2026年5月广西防城港市东兴市中考第二次适应性化学训练卷

**基本信息** 注重真实情境创设与科学探究，梯度化考查化学观念与实验能力，适配二模综合检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|约50分|物质组成与性质、化学方程式、实验设计|以生活化学现象为情境，考查物质结构决定性质；设计阶梯式探究题，培养证据推理与创新意识|

2026年5月中考第二次适应性训练卷 化学 （全卷满分100分，考试时间90分钟） 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷、草稿纸上作答无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分） 1．2026年世界环境日我国的主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法符合这一主题的是 A．生活垃圾分类处理 B．工业废水直接排放 C．禁止使用农药化肥 D．积极推广燃煤发电 2．广西物产丰富，百色芒果中富含的营养物质是 A．无机盐 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素 3．燃放烟花爆竹存在安全隐患。下列图标表示“禁止燃放鞭炮”的是 A． B． C． D． 4．下列古代发明创造或技术应用涉及化学变化的是 A．打磨铜镜 B．水车灌溉 C．甲骨刻字 D．粮食酿酒 5．1 g黄金能拉成长25000 m的金丝，说明金具有良好的 A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．抗腐蚀性 6．下列各种能源中，属于不可再生能源的是 A．风能 B．水能 C．石油 D．氢能源 7．下列物品所用的主要材料中，属于有机合成材料的是 A．不锈钢锅 B．汽车轮胎 C．木质方凳 D．羊毛外套 8．下列物质属于溶液的是 A．生理盐水 B．蒸馏水 C．牛奶 D．豆浆 9．王安石《梅花》中有“遥知不是雪，为有暗香来”，能闻到梅花香气的主要原因是 A．分子之间有间隔 B．分子的体积很小 C．分子的质量很小 D．分子在不断运动 10．下列实验操作中正确的是 A．检查气密性 B．读取液体体积 C．熄灭酒精灯 D．稀释浓硫酸 11．科学无止境，精神永流传。发明了“联合制碱法”的科学家是 A．侯德榜 B．闵恩泽 C．徐光宪 D．张青莲 12．钴是可充电电池的重要组成元素，图1为钴元素在元素周期表中的部分信息，下列有关钴的说法错误的是 A．属于金属元素 B．原子的中子数为27 C．原子的核外电子数为27 D．相对原子质量为58.93 13．“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的责任和义务。下列有关水的说法正确的是 A．我国水资源丰富，人均水资源量位于世界前列 B．活性炭能除去水中的色素和异味 C．电解水实验中，正极产生的气体是氢气 D．河水净化后得到洁净的自来水是纯净物 14．磷石膏是磷酸、磷铵工业产生的废渣，主要成分为，中硫元素的化合价为 A． B． C． D． 15．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成一种有刺激性气味的有毒气体，该气体可能是 A．氢气 B．氯气 C．二氧化氮 D．一氧化碳 16．在指定条件下，下列选项所示的物质经一步转化能够实现的是 A． B． C． D． 17．运载神舟飞船的火箭采用偏二甲肼（）作为燃料。下列关于偏二甲肼的说法正确的是 A．属于无机物 B．含有氮气分子 C．由三个元素组成 D．氮元素的质量分数最大 18．和的溶解度曲线如图2所示，下列说法正确的是 A．时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B．时，将加入水中能形成饱和溶液 C．其他条件不变，降温可将的饱和溶液转变成不饱和溶液 D．中混有少量的时，可以采用蒸发结晶的方法提纯 19．下列实验方案设计合理的是 选项 实验名称 实验方案 A 除去硫酸亚铁溶液中混有的少量稀硫酸 向混合溶液中加入足量的铁粉，过滤 B 检验集气瓶中的气体是不是 将燃着的木条伸入瓶中，观察木条是否熄灭 C 鉴别蚕丝和羊毛 取样灼烧，闻气味 D 分离碳酸钙和碳酸钠的固体混合物 向固体混合物中加入适量的水，过滤 20．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰 B．浓盐酸长时间敞口露置于空气中 C．时将溶质质量分数为的饱和溶液升高温度至 D．向一定质量的和的混合溶液中，逐滴加入溶液 二、填空与简答题（本大题共6小题，化学方程式2分，除特别标注外每空1分，共38分） 21．（6分）用化学用语填空。 （1）硫酸根离子____________；（2）5个铁原子____________； （3）3个二氧化碳分子____________；（4）氖元素____________； （5）金属铜____________；（6）氯化钾____________。 22．（6分）请用下列物质对应的序号填空。 ①熟石灰 ②镁 ③干冰 ④氯化钠 ⑤液氧 ⑥生石灰 （1）可用于配制生理盐水的是____________；（2）可用于制作照明弹的是____________； （3）可用于人工增雨的是____________；（4）可用于医疗急救的是____________； （5）可用作干燥剂的是____________；（6）可用于生产波尔多液的是____________。 23．（6分）“中学生进厨房”能让学生体会到劳动过程的美。 （1）现在很多家庭厨房中使用的燃料是天然气，其主要成分完全燃烧的化学方程式为____________。天然气报警器应安装在灶台的____________（填“上方”或“下方”）。 （2）炒菜时，油锅中的油不慎着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是____________。 （3）现在很多饭店都出现了柴火灶，其内部结构如图3所示： ①用干草引燃木柴，为木柴燃烧提供的条件是____________。 ②下列关于柴火灶中烟囱的说法正确的是____________（填字母）。 A．排走烟气，改善燃烧条件 B．若排烟口出现浓黑烟，则证明燃烧不充分 C．烟囱加高就可以消除污染 24．（6分）阅读短文并回答问题。 石墨烯（C）是从石墨中分离出的单层石墨片，是由碳原子构成的、只有一层原子厚度的二维晶体。石墨烯是目前已知的世界上最薄的材料，导电性比银还强，还具有极强的导热性能和优良的透光性。目前，新型石墨烯电池实验已取得成功，这将成为电池产业新的发展点。以石墨烯为基础的微型超级电容器不仅外形小巧，而且充电速度为普通电池的1000倍，可以在数秒内为手机甚至汽车充电。石墨烯在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用。随着科技水平的提升，石墨烯的应用前景会十分广阔。 （1）石墨烯属于____________（填“单质”或“化合物”），石墨烯可用于制作新能源电池，主要利用石墨烯的____________性。 （2）石墨烯在足量的氧气中燃烧的产物为____________（填化学式）。 （3）工业上制取石墨烯的微观示意图如图4： 该反应的化学方程式为____________。催化剂的质量和____________在化学反应前后不变。 25．（7分）钼（Mo）是制作特种钢的重要添加剂。工业生产中以辉钼矿（主要成分为MoS2，还含有少量的Fe2O3）为原料制备金属钼的主要流程如图5。 （1）焙烧炉内主要发生的反应为，其中X的化学式为____________。废气X直接排放可能会形成的环境问题是____________。 （2）反应器1中浓氨水可以溶解粗产品MoO3，搅拌器的作用是____________。 （3）反应器2中发生了复分解反应，反应的化学方程式为____________。Y在农业上常用作____________肥。 （4）辉钼矿焙烧后已获得了MoO3，还需要一系列流程，才能用H2还原，其原因是____________。 26．（7分）生产、生活中铁、铝及其合金制品随处可见。 （1）碳酸饮料的易拉罐（图6）是由铝合金制成的，内壁附着一层有机薄膜。该铝合金中铝的含量约为97%，还含有镁、锰、铁、铟（In）等。 ①工业上常用电解氧化铝的方法制备金属铝，该变化中能量转化过程是____________。 ②图7为铝、铟的原子结构示意图。某同学推测金属铟与铝的化学性质相似，理由是____________________________________________________________。 ③请你推测组成有机薄膜的物质具有的一条化学性质：____________。 （2）铝合金是制造飞机的重要材料。 ①选用铝合金作飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金的硬度和强度比纯铝的____________。 ②铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示为_______________________________________。 ③若要验证飞机材料中的Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与其中的两种金属进行实验就能达到目的，该试剂是____________（填一种）。 三、实验探究题（本大题共2小题，化学方程式2分，除特别标注外其余每空1分，共16分） 27．（8分）下图所示是实验室制取气体的常用装置。 （1）实验室常用高锰酸钾在A装置中制氧气，但该装置有一个明显的缺陷，改正的方法是____________。如果用B装置制氧气，该反应的化学方程式为____________________________________________________。 （2）制取二氧化碳实验前应先将浓盐酸稀释成稀盐酸，稀释时用到的仪器有量筒、胶头滴管、____________、烧杯。若用溶质质量分数为36.5%浓盐酸配制100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，则需加水的体积为____________。若用F装置收集二氧化碳，验满的方法是_____________________________________。 （3）五一期间，小明同学在家自制了一个简易制氧机（如图8所示），其中的固体试剂A是过碳酸钠（），它是一种白色固体，遇水会分解出。B是一种黑色粉末状催化剂。 ①乙塑料瓶中水的作用是____________。 ②经检查，装置气密性良好，小明开始实验。当水中开始冒气泡时，立即将带火星的小木条放在右侧导管口，发现小木条并未复燃，小明反思这主要是因为____________。 28．（8分）某化学学习小组对酸、碱的化学性质进行了项目化探究。 【实验一】如图9所示，探究稀盐酸的化学性质。 （1）有气泡产生的是____________（填字母）。 （2）B中观察到的现象是____________。 （3）探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始时无沉淀生成，一会儿后生成红褐色沉淀。则下列分析推理不合理的是____________（填序号）。 ①长滴管中吸取的C中溶液为无色 ②滴加前，B中有固体剩余 ③滴加后，B中溶液pH变大 【实验二】探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分。 提出问题：氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？ 作出猜想：猜想一：、猜想二： （4）作出上述猜想的依据用化学方程式表示为____________。 设计实验： （5）请完善下面的表格： 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量溶液充分反应，过滤 产生白色沉淀 猜想一成立 步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加2~3滴无色酚酞溶液 ____________ 查阅资料：溶液呈中性。 反思评价： （6）小明认为可用溶液代替步骤一中的溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是____________。 四、计算题（6分） 29．（6分）高铁酸钠（）是一种绿色环保高效消毒剂，集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体。 电解法制取高铁酸钠的反应原理是。 （1）上述物质中直接由原子构成的是____________。高铁酸钠属于____________（填“酸”“碱”或“盐”） （2）若要生产16.6 g高铁酸钠，理论上需要氢氧化钠的质量是多少？（写出计算过程） 学科网（北京）股份有限公司 $