精品解析：2026年福建省漳州市东山县4月中考模拟化学试卷

2025-2026学年第二学期阶段性学科素养评价 九年级化学检测试卷 (考试时间：60分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 红烧黄河鲤鱼是一道河南特色美食。鱼肉中富含的营养物质为 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 无机盐 【答案】B 【解析】 【详解】A、糖类主要存在于谷物（如米饭、面条）和根茎类食物中，为人体提供能量。鱼肉中糖类含量极少，故A错误； B、动物性食物（如鱼、肉、蛋、奶）的主要成分是蛋白质，鱼肉属于动物性食物，因此富含蛋白质，故B正确； C、维生素主要存在于蔬菜、水果中，鱼肉中维生素含量较低，故C错误； D、虽然鱼肉含有少量矿物质（如钙、磷），但并非主要成分，故D错误。 故选B。 2. 下列有关燃烧与灭火的说法正确的是 A. 可燃物与氧气接触就能燃烧 B. 木柴架空可增大与氧气的接触面积 C. 吹灭蜡烛原理是清除可燃物 D. 水灭火原理是降低可燃物的着火点 【答案】B 【解析】 【详解】A、可燃物燃烧需同时满足：与氧气接触、温度达到着火点。仅接触氧气但温度不足时无法燃烧，故A错误； B、木柴架空后，空气更易流通，增大了与氧气的接触面积，使燃烧更充分。此描述正确，故B正确； C、吹灭蜡烛时，气流带走热量，使温度降至着火点以下，属于降温灭火，而非清除可燃物，故C错误； D、水的灭火原理是降低温度至着火点以下（同时部分隔绝氧气），但可燃物的着火点是固有属性，无法被降低，故D错误。 故选B。 3. 下列仪器在配制溶液过程中无需使用的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】配制溶液步骤：计算、称量、量取、溶解，需烧杯、量筒、玻璃棒，烧杯用于溶解，量筒用于量溶剂，玻璃棒用于搅拌，加速溶质的溶解，不需要漏斗；故选B。 4. “水的组成及变化的探究”为学生必做实验。下列对该实验的说法不正确的是 A. 正极产生的气体能燃烧 B. 氢气点燃前必须验纯 C. 该实验证明水由氢元素和氧元素组成 D. 正极与负极产生气体的体积比为 【答案】A 【解析】 【详解】A. 正极产生的气体是氧气，氧气支持燃烧但不能燃烧，错误。 B. 氢气可燃，点燃前需验纯以防爆炸，正确。 C. 电解水生成H₂和O₂，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后，元素的种类不变，可证明水含氢、氧元素，正确。 D. 在电解水实验中，“正氧负氢”，正极（O₂）与负极（H₂）体积比为1:2，正确。 故选A。 5. 我国科学家发现在高温高压条件下石墨形成六方金刚石的全新路径。有关六方金刚石的说法中，正确的是 A. 该转化路径属于物理变化 B. 该路径能在常温常压下进行 C. 与O2反应生成碳的氧化物 D. 碳原子排列方式与石墨相同 【答案】C 【解析】 【详解】A. 石墨和六方金刚石是不同的碳单质，该转化有新物质生成，属于化学变化，故A错误。 B. 题干明确该转化需在高温高压条件下进行，常温常压无法发生，故B错误。 C. 六方金刚石属于碳单质，具有可燃性，与O2反应可生成碳的氧化物（CO或CO2），故C正确。 D. 六方金刚石和石墨是不同的碳单质，碳原子排列方式不同，故D错误。 6. CuSO4在农业上可配制波尔多液防治植物病害，低浓度硫酸铜溶液可用于外用消毒(如治疗皮肤真菌感染)。下列有关硫酸铜的说法中，错误的是 A. 可用CuO和稀硫酸制备 B. 常温下可用Cu和稀硫酸制备 C. 不能用铁质容器配制波尔多液 D. CuSO4与NaOH反应能验证质量守恒定律 【答案】B 【解析】 【详解】A. CuO属于金属氧化物，可与稀硫酸发生复分解反应生成硫酸铜和水，可用二者制备硫酸铜，A正确。 B. 金属活动性顺序中Cu位于H之后，常温下Cu和稀硫酸不发生反应，无法制备硫酸铜，B错误。 C. 金属活动性Fe>Cu，铁可与硫酸铜发生置换反应使波尔多液失效，因此不能用铁质容器配制，C正确。 D. 硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应无气体逸出，可用于验证质量守恒定律，D正确。 7. 如图是工业上用＂双碱法＂脱硫处理废气的过程。下列说法不正确的是 A. 该工艺可减少酸雨的形成 B. 理论上该工艺生产过程无需补充NaOH C. 过程Ⅰ发生的是复分解反应 D. 过程Ⅱ反应前后原子的种类和数目不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、该工艺能吸收处理废气，减少二氧化硫排放，二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，所以可减少酸雨形成，该说法正确； B、从流程图看，过程 Ⅰ 消耗NaOH，；过程 Ⅱ 又生成NaOH，，反应前后氢氧化钠的量不变，故理论上该工艺生产过程无需补充NaOH，该说法正确； C、过程 Ⅰ 中二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为，该反应不属于复分解反应（复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物），该说法错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，过程 Ⅱ 是化学反应，所以反应前后原子的种类和数目不变，该说法正确。 故选C。 8. 传感器的工作原理是将浓度信号转化成电信号，再将电信号转换为可读取的数据。某微型空气质量检测站的结构如图。下列说法错误的是 A. CO浓度越大，可读数据越大 B. 温湿度传感器属于污染物传感器 C. 该检测站缺少对污染物臭氧的检测 D. 洒水能够一定程度上降低可吸入颗粒物的浓度 【答案】B 【解析】 【详解】A. CO浓度越大，传感器接收的浓度信号越强，转化得到的可读数据越大，说法正确。 B. 温度、湿度不属于空气污染物，因此温湿度传感器不属于污染物传感器，说法错误。 C. 臭氧属于常见空气污染物，该检测站没有配备臭氧检测传感器，确实缺少对臭氧的检测，说法正确。 D. 洒水可吸附空气中的可吸入颗粒物使其沉降，能一定程度降低可吸入颗粒物浓度，说法正确。 9. 一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要工序如下，下列说法正确的是 A. 合金的熔点一般比其组成金属较为大 B. 钢丝需要长时间浸泡在酸洗槽中 C. 锌熔池镀上锌层，起到防锈、防腐的作用 D. 超高强度钢丝可完全溶解在足量稀硫酸中 【答案】C 【解析】 【详解】A. 合金的熔点一般低于其组成金属的熔点，因此该说法错误。 B. 钢丝主要成分为铁，若长时间浸泡在酸洗槽的稀盐酸中，稀盐酸会与铁反应腐蚀钢丝，因此该说法错误。 C. 在钢丝表面镀上锌层，可以隔绝内部铁与氧气、水的接触，起到防锈、防腐的作用，因此该说法正确。 D. 超高强度钢丝属于铁碳合金，其中的碳不与稀硫酸反应，因此不能完全溶解在足量稀硫酸中，因此该说法错误。 10. 利用下图装置探究制取氧气反应速率的影响因素。分别称取5g 物质，并将其处理成米粒大小，每种物质均进行三组平行实验。具体实验数据见下表所示。下列分析错误的是 催化剂种类 香菇 金针菇 平菇 木耳 收集 100 mLO2平均用时 1分7秒 1分14秒 43秒 5分6秒 A. 该装置可随时控制反应的发生与停止 B. 实验过程只要使用等体积的过氧化氢溶液即可 C. 该装置还可探究不同质量土豆催化速率的快慢 D. 在催化剂质量相同的情况下，平菇催化速率最快 【答案】B 【解析】 【详解】A. 可通过提拉细线控制纱布中催化剂与过氧化氢溶液的接触和分离，能随时控制反应的发生与停止，说法正确。 B. 该实验采用控制变量法，除催化剂种类不同外，需保证过氧化氢溶液的体积、浓度、温度等其他条件均相同，仅保证等体积不符合控制变量要求，说法错误。 C. 探究不同质量土豆的催化速率时，只需控制其他条件一致，仅改变土豆质量即可用该装置完成实验，说法正确。 D. 表格数据显示，等质量的不同催化剂中，平菇作催化剂时收集100mL氧气用时最短，催化速率最快，说法正确。 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 铁是人体必需的微量元素。 （1）黑木耳含铁丰富，当中“铁”指的是_____(填“单质”“元素”或“原子”)。 （2）图为铁元素在元素周期表中的部分信息和铁原子的结构示意图。 ①“55.84”所表示的含义是______。 ②x=______，Fe3+的核外电子数为______。 （3）人体缺铁影响健康，可服用补铁剂。 ①缺铁可能导致的健康问题是_______(填“骨质疏松”或“贫血”)。 ②燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，与胃酸(含有HCl)发生反应后铁更容易吸收和利用。该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） 元素 （2） ①. 铁元素的相对原子质量 ②. 2 ③. 23 （3） ①. 贫血 ②. 【解析】 【小问1详解】 食品中描述的营养成分均指宏观层面的元素，对应物质的元素组成，不是铁单质或单个铁原子。 【小问2详解】 ①元素周期表单元格内最下方的数字代表对应元素的相对原子质量； ②原子中质子数=核外电子总数，因此，解得；是铁原子失去3个电子形成的阳离子，核外电子数为。 【小问3详解】 ①缺铁会引发缺铁性贫血，缺钙才会导致骨质疏松； ②铁和盐酸发生置换反应，铁在置换反应中显+2价，生成氯化亚铁和氢气，注意标注气体符号。 12. 不平凡的“钒()”。 （1）钒属于______(填“金属”或“非金属”)元素。 （2）风力发电配套“全钒液流”储能电池，将电能转化为______储存起来。 （3）钒酸钠()可以明显降低Ⅱ型糖尿病人的空腹血糖值。实验室制备钒酸钠的原理为，则物质X为______(填化学式)。 （4）常作为化学工业的催化剂。400~500℃时，二氧化硫氧化反应的微观示意图如下。 ①中氧元素为-2价，钒元素为_______价。 ②该反应化学方程式为_______。 【答案】（1）金属 （2）化学能 （3） （4） ①. +5 ②. 【解析】 【小问1详解】 钒属于金属元素。 【小问2详解】 储能电池充电时将电能转化为化学能储存。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前共有2个V、11个O、6个Na、6个H，反应后已知产物含2个V、8个O、6个Na，可知3个X共含3个O、6个H，因此X为。 【小问4详解】 ①化合物中正负化合价代数和为0，设钒元素化合价为x， ，解得。 ②根据微观示意图，反应物为和，生成物为，作催化剂，反应温度为400~500℃，配平后得到该反应方程式。 13. 某校研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。 【实验1】提取花瓣色素的流程如下图。 （1）捣碎、研磨、浸泡的目的均是_______。 （2）取汁使用的纱布相当于实验室用到的_______(填一种实验用品名称)。 【实验2】植物酸碱指示剂可行性测试结果如下表所示： 花瓣(颜色) 色素提取液颜色 稀盐酸(pH=2) 氢氧化钠溶液 (pH=12) 格桑花(粉色) 粉色 红色 黄色 黄槐(黄色) 黄色 黄色 黄棕色 三角梅(紫色) 紫色 紫色 黄绿色 （3）黄槐_______(填“能”或“不能”)作为酸碱指示剂。 【实验3】格桑花提取液在不同pH的溶液中的显色情况如下表所示。 pH 1～2 3～6 7 8～9 10～14 颜色 玫红色 粉红色 粉红色 黄绿色 黄色 （4）若往1mLpH=13的氢氧化钠溶液中滴加3滴格桑花提取液，溶液呈______色；继续滴加稀盐酸至溶液呈粉红色，氢氧化钠和稀盐酸反应化学方程式为_______；请分析此时溶液中的溶质成分：______。 【答案】（1） 使花瓣中的色素充分溶解在乙醇中（或充分提取花瓣中的色素） （2） 滤纸 （3） 不能 （4） ①. 黄 ②. ③. 一定含有，可能含有 【解析】 【小问1详解】 捣碎、研磨可以破坏花瓣细胞结构，浸泡能增大色素和乙醇的接触时间，最终目的都是让花瓣中的色素充分溶解到乙醇中，提高色素提取效率。 【小问2详解】 纱布的作用是分离固体花瓣残渣和液体色素提取液，和实验室过滤操作中滤纸的功能一致。 【小问3详解】 酸碱指示剂需要在酸性、中性、碱性溶液中呈现明显不同的特征颜色，黄槐的色素提取液在酸性溶液和原本的中性提取液中均为黄色，在碱性溶液中呈黄棕色，颜色区分度不高，因此不能作为酸碱指示剂。 【小问4详解】 pH=13属于表格中10~14的pH区间，对应格桑花提取液显黄色； 化学方程式略； 溶液呈粉红色时pH在3~7之间，若酸碱恰好完全反应，溶质只有生成的，若盐酸过量，溶质为和过量的。 14. 海洋碳汇是利用海洋活动和海洋生物吸收大气中的CO2，并将其固定在海洋中的过程，主要的物质转化如下图。 （1）通常海水的pH在8.1左右，因此二氧化碳在海水中的溶解能力比在纯水中______(填“强”或“弱”)。 （2）“吸收作用”中CO2与水反应生成_______(填化学式)。 （3）“钙化作用”中释放的CO2来自_______(填Na2CO3或NaHCO3) （4）“光合作用”的产物(CH2O)n，中碳、氢元素的质量比为_______(填最简整数比)。 （5）上述流程中属于有机化合物的是_______(填化学式)。 （6）海洋碳汇的意义是_______(写一点)。 【答案】（1）强 （2）H2​CO3​  （3）NaHCO3​  （4）6:1  （5）(CH2​O)n​ （6）缓解温室效应（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳属于酸性气体，海水呈弱碱性（pH=8.1>7），二氧化碳可与海水中的碱性物质反应，因此溶解能力比在纯水中更强。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 与反应只生成碳酸钙沉淀和氯化钠，不产生二氧化碳；碳酸氢钠和氯化钙反应生成碳酸钙、氯化钠、二氧化碳和水，因此释放的来自。 【小问4详解】 (CH2O)n中碳、氢元素质量比为。 【小问5详解】 有机化合物指除、碳酸、碳酸盐等无机含碳物质外的含碳化合物，流程中只有属于有机物。 【小问6详解】 海洋碳汇可以吸收固定大气中的二氧化碳，因此可以缓解温室效应，减缓全球气候变暖，合理即可。 15. 化学之美无处不在。 （1）仪器之美。玻璃晶莹剔透，用来制成_______(填仪器名称)能完成溶解、过滤和蒸发实验。 （2）水火之美。防水防风火柴点燃后能在水下持续燃烧。该火柴能在水中继续燃烧需要满足的燃烧条件是______，熄灭该火柴的一种方法是_______。 （3）色彩之美。《千里江山图》使用天然矿物颜料层层着色，历经千载依然厚重绮丽。 ①第一层以墨上黑色。墨绘画长久不变色，原因是常温下碳具有_____性。 ②第二层以赭石(主要成分为Fe2O3)上________色。 ③第三、四层均上绿色，此色取自石绿[主要成分为碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3相对分子质量为222】。古人利用碱式碳酸铜炼铜，若用66.6kgCu2(OH)2CO3炼铜，理论上能制得______kg铜。 ④第五层上青色，此色取自石青的主要成分为Cu3(OH)2(CO3)2。Cu3(OH)2(CO3)2兼具碱和碳酸盐的化学性质，则Cu3(OH)2(CO3)2与稀硫酸发生复分解反应化学方程式为________。 【答案】（1）玻璃棒 （2） ①. 与氧气接触、温度达到着火点 ②. 沙土覆盖（合理即可） （3） ①. 稳定 ②. 红棕 ③. 38.4 ④. 【解析】 【小问1详解】 溶解时玻璃棒搅拌加速溶解，过滤时玻璃棒引流，蒸发时玻璃棒搅拌防液滴飞溅，三个实验都用到的玻璃仪器为玻璃棒。 【小问2详解】 燃烧需同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，火柴本身是可燃物，因此水下燃烧需满足后两个条件； 灭火只需破坏任意一个燃烧条件，例如降温至着火点以下、隔绝氧气都可。 【小问3详解】 ①常温下碳单质化学性质稳定，不易发生反应，因此墨画能长久不变色； ②为红棕色固体，对应赭石的颜色； ③根据元素质量守恒，铜元素全部转化为铜单质，计算得：； ④该物质兼具碱、碳酸盐性质，与稀硫酸发生复分解反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，配平即可得到对应方程式。 16. 氢能是一种重要的绿色能源。 【制氢】利用下列装置，选择石墨电极电解水，实验数据如下表。 【查阅资料】①该电解器两个支管的实际容积均为40mL，溶解氢气和氧气的体积，理论差值约为0.5mL；②石墨对氢气的吸附能力强于氧气。 时间/每次间隔130 s 5%NaOH溶液 10%NaOH溶液 正极气体体积/mL 负极气体体积/mL 正极气体体积/mL 负极气体体积/mL 第1次测量 1 6.5 2.2 9.7 第2次测量 1.5 9.2 4.5 19.2 第3次测量 2.4 14.3 6.8 28.4 第4次测量 3.3 19.3 2.5 10 第5次测量 4.5 24.3 5 20 第6次测量 5.9 29 7.5 30 （1）电解NaOH溶液的第4~6次测量前必须进行的操作是______。 （2）根据实验数据得出的结论是________(写1点)。 （3）石墨电极的吸附性_______(填“是”或“不是”)造成氧气体积偏小的原因。 （4）研究发现石墨电解氢氧化钠溶液时约一半的氧气转化为二氧化碳。将石墨电解氢氧化钠溶液正极产生气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水不会变浑浊的原因是_______。 （5）为避免较活泼电极对实验结果的影响，应选用不易与氧气反应的_______作电极。 【储氢】液氨储氢是一种高效的氢能储存技术，未来汽车油桶模型如图1。 （6）氨气燃烧生成氮气和水，该反应属于_______(填基本反应类型)。 （7）从微观角度分析氨气能被压缩成液氨的原因_______。 【用氢】氢气还原氮氧化物(NOx)生成水。一定条件下，H2的体积分数对 H2与NO反应的影响如图2。 （8）H2的体积分数在范围内，反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）排出支管内气体，调整液面至初始位置 （2）相同条件下，NaOH溶液浓度越大，电解水的速率越快（或电解水时，相同时间内生成氢气和氧气的体积比大于2:1，合理即可） （3）不是 （4）生成的二氧化碳与电解质氢氧化钠溶液发生了反应 （5）铂（合理即可，惰性电极均符合要求） （6）置换反应 （7）分子之间有间隔，加压时氨气分子间的间隔减小 （8） 【解析】 【小问1详解】 两个支管的实际容积均为40mL，后三次产生气体的体积较大，所以第4~6次测量前应排出支管内气体，调整液面至初始位置，避免影响实验数据的测量。 【小问2详解】 对比两组实验数据，相同时间内，NaOH浓度更高时生成的气体总体积更大，说明电解速率更快，可得出该结论。 【小问3详解】 已知石墨对氢气的吸附能力强于氧气，吸附会造成氢气损失更多，不会使氧气的测得体积偏小，因此不是氧气体积偏小的原因。 【小问4详解】 正极产生的二氧化碳是酸性气体，会与电解质氢氧化钠溶液发生反应（），因此导出检验的气体中几乎不含二氧化碳，无法使澄清石灰水变浑浊 【小问5详解】 需要选择化学性质稳定、不与氧气反应的惰性电极，铂是初中常见的符合要求的电极材料。 【小问6详解】 反应是单质O2与化合物NH3反应，生成新单质N2 ​ 和新化合物H2O，符合置换反应的定义，属于置换反应。 【小问7详解】 从微观角度，气体能被压缩的本质原因是分子间存在间隔，加压后分子间隔减小，气体变为液体。 【小问8详解】 由图像可知，该范围内H2还原NO的主要产物是N2 ，配平后得到该反应方程式。 17. 请参加“制取井盐”的研学活动。 【活动1】楠竹汲卤 古人借助数丈长的被凿空的楠竹伸入井底获取卤水(主要含NaCl，还含少量MgCl2和KCl)。 （1）三种物质的溶解度随温度的升高而_______。(已知：三种物质的溶解度数据如下表) 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 氯化钠 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 氯化钾 34.2 40.1 45.8 51.3 56.3 氯化镁 54.6 57.5 61.0 66.1 73.3 （2）20℃时，用50g水配制含饱和食盐水的卤水，你的操作是_______。 【活动2】验卤净卤 《西溪丛语》中记载石莲试卤的方法。将10枚石莲子(重量经过筛选)投入装有100gA、B、C三种卤水的杯子中，如下图。 （3）比较烧杯A、B、C中的卤水浓度大小并解释原因：_______。 （4）从多角度综合考虑，选择浓度大的卤水煎盐的原因是_______(写2点)。 【活动3】火井煎盐 《天工开物》中记载盐民利用火井中的可燃性气体煎盐的方法。已知氢气、甲烷和一氧化碳的爆炸极限分别为：4.1%~75.0%，5.0%~15.0%，12.0%~74%。 （5）盐民在点燃火井的燃料前未做安全措施(未验纯)。推测该燃料是甲烷的依据是______。 （6）甲烷完全燃烧的化学方程式为________。 【活动4】以古鉴今 （7）真空制盐法：用50mL注射器抽取10mL80℃的饱和NaCl溶液，拉动注射器，制造负压环境，卤水的_______降低，卤水沸腾。 【答案】（1） 增大 （2） 向50g水中加入18.0g氯化钠，充分搅拌 （3） A>B>C，溶液密度随溶质质量分数增大而增大，密度越大浮力越大，可托起的石莲数量越多 （4） ①相同质量的卤水，浓度大的含氯化钠更多，产盐量更高；②蒸发时需要蒸发的水更少，节约燃料、缩短煎盐时间 （5） 甲烷的爆炸极限范围（5.0%~15.0%）比氢气、一氧化碳更窄，更难达到爆炸条件，相对安全 （6） （7） 沸点 【解析】 【小问1详解】 根据表格中三种物质的溶解度数据，三者溶解度均随温度升高而增大。 【小问2详解】 20℃时氯化钠溶解度为36.0g，即该温度下50g水最多溶解18.0g氯化钠，按该配比混合搅拌即可得到饱和食盐水。 【小问3详解】 溶液密度随溶质质量分数增大而增大，密度越大浮力越大，可托起的石莲数量越多，结合图示即可判断浓度顺序。 【小问4详解】 从产率和能耗两个角度分析即可，合理即可。 【小问5详解】 爆炸极限范围越窄，可燃性气体越不容易发生爆炸，无需验纯也可点燃，符合题干描述。 【小问6详解】 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，配平并标注反应条件即可。 【小问7详解】 液体的沸点随压强减小而降低，负压环境下压强减小，卤水沸点降低，因此80℃的卤水即可沸腾。 18. 化学是一门以实验为基础的自然科学，阳阳同学在实验室用100g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，完全反应后，生成氧气的质量与反应时间的关系如图： （1）反应生成氧气的质量为___________g。 （2）计算参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数(用方程式计算，写出解题过程)。 【答案】（1）3.2 （2）解：设参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量为。 则参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数为 答：参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应生成氧气的质量为3.2g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期阶段性学科素养评价 九年级化学检测试卷 (考试时间：60分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 红烧黄河鲤鱼是一道河南特色美食。鱼肉中富含的营养物质为 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 无机盐 2. 下列有关燃烧与灭火的说法正确的是 A. 可燃物与氧气接触就能燃烧 B. 木柴架空可增大与氧气的接触面积 C. 吹灭蜡烛原理是清除可燃物 D. 水灭火原理是降低可燃物的着火点 3. 下列仪器在配制溶液过程中无需使用的是 A. B. C. D. 4. “水的组成及变化的探究”为学生必做实验。下列对该实验的说法不正确的是 A. 正极产生的气体能燃烧 B. 氢气点燃前必须验纯 C. 该实验证明水由氢元素和氧元素组成 D. 正极与负极产生气体的体积比为 5. 我国科学家发现在高温高压条件下石墨形成六方金刚石的全新路径。有关六方金刚石的说法中，正确的是 A. 该转化路径属于物理变化 B. 该路径能在常温常压下进行 C. 与O2反应生成碳的氧化物 D. 碳原子排列方式与石墨相同 6. CuSO4在农业上可配制波尔多液防治植物病害，低浓度硫酸铜溶液可用于外用消毒(如治疗皮肤真菌感染)。下列有关硫酸铜的说法中，错误的是 A. 可用CuO和稀硫酸制备 B. 常温下可用Cu和稀硫酸制备 C. 不能用铁质容器配制波尔多液 D. CuSO4与NaOH反应能验证质量守恒定律 7. 如图是工业上用＂双碱法＂脱硫处理废气的过程。下列说法不正确的是 A. 该工艺可减少酸雨的形成 B. 理论上该工艺生产过程无需补充NaOH C. 过程Ⅰ发生的是复分解反应 D. 过程Ⅱ反应前后原子的种类和数目不变 8. 传感器的工作原理是将浓度信号转化成电信号，再将电信号转换为可读取的数据。某微型空气质量检测站的结构如图。下列说法错误的是 A. CO浓度越大，可读数据越大 B. 温湿度传感器属于污染物传感器 C. 该检测站缺少对污染物臭氧的检测 D. 洒水能够一定程度上降低可吸入颗粒物的浓度 9. 一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要工序如下，下列说法正确的是 A. 合金的熔点一般比其组成金属较为大 B. 钢丝需要长时间浸泡在酸洗槽中 C. 锌熔池镀上锌层，起到防锈、防腐的作用 D. 超高强度钢丝可完全溶解在足量稀硫酸中 10. 利用下图装置探究制取氧气反应速率的影响因素。分别称取5g 物质，并将其处理成米粒大小，每种物质均进行三组平行实验。具体实验数据见下表所示。下列分析错误的是 催化剂种类 香菇 金针菇 平菇 木耳 收集 100 mLO2平均用时 1分7秒 1分14秒 43秒 5分6秒 A. 该装置可随时控制反应的发生与停止 B. 实验过程只要使用等体积的过氧化氢溶液即可 C. 该装置还可探究不同质量土豆催化速率的快慢 D. 在催化剂质量相同的情况下，平菇催化速率最快 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 铁是人体必需的微量元素。 （1）黑木耳含铁丰富，当中“铁”指的是_____(填“单质”“元素”或“原子”)。 （2）图为铁元素在元素周期表中的部分信息和铁原子的结构示意图。 ①“55.84”所表示的含义是______。 ②x=______，Fe3+的核外电子数为______。 （3）人体缺铁影响健康，可服用补铁剂。 ①缺铁可能导致的健康问题是_______(填“骨质疏松”或“贫血”)。 ②燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，与胃酸(含有HCl)发生反应后铁更容易吸收和利用。该反应的化学方程式为_______。 12. 不平凡的“钒()”。 （1）钒属于______(填“金属”或“非金属”)元素。 （2）风力发电配套“全钒液流”储能电池，将电能转化为______储存起来。 （3）钒酸钠()可以明显降低Ⅱ型糖尿病人的空腹血糖值。实验室制备钒酸钠的原理为，则物质X为______(填化学式)。 （4）常作为化学工业的催化剂。400~500℃时，二氧化硫氧化反应的微观示意图如下。 ①中氧元素为-2价，钒元素为_______价。 ②该反应化学方程式为_______。 13. 某校研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。 【实验1】提取花瓣色素的流程如下图。 （1）捣碎、研磨、浸泡的目的均是_______。 （2）取汁使用的纱布相当于实验室用到的_______(填一种实验用品名称)。 【实验2】植物酸碱指示剂可行性测试结果如下表所示： 花瓣(颜色) 色素提取液颜色 稀盐酸(pH=2) 氢氧化钠溶液 (pH=12) 格桑花(粉色) 粉色 红色 黄色 黄槐(黄色) 黄色 黄色 黄棕色 三角梅(紫色) 紫色 紫色 黄绿色 （3）黄槐_______(填“能”或“不能”)作为酸碱指示剂。 【实验3】格桑花提取液在不同pH的溶液中的显色情况如下表所示。 pH 1～2 3～6 7 8～9 10～14 颜色 玫红色 粉红色 粉红色 黄绿色 黄色 （4）若往1mLpH=13的氢氧化钠溶液中滴加3滴格桑花提取液，溶液呈______色；继续滴加稀盐酸至溶液呈粉红色，氢氧化钠和稀盐酸反应化学方程式为_______；请分析此时溶液中的溶质成分：______。 14. 海洋碳汇是利用海洋活动和海洋生物吸收大气中的CO2，并将其固定在海洋中的过程，主要的物质转化如下图。 （1）通常海水的pH在8.1左右，因此二氧化碳在海水中的溶解能力比在纯水中______(填“强”或“弱”)。 （2）“吸收作用”中CO2与水反应生成_______(填化学式)。 （3）“钙化作用”中释放的CO2来自_______(填Na2CO3或NaHCO3) （4）“光合作用”的产物(CH2O)n，中碳、氢元素的质量比为_______(填最简整数比)。 （5）上述流程中属于有机化合物的是_______(填化学式)。 （6）海洋碳汇的意义是_______(写一点)。 15. 化学之美无处不在。 （1）仪器之美。玻璃晶莹剔透，用来制成_______(填仪器名称)能完成溶解、过滤和蒸发实验。 （2）水火之美。防水防风火柴点燃后能在水下持续燃烧。该火柴能在水中继续燃烧需要满足的燃烧条件是______，熄灭该火柴的一种方法是_______。 （3）色彩之美。《千里江山图》使用天然矿物颜料层层着色，历经千载依然厚重绮丽。 ①第一层以墨上黑色。墨绘画长久不变色，原因是常温下碳具有_____性。 ②第二层以赭石(主要成分为Fe2O3)上________色。 ③第三、四层均上绿色，此色取自石绿[主要成分为碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3相对分子质量为222】。古人利用碱式碳酸铜炼铜，若用66.6kgCu2(OH)2CO3炼铜，理论上能制得______kg铜。 ④第五层上青色，此色取自石青的主要成分为Cu3(OH)2(CO3)2。Cu3(OH)2(CO3)2兼具碱和碳酸盐的化学性质，则Cu3(OH)2(CO3)2与稀硫酸发生复分解反应化学方程式为________。 16. 氢能是一种重要的绿色能源。 【制氢】利用下列装置，选择石墨电极电解水，实验数据如下表。 【查阅资料】①该电解器两个支管的实际容积均为40mL，溶解氢气和氧气的体积，理论差值约为0.5mL；②石墨对氢气的吸附能力强于氧气。 时间/每次间隔130 s 5%NaOH溶液 10%NaOH溶液 正极气体体积/mL 负极气体体积/mL 正极气体体积/mL 负极气体体积/mL 第1次测量 1 6.5 2.2 9.7 第2次测量 1.5 9.2 4.5 19.2 第3次测量 2.4 14.3 6.8 28.4 第4次测量 3.3 19.3 2.5 10 第5次测量 4.5 24.3 5 20 第6次测量 5.9 29 7.5 30 （1）电解NaOH溶液的第4~6次测量前必须进行的操作是______。 （2）根据实验数据得出的结论是________(写1点)。 （3）石墨电极的吸附性_______(填“是”或“不是”)造成氧气体积偏小的原因。 （4）研究发现石墨电解氢氧化钠溶液时约一半的氧气转化为二氧化碳。将石墨电解氢氧化钠溶液正极产生气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水不会变浑浊的原因是_______。 （5）为避免较活泼电极对实验结果的影响，应选用不易与氧气反应的_______作电极。 【储氢】液氨储氢是一种高效的氢能储存技术，未来汽车油桶模型如图1。 （6）氨气燃烧生成氮气和水，该反应属于_______(填基本反应类型)。 （7）从微观角度分析氨气能被压缩成液氨的原因_______。 【用氢】氢气还原氮氧化物(NOx)生成水。一定条件下，H2的体积分数对 H2与NO反应的影响如图2。 （8）H2的体积分数在范围内，反应的化学方程式为_______。 17. 请参加“制取井盐”的研学活动。 【活动1】楠竹汲卤 古人借助数丈长的被凿空的楠竹伸入井底获取卤水(主要含NaCl，还含少量MgCl2和KCl)。 （1）三种物质的溶解度随温度的升高而_______。(已知：三种物质的溶解度数据如下表) 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 氯化钠 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 氯化钾 34.2 40.1 45.8 51.3 56.3 氯化镁 54.6 57.5 61.0 66.1 73.3 （2）20℃时，用50g水配制含饱和食盐水的卤水，你的操作是_______。 【活动2】验卤净卤 《西溪丛语》中记载石莲试卤的方法。将10枚石莲子(重量经过筛选)投入装有100gA、B、C三种卤水的杯子中，如下图。 （3）比较烧杯A、B、C中的卤水浓度大小并解释原因：_______。 （4）从多角度综合考虑，选择浓度大的卤水煎盐的原因是_______(写2点)。 【活动3】火井煎盐 《天工开物》中记载盐民利用火井中的可燃性气体煎盐的方法。已知氢气、甲烷和一氧化碳的爆炸极限分别为：4.1%~75.0%，5.0%~15.0%，12.0%~74%。 （5）盐民在点燃火井的燃料前未做安全措施(未验纯)。推测该燃料是甲烷的依据是______。 （6）甲烷完全燃烧的化学方程式为________。 【活动4】以古鉴今 （7）真空制盐法：用50mL注射器抽取10mL80℃的饱和NaCl溶液，拉动注射器，制造负压环境，卤水的_______降低，卤水沸腾。 18. 化学是一门以实验为基础的自然科学，阳阳同学在实验室用100g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，完全反应后，生成氧气的质量与反应时间的关系如图： （1）反应生成氧气的质量为___________g。 （2）计算参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数(用方程式计算，写出解题过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $