精品解析：2025届河北省模拟预测化学试题

2025年普通高中学业水平选择性考试 化学模拟试题 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Zn 65 Se 79 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河北名吃蕴含了许多化学知识。下列说法正确的是 A. 保定羊汤中富含的油脂，大量食用有益于健康 B. 冀南风味菜乾隆白菜中含有较多的纤维素，可以为人体供能 C. 邯郸宫廷龙须面主要成分中的淀粉与纤维素互为同分异构体 D. 衡水湖烤鸭蛋经烤制使蛋白质变性后更有利于消化吸收 【答案】D 【解析】 【详解】A．经常食用含大量油脂的食物，会导致肥胖、高血脂等健康问题，不利于健康， A错误； B．人体内没有能水解纤维素的酶，因此纤维素不能为人体供能，B错误； C．淀粉和纤维素的化学式均为，但其n值不同，分子式不同，二者不互为同分异构体，C错误； D．鸭蛋中的蛋白质属于生物大分子，烤制过程可以使蛋白质变性，空间结构被破坏，更有利于人体的消化吸收，D正确； 故选D。 2. 下列实验仪器选用正确的是 A. 用酸式滴定管量取一定体积的溶液 B. 用棕色广口瓶保存新制氯水 C. 将NaOH置于小烧杯中称其质量 D. 用100 mL容量瓶配制生理盐水 【答案】C 【解析】 【详解】A．为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，应该用碱式滴定管量取，A错误； B．新制氯水中含次氯酸，次氯酸见光分解，应该用棕色细口试剂瓶，B错误； C．NaOH固体易潮解，故称量NaOH固体需用小烧杯，C正确； D．容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，而生理盐水为溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液，D错误； 故选C。 3. 下列有关物质性质与用途的对应关系错误的是 A. 钠的还原性强，可用于冶炼钛、锆、铌等金属 B. 的吸水性强，可以用作食品干燥剂 C. 硫酸铜能使蛋白质变性，可用于配制农药 D. SiC的硬度大，可用作砂纸和砂轮的磨料 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠的还原性强，在高温下能将钛、锆、铌等金属从其熔融氯化物中置换出来，可用于冶炼钛、锆、铌等金属，A项正确； B．能够迅速吸收水分并放出大量的热，与水反应生成有毒和有腐蚀性的磷酸，可对人体造成伤害，因此不能用作食品干燥剂，B项错误； C．硫酸铜能使蛋白质变性，可与生石灰和水制成波尔多液，用来防治农作物病害，C项正确； D．中碳原子与硅原子间通过共价键连接，具有类似金刚石的结构，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料，D项正确; 故选B。 4. 下列化学用语表示错误的是 A. 的VSEPR模型： B. 固体HF中的氢键： C. 中σ键的形成： D. 一氯代物只有一种结构的的键线式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中心硫原子上的价层电子对数为：，分子的VSEPR模型为平面三角形，A正确； B．固体HF中的氢键结构为，B错误； C．分子中键的形成：两个H的1s轨道相互靠拢，原子轨道相互重叠形成共价键，图示正确，C正确； D．的一氯代物只有一种结构，说明只含1种化学环境的氢原子，满足条件的键线式为，D正确； 故选B。 5. 人造羊毛(聚丙烯腈)由丙烯腈聚合而得。用丙烯合成丙烯腈的反应为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 每生成，转移的电子数目为 B. 该反应涉及的物质中碳原子的杂化方式有3种 C. 的σ键数目可能为 D. 、、充分反应生成气体的分子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中为氧化剂，为还原剂，每生成 转移12 mol电子，故每生成，转移电子数为，A正确； B．中C有、两种杂化方式，中C有、两种杂化方式，故该反应涉及的物质中，C的杂化方式有3种，B正确； C．的同分异构体有环丙烷、0.1 mol环丙烷中键的数目为，C正确； D．该反应为可逆反应，投入的物质不能完全转化为产物，D错误； 故答案为：D。 6. 物质的结构决定性质，进而影响其用途。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 可用于制石英手表 硬度大 B 离子液体可用作有机反应溶剂 离子液体中的粒子是带电荷的离子，难挥发 C 液晶可用于制作电视显示屏 液晶的长轴可以在电场中发生改变 D 红外光谱仪可测得有机物的官能团 有机物可吸收与官能团的振动频率相同的红外线 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．低温石英具有手性，被广泛用作压电材料，如制作石英手表，与其硬度大没有必然联系，故A错误； B．由于离子液体的粒子全都是带电荷的离子，难挥发，可被用作有机反应的溶剂，故B正确； C．手机、电脑和电视的显示器，由于施加电场可使液晶的长轴发生不同程度的改变，从而显示数字、文字和图像，故C正确； D．分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动的，当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰，故D正确； 故答案选A。 7. 非奈利酮是一种用于治疗与2型糖尿病相关的成人慢性肾病的药物其结构简式如图所示，下列相关表述正确的是 A. 有3种含氧官能团 B. 所有碳原子均可共平面 C. 可以发生氧化、取代、消去反应 D. 既可与酸反应，又可与碱反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．题目给出的结构式中的含氧官能团有醚键和酰胺基两种，故A错误； B．，带*的碳原子为杂化，导致其所在的六元环不能呈现平面结构，故所有碳原子不能共平面，故B错误； C．该化合物可以发生氧化反应(如在氧气中燃烧等)，取代反应(苯环或烃基上的H可被卤素等取代)，不存在卤素原子和羟基，不可以发生消去反应，故C错误； D．该化合物中含有酰胺基和氰基，二者在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，因此该物质既能与酸反应，又能与碱反应，故D正确； 故答案选D。 8. 下图所示的实验装置及操作，不能达到实验目的的是 A．证明氧化性： B．比较Ag与Cu的活泼性 C．测定溶液的pH D．证明酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成使淀粉溶液变蓝，能证明氧化性：，A项正确； B．题给装置中为负极，为正极，可以构成原电池，B项正确； C．次氯酸钠有漂白性，不能用pH试纸测定溶液的pH，另外试纸不能直接伸入溶液中测量溶液的pH，C项错误； D．浓盐酸与反应生成的与反应生成，饱和溶液除去了中的混有，可以证明酸性：，D项正确； 故答案为C。 9. 某种矿物的化学式可表示为，其中X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的前四周期元素，Y的价层电子排布式为，Z、M为同主族的两种金属元素，其中Z可被用于制作照明弹，W的最高价氧化物常用作干燥剂，N为日常生活中使用量最大的金属。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的热稳定性： C. N的表面形成的最高价氧化物可以保护金属不被腐蚀 D. Z的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可溶于溶液 【答案】D 【解析】 【分析】根据题目信息，Y的价层电子排布式为，n=2，则Y为O；Z可被用于制作照明弹，则Z为，进而推出M为；W的最高价氧化物常用作干燥剂，则W为，为常用的干燥剂；N为日常生活中使用量最大的金属，则N为，再根据矿物的化学式可知X为；即X、Y、Z、W、M、N分别为、、、、、，据此分析作答。 【详解】A．离子半径的比较可先看电子层数，一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同则看核电荷数，核电荷越小半径越大，则简单离子半径：，A项错误； B．元素的非金属性越强其简单氢化物越稳定，即热稳定性：，B项错误； C．的最高价氧化物为，金属铁表面的通常为红棕色疏松多孔的粉末，不能保护金属铁不被腐蚀，若是在高温条件下使铁表面形成致密的膜(发蓝)则可以保护金属不被腐蚀，C项错误； D．为难溶于水的中强碱，难溶于溶液，但溶液中存在的可以结合电离出的，使平衡正向移动，使溶解，D项正确； 答案选D。 10. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作、现象和结论有错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将溶液和溶液分别暴露在空气中 溶液会生成白色烟雾 水解能力： B 将绿矾隔绝空气加热分解产生的气体通入溴水中 溴水褪色 具有漂白性 C 将溶液与溶液混合 生成白色沉淀 酸性： D 向紫色石蕊溶液中加入氯水 溶液只变红 氯水完全变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中剧烈水解，瓶口会生成白色烟雾(与的混合物)，溶液的水解程度相对较弱，无此现象，证明水解能力：，A正确； B．绿矾隔绝空气加热分解方程式为，溴水与发生反应：，溶液褪色体现了的还原性，而不是漂白性，B错误； C．将溶液与溶液混合生成白色沉淀，离子反应方程式为：，根据“强酸制弱酸”原理，说明酸性：，C正确； D．向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液应先变红后褪色，若紫色石蕊溶液只变红不褪色，说明氯水完全变质为盐酸，D正确； 故选B。 11. 尖晶石是镁和铝的氧化物组成的矿物，其中一种晶体结构的晶胞如图1所示，它是由A、B两种小立方体所示的结构平移构成。晶胞的边长为a pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该结构尖晶石的化学式为 B. 该晶体中相邻之间的最短距离为 C. 该晶体的密度为 D. 位于围成的正八面体空隙中 【答案】B 【解析】 【详解】A．由各原子在晶胞中的位置，通过计算可得出每个晶胞平均含有的原子个数：在晶胞的顶角、面心和体内，每个晶胞平均占有的个数为，均在晶胞体内，个数为，均在晶胞体内，个数为，因此该结构尖晶石的化学式为，A项正确； B．由题图可知，相邻之间的最短距离为晶胞面对角线长度的，应为，B项错误； C．1个晶胞中含有8个，16个，32个，因此该晶体的密度为，C项正确； D．根据晶体结构可知，位于围成的正八面体空隙中，D项正确； 因此答案选B。 12. 钠离子电池是一种二次电池。和锂离子电池相比，钠离子电池热失控温度更高，且更容易钝化、氧化，不易产生易燃现象。一种钠离子电池的工作原理如图所示。已知：一个带的电量为。。下列说法错误的是 A. 放电时正极的电极反应式为 B. 该电池电解氯化钠溶液，电路中转移时理论上产生气体22.4 L(标准状况下) C. 和锂离子电池相比，钠离子电池具有安全优势，且比能量更高 D. 假设电极为，其理论比容量(每克碳所能输出的最大电量)为 【答案】C 【解析】 【分析】该二次电池放电时为原电池原理，放电时钠离子移向FePO4极，故FePO4极为正极，硬碳为负极；充电时为电解池原理，FePO4极为阳极，硬碳为阴极。 【详解】A．放电时FePO4极为正极，正极得电子，电极反应式为：，A正确； B．该电池电解氯化钠溶液，电解时发生反应的化学方程式为，转移时理论产生和的物质的量各0.5 mol，标准状况下气体体积为22.4 L，B正确； C．钠离子电池热失控温度高于锂电池，且更容易钝化、氧化，不易产生易燃现象，具有安全优势，但钠的摩尔质量大于锂的，钠电池比能量更低，C错误； D．理论上，钠离子电池硬碳为负极，电极反应为，，即6 mol的C可嵌入1 mol的，1 mol Na所带的电量： ，理论比容量：，D正确； 故选C。 13. 光催化还原反应()可制备等有价值燃料，是解决能源和环境问题最有前途的方案之一、富氧空位(Ovs)促进了关键中间体的氢化生成。上的光还原反应路径和上光催化转化机制的示意图如下，*M表示吸附在催化剂表面的物种。下列说法错误的是 A. 生成是还原为CO或的决速步骤 B. 更容易对进行还原，因为对的活性高于 C. 更倾向于从中解吸，难以从中解吸 D. 在过程中可实现极高的选择性 【答案】C 【解析】 【详解】A．生成的过程，和的能垒均最大，这是还原为CO或的决速步骤，故A正确； B．更容易对进行还原，对应的对的活性更高，故B正确； C．更倾向于从中解吸，故C错误； D．表面的快速质子化形成中间体，而不是形成，从而在过程中实现了接近100%的选择性，故D正确； 故答案选C。 14. 某温度下，两种难溶盐和的饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. 向固体中加入含的溶液，可发生的转化 C. 若混合溶液中各离子浓度如图b点所示，加入固体，平衡时 D. 向与均为的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．对于沉淀，存在沉淀溶解平衡，则，两边分别取负对数，得到函数，适当变形得到函数，即曲线为一元一次函数图像，由题图可知斜率为，则，截距为，代入数值，则。同理可知，取负对数最终变形可得，由题图可知斜率为，则，截距为，代入数值，则。由此可知，，A项正确； B．向固体中加入含的溶液，发生反应，该反应的，所以该反应能进行到底，可以发生的转化，B项正确； C．点加入，和均减小，由题图可知平衡时，C项正确； D．向与均为的混合溶液中滴加溶液，若要产生相应的沉淀，所需要的大于所需要的，因此先产生沉淀，D项错误； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硒化铜(CuSe)是一种黑色粉末，具有良好的导电性能和光电性能。硒在一定条件下与硫酸铜溶液反应可以制得硒化铜，所用装置如下(夹持、加热、搅拌装置已省略)。回答下列问题： 已知：Se为灰色固体，其性质与S相似。 Ⅰ、硒单质的制备 （1）盛放的仪器名称为______。 （2）打开、，关闭、，将b中产生的通入a中即可得到Se单质，该反应的化学方程式为______。当a瓶中出现______现象时，关闭、，打开，Se单质的制备反应完全。 Ⅱ、硒化铜的制备 （3）打开，向b中加入碳酸钠溶液，一段时间后关闭、，打开、，该过程有两个作用：一是产生的能将b中的溶液自动转移至a中，另一个是______。 （4）保持打开，待b中的溶液进入a后，加入搅拌均匀，90℃下反应8小时生成黑色固体，过滤、洗涤、干燥后得到硒化铜样品，生成CuSe反应的离子方程式为______。 （5）该装置的缺陷除了碳酸钠与浓硫酸反应时可能会暴沸外，还有______。 Ⅲ、质量分数测定 ①取m g样品充分研磨，加酸煮沸配成溶液，将溶液都转移到100 mL容量瓶中后定容。 ②准确量取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入溶液充分反应，用标准溶液滴定过量的共消耗。忽略Se的最高价含氧酸氧化的反应。 （6）①滴定终点的现象为______。 ②硒元素的质量分数为______(列出计算式)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. 灰色固体不再增多 （3）碳酸钠溶液消耗一部分浓硫酸，避免Se被浓硫酸氧化 （4） （5）缺少处理尾气的装置 （6） ①. 滴加最后半滴标准溶液后，溶液紫色褪去，且30s内不恢复 ②. 【解析】 【分析】在烧瓶b中，铜与浓硫酸反应生成SO2气体。SO2气体通入烧瓶a中，将H2SeO3还原为单质硒（Se）。反应方程式： ，在烧瓶a中生成的单质硒，再与后续加入的硫酸铜溶液反应，生成黑色的硒化铜（CuSe）沉淀。反应方程式（简化）： ，以此解答。 【15题详解】 盛放的仪器名称为分液漏斗。 【16题详解】 仪器b中Cu与浓硫酸在加热条件下反应生成，打开关闭，将b中产生的通入与反应得到Se单质，化学反应方程式为：，Se为灰色固体，当灰色固体不再增多时Se单质的制备反应完成。 【17题详解】 打开向b中加入碳酸钠溶液，碳酸钠与剩余的浓硫酸反应生成。所以一段时间后关闭，打开，有两个目的：①碳酸钠溶液消耗一部分浓硫酸，避免Se被浓硫酸氧化；②将b中的溶液自动转移至a中。 【18题详解】 保持打开，b中的溶液进入a后，加入溶液与Se和反应生成CuSe，离子方程式为。 【19题详解】 除了碳酸钠与浓硫酸反应时可能会暴沸外，还缺少尾气处理的装置。 【20题详解】 ①用滴定过量的。呈紫红色，接近无色。终点时，微过量的被消耗完，溶液褪色。滴定终点的现象为滴加最后半滴标准液后，溶液紫色褪去，且30 s内不恢复； ②溶液与反应，再用消耗过量，通过得失电子守恒，可以得到关系为，，利用题目已知数据可知的总物质的量为 ，消耗的的物质的量为，则与反应的的物质的量为，则的物质的量为，硒的质量分数为 。 16. 从锡烟尘中回收有价金属，可提高资源的综合利用率。工业生产主要采用以下工艺流程实现对锡烟尘(主要成分为、CdO、ZnO和，含少量As与Fe的化合物)中锡、锌、镉的回收。 已知：①浸出液中主要含有、、、； ②可溶于水，难溶于乙醇，加热至140℃时会失去结晶水。 （1）基态原子的价层电子轨道表示式为______。 （2）在“酸浸”工序中反应的化学方程式为______。 （3）酸浸时，初始硫酸浓度、反应温度对烟尘中锡、锌、镉浸出率的影响如图所示，则酸浸时最适宜的反应条件：初始硫酸浓度为______，反应温度为______。 （4）“系列操作”：在140℃以下加热蒸发、冷却结晶、过滤、用______洗涤、______。 （5）物质X为______(填物质名称)，实际生产中的最佳值为1.3，控制该比值的原因是______。 （6）“中和沉淀”工序得到碱式碳酸锌，该反应的离子方程式为______。 （7）已知锡烟尘中锌的百分含量为34.45%，回收200 g锡烟尘样品，将得到的碱式碳酸锌固体进行充分煅烧，将产生的气体全部通入足量溶液中，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为78.8 g，则碱式碳酸锌的产率为______%(保留三位有效数字)。 【答案】（1） （2） （3） ①. 15% ②. 90℃ （4） ①. 乙醇 ②. 低温干燥(或低于140℃干燥) （5） ①. 锌 ②. 锌粉用量太少，镉不能被置换完全，造成镉损失；锌粉用量过多会增加成本或海绵镉纯度降低(答案合理即可) （6） （7）75.5 【解析】 【分析】本次工艺流程起始原料为锡烟尘，主要成分为、、、，含少量As与Fe化合物，核心目标为回收锡、锌、镉。酸浸工序中，、、与硫酸反应进入浸出液，不与硫酸反应成为酸浸渣，后续与反应经系列操作得到。浸出液中含、、、，加入、、进行氧化水解，被氧化为，被氧化后形成砷渣除去。后续加入锌置换得到海绵镉，剩余溶液加入中和沉淀得到碱式碳酸锌，实现锌的回收。 【小问1详解】 Sn为第五周期ⅣA族元素，价层电子排布为，根据泡利不相容原理与洪特规则，价层电子轨道表示式为。 【小问2详解】 在酸浸时与硫酸反应生成可溶性、不溶性和水，配平得到反应的化学方程式为。 【小问3详解】 由图2可知，初始硫酸浓度为15%时，锌浸出率达90%以上，继续增大初始硫酸浓度，锌和镉的浸出率提高不明显，但锡开始有明显的浸出，所以，适宜的硫酸初始浓度为15%。由图3可知，锌、镉浸出率随温度的升高而逐渐提高，而锡浸出率随温度的升高而降低，为确保锌、镉的浸出率在90%以上，实现锡与锌、镉的有效分离，选择适宜的反应温度为90℃。 【小问4详解】 已知难溶于乙醇，用乙醇洗涤可减少产品的溶解损失，且乙醇易挥发便于干燥；加热至140℃时会失去结晶水，故干燥时需控制温度低于140℃，避免结晶水流失。 【小问5详解】 置换工序需要将还原为单质，为不引入新杂质，还原剂X选择锌；控制，若比值过小，锌粉用量不足，无法被完全置换，造成镉的损失；若比值过大，锌粉过量过多，会增加生产成本，且过量的锌会混入海绵镉中，降低海绵镉的纯度。 【小问6详解】 中和沉淀工序中，与发生双水解反应生成沉淀、和水，配平得到离子方程式为。 【小问7详解】 煅烧碱式碳酸锌时，发生反应，生成的通入足量溶液中生成沉淀， ，根据C元素守恒，实际得到的 。200g锡烟尘样品中Zn的总质量为 ，总物质的量为 ，理论上全部转化可得到 ，故碱式碳酸锌的产率为 。 17. 的资源化利用对于“碳中和”具有重要的意义，二氧化碳加氢制甲醇已经成为研究热点。利用合成甲醇主要发生的化学反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）同时有利于提高甲醇平衡产率和反应速率的措施有______(写一个即可)。 （2）已知： ； 。常温常压，在一密闭容器中通入和只发生反应Ⅰ，则生成放出______kJ的能量。 （3）反应Ⅰ的、与温度的关系如图所示。已知该反应的速率方程为，，其中、为速率常数，只受温度影响。直线a代表______，该反应的活化能______(填“>”“<”或“=”)。 （4）在恒温恒容密闭容器中充入和发生反应Ⅰ和Ⅱ，起始压强为，平衡转化率和甲醇选择性[的选择性与温度的变化关系如图所示。 ①由图可知，合成甲醇最适宜的反应温度是______(填“473 K”“513 K”或“553 K”)。 ②温度升高，的平衡转化率呈上升变化的原因是______。 ③553 K时，反应I的=______(列出计算式即可)。 （5）利用电化学催化也可将转化为甲醇，其原理如图所示。 铜电极上发生的电极反应式为______，在实际生产中，当溶液的pH过低时，甲醇产率降低，可能的原因为______。 【答案】（1）增大压强(合理即可) （2）124.9 （3） ①. ②. < （4） ①. 513 K ②. 温度升高，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动，当温度高于473 K时，反应Ⅱ正向移动的程度大于反应Ⅰ逆向移动的程度 ③. （5） ①. ②. 阴极主要为放电 【解析】 【小问1详解】 根据反应Ⅰ，该反应正反应为体积减小和放热反应，则有利于提高甲醇平衡产率和反应速率的措施为增大压强等。 【小问2详解】 常温常压，在一密闭容器中通入和只发生反应Ⅰ，则生成和，反应式为，根据盖斯定律，将反应Ⅰ减去和得到目标反应，则，则生成放出的热量为：。 【小问3详解】 正反应为放热反应，活化能小于，横坐标从后往前看(即升高温度)逆反应速率增大程度大于正反应速率增大程度，即增大程度大于增大程度，直线a代表，直线b代表。 【小问4详解】 ①由图可知，473 K时，的转化率太低，553 K时甲醇的选择性又太低，而513 K时的转化率和甲醇的选择性都较高，故适宜的反应温度为513 K。 ②温度升高，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动，当温度高于473 K时，反应Ⅱ正向移动的程度大于反应Ⅰ逆向移动的程度。 ③由图可知，553 K时的转化率为20%，反应的的物质的量为0.4 mol，甲醇的选择性为60%，则生成的甲醇的物质的量为0.24 mol；则反应Ⅱ消耗的的物质的量为0.16 mol，列式如下： 则平衡时，，，，反应后反应后总压强，反应I的。 【小问5详解】 该装置为电解池，铜电极上二氧化碳中碳元素得电子，发生还原反应，为电解池的阴极，发生的电极反应式为；在实际生产中，当溶液的pH过低时，浓度过大，此时阴极主要为放电，造成甲醇产率降低。 18. 一种用于治疗肿瘤及多发性硬化症等疾病的药物中间体K的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A中的含氮官能团名称为______，A→B的反应类型为______。 （2）B→C反应的化学方程式为______。 （3）反应F→G所用试剂X的名称为______，G的结构简式为______。 （4）化合物Y的同分异构体中，同时满足下列条件的有______种(不考虑立体异构)，①可以与溶液发生显色反应；②苯环上存在三个取代基；③存在手性碳原子。其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为的结构简式为______。 （5）写出以苯胺、和为原料合成的路线：______(无机物任选)。 【答案】（1） ①. 硝基、亚氨基 ②. 取代反应 （2） （3） ①. 丙炔醇(2-丙炔-1-醇) ②. （4） ①. 26 ②. 、 （5） 【解析】 【分析】A→B：5-硝基吲哚→N-甲基-5-硝基吲哚，CH3I提供甲基，DMF作溶剂，吲哚N上的H被甲基取代，生成新的N-C键； B→C：N-甲基-5-硝基吲哚→N-甲基-5-硝基-3-三氟乙酰基吲哚，(CF3CO)2O提供三氟乙酰基，DMF作溶剂，吲哚C位上引入-COCF3； C→D：N-甲基-5-硝基-3-三氟乙酰基吲哚→N-甲基-5-氨基-3-三氟乙酰基吲哚，Zn、NH4Cl、CH3OH为还原体系，将硝基（-NO2）还原为氨基（-NH2）； D→F：N-甲基-5-氨基-3-三氟乙酰基吲哚→N-甲基-5-叠氮基-3-三氟乙酰基吲哚，HCl、NaNO2 使氨基转化为重氮盐，再被NaN3中的取代，引入叠氮基（-N3）； F→G：N-甲基-5-叠氮基-3-三氟乙酰基吲哚→含羟甲基三唑中间体，叠氮基（-N3）与炔烃在Cu催化下发生加成反应，生成三唑环； G→H：含羟甲基三唑中间体→氯代三唑中间体，SOCl2为卤代试剂，DMF作溶剂，醇羟基被氯原子取代，生成氯代烃（-CH2Cl）； H→I：氯代三唑中间体→吗啉取代三唑中间体，K2CO3作碱，吗啉中的N原子作为亲核试剂，取代氯原子，生成新的C-N键； I→J：吗啉取代三唑中间体→羧酸中间体，NaOH为强碱，使三氟乙酰基水解，转化为羧基； J→K：羧酸中间体→最终产物（酯类衍生物），三乙胺作碱，甲苯作溶剂，羧酸与醇（发生酯化反应，生成酯键（-COO-）。 【小问1详解】 A中含氮的官能团为硝基和亚氨基，化合物B与化合物A的区别为B的氨基上多了一个甲基，则A→B的反应类型为取代反应。 【小问2详解】 通过对比B、C的分子式及由D逆推可知C的结构简式为，则B→C的化学方程式为。 【小问3详解】 的名称为丙炔醇，据信息可知，此条件下，叠氮化物与碳碳三键加成为五元环，则G的结构为。 【小问4详解】 据题目要求，Y()的同分异构体中，除苯环外，三个取代基可以分别为 -OH、-OH、(6种)，或-OH、-Cl、(10种)，或-OH、、(10种)，共26种； 峰面积比为3:2:2:1:1，说明分子中有5种化学环境的氢原子，且数目分别为3、2、2、1、1，则满足条件的结构简式分别为：、。 【小问5详解】 根据分析化合物D→I的合成路线可知，苯胺→苯基叠氮：通过重氮化-叠氮化反应，将氨基转化为叠氮基；丙炔醇→氯代丙炔：将羟基转化为氯原子，为后续亲核取代做准备； 构建三唑环并引入吗啉基：先构建三唑环，再将氯原子与吗啉发生亲核取代，得到目标产物，则合成的路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年普通高中学业水平选择性考试 化学模拟试题 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Zn 65 Se 79 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河北名吃蕴含了许多化学知识。下列说法正确的是 A. 保定羊汤中富含的油脂，大量食用有益于健康 B. 冀南风味菜乾隆白菜中含有较多的纤维素，可以为人体供能 C. 邯郸宫廷龙须面主要成分中的淀粉与纤维素互为同分异构体 D. 衡水湖烤鸭蛋经烤制使蛋白质变性后更有利于消化吸收 2. 下列实验仪器选用正确的是 A. 用酸式滴定管量取一定体积的溶液 B. 用棕色广口瓶保存新制氯水 C. 将NaOH置于小烧杯中称其质量 D. 用100 mL容量瓶配制生理盐水 3. 下列有关物质性质与用途的对应关系错误的是 A. 钠的还原性强，可用于冶炼钛、锆、铌等金属 B. 的吸水性强，可以用作食品干燥剂 C. 硫酸铜能使蛋白质变性，可用于配制农药 D. SiC的硬度大，可用作砂纸和砂轮的磨料 4. 下列化学用语表示错误的是 A. 的VSEPR模型： B. 固体HF中的氢键： C. 中σ键的形成： D. 一氯代物只有一种结构的的键线式： 5. 人造羊毛(聚丙烯腈)由丙烯腈聚合而得。用丙烯合成丙烯腈的反应为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 每生成，转移的电子数目为 B. 该反应涉及的物质中碳原子的杂化方式有3种 C. 的σ键数目可能为 D. 、、充分反应生成气体的分子数为 6. 物质的结构决定性质，进而影响其用途。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 可用于制石英手表 硬度大 B 离子液体可用作有机反应溶剂 离子液体中的粒子是带电荷的离子，难挥发 C 液晶可用于制作电视显示屏 液晶的长轴可以在电场中发生改变 D 红外光谱仪可测得有机物的官能团 有机物可吸收与官能团的振动频率相同的红外线 A. A B. B C. C D. D 7. 非奈利酮是一种用于治疗与2型糖尿病相关的成人慢性肾病的药物其结构简式如图所示，下列相关表述正确的是 A. 有3种含氧官能团 B. 所有碳原子均可共平面 C. 可以发生氧化、取代、消去反应 D. 既可与酸反应，又可与碱反应 8. 下图所示的实验装置及操作，不能达到实验目的的是 A．证明氧化性： B．比较Ag与Cu的活泼性 C．测定溶液的pH D．证明酸性： A. A B. B C. C D. D 9. 某种矿物的化学式可表示为，其中X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的前四周期元素，Y的价层电子排布式为，Z、M为同主族的两种金属元素，其中Z可被用于制作照明弹，W的最高价氧化物常用作干燥剂，N为日常生活中使用量最大的金属。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的热稳定性： C. N的表面形成的最高价氧化物可以保护金属不被腐蚀 D. Z的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可溶于溶液 10. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作、现象和结论有错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将溶液和溶液分别暴露在空气中 溶液会生成白色烟雾 水解能力： B 将绿矾隔绝空气加热分解产生的气体通入溴水中 溴水褪色 具有漂白性 C 将溶液与溶液混合 生成白色沉淀 酸性： D 向紫色石蕊溶液中加入氯水 溶液只变红 氯水完全变质 A. A B. B C. C D. D 11. 尖晶石是镁和铝的氧化物组成的矿物，其中一种晶体结构的晶胞如图1所示，它是由A、B两种小立方体所示的结构平移构成。晶胞的边长为a pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该结构尖晶石的化学式为 B. 该晶体中相邻之间的最短距离为 C. 该晶体的密度为 D. 位于围成的正八面体空隙中 12. 钠离子电池是一种二次电池。和锂离子电池相比，钠离子电池热失控温度更高，且更容易钝化、氧化，不易产生易燃现象。一种钠离子电池的工作原理如图所示。已知：一个带的电量为。。下列说法错误的是 A. 放电时正极的电极反应式为 B. 该电池电解氯化钠溶液，电路中转移时理论上产生气体22.4 L(标准状况下) C. 和锂离子电池相比，钠离子电池具有安全优势，且比能量更高 D. 假设电极为，其理论比容量(每克碳所能输出的最大电量)为 13. 光催化还原反应()可制备等有价值燃料，是解决能源和环境问题最有前途的方案之一、富氧空位(Ovs)促进了关键中间体的氢化生成。上的光还原反应路径和上光催化转化机制的示意图如下，*M表示吸附在催化剂表面的物种。下列说法错误的是 A. 生成是还原为CO或的决速步骤 B. 更容易对进行还原，因为对的活性高于 C. 更倾向于从中解吸，难以从中解吸 D. 在过程中可实现极高的选择性 14. 某温度下，两种难溶盐和的饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. 向固体中加入含的溶液，可发生的转化 C. 若混合溶液中各离子浓度如图b点所示，加入固体，平衡时 D. 向与均为的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硒化铜(CuSe)是一种黑色粉末，具有良好的导电性能和光电性能。硒在一定条件下与硫酸铜溶液反应可以制得硒化铜，所用装置如下(夹持、加热、搅拌装置已省略)。回答下列问题： 已知：Se为灰色固体，其性质与S相似。 Ⅰ、硒单质的制备 （1）盛放的仪器名称为______。 （2）打开、，关闭、，将b中产生的通入a中即可得到Se单质，该反应的化学方程式为______。当a瓶中出现______现象时，关闭、，打开，Se单质的制备反应完全。 Ⅱ、硒化铜的制备 （3）打开，向b中加入碳酸钠溶液，一段时间后关闭、，打开、，该过程有两个作用：一是产生的能将b中的溶液自动转移至a中，另一个是______。 （4）保持打开，待b中的溶液进入a后，加入搅拌均匀，90℃下反应8小时生成黑色固体，过滤、洗涤、干燥后得到硒化铜样品，生成CuSe反应的离子方程式为______。 （5）该装置的缺陷除了碳酸钠与浓硫酸反应时可能会暴沸外，还有______。 Ⅲ、质量分数测定 ①取m g样品充分研磨，加酸煮沸配成溶液，将溶液都转移到100 mL容量瓶中后定容。 ②准确量取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入溶液充分反应，用标准溶液滴定过量的共消耗。忽略Se的最高价含氧酸氧化的反应。 （6）①滴定终点的现象为______。 ②硒元素的质量分数为______(列出计算式)。 16. 从锡烟尘中回收有价金属，可提高资源的综合利用率。工业生产主要采用以下工艺流程实现对锡烟尘(主要成分为、CdO、ZnO和，含少量As与Fe的化合物)中锡、锌、镉的回收。 已知：①浸出液中主要含有、、、； ②可溶于水，难溶于乙醇，加热至140℃时会失去结晶水。 （1）基态原子的价层电子轨道表示式为______。 （2）在“酸浸”工序中反应的化学方程式为______。 （3）酸浸时，初始硫酸浓度、反应温度对烟尘中锡、锌、镉浸出率的影响如图所示，则酸浸时最适宜的反应条件：初始硫酸浓度为______，反应温度为______。 （4）“系列操作”：在140℃以下加热蒸发、冷却结晶、过滤、用______洗涤、______。 （5）物质X为______(填物质名称)，实际生产中的最佳值为1.3，控制该比值的原因是______。 （6）“中和沉淀”工序得到碱式碳酸锌，该反应的离子方程式为______。 （7）已知锡烟尘中锌的百分含量为34.45%，回收200 g锡烟尘样品，将得到的碱式碳酸锌固体进行充分煅烧，将产生的气体全部通入足量溶液中，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为78.8 g，则碱式碳酸锌的产率为______%(保留三位有效数字)。 17. 的资源化利用对于“碳中和”具有重要的意义，二氧化碳加氢制甲醇已经成为研究热点。利用合成甲醇主要发生的化学反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）同时有利于提高甲醇平衡产率和反应速率的措施有______(写一个即可)。 （2）已知： ； 。常温常压，在一密闭容器中通入和只发生反应Ⅰ，则生成放出______kJ的能量。 （3）反应Ⅰ的、与温度的关系如图所示。已知该反应的速率方程为，，其中、为速率常数，只受温度影响。直线a代表______，该反应的活化能______(填“>”“<”或“=”)。 （4）在恒温恒容密闭容器中充入和发生反应Ⅰ和Ⅱ，起始压强为，平衡转化率和甲醇选择性[的选择性与温度的变化关系如图所示。 ①由图可知，合成甲醇最适宜的反应温度是______(填“473 K”“513 K”或“553 K”)。 ②温度升高，的平衡转化率呈上升变化的原因是______。 ③553 K时，反应I的=______(列出计算式即可)。 （5）利用电化学催化也可将转化为甲醇，其原理如图所示。 铜电极上发生的电极反应式为______，在实际生产中，当溶液的pH过低时，甲醇产率降低，可能的原因为______。 18. 一种用于治疗肿瘤及多发性硬化症等疾病的药物中间体K的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A中的含氮官能团名称为______，A→B的反应类型为______。 （2）B→C反应的化学方程式为______。 （3）反应F→G所用试剂X的名称为______，G的结构简式为______。 （4）化合物Y的同分异构体中，同时满足下列条件的有______种(不考虑立体异构)，①可以与溶液发生显色反应；②苯环上存在三个取代基；③存在手性碳原子。其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为的结构简式为______。 （5）写出以苯胺、和为原料合成的路线：______(无机物任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $