种重金属离子： 向污水中加 向污水中加 向污水中滴 入过量氢氧 入过量硫酸 过滤 加适量稀硫 化钠溶液 钠溶液 酸 12、第一步加入氢氧化钠溶液，是为了除去污水中的 (填写离子)。预期的实验现象 为 13、第二步加入硫酸钠溶液，是为了除去污水中的 (填写离子)，对应的离子方程式 为： 0 14、最后一步向污水中滴加适量稀硫酸的目的是 如何保证所加硫酸的量是适量的 呢？ 15、用小明同学的方法，在除掉重金属离子的同时也会引入一些危害性低的其它杂质离子， 它们分别是（全部写出)： 二、化学制氧。（除特殊说明外，每空2分，共25分） 在太空中，或潜水艇、潜水服中，工作人员需要一个装置，以持续供应 氧气，并去除呼吸产生的二氧化碳。小芳同学想要利用已学到的化学知识， 设计出可用于持续去除二氧化碳并产生氧气的供氧装置。 小芳同学首先想到的一种可用物质是过氧化钠。 16、实验室用金属钠制备过氧化钠的化学方程式为： 。 在该反应中，每生成1mol的 过氧化钠，转移的电子为 mol。 17、过氧化钠吸收二氧化碳并放出氧气的化学方程式为： 。 每消耗78g过氧化钠，可 以吸收标准状况下的二氧化碳的体积为 L,可以产生的氧气分子的数量为 个。 18、将产物碳酸钠制成溶液后，还可以进一步吸收其它途径产出的二氧化碳。碳酸钠溶液吸 收二氧化碳的离子方程式为： 。该溶液吸收二氧化碳的过程中，溶液pH值逐渐 (选填变大”、“变小”或基本不变) 第2页共 小芳同学进而想到，如果不使用钠的化合物，而是换用另一种碱金属—一钾，会不会效果更好 呢？ 19、钾在元素周期表中位于钠的 (选填“上方或下方)，因此，钾的熔沸点比钠更 (选填高或者低”)，失去电子的趋势比钠更 （选填强”或弱)，与水反应的刷 烈程度也更 (选填“大或小”)。（每空1分，共4分) 20、正是由于碱金属性质的这种递变性，用实验室制备过氧化钠的方式，得到的钾的氧化物 并非过氧化物，而是超氧化物KO2,请写出对应的化学方程式： 21、请通过计算确定过氧化钠、过氧化钾、超氧化钾三种可用于制氧的物质，在制备出相同 体积氧气时，所消耗原料的质量比，并据此确定哪种物质更适合用于太空制氧（太空制氧时，因 可携带的总重量有限，原料质量是优先考虑的因素)？(5分) 三、电池。（除特殊说明外，每空2分，共15分） 氧化还原反应在生活中的一个重要应用是电池，电 稀硫酸 池的原理是让还原剂失去的电子通过外部电路转移到氧 化剂上，在这个过程中将反应释放的能量转变为电能。 铅酸蓄电池广泛应用于生活中，比如电动自行车供能和 PbO, 机动车的点火启动电源。铅酸蓄电池的结构如图所示， Pb 它的核心结构是以二氧化铅(PbO2)和铅单质(Pb)为 主要成分制成的电极材料和稀硫酸电解液。 22、在电池向外放电的过程中，氧化产物和还原产物都是PbSO4(不溶于水)，请写出电池放 电反应的化学方程式 23、电池放电反应中，氧化剂是，其中铅元素的化合价是：还原剂是。 24、图中，所有的Pb电极板并联为N电极与外电路连接，所有的PbO2电极板并联为P电极 与外电路连接。结合氧化还原反应的电子得失规律可知，电池的负极为 (选填N”或 P)。 25、铅酸蓄电池的一个重要缺陷在于，Pb是一种活泼金属，长期不使用时，电池会由于置换 反应出现胀气，引起胀气的气体具有易燃易爆的危险性质。这种气体的化学式为 ，产生这 种气体的离子方程式是。（3分) 2页