精品解析：2025届河北省邯郸市模拟预测化学试题

2024-2025高三省级联测考试 化学试卷 班级_______姓名_______ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65 Zr 91 In 115 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河北拥有丰富的非物质文化遗产，下列相关说法正确的是 A. “藁城吹糖人”使用的麦芽糖属于多糖 B. 衡水内画鼻烟壶的玻璃主要成分是二氧化硅和碳酸盐 C. 唐山皮影使用的驴皮也可以熬制阿胶，阿胶可作为补血剂使用 D. 井陉拉花表演用的道具扇子、伞在制作过程中涉及金属的置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．麦芽糖属于二糖，不属于多糖，A错误； B．玻璃的主要成分是二氧化硅和硅酸盐，而不是碳酸盐，B错误； C．驴皮的主要成分为蛋白质，用驴皮熬制的阿胶有补血等药用功效，C正确； D．井陉拉花表演用的道具扇子、伞通常是由布、纸、竹等材料制成，不涉及金属的置换反应，D错误； 故选C。 2. 关于化学实验操作安全，下列表述错误的是 A. 蒸馏石油时要加碎瓷片防暴沸 B. 贴有标识的试剂可随意存放 C. 稀释浓硫酸时将酸缓慢倒入水中并不断搅拌 D. 白磷应保存在冷水中防止自燃 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒸馏石油时加碎瓷片可防止暴沸，故A正确； B．该标识为易燃物标识，不能随意存放，故B错误； C．浓硫酸稀释时放出大量的热，因此稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌防止液体飞溅，故C正确； D．白磷易自燃，保存在冷水中可防止其自燃，故D正确; 故答案选B。 3. 下列关于高分子材料的说法正确的是 A. 乙烯合成聚乙烯的反应属于缩聚反应 B. 天然橡胶属于热固性高分子材料 C. 顺丁橡胶具有良好的抗老化性能 D. 酚醛树脂可用于制造电器开关 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯合成聚乙烯的反应属于加聚反应，而不是缩聚反应，A错误； B．天然橡胶属于热塑性高分子材料，在加热时可以软化和流动，冷却后又能固化，而热固性高分子材料在加热固化后不能再软化，B错误； C．顺丁橡胶结构中含有双键，易被氧化而老化，C错误； D．酚醛树脂具有良好的绝缘性和耐热性，常用于制造电器开关等电器部件，D正确； 故选D。 4. 亚氨基化硫(，N显-3价)常用于制造抗菌、消炎药，一种制备原理为。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 溶于水后，溶液中的数目为 B. 标准状况下，中所含质子的数目为0.5 C. 反应中每生成，转移电子数为 D. (分子呈8元环结构)中含σ键数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶于水后，会发生水解反应：，导致溶液中的数目小于，A错误； B．标准状况下，的物质的量为，1个分子含10个质子，故所含质子的数目为，B正确； C．该反应为氧化还原反应，S元素化合价从0价（单质S）和+1价（）变为价（ 中S的平均价态）。每生成1 mol ，转移电子数为 。因此，生成 时，转移电子物质的量为 ，转移电子数为，C正确； D．的物质的量为，分子为8元环结构，每个分子含8个S-S 键，故含键数为，D正确； 故选A。 5. 近日，科学家实现生物活性分子(+)-甘露内酯B的完全合成。(+)-甘露内酯B的结构如图所示，Me表示甲基，下列说法正确的是 A. 含有醚键、酮羰基和羟基3种官能团 B. 能发生加成和取代反应，但不能发生消去反应 C. 1 mol该有机物能与80 g NaOH在水中发生反应 D. 可用酸性溶液检验该有机物中的碳碳双键 【答案】C 【解析】 【详解】A．从结构中可以看出，该有机物分子含羟基、酯基、碳碳双键3种官能团，故A错误； B．该有机物分子含有碳碳双键，能发生加成反应，含有酯基、羟基，能发生取代反应，因为羟基邻位碳上有氢，所以能发生消去反应，故B错误； C．该有机物分子含有2个酯基，酯基能在氢氧化钠溶液中发生水解反应，1 mol该有机物最多能与2 mol NaOH反应（即80 g NaOH），故C正确； D．酸性溶液能氧化醇羟基和碳碳双键，不能检验碳碳双键，故D错误； 故答案选C。 6. 依据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 分别在植物油、矿物油中滴加足量的NaOH溶液，共热，前者油层消失，后者仍分层 植物油含酯基，矿物油不含与NaOH反应的官能团 B 晶体在红外光谱下有特征吸收峰 不存在化学键的振动 C 取少量某溶液分装于两支试管中，分别滴加溶液和KSCN溶液，前者产生蓝色沉淀，后者溶液变为红色 该溶液中的金属阳离子可能含或中的一种 D 将铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片逐渐溶解，铜片上有气泡产生 电子由锌片经电解质流向铜极，构成原电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．植物油中酯基在NaOH溶液中水解，生成可溶性物质，而矿物油是液态烃，不和氢氧化钠反应，A正确； B．红外光谱显示化学键或官能团振动，由此可知，存在化学键的振动，B错误； C．分别滴加溶液和KSCN溶液，分别检验出和，二者同时存在，C错误； D．电子由锌片经导线流向铜片，D错误; 故答案选A。 7. 工业制烧碱的原理是 ，其中X、Y、Z、M为短周期主族元素。下列叙述错误的是 A. 原子半径： B. 离子键的百分数： C. MZY中含两种类型的化学键 D. 沸点： 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业上电解饱和氯化钠溶液制备氢氧化钠，同时生成氯气和氢气，对应的元素：X为氢，Y为氧，Z为氯，M为钠，同周期自左向右原子半径逐渐减小，，故A正确； B．O的电负性大于Cl，故中两种元素的电负性差值大于NaCl，中离子键百分数大于NaCl，故B错误； C．中含离子键和共价键，故C正确； D．氯气、氢气都是由分子构成的物质，氯气的相对分子质量大于氢气，氯气的沸点高于氢气，故D正确； 故答案选B。 8. 最近，科学家合成了一种稳定的配合物晶体(Cp为环戊二烯基阴离子)，该晶体由零价镍插入三个Be—Be键形成，如图所示。 下列说法错误的是 A. 键长： B. 基态Ni原子有2个未成对电子 C. 基态Be原子电子云轮廓图为哑铃形 D. 环戊二烯基阴离子中的大π键可以表示为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Be的原子半径大于H，原子半径越大，共价键键长越长，A正确； B．基态Ni原子价层电子排布式为，有2个未成对电子，B正确； C．基态Be原子的电子排布式为，s轨道为球形，C错误； D．环戊二烯基阴离子中的大键是5个原子形成的含6个电子的大键，可以表示为，D正确； 故答案选C。 9. 石河子大学于锋教授团队研制了硅掺杂类石墨烯炭材料(乙)，如图所示。 下列化学用语或叙述中，正确的是 A. HCl中键的形成： B. 乙中碳原子都采取杂化 C. 分子的空间结构与其VSEPR模型不同 D. 已知耐高温、耐磨，则是分子晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．H的1s轨道与Cl的3p轨道以头碰头的形式形成键，A正确； B．乙中含苯环、甲基，C原子采取、杂化，B错误； C．的空间结构与VSEPR模型都是正四面体形，C错误； D．耐高温、耐磨是共价晶体的特征，分子晶体熔沸点低、硬度小，因此​属于共价晶体，不是分子晶体，D错误； 故选A。 10. 某实验小组探究碳化铁()的性质，实验装置如图所示。 已知：(棕色) 实验中观察到①中开始有少量红棕色气体产生，一段时间后只产生无色气体；②中溶液变棕色；③中溶液褪色；④中溶液变浑浊。 下列有关说法正确的是 A. ①中产生的红棕色气体为，无色气体为和 B. ②中溶液变棕色是因为生成了 C. ③中溶液褪色是因为被还原 D. ④中溶液变浑浊是因为生成了弱电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据实验现象可知，①中的红棕色气体为，生成的无色气体为NO和CO2，A正确； B．因为发生（棕色）反应，所以②中溶液变棕色，B错误； C．产生的与水反应生成NO，进入③的气体中与KMnO4反应的是NO，C错误； D．溶液变浑浊是因为生成了，碳酸钙是强电解质，D错误； 故答案选A。 11. 室温下，在氨水中滴加溶液，溶液中含N或C粒子的分布系数【】[如]与pH的关系如图所示。 下列叙述正确的是 A. 曲线a、c分别代表、与pH的关系 B. 根据图中数据可知的电离常数 C. 该滴定实验应选用甲基橙作为指示剂 D. 时溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．在酸性较强时，碳的主要存在形式为，随着pH增大，逐渐减小，逐渐增大。在碱性较强时，氮的主要存在形式是，随着pH降低，减小，增大，结合图像曲线变化可知，曲线a代表与pH的关系，曲线c代表与pH的关系，A错误； B．利用N点坐标数据可计算的电离常数：，，B正确； C．由M点坐标可计算的电离常数，与的相等，当二者恰好完全反应时溶液呈中性，根据甲基橙（）、酚酞（）变色范围可知，应选择酚酞作指示剂，C错误； D．CH3COONH4溶液呈中性，溶液可看成是和组成，氨水呈碱性，醋酸铵溶液显中性，故，D错误； 故选B。 12. 氮化铟(InN)是一种直接带隙半导体材料，具有六方纤锌矿结构，主要应用于高频电子器件、光电器件和太阳能电池等领域。InN的晶胞结构如图所示。已知：底边长为a pm，高为b pm，为阿伏加德罗常数的值，InN晶体的熔点为1900℃，铟与铝位于同主族。关于氮化铟(InN)的六方纤锌矿结构，下列说法正确的是 A. 铟在周期表中位于s区 B. 氮化铟晶体属于分子晶体 C. 铟原子(或氮原子)的配位数为4 D. 该晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于铝位于周期表p区，故铟位于周期表p区，A错误； B．分子晶体熔点很低，而氮化铟熔点为 ，熔点很高，不属于分子晶体，B错误； C．由晶胞结构可知，每个铟原子周围距离最近且相等的氮原子有4个，每个氮原子周围距离最近且相等的铟原子也有4个，因此铟原子（或氮原子）的配位数为4，C正确； D．由均摊法可知，题图结构中含6个InN，晶胞体积。氮化铟晶体密度，D错误； 故选C。 13. 西北大学马海霞教授团队首次采用绿色电化学方法制备高能材料DAAzF并制备氢气，如图所示(电极a区产生)。 下列叙述错误的是 A. 电极a与电源负极连接 B. b极电极反应式为 C. 收集1.12 L(标准状况)时转移电子数约为 D. 一段时间后，KOH溶液pH会明显下降 【答案】D 【解析】 【分析】电极a区产生，H元素化合价从+1降低为0，得电子发生还原反应，故电极a为阴极，电极b为阳极。阴极电极反应式为 ，阳极电极反应式为 ，转移电子数相同时，阳极消耗的与阴极生成的物质的量相等，溶液中总浓度基本不变。 【详解】A．电极a为阴极，阴极与电源负极连接，A正确； B．b极为阳极，DAF失电子结合生成DAAzF和，电极反应式为 ，B正确； C．标准状况下的物质的量为 ，生成转移电子，故转移电子物质的量为 ，电子数约为，C正确； D．转移电子数相同时，阳极消耗的与阴极生成的物质的量相等，溶液中总浓度不变；阴极消耗的水与阳极生成的水的物质的量相等，溶液体积也不变，KOH溶液pH基本不变，D错误； 故选D。 14. 某反应 分三步进行： ① ② ③ 其相对能量变化如图所示。在恒容密闭容器中充入，发生上述反应。 下列叙述正确的是 A. 该反应的 B. 加入催化剂可使X生成T的焓变减小 C. 平衡后，再充入X，则X的平衡转化率增大 D. 其他条件不变，升温时总反应速率一定会增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示，的相对能量为0，的相对能量为-0.3 eV，焓变等于产物、反应物的相对能量之差， ，A错误； B．催化剂只降低活化能，不能改变焓变，B错误； C．平衡后，再充入X，相当于原平衡体系加压，X浓度增大，平衡向正方向移动，X的转化率增大，C正确； D．反应③能垒最大，是控速反应，反应①和②先达到平衡且正反应是放热反应。升高温度，平衡向左移动，W浓度减小，浓度因素使反应③速率减小；从温度角度分析，升温使反应③速率增大，二者变化程度未知，无法判断总反应速率与温度关系，D错误； 故答案选C。 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 葡萄糖酸锌是一种治疗人体缺锌的药物。某小组拟在实验室条件下制备葡萄糖酸锌。 【实验原理】 【实验装置】 步骤1：量取80 mL蒸馏水加入烧杯中，加热至80~90℃，加入使完全溶解，将烧杯放在90℃的恒温水浴中，再逐渐加入20.0 g葡萄糖酸钙，并不断搅拌。在90℃水浴中静置保温20分钟。 步骤2：趁热过滤(用双层滤纸)，弃去滤渣，将滤液移至仪器A中加热，使滤液在沸水浴中浓缩至黏稠状。 步骤3：滤液冷却至室温，加入20 mL 95%乙醇，并不断搅拌，此时有大量的胶状葡萄糖酸锌析出，充分搅拌后，用倾泻法去除乙醇液。在胶状沉淀上，再加20mL95%乙醇，充分搅拌后，沉淀慢慢转化成晶体状，抽滤至干，即得粗品(母液回收)。 步骤4：将粗品加入20 mL水中，加热至90℃使其溶解，趁热抽滤，滤液冷却至室温，加入20 mL 95%乙醇，充分搅拌，结晶析出后，抽滤至干，即得精品，在50℃条件下烘干。 步骤5：准确称量ω g葡萄糖酸锌产品溶于20 mL水中(可微热)，加入缓冲溶液，将溶液稀释至100 mL，准确量取20.00 mL配制溶液于锥形瓶中，加4滴铬黑T指示剂，用标准溶液滴定至溶液呈蓝色，三次平行实验，平均消耗标准溶液体积为V mL。 已知：①缓冲溶液在一定范围内抵抗外加酸或碱对溶液酸碱性影响，保持pH相对稳定。②滴定反应： 回答下列问题： （1）步骤1中，促进硫酸锌晶体“完全溶解”的措施是_______。 （2）步骤2中，采用图1装置过滤的目的是_______采用“双层滤纸”的目的是_______，仪器A的名称是_______。 （3）步骤3中，采用图2装置“抽滤”，其优点是_______。 （4）步骤4提纯产品的方法是_______，95%乙醇的作用是_______。 （5）该产品含锌质量分数为_______%(用含c、V、的代数式表示)。如果滴定管没有用待装液润洗，测得结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）加热至80~90℃ （2） ①. 防止溶液在过滤中温度下降，导致产品析出，影响产率 ②. 防止滤纸破损，防止透过滤纸进入滤液 ③. 蒸发皿 （3）过滤速度快、产品较干燥等 （4） ①. 重结晶 ②. 降低产品溶解度，促进晶体析出 （5） ①. ②. 偏高 【解析】 【小问1详解】 加快固体溶解，使固体充分溶解的常规方法是搅拌或加热，由题知，步骤1中，促进硫酸锌晶体“完全溶解”的措施是加热至80~90℃。 【小问2详解】 趁热过滤的目的是防止溶液在过滤中温度下降，避免产品析出，导致产品损失；双层滤纸较厚，增强滤纸机械强度，防止其在过滤时破损，并防止穿过滤纸进入滤液，提高过滤效果；蒸发浓缩溶液时在蒸发皿中操作； 【小问3详解】 抽滤就是减压过滤，具有过滤速度快、产品较干燥等优点。 【小问4详解】 将粗品热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、干燥去除杂质得到更纯的晶体的方法，叫“重结晶”；加入95%乙醇的目的是降低产品溶解度，有利于产品析出。 【小问5详解】 计算锌的质量分数，由滴定反应可知，EDTA−2Na与按物质的量反应，20.00 mL溶液中 ，则 ；如果滴定管没有用待装液润洗，会导致标准溶液被稀释，消耗的标准溶液的体积偏大，结果偏高。 16. 常用于制造陶瓷、传感器、燃料电池等。以天然矿石锆英砂(主要成分为，还含、CuO、等少量杂质)为原料生产的工艺流程如图所示。 已知：常温下，，。金属离子完全沉淀的标准：。 回答下列问题： （1）锆和钛位于同族，锆位于元素周期表第五周期_______族。 （2）滤渣1主要成分是_______(填化学式)；滤渣2主要成分是_______(写化学式)。 （3）“碱浸”中转化成，该反应的离子方程式为_______。 （4）已知：“除杂”的滤液中，。“调pH”范围为_______。若用NaOH调pH，则将滤液蒸干、灼烧得到的固体是_______(填化学式)。 （5）称取置于坩埚中充分灼烧至恒重，测得固体的质量为2.46 g，的晶胞如图所示。x为_______，_______；若坩埚不干燥，测得结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）ⅣB （2） ①. CuO、 ②. （3） （4） ①. ②. 、NaCl （5） ①. 2 ②. 2 ③. 无影响 【解析】 【分析】与NaOH反应生成可溶性的、；与NaOH反应生成可溶性的；而、CuO不与NaOH反应，因此滤渣1为、CuO；可溶性的、、加盐酸除杂，与盐酸反应生成沉淀，滤渣2为；滤液中主要含有Zr4+、Na+、Al3+，调pH生成 沉淀，Na+、Al3+存在滤液中除去， 经灼烧得到ZrO2，据此分析解答； 【小问1详解】 根据已知信息锆和钛位于同族，钛为第四周期第ⅣB族元素，故同族的锆为第五周期第ⅣB族元素。 【小问2详解】 ①原料中CuO、是碱性氧化物，不与碱反应； ②碱浸中生成了，加盐酸生成硅酸，滤渣2主要成分是。 【小问3详解】 与NaOH反应生成可溶性的、，离子方程式为：。 【小问4详解】 ）调pH使完全沉淀，不生成，根据溶度积计算pH，当完全沉淀时，根据已知条件得，；当开始生成时，，，故调pH范围：。滤液中溶质是和NaCl，在空气中蒸干、灼烧得到和NaCl。 【小问5详解】 ①根据氧化锆晶胞图示可知，晶胞中Zr原子数为顶点8个+面心6个，共个，O原子位于晶胞内部，共8个，Zr与O的原子数比为4:8=1:2，因此中x为2。 ②根据灼烧时发生反应方程式可知， ，根据数据可知，，解得：； ③初始称量样品时与坩埚无关，故坩埚未干燥对实验准确度无影响。 17. 乙烯产量可以衡量石油化工生产水平，乙烯是生产食品外包装材料聚乙烯的单体。除石油裂化、裂解产生乙烯外，还有多种方法制备乙烯。 （1）催化加氢合成乙烯。已知： (i) (ii) (iii) _______。 （2）中科院理化技术研究所张铁锐团队在低温下制备了PdZn金属间化合物负载的光催化剂，首次实现了光催化氧化乙烷脱氢制乙烯： 。在恒容密闭容器中充入和加入催化剂，发生上述反应。在相同时间内，容器中物质的量浓度随温度的变化如图所示。 ①在组成催化剂的元素中，第四周期元素的第一电离能大于左邻元素，其原因是_______。 ②上述反应中，_______(填“>”“<”或“=”)，判断依据是_______。 ③_______(填“>”“<”或“=”)，判断依据是_______。 （3）乙烯合成环己烷的反应为 ，在某条件下，该反应的速率方程为， (、与温度、催化剂、分子碰撞频率有关)。 ①该反应的活化能：_______(填“>”或“<”)。 ②在某温度T K下，，，该反应的平衡常数K为_______。该温度下，向1 L恒容密闭容器中充入0.2 mol C2H4(g)和0.4 mol C6H12(g)，该反应向_______(填“正向”或“逆向”)进行。 【答案】（1）-127.8 （2） ①. 基态铜原子失去1个电子后的价层电子排布为，其结构更稳定，基态锌原子轨道中电子排布为全充满稳定结构，较难失去电子，故Zn的第一电离能大于Cu ②. < ③. b点达到平衡，升温，平衡向逆反应方向移动 ④. < ⑤. a、c点反应物浓度相等，c点温度较高，较大 （3） ①. < ②. 125 ③. 正向 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，ⅰ×6-ⅱ+ⅲ×4得目标反应，。 【小问2详解】 ①催化剂中第四周期元素是锌，其在周期表中的左邻元素是铜，基态Cu、Zn的价层电子排布式分别为、，基态铜原子失去1个电子后的价层电子排布为，其结构更稳定，基态锌原子电子排布为全充满稳定结构，较难失去电子，故Zn的第一电离能大于Cu。 ②根据图示，b点达到平衡，b点后，随着温度升高，乙烷浓度增大，说明平衡逆向移动，故正反应是放热反应，。 ③a、c点时反应物浓度相等，c点温度较高，正反应速率较大，故小于。 【小问3详解】 ①已知该反应正反应放热，反应热等于正、逆活化能之差，故正反应活化能小于逆反应活化能。 ②平衡时正、逆反应速率相等，即，故；，反应向正向进行。 18. 某药物中间体G的一种合成路线如图(部分试剂和条件省略)，Et表示乙基。 （1）A的化学名称是_______，a→b的反应类型是_______。 （2）D的结构简式为_______。c→d新生成的官能团是_______(填名称)。 （3）F的熔点和沸点比G的更高，其原因是_______。 （4）写出F→G的化学方程式：_______。 （5）在G的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有_______种(不包括立体异构体)。 ①含六元环结构； ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应； ③环上只有2个取代基，官能团直接与环连接。 其中，核磁共振氢谱有7组峰且峰的面积比为1:1:1:1:4:4:6的结构简式为_______。 （6）以c为原料制备绿色环保型高分子材料M的合成路线如下： 反应1中的溶剂不能选择“乙醇”的原因是_______，反应2中的试剂和条件是_______。 【答案】（1） ①. 1-溴丁烷 ②. 氧化反应 （2） ①. CH3CH2CH2CH2COCl ②. 酯基 （3）F分子间存在氢键，且F的相对分子质量大于G，其范德华力也大于G （4） （5） ①. 8 ②. （6） ①. c在乙醇中发生消去反应，不是水解反应 ②. 浓硫酸、加热或，加热等 【解析】 【分析】根据流程可知，A与NaCN发生取代反应生成B，B为，B发生水解反应生成C，C为，C与发生取代反应生成D，D为CH3CH2CH2CH2COCl，D与H2/Pd、BaSO4反应生成E；A发生消去反应生成a，a为，a被酸性高锰酸钾溶液氧化生成的b为，a→b的反应类型为氧化反应，c发生酯化反应生成d，d为CH3CH(Br)COOEt，d继续与Zn反应生成，然后与E反应生成F，F发生消去反应生成G，则试剂X为浓硫酸。 【小问1详解】 由分析可知，A的化学名称为1-溴丁烷；a→b的反应类型是氧化反应； 【小问2详解】 由分析可知，D的结构简式为CH3CH2CH2CH2COCl；c→d新生成的官能团是酯基； 【小问3详解】 从两个角度分析F的分子间作用力较大，一是F含羟基，存在分子间氢键；二是F的相对分子质量大于G，F分子间范德华力大于G，故F的熔点和沸点比G的更高； 【小问4详解】 观察反应物和产物的结构简式可知，F发生了消去反应生成G，另一产物为水，化学方程式为； 【小问5详解】 G分子有10个C原子、2个O原子，2个不饱和度，根据题给条件分析，G的同分异构体含1个饱和六元环，1个甲酸酯基，另一个取代基为正丙基或异丙基，2个取代基有同、邻、间、对4种位置；符合条件的同分异构体有4×2=8种，其中核磁共振氢谱有7组峰且峰的面积比为1:1:1:1:4:4:6的结构简式为； 【小问6详解】 依题意，H为乳酸（或2-羟基丙酸），M为聚乳酸。在氢氧化钠、乙醇和加热条件下会发生消去反应、不是水解反应，无法得到乳酸，故反应1中的溶剂不能选择“乙醇”。乳酸在浓硫酸、加热条件下或NaHSO4、加热条件下发生缩聚反应生成聚合物M。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025高三省级联测考试 化学试卷 班级_______姓名_______ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65 Zr 91 In 115 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河北拥有丰富的非物质文化遗产，下列相关说法正确的是 A. “藁城吹糖人”使用的麦芽糖属于多糖 B. 衡水内画鼻烟壶的玻璃主要成分是二氧化硅和碳酸盐 C. 唐山皮影使用的驴皮也可以熬制阿胶，阿胶可作为补血剂使用 D. 井陉拉花表演用的道具扇子、伞在制作过程中涉及金属的置换反应 2. 关于化学实验操作安全，下列表述错误的是 A. 蒸馏石油时要加碎瓷片防暴沸 B. 贴有标识的试剂可随意存放 C. 稀释浓硫酸时将酸缓慢倒入水中并不断搅拌 D. 白磷应保存在冷水中防止自燃 3. 下列关于高分子材料的说法正确的是 A. 乙烯合成聚乙烯的反应属于缩聚反应 B. 天然橡胶属于热固性高分子材料 C. 顺丁橡胶具有良好的抗老化性能 D. 酚醛树脂可用于制造电器开关 4. 亚氨基化硫(，N显-3价)常用于制造抗菌、消炎药，一种制备原理为。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 溶于水后，溶液中的数目为 B. 标准状况下，中所含质子的数目为0.5 C. 反应中每生成，转移电子数为 D. (分子呈8元环结构)中含σ键数为 5. 近日，科学家实现生物活性分子(+)-甘露内酯B的完全合成。(+)-甘露内酯B的结构如图所示，Me表示甲基，下列说法正确的是 A. 含有醚键、酮羰基和羟基3种官能团 B. 能发生加成和取代反应，但不能发生消去反应 C. 1 mol该有机物能与80 g NaOH在水中发生反应 D. 可用酸性溶液检验该有机物中的碳碳双键 6. 依据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 分别在植物油、矿物油中滴加足量的NaOH溶液，共热，前者油层消失，后者仍分层 植物油含酯基，矿物油不含与NaOH反应的官能团 B 晶体在红外光谱下有特征吸收峰 不存在化学键的振动 C 取少量某溶液分装于两支试管中，分别滴加溶液和KSCN溶液，前者产生蓝色沉淀，后者溶液变为红色 该溶液中的金属阳离子可能含或中的一种 D 将铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片逐渐溶解，铜片上有气泡产生 电子由锌片经电解质流向铜极，构成原电池 A. A B. B C. C D. D 7. 工业制烧碱的原理是 ，其中X、Y、Z、M为短周期主族元素。下列叙述错误的是 A. 原子半径： B. 离子键的百分数： C. MZY中含两种类型的化学键 D. 沸点： 8. 最近，科学家合成了一种稳定的配合物晶体(Cp为环戊二烯基阴离子)，该晶体由零价镍插入三个Be—Be键形成，如图所示。 下列说法错误的是 A. 键长： B. 基态Ni原子有2个未成对电子 C. 基态Be原子电子云轮廓图为哑铃形 D. 环戊二烯基阴离子中的大π键可以表示为 9. 石河子大学于锋教授团队研制了硅掺杂类石墨烯炭材料(乙)，如图所示。 下列化学用语或叙述中，正确的是 A. HCl中键的形成： B. 乙中碳原子都采取杂化 C. 分子的空间结构与其VSEPR模型不同 D. 已知耐高温、耐磨，则是分子晶体 10. 某实验小组探究碳化铁()的性质，实验装置如图所示。 已知：(棕色) 实验中观察到①中开始有少量红棕色气体产生，一段时间后只产生无色气体；②中溶液变棕色；③中溶液褪色；④中溶液变浑浊。 下列有关说法正确的是 A. ①中产生的红棕色气体为，无色气体为和 B. ②中溶液变棕色是因为生成了 C. ③中溶液褪色是因为被还原 D. ④中溶液变浑浊是因为生成了弱电解质 11. 室温下，在氨水中滴加溶液，溶液中含N或C粒子的分布系数【】[如]与pH的关系如图所示。 下列叙述正确的是 A. 曲线a、c分别代表、与pH的关系 B. 根据图中数据可知的电离常数 C. 该滴定实验应选用甲基橙作为指示剂 D. 时溶液中： 12. 氮化铟(InN)是一种直接带隙半导体材料，具有六方纤锌矿结构，主要应用于高频电子器件、光电器件和太阳能电池等领域。InN的晶胞结构如图所示。已知：底边长为a pm，高为b pm，为阿伏加德罗常数的值，InN晶体的熔点为1900℃，铟与铝位于同主族。关于氮化铟(InN)的六方纤锌矿结构，下列说法正确的是 A. 铟在周期表中位于s区 B. 氮化铟晶体属于分子晶体 C. 铟原子(或氮原子)的配位数为4 D. 该晶体的密度为 13. 西北大学马海霞教授团队首次采用绿色电化学方法制备高能材料DAAzF并制备氢气，如图所示(电极a区产生)。 下列叙述错误的是 A. 电极a与电源负极连接 B. b极电极反应式为 C. 收集1.12 L(标准状况)时转移电子数约为 D. 一段时间后，KOH溶液pH会明显下降 14. 某反应 分三步进行： ① ② ③ 其相对能量变化如图所示。在恒容密闭容器中充入，发生上述反应。 下列叙述正确的是 A. 该反应的 B. 加入催化剂可使X生成T的焓变减小 C. 平衡后，再充入X，则X的平衡转化率增大 D. 其他条件不变，升温时总反应速率一定会增大 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 葡萄糖酸锌是一种治疗人体缺锌的药物。某小组拟在实验室条件下制备葡萄糖酸锌。 【实验原理】 【实验装置】 步骤1：量取80 mL蒸馏水加入烧杯中，加热至80~90℃，加入使完全溶解，将烧杯放在90℃的恒温水浴中，再逐渐加入20.0 g葡萄糖酸钙，并不断搅拌。在90℃水浴中静置保温20分钟。 步骤2：趁热过滤(用双层滤纸)，弃去滤渣，将滤液移至仪器A中加热，使滤液在沸水浴中浓缩至黏稠状。 步骤3：滤液冷却至室温，加入20 mL 95%乙醇，并不断搅拌，此时有大量的胶状葡萄糖酸锌析出，充分搅拌后，用倾泻法去除乙醇液。在胶状沉淀上，再加20mL95%乙醇，充分搅拌后，沉淀慢慢转化成晶体状，抽滤至干，即得粗品(母液回收)。 步骤4：将粗品加入20 mL水中，加热至90℃使其溶解，趁热抽滤，滤液冷却至室温，加入20 mL 95%乙醇，充分搅拌，结晶析出后，抽滤至干，即得精品，在50℃条件下烘干。 步骤5：准确称量ω g葡萄糖酸锌产品溶于20 mL水中(可微热)，加入缓冲溶液，将溶液稀释至100 mL，准确量取20.00 mL配制溶液于锥形瓶中，加4滴铬黑T指示剂，用标准溶液滴定至溶液呈蓝色，三次平行实验，平均消耗标准溶液体积为V mL。 已知：①缓冲溶液在一定范围内抵抗外加酸或碱对溶液酸碱性影响，保持pH相对稳定。②滴定反应： 回答下列问题： （1）步骤1中，促进硫酸锌晶体“完全溶解”的措施是_______。 （2）步骤2中，采用图1装置过滤的目的是_______采用“双层滤纸”的目的是_______，仪器A的名称是_______。 （3）步骤3中，采用图2装置“抽滤”，其优点是_______。 （4）步骤4提纯产品的方法是_______，95%乙醇的作用是_______。 （5）该产品含锌质量分数为_______%(用含c、V、的代数式表示)。如果滴定管没有用待装液润洗，测得结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16. 常用于制造陶瓷、传感器、燃料电池等。以天然矿石锆英砂(主要成分为，还含、CuO、等少量杂质)为原料生产的工艺流程如图所示。 已知：常温下，，。金属离子完全沉淀的标准：。 回答下列问题： （1）锆和钛位于同族，锆位于元素周期表第五周期_______族。 （2）滤渣1主要成分是_______(填化学式)；滤渣2主要成分是_______(写化学式)。 （3）“碱浸”中转化成，该反应的离子方程式为_______。 （4）已知：“除杂”的滤液中，。“调pH”范围为_______。若用NaOH调pH，则将滤液蒸干、灼烧得到的固体是_______(填化学式)。 （5）称取置于坩埚中充分灼烧至恒重，测得固体的质量为2.46 g，的晶胞如图所示。x为_______，_______；若坩埚不干燥，测得结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17. 乙烯产量可以衡量石油化工生产水平，乙烯是生产食品外包装材料聚乙烯的单体。除石油裂化、裂解产生乙烯外，还有多种方法制备乙烯。 （1）催化加氢合成乙烯。已知： (i) (ii) (iii) _______。 （2）中科院理化技术研究所张铁锐团队在低温下制备了PdZn金属间化合物负载的光催化剂，首次实现了光催化氧化乙烷脱氢制乙烯： 。在恒容密闭容器中充入和加入催化剂，发生上述反应。在相同时间内，容器中物质的量浓度随温度的变化如图所示。 ①在组成催化剂的元素中，第四周期元素的第一电离能大于左邻元素，其原因是_______。 ②上述反应中，_______(填“>”“<”或“=”)，判断依据是_______。 ③_______(填“>”“<”或“=”)，判断依据是_______。 （3）乙烯合成环己烷的反应为 ，在某条件下，该反应的速率方程为， (、与温度、催化剂、分子碰撞频率有关)。 ①该反应的活化能：_______(填“>”或“<”)。 ②在某温度T K下，，，该反应的平衡常数K为_______。该温度下，向1 L恒容密闭容器中充入0.2 mol C2H4(g)和0.4 mol C6H12(g)，该反应向_______(填“正向”或“逆向”)进行。 18. 某药物中间体G的一种合成路线如图(部分试剂和条件省略)，Et表示乙基。 （1）A的化学名称是_______，a→b的反应类型是_______。 （2）D的结构简式为_______。c→d新生成的官能团是_______(填名称)。 （3）F的熔点和沸点比G的更高，其原因是_______。 （4）写出F→G的化学方程式：_______。 （5）在G的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有_______种(不包括立体异构体)。 ①含六元环结构； ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应； ③环上只有2个取代基，官能团直接与环连接。 其中，核磁共振氢谱有7组峰且峰的面积比为1:1:1:1:4:4:6的结构简式为_______。 （6）以c为原料制备绿色环保型高分子材料M的合成路线如下： 反应1中的溶剂不能选择“乙醇”的原因是_______，反应2中的试剂和条件是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $