精品解析：2026年河南南阳市内乡县中考一模化学试题

2026年中考模拟考试 化学 注意事项： 1．全卷共8页，满分100分，考试用时为60分钟。 2．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用2B铅笔把对应号码的标号涂黑。 3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 4．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5．考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cl-35.5 Na-23 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 沙里淘金 C. 海水晒盐 D. 五谷酿酒 2. 人类的生活离不开空气。空气中可供给呼吸的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 3. 下列人物与其贡献不相符的是 A. 侯德榜—创联合制碱法 B. 拉瓦锡—发现元素周期律 C. 屠呦呦—研制新型抗疟药 D. 张青莲—测定相对原子质量 4. 用大理石和稀盐酸制备二氧化碳，下列实验及操作正确的是 A. 加入大理石 B. 取用稀盐酸 C. 收集并验满 D. 检验气体 5. 经测定该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，则该土壤最不适宜种植的作物是 作物 茶树 薄荷 马铃薯 玉米 最适宜生长的pH范围 5.0~5.5 7.0~8.0 4.8~5.5 6.0~7.0 A. 茶树 B. 薄荷 C. 马铃薯 D. 玉米 6. 学校劳动教育基地里的蔬菜因缺氮叶片发黄，需要施用的化肥是 A. Ca3(PO4)2 B. CO(NH2)2 C. K2CO3 D. MgSO4 7. 健康生活需要平衡膳食。下列食物中富含蛋白质的是 A. 马铃薯 B. 鸡蛋 C. 荔枝 D. 芹菜 8. 桃之夭夭，灼灼其华。古代桃红胭脂的染料主要成分为苏木红素(C16H14O5)，下列有关苏木红素的说法正确的是 A. 苏木红素是无机化合物 B. 苏木红素由三种元素组成 C. 苏木红素中C、O元素质量比为16∶5 D. 苏木红素中氢元素质量分数最高 9. 春晚使用机器人的承重部件和结构框架中应用了大量的铝合金，铝合金属于 A. 金属材料 B. 天然材料 C. 高分子材料 D. 复合材料 10. 钽在航空航天领域有重要的应用价值，钽元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是 A. 钽是一种金属元素 B. 钽的元素符号为Ta C. 每个钽原子中含73个中子 D. 钽的相对原子质量为180.9 11. 氧化钴(CoO)是青花瓷的着色剂，其中钴(Co)元素的化合价是 A. +1 B. +2 C. -1 D. -2 12. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分棉纤维、羊毛纤维和涤纶(合成纤维) 各取少量纤维灼烧，比较燃烧现象和放出气体的气味 B 鉴别碳酸钠溶液和氯化钠溶液 取样，分别滴加足量稀盐酸，观察现象 C 判断稀硫酸与氢氧化钠溶液是否发生化学反应 向滴有酚酞溶液的稀硫酸中缓慢滴加氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，观察溶液颜色变化 D 除去水中溶解的少量氯化钙 加活性炭，搅拌后静置片刻，过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 某反应的微观过程如图。下列说法正确的是 A. 对应的化学式为CO2 B. 该反应为置换反应 C. 反应过程涉及的氧化物有2种 D. 生成的与的质量比为1：16 14. 果蔬洗涤盐是一种果蔬清洁剂。某果蔬洗涤盐的主要成分为氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，各物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. t1℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相等 B. 0℃～t2℃范围内，物质的溶解度受温度变化影响更大的是碳酸钠 C. 10℃时，碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为12.2% D. 该果蔬洗涤盐不能与食醋一起使用 15. 肝脏研磨液中有过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解;FeCl3也是过氧化氢分解的催化剂。用图1装置(气密性良好)对比两者的催化效果，图2是实验过程中装置外壁温度变化曲线。下列实验分析正确的是 A. 气球中的气体能使带火星的木条复燃 B. 过氧化氢分解的过程中会吸收热量 C. FeCl3组化学反应速率比过氧化氢酶组更平缓 D. 反应结束温度恢复室温，FeCI3组的气球更大 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 国家非物质文化遗产“中国铁锅”表面光滑如镜，炒菜不粘锅。制作时经过了冷锻、热锻等十二道工序，上万次捶打。兴趣小组以“中国铁锅”为主题进行项目式学习。 任务一：认识铁料的来源 （1）自然界中的铁。因为铁的化学性质活泼，所以自然界中的铁元素大多以化合物形式存在。炼铁。工业炼铁常用热还原法。一氧化碳在高温条件下还原氧化铁的化学方程式是_______。 任务二：认识铁锅的制作 （2）裁料。在钢板上划线，沿线切出锅胚。传统工艺常用一种蓝色溶液划线，划线处会出现红色物质，该蓝色溶液可能是_______(写一种物质)溶液。 （3）锻打。铁锅胚锻打成型，是利用铁具有_______(性质)。 （4）淬火。将锻打好的铁锅加热，然后伸入到冷水中，铁在高温下与水蒸气反应生成一层致密的四氧化三铁，铁锅的硬度和耐磨性会显著增强，另外还生成一种气体单质。该反应的化学方程式是_______。 （5）防锈。在制好的铁锅表面涂一层油防止锈蚀，其原理是_______。 【科普阅读】 17. 煤炭的开采与利用 Ⅰ.古代科技 ①采煤包括探煤、排气、挖煤。煤层出现时，毒气冒出能伤人。可以将大竹简的中节凿通，削尖竹简末端，插入煤层，毒气便通过竹简往上空排出。②运载两千多斤铁矿石，以煤炭为燃料，四个人通过风箱一起从炉底鼓风，最终将矿石熔炼成生铁。 （1）“探煤”：煤炭可以分为明煤、碎煤和末煤，属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）“排气”：煤矿中“毒气”的主要成分是甲烷，古人能用竹筒排出“毒气”的原因是_______。“毒气”能伤人，推测“毒气”中可能存在的一种含碳物质是_______(填化学式)。 （3）“炼铁”：炉底鼓入与矿物逆流而行的空气，“逆流而行”的目的是_______；熔炼获得的生铁的硬度比纯铁_______(填“大”或“小”)。 Ⅱ.现代科技 为了助力“碳中和”目标，我国目前推广了“煤与瓦斯共采技术”，该技术分为两步。第一步，进行瓦斯预抽采。在采煤前通过钻孔抽取煤层气，降低井下瓦斯爆炸风险。第二步，进行瓦斯资源化利用。抽采的瓦斯(主要成分是甲烷)可与水在一定条件下反应制氢气，同时产生一氧化碳，实现“变害为宝”。我国每年通过瓦斯利用减少碳排放超1亿吨。 （4）根据题目信息，写出瓦斯与水反应的化学方程式_______。 （5）从生产生活出发，列举一条助力“碳中和”目标的措施：_______。 【基础实验与跨学科实践】 18. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ.氧气的实验室制取与性质 （1）B装置中①的仪器名称是_______。 （2）反应原理：用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______。 （3）注意事项：集满氧气后，为防止水倒吸，应先_______(填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”)。 Ⅱ.常见金属的物理性质和化学性质 （4）完成下列表格。 示意图 实验操作 实验现象 解释与结论 接通电路 小灯泡发光 铜具有_______性 加热铜片一端1~2秒后，停止加热，立即用手触摸铜片另一端 有热感 铜具有_______性 向试管中加入铁片和稀盐酸 铁片表面产生_______ 铁与稀盐酸反应 向试管中加入铁片和硫酸铜溶液 铁片表面有红色固体析出 铁的金属活动性比铜_______(填“强”或“弱”)，反应的化学方程式为_______ 【科学探究】 19. 自制西瓜霜 西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉口齿 、喉痹久咳”等。小林在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。 Ⅰ、探究原料 西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。 （1）关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的性质是______。 （2）经检验该“盐”是一种钠盐，常见的钠盐有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠。小林通过实验确定了该“盐”是硫酸钠，他的实验方法及观察到的实验现象是______。实验过程中发生反应的化学方程式为______。 Ⅱ、制备原料 古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝（主要成分硫酸钠晶体），如图是制取流程： （3）根据如图分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是______，依据是______。 （4）实验室可用中和反应制备硫酸钠，其反应原理是______（用化学方程式表示）。 Ⅲ、制作西瓜霜 （5）制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在干燥通风处2-3周，瓦罐外产生大量白霜（西瓜霜）。瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是______。 20. 回眸一笑百媚生，六宫粉黛无颜色。粉黛即胭脂，下图是古法红色胭脂的制作工艺流程。 资料：红蓝花中含有黄色素和红色素，黄色素易溶于酸，红色素难溶于酸。 （1）“预处理”中需捣烂红蓝花，以水淘洗，布袋绞得汁液，此过程中“布袋绞得汁液”利用的分离方法是_________。 （2）“酸洗”中用食醋浸泡红蓝花的目的是_____。 （3）“碱洗”中草木灰水的主要成分是碳酸钾 与 的化学性质类似。碳酸钾与红蓝花中酸性物质（以盐酸为例）反应的化学方程式为_____，属于的基本反应类型是_____反应。 （4）“辅料添加”中加入珍珠粉（主要成分为CaCO3）增加粘性，方便定型。若“调节 ”中滴加过量食醋，对最终产品的影响是_____。 （5）在一定条件下，红色素 可与O2反应生成 和 该反应的化学方程式为_____。 （6）现代胭脂常使用合成色素和防腐剂，而古法依赖天然物质。写出现代工艺的一条优点：___。 21. 为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，实验小组的同学借助图1装置进行实验，图2是溶液混合过程中的pH变化曲线。 （1）a点与b点所示溶液中OH-的数目关系是：a点______b点(填“＞”“＜”或“=”)。 （2）恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为______g。 （3）溶液中氢氧化钠的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考模拟考试 化学 注意事项： 1．全卷共8页，满分100分，考试用时为60分钟。 2．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用2B铅笔把对应号码的标号涂黑。 3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 4．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5．考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cl-35.5 Na-23 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 沙里淘金 C. 海水晒盐 D. 五谷酿酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、纺纱织布、仅改变纤维的形态和排列，未生成新物质，属于物理变化； B、沙里淘金通过物理分离提取金，未改变物质成分，属于物理变化； C、海水晒盐通过蒸发水分析出盐，仅为状态变化，无新物质生成，属于物理变化； D、五谷酿酒时，糖类经发酵生成酒精（新物质），有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 人类的生活离不开空气。空气中可供给呼吸的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】空气是混合物，主要成分包括氮气（约78%）、氧气（约21%）、稀有气体（约0.94%）、二氧化碳（约0.03%）等，氧气是空气中可供给呼吸的气体；在呼吸作用中，人体吸入氧气，用于氧化分解有机物（如葡萄糖），释放能量供生命活动使用，同时产生二氧化碳。氧气是维持生命必需的气体。 故选B。 3. 下列人物与其贡献不相符的是 A. 侯德榜—创联合制碱法 B. 拉瓦锡—发现元素周期律 C. 屠呦呦—研制新型抗疟药 D. 张青莲—测定相对原子质量 【答案】B 【解析】 【详解】侯德榜创立联合制碱法；拉瓦锡测定空气组成；门捷列夫发现元素周期律；屠呦呦研制青蒿素；张青莲测定相对原子质量。故选B。 4. 用大理石和稀盐酸制备二氧化碳，下列实验及操作正确的是 A. 加入大理石 B. 取用稀盐酸 C. 收集并验满 D. 检验气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中操作错误； B、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上、标签向着手心、瓶口紧挨着试管口，试管略倾斜，图中操作错误； C、二氧化碳不燃烧且不支持燃烧，二氧化碳验满时，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明气体已经集满，图中操作正确； D、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此用澄清的石灰水检验二氧化碳，检验时，应将导管末端伸入澄清石灰水液面以下，图中操作错误。 故选C。 5. 经测定该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，则该土壤最不适宜种植的作物是 作物 茶树 薄荷 马铃薯 玉米 最适宜生长的pH范围 5.0~5.5 7.0~8.0 4.8~5.5 6.0~7.0 A. 茶树 B. 薄荷 C. 马铃薯 D. 玉米 【答案】B 【解析】 【分析】土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，表明土壤呈酸性。 【详解】A、pH为5.0~5.5，显酸性，故A不符合题意； B、pH为7.0~8.0，中性到微碱性，故B符合题意； C、pH为4.8~5.5，显酸性，故C不符合题意； D、pH为6.0~7.0，微酸性到中性，故D不符合题意。 故选B。 6. 学校劳动教育基地里的蔬菜因缺氮叶片发黄，需要施用的化肥是 A. Ca3(PO4)2 B. CO(NH2)2 C. K2CO3 D. MgSO4 【答案】B 【解析】 【详解】学校劳动教育基地里的蔬菜因缺氮叶片发黄，需要施用的化肥是氮肥； A、Ca3(PO4)2含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意； B、CO(NH2)2含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项符合题意； C、K2CO3含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意； D、MgSO4主要为作物提供镁元素（Mg）和硫元素（S），不含氮元素，不属于氮肥，故选项不符合题意。 故选B。 7. 健康生活需要平衡膳食。下列食物中富含蛋白质的是 A. 马铃薯 B. 鸡蛋 C. 荔枝 D. 芹菜 【答案】B 【解析】 【详解】A、马铃薯中富含糖类，故选项错误； B、鸡蛋中富含蛋白质，故选项正确； C、荔枝富含维生素和糖类，故选项错误； D、芹菜中富含维生素和食物纤维，故选项错误； 故选：B。 8. 桃之夭夭，灼灼其华。古代桃红胭脂的染料主要成分为苏木红素(C16H14O5)，下列有关苏木红素的说法正确的是 A. 苏木红素是无机化合物 B. 苏木红素由三种元素组成 C. 苏木红素中C、O元素质量比为16∶5 D. 苏木红素中氢元素质量分数最高 【答案】B 【解析】 【详解】A、苏木红素（C16H14O5）含有碳元素，且不属于CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等少量含碳化合物，所以属于有机化合物，不是无机化合物，A 错误； B、由苏木红素的化学式C16H14O5可知，它由碳、氢、氧三种元素组成，B 正确； C、苏木红素中C、O元素质量比为，不是，C 错误； D、苏木红素中碳、氢、氧元素的质量比为，可知碳元素质量分数最高，而不是氢元素，D 错误。 故选B。 9. 春晚使用机器人的承重部件和结构框架中应用了大量的铝合金，铝合金属于 A. 金属材料 B. 天然材料 C. 高分子材料 D. 复合材料 【答案】A 【解析】 【详解】金属材料包括纯金属和合金，铝合金是铝的合金，属于金属材料。故选A。 10. 钽在航空航天领域有重要的应用价值，钽元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是 A. 钽是一种金属元素 B. 钽的元素符号为Ta C. 每个钽原子中含73个中子 D. 钽的相对原子质量为180.9 【答案】C 【解析】 【详解】A、钽元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 B、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，则钽的元素符号为Ta，故选项说法正确。 C、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则钽的原子序数为73，原子中原子序数=质子数=73；元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钽的相对原子质量为180.9，中子数近似等于相对原子质量-质子数=180.9-73≈108，故选项说法不正确。 D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钽的相对原子质量为180.9，故选项说法正确。 故选C。 11. 氧化钴(CoO)是青花瓷的着色剂，其中钴(Co)元素的化合价是 A. +1 B. +2 C. -1 D. -2 【答案】B 【解析】 【详解】化合物中各元素正负化合价的代数和为0，氧化物中氧元素通常显-2价。设Co元素化合价为x，列式得：，解得。 12. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分棉纤维、羊毛纤维和涤纶(合成纤维) 各取少量纤维灼烧，比较燃烧现象和放出气体的气味 B 鉴别碳酸钠溶液和氯化钠溶液 取样，分别滴加足量稀盐酸，观察现象 C 判断稀硫酸与氢氧化钠溶液是否发生化学反应 向滴有酚酞溶液的稀硫酸中缓慢滴加氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，观察溶液颜色变化 D 除去水中溶解的少量氯化钙 加活性炭，搅拌后静置片刻，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.棉纤维、羊毛纤维、涤纶灼烧时现象和气味不同，棉纤维灼烧有烧纸味，灰烬易碎，羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛味，灰烬呈黑色小球，涤纶灼烧会熔化滴落，有刺激性气味可区分，故选项实验方案能达到实验目的，不符合题意； B.碳酸钠与盐酸反应产生气泡，氯化钠无现象，可鉴别，故选项实验方案能达到实验目的，不符合题意； C.酚酞在酸中无色，碱中变红，当氢氧化钠与稀硫酸中和后，溶液由酸性变为中性或碱性，酚酞会从无色变为红色，故选项实验方案能达到实验目的，不符合题意； D.活性炭吸附色素和异味，但不能除去可溶性氯化钙，故选项实验方案不能达到实验目的，符合题意； 故选D。 13. 某反应的微观过程如图。下列说法正确的是 A. 对应的化学式为CO2 B. 该反应为置换反应 C. 反应过程涉及的氧化物有2种 D. 生成的与的质量比为1：16 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应是CH4、H2O在催化剂条件下反应生成CH3OH、H2，化学方程式为。 【详解】A、由图知， 由2个H原子和1个O原子构成，化学式应为H2​O，不是CO2​，A 错误； B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物都是化合物，不符合置换反应特点，B 错误； C、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，反应涉及的氧化物只有H2​O，共1种，C 错误； D、根据，生成的与的质量比为，D 正确。 故选D。 14. 果蔬洗涤盐是一种果蔬清洁剂。某果蔬洗涤盐的主要成分为氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，各物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. t1℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相等 B. 0℃～t2℃范围内，物质的溶解度受温度变化影响更大的是碳酸钠 C. 10℃时，碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为12.2% D. 该果蔬洗涤盐不能与食醋一起使用 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，t1℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线相交，则它们的溶解度相等，该选项说法正确； B、由图可知，0℃～t2℃范围内，碳酸钠的溶解度受温度影响比较大，该选项说法正确； C、10℃时，碳酸钠的溶解度为12.2g，则碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为，该选项说法不正确； D、由于碳酸钠、碳酸氢钠均能和食醋反应，则该果蔬洗涤盐不能与食醋一起使用，该选项说法正确。 故选C。 15. 肝脏研磨液中有过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解;FeCl3也是过氧化氢分解的催化剂。用图1装置(气密性良好)对比两者的催化效果，图2是实验过程中装置外壁温度变化曲线。下列实验分析正确的是 A. 气球中的气体能使带火星的木条复燃 B. 过氧化氢分解的过程中会吸收热量 C. FeCl3组化学反应速率比过氧化氢酶组更平缓 D. 反应结束温度恢复室温，FeCI3组的气球更大 【答案】A 【解析】 【详解】A、过氧化氢分解生成水和氧气，气球中的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，该选项正确； B、从图 2 可以看出，两组实验过程中装置外壁温度都升高，说明过氧化氢分解的过程中会放出热量，而不是吸收热量，该选项错误； C、根据图 2 曲线，过氧化氢酶组温度变化相对较平缓，说明反应速率相对较慢，即过氧化氢酶组化学反应速率比FeCl3组更平缓 ，该选项错误； D、两组实验中过氧化氢溶液的体积和浓度相同，催化剂不能改变氧气的最终产量，最终生成氧气的量相同，所以反应结束温度恢复室温后，两个气球大小应相同，该选项错误。 故选：A。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 国家非物质文化遗产“中国铁锅”表面光滑如镜，炒菜不粘锅。制作时经过了冷锻、热锻等十二道工序，上万次捶打。兴趣小组以“中国铁锅”为主题进行项目式学习。 任务一：认识铁料的来源 （1）自然界中的铁。因为铁的化学性质活泼，所以自然界中的铁元素大多以化合物形式存在。炼铁。工业炼铁常用热还原法。一氧化碳在高温条件下还原氧化铁的化学方程式是_______。 任务二：认识铁锅的制作 （2）裁料。在钢板上划线，沿线切出锅胚。传统工艺常用一种蓝色溶液划线，划线处会出现红色物质，该蓝色溶液可能是_______(写一种物质)溶液。 （3）锻打。铁锅胚锻打成型，是利用铁具有_______(性质)。 （4）淬火。将锻打好的铁锅加热，然后伸入到冷水中，铁在高温下与水蒸气反应生成一层致密的四氧化三铁，铁锅的硬度和耐磨性会显著增强，另外还生成一种气体单质。该反应的化学方程式是_______。 （5）防锈。在制好的铁锅表面涂一层油防止锈蚀，其原理是_______。 【答案】（1） （2）硫酸铜 （3）延展性 （4） （5）隔绝氧气和水 【解析】 【小问1详解】 工业炼铁的核心反应，一氧化碳作还原剂，高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，按原子守恒配平即可。 【小问2详解】 铁的金属活动性比铜强，能和蓝色可溶性铜盐发生置换反应生成红色铜单质，因此划线处显红色，硫酸铜是最常见的可溶性铜盐。 【小问3详解】 金属具有延展性，可通过锻打改变形状，加工为所需器物。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物含铁、氢、氧三种元素，已知生成四氧化三铁，因此气体单质为氢气，按原子守恒配平即可。 【小问5详解】 铁锈蚀的条件是同时接触氧气（空气）和水，涂油可使铁锅与这两种物质隔绝，防止生锈。 【科普阅读】 17. 煤炭的开采与利用 Ⅰ.古代科技 ①采煤包括探煤、排气、挖煤。煤层出现时，毒气冒出能伤人。可以将大竹简的中节凿通，削尖竹简末端，插入煤层，毒气便通过竹简往上空排出。②运载两千多斤铁矿石，以煤炭为燃料，四个人通过风箱一起从炉底鼓风，最终将矿石熔炼成生铁。 （1）“探煤”：煤炭可以分为明煤、碎煤和末煤，属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）“排气”：煤矿中“毒气”的主要成分是甲烷，古人能用竹筒排出“毒气”的原因是_______。“毒气”能伤人，推测“毒气”中可能存在的一种含碳物质是_______(填化学式)。 （3）“炼铁”：炉底鼓入与矿物逆流而行的空气，“逆流而行”的目的是_______；熔炼获得的生铁的硬度比纯铁_______(填“大”或“小”)。 Ⅱ.现代科技 为了助力“碳中和”目标，我国目前推广了“煤与瓦斯共采技术”，该技术分为两步。第一步，进行瓦斯预抽采。在采煤前通过钻孔抽取煤层气，降低井下瓦斯爆炸风险。第二步，进行瓦斯资源化利用。抽采的瓦斯(主要成分是甲烷)可与水在一定条件下反应制氢气，同时产生一氧化碳，实现“变害为宝”。我国每年通过瓦斯利用减少碳排放超1亿吨。 （4）根据题目信息，写出瓦斯与水反应的化学方程式_______。 （5）从生产生活出发，列举一条助力“碳中和”目标的措施：_______。 【答案】（1）混合物 （2） ①. 甲烷的密度比空气小 ②. CO （3） ①. 使反应物充分接触，延长反应时间，使反应更充分 ②. 大 （4） （5）离开房间随手关灯（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 煤炭含有碳、硫等多种不同物质，因此属于混合物； 【小问2详解】 甲烷密度小于空气，会自发向上流动，因此可通过竹筒导出到室外； 一氧化碳（CO）是含碳的有毒气体，是煤矿中常见的有毒成分； 【小问3详解】 逆流操作能延长反应物接触时间、增大接触面积，让反应更充分； 生铁是铁碳合金，合金硬度通常大于其组成的纯金属，因此生铁硬度比纯铁大； 【小问4详解】 甲烷和水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 减少二氧化碳的排放，助力“碳中和”目标，具体措施包括离开房间随手关灯；步行或骑车上学，少坐私家车等。 【基础实验与跨学科实践】 18. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ.氧气的实验室制取与性质 （1）B装置中①的仪器名称是_______。 （2）反应原理：用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______。 （3）注意事项：集满氧气后，为防止水倒吸，应先_______(填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”)。 Ⅱ.常见金属的物理性质和化学性质 （4）完成下列表格。 示意图 实验操作 实验现象 解释与结论 接通电路 小灯泡发光 铜具有_______性 加热铜片一端1~2秒后，停止加热，立即用手触摸铜片另一端 有热感 铜具有_______性 向试管中加入铁片和稀盐酸 铁片表面产生_______ 铁与稀盐酸反应 向试管中加入铁片和硫酸铜溶液 铁片表面有红色固体析出 铁的金属活动性比铜_______(填“强”或“弱”)，反应的化学方程式为_______ 【答案】（1）水槽 （2） （3）将导管移出水面 （4） ①. 导电或良好的导电 ②. 导热或良好的导热 ③. 气泡 ④. 强 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 略； 铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故现象是：铁片表面产生气泡； 铁片表面有红色固体析出，说明铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铁的金属活动性比铜强。 【科学探究】 19. 自制西瓜霜 西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉口齿 、喉痹久咳”等。小林在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。 Ⅰ、探究原料 西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。 （1）关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的性质是______。 （2）经检验该“盐”是一种钠盐，常见的钠盐有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠。小林通过实验确定了该“盐”是硫酸钠，他的实验方法及观察到的实验现象是______。实验过程中发生反应的化学方程式为______。 Ⅱ、制备原料 古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝（主要成分硫酸钠晶体），如图是制取流程： （3）根据如图分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是______，依据是______。 （4）实验室可用中和反应制备硫酸钠，其反应原理是______（用化学方程式表示）。 Ⅲ、制作西瓜霜 （5）制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在干燥通风处2-3周，瓦罐外产生大量白霜（西瓜霜）。瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是______。 【答案】（1）易溶于水 （2） ①. 取少量该“盐”于试管中，加水溶解，向其中滴加硝酸钡溶液和足量的稀硝酸，产生白色沉淀，且沉淀不溶解 ②. （合理即可） （3） ①. 降温结晶 ②. 在40℃以下，硫酸钠溶解度随温度降低而降低且变化很大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大 （4） （5）干燥通风有利于水分蒸发 【解析】 【小问1详解】 该物见水即消，说明该盐易溶于水。 【小问2详解】 硫酸钠能和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，且硝酸钡不溶于稀硝酸中，则可取少量该“盐”于试管中，加水溶解，向其中滴加硝酸钡溶液和足量的稀硝酸，产生白色沉淀，且沉淀不溶解；反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 由图可知，在40℃以下，硫酸钠溶解度随温度降低而降低且变化很大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大，则可采用降温结晶的方法获取硫酸钠。 【小问4详解】 中和反应是指酸和碱的反应，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成，是因为干燥通风有利于水分蒸发。 20. 回眸一笑百媚生，六宫粉黛无颜色。粉黛即胭脂，下图是古法红色胭脂的制作工艺流程。 资料：红蓝花中含有黄色素和红色素，黄色素易溶于酸，红色素难溶于酸。 （1）“预处理”中需捣烂红蓝花，以水淘洗，布袋绞得汁液，此过程中“布袋绞得汁液”利用的分离方法是_________。 （2）“酸洗”中用食醋浸泡红蓝花的目的是_____。 （3）“碱洗”中草木灰水的主要成分是碳酸钾 与 的化学性质类似。碳酸钾与红蓝花中酸性物质（以盐酸为例）反应的化学方程式为_____，属于的基本反应类型是_____反应。 （4）“辅料添加”中加入珍珠粉（主要成分为CaCO3）增加粘性，方便定型。若“调节 ”中滴加过量食醋，对最终产品的影响是_____。 （5）在一定条件下，红色素 可与O2反应生成 和 该反应的化学方程式为_____。 （6）现代胭脂常使用合成色素和防腐剂，而古法依赖天然物质。写出现代工艺的一条优点：___。 【答案】（1）过滤 （2）去除黄色素 （3） ①. K2CO3+2HCl =2KCl+CO2↑+H2O ②. 复分解 （4）产品不成型##产品易碎（合理即可） （5）C10H12O6+10O2 10CO2+6H2O （6）保存时间更长 ##色素颜色更鲜艳 【解析】 【小问1详解】 “布袋绞得汁液”是将固体（捣烂的红蓝花残渣等）和液体（汁液）进行分离，这种分离方法是过滤； 【小问2详解】 由资料可知黄色素易溶于酸，红色素难溶于酸，所以“酸洗”中用食醋浸泡红蓝花的目的是除去黄色素； 【小问3详解】 碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，化学方程式为K2CO3+2HCl = 2KCl+CO2↑+H2O；该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应； 【小问4详解】 珍珠粉的主要成分为CaCO3，若“调节 pH”中滴加过量食醋，碳酸钙会与食醋中的醋酸反应，导致最终产品中珍珠粉含量减少，粘性减弱，可能影响定型效果； 【小问5详解】 红色素（C10H12O6）可与O2反应生成CO2和H2O，化学方程式为C10H12O6+10O2 10CO2+6H2O； 【小问6详解】 现代工艺使用合成色素和防腐剂，优点可能是色彩更丰富、保质期更长等。 21. 为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，实验小组的同学借助图1装置进行实验，图2是溶液混合过程中的pH变化曲线。 （1）a点与b点所示溶液中OH-的数目关系是：a点______b点(填“＞”“＜”或“=”)。 （2）恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为______g。 （3）溶液中氢氧化钠的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）＞ （2）200 （3）设溶液中氢氧化钠溶质的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为，根据化学方程式 ， 氢氧化钠的溶质质量分数为 答：溶液中氢氧化钠的溶质质量分数为0.8% 【解析】 【小问1详解】 a点溶液的pH>7，显碱性，说明氢氧化钠有剩余，b点溶液的pH=7，显中性，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，所以a点溶液中的数目大于b点溶液中的数目，即a点 > b点； 【小问2详解】 由图2可知，恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为100g，根据质量守恒定律，反应前溶液的总质量为氢氧化钠溶液质量与稀盐酸质量之和，即100g+100g=200g，所以恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为200g； 【小问3详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $