精品解析：河北省部分学校2025届高三下学期高考冲刺模拟考试（Ⅱ）化学试题

河北省2025届高考冲刺模拟考试(Ⅱ) 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动、用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ti 48 Nb 93 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 雄安新区历史悠久，非遗众多。下列相关表述错误的是 A. 雄县黑陶制作过程中未发生化学变化 B. 雄县黑陶的主要原料属于无机非金属材料 C. 安新芦苇画的原料芦苇主要成分为纤维素 D. 安新芦苇画的熨烫染色过程中发生的炭化属于化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．雄县黑陶制作过程中的烧制一定发生化学变化，A项错误； B．雄县黑陶的主要原料为陶土，陶土属于硅酸盐，因此属于无机非金属材料，B项正确； C．安新芦苇画的原料芦苇属于植物的秸秆，主要成分为纤维素，C项正确； D．安新芦苇画的熨烫染色过程中发生碳化，植物秸秆炭化失水属于化学变化，D项正确；　 故选A。 2. 下列有关实验室中行为的表述正确的是 A. 可用戴手套的手取放加热后的蒸发皿 B. 进行焰色试验时，可以用洁净的铁丝或玻璃棒代替铂丝 C. 除金属钾、钠以外，实验剩余的药品均不能放回原试剂瓶 D. 用热的纯碱溶液洗涤附有油脂的试管 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热后的蒸发皿温度高，用坩埚钳夹持，不能用手拿，A项错误； B．进行焰色试验时，可以用洁净的铁丝代替铂丝，但不能用玻璃棒，玻璃棒含有Na元素，焰色试验显黄色，B项错误； C．大多数液体药品不能放回原试剂瓶，实验剩余的金属钾、钠需放回原试剂瓶，白磷等药品也要放回原试剂瓶，C项错误； D．热的纯碱水解程度大、碱性强，油脂在碱性条件下水解，应用热的纯碱溶液洗涤，D项正确； 故选D。 3. 高分子材料在各个领域中得到广泛应用。下列说法错误的是 A. 有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)质轻、透明，可用于制作光学仪器 B. 硫化橡胶具有较高的强度和化学稳定性，可用于制造汽车轮胎 C. 聚碳酸酯具有良好的光学性能和机械性能，可用于制作光盘、防弹玻璃等 D. 聚乙烯醇难以在自然环境中分解，不能用于生产可降解塑料 【答案】D 【解析】 【详解】A．有机玻璃质轻、透明，可用于制作光学仪器，A正确； B．硫化橡胶强度高、化学稳定性好，可用于制造汽车轮胎，B正确； C．聚碳酸酯有良好光学和机械性能，可制作光盘、防弹玻璃等，C正确； D．聚乙烯醇具有水溶性，在特定条件下可被生物降解，D错误； 故选D。 4. 下列化学用语正确的是 A. 氯化镁的电子式： B. 基态的电子排布式： C. 氧原子价电子的轨道表示式： D. 的球棍模型是 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化镁的电子式为，A项错误； B．原子失去电子时，优先失去最外层的 4s 电子，题中列出的是基态Sc的电子排布式，而非的基态，的电子排布式为[Ar]3d1，B项错误；　 C．氧原子最外层有6个电子，因此其价电子轨道表示式为，C项错误； D．的球棍模型为，D项正确； 故选D。 5. 天然和厚朴酚（）存在于植物厚朴的干皮中，具有消炎、抗菌、抗衰老、抗肿瘤等作用。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol和厚朴酚（）完全燃烧消耗的分子数目为 B. 1 mol和厚朴酚中含有的碳碳双键数目为 C. 和厚朴酚与足量氢气加成时，每消耗1mol和厚朴酚，转移电子数为 D. 0.1 mol和厚朴酚与0.2 mol NaOH溶液反应，得到的溶液中有机阴离子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据烃的含氧衍生物燃烧通式 ，中，，，则1 mol和厚朴酚完全燃烧消耗的物质的量为21.5 mol，分子数为，A正确； B．苯环不含有碳碳双键，故1 mol和厚朴酚中含有的碳碳双键数目为，B错误； C．和厚朴酚与足量氢气加成时，苯环和碳碳双键都能与氢气加成，1 mol和厚朴酚含2 mol苯环和2 mol碳碳双键，1 mol苯环加成消耗3 mol氢气，1 mol碳碳双键加成消耗1 mol氢气，共消耗8 mol氢气，转移2 mol电子，所以转移电子数为，C错误； D．0.1 mol和厚朴酚与0.2 mol NaOH溶液反应，生成了0.1 mol和厚朴酚钠，但和厚朴酚钠为强碱弱酸盐，阴离子会发生水解，因此溶液中有机阴离子数目小于，D错误； 故选A。 6. 沙利度胺()曾因具有镇静作用而被广泛使用，但后来发现它具有严重的致畸性。下列关于沙利度胺的说法正确的是 A. 所有碳原子可能共平面 B. 有2个手性碳原子 C. 能和NaOH溶液反应 D. 1 mol沙利度胺最多能与发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中存在多个饱和碳原子，具有甲烷的四面体结构，所有碳原子不可能共平面，A错误； B．分子内有一个手性碳原子，如图所示，，B错误； C．酰胺基在碱性条件下能水解，因此能和NaOH溶液反应，C正确； D．分子中只有苯环在一定条件下能与氢气发生加成反应，酰胺的羰基不能加成，因此1 mol沙利度胺最多能与发生加成反应，D错误； 故选C。 7. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加稀硫酸，溶液变黄 硫酸将氧化为 B 向溴水中加入苯，振荡后分层，水层颜色变浅 苯与溴发生加成反应 C 向某溶液中滴加盐酸酸化的溶液，生成白色沉淀 溶液中一定含有 D 向存在的溶液中加入氨水，得到深蓝色溶液 和形成了配离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中加稀硫酸后，溶液呈酸性，在酸性条件下具有强氧化性，实际是氧化为，不是硫酸氧化，A错误； B．溴水加入苯振荡后水层褪色，是苯萃取了溴水中的溴，属于物理变化，苯与溴没有发生加成反应，B错误； C．若原溶液中含有，加入盐酸酸化的也会生成白色沉淀，因此不能得出溶液中一定含的结论，C错误； D．中加入氨水得到深蓝色溶液，是因为和结合生成了稳定的深蓝色四氨合铜配离子（），D正确； 故选D。 8. 漂白粉在空气中的漂白原理为，其中W、X、Y、Z、Q分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 A. 这些元素分布在4个周期和4个主族 B. 第一电离能： C. 简单原子半径： D. 电负性： 【答案】C 【解析】 【分析】漂白粉在空气中的漂白原理为，则可推出W为H元素、X为C元素、Y为O元素、Z为Cl元素、Q为Ca元素。 【详解】A．这些元素分布在一到四周期4个周期，第ⅠA、ⅡA、ⅣA、ⅥA和ⅦA共5个主族，A项错误； B．Ca为金属，第一电离能较小，C和Cl相比，C的电离能小于Cl，则第一电离能：，B项错误； C．原子半径从上往下逐渐增大，从左往右逐渐减小，故有原子半径：，C项正确； D．非金属性越强，电负性越大，故电负性：，D项错误； 故选C。 9. 物质的结构决定其性质。下列解释与实例不相符的是 选项 实例 解释 A 白磷较活泼，在空气中容易自燃 白磷分子中键角为60°，使得P—P键弯曲而具有较大的张力，易断裂 B 在酸溶液中，常和结合成 中氧原子具有孤对电子，由于氧的电负性较大，孤对电子会与氢离子形成配位键，从而结合形成更稳定的状态 C MgO晶体的熔、沸点均比KCl 高和的电荷数都比和的大，且和的离子半径也比和的小，MgO中的离子键弱 D 苯酚的羟基氢电离能力强于乙醇 苯环与羟基之间的相互作用使O-H键的极性增强，易电离出 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．白磷分子中键角为60°使得P-P键弯曲而具有较大的张力，键能较小，易断裂，因此常温下具有较高的活性，着火点低，易自燃，A正确； B．酸溶液中由酸电离出来的具有空轨道，中氧原子具有孤对电子，由于氧的电负性较大，孤对电子会与氢离子形成配位键，从而结合形成更稳定的状态，B正确； C．和的电荷数都比和的大，且和的离子半径也比和的小。因此，MgO中的离子键更强，熔沸点高，C错误； D．苯环与羟基之间的相互作用使O-H键的极性增强，易电离出氢离子，D项正确； 故选C。 10. 某钠离子电池以层状金属化合物为正极，以石墨为负极，总反应方程式为 ，其放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，从负极脱出移向电解质，电解质中的向正极迁移 B. 放电时，电路中转移1 mol电子，负极质量减少23 g C. 充电时，层状金属化合物发生还原反应 D. 充电时，阳极反应式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．放电时，从负极脱出，电解质中的向正极迁移，A正确； B．放电时，负极的电极反应为 ，电路中转移1 mol电子，负极质量减少23 g，B正确； C．充电时，（阳极）发生氧化反应，C错误； D．充电时，阳极反应式为，D正确； 故选C。 11. 一种均相条件下NO与CO的反应机理如图1所示，反应部分驻点的结构示意图如图2所示。下列说法错误的是 A. 反应的方程式为 B. 反应过程中为中间产物 C. 从IM4-3到IM5-3的过程中的键长不断增大，体现分离的趋势 D. 本反应的决速步为从TS4-3到IM4-3 【答案】D 【解析】 【详解】A．起始反应物和生成物分别为2CO、NO和、NCO，因此反应的方程式为，A正确； B．反应过程中生成了中间产物，B正确； C．由右图中物质IM4-3到IM5-3的过程中键长不断增大，直至断裂分离，生成了、NCO，C正确； D．决速步指反应速率最慢的一步，从IM0到IM1能垒最大，反应速率最慢，因此从IM0到IM1是本反应的决速步，D错误； 故选D。 12. 常温下，的电离常数，，用溶液滴定的溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. ①点： B. ③点： C. ④点： D. ⑥点： 【答案】C 【解析】 【详解】A．①点是的溶液，根据物料守恒，。若选项A的等式：成立，则，pH=0，而是弱酸，pH>0，A错误； B．③点为NaHA，由于溶液显酸性，故的电离程度大于其水解程度，，B错误； C．④点所加NaOH溶液大于10 mL，故，又，将代入，可得，可得出，C正确； D．⑥点为和NaHA的混合溶液，电荷守恒为，由可知，，可得，所以，在⑥点时 ，由可知 ，故 ，由可知 ，故 ，D错误； 故选C。 阅读下列材料完成下面小题： 钛及Ti-Nb合金作为关键材料，在多个领域展现出独特性能。钛以其低密度、优异耐腐蚀性和生物相容性著称，常温下表面形成的致密氧化膜使其能抵抗强酸。其应用涵盖航空航天、海洋工程及生物医疗等领域。Ti-Nb(钛-铌)合金因具有良好的生物相容性、耐腐蚀性及力学性能，常用于骨科植入物、牙齿种植体、超导材料、体育器材等。两类材料共同体现了钛基材料在轻量化、功能化和环境适应性方面的综合优势。 13. 钛是一种用途广泛的金属，Kroll法生产高纯钛的工艺流程如下图所示： 下列说法正确的是 A. “高温氯化”工序发生反应的化学方程式为 B. “高温还原”工序可以在氮气的氛围中进行 C. “电解”工序中电解溶液获得的和可回收利用 D. 上述转化过程中只有1个工序为物理变化 14. Ti-Nb合金晶体有如下两种晶胞。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 合金甲、乙的化学式不同 B. 合金甲、乙中Nb周围最近且等距的Ti的个数均为8 C. 合金甲的密度为 D. 合金甲、乙中距离最近的Nb原子间距离的比值为 【答案】13. A 14. B 【解析】 【详解】1．A．根据“高温氯化”工序箭头指入和指出可确定发生反应的化学方程式为，A项正确； B．“高温还原”工序为Mg置换Ti，需要在Ar等稀有气体保护环境中进行，氮气会与镁反应生成，不能做该反应的保护气，B项错误； C．电解溶液无法获得Mg，但可以获得，C项错误； D．上述转化过程中有2个工序为物理变化，分别是蒸馏和熔炼成型，D项错误； 故此题选A。 2．A．由均摊法，合金甲中Nb原子个数为 ，Ti原子个数为 ，合金乙中Nb原子个数为4，Ti原子个数为 ，化学式均为，A项错误； B．合金甲、乙中Nb周围最近且等距的Ti的个数都是8，B项正确； C．甲晶胞的质量： ，晶胞体积：，合金甲的密度为，C项错误；　 D．合金甲中距离最近的Nb原子间距离为，合金乙中距离最近的Nb原子间距离为，两者之比为 ，D项错误； 故此题选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某小组同学对废弃锂离子电池三元正极材料(含、、及少量Fe、Cu、Al等杂质)的回收再利用进行实验探究，实验步骤如下。 步骤一：将废弃正极材料粉碎后在空气中灼烧，得到金属氧化物混合粉末。 步骤二：向灼烧后的残渣中加入过量稀硫酸，加热并搅拌，过滤，浸出液含有的阳离子为。 步骤三：向浸出液中加入NaOH溶液，控制pH至5左右，沉淀结束后过滤。 步骤四：向滤液中加入有机萃取剂[二(2-乙基己基)磷酸酯]P204，振荡后静置分层，分液。再向含钴离子的有机相中加入稀硫酸，使钴离子进入水相。 步骤五：向含钴离子水相中加入草酸铵，沉淀经过滤、洗涤、干燥后，在空气中高温煅烧，将得到的三氧化二钴与碳酸锂按一定比例混合，在高温下烧结，即可得到钴酸锂。 已知：几种离子沉淀的pH如下： 离子 开始沉淀的pH 1.48 5.2 3.7 6.6 6.7 完全沉淀的pH 3.2 6.4 4.9 7.6 7.7 回答下列问题： （1）中Co的化合价为______。步骤一中灼烧操作需要的仪器有______(填标号)，灼烧时______(填“需要”或“不需要”)垫石棉网。 ① ② ③ ④ ⑤ （2）步骤二中若配制的硫酸溶液，需要量取98%浓硫酸的体积为______mL(保留小数点后一位)；配制该溶液时，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和______；稀释浓硫酸的操作是______，并不断搅拌。 （3）步骤三中产生的沉淀为______。 （4）步骤四中萃取分液时应选择的仪器是______(填标号)；分液时，上层液体从______(填“上口”或“下口”)倒出；有机萃取剂P204的特点有①______；②易于与结合。 （5）写出步骤五中由三氧化二钴制备钴酸锂的化学方程式：______。 【答案】（1） ①. ②. ②④⑤ ③. 不需要 （2） ①. 125.0 ②. 500 mL容量瓶 ③. 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中 （3）、 （4） ①. c ②. 上口 ③. 不溶于水 （5） 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中正负化合价代数和为0，计算LiCoO2中Co的化合价为+3； 固体灼烧需用坩埚、泥三角、酒精灯； 高温加热灼烧需在坩埚中进行，坩埚直接加热，不需要垫石棉网。 【小问2详解】 98%的浓硫酸的物质的量浓度，根据， ； 配制一定物质的量浓度溶液的仪器（容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管），已知配制的溶液，故需要500 mL容量瓶； 稀释浓硫酸是将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。 【小问3详解】 根据金属氢氧化物的沉淀pH表，控制pH=5，使Fe3+、Al3+完全沉淀，而 Cu2+、Co2+、Ni2+保留在溶液中，实现除杂，故产生的沉淀为、。 【小问4详解】 a为普通漏斗，主要用来过滤，b为分液漏斗，但主要是往反应容器中添加药品，c为梨形分液漏斗，主要进行萃取分液，分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出。有机萃取剂P204用于萃取水溶液中的离子，作为萃取剂必须不溶于水，才能与水溶液分层，便于分离。 【小问5详解】 Co2O3与 Li2CO3高温反应生成LiCoO2，配平化学方程式为 。 16. 冶炼金属铜产生的烟道灰中常含有大量的硫酸铅，同时还含有Zn、Cd、Bi、Cu等元素，其中Zn、Cd主要以硫酸盐的形式存在；铜部分为硫酸盐，部分为氧化物，铋主要以氧化物的形式存在。一种回收烟道灰中铅的工艺流程如下。 回答下列问题： （1）预处理烟道灰的方法之一为打磨粉碎，其目的是______。 （2）“转化”步骤中，加入的碳酸氢铵、氨水和硫酸铅反应生成碳酸铅，反应的化学方程式为______，该转化过程中不需要很大，其原因是______（填“>”“<”或“=”）；其中的和反应生成了存在于转化液中，同样形成氨配合物浸出的还有______（填元素符号）。 （3）“酸浸”时，其他条件相同，选择硅氟酸、醋酸、硝酸三种酸进行对比，浸铅剂对其浸出率的影响如下表所示。 编号 浸铅剂 浸铅率（%） 说明 1 硅氟酸 21.93 过滤快 2 醋酸 70.14 过滤慢，滤液浑浊 3 硝酸 93.72 过滤快 选择最恰当的酸进行酸浸，写出你选择的酸发生浸铅反应的离子方程式______。 （4）将“中和除铋”的化学方程式（未配平）补充完整：______。 一定条件下，向20 mL浸铅液中加入不同量的碳酸铅，对铋的去除率的影响见下图。 加入碳酸铅的量最适宜的是______g，继续加入碳酸铅，铋的去除率几乎不变，其原因是______。 （5）“沉铅”过程中得到的可循环利用的物质是______。 （6）生成三盐基硫酸铅的化学方程式为______。 【答案】（1）增大接触面积，加快转化时的速率 （2） ①. ②. > ③. Zn、Cu （3） （4） ①. ②. 0.3 ③. 碳酸铅溶解已经达到饱和，反应达到了平衡状态不再移动 （5） （6） 【解析】 【分析】烟道灰的主要成分是硫酸盐和氧化物。其中锌、镉、铅等主要以硫酸盐的形式存在；铜部分为硫酸盐，部分为氧化物，铋主要以氧化物的形式存在，加入碳酸氢铵和氨水进行转化，滤渣含PbCO3、、Bi2O3，转化液含Zn、Cd、Cu的氨配合物杂质，被除去，转化滤渣加酸溶解，浸出渣为惰性杂质，滤液含Pb2+、Bi3+、Cu2+，酸浸滤液加PbCO3调pH，滤渣为铋的碱式盐沉淀，即 ，滤液含Pb2+、少量Cu2+，向滤液中加沉铅，滤渣为PbSO4沉淀，滤液含Cu2+和酸（可回收），PbSO4加NaOH反应，得到目标固体产物三盐基硫酸铅。 【小问1详解】 对烟道灰进行预处理，大块打磨压碎，在转化中会增大接触面积，加快反应速率。 【小问2详解】 在碳酸氢铵的体系下进行转化，转化过程利用的溶度积比更小的原理，使转化成，生成碳酸铅的化学方程式为 ，从而脱去，在转化过程中，还产生Cu、Zn、Cd的氨配合物：。 【小问3详解】 表中数据显示，硝酸的浸出率最高、过滤快，而且浸出效果最好，因此选择硝酸做酸浸剂，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 酸浸过后，Bi主要以的形式存在，用碳酸铅进行中和除铋，化学方程式为： ，由图可知，该溶液中脱铋率最大时，碳酸铅的用量为0.3 g。继续增加碳酸铅的投入量，则该溶液的脱铋率几乎不变，是由于碳酸铅溶解已经达到饱和，反应达到了平衡状态不再移动。 【小问5详解】 在硫酸沉铅的过程中，溶液中的铅离子与硫酸根离子结合形成沉淀并使硝酸再生，，可以返回“酸浸”步骤循环使用，故该过程中循环利用的物质为硝酸。 【小问6详解】 沉铅得到，与反应生成目标产物三盐基硫酸铅，反应方程式为 。 17. 为实现碳中和、碳达峰，我国科学家提出了许多将转化为有机化工原料的措施。 （1）和反应制乙烯 已知、的燃烧热分别为和。 则反应 ______，该反应的______(填“>”“<”或“=”)0。 （2）和反应制 已知： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数分别为、，其随温度的变化见下表： 温度(℃)平衡常数 125 225 325 0.55 185 9940 1577 137 28 ①在125℃下，反应Ⅲ的平衡常数为______(保留两位有效数字)。 ②______O(填“>”或“<”)。 ③控制一定压强，通入和，反应t min后，的转化率随温度变化曲线如图。 260℃时，此时只发生反应Ⅲ，气体总体积为V L，则该温度下反应Ⅲ中______(列出代数式即可)。 ④向恒压密闭容器中通入和混合气体，发生反应Ⅲ，测定甲醇时空收率(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度的变化曲线呈“抛物线”形状，如图所示。Ni、Ga配比为和时，甲醇时空收率降低的原因是______(至少答出两个方面)。 （3）不同条件下，电催化反应能将转化为、、、、、、等多种高价值的化学品，其示意图如图所示。阴极生成甲醇的电极反应式为______，若阴极生成，则阳极质量减少______g。 【答案】（1） ①. ②. < （2） ①. 0.0012 ②. < ③. ④. 催化剂活性降低，反应速率减慢；反应放热，温度升高，平衡逆向移动，导致甲醇时空收率降低 （3） ①. ②. 5.4 【解析】 【小问1详解】 根据和的燃烧热的方程式利用盖斯定律计算，6×氢气燃烧热-乙烯的燃烧热。该反应由8 mol气体生成1 mol气体，因此为熵减的反应，； 【小问2详解】 ①125℃时，反应Ⅲ的平衡常数表达式为 ；②反应Ⅲ的，利用表中数据计算得知，温度越高，越小，则；③260℃时， ，列三段式： ，的反应速率为；④催化剂的活性会直接影响到反应的速率。不同的催化剂有不同的催化活性，也有不同的最佳反应温度，Ni、Ga配比为和时，甲醇时空收率呈“抛物线”形状的原因可能是温度升高，催化剂活性降低，反应速率减慢；也可能是反应放热，温度升高，平衡逆向移动，导致甲醇时空收率降低； 【小问3详解】 阴极生成甲醇的电极反应式是； ，电路中转移电子为0.6 mol，根据阳极反应方程式， ，则 ，又因为移向阴极，则阳极减少 。 18. 有机物L是一种药物，其合成路线如下(部分反应条件和产物已略去)。 回答下列问题： （1）A的含氧官能团的名称为______。 （2）B的结构简式为______。 （3）C→D的反应类型为______。 （4）由F生成G的化学方程式为______。 （5）I比J在水中溶解度小，其原因可能是______。 （6）由A生成I的各个步骤中，与J到K新构筑的官能团相同的步骤是______。 （7）同时满足下列条件且比有机物J少一个碳原子的同分异构体共有______种。 ①核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为； ②苯环上有三个侧链，分别是、和酯基。 写出符合条件的同分异构体：其结构简式为______(任写一种)和氢氧化钠溶液反应后再酸化，生成的含苯环的有机产物为邻位二元酸。 【答案】（1）羧基、羟基 （2） （3）取代反应 （4） （5）和水分子形成氢键，增大了溶解度 （6）由C到D （7） ①. 20 ②. (其他答案合理即可) 【解析】 【分析】A与B（甲醇）发生酯化反应生成C；C和乙酸/乙酸酐发生取代反应生成D；D和发生取代反应生成E；E和溴水发生取代反应生成F；F和在作用下发生取代反应生成G；G与Zn，浓盐酸反应成环生成I；I先后与5% NaOH溶液、浓盐酸反应生成J；J与发生取代反应生成K；K与、乙醇反应生成L，据此分析： 【小问1详解】 A的结构简式为，因此其含氧官能团为羟基、羧基； 【小问2详解】 A和B反应生成C为酯化反应，因此B为甲醇，结构简式为； 【小问3详解】 C到D发生的变化为氨基()转化成了酰胺基，因此其反应类型为取代反应； 【小问4详解】 F和在作用下发生取代反应生成G，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 J分子内含有氨基()，与水分子能形成氢键，因此增大了溶解度； 【小问6详解】 J到K新构筑的官能团为酰胺基，在A到I的各个步骤中，从C到D也得到了酰胺基，因此答案为由C到D； 【小问7详解】 比J少一个碳原子的有机物分子式为 ，含有苯环，苯环含6个碳原子，而且苯环上连有、和酯基三个取代基，再结合核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为，一种为，三个取代基连接在苯环上共10种情况，同样，另一种可写成，有10种情况，共20种；水解后再酸化能得到，符合题意，因此答案可以是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北省2025届高考冲刺模拟考试(Ⅱ) 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动、用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ti 48 Nb 93 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 雄安新区历史悠久，非遗众多。下列相关表述错误的是 A. 雄县黑陶制作过程中未发生化学变化 B. 雄县黑陶的主要原料属于无机非金属材料 C. 安新芦苇画的原料芦苇主要成分为纤维素 D. 安新芦苇画的熨烫染色过程中发生的炭化属于化学变化 2. 下列有关实验室中行为的表述正确的是 A. 可用戴手套的手取放加热后的蒸发皿 B. 进行焰色试验时，可以用洁净的铁丝或玻璃棒代替铂丝 C. 除金属钾、钠以外，实验剩余的药品均不能放回原试剂瓶 D. 用热的纯碱溶液洗涤附有油脂的试管 3. 高分子材料在各个领域中得到广泛应用。下列说法错误的是 A. 有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)质轻、透明，可用于制作光学仪器 B. 硫化橡胶具有较高的强度和化学稳定性，可用于制造汽车轮胎 C. 聚碳酸酯具有良好的光学性能和机械性能，可用于制作光盘、防弹玻璃等 D. 聚乙烯醇难以在自然环境中分解，不能用于生产可降解塑料 4. 下列化学用语正确的是 A. 氯化镁的电子式： B. 基态的电子排布式： C. 氧原子价电子的轨道表示式： D. 的球棍模型是 5. 天然和厚朴酚（）存在于植物厚朴的干皮中，具有消炎、抗菌、抗衰老、抗肿瘤等作用。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol和厚朴酚（）完全燃烧消耗的分子数目为 B. 1 mol和厚朴酚中含有的碳碳双键数目为 C. 和厚朴酚与足量氢气加成时，每消耗1mol和厚朴酚，转移电子数为 D. 0.1 mol和厚朴酚与0.2 mol NaOH溶液反应，得到的溶液中有机阴离子数目为 6. 沙利度胺()曾因具有镇静作用而被广泛使用，但后来发现它具有严重的致畸性。下列关于沙利度胺的说法正确的是 A. 所有碳原子可能共平面 B. 有2个手性碳原子 C. 能和NaOH溶液反应 D. 1 mol沙利度胺最多能与发生加成反应 7. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加稀硫酸，溶液变黄 硫酸将氧化为 B 向溴水中加入苯，振荡后分层，水层颜色变浅 苯与溴发生加成反应 C 向某溶液中滴加盐酸酸化的溶液，生成白色沉淀 溶液中一定含有 D 向存在的溶液中加入氨水，得到深蓝色溶液 和形成了配离子 A. A B. B C. C D. D 8. 漂白粉在空气中的漂白原理为，其中W、X、Y、Z、Q分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 A. 这些元素分布在4个周期和4个主族 B. 第一电离能： C. 简单原子半径： D. 电负性： 9. 物质的结构决定其性质。下列解释与实例不相符的是 选项 实例 解释 A 白磷较活泼，在空气中容易自燃 白磷分子中键角为60°，使得P—P键弯曲而具有较大的张力，易断裂 B 在酸溶液中，常和结合成 中氧原子具有孤对电子，由于氧的电负性较大，孤对电子会与氢离子形成配位键，从而结合形成更稳定的状态 C MgO晶体的熔、沸点均比KCl 高和的电荷数都比和的大，且和的离子半径也比和的小，MgO中的离子键弱 D 苯酚的羟基氢电离能力强于乙醇 苯环与羟基之间的相互作用使O-H键的极性增强，易电离出 A. A B. B C. C D. D 10. 某钠离子电池以层状金属化合物为正极，以石墨为负极，总反应方程式为 ，其放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，从负极脱出移向电解质，电解质中的向正极迁移 B. 放电时，电路中转移1 mol电子，负极质量减少23 g C. 充电时，层状金属化合物发生还原反应 D. 充电时，阳极反应式为 11. 一种均相条件下NO与CO的反应机理如图1所示，反应部分驻点的结构示意图如图2所示。下列说法错误的是 A. 反应的方程式为 B. 反应过程中为中间产物 C. 从IM4-3到IM5-3的过程中的键长不断增大，体现分离的趋势 D. 本反应的决速步为从TS4-3到IM4-3 12. 常温下，的电离常数，，用溶液滴定的溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. ①点： B. ③点： C. ④点： D. ⑥点： 阅读下列材料完成下面小题： 钛及Ti-Nb合金作为关键材料，在多个领域展现出独特性能。钛以其低密度、优异耐腐蚀性和生物相容性著称，常温下表面形成的致密氧化膜使其能抵抗强酸。其应用涵盖航空航天、海洋工程及生物医疗等领域。Ti-Nb(钛-铌)合金因具有良好的生物相容性、耐腐蚀性及力学性能，常用于骨科植入物、牙齿种植体、超导材料、体育器材等。两类材料共同体现了钛基材料在轻量化、功能化和环境适应性方面的综合优势。 13. 钛是一种用途广泛的金属，Kroll法生产高纯钛的工艺流程如下图所示： 下列说法正确的是 A. “高温氯化”工序发生反应的化学方程式为 B. “高温还原”工序可以在氮气的氛围中进行 C. “电解”工序中电解溶液获得的和可回收利用 D. 上述转化过程中只有1个工序为物理变化 14. Ti-Nb合金晶体有如下两种晶胞。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 合金甲、乙的化学式不同 B. 合金甲、乙中Nb周围最近且等距的Ti的个数均为8 C. 合金甲的密度为 D. 合金甲、乙中距离最近的Nb原子间距离的比值为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某小组同学对废弃锂离子电池三元正极材料(含、、及少量Fe、Cu、Al等杂质)的回收再利用进行实验探究，实验步骤如下。 步骤一：将废弃正极材料粉碎后在空气中灼烧，得到金属氧化物混合粉末。 步骤二：向灼烧后的残渣中加入过量稀硫酸，加热并搅拌，过滤，浸出液含有的阳离子为。 步骤三：向浸出液中加入NaOH溶液，控制pH至5左右，沉淀结束后过滤。 步骤四：向滤液中加入有机萃取剂[二(2-乙基己基)磷酸酯]P204，振荡后静置分层，分液。再向含钴离子的有机相中加入稀硫酸，使钴离子进入水相。 步骤五：向含钴离子水相中加入草酸铵，沉淀经过滤、洗涤、干燥后，在空气中高温煅烧，将得到的三氧化二钴与碳酸锂按一定比例混合，在高温下烧结，即可得到钴酸锂。 已知：几种离子沉淀的pH如下： 离子 开始沉淀的pH 1.48 5.2 3.7 6.6 6.7 完全沉淀的pH 3.2 6.4 4.9 7.6 7.7 回答下列问题： （1）中Co的化合价为______。步骤一中灼烧操作需要的仪器有______(填标号)，灼烧时______(填“需要”或“不需要”)垫石棉网。 ① ② ③ ④ ⑤ （2）步骤二中若配制的硫酸溶液，需要量取98%浓硫酸的体积为______mL(保留小数点后一位)；配制该溶液时，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和______；稀释浓硫酸的操作是______，并不断搅拌。 （3）步骤三中产生的沉淀为______。 （4）步骤四中萃取分液时应选择的仪器是______(填标号)；分液时，上层液体从______(填“上口”或“下口”)倒出；有机萃取剂P204的特点有①______；②易于与结合。 （5）写出步骤五中由三氧化二钴制备钴酸锂的化学方程式：______。 16. 冶炼金属铜产生的烟道灰中常含有大量的硫酸铅，同时还含有Zn、Cd、Bi、Cu等元素，其中Zn、Cd主要以硫酸盐的形式存在；铜部分为硫酸盐，部分为氧化物，铋主要以氧化物的形式存在。一种回收烟道灰中铅的工艺流程如下。 回答下列问题： （1）预处理烟道灰的方法之一为打磨粉碎，其目的是______。 （2）“转化”步骤中，加入的碳酸氢铵、氨水和硫酸铅反应生成碳酸铅，反应的化学方程式为______，该转化过程中不需要很大，其原因是______（填“>”“<”或“=”）；其中的和反应生成了存在于转化液中，同样形成氨配合物浸出的还有______（填元素符号）。 （3）“酸浸”时，其他条件相同，选择硅氟酸、醋酸、硝酸三种酸进行对比，浸铅剂对其浸出率的影响如下表所示。 编号 浸铅剂 浸铅率（%） 说明 1 硅氟酸 21.93 过滤快 2 醋酸 70.14 过滤慢，滤液浑浊 3 硝酸 93.72 过滤快 选择最恰当的酸进行酸浸，写出你选择的酸发生浸铅反应的离子方程式______。 （4）将“中和除铋”的化学方程式（未配平）补充完整：______。 一定条件下，向20 mL浸铅液中加入不同量的碳酸铅，对铋的去除率的影响见下图。 加入碳酸铅的量最适宜的是______g，继续加入碳酸铅，铋的去除率几乎不变，其原因是______。 （5）“沉铅”过程中得到的可循环利用的物质是______。 （6）生成三盐基硫酸铅的化学方程式为______。 17. 为实现碳中和、碳达峰，我国科学家提出了许多将转化为有机化工原料的措施。 （1）和反应制乙烯 已知、的燃烧热分别为和。 则反应 ______，该反应的______(填“>”“<”或“=”)0。 （2）和反应制 已知： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数分别为、，其随温度的变化见下表： 温度(℃)平衡常数 125 225 325 0.55 185 9940 1577 137 28 ①在125℃下，反应Ⅲ的平衡常数为______(保留两位有效数字)。 ②______O(填“>”或“<”)。 ③控制一定压强，通入和，反应t min后，的转化率随温度变化曲线如图。 260℃时，此时只发生反应Ⅲ，气体总体积为V L，则该温度下反应Ⅲ中______(列出代数式即可)。 ④向恒压密闭容器中通入和混合气体，发生反应Ⅲ，测定甲醇时空收率(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度的变化曲线呈“抛物线”形状，如图所示。Ni、Ga配比为和时，甲醇时空收率降低的原因是______(至少答出两个方面)。 （3）不同条件下，电催化反应能将转化为、、、、、、等多种高价值的化学品，其示意图如图所示。阴极生成甲醇的电极反应式为______，若阴极生成，则阳极质量减少______g。 18. 有机物L是一种药物，其合成路线如下(部分反应条件和产物已略去)。 回答下列问题： （1）A的含氧官能团的名称为______。 （2）B的结构简式为______。 （3）C→D的反应类型为______。 （4）由F生成G的化学方程式为______。 （5）I比J在水中溶解度小，其原因可能是______。 （6）由A生成I的各个步骤中，与J到K新构筑的官能团相同的步骤是______。 （7）同时满足下列条件且比有机物J少一个碳原子的同分异构体共有______种。 ①核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为； ②苯环上有三个侧链，分别是、和酯基。 写出符合条件的同分异构体：其结构简式为______(任写一种)和氢氧化钠溶液反应后再酸化，生成的含苯环的有机产物为邻位二元酸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $