精品解析：2026年河南省永城市第一次中考化学模拟试卷

永城市2026年第一次中招模拟试卷 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 确山“打铁花”被誉为河南“民间焰火之最”。以下相关过程中一定发生化学变化的是 A. 分割铁块 B. 铁块熔化 C. 击打铁水 D. 火星四射 2. “变蛋”是河南的特色美食之一。“变蛋”的主要原料鸡蛋中富含的营养物质是 A. 油脂 B. 糖类 C. 无机盐 D. 蛋白质 3. 机器人制造时应用的PPA塑料，具有耐高温、耐磨等优点，PPA塑料属于 A. 合成材料 B. 复合材料 C. 金属材料 D. 无机非金属材料 4. “绿色化学”又称环境友好化学，核心是从源头减少或消除污染。下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 原料选择无毒、无害原料 B. 废弃物直接排放到环境中 C. 提高原子利用率，实现零排放 D. 利用清洁能源生产环境友好产品 5. 下列各组物质中，都是由分子构成的一组是 A. 水银、金刚石 B. 氨气、氧气 C. 硫酸铜、乙醇 D. 氯化钠、铜 6. 规范操作是实验成功和安全的保障。下列关于液体的相关操作中，正确的是 A. 滴加液体 B. 倾倒液体 C. 蒸发结晶 D. 稀释浓硫酸 7. 黄金是制造人工智能设备的重要组成部分。金在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 金属于金属元素 B. 金的元素符号为Au C. 金的原子核外有79个电子 D. 金的相对原子质量为197.0 g 8. 配制50.0 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液(水的密度约为1 g/cm3)，下列说法错误的是 A. 用天平称量5.0g氯化钠 B. 用量筒量取45.0 mL水 C. 溶解时用玻璃棒搅拌以加速溶解 D. 装瓶时有少量液体洒出，溶质的质量分数变小 9. 在煤矿井下使用的一种化学氧自救器，用超氧化钾(KO2)来紧急供氧。超氧化钾与人体呼出的CO2或水蒸气均能反应制取氧气，其中一个反应的化学方程式为4KO2+2CO2=2X+3O2，则X的化学式为 A. K2O B. K2CO3 C. KHCO3 D. K2C2O4 10. 如图是某化肥包装袋上的部分信息。下列关于该化肥的说法错误的是 碳酸氢铵(NH4HCO3) 净重：50 kg 含氮量：≥17.1% A. 属于复合肥料 B. 碳酸氢铵含有4种元素 C. 贮存时不宜受潮或暴晒 D. 一袋该化肥中氮元素含量至少为8.55 kg 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 区分MnO2和CuO：观察颜色 B. 区分羊毛线和涤纶线：灼烧闻气味 C. 除去CO2中混有的CO：点燃气体 D. 除去CuO中的Cu：加入木炭灼烧 12. 某化学小组结合如图所示装置，利用分解与合成的方法探究水的组成，下列说法正确的是 A. 两组实验反应前后，原子种类均发生改变 B. 图1中a、b两管中液面下降高度一致 C. 图2中可观察到烧杯内壁出现水雾 D. 两实验得出的结论是水由氢气和氧气组成 13. 某化学小组同学利用盐酸和氢氧化钠溶液探究无明显现象的反应，利用数字化传感器测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B. 向a点对应溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液不变色 C. c点对应溶液中的溶质为NaCl、HCl D. 从b点到c点变化过程中NaCl的质量增大 14. 某含有两种杂质的金属铁样品2.8 g与足量稀盐酸充分反应，测得生成氢气的质量为0.1 g，则其组成成分不可能是 A. Mg、Al、Fe B. Al、Cu、Fe C. Al、Zn、Fe D. Mg、Cu、Fe 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 嫦娥六号带回的月壤成分中含有地壳中含量居第二位的元素，该元素是______。为了保护月壤成分，保存时将其周围充满空气中含量最多的气体，这种气体是_____。 16. 如图为硝酸钾固体的溶解度曲线，将20℃时一定量的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，则溶液中溶质的质量分数_____(填“增大”“减小”或“不变”)；60℃时，将45 g硝酸钾固体加入50 g水中，得到的是硝酸钾的_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液；从60℃的饱和硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体的常用方法是______。 17. 某研究团队研制的Cu-CuI复合催化剂，可将二氧化碳转化成乙烯，该反应的微观示意图如图。丙物质中碳、氢元素的质量比为______(填最简比，下同)；反应前后氧元素的化合价_____(填“升高”“降低”或“不变”)；参加反应的甲、乙物质的分子个数比为______。 18. 为探究锌、铜、银三种金属的活动性顺序，小组同学进行如下实验。 （1）试管A中发生反应的化学方程式为______。 （2）试管B中的现象为______。 （3）为达到实验目的，试管C中的a、b分别为______。(写一组试剂即可) 19. 铁锈的主要成分为氧化铁，可用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈，发生反应的化学方程式为______；现有12 g氧化铁和氧化铜的混合物，与200 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则原混合物中金属元素的总质量为_____g。 20. A～D为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示一步转化，部分物质和反应条件已略去)。其中A俗称纯碱，B、C都属于氧化物。 （1）D的化学式为_______。 （2）物质C的一种用途为_______。 （3）A→B的化学方程式为_______。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 将稻草、竹炭、鹅卵石等物质依次放入底部凿开小口的木桶中，水从上方倒入，经净化后从小口流出，是古人净水的方法之一。 （1）鹅卵石相当于过滤装置，实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有哪些？ （2）竹炭的作用与活性炭类似，其在净水中的作用是什么？ 22. 某小组同学在实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验后，想对得到的精盐(含有CaCl2杂质)进一步提纯，设计了如下两种方案。 （1）化学法：可通过加入适量的Na2CO3溶液除杂，写出发生反应的化学方程式。 （2）物理法：可用NaCl饱和溶液反复洗涤除去，试分析原因。 23. 归纳实验室制取气体的一般思路与方法是重要的学科素养。利用下图所给装置，完成思路与方法的归纳。 （1）确定反应原理：写出一个实验室制取氧气的化学方程式 。 （2）设计实验装置：根据(1)中确定的原理，从图中选择发生装置并说明原因 。 24. 某小组同学利用如图所示装置进行实验，第一步：先将Y形管倾斜，使稀盐酸全部流入左侧，稀盐酸与碳酸钠溶液恰好完全反应；第二步：向左侧注入澄清石灰水。 （1）描述第一步操作后可以观察到的现象。 （2）写出注入澄清石灰水后发生反应的化学方程式。 （3）最终测得Y形管左侧溶液的pH>7，分析该溶液中溶质的成分。(写化学式) 四、综合应用题(共10分) 25. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一，引火方式与燃料的演变伴随着人类走过了漫长的岁月。 Ⅰ．引火方式的演变 （1）古代典籍《礼记》记载，金燧，可取火于日……木燧，钻火也。 ①“金燧”是指用铜制凹面镜聚焦太阳光取火。铜锤打成薄片后制成凹面镜，主要是利用铜的______(填字母)。 a．硬度大 b．延展性 c．导热性 d．熔点高 ②“木燧”是指通过摩擦引燃木屑，再引燃干燥茅草，说明可燃物燃烧需要的条件之一是_______。 （2）现在最常用的打火机采用按压式点火，若未打着，会闻到一种刺激性气味。请从微观角度分析能闻到刺激性气味的原因：_______。 Ⅱ．燃料的演变 （3）人类燃料的变迁经过了图1所示的几个阶段。 ①使用木柴作燃料时，常将木柴架空，这样做的目的是______。 ②化石能源包括煤、_______、天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为______。 ③使用化石能源会产生大量CO2，捕集CO2是实现低碳目标的有效手段，图2是某捕集CO2的工艺流程图。 a．反应分离室中反应的化学方程式为_______。 b．煅烧炉中发生的反应所属的基本反应类型为_______。 ④氨有望成为未来理想的清洁能源。氨气在氧气中燃烧的化学方程式为，计算燃烧34 t氨气，消耗氧气的质量是多少？______。(写成计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 永城市2026年第一次中招模拟试卷 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 确山“打铁花”被誉为河南“民间焰火之最”。以下相关过程中一定发生化学变化的是 A. 分割铁块 B. 铁块熔化 C. 击打铁水 D. 火星四射 【答案】D 【解析】 【详解】化学变化的本质特征是有新物质生成，物理变化无新物质生成。 A. 分割铁块仅改变铁块的形状，无新物质生成，属于物理变化。 B. 铁块熔化是铁由固态变为液态，仅改变物质状态，无新物质生成，属于物理变化。 C. 击打铁水仅将铁水分散为小液滴，无新物质生成，属于物理变化。 D. 火星四射是高温下铁与氧气反应生成四氧化三铁，有新物质生成，属于化学变化。 2. “变蛋”是河南的特色美食之一。“变蛋”的主要原料鸡蛋中富含的营养物质是 A. 油脂 B. 糖类 C. 无机盐 D. 蛋白质 【答案】D 【解析】 【详解】本题考查常见食物中富含的营养素，结合六大营养素的食物来源分析： 蛋类、瘦肉、奶制品等食物中富含蛋白质，蛋白质是鸡蛋的主要营养物质。 3. 机器人制造时应用的PPA塑料，具有耐高温、耐磨等优点，PPA塑料属于 A. 合成材料 B. 复合材料 C. 金属材料 D. 无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A. 合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类，PPA塑料属于塑料范畴，属于合成材料，正确。 B. 复合材料是两种及以上不同性质材料复合形成的材料，塑料是单一有机合成物质，不属于复合材料，错误。 C. 金属材料包括纯金属和合金，PPA塑料不含金属成分，不属于金属材料，错误。 D. 无机非金属材料多为无机化合物组成（如陶瓷、玻璃、水泥等），塑料属于有机物，不属于无机非金属材料，错误。 4. “绿色化学”又称环境友好化学，核心是从源头减少或消除污染。下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 原料选择无毒、无害原料 B. 废弃物直接排放到环境中 C. 提高原子利用率，实现零排放 D. 利用清洁能源生产环境友好产品 【答案】B 【解析】 【详解】A. 选择无毒、无害原料可从源头避免污染产生，符合。 B. 废弃物直接排放会造成环境污染，未减少或消除污染，不符合。 C. 提高原子利用率实现零排放，无污染物产生，符合。 D. 利用清洁能源生产环境友好产品，可减少污染排放，符合。 5. 下列各组物质中，都是由分子构成的一组是 A. 水银、金刚石 B. 氨气、氧气 C. 硫酸铜、乙醇 D. 氯化钠、铜 【答案】B 【解析】 【详解】A. 水银是金属汞，由汞原子构成；金刚石由碳原子构成，不符合要求。 B. 氨气由氨分子构成，氧气由氧分子构成，均由分子构成，符合要求。 C. 硫酸铜属于离子化合物，由铜离子和硫酸根离子构成，不符合要求。 D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成；铜是金属单质，由铜原子构成，不符合要求。 6. 规范操作是实验成功和安全的保障。下列关于液体的相关操作中，正确的是 A. 滴加液体 B. 倾倒液体 C. 蒸发结晶 D. 稀释浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A. 滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空于试管口上方，不能伸入试管内或触碰试管壁，图示操作错误； B. 倾倒液体时，试剂瓶瓶塞应倒放在桌面，避免污染试剂，图示瓶塞正放，操作错误； C. 蒸发结晶时用玻璃棒不断搅拌，可防止局部温度过高造成液滴飞溅，图示操作正确； D. 稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，图示将水注入浓硫酸中，易引发酸液飞溅，操作错误。 7. 黄金是制造人工智能设备的重要组成部分。金在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 金属于金属元素 B. 金的元素符号为Au C. 金的原子核外有79个电子 D. 金的相对原子质量为197.0 g 【答案】D 【解析】 【详解】A. 金元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，表述正确。 B. 单元格右上角符号为金的元素符号，即Au，表述正确。 C. 原子中，原子序数=核外电子数，金的原子序数为79，因此核外有79个电子，表述正确。 D. 相对原子质量的单位为“1”，常省略不写，不是“g”，表述错误。 8. 配制50.0 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液(水的密度约为1 g/cm3)，下列说法错误的是 A. 用天平称量5.0g氯化钠 B. 用量筒量取45.0 mL水 C. 溶解时用玻璃棒搅拌以加速溶解 D. 装瓶时有少量液体洒出，溶质的质量分数变小 【答案】D 【解析】 【详解】A. 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=50.0g×10%=5.0g，需用天平称量5.0g氯化钠，该选项正确。 B. 所需水的质量=50.0g-5.0g=45.0g，水的密度为1g/cm³，对应水的体积为45.0mL，可用量筒量取，该选项正确。 C. 溶解时玻璃棒搅拌可加快氯化钠的溶解速率，该选项正确。 D. 溶液具有均一性，装瓶时少量液体洒出，剩余溶液的溶质质量分数不变，该选项错误。 9. 在煤矿井下使用的一种化学氧自救器，用超氧化钾(KO2)来紧急供氧。超氧化钾与人体呼出的CO2或水蒸气均能反应制取氧气，其中一个反应的化学方程式为4KO2+2CO2=2X+3O2，则X的化学式为 A. K2O B. K2CO3 C. KHCO3 D. K2C2O4 【答案】B 【解析】 【详解】本题依据质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变，原子的种类、数目均不变。 反应前共有4个K原子、2个C原子、12个O原子，反应后3个O2共含6个O原子，因此2个X分子共含4个K原子、2个C原子、6个O原子，1个X分子含2个K、1个C、3个O，化学式为K2CO3。 10. 如图是某化肥包装袋上的部分信息。下列关于该化肥的说法错误的是 碳酸氢铵(NH4HCO3) 净重：50 kg 含氮量：≥17.1% A. 属于复合肥料 B. 碳酸氢铵含有4种元素 C. 贮存时不宜受潮或暴晒 D. 一袋该化肥中氮元素含量至少为8.55 kg 【答案】A 【解析】 【详解】A. 复合肥是指同时含有氮、磷、钾中两种及以上营养元素的化肥，碳酸氢铵只含氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，该选项说法错误。 B. 碳酸氢铵化学式为，由氮、氢、碳、氧4种元素组成，该选项说法正确。 C. 由包装标识可知该化肥防潮、怕热，因此贮存时不宜受潮或暴晒，该选项说法正确。 D. 一袋化肥净重50kg，含氮量≥17.1%，因此氮元素质量至少为 ，该选项说法正确。 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 区分MnO2和CuO：观察颜色 B. 区分羊毛线和涤纶线：灼烧闻气味 C. 除去CO2中混有的CO：点燃气体 D. 除去CuO中的Cu：加入木炭灼烧 【答案】B 【解析】 【详解】A. MnO2和CuO均为黑色固体，观察颜色无法区分，实验方案错误。 B. 羊毛线主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；涤纶线为合成纤维，灼烧有特殊刺激性气味，可通过灼烧闻气味区分，实验方案正确。 C. 当CO2大量存在时，少量CO无法被点燃，不能除去杂质，实验方案错误。 D. 木炭高温下会与CuO反应生成Cu和CO2，会消耗需要保留的原物质CuO，不符合除杂要求，实验方案错误。 12. 某化学小组结合如图所示装置，利用分解与合成的方法探究水的组成，下列说法正确的是 A. 两组实验反应前后，原子种类均发生改变 B. 图1中a、b两管中液面下降高度一致 C. 图2中可观察到烧杯内壁出现水雾 D. 两实验得出的结论是水由氢气和氧气组成 【答案】C 【解析】 【详解】A. 化学反应遵循质量守恒定律，反应前后原子种类、数目、质量均不变，两组实验均为化学反应，原子种类不改变，故A错误。 B. 图1为电解水实验，正极a管产生氧气，负极b管产生氢气，二者体积比为1:2，因此b管液面下降高度更大，两管液面下降高度不一致，故B错误。 C. 图2为氢气燃烧实验，反应生成水，因此可观察到冷烧杯内壁出现水雾，故C正确。 D. 水是纯净物，两实验结论为水由氢元素和氧元素组成，不是由氢气、氧气组成，故D错误。 13. 某化学小组同学利用盐酸和氢氧化钠溶液探究无明显现象的反应，利用数字化传感器测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B. 向a点对应溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液不变色 C. c点对应溶液中的溶质为NaCl、HCl D. 从b点到c点变化过程中NaCl的质量增大 【答案】C 【解析】 【详解】A. 初始溶液pH>7，呈碱性，说明原试剂为氢氧化钠溶液，该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，错误。 B. a点对应溶液pH>7，呈碱性，滴加无色酚酞溶液，溶液会变红，错误。 C. c点对应溶液pH<7，说明盐酸过量，氢氧化钠已完全反应，溶质为反应生成的NaCl和过量的HCl，正确。 D. b点pH=7，此时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，b点到c点是继续滴加过量盐酸，不再生成NaCl，NaCl质量不变，错误。 14. 某含有两种杂质的金属铁样品2.8 g与足量稀盐酸充分反应，测得生成氢气的质量为0.1 g，则其组成成分不可能是 A. Mg、Al、Fe B. Al、Cu、Fe C. Al、Zn、Fe D. Mg、Cu、Fe 【答案】A 【解析】 【分析】根据反应计算生成0.1g氢气消耗的各金属的质量： ， ， ， 由计算可知如2.8g样品全是铁则恰好产生氢气0.1g，Mg和Al产氢量更大，Zn产氢量更小。如2.8克样品含有两种杂质，则两种杂质一种产氢量更大，另一种产氢量更小，或不产氢。 【详解】A. 镁、铝等质量与足量酸反应产氢量均大于铁，混入后生成氢气总质量必然大于0.1g，不可能。 B. 铝等质量产氢量大于铁，铜不与稀盐酸反应、产氢量为0，二者按比例混合可使平均产氢能力与铁相当，可能。 C. 铝等质量产氢量大于铁，锌等质量产氢量小于铁，二者按比例混合可使平均产氢能力与铁相当，可能。 D. 镁等质量产氢量大于铁，铜不产氢，二者按比例混合可使平均产氢能力与铁相当，可能。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 嫦娥六号带回的月壤成分中含有地壳中含量居第二位的元素，该元素是______。为了保护月壤成分，保存时将其周围充满空气中含量最多的气体，这种气体是_____。 【答案】 ①. Si(或硅元素) ②. (或氮气) 【解析】 【详解】 地壳中元素按质量分数由高到低前四位为氧、硅、铝、铁，因此含量居第二位的元素是硅。 空气按体积分数计算，氮气约占78%，是含量最高的气体，且氮气化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，适合作为保护气保存月壤。 16. 如图为硝酸钾固体的溶解度曲线，将20℃时一定量的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，则溶液中溶质的质量分数_____(填“增大”“减小”或“不变”)；60℃时，将45 g硝酸钾固体加入50 g水中，得到的是硝酸钾的_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液；从60℃的饱和硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体的常用方法是______。 【答案】 ①. 不变 ②. 不饱和 ③. 降温结晶##冷却热饱和溶液 【解析】 【详解】①硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，20℃的饱和硝酸钾溶液升温至60℃时，变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均未发生变化，因此溶质质量分数不变。 ②由溶解度曲线可知，60℃时硝酸钾溶解度为110g，即该温度下100g水最多溶解110g硝酸钾，可推得50g水最多溶解55g硝酸钾，加入的45g硝酸钾可完全溶解，因此得到不饱和溶液。 ③硝酸钾溶解度随温度降低明显减小，因此从其饱和溶液中获得晶体常用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法。 17. 某研究团队研制的Cu-CuI复合催化剂，可将二氧化碳转化成乙烯，该反应的微观示意图如图。丙物质中碳、氢元素的质量比为______(填最简比，下同)；反应前后氧元素的化合价_____(填“升高”“降低”或“不变”)；参加反应的甲、乙物质的分子个数比为______。 【答案】 ①. ②. 升高 ③. 1:1 【解析】 【详解】根据微观示意图可知：甲为，乙为，丙为，丁为，反应方程式为。 丙（）中碳、氢元素质量比为； 反应前氧元素在、中均为-2价，反应后中氧元素为0价，故化合价升高； 配平后甲、乙的化学计量数均为2，故参加反应的分子个数比为。 18. 为探究锌、铜、银三种金属的活动性顺序，小组同学进行如下实验。 （1）试管A中发生反应的化学方程式为______。 （2）试管B中的现象为______。 （3）为达到实验目的，试管C中的a、b分别为______。(写一组试剂即可) 【答案】（1） （2）铜片上有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变成蓝色 （3）锌片、硝酸铜溶液(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 金属活动性锌强于银，锌与硝酸银发生置换反应，生成硝酸锌和银，方程式为 。 【小问2详解】 铜的活动性强于银，铜和硝酸银反应生成银白色的银单质，同时生成蓝色的硝酸铜溶液，因此观察到铜片上有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变成蓝色。 【小问3详解】 实验A、B已经验证活动性、，还需要验证锌和铜的活动性强弱：若选铜和硝酸锌，无明显现象说明锌活动性比铜强；若选锌和硝酸铜，锌表面析出红色固体、溶液蓝色变浅，也能说明锌活动性比铜强，均可达到实验目的。 19. 铁锈的主要成分为氧化铁，可用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈，发生反应的化学方程式为______；现有12 g氧化铁和氧化铜的混合物，与200 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则原混合物中金属元素的总质量为_____g。 【答案】 ①. ②. 8.8 【解析】 【详解】铁锈主要成分氧化铁和稀硫酸发生复分解反应，生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为 。 反应的硫酸溶质质量： 金属氧化物和硫酸完全反应时，氧化物中的氧元素全部与硫酸中的氢元素结合为水。硫酸中氢元素质量为 ，根据中氢、氧质量比，可得混合物中氧元素总质量为 金属元素总质量=混合物总质量-氧元素质量= 20. A～D为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示一步转化，部分物质和反应条件已略去)。其中A俗称纯碱，B、C都属于氧化物。 （1）D的化学式为_______。 （2）物质C的一种用途为_______。 （3）A→B的化学方程式为_______。 【答案】（1）C##O2(合理即可) （2）冶炼金属(合理即可) （3）(合理即可) 【解析】 【分析】A～D为初中化学常见物质，A俗称纯碱，所以A是碳酸钠，B属于氧化物且与碳酸钠可以相互转化，所以B是二氧化碳，C属于氧化物且与二氧化碳可以相互转化，故C是一氧化碳，D能得到一氧化碳和二氧化碳，所以D是碳或氧气，代入验证，推理正确。 【小问1详解】 由分析可知，D是碳或氧气，化学式为：C或O2； 【小问2详解】 C是一氧化碳，可用于冶炼金属等； 【小问3详解】 A→B可以是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 将稻草、竹炭、鹅卵石等物质依次放入底部凿开小口的木桶中，水从上方倒入，经净化后从小口流出，是古人净水的方法之一。 （1）鹅卵石相当于过滤装置，实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有哪些？ （2）竹炭的作用与活性炭类似，其在净水中的作用是什么？ 【答案】（1）玻璃棒、漏斗、烧杯 （2）吸附一些溶解的杂质，除去异味 【解析】 【小问1详解】 过滤操作所需仪器有铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、漏斗。其中烧杯、玻璃棒、漏斗为玻璃仪器； 【小问2详解】 竹炭和活性炭结构相似，都具有疏松多孔的结构，因此有吸附性，在净水过程中可以吸附除去水中的色素和异味。 22. 某小组同学在实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验后，想对得到的精盐(含有CaCl2杂质)进一步提纯，设计了如下两种方案。 （1）化学法：可通过加入适量的Na2CO3溶液除杂，写出发生反应的化学方程式。 （2）物理法：可用NaCl饱和溶液反复洗涤除去，试分析原因。 【答案】（1） （2）NaCl饱和溶液能溶解可溶性杂质CaCl2，但不能再继续溶解氯化钠 【解析】 【小问1详解】 精盐中含有CaCl2杂质，加入适量的Na2CO3溶液，发生反应的化学方程式为。 【小问2详解】 NaCl饱和溶液能溶解可溶性杂质CaCl2，但不能再继续溶解氯化钠，这样可以除去CaCl2杂质。 23. 归纳实验室制取气体的一般思路与方法是重要的学科素养。利用下图所给装置，完成思路与方法的归纳。 （1）确定反应原理：写出一个实验室制取氧气的化学方程式 。 （2）设计实验装置：根据(1)中确定的原理，从图中选择发生装置并说明原因 。 【答案】（1）## （2）A装置，反应物为固态且需要加热(或B装置，反应物为液态且反应条件为常温，与第一问对应) 【解析】 【小问1详解】 实验室制取氧气常用加热高锰酸钾或氯酸钾，或常温分解过氧化氢的方法。A试管口的棉花是为防止加热高锰酸钾时粉末进入导管，若用氯酸钾则无需棉花，因此不可选择氯酸钾制取氧气。若选用过氧化氢溶液和二氧化锰：反应物为液体与固体，无需加热，生成水和氧气；若选用加热高锰酸钾：反应物为固体，需要加热，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气； 【小问2详解】 装置选择依据是反应物状态和反应条件。若(1)中原理选用过氧化氢分解（固液不加热型），则选择发生装置 B，原因是：反应物是固体和液体，且反应不需要加热；若(1)中原理选用加热高锰酸钾（固体加热型），则选择发生装置 ，原因是：反应物是固体，且反应需要加热。 24. 某小组同学利用如图所示装置进行实验，第一步：先将Y形管倾斜，使稀盐酸全部流入左侧，稀盐酸与碳酸钠溶液恰好完全反应；第二步：向左侧注入澄清石灰水。 （1）描述第一步操作后可以观察到的现象。 （2）写出注入澄清石灰水后发生反应的化学方程式。 （3）最终测得Y形管左侧溶液的pH>7，分析该溶液中溶质的成分。(写化学式) 【答案】（1）溶液中有气泡冒出，气球变大 （2） （3）Ca(OH)2、NaCl 【解析】 【小问1详解】 将Y形管倾斜，使稀盐酸全部流入左侧，稀盐酸与碳酸钠溶液发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以观察到溶液中有气泡冒出，气球变大。 【小问2详解】 向左侧反应后的溶液中注入澄清石灰水，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 步骤一：稀盐酸与碳酸钠溶液恰好完全反应，反应后的溶质为NaCl，注入澄清石灰水后，最终测得Y形管左侧溶液的pH>7，说明石灰水剩余，故溶质还有Ca(OH)2。 四、综合应用题(共10分) 25. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一，引火方式与燃料的演变伴随着人类走过了漫长的岁月。 Ⅰ．引火方式的演变 （1）古代典籍《礼记》记载，金燧，可取火于日……木燧，钻火也。 ①“金燧”是指用铜制凹面镜聚焦太阳光取火。铜锤打成薄片后制成凹面镜，主要是利用铜的______(填字母)。 a．硬度大 b．延展性 c．导热性 d．熔点高 ②“木燧”是指通过摩擦引燃木屑，再引燃干燥茅草，说明可燃物燃烧需要的条件之一是_______。 （2）现在最常用的打火机采用按压式点火，若未打着，会闻到一种刺激性气味。请从微观角度分析能闻到刺激性气味的原因：_______。 Ⅱ．燃料的演变 （3）人类燃料的变迁经过了图1所示的几个阶段。 ①使用木柴作燃料时，常将木柴架空，这样做的目的是______。 ②化石能源包括煤、_______、天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为______。 ③使用化石能源会产生大量CO2，捕集CO2是实现低碳目标的有效手段，图2是某捕集CO2的工艺流程图。 a．反应分离室中反应的化学方程式为_______。 b．煅烧炉中发生的反应所属的基本反应类型为_______。 ④氨有望成为未来理想的清洁能源。氨气在氧气中燃烧的化学方程式为，计算燃烧34 t氨气，消耗氧气的质量是多少？______。(写成计算过程) 【答案】（1） ①. b ②. 温度达到可燃物的着火点 （2）分子在不断地运动 （3） ①. 增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分 ②. 石油 ③. ④. ⑤. 分解反应 ⑥. 解：设消耗氧气的质量是。 答：消耗氧气的质量为48 t。 【解析】 【小问1详解】 ① 铜能被捶打成薄片，利用了铜的延展性，因此选b； ② 摩擦生热使温度升高，达到木屑着火点后才能燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件是：温度达到可燃物的着火点。 【小问2详解】 从微观角度，能闻到气味是因为分子在不断运动，带刺激性气味的分子扩散到空气中，进入鼻腔被感知。 【小问3详解】 ① 略； ② 化石能源包括煤、石油、天然气；甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，其反应方程式为； ③ a. 捕捉室中和反应生成，进入反应分离室后，和加入的反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其反应方程式为； b. 煅烧炉中碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，反应符合分解反应“一变多”的特点，属于分解反应； ④ 根据化学方程式中各物质的相对质量比，结合氨气的质量，列比例式计算即可得到消耗氧气的质量，详情见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $