精品解析：2026年福建宁德市古田县中考模拟化学试卷

2025-2026学年第二学期九年级质量检测 化学试卷 （考试时间：60分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 某中学社团实践活动主题“化学与可持续未来”。以下措施不符合主题的是 A. 推广使用可降解塑料制品替代传统聚乙烯塑料袋 B. 统一收集厨余垃圾进行堆肥处理，生产有机肥料 C. 利用热解工艺将秸秆转化为液体燃料 D. 为方便快捷大批量使用一次性木质筷子 【答案】D 【解析】 【详解】A、可降解塑料制品可减少传统聚乙烯塑料带来的白色污染，符合可持续发展主题。 B、厨余垃圾堆肥生产有机肥，实现了废弃物的资源化利用，减少资源浪费，符合主题。 C、秸秆转化为液体燃料，既提高了秸秆的利用效率，又避免了秸秆直接焚烧带来的污染，符合主题。 D、大批量使用一次性木质筷子会消耗大量林木资源，破坏生态，不符合可持续发展主题。 2. 下列为制造储氢瓶所用的材料中，属于有机合成材料的是 A. 塑料 B. 玻璃钢 C. 镍基合金 D. 碳纤维复合材料 【答案】A 【解析】 【详解】A、塑料属于三大有机合成材料之一； B、玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料； C、镍基合金属于合金，属于金属材料； D、碳纤维复合材料是由碳纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料。 3. 下列图标与硫在空气中燃烧实验无关的是 A. 护目镜 B. 热烫 C. 明火 D. 用电 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧生成有刺激性气味的气体二氧化硫，需要佩戴护目镜，故A不符合题意； B、硫燃烧会放出大量的热量，所以要防止热烫，故B不符合题意； C、该实验需要用到酒精灯，需要注意明火，防止发生火灾，故C不符合题意； D、该实验无需用电，故D符合题意。 故选D。 4. 《齐民要术》记载：浸曲，冬十日，春七日，候曲发，气香沫起，便酿。酿酒时需要制作酒曲（即催化剂）。下列说法正确的是 A. 制曲可在高温环境下进行 B. 温度越高，化学反应速率越慢 C. 使用酒曲来酿酒可以增加产酒量 D. 将谷物碾碎可缩短酿酒时间 【答案】D 【解析】 【详解】A. 酒曲中的有效催化成分为酶，高温下酶会失去活性，因此制曲不能在高温环境下进行，该选项错误。 B. 通常条件下，温度越高，化学反应速率越快，该选项错误。 C. 酒曲是酿酒反应的催化剂，催化剂仅改变化学反应速率，不改变生成物的总质量，因此无法增加产酒量，该选项错误。 D. 将谷物碾碎可增大反应物的接触面积，加快反应速率，因此能缩短酿酒时间，该选项正确。 5. 实验室制取并检验，同时经过滤获得溶液。下列装置和原理能达到实验目的是 A. 制备 B. 收集 C. 检验 D. 过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验室通常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，导致制取的气体不纯，且长颈漏斗下端应伸入液面以下，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出，导管刚露出橡皮塞即可，方便气体导出，错误； B、CO2密度大于空气，用该装置收集时需“长进短出”，图示为短管进气，错误； C、检验CO2应使用澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气等不支持燃烧的气体也可使燃着的木条熄灭，不能用燃着的木条检验CO2，错误； D、过滤时应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，正确。 6. 纳米荧光颗粒态的硫化镉（CdS）材料，具有良好的催化活性。下列关于催化剂的认识错误的是 A. 可增加生成物的质量 B. 反应前后，CdS质量与化学性质不变 C. 硫化镉影响反应速率 D. 在活性范围内，CdS可多次重复使用 【答案】A 【解析】 【详解】催化剂的特点可总结为“一变二不变”：“一变”指改变化学反应速率，“二不变”指反应前后自身的质量和化学性质均不变，且催化剂不改变生成物的质量。 A. 生成物的质量由参与反应的反应物的质量决定，催化剂无法增加生成物的质量，该说法错误。 B. 催化剂反应前后自身质量和化学性质不变，因此反应前后CdS的质量与化学性质不变，该说法正确。 C. 催化剂可以改变化学反应速率，因此硫化镉会影响反应速率，该说法正确。 D. 由于CdS反应前后质量和化学性质不变，因此在活性范围内可多次重复使用，该说法正确。 7. 近年来，我市做大做强通航产业集群，已建成全国重要的大中型无人机产业基地。某无人机的结构模型如图所示，下列有关说法错误的是 A. 碳纤维属于复合材料 B. 铜制线圈用聚酯漆包裹可以起到绝缘和防腐的作用 C. 镁合金和铝合金都有硬度大、密度小的优点 D. 上述材料所使用的金属均为单质 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳纤维是由碳元素组成的特种纤维，属于复合材料，该选项说法正确； B、铜制线圈用聚酯漆包裹，聚酯漆不导电，能起到绝缘作用，同时也能隔绝空气、水等，起到防腐作用，该选项说法正确； C、镁合金和铝合金都具有硬度大、密度小的优点，这使得它们在航空航天等领域有广泛应用，该选项说法正确； D、锂离子动力电池中金属锂以化合物显示存在，该选项说法错误。 故选D。 8. 我国科学家培育出能在盐碱地种植的“中国竹稻”杂交稻，使水稻具备竹子抗病虫害的基因优势，秸秆高且坚挺抗倒伏，亩产超500kg。下列说法正确的是 A. 水稻生产的大米中富含油脂 B. 种植该竹稻需多施杀虫剂和钾肥 C. 盐碱地常含碳酸钠属于碱类 D. 高秆植株加大光合作用面积而增产 【答案】D 【解析】 【详解】A、大米的主要营养物质是淀粉，淀粉属于糖类，油脂含量较少，错误； B、题干明确该竹稻有抗病虫害、抗倒伏的基因优势，无需多施杀虫剂和钾肥，错误； C、碳酸钠是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐类，不属于碱，错误； D、高秆植株的叶片分布范围更大，能增大光合作用面积，合成更多有机物实现增产，正确。 9. 铅霜（醋酸铅）可入药。《本草纲目》中记载：以铅打成钱（铜钱样式，中有方孔），穿成串，瓦盆盛生醋（含醋酸，其化学式为：），以串横盆中，离醋三寸，仍以瓦盆覆之，置阴处，候生霜（铅霜）。下列说法错误的是 A. 铅属于活泼金属 B. 制备过程利用醋酸的挥发性 C. 醋酸溶液中不含 D. “铅打成钱”可加快生成铅霜 【答案】C 【解析】 【详解】A. 金属活动性顺序中铅排在氢之前，属于活泼金属，说法正确。 B. 铅未浸入醋中仍能发生反应生成铅霜，说明醋酸具有挥发性，挥发的醋酸蒸气与铅反应，说法正确。 C. 醋酸属于酸类物质，在水溶液中会解离出，说法错误。 D. “铅打成钱”增大了铅与醋酸蒸气的接触面积，可加快反应速率，加快铅霜生成，说法正确。 10. 某校化学小组设计如图所示探究分子运动的跨学科实验：浓氨水易挥发出氨气（），氨气可与水反应生成氨水；吸水材料易吸收氨气和水蒸气；纽扣电池和发光二极管形成微型电路。下列分析错误的是 A. 一段时间后白色吸水材料变红色 B. 该实验可说明氨气分子在不断运动 C. 发光二极管发光，说明氨气能导电 D. 实验装置的气密性须良好，防止氨气逸散 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓氨水挥发出的氨分子不断运动到吸水材料处，与水反应生成碱性氨水，使酚酞变红，表述正确。 B、 氨气能从瓶底的浓氨水处运动到上方的吸水材料，可证明氨气分子在不断运动，表述正确。 C、 氨气本身不导电，是氨气与水反应生成的氨水电离出自由移动的离子从而导电，表述错误。 D、 氨气有刺激性气味，会污染空气，因此实验装置需要气密性良好，防止氨气逸散，表述正确。 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 宁德是景色秀丽、底蕴丰盈的文化城市。 Ⅰ．美景 （1）城市绿化青翠环绕。绿色植物光合作用的原理是：，则物质X属于______（填“有机物”或“无机物”）。 （2）城市夜景流光溢彩。霓虹灯内充入的气体可以是______（填字母）。 A. B. C. Ne D. Ⅱ．美食 （3）福鼎肉片多以“甜口”为主。菜肴中放入适量的蔗糖（）鲜味调味，蔗糖中氢、氧元素的质量比为______（填最简整数比）。 （4）宁德鱼丸。鱼丸皮以鱼、虾等入食，鱼肉中富含的人体营养素主要是______；鱼、虾还含有钙、镁、锌等元素，其中属于人体所需微量元素是______（填元素符号）。 Ⅲ．非遗作品 （5）宁德石雕闻名遐迩。蕉城寿山石主要成分是叶蜡石（），叶蜡石的成分可用氧化物的形式表示：______·。 （6）油纸伞兼具观赏和实用价值，其中一制作工序是在棉纸伞面上用桐油（常温下密度略小于水）上漆。若储存桐油的仓库发生火灾，宜采用灭火措施是______（请写出一点）。 【答案】（1） 有机物 （2）C （3） （4） ①. 蛋白质 ②. （5） （6） 用沙土覆盖灭火（或用干粉灭火器扑灭，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，可推出X为葡萄糖（化学式），属于含碳的有机物。 【小问2详解】 稀有气体通电时会发出不同颜色的有色光，（氖气）属于稀有气体，可用于填充霓虹灯。 【小问3详解】 蔗糖中氢、氧元素质量比为。 【小问4详解】 鱼肉中主要富含蛋白质；钙、镁属于人体常量元素，锌（）属于人体所需微量元素。 【小问5详解】 叶蜡石化学式为，扣除已知的和中的原子，剩余2个原子和3个原子，对应氧化物为。 【小问6详解】 桐油密度略小于水，若用水灭火，桐油会浮在水面继续燃烧，因此可采用隔绝氧气的方法灭火，如沙土覆盖、干粉灭火器扑灭等。 12. 徐光宪院士是国际著名的中国化学家，为我国从稀土资源大国向生产强国转变作出了杰出贡献。稀土元素有“工业维生素”之称，是钪、钇等17种储量较少的金属元素。元素周期表中元素的相关信息如图所示。 （1）钪的相对原子质量为___________。 （2）华南地区稀土矿中含有较多的Sc2O3，其中钪元素的化合价为___________。 （3）Sc(NO3)2是一种制备石油化工催化剂的原料，根据化合物的分类，Sc(NO3)2属于___________。 （4）一些冶金厂的粉尘中含有ScCl3，经回收分离后，与金属钙在700~800℃下发生置换反应得到金属钪，化学方程式为___________。钪和钙都是活泼金属，进行该置换反应时应注意___________。 【答案】（1）44.96 （2）+3 （3）盐##盐类 （4） ①. ②. 隔绝空气 【解析】 【小问1详解】 元素周期表信息示意图下方数字是相对原子质量，所以钪相对原子质量为44.96。 【小问2详解】 在Sc2O3中，氧元素显−2价，设钪元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则，解得x=+3。 【小问3详解】 Sc(NO3)2由金属离子（Sc2+）和酸根离子（）构成，属于盐。 【小问4详解】 钙和ScCl3在700~800℃下置换出钪，同时生成CaCl2，化学方程式为； 因钪和钙活泼，反应时要隔绝空气（或氧气），防止钙、钪与空气中氧气反应，影响实验。 13. “水为食之先”体现古代人对饮水重要性的认识。 I．寻古福州 （1）福州古法净水流程如上图： ①净水时加入明矾的作用是______。 ②食盐中主要成分的阳离子是______（填符号）。 ③“棕皮”也起一定的净水作用，其相当于实验室过滤操作中的______（填用品名称）。 （2）净化后的水属于______（填“混合物”或“纯净物”）。 Ⅱ．论今航天员在太空生活需要氧气和水，氧气和水的相互转化，体现研究物质组成的“合”与“分”思想。 （3）“合”的思想：液氢和液氧反应产生水的能量可为返回舱返回提供动力，该反应主要是将______能转化为热能，写出该反应的化学方程式：______。 （4）“分”的思想：航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水获得。电解水一段时间后，正、负极生成两种产物的体积比约为______。 （5）通过水与氧气的“合”与“分”实验事实，可证明水是由______组成。 Ⅲ．拓展某化学小组设计如下两个简易净水器作品： （6）图1装置中的物质X为______（写名称）。 （7）图2中滤料甲、乙、丙对应的用途顺序是______（填序号）。 ①除去水中泥沙、悬浮物等大颗粒 ②除去大分子有机物、重金属离子、细菌 ③除去小分子有机物、残留的细菌、重金属离子和异味等 （8）将上述净化后的水进一步处理成纯水的操作名称为______。 【答案】（1） ①. 加速悬浮物的沉降 ②. ③. 滤纸 （2）混合物 （3） ①. 化学 ②. （4）1:2 （5）氢元素和氧元素 （6）活性炭 （7）①②③ （8）蒸馏 【解析】 【小问1详解】 ①明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，故作用是：加速悬浮物的沉降； ②食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠由钠离子和氯离子构成，钠离子属于阳离子，每个钠离子带1个单位的正电荷，表示为：； ③“棕皮”也起一定的净水作用，其相当于过滤操作中的滤纸，可实现固液分离，除去难溶性杂质； 【小问2详解】 净化后的水中还含有可溶性杂质，属于混合物； 【小问3详解】 液氢和液氧反应是化学反应，将储存在物质中的化学能转化为热能等； 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水； 【小问4详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，则正、负极生成两种产物的体积比约为：1:2； 【小问5详解】 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的； 【小问6详解】 图1装置中石子的作用是除去较大颗粒的难溶性杂质，细沙的作用是除去较小颗粒的难溶性杂质，则X的作用是吸附水中的色素和异味，则物质X为活性炭； 【小问7详解】 除杂过程中先除去较大颗粒的杂质，然后除去较小颗粒的杂质，原水从下口通入，故甲先除去水中泥沙、悬浮物等大颗粒，然后乙除去大分子有机物、重金属离子、细菌等相对较大的颗粒，然后丙除去小分子有机物、残留的细菌、重金属离子和异味等较小的物质，故顺序是：①②③； 【小问8详解】 蒸馏可除去所有杂质，可将上述净化后的水进一步处理成纯水的操作名称为蒸馏。 14. 化学视角认识铜及铜合金制品。 Ⅰ．认识铜合金 （1）《吕氏春秋·别类篇》载有“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”。 ①青铜（铜锡合金）的硬度比纯铜的硬度______（填“大”或“小”） ②已知铜的熔点为1083℃，锡的熔点为231℃。青铜其熔点范围是______（填字母）。 A．大于1083℃ B．231℃和1083℃之间 C．小于231℃ （2）《周礼·考工记》记载不同青铜铸件的锡（Sn）含量如下表。 铸件 锡含量% 编钟 15 箭镞 17 戈戟 14～24 刀剑 25 已知青铜中锡含量不同，青铜性质会有差异。铜锡合金强度硬度与锡含量之间的关系如图。分析选择含锡量约25%的青铜铸造刀剑的原因是______。 （3）下图是金属铜及其合金的结构图。从微观角度说明：纯铜和青铜的性能有差异的原因是______。 Ⅱ．铜的冶炼 （4）在高温条件下反应生成Cu的流程如下： 该流程生成的气体______（填“能”或“不能”）直接排放，并说明原因：______；步骤Ⅱ反应的化学方程式为______。 （5）黄铜矿（主要成分是，常用于冶炼铜。用黄铜矿进行常温细菌冶铜和高温火法冶铜的流程如图。 与“高温火法冶铜”相比，“常温细菌冶铜”的优点是______（写一条）。 【答案】（1） ①. 大 ②. C （2） 含锡量25%时青铜的硬度大、拉伸强度较高，适合铸造刀剑 （3） 原子的排列方式不同（青铜中掺入了其他原子，改变了纯铜原有的原子排列结构） （4） ①. 不能 ②. 生成的气体是，直接排放会造成酸雨，污染空气 ③. （5） 节约能源（或污染小，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度大于其组成的纯金属，熔点低于各组成纯金属，因此青铜硬度比纯铜大，熔点低于铜和锡的熔点。 【小问2详解】 结合图像可知，锡含量为25%时，青铜的硬度达到很高的数值，拉伸强度也处于较高水平，能满足刀剑锋利、不易变形的使用需求。 【小问3详解】 结构图可知，纯铜中原子排列整齐规则，青铜中掺入了其他元素的原子，改变了纯铜原有的原子排列结构，因此性能产生差异。 【小问4详解】 流程中氧气与含硫物质反应生成的二氧化硫，属于空气污染物，不能直接排放；步骤Ⅱ是氧化亚铜和硫化亚铜在高温下反应生成铜和二氧化硫，配平后得到对应方程式。 【小问5详解】 常温细菌冶铜不需要高温条件，能耗更低，且反应过程更温和，污染物排放更少。 15. 某盐湖水样品含有、及少量和，学习小组设计获取和的流程，并查得相关物质的溶解度曲线如下图。 （1）试剂①、②、③依次是______（限选试剂：稀盐酸、碳酸钠溶液和澄清石灰水）。 （2）20℃时，硫酸钠饱和溶液中溶质的质量分数为______（列计算式）。 （3）将“溶液A”在80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。 ①小组分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是。 但检验后却发现是。请作出合理解释：______。 ②小组停止蒸发浓缩，经______（填结晶方法）、过滤得到大量固体及母液；然后将母液加热蒸发溶剂至______（填“较少”或“较多”）晶体析出，趁热过滤，用______（填试剂名称）洗涤，最后干燥得到氯化钠固体。 【答案】（1） 澄清石灰水、碳酸钠溶液、稀盐酸 （2） （3） ①. 盐湖水中硫酸钠的质量分数更高，蒸发浓缩时硫酸钠先达到饱和析出 ②. 降温结晶##冷却热饱和溶液 ③. 较多 ④. 饱和氯化钠溶液 【解析】 【小问1详解】 除杂逻辑：先加澄清石灰水将转化为沉淀除去；再加碳酸钠溶液，将原杂质和过量石灰水引入的转化为沉淀除去；最后加稀盐酸除去过量的和，不引入新杂质，因此碳酸钠必须在澄清石灰水之后加入，盐酸最后加入。 【小问2详解】 饱和溶液溶质质量分数公式为，20℃溶解度为19.5g，代入即得。 【小问3详解】 ① 80℃虽硫酸钠溶解度大于氯化钠，但如果样品中硫酸钠含量更高，蒸发等量水时硫酸钠可能先达到饱和析出。 ② 硫酸钠溶解度随温度降低显著减小，降温结晶可得到大量硫酸钠固体； 氯化钠溶解度受温度影响小，蒸发至较多晶体析出时大部分氯化钠析出，趁热过滤可避免温度降低硫酸钠析出；使用饱和氯化钠溶液洗涤可以洗去晶体表面附着的母液，可减少氯化钠损耗。 16. 实验室制取气体的部分装置如下图： 气体发生装置 气体收集装置 （1）写出F中标号a的仪器名称：______。 （2）实验室制取氧气： ①用加热固体方法制氧气时，需选图中的______（填字母）作为发生装置，选择的药品为______（填化学式）。 ②不选用E为的收集装置，原因是______；若选用F收集氧气，当观察到______时，氧气已集满。 ③混合过氧化氢溶液和二氧化锰的两种方法如下，其中方法______（填“一”或“二”）可获得平稳的氧气流。 方法一：把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中 方法二：把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中 （3）实验室连续制取多瓶时，需选择______（填字母）作为装置组合，反应化学方程式为______。 （4）同学们为“装置气密性检查”构建如下思维模型：设置封闭体系→改变压强→观察现象→得出结论 结合思维模型分析，下列说法正确的有______（填字母）。 A. 图I装置先将导管放入水中属于思维模型中“构建封闭体系” B. 加热法与加压法都属于上述思维模型中的“改变装置内气体压强” C. 抽拉注射器活塞检查气密性，长颈漏斗下端形成一段稳定水柱 【答案】（1）水槽 （2） ①. A ②. KMnO4 ③. 氧气的密度比空气大 ④. 集气瓶口有大气泡冒出 ⑤. 二 （3） ①. BD ②. （4）ABC 【解析】 【小问1详解】 根据仪器特征和用途，标号a的仪器名称为水槽。 【小问2详解】 ①用加热固体方法制氧气时，需选图中的A作为发生装置，图A试管口没有棉花，选择的药品为高锰酸钾。 ②氧气的密度比空气大，所以不选用E（向下排空气法）为的收集装置，若选用F收集氧气，当观察到集气瓶口有大气泡冒出时，说明氧气已集满。 ③把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中，生成氧气的速率较快，把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中，可以得到平稳的氧气流。 【小问3详解】 实验室常用大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，根据反应物的状态和反应条件，发生装置选固液常温型发生装置，需要连续制取多瓶时，选择B作为发生装置，B装置便于随时添加液体药品，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，收集装置选D向上排空气法；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 A.图I装置先将导管放入水中，这样就使得试管内的空气与外界相对隔绝，形成了一个密封体系，这与思维模型中的“构建封闭体系”相符合，说法正确。 B.加热法检查气密性时，装置内气体受热膨胀，压强增大，加压法检查气密性时，装置内气体被压缩，压强增大，二者均通过改变装置内气体压强来判断气密性，属于“改变装置内气体压强”同一思维模式，说法正确。 C.抽拉注射器活塞检查气密性时，装置内气体体积增大，压强减小，外界大气压将水压入长颈漏斗，长颈漏斗下端形成一段稳定水柱，说法正确。 17. 硅藻土是一种天然材料，内部有特殊微孔结构。化学需氧量（COD）是评价水溶液体系中有机物污染程度的指数。运用硅藻土负载纳米NiO在光催化下可处理废水COD。 （1）探究NiO负载量对污水中COD降解率的影响，实验结果如下表： 实验编号 材料/g 污水体积/mL 污水中COD降解率 硅藻土 NiO 第1组 0.5 0 50 2% 第2组 0.5 0.1 b 10% 第3组 a 0.3 50 10% 第4组 0.5 0.5 50 80% 第5组 0.5 1.0 50 70% ①实验中，______，______。 ②硅藻土对污水中COD也起降解作用的证据是第______组实验。 ③以上实验获得的硅藻土和NiO的最佳质量比为______。 ④将以上实验获得的硅藻土和NiO的最佳质量比放入另一份污水中，污水中COD降解率偏低，原因可能是______。 （2）探究硅藻土负载纳米NiO的质量对污水中COD降解率的影响实验如下：将不同质量的硅藻土负载纳米NiO分别放入装有50mL污水的烧杯中，将上述烧杯用保鲜膜密封后置于太阳光下照射8h，测得污水中COD降解率如图。硅藻土负载纳米NiO的质量对污水中COD降解率的影响是______。 （3）请设计实验探究光源（室内光或太阳光）在硅藻土负载纳米NiO对污水中COD降解率起影响作用。你的实验方案是______。 【答案】（1） ①. 0.5 ②. 50 ③. ④. ⑤. 该污水初始COD浓度更高（或光照强度更弱、光照时间更短等，合理即可） （2） 相同条件下，实验研究范围内，COD降解率先随硅藻土负载纳米NiO质量的增大而升高，硅藻土负载纳米NiO的质量达到0.3g后，继续增加其用量，降解率保持稳定 （3） 取两份等体积、初始COD浓度相同的污水，分别加入等质量的最佳配比的硅藻土负载纳米NiO，一份置于太阳光下照射，另一份置于同等强度的室内光下照射相同时间，测定并对比两组的COD降解率 【解析】 【小问1详解】 ①该实验的目的是探究NiO负载量对污水中COD降解率的影响，需控制其他变量一致，因此硅藻土质量、污水体积应与其余实验组相同，故a=0.5，b=50； ②第1组仅添加硅藻土、未添加NiO，COD仍有2%的降解率，可证明硅藻土自身有降解作用； ③第4组降解率最高，对应硅藻土0.5g、NiO 0.5g，质量比为1:1，此时是最佳质量比； ④见答案； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 探究光源（室内光或太阳光）在硅藻土负载纳米NiO对污水中COD降解率起影响作用，根据控制变量法，光源类型不同，其他因素相同，则实验方案为：取两份等体积、初始COD浓度相同的污水，分别加入等质量的最佳配比的硅藻土负载纳米NiO，一份置于太阳光下照射，另一份置于同等强度的室内光下照射相同时间，测定并对比两组的COD降解率。 18. 已知鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g时，鱼便会死亡。常用的人工增氧剂为过氧化钙固体，反应原理为：。 （1）取2g含过氧化钙72%的固体与足量水完全反应，根据化学方程式计算：产生氧气的质量。 （2）若某鱼缸中盛有100L水（忽略损耗），则（1）中产生的氧气______（填“能”或“不能”）使鱼缸中每升水的溶氧量达到最低要求。 【答案】（1） 解：样品中纯过氧化钙的质量： m(CaO2)=2 g×72%=1.44 g，设生成氧气的质量为x， ， 解得x=0.32g 答：产生氧气的质量为0.32g。 （2） 能 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 100L水需要的最低总溶氧量为：100 L×0.003 g/L=0.3 g， 因为生成氧气的质量0.32 g>0.3 g，因此能满足要求。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期九年级质量检测 化学试卷 （考试时间：60分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 某中学社团实践活动主题“化学与可持续未来”。以下措施不符合主题的是 A. 推广使用可降解塑料制品替代传统聚乙烯塑料袋 B. 统一收集厨余垃圾进行堆肥处理，生产有机肥料 C. 利用热解工艺将秸秆转化为液体燃料 D. 为方便快捷大批量使用一次性木质筷子 2. 下列为制造储氢瓶所用的材料中，属于有机合成材料的是 A. 塑料 B. 玻璃钢 C. 镍基合金 D. 碳纤维复合材料 3. 下列图标与硫在空气中燃烧实验无关的是 A. 护目镜 B. 热烫 C. 明火 D. 用电 4. 《齐民要术》记载：浸曲，冬十日，春七日，候曲发，气香沫起，便酿。酿酒时需要制作酒曲（即催化剂）。下列说法正确的是 A. 制曲可在高温环境下进行 B. 温度越高，化学反应速率越慢 C. 使用酒曲来酿酒可以增加产酒量 D. 将谷物碾碎可缩短酿酒时间 5. 实验室制取并检验，同时经过滤获得溶液。下列装置和原理能达到实验目的是 A. 制备 B. 收集 C. 检验 D. 过滤 6. 纳米荧光颗粒态的硫化镉（CdS）材料，具有良好的催化活性。下列关于催化剂的认识错误的是 A. 可增加生成物的质量 B. 反应前后，CdS质量与化学性质不变 C. 硫化镉影响反应速率 D. 在活性范围内，CdS可多次重复使用 7. 近年来，我市做大做强通航产业集群，已建成全国重要的大中型无人机产业基地。某无人机的结构模型如图所示，下列有关说法错误的是 A. 碳纤维属于复合材料 B. 铜制线圈用聚酯漆包裹可以起到绝缘和防腐的作用 C. 镁合金和铝合金都有硬度大、密度小的优点 D. 上述材料所使用的金属均为单质 8. 我国科学家培育出能在盐碱地种植的“中国竹稻”杂交稻，使水稻具备竹子抗病虫害的基因优势，秸秆高且坚挺抗倒伏，亩产超500kg。下列说法正确的是 A. 水稻生产的大米中富含油脂 B. 种植该竹稻需多施杀虫剂和钾肥 C. 盐碱地常含碳酸钠属于碱类 D. 高秆植株加大光合作用面积而增产 9. 铅霜（醋酸铅）可入药。《本草纲目》中记载：以铅打成钱（铜钱样式，中有方孔），穿成串，瓦盆盛生醋（含醋酸，其化学式为：），以串横盆中，离醋三寸，仍以瓦盆覆之，置阴处，候生霜（铅霜）。下列说法错误的是 A. 铅属于活泼金属 B. 制备过程利用醋酸的挥发性 C. 醋酸溶液中不含 D. “铅打成钱”可加快生成铅霜 10. 某校化学小组设计如图所示探究分子运动的跨学科实验：浓氨水易挥发出氨气（），氨气可与水反应生成氨水；吸水材料易吸收氨气和水蒸气；纽扣电池和发光二极管形成微型电路。下列分析错误的是 A. 一段时间后白色吸水材料变红色 B. 该实验可说明氨气分子在不断运动 C. 发光二极管发光，说明氨气能导电 D. 实验装置的气密性须良好，防止氨气逸散 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 宁德是景色秀丽、底蕴丰盈的文化城市。 Ⅰ．美景 （1）城市绿化青翠环绕。绿色植物光合作用的原理是：，则物质X属于______（填“有机物”或“无机物”）。 （2）城市夜景流光溢彩。霓虹灯内充入的气体可以是______（填字母）。 A. B. C. Ne D. Ⅱ．美食 （3）福鼎肉片多以“甜口”为主。菜肴中放入适量的蔗糖（）鲜味调味，蔗糖中氢、氧元素的质量比为______（填最简整数比）。 （4）宁德鱼丸。鱼丸皮以鱼、虾等入食，鱼肉中富含的人体营养素主要是______；鱼、虾还含有钙、镁、锌等元素，其中属于人体所需微量元素是______（填元素符号）。 Ⅲ．非遗作品 （5）宁德石雕闻名遐迩。蕉城寿山石主要成分是叶蜡石（），叶蜡石的成分可用氧化物的形式表示：______·。 （6）油纸伞兼具观赏和实用价值，其中一制作工序是在棉纸伞面上用桐油（常温下密度略小于水）上漆。若储存桐油的仓库发生火灾，宜采用灭火措施是______（请写出一点）。 12. 徐光宪院士是国际著名的中国化学家，为我国从稀土资源大国向生产强国转变作出了杰出贡献。稀土元素有“工业维生素”之称，是钪、钇等17种储量较少的金属元素。元素周期表中元素的相关信息如图所示。 （1）钪的相对原子质量为___________。 （2）华南地区稀土矿中含有较多的Sc2O3，其中钪元素的化合价为___________。 （3）Sc(NO3)2是一种制备石油化工催化剂的原料，根据化合物的分类，Sc(NO3)2属于___________。 （4）一些冶金厂的粉尘中含有ScCl3，经回收分离后，与金属钙在700~800℃下发生置换反应得到金属钪，化学方程式为___________。钪和钙都是活泼金属，进行该置换反应时应注意___________。 13. “水为食之先”体现古代人对饮水重要性的认识。 I．寻古福州 （1）福州古法净水流程如上图： ①净水时加入明矾的作用是______。 ②食盐中主要成分的阳离子是______（填符号）。 ③“棕皮”也起一定的净水作用，其相当于实验室过滤操作中的______（填用品名称）。 （2）净化后的水属于______（填“混合物”或“纯净物”）。 Ⅱ．论今航天员在太空生活需要氧气和水，氧气和水的相互转化，体现研究物质组成的“合”与“分”思想。 （3）“合”的思想：液氢和液氧反应产生水的能量可为返回舱返回提供动力，该反应主要是将______能转化为热能，写出该反应的化学方程式：______。 （4）“分”的思想：航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水获得。电解水一段时间后，正、负极生成两种产物的体积比约为______。 （5）通过水与氧气的“合”与“分”实验事实，可证明水是由______组成。 Ⅲ．拓展某化学小组设计如下两个简易净水器作品： （6）图1装置中的物质X为______（写名称）。 （7）图2中滤料甲、乙、丙对应的用途顺序是______（填序号）。 ①除去水中泥沙、悬浮物等大颗粒 ②除去大分子有机物、重金属离子、细菌 ③除去小分子有机物、残留的细菌、重金属离子和异味等 （8）将上述净化后的水进一步处理成纯水的操作名称为______。 14. 化学视角认识铜及铜合金制品。 Ⅰ．认识铜合金 （1）《吕氏春秋·别类篇》载有“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”。 ①青铜（铜锡合金）的硬度比纯铜的硬度______（填“大”或“小”） ②已知铜的熔点为1083℃，锡的熔点为231℃。青铜其熔点范围是______（填字母）。 A．大于1083℃ B．231℃和1083℃之间 C．小于231℃ （2）《周礼·考工记》记载不同青铜铸件的锡（Sn）含量如下表。 铸件 锡含量% 编钟 15 箭镞 17 戈戟 14～24 刀剑 25 已知青铜中锡含量不同，青铜性质会有差异。铜锡合金强度硬度与锡含量之间的关系如图。分析选择含锡量约25%的青铜铸造刀剑的原因是______。 （3）下图是金属铜及其合金的结构图。从微观角度说明：纯铜和青铜的性能有差异的原因是______。 Ⅱ．铜的冶炼 （4）在高温条件下反应生成Cu的流程如下： 该流程生成的气体______（填“能”或“不能”）直接排放，并说明原因：______；步骤Ⅱ反应的化学方程式为______。 （5）黄铜矿（主要成分是，常用于冶炼铜。用黄铜矿进行常温细菌冶铜和高温火法冶铜的流程如图。 与“高温火法冶铜”相比，“常温细菌冶铜”的优点是______（写一条）。 15. 某盐湖水样品含有、及少量和，学习小组设计获取和的流程，并查得相关物质的溶解度曲线如下图。 （1）试剂①、②、③依次是______（限选试剂：稀盐酸、碳酸钠溶液和澄清石灰水）。 （2）20℃时，硫酸钠饱和溶液中溶质的质量分数为______（列计算式）。 （3）将“溶液A”在80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。 ①小组分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是。 但检验后却发现是。请作出合理解释：______。 ②小组停止蒸发浓缩，经______（填结晶方法）、过滤得到大量固体及母液；然后将母液加热蒸发溶剂至______（填“较少”或“较多”）晶体析出，趁热过滤，用______（填试剂名称）洗涤，最后干燥得到氯化钠固体。 16. 实验室制取气体的部分装置如下图： 气体发生装置 气体收集装置 （1）写出F中标号a的仪器名称：______。 （2）实验室制取氧气： ①用加热固体方法制氧气时，需选图中的______（填字母）作为发生装置，选择的药品为______（填化学式）。 ②不选用E为的收集装置，原因是______；若选用F收集氧气，当观察到______时，氧气已集满。 ③混合过氧化氢溶液和二氧化锰的两种方法如下，其中方法______（填“一”或“二”）可获得平稳的氧气流。 方法一：把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中 方法二：把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中 （3）实验室连续制取多瓶时，需选择______（填字母）作为装置组合，反应化学方程式为______。 （4）同学们为“装置气密性检查”构建如下思维模型：设置封闭体系→改变压强→观察现象→得出结论 结合思维模型分析，下列说法正确的有______（填字母）。 A. 图I装置先将导管放入水中属于思维模型中“构建封闭体系” B. 加热法与加压法都属于上述思维模型中的“改变装置内气体压强” C. 抽拉注射器活塞检查气密性，长颈漏斗下端形成一段稳定水柱 17. 硅藻土是一种天然材料，内部有特殊微孔结构。化学需氧量（COD）是评价水溶液体系中有机物污染程度的指数。运用硅藻土负载纳米NiO在光催化下可处理废水COD。 （1）探究NiO负载量对污水中COD降解率的影响，实验结果如下表： 实验编号 材料/g 污水体积/mL 污水中COD降解率 硅藻土 NiO 第1组 0.5 0 50 2% 第2组 0.5 0.1 b 10% 第3组 a 0.3 50 10% 第4组 0.5 0.5 50 80% 第5组 0.5 1.0 50 70% ①实验中，______，______。 ②硅藻土对污水中COD也起降解作用的证据是第______组实验。 ③以上实验获得的硅藻土和NiO的最佳质量比为______。 ④将以上实验获得的硅藻土和NiO的最佳质量比放入另一份污水中，污水中COD降解率偏低，原因可能是______。 （2）探究硅藻土负载纳米NiO的质量对污水中COD降解率的影响实验如下：将不同质量的硅藻土负载纳米NiO分别放入装有50mL污水的烧杯中，将上述烧杯用保鲜膜密封后置于太阳光下照射8h，测得污水中COD降解率如图。硅藻土负载纳米NiO的质量对污水中COD降解率的影响是______。 （3）请设计实验探究光源（室内光或太阳光）在硅藻土负载纳米NiO对污水中COD降解率起影响作用。你的实验方案是______。 18. 已知鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g时，鱼便会死亡。常用的人工增氧剂为过氧化钙固体，反应原理为：。 （1）取2g含过氧化钙72%的固体与足量水完全反应，根据化学方程式计算：产生氧气的质量。 （2）若某鱼缸中盛有100L水（忽略损耗），则（1）中产生的氧气______（填“能”或“不能”）使鱼缸中每升水的溶氧量达到最低要求。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $