精品解析：2026年福建漳州市云霄县初中毕业班质量检测化学试题

云霄县2026年初中毕业班质量检测 九年级化学 （考试时间：60分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 Na23 O 16 Mg 24 W 184 一、选择题：共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 我国科学家成功合成新型碳材料石墨炔。其属于化学范畴，因为主要涉及 A. 物质组成、结构、性质与转化规律 B. 材料的硬度、导电性等性能测试 C. 储能器件的电路设计以及工程优化 D. 反应过程中热能、光能的变化 【答案】A 【解析】 【详解】A. 化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质与变化规律的自然科学，正确。 B. 材料硬度、导电性等性能测试属于物理性能研究范畴，不属于化学核心研究内容，错误。 C. 电路设计、工程优化属于电子工程领域的研究内容，错误。 D. 反应的能量变化不是合成新物质属于化学范畴的核心判断依据，且能量变化也存在于物理等其他学科研究中，错误。 2. 白芽奇兰享誉海内外，其茶汤中富含对人体有益的元素。所含元素中属于微量元素是 A. 氧 B. 铁 C. 钙 D. 氢 【答案】B 【解析】 【分析】人体内元素分为常量元素和微量元素：含量超过0.01%的为常量元素，含量低于0.01%的为微量元素。 【详解】氧、钙、氢都属于人体常量元素；铁属于人体必需微量元素，故选B。 3. 下列关于O2的制取、验满及性质实验操作错误的是 A. 制取 B. 收集 C. 验满 D. 助燃 【答案】C 【解析】 【详解】A. 加热高锰酸钾制取氧气时，试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，试管口放置棉花，可防止高锰酸钾粉末进入导管，操作正确。 B. 氧气不易溶于水且不与水反应，可采用排水法收集，操作正确。 C. 氧气验满时，需将带火星的木条放在集气瓶口检验，不能伸入瓶内，操作错误。 D. 将可燃物伸入盛有氧气的集气瓶中燃烧，可验证氧气的助燃性，操作正确。 4. 漳州传统手工艺品“漆线雕”制作中，用到塑料薄膜辅助塑形。下列物品与塑料薄膜属于同种材料类型的是 A. 陶瓷花瓶 B. 纯棉抹布 C. 不锈钢剪刀 D. 橡胶轮胎 【答案】D 【解析】 【分析】塑料薄膜属于合成材料。 【详解】A.陶瓷花瓶属于无机非金属材料，不符合要求； B.纯棉抹布主要成分为天然纤维，属于天然有机高分子材料，不符合要求； C.不锈钢是铁合金，属于金属材料，不符合要求； D.橡胶轮胎主要成分为合成橡胶，属于合成材料，符合要求。 5. 新型变色玻璃表面涂有三氧化钨（WO3）薄膜，通电后能调节颜色深浅用于节能建筑。下列有关说法正确的是 A. WO3属于有机物 B. WO3中W、O元素的质量比为1：3 C. WO3相对分子质量为232g D. 该玻璃可降低建筑内空调及照明的能耗 【答案】D 【解析】 【详解】A.有机物是含碳元素的化合物（除CO、CO2、碳酸盐等少数特例），WO3不含碳元素，属于无机物，说法错误； B.WO3中W、O的原子个数比为1:3，元素质量比为184:(16×3)=23:6，说法错误； C.相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，说法错误； D.该玻璃能调节颜色深浅，可减少进入建筑的热量和光线，能降低空调及照明能耗，说法正确。 6. “火焰掌”是先将丁烷注入含有肥皂泡的水中，用浸湿的手捧起这些泡沫，点燃后手掌出现火焰。若要熄灭火焰，只需握住手掌即可。以下说法正确的是 A. 该表演主要利用丁烷的助燃性 B. 其不伤手是因为掌中水蒸发吸热 C. 握住手掌灭火原理是清除可燃物 D. 进行该表演可以无需佩戴护目镜 【答案】B 【解析】 【详解】A. 丁烷具有可燃性，助燃性是氧气等物质的性质，该选项错误。 B. 手掌浸湿有水，水蒸发会吸收大量热量，使手掌温度不致过高而被烫伤，因此不会伤手，该选项正确。 C. 握住手掌灭火的原理是隔绝可燃物与氧气的接触，并非清除可燃物，该选项错误。 D. 点燃火焰存在安全隐患，需佩戴护目镜保护眼部，该选项错误。 7. 古代“净水桶”的原理与现代净水器相似（如下图）。已知钟乳石为疏松多孔结构，下列有关分析错误的是 A. 钟乳石和活性炭均能吸附色素和异味 B. 经过图2装置净化后的水属于纯净物 C. 图1按石块在上、稻草在下填充水桶 D. 按图2的进水方式具有更好净水效果 【答案】B 【解析】 【详解】A. 钟乳石为疏松多孔结构，与活性炭均具有吸附性，可吸附色素和异味，该选项说法正确。 B. 图2装置仅能除去水中的不溶性杂质、色素、异味等，无法去除可溶性杂质，净化后的水仍属于混合物，不是纯净物，该选项说法错误。 C. 净水填充物应遵循颗粒由上到下逐渐减小的原则，石块颗粒大于稻草，因此石块在上、稻草在下填充，该选项说法正确。 D. 图2采用下进上出的进水方式，能使水与滤芯充分接触，净水效果更好，该选项说法正确。 8. 化学兴趣小组进行“用蔗糖制作水晶糖”的实践活动：将100℃热饱和蔗糖溶液装入容器，悬挂蔗糖晶种后静置2～3天，可得到较大的蔗糖晶体。蔗糖在不同温度下的溶解度如下表，下列分析正确的是 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 204 238 287 362 487 A. 热饱和蔗糖溶液中溶质质量分数可达到83.3% B. 将装置放于80℃的热水中静置，能促进蔗糖晶体变大 C. 在20℃时， 210g蔗糖加入100g水，可得溶液质量为304g D. 该结晶过程的原理属于蒸发结晶 【答案】C 【解析】 【详解】A. 100℃时蔗糖溶解度为487g，饱和溶液溶质质量分数为 ，达不到83.3%，错误。 B. 蔗糖溶解度随温度升高而增大，恒温80℃时溶液达到饱和后不会继续析出晶体，无法促进晶体持续变大，错误。 C. 20℃时蔗糖溶解度为204g，100g水最多溶解204g蔗糖，加入210g蔗糖只能溶解204g，所得溶液质量为，正确。 D. 该过程是热饱和蔗糖溶液静置降温，因溶解度减小析出晶体，属于降温结晶，不是蒸发结晶，错误。 9. 化学学科需落实“五育融合”目标，下列相关项目与化学知识不对应的是 选项 项目 化学知识 A “德”：参与废旧金属回收志愿活动 废旧金属随意丢弃会造成环境污染 B “智”：探究“暖宝宝”发热的原理 铁粉与氧气、水发生缓慢氧化释放热量 C “美”：观察铁丝在氧气中燃烧火星四射 铁丝燃烧生成黑色固体为 D “劳”：制作汽水，柠檬酸溶液中加小苏打 小苏打属于碱，与酸反应产生CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.废旧金属随意丢弃会造成环境污染，回收废旧金属可减少污染、节约资源，对应正确； B.暖宝宝发热是因为铁粉与氧气、水发生缓慢氧化释放热量，对应正确； C.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成的黑色固体是，对应正确； D.小苏打是碳酸氢钠的俗称，属于盐，不属于碱，对应不正确。 10. 下图为电解水的过程中某电极上发生的变化，其中阶段三，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。下列说法正确的是 A. 该电极是正极，可用带火星的木条检验气体 B. 气泡体积增大，是因为气体分子的体积变大 C. 电解过程中，温度升高，构成气泡的分子运动速率变大 D. 电解过程中，生成气体不断进入气泡，气泡中分子数目增加 【答案】C 【解析】 【详解】A. 仅根据图示无法判断电极产生的气体为氧气，无法确定该电极为正极，错误。 B. 气泡体积增大是因为压强减小，气体分子间间隔变大，分子本身的体积不发生改变，错误。 C. 分子运动速率随温度升高而增大，电解过程中温度升高，构成气泡的分子运动速率变大，正确。 D. 阶段三气泡已经脱离电极向上运动，不再有新生成的气体进入气泡，气泡中分子数目不变，错误。 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 我国已全面禁止生产水银体温计，电子温度计或成为主流替代产品。 （1）水银体温计的测温物质是汞，其在元素周期表中的信息如图。 ①汞属于________（填“金属”或“非金属”）元素，该元素相对原子质量________。 ②从微观角度分析，水银体温计可测量体温的实质是________。 （2）电子温度计的核心部件是热敏电阻，测量原理是电阻值随温度变化转化为数字信号，该过程发生________（填“物理变化”或“化学变化”）。 （3）水银体温计破碎后，可在汞滴上覆盖硫粉（S），二者即可反应生成硫化汞（HgS），该反应的化学方程式为________。 （4）结合汞的性质，从健康角度分析我国全面禁止含汞体温计的合理性：________。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 200.59 ③. 原子间间隔随温度变化 （2）物理变化 （3）Hg+S=HgS （4）汞泄漏后挥发的汞蒸气对人体毒性较强，禁止生产含汞体温计可从源头避免汞泄漏带来的健康风险 【解析】 【小问1详解】 ①汞是常温下唯一的液态金属，元素周期表单元格最下方数字为对应元素的相对原子质量，汞的相对原子质量为200.59。 ②汞由汞原子直接构成，体温计测温利用的是热胀冷缩原理，微观本质是原子间间隔随温度变化。 【小问2详解】 该过程只有电阻值、信号形式的变化，无新物质生成，属于物理变化。 【小问3详解】 汞和硫常温下即可化合生成硫化汞，反应的化学方程式为Hg+S=HgS。 【小问4详解】 汞泄漏后挥发的汞蒸气对人体毒性较强，禁止生产含汞体温计可从源头避免汞泄漏带来的健康风险。 12. 甲醇（CH3OH）燃料在汽车领域应用能有效改善空气质量。结合某地空气质量报告（如图1）和甲醇汽车与汽油汽车污染物排放对比数据（如图2）。 （1）空气质量报告中，计入评价的气体污染物除 CO、 外，还有______（填化学式）。当日该地区有降雨但未出现酸雨风险，原因是________。 （2）结合上图分析，推广甲醇汽车能改善空气质量的原因有_______。每行驶1000 km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放 质量为________g。 （3）工业上以（ 和H2为原料制备甲醇，反应方程式为： 该反应中，X的化学式为_______；催化剂作用是________。从环境保护的角度分析，该制备原理的优势是________。 【答案】（1） ①. ②. 空气中等酸性污染物含量低，雨水pH≥5.6，未达到酸雨判定标准 （2） ①. 甲醇汽车排放的、等污染物远低于汽油汽车 ②. （3） ①. ②. 改变化学反应速率（或催化作用） ③. 可消耗，有助于缓解温室效应，产物无污染 【解析】 【小问1详解】 计入空气质量评价的气态污染物包含、、、； 酸雨定义为pH<5.6的降水，当日含量仅为8，酸性气体不足，因此无酸雨风险。 【小问2详解】 对比图2数据可知甲醇汽车污染物排放量更低；每公里排放差值为 ，行驶1000km减少的排放质量为 。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前C原子1个，O原子2个，H原子6个，反应后C原子1个，O原子1个，H原子4个，X中含有2个H和1个O，推导得X为； 催化剂的核心作用是改变化学反应速率； 该反应以温室气体为原料，可减少大气中含量，环保价值高。 13. 我国科学家成功研发出全球首例室温可充电全固态氢负离子电池，这是能源存储领域的重大突破。该电池的负极为二氢化铈 正极为氢化铝钠 其核心工作原理是利用氢负离子 在正负极之间的可逆迁移来实现电能储存与释放。 （1）已知 中Ce元素为+2价，请判断这两种化合物中氢元素的化合价：在 中为______价，在中为______价。从原子结构角度分析：氢元素能表现出不同化合价的原因为______。 （2）该电池放电过程中，发生的能量转化形式是将______能转化为电能。从安全或环保角度分析：相较于传统液态电解质电池，全固态氢负离子电池最突出的优势是______。 （3）收集放电时从电池系统内逸出的气体，并进行点燃实验。实验现象为纯净气体能安静燃烧，产生______色火焰，在干冷烧杯内壁出现______。 【答案】（1） ①. -1 ②. -1 ③. 氢原子最外层有1个电子，既可以失去1个电子显+1价，也可以得到1个电子形成2电子稳定结构显-1价 （2） ①. 化学 ②. 无液态电解质泄漏风险，安全性更高（合理即可） （3） ①. 淡蓝 ②. 水雾（或小水珠） 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，CeH2中Ce为+2价，，计算得H为-1价；NaAlH4中Na为+1价、Al为+3价， ，计算得H也为-1价。元素化合价由原子最外层电子的得失情况决定，氢原子最外层仅1个电子，得失电子都能达到稳定结构，因此可表现出不同化合价。 【小问2详解】 电池放电过程是自发氧化还原反应的能量释放过程，将化学能转化为电能。传统液态电解质电池存在电解液泄漏、腐蚀、易燃等安全隐患，全固态电池无液态组分，规避了上述问题，安全优势突出。 【小问3详解】 电池逸出的气体为氢气，纯净氢气安静燃烧时产生淡蓝色火焰，燃烧生成水蒸气，遇干冷烧杯冷凝为小水珠附着在烧杯内壁。 14. 纳米零价铁（主要成分为Fe）在环保领域有广泛应用，可用于处理含金属离子的废水。根据金属活动性顺序，去除途径可分三种（如图1）：第一类是吸附捕捉（比如 第二类是直接反应（例如 第三类是吸附捕捉再慢慢反应（如 （1）高温下，氢气还原菱铁矿（主要含 可制得纳米零价铁，同时生成水和二氧化碳。该反应化学方程式为______。 （2）根据图2， 的去除途径与 类似，属于第______类。若 的去除途径属于第一类，则Cd的金属活动性比 Ag的_____（填“强”或“弱”）。 （3）使用纳米零价铁处理含（的废水，发生化学反应的基本反应类型为______。除净化水质外，还能实现的额外价值是______。 【答案】（1） （2） ①. 三 ②. 强 （3） ①. 置换反应 ②. 回收金属铜（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 反应物为、、生成物为、、，反应条件为高温，反应化学方程式为 。 【小问2详解】 题干明确的去除途径是第三类，和它途径类似，因此属于第三类；第一类是无法被铁置换、仅能被吸附的金属离子，说明对应金属的活动性比铁强，已知铁的活动性强于银，因此的活动性比强。 【小问3详解】 铁和硫酸铜的反应生成铜和硫酸亚铁，是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，符合置换反应的特征；反应生成金属铜，因此可以在净化废水的同时回收铜，节约金属资源。 15. 幽门螺杆菌（Hp）导致胃酸过多的常见原因之一。“呼气试验”（如图）让患者口服含有被标记碳原子的尿素 试剂，当胃内存在有Hp，尿素被分解，产生含有被标记碳原子的二氧化碳。通过收集患者呼出的气体，检测其中标记二氧化碳的含量，可判断患者是否感染 Hp。 （1）碳-13原子和碳-14 原子在医学上作为示踪原子检验病菌，而碳-12原子在科学家探索原子质量时的应用为_______；上述碳原子均属于碳元素的本质区别是________。 （2）由图可知，感染者服用尿素试剂后，胃液中产生的离子是_______（填名称）。 （3）在“碳-14 呼气试验”中，检验员将受检者呼出的气体通过氢氧化钡吸收液的收集装置，已知氢氧化钡与氢氧化钠的化学性质相似，请写出二氧化碳与氢氧化钡吸收液反应的化学方程式：_______。若该受检者已感染Hp，则反应后溶液中含有标记碳原子的物质是_______。 【答案】（1） ①. 作为相对原子质量的计算标准 ②. 质子数相同##核电荷数相同 （2）铵根离子 （3） ①. ②. 碳酸钡## 【解析】 【小问1详解】 根据相对原子质量的定义，国际上以碳-12原子质量的1/12为基准计算其他原子的相对原子质量； 决定元素种类的为质子数或核电荷数，则这些原子都是碳原子的本质区别为质子数或核电荷数相同，三种碳原子质子数均为6，因此都属于碳元素； 【小问2详解】 反应前后元素种类不变，则尿素被尿素酶分解会生成氨气，且氨气在胃酸环境中易结合氢离子生成铵根离子； 【小问3详解】 二氧化碳能和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为：； 碳原子在二氧化碳中，反应后转移到碳酸钡中，因此含标记碳原子的物质为碳酸钡。 16. 某化学小组利用如图装置开展“铁生锈条件及影响因素”的探究实验。已知：钢丝棉的主要成分是铁，无水氯化钙具有吸水性。 （1）A装置制取氧气的化学方程式为_______。 （2）B装置实验的目的是探究铁生锈的条件，①和②处钢丝棉的变量是_______；无水氯化钙的作用是_______；85℃热水的作用为_______。 （3）一段时间后，观察到的实验现象为：①处钢丝棉生锈最明显且迅速，②处钢丝棉缓慢生锈，③、④处钢丝棉无明显变化。结合实验现象，可得出铁生锈的必要条件是_______；对比①和②的现象，还能得出的结论是_______。 （4）④处的防锈原理在生活中的应用实例有_______（写一种）。 （5）为探究“氧气的流速是否对铁的生锈有影响”，利用原实验的试剂与装置（钢丝棉、水、氧气等），请设计实验方案：_______。 【答案】（1） （2） ①. 是否含有氯化钠 ②. 干燥氧气（合理即可） ③. 提供恒温环境，同时降低氧气在水中的溶解度，使④处水中几乎不含氧气 （3） ①. 铁与氧气和水同时接触 ②. 氯化钠能加快铁的生锈速率 （4）给铁制栏杆刷油漆（合理即可） （5）取两套相同的实验装置，放入完全相同的用水润湿的钢丝棉，调节分液漏斗活塞以不同速率滴加双氧水，得到不同流速的氧气，观察相同时间内两组钢丝棉的生锈程度（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 A为固液不加热制氧装置，过氧化氢在二氧化锰催化作用下常温分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①和②除是否含氯化钠外其余条件一致，故变量为氯化钠； 无水氯化钙具有吸水性，可除去氧气中的水蒸气，保证③处钢丝棉只接触氧气； 85℃热水一方面维持温度恒定排除温度干扰，另一方面高温下氧气溶解度极低，保证④处钢丝棉几乎不接触氧气； 【小问3详解】 ③仅接触氧气不生锈、④仅接触水不生锈，①②同时接触水和氧气生锈，说明铁生锈需同时接触氧气和水； ①②唯一变量为是否含氯化钠，①生锈速率更快，说明氯化钠可加快铁生锈； 【小问4详解】 ④处防锈原理为隔绝氧气，生活中在铁制品表面覆盖保护层隔绝氧气和水，如刷漆、涂油、镀金属保护层等； 【小问5详解】 采用控制变量法，保持其余实验条件一致，仅改变氧气流速，通过生锈程度差异判断氧气流速的影响，实验方案为：取两套相同的实验装置，放入完全相同的用水润湿的钢丝棉，调节分液漏斗活塞以不同速率滴加双氧水，得到不同流速的氧气，观察相同时间内两组钢丝棉的生锈程度。 17. 实验室常用稀盐酸与大理石（主要成分碳酸钙）反应制取二氧化碳，而不采用碳酸钠。某小组开展项目式学习。 【查阅资料】碳酸钠与盐酸的反应分步进行：第一步 ；第二步 ，碳酸钙与盐酸的反应一步完成。 【任务一】发现并提出问题：小组同学用0．5%的盐酸分别与等质量的市售碳酸钠颗粒和碳酸钙粉末反应，意外发现：碳酸钠组肉眼几乎看不到气泡，而碳酸钙组有少量缓慢的气泡。 （1）碳酸钙粉末和盐酸反应化学方程式为_______。 （2）根据上述异常现象，请提出一个可探究的科学问题：_______。 【任务二】数字化实验设计与分析：进行定量探究，小组利用图1装置，使用压强传感器测量了0．5%的盐酸与碳酸钠、碳酸钙反应的压强-时间变化曲线，对比压强随时间的变化，得到图2所示曲线。 （3）实验中，使用磁力搅拌器的目的是_______。 （4）分析图2，曲线①②AB段压强瞬间增大且斜率一致，此时对应的操作为_______。两者最终压强接近，说明_______。曲线②反应速率明显慢于曲线①，从反应步骤角度分析可能原因为_______。 【任务三】微观探析与结论 （5）小组借助微距摄影观察到：碳酸钠与0.5%的盐酸反应时，颗粒表面先溶解，形成溶液界面并产生极微小气泡（如图3）；碳酸钙则在固体表面直接产生较大气泡（如图4）。该证据_______（填“支持”或“不支持”）任务二中对反应速率差异的分析。 【答案】（1） （2） 相同浓度的稀盐酸与碳酸钠、碳酸钙反应产生气泡速率不同的原因是什么？（合理即可） （3） 使反应物充分混合接触，保证反应均匀、充分进行，避免接触不充分影响实验结果 （4） ①. 将注射器内的0.5%稀盐酸快速推入锥形瓶中 ②. 等质量的碳酸钠和碳酸钙与足量该浓度稀盐酸反应，最终生成二氧化碳的量相近 ③. 碳酸钠和盐酸反应分两步进行，第一步无气体生成，第二步才产生二氧化碳，而碳酸钙和盐酸反应一步完成直接生成二氧化碳，因此反应速率更慢 （5） 支持 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙和盐酸发生复分解反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应化学方程式为。 【小问2详解】 围绕实验异常现象“等质量的碳酸钠、碳酸钙和同浓度稀盐酸反应，气泡生成情况差异”提出可探究的科学性问题，例如相同浓度的稀盐酸与碳酸钠、碳酸钙反应产生气泡速率不同的原因是什么？（合理即可）。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 AB段为实验初始阶段，快速注入稀盐酸会挤压瓶内空气，导致压强瞬间升高，两个实验操作一致因此斜率相同； 容器内压强由生成的二氧化碳量决定，最终压强接近说明生成CO2的量相近； 结合资料可知碳酸钠和盐酸反应分两步进行，第一步无气体生成，第二步才产生二氧化碳，而碳酸钙和盐酸反应一步完成直接生成二氧化碳，因此反应速率更慢。 【小问5详解】 碳酸钠先溶解再产生微小气泡，对应第一步反应生成碳酸氢钠、第二步才生成气体的特点，碳酸钙直接在固体表面产生大气泡，对应一步反应生成气体的特点，符合任务二的分析。 18. “二氧化碳矿化封存”是利用天然矿物与反应，将其转化为碳酸盐矿物。利用橄榄石（主要含氧化镁）转化核心反应原理为 在实际工业流程中，氧化镁的使用率约为90%，若某工厂处理消耗8t氧化镁，则实际可封存的质量是多少? 【答案】 解：实际可封存的质量为x。 答：实际可封存的质量为7.92t。 【解析】 【详解】详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云霄县2026年初中毕业班质量检测 九年级化学 （考试时间：60分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 Na23 O 16 Mg 24 W 184 一、选择题：共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 我国科学家成功合成新型碳材料石墨炔。其属于化学范畴，因为主要涉及 A. 物质组成、结构、性质与转化规律 B. 材料的硬度、导电性等性能测试 C. 储能器件的电路设计以及工程优化 D. 反应过程中热能、光能的变化 2. 白芽奇兰享誉海内外，其茶汤中富含对人体有益的元素。所含元素中属于微量元素是 A. 氧 B. 铁 C. 钙 D. 氢 3. 下列关于O2的制取、验满及性质实验操作错误的是 A. 制取 B. 收集 C. 验满 D. 助燃 4. 漳州传统手工艺品“漆线雕”制作中，用到塑料薄膜辅助塑形。下列物品与塑料薄膜属于同种材料类型的是 A. 陶瓷花瓶 B. 纯棉抹布 C. 不锈钢剪刀 D. 橡胶轮胎 5. 新型变色玻璃表面涂有三氧化钨（WO3）薄膜，通电后能调节颜色深浅用于节能建筑。下列有关说法正确的是 A. WO3属于有机物 B. WO3中W、O元素的质量比为1：3 C. WO3相对分子质量为232g D. 该玻璃可降低建筑内空调及照明的能耗 6. “火焰掌”是先将丁烷注入含有肥皂泡的水中，用浸湿的手捧起这些泡沫，点燃后手掌出现火焰。若要熄灭火焰，只需握住手掌即可。以下说法正确的是 A. 该表演主要利用丁烷的助燃性 B. 其不伤手是因为掌中水蒸发吸热 C. 握住手掌灭火原理是清除可燃物 D. 进行该表演可以无需佩戴护目镜 7. 古代“净水桶”的原理与现代净水器相似（如下图）。已知钟乳石为疏松多孔结构，下列有关分析错误的是 A. 钟乳石和活性炭均能吸附色素和异味 B. 经过图2装置净化后的水属于纯净物 C. 图1按石块在上、稻草在下填充水桶 D. 按图2的进水方式具有更好净水效果 8. 化学兴趣小组进行“用蔗糖制作水晶糖”的实践活动：将100℃热饱和蔗糖溶液装入容器，悬挂蔗糖晶种后静置2～3天，可得到较大的蔗糖晶体。蔗糖在不同温度下的溶解度如下表，下列分析正确的是 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 204 238 287 362 487 A. 热饱和蔗糖溶液中溶质质量分数可达到83.3% B. 将装置放于80℃的热水中静置，能促进蔗糖晶体变大 C. 在20℃时， 210g蔗糖加入100g水，可得溶液质量为304g D. 该结晶过程的原理属于蒸发结晶 9. 化学学科需落实“五育融合”目标，下列相关项目与化学知识不对应的是 选项 项目 化学知识 A “德”：参与废旧金属回收志愿活动 废旧金属随意丢弃会造成环境污染 B “智”：探究“暖宝宝”发热的原理 铁粉与氧气、水发生缓慢氧化释放热量 C “美”：观察铁丝在氧气中燃烧火星四射 铁丝燃烧生成黑色固体为 D “劳”：制作汽水，柠檬酸溶液中加小苏打 小苏打属于碱，与酸反应产生CO2 A. A B. B C. C D. D 10. 下图为电解水的过程中某电极上发生的变化，其中阶段三，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。下列说法正确的是 A. 该电极是正极，可用带火星的木条检验气体 B. 气泡体积增大，是因为气体分子的体积变大 C. 电解过程中，温度升高，构成气泡的分子运动速率变大 D. 电解过程中，生成气体不断进入气泡，气泡中分子数目增加 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 我国已全面禁止生产水银体温计，电子温度计或成为主流替代产品。 （1）水银体温计的测温物质是汞，其在元素周期表中的信息如图。 ①汞属于________（填“金属”或“非金属”）元素，该元素相对原子质量________。 ②从微观角度分析，水银体温计可测量体温的实质是________。 （2）电子温度计的核心部件是热敏电阻，测量原理是电阻值随温度变化转化为数字信号，该过程发生________（填“物理变化”或“化学变化”）。 （3）水银体温计破碎后，可在汞滴上覆盖硫粉（S），二者即可反应生成硫化汞（HgS），该反应的化学方程式为________。 （4）结合汞的性质，从健康角度分析我国全面禁止含汞体温计的合理性：________。 12. 甲醇（CH3OH）燃料在汽车领域应用能有效改善空气质量。结合某地空气质量报告（如图1）和甲醇汽车与汽油汽车污染物排放对比数据（如图2）。 （1）空气质量报告中，计入评价的气体污染物除 CO、 外，还有______（填化学式）。当日该地区有降雨但未出现酸雨风险，原因是________。 （2）结合上图分析，推广甲醇汽车能改善空气质量的原因有_______。每行驶1000 km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放 质量为________g。 （3）工业上以（ 和H2为原料制备甲醇，反应方程式为： 该反应中，X的化学式为_______；催化剂作用是________。从环境保护的角度分析，该制备原理的优势是________。 13. 我国科学家成功研发出全球首例室温可充电全固态氢负离子电池，这是能源存储领域的重大突破。该电池的负极为二氢化铈 正极为氢化铝钠 其核心工作原理是利用氢负离子 在正负极之间的可逆迁移来实现电能储存与释放。 （1）已知 中Ce元素为+2价，请判断这两种化合物中氢元素的化合价：在 中为______价，在中为______价。从原子结构角度分析：氢元素能表现出不同化合价的原因为______。 （2）该电池放电过程中，发生的能量转化形式是将______能转化为电能。从安全或环保角度分析：相较于传统液态电解质电池，全固态氢负离子电池最突出的优势是______。 （3）收集放电时从电池系统内逸出的气体，并进行点燃实验。实验现象为纯净气体能安静燃烧，产生______色火焰，在干冷烧杯内壁出现______。 14. 纳米零价铁（主要成分为Fe）在环保领域有广泛应用，可用于处理含金属离子的废水。根据金属活动性顺序，去除途径可分三种（如图1）：第一类是吸附捕捉（比如 第二类是直接反应（例如 第三类是吸附捕捉再慢慢反应（如 （1）高温下，氢气还原菱铁矿（主要含 可制得纳米零价铁，同时生成水和二氧化碳。该反应化学方程式为______。 （2）根据图2， 的去除途径与 类似，属于第______类。若 的去除途径属于第一类，则Cd的金属活动性比 Ag的_____（填“强”或“弱”）。 （3）使用纳米零价铁处理含（的废水，发生化学反应的基本反应类型为______。除净化水质外，还能实现的额外价值是______。 15. 幽门螺杆菌（Hp）导致胃酸过多的常见原因之一。“呼气试验”（如图）让患者口服含有被标记碳原子的尿素 试剂，当胃内存在有Hp，尿素被分解，产生含有被标记碳原子的二氧化碳。通过收集患者呼出的气体，检测其中标记二氧化碳的含量，可判断患者是否感染 Hp。 （1）碳-13原子和碳-14 原子在医学上作为示踪原子检验病菌，而碳-12原子在科学家探索原子质量时的应用为_______；上述碳原子均属于碳元素的本质区别是________。 （2）由图可知，感染者服用尿素试剂后，胃液中产生的离子是_______（填名称）。 （3）在“碳-14 呼气试验”中，检验员将受检者呼出的气体通过氢氧化钡吸收液的收集装置，已知氢氧化钡与氢氧化钠的化学性质相似，请写出二氧化碳与氢氧化钡吸收液反应的化学方程式：_______。若该受检者已感染Hp，则反应后溶液中含有标记碳原子的物质是_______。 16. 某化学小组利用如图装置开展“铁生锈条件及影响因素”的探究实验。已知：钢丝棉的主要成分是铁，无水氯化钙具有吸水性。 （1）A装置制取氧气的化学方程式为_______。 （2）B装置实验的目的是探究铁生锈的条件，①和②处钢丝棉的变量是_______；无水氯化钙的作用是_______；85℃热水的作用为_______。 （3）一段时间后，观察到的实验现象为：①处钢丝棉生锈最明显且迅速，②处钢丝棉缓慢生锈，③、④处钢丝棉无明显变化。结合实验现象，可得出铁生锈的必要条件是_______；对比①和②的现象，还能得出的结论是_______。 （4）④处的防锈原理在生活中的应用实例有_______（写一种）。 （5）为探究“氧气的流速是否对铁的生锈有影响”，利用原实验的试剂与装置（钢丝棉、水、氧气等），请设计实验方案：_______。 17. 实验室常用稀盐酸与大理石（主要成分碳酸钙）反应制取二氧化碳，而不采用碳酸钠。某小组开展项目式学习。 【查阅资料】碳酸钠与盐酸的反应分步进行：第一步 ；第二步 ，碳酸钙与盐酸的反应一步完成。 【任务一】发现并提出问题：小组同学用0．5%的盐酸分别与等质量的市售碳酸钠颗粒和碳酸钙粉末反应，意外发现：碳酸钠组肉眼几乎看不到气泡，而碳酸钙组有少量缓慢的气泡。 （1）碳酸钙粉末和盐酸反应化学方程式为_______。 （2）根据上述异常现象，请提出一个可探究的科学问题：_______。 【任务二】数字化实验设计与分析：进行定量探究，小组利用图1装置，使用压强传感器测量了0．5%的盐酸与碳酸钠、碳酸钙反应的压强-时间变化曲线，对比压强随时间的变化，得到图2所示曲线。 （3）实验中，使用磁力搅拌器的目的是_______。 （4）分析图2，曲线①②AB段压强瞬间增大且斜率一致，此时对应的操作为_______。两者最终压强接近，说明_______。曲线②反应速率明显慢于曲线①，从反应步骤角度分析可能原因为_______。 【任务三】微观探析与结论 （5）小组借助微距摄影观察到：碳酸钠与0.5%的盐酸反应时，颗粒表面先溶解，形成溶液界面并产生极微小气泡（如图3）；碳酸钙则在固体表面直接产生较大气泡（如图4）。该证据_______（填“支持”或“不支持”）任务二中对反应速率差异的分析。 18. “二氧化碳矿化封存”是利用天然矿物与反应，将其转化为碳酸盐矿物。利用橄榄石（主要含氧化镁）转化核心反应原理为 在实际工业流程中，氧化镁的使用率约为90%，若某工厂处理消耗8t氧化镁，则实际可封存的质量是多少? 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $