第八单元 实验活动5常见金属的物理性质和化学性质-2025-2026学年九年级化学下册同步教学设计（人教版2024）

该初中化学教学设计聚焦常见金属的物理性质（颜色、光泽等）和化学性质（与氧气、酸、盐反应）及金属活动性顺序，通过展示铁锅、铜导线等生活物品图片提问，建立性质与用途的联系，搭建前后知识学习支架。 此资料以任务驱动实验探究，如设计导电性实验、金属与酸反应速率对比等，体现科学探究与实践素养，通过比较归纳金属共性与特性培养科学思维。分层作业满足不同学生需求，二次备课建议助教师灵活教学，提升学生实验能力与化学观念，优化教学效果。

九年级化学下册教案 课题 第八单元 实验活动5 常见金属的 物理性质和化学性质 第1课时 总第1课时 设计者 参研人 授课时间 月 日第 节 素养目标 化学观念 通过实验探究，巩固和加深对金属的物理性质和化学性质的认识，理解“性质决定用途”的化学观念。。 科学思维 能够通过实验现象分析金属的共性（如导电性、导热性、延展性）和特性（如颜色、硬度），培养比较、归纳与演绎的科学思维能力。 科学探究与实践 掌握金属性质探究的基本实验操作技能，能独立完成金属与氧气、酸、盐溶液反应的实验，提升实验设计与现象分析能力。 科学态度与责任 认识金属的腐蚀性和反应中的安全隐患，树立安全意识和规范操作的习惯；通过实验解释金属在生活中的应用价值。 教学重难点 重点：金属的物理性质（颜色、光泽、硬度、导电性、导热性、延展性）和化学性质（与氧气、酸、盐溶液反应）的实验探究；化学方程式的书写。 难点：金属活动性顺序的实验设计与推理；不同金属与酸反应剧烈程度的比较与原因分析。 教学准备 多媒体课件（含实验步骤示意图、现象图片、金属活动性顺序表） 实验用品： 器材：坩埚钳、酒精灯、试管、砂纸、小灯泡、导线、电池、铁架台、胶头滴管、火柴 试剂：镁条、铝片、铁片、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸亚铁溶液 小组讨论任务单、实验记录表、课堂练习纸 教学板块 教与学活动 二次备课 导入新课 任务一：金属的物理性质（观察与刻画） 任务二：金属的导电性实验 任务三：金属的导热性实验 任务四：金属的延展性实验 任务五：金属与氧气的反应 任务六：金属与酸的反应 任务七：金属与盐溶液的反应 课堂练习与小结 展示铁锅、铜导线、铝合金门窗、银首饰等图片，提问：“这些物品分别利用了金属的什么性质？”引出金属物理性质和化学性质的实验探究。 1. 观察镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。 2. 用相互刻画法比较铜片与铝片、铜片与黄铜片的硬度。 3. 记录现象，归纳结论：大多数金属呈银白色，铜呈紫红色；合金硬度大于纯金属。 1. 小组设计电路，将金属片连入简单电路。 2. 观察小灯泡是否发光。 3. 结论：金属具有良好的导电性。 1. 用酒精灯加热铜片一端。 2. 用手触摸另一端，感受温度升高。 3. 结论：金属具有良好的导热性。 1. 用锤子轻敲铝片，观察其形变而不破裂。 2. 对比其他材料（如陶瓷、玻璃）。 3. 结论：金属具有延展性，可加工成各种形状。 1. 用坩埚钳夹取铜片，在酒精灯火焰上加热。 2. 观察铜片表面变黑。 3. 书写化学方程式：2Cu + O₂ = 2CuO 4. 讨论：如何除去金属表面的氧化膜？（打磨、稀酸浸泡） 1. 向五支试管中分别放入镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片。 2. 各加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。 3. 用燃着的木条检验生成气体（氢气）。 4. 书写化学方程式。 5. 结论：氢前金属能与酸反应产生氢气，活动性越强，反应越剧烈。 1. 将铁片、银片分别插入硫酸铜溶液中。 2. 将铜片分别插入硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液中。 3. 观察现象，书写化学方程式。 4. 结论：活动性强的金属能置换出活动性弱的金属。 1. 完成选择题： 锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应: Mn+FeCl2=MnCl2+Fe，下列说法错误的是( D ) A.该反应属于置换反应 B.锰能置换出盐酸中的氢 C.锰的金属活动性比铁强 D.反应前后元素化合价都不变 2. 小组讨论：如何设计实验比较铁、铜、银的活动性顺序？ 3. 师生共同总结金属的物理性质和化学性质。 可增加学生生活中常见的金属物品（如铝箔、硬币）作为导入素材。 可让学生用砂纸打磨金属表面，观察光泽变化。 可对比金属与非金属（如塑料、木头）的导电性差异。 强调安全操作，避免烫伤。 可展示金属箔（如铝箔、金箔）实物。 可演示镁条在空气中燃烧，现象更明显。 可设计“金属与酸反应速率”对比实验，培养控制变量法。 可引导学生设计“两金夹一盐”或“两盐夹一金”方案。 可设计“金属活动性闯关”小游戏，巩固知识。 板书设计 第八单元 实验活动5 常见金属的物理性质和化学性质 一、物理性质 共性：银白色光泽、导电性、导热性、延展性 特性：铜（紫红色）、金（黄色）、铁粉（黑色） 合金：硬度大、熔点低 二、化学性质 与氧气反应：2Cu + O₂ = 2CuO 与酸反应（氢前金属）：Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑ 与盐溶液反应：Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu 三、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （活动性由强逐渐减弱） 口诀：嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤 教学反思 金属与盐溶液反应的实验设计环节，学生小组合作积极，能提出多种方案，体现了较好的实验设计能力。后续可进一步引导学生将金属性质与生活应用（如防锈、合金材料选择）联系起来。 分层作业 一、基础巩固题（全员必做） 1.下列金属中，常温下呈液态的是（ ） A. 铁 B. 银 C. 汞 D. 铜 2.铜片在酒精灯火焰上加热后表面变黑，该反应的化学方程式为______。 3.下列金属中，能与稀盐酸反应产生氢气的是（ ） A. 铜 B. 银 C. 锌 D. 金 4.铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为______，现象是______。 二、能力提升题（中等难度） 1.下列说法正确的是（ ） A. 所有金属都能与氧气反应 B. 金属与酸反应都能产生氢气 C. 合金的硬度一般比组成它的纯金属大 D. 铁制品可以长时间浸泡在稀盐酸中除锈 2.某同学将铁片、铜片分别插入硝酸银溶液中，观察到铁片表面析出银白色固体，铜片表面也析出银白色固体。请判断铁、铜、银的活动性顺序，并说明理由。 3.简述如何设计实验比较铝、铁、铜三种金属的活动性顺序。 三、拓展探究题（拔高选做） 1.设计一个实验方案，证明金属活动性顺序中“锌 > 铜 > 银”。写出实验步骤、现象和结论。 2.查阅资料，了解“不锈钢”为什么不易生锈，写一篇200字左右的介绍。 3.某同学将打磨后的铝片放入稀盐酸中，刚开始反应较慢，随后反应加快。请分析可能的原因，并写出相关化学方程式。 参考答案 一、基础巩固题 1. C 2.2Cu + O₂ = 2CuO 3.C 4.Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu；铁片表面析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色 二、能力提升题 1.C 2.铁、铜都能置换出银，说明Fe > Ag、Cu > Ag；无法比较Fe和Cu，需补充实验（如Fe + CuSO₄） 3.可选用：铝片、铁片、铜片、稀盐酸（观察与酸反应速率）或 Fe + CuSO₄、Cu + Al₂(SO₄)₃ 等 三、拓展探究题（示例要点） 1.方案：锌片放入CuSO₄溶液中（析出红色固体），铜片放入AgNO₃溶液中（析出银白色固体），说明Zn > Cu > Ag 2.不锈钢因含有铬、镍等元素，表面形成致密氧化膜，防止进一步氧化 3.铝片表面有氧化膜，先与酸反应（较慢），氧化膜除去后铝与酸直接反应（加快）； 化学方程式：Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O，2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑ 学科网（北京）股份有限公司 $