2026年5月广西柳州市柳中区中考二模考试化学试卷

2026年九年级教学质量抽测（五月） 化学 (考试时间90分钟，全卷满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答（各题注意事项见各题卡），在本试卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1;C-12；0-16;S-32;C1-35.5;Mg-24;K-39；Ca-40;Zn-65 第I卷选择题（共40分） 一、选择题（本大题共40分。每小题只有一个正确答案，每小题2分） 1.为“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”，下列做法符合这一要求的是（) A.随意排放工业废水 B.经常使用一次性纸杯 C.从废旧家电中回收金属 D.直接露天焚烧塑料垃圾 2.科学探究需要科学的方法。下列实验操作正确的是（) 不断搅拌 水 一镊子 pH试纸 浓硫酸 A.倾倒药品 B.加热溶液 C.测量溶液pH D. 稀释浓硫酸 3.下列能源属于清洁能源的是() A.煤 B.石油 C.氢能 D.天然气 4.工业上用铝土矿来治炼金属铝，铝土矿的主要成分是， A.Fe203 B.Cu2S C.MgCO3 D.Al2Q3 5.下列物质在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味气体是〈 A.红磷 B.硫磺 C.木炭 D.镁带 6.下列不属于空气污染物的是（) A.二氧化碳 B.一氧化碳 C.PM2.5 D.二氧化硫 7.材料在生产生活中有广泛应用，下列材料中属于天然有机高分子材料的是() A.合成橡胶 B.尼龙绳 C.棉布 D,涤纶 8.在我国化学工业发展史中，不少科学家作出过卓越贡献。其中在近代与他人合译《化学鉴原》， 给钠、铝、钙、锌等元素赋予中文名称并沿用至今的科学家是() A.杨振宁 B.闵恩泽 C.徐寿 D.侯德榜 第1页共6页 9.潜水员下水、航天员在舱外、登山人员高海拔探险都需要携带氧气，这是因为氧气( A.无色无味 B.能供给呼吸 C.能支持燃烧 D.密度比空气大 10.下列调味品加入适量水后不能形成溶液的是 ) A.食盐 B.味精 C.香油 D.白糖 11.新切的藕片上滴加几滴碘液后变蓝，说明藕片中含有淀粉。从化学角度看，淀粉属于（) A、糖类 B.油脂 C.无机盐 D.蛋白质 12、氧化钴(Co0)是青花瓷的着色剂，其中钴（Co)元素的化合价是() A.-1 B.-2 C.+1 D.2 13.右图是某微粒的结构示意图，下列有关说法错误的是（) A.该微粒的质子数是12 B.该微粒表示的是阴离子 C.该微粒的符号为Mg+ D.该微粒电子层结构属于稳定结构 14.在化学实验中，必须遵守实验室规则。下列做法错误的是() A,实验前检查实验用品是否齐全 B.实验后清点、清洗并整理好仪器 C.如实记录实验现象和数据 D.实验剩余的试剂放回原试剂瓶中，避免浪费 15.下列关于“爱护水资源”的做法不正确的是（) A.农业上采用喷灌 B.收集雨水用于园林浇灌 C.淘米水用于浇花 D,工业废水未经处理直接排放 16.掌握灭火的原理和方法对于保障生命与财产安全具有重要意义。下列说进错误的是() A.油锅着火后立即用水浇灭 B.森林失火时，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带 C.遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开现场 D.燃着的酒精灯不慎碰倒，若洒出的酒精燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭 17.“奋斗者”号使用了锂电池，工业制锂的一种方法是：2A1+3Li20 高温 6Li+A1203, 该反应属于() A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 18.下列药品露置在空气中因发生化学变化而质量增加的是（ A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.氯化钠 D.浓盐酸 19.下列实验方案不能达到实验目的的是（ ) 选项 实验目的 实验方案 A 除去H2中的C02 将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶 B 鉴别NaOH、NHANO3两种国体 取样，分别加水溶解 C 分离KNO3和CaCO3的混合物 溶解、过滤、将滤渣洗涤干燥，并蒸发滤液 D 检验自来水中是否含CI 取样加入稀硝酸和AgNO,溶液，看是否有白色沉淀 第2页共6页 20.室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片 数据 分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应，实验如图甲，压强传感器测 采集器 得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是( 修 稀盐酸 A.反应结束后Mg一定有剩余 计锁片或锌片 B.曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线 甲 装置内压强/kPa C.根据压强变化推测①反应有热量放出，②没有热量放出 150 140 D.曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多 130 120 110 第川卷 非选择题（共60分) 100 二、填空题（本大题共38分。每空1分，化学方程式每个2分。） 时间/s 21.(6分)用化学用语填空。 (1)氯离子 (2)银元素 (3)4个氮气分子 (4)3个氧原子 (5)氦气 (6)氯化钾 22.(6分)化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请用下列物质的序号填空。 ①氮气 ②一氧化碳 ③稀盐酸 ④明矾 ⑤钛合金 ⑥小苏打 (1)可用于金属除锈的是 (2)可用于净化水的是 (3)可用于制造人造骨的是 (4)可用于治疗胃酸过多症的是 (5)可用作食品保护气的是 (6)可用作治炼金属的氧化物是 23.(6分)影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。他把食盐装在竹筒 中，途中为避开敌人盘查，他急中生智，把食盐全部溶成盐水，再用穿着的棉袄吸收，成功将食 盐送达。回答下列问题： (1)食盐的主要成分氯化钠属于（填“碱”或“盐”)，38.0. 溶解度g 它是由 (选填“分子”、“原子”或“离子”)构成的； (2)请写出氯化钠在生活中的一种用途 37.0 ； (3)如图是氯化钠的溶解度曲线。假设冬子的竹筒中有358g 36.0 35.8 氯化钠，10℃时溶解所有氯化钠，至少需要水 35.0 (4)从盐水中重新得到食盐固体，需进行的操作是 01020304050607080 (5)根据溶解度曲线分析，下列说法中错误的是 温度C A.氯化钠的溶解度随温度升高而增大 B.10℃时，将35.8g氯化钠加入64.2g水中，可配制成浓度为35.8%的氯化钠溶液 C.20℃时，20gNaC1固体加入50a水，充分溶解后得到的是NaC1的饱和溶液 D.保持温度不变，使NaCI饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数变小 24,(6分)葡萄中富含K、Ca、Na、Fe等元素，在栽种过程中若发病，可用硫酸铜配制农药波尔 多液进行喷洒。鲜葡萄经酿酒酵母菌株将糖转化为酒精，同时生成了高级醇、酯类、单萜等香气 第3页共6页 化合物。研究人员以发酵汁中残糖量为指标，研究不同种类的酿酒酵母的发酵动力，结果如图1 所示。为防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制中还 会适量添加$02，其添加量对主要香气物质总量影响如图2所示。依据上文，回答下列问题： 20 -BV818 700 高级爾总里 16 6000 5000 12 400 8 200 100 4 0 6 9 12 0 40 70 100 发潮时间/d S0z添加量/(mg几) 图1三株酿酒酵母发酵动力学比较 图2S02添加量对香气物质总量的影响 (1)葡萄富含的元素中，属于人体微量元素的有 (2)配制农药波尔多液时，不宜用铁制容器，其原因是（用化学方程式表示）： (3)在酿造葡萄酒的过程中，发酵动力最好的酿酒酵母菌株是 加入一定量S02的作用是 (4)下列说法正确的是 (填字母)。 A.S02添加量在100mgL1时，高级醇总量最高 B.酯类总量随着SO2添加量的增大而增大 C.单萜总量随着SO2添加量的增加，先增大后减小 25.(7分)碳酸锂(L2C03)广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水（含 有NaCl、LiC1和MgCl2)制备Li2CO3的工艺流程如下图所示。请回答下列问题： 过量Ca(OH)2 过量Na,C0溶液 盐酸 浓缩后的」 盐湖卤水→除杂]→滤液1→除杂2→过滤→滤液2→[调p团→操作凰→NaC 固体 摅渣 CaCO, 饱和Na,CO,溶液 LiC0,固体←沉锂←滤液3 滤液4 (1)浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除L计外，还有 (填离子符号)。 (2)“除杂1”中若想得到滤渣Mg(OD2,应进行的实验操作是 (3)“除杂2”中加入Na2C03溶液的目的是 (4)“调pH”至溶液显中性，则“滤液2”显 性（填“酸”或“碱”）。 (5) “操作1”是蒸发结晶，趁热过滤，则“滤液3”一定是 (填化学式)的饱和溶液。 (6)“沉锂”时发生反应的化学方程式为 第4页共6页 26.(7分)非物质文化遗产是文化历史的“活化石”。 (1)集烟制墨。松烟墨以松树在密闭燃炉中烧制的烟灰制作，利用了松木的 (填“完 全”或“不完全”)燃烧；墨加工成的碳素墨水（主要成分为碳）可书写档案并长久保存，由此， 你对碳化学性质的认识是 (2)米酒酿造。高粱研碎、热水浸润后蒸料，加酒曲酶发酵，蒸馏提纯可得米酒。蒸馏过程可 用天然气（主要成分为CH4)为燃料，其完全燃烧的化学方程式是 蒸馏是指将液体加热变成蒸汽，再使蒸汽冷凝成液体，除去其中所含杂质，该过程利用酒精与其 它成分的 不同进行，使酒精先提纯。 (3)烧制陶器。制陶的泥土胚料中若铁粉未被除去，烧制的陶器会出现黑点，原因是 。为避免出现黑点，可用 的方法除去泥土中的铁粉。 三、实验探究题（本大题共16分。每个化学方程式2分，其余每空1分。) 27.(8分)实验是学习化学的重要途径，回答问题。 饱和 浓疏酸 碳酸 氢钠 溶液 (1)仪器名称：① (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是 能用装置C收集氧气的原因是 若用装置E收集氧气，判断氧气已收集满的方法是 3)实验室制取C02常用的药品是 若想制取并收集一瓶 纯净、干燥的C02气体，所需装置正确的连接顺序是 (填字母序号)。 实验完毕后，应将收集好的C02气体 (填“正放”或“倒放”)在桌面上。 28.(8分)非遗染色技艺一一草木染，利用天然植物汁液染色，主要涉及五个过程：碱煮、酸洗、 漂白、染色、质检。兴趣小组同学对该过程进行了以下探究。 I.探究古代“碱煮”原理 《周礼•考工记》中介绍了古代漂洗丝帛的工艺：将木头烧成灰（草木灰的主要成分为K2CO3: 呈碱性)，在光滑的容器里用其灰水浸泡丝帛；再将一定量蚌壳灼烧成灰，加入上述容器中一起 浸泡去除丝织品中的胶质使其柔软。同学们按古法工艺设计如下流程： →丝帛漂洗液 加水，过滤 草木灰 过滤 壳 步骤I 步骤IⅡ 步骤红 甲 丙 →滤渣 第5页共6页 (1)蚌壳灼烧成“灰”的主要成分是CaO,Ca0俗称 (2)步骤I中 (选填“放出”或“吸收”)热量。 (3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 (4)为测定草木灰浸出液中K2C03含量，进行如下实验：取浸出液200g加入烧杯，再将 150gCaC12溶液分五次加入，充分反应后，测得的实验数据如下表所示。 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入CaC2溶液的质量/g 30 30 30 30 30 反应后溶液总质量/g 224 248 272 300 330 则草木灰浸出液中K2C03的质量分数为 %。 Ⅱ.探析现代“酸洗”工艺 (5)“碱煮”后的布料会有残余的碱，需加入酸液进行“酸洗”。 已知：36.5%的盐酸的市场价为850元/吨，98%的硫酸的市场价为800元/吨。 若碱煮后每千吨布料上残留的氢氧化钾伪4吨（其余杂质不计)，则选用 (填 “盐酸”或“硫酸”)“酸洗”更合适。 (6)若采用硫酸“酸洗”，必须进行充分洗涤后才能烘干，可能原因是： Ⅲ探寻织物pH调节剂 布料出厂前，还需pH检测，合格的布料p标准：4.0~7.5若碱超标，使用等浓度的稀盐 酸和稀醋酸处理60mL0.4%NaOH溶液时，pH与酸体积的关系如图所示。 PH PH 7.5 7.5 4.0 4.0 盐酸体积/mL 7.3 30.0 6.1 6.4 稀醋酸体积/mL (7)从图像上分析，选择稀醋酸更合理，其原因是： 四、计算题（本大题共6分。） 29.(6分)过氧化钙(Ca02)与水反应可缓慢产生氧气：2Ca02+2H20一2Ca(OH)2+02↑。 过氧化钙因此广泛应用于水产养殖、污水处理等领域。是优良的供氧剂。请回答： (1)Ca02中Ca、0原子个数比为 ,Ca、O元素的质量比为 (2)用28.8g过氧化钙来给鱼池增氧，理论上可释放出氧气的质量是多少？（写出计算过程) 第6页共6页