北京市某重点校2025-2026学年九年级下学期期中考试化学试题（1+3）

答案分值 1、 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A D D B B C B C A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C A D C C B B C B C 二、除有特殊标注的均1分 21.（14分） （1） 离子方程式（2分）73g 22.4L （2） 小于 （3） 饱和氯化钠 （4） 褪色 （5） 装置长进短出 试剂淀粉碘化钾 （6） 离子方程式:Cl2+2OH-=H2O+ClO-+Cl-（2分） （7） 离子方程式:2H++ClO-+Cl-=Cl2+H2O（2分） （8）3\8\6\1 22. （10分） （1）Na2O （2） 剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成大量白烟（2分） （3） 方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）（2分） （4）加热 （5）①NaHCO3 ②NaCl ③Na2CO3 （2分）0.112L 23.（10分） （1）NH3 催化剂 （2） 2Na+2NH3==2NaNH2+H2（2分） （3） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2分） （4） ①检查装置气密性 ②将装置B中产生的气体全部赶入D中 ③（2分） ④偏大 24.（14分） （1）① （2分）0.4 ②液化二氧化氯便于与氯气分离 （2）分层，下层呈紫红色 （3）ad （2分） （4）①3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O （2分）② 10 4 3 O2 8 （5）①2FeO42-+3Mn2++4H2O=2Fe(OH)3+3MnO2+2H+ （2分）②随着高铁酸钾增加，二价锰离子被氧化成高价态（高锰酸根离子或者锰酸根离子）的可溶性离子留在溶液中 （2分） 25.（12分） （1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2分） （2）B C A 假设ABC均不成立 每空各1分 （3）加入MnO2，充分反应，向上层清液中滴加2滴酚酞后变红，10分钟溶液颜色不变（2分） （4）Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH 2H2O2 =2H2O+O2每空各1分 （5）过氧化氢碱性条件下不稳定，受热易分解，过氧化氢大部分已分解（2分） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度下学期25-1+3期中化学考试试题 26.04 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ba-137 第Ⅰ部分 单选题 共40分 1．下列关于物质分类的正确组合是 分类组合 碱 电解质 盐 酸性氧化物 A AgCl B NaOH HCl C D KOH NaOH NaCl CO A．A B．B C．C D．D 2．下列有关氯及其化合物的说法正确的是 A．氯气泄漏，可用浸透肥皂液的毛巾捂住口鼻，向高处转移 B．在含有的酚酞溶液中加入新制氯水，红色褪去，说明氯水中含有 C．检验气体中是否混有的方法是将气体通入溶液 D．可在中剧烈燃烧，生成物溶于水后，溶液呈现红褐色 3．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液用于治疗胃病 可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向的水溶液中滴入酚酞变红色 与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可用于航天员的供氧剂 能和、反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A．A B．B C．C D．D 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有分子的数目为 B．含有的电子数为 C．的溶液中含有个 D．由和组成的混合物中含有氧原子的数目为 5．下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是 A．Ⅰ可用于制备并检验氢气的可燃性 B．Ⅱ可用于除去中的 C．用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的溶液 D．Ⅳ所示装置可以比较和固体的热稳定性 6．在一个大试管中注入碘化钾溶液，用胶头滴管滴入8~10滴相同浓度的硝酸银溶液，边滴加边振荡，即得碘化银胶体。下列说法正确的是 A．用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体带负电荷 B．提纯上述碘化银胶体，需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C．在上述碘化银胶体中快速滴加硝酸银溶液，将得到更多的胶体 D．同种胶粒带同种电荷是该胶体稳定的主要原因 7．下列反应的离子方程式正确的是 A．少量的溶液与溶液反应 B．稀滴入溶液中： C．溶液滴入溶液中： D．在漂白粉溶液中通入过量的： 8．下列各组物质中，所含分子数相同的是 A．和 B．（标准状况）和 C．（标准状况）和 D．（标准状况）和 9．某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的、、的物质的量浓度分别为、、，则的物质的量浓度是 A． B． C． D． 10．在下列给定的溶液中能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：、、、 B．新制的氯水中：、、、 C．紫色石蕊试剂显红色的溶液中：、、 D．酚酞显红色的溶液：、、、 11．金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究、、的活动性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下： 金属 Ti Mg Cu 金属表面现象 缓慢放出气泡 快速放出气泡 无变化 下列有关这三种金属的说法正确的是 A．用从溶液中置换出是工业制取的良好途径 B．在钛镁合金中，可用稀盐酸除去得到纯净的 C．在水溶液中，的氧化性比强 D．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是、、 12．已知有如下反应：①②③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A．在①、③反应中作还原剂和氧化剂 B．反应②有1 mol氯气生成，转移2 mol电子 C．氧化性强弱的顺序为： D．溶液中可发生： 13．某温度下，将加入氢氧化钾溶液中，反应后得到、、的混合溶液。经测定溶液中与的个数之比是2∶3．下列说法不正确的是 A．在该反应中既作氧化剂又作还原剂 B．该反应中还原产物为KI C．该反应中，当消耗时电子转移数为 D．该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的原子个数之比是5∶17 14．“价-类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价-类二维图”如图所示，a、b、c、d、e、f为含氯元素的物质。已知：和反应的化学方程式为。下列说法不正确的是 A．溶液的酸性比溶液的强 B．b、c均可用于自来水消毒，c更安全 C．物质b、d、f均具有漂白性 D．实验室可用物质为原料制备 15．使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a 试剂b A．A B．B C．C D．D 16．可采用Deacon催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式： ，下图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A．为反应物，为生成物 B．反应制得，须投入 C．反应制得，转移电子的物质的量为 D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 17．某溶液可能含有、、、、、和。取该溶液100 mL，加入过量溶液，加热，得到气体，同时产生红褐色沉淀，过滤，洗涤，得到固体；向所得滤液中加入足量溶液，得到不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A．至少存在5种离子 B．一定不存在，可能存在 C．、一定存在，可能不存在 D．一定存在，且 18．某工厂利用烟气处理含的废水，在脱硫的同时制备，具体流程如下图所示。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含的废水中氧原子数目与中所含氧原子数目相等 B．每处理，消耗的体积为 C．该废水处理工业中若用（氧化产物为）替换，则理论所需与的物质的量之比为2∶1 D．若转移电子数为，则生成的物质的量为 19．不同条件下，当与按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 ② 中性 0.001 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A．反应①， B．对比反应①和②， C．对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D．随反应进行，体系变化：①增大，②不变 20．实验小组研究与的反应，装置、步骤和现象如下：实验步骤和现象： ⅰ．通入至澄清石灰水变浑浊后，点燃酒精灯。 ⅱ．一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现，检验的试剂未见明显变化。ⅲ．将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。 下列说法不正确的是 A．步骤ⅰ的目的是排除的干扰 B．步骤ⅱ管壁上有黑色物质可能是碳 C．步骤iii证明白色物质是 D．步骤ⅲ固体溶于水，未见气泡产生说明固体中没有 第Ⅱ部分 共60分 21．Ⅰ．（14分）某同学用下图装置制取并探究性质，回答下列问题： （1）装置①用于制取，反应的离子方程式是_____，若有参加反应，则被氧化的氯化氢的物质的量为__________；得到的氯气在标准状况下的体积为__________。 （2）若用盐酸与足量充分反应，生成的体积（标准状况）__________（填“大于”“、小于”或“等于”）6.72 L。 （3）装置②的试剂是__________。 （4）装置③中的现象是__________。 （5）为验证的氧化性强于，在③、④之间增加装置，将装置X补充完整并标明所用试剂。 （6）装置④中发生反应的离子方程式是___________。 （7）实验结束后，取图甲中少量所得溶液于烧杯中，加入足量浓盐酸后会产生一种黄绿色气体，写出生成该气体的离子方程式__________。 （8）化工厂可用浓氨水来检验输送的管道是否发生泄漏。其反应原理如下，完成配平 ____________________ 22．（10分）已知A-I均为中学化学中常见的纯净物，其中A、F均为单质，是淡黄色化合物，常温下是液体，常用来杀菌消毒，请回答下面问题： （1）B是_____（填化学式）。 （2）A在F中燃烧的现象是_____。 （3）写出的化学方程式_____。 （4）除去H固体中混有的少量I的方法是_____。 （5）将一定物质的量的、组成的混合物溶于水，配成溶液，取出溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸，得到随盐酸体积增加溶液中各溶质的物质的量的变化曲线图像。已知： 按要求回答下列问题： 曲线①代表_____（填化学式，下同）的物质的量的变化，曲线②代表_____的物质的量的变化。当加入盐酸的体积为时，放出的在标准状况下的体积为_____L。 23．（10分）叠氮化钠（）受撞击会产生，广泛应用于汽车安全气囊，一种生产叠氮化钠的工艺流程如下： 已知：ⅰ、遇盐酸、稀硫酸等均不产生气体。 ⅱ、发生器Ⅱ中发生反应。 回答下列问题： （1）上述流程中可以循环利用的物质是_____（填化学式）。 （2）发生器Ⅰ中的反应跟钠与水反应相似，该反应的化学方程式为_____。 （3）由于分离器中存在空气，导致产品中含有杂质，产生的反应化学方程式为_____。 （4）小组同学设计了如图实验装置（部分夹持装置省略）测定产品中的质量分数。实验步骤如下： a．连接好装置，_____，称量的样品置于圆底烧瓶中； b．打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭； c．取下装置D，称量，质量为； d．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞； e．打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭； f．取下装置D，称量，质量为。 ①步骤a中横线处的操作为_____。 ②步骤e的目的是_____。 ③产品中的质量分数为_____（用含有、、的式子表示）。 ④上述实验中，若没有装置E，可能会造成测定结果_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 24．（14分）自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯（）和高铁酸钾（）等。 （1）某研究小组用图装置制备少量（夹持装置已略去）。 资料： ⅰ．常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。 ⅱ．在有机溶剂中的溶解度大于水溶液中，与水不互溶，而且的密度比水的密度大。通常条件下，碘水为棕黄色，而的溶液为紫色。 ①以和的乙醇溶液为原料制备，同时生成的化学反应方程式为：__________。 当烧瓶中的反应有电子发生转移时，得到的还原产物为_____mol。 ②冰水浴的作用是__________。 （2）将水溶液滴加到溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量，振荡、静置，观察到__________，证明具有氧化性。 （3）在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（），需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是__________（填字母序号）。 a． b． c． d． （4）是一种新型、绿色的多功能水处理剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等性能为一体。实验室制备的方法如下：在冰水浴中，向和的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。 ①上述制备反应的离子方程式为_____________________。 ②将与水反应的化学方程式补充完整： （5）用高铁酸钾（）除废水中的锰： ①在酸性条件下，能与废水中的反应生成和沉淀来除锰，该反应的离子方程式_________________。 ②用处理一定量的含废水，元素的去除率与量的关系如图所示，当超过时，Mn元素的去除率下降的原因可能是_________。 25．（12分）某同学通过实验研究与水的反应。 操作 现象 向盛有少量的试管中加入蒸馏水，得到溶液a 反应剧烈，产生能使带火星木条复燃的气体 然后向溶液a中滴入两滴酚酞 溶液先变红，再逐渐变浅，约10分钟溶液变为无色 为了探究溶液变为无色的原因，该同学按照科学的程序，进行了如下实验： 【推理与假设】 （1）与反应的化学方程式_________________________________________。向溶液a中滴加酚酞本应只会变红，而实验中发现酚酞变红后又褪色。由此提出如下的假设： 假设A：有漂白性 假设B：有漂白性 假设C：和共同作用有漂白性 【实验与观察】 （2）请完成下表： 实验编号 1 2 3 实验装置 实验假设（填“A”、“B”或“C”） 假设_____ 假设_____ 假设_____ 实验现象 溶液变红后10分钟均无变化 实验结论 ______________________________。 【查阅资料】 该同学查阅资料：是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质。 【推理与假设】 该同学认为褪色的原因可能是溶液a中存在，漂白了酚酞。 【实验与观察】 （3）设计实验方案并观察现象：取少量溶液a于试管中，_________________________通过实验证实，推理假设成立。 【解释与结论】 （4）由以上实验结果可知，与反应的化学方程式如果分两步书写，应为__________、__________但课本上没有写出中间产物，可能的原因是____________________。 学科网（北京）股份有限公司 $