第八单元实验活动5常见金属的物理性质和化学性质（第二课时） 教学设计---2024--2025学年九年级化学人教版（2024）下册

本文围绕常见金属的物理性质和化学性质展开，承接学生已有化学基础，为后续深入学习金属相关知识奠基，呼应化学学科主题。通过实验探究、讨论等环节，培养学生化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任等核心素养。 该设计创新点在于以丰富实验引导探究。特色教法有小组合作、问题驱动。其优势在于，学生层面提升探究与思维能力，教师层面提供清晰授课思路，课堂效果上有效突破教学难点。

九年级化学下册同步备课系列（人教版2024） 第八单元 金属和金属材料 实验活动5 常见金属的物理性质和化学性质（第二课时）（教学设计） 姓名：___________ 班级：__________ 时间：__________ 【新课标要求】 深入理解金属常见的物理性质（如导电性、导热性、延展性、硬度、颜色、光泽等）和化学性质（与氧气反应、与酸反应、与金属化合物溶液反应）。 能够熟练根据实验现象准确归纳物质的性质，并精准判断该性质是金属的物理性质还是化学性质。 熟练掌握化学实验的基本操作，显著提升学生的实验动手能力、实验设计能力以及对实验方案的评价能力。 通过实验探究，切实巩固和加深学生对金属性质的认识，培养学生科学探究与创新意识、证据推理与模型认知等化学学科核心素养。 【学习目标】 学生能够详细阐述常见金属的主要物理性质和化学性质，准确书写相关反应的化学方程式。 熟练掌握判断金属活动性顺序的方法，能够依据实验现象和反应原理正确判断金属活动性强弱。 显著提高学生实验操作技能，规范使用试管、酒精灯、坩埚钳等实验仪器，学会控制实验条件进行对比实验。 【重难点】 深入探究金属的化学性质，包括金属与氧气、酸、金属化合物溶液的反应，理解反应原理和规律。 熟练掌握通过实验比较金属活动性强弱的方法，能够运用金属活动性顺序解释相关化学现象和问题。 强化学生实验操作技能，确保学生能够安全、规范、熟练地进行实验，提高实验成功率和准确性。 【课前预习——你相当可以】 复习回顾上节课所学金属的物理性质（如颜色、光泽、硬度、导电性、导热性、延展性等），思考金属物理性质在生活中的应用实例。例如，铜常用于制作电线，是利用了它的什么物理性质？ 预习金属的化学性质相关内容，阅读教材中关于金属与氧气、酸、金属化合物溶液反应的实验描述，尝试写出可能发生反应的化学方程式。例如，镁条在空气中燃烧的化学方程式。 查阅资料，了解常见金属（如铁、铜、铝、锌等）在日常生活中的应用，思考这些应用与金属化学性质之间的联系。比如，铝制品具有良好的抗腐蚀性，原因是什么？ 回顾化学实验基本操作规范，如固体药品的取用、液体药品的量取、给物质加热、仪器的连接与洗涤等，思考在本次实验中可能会用到哪些操作，应注意哪些事项。 【新课教学】 （一）课程导入 展示一些生活中常见的金属制品，铁锅、铜线、铝合金门窗、不锈钢餐具等，提问学生：“同学们，我们生活中到处都离不开金属制品，那你们知道为什么不同的金属会被用于制作这些不同的物品吗？这与金属的哪些性质有关呢？” 引导学生回顾上节课所学金属的物理性质。 接着展示一些金属生锈、金属与酸反应产生气泡等图片或视频，引发学生思考：“这些现象又说明了金属具有怎样的性质呢？” 从而引出本节课的主题 —— 金属的化学性质。 （二）知识讲解与实验探究 金属与氧气的反应 知识讲解：回顾之前学过的镁条在空气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧的实验现象和化学方程式，强调不同金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度不同，这在一定程度上反映了金属的活泼性。例如，镁条在空气中就能剧烈燃烧，而铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中才能剧烈燃烧，说明镁比铁更活泼。 实验探究：用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，让学生仔细观察铜片表面的变化。实验现象为铜片表面由红色逐渐变为黑色。引导学生思考原因，得出铜与氧气在加热条件下发生反应生成黑色氧化铜的结论。 拓展延伸：展示一些金属在常温下就能与氧气反应的例子，如铝在空气中表面会生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜能阻止铝进一步被氧化，所以铝具有良好的抗腐蚀性。对比铁在潮湿空气中容易生锈的现象，强调金属与氧气反应的条件和产物对金属应用的影响。 金属与酸的反应 知识讲解：介绍金属与酸反应的一般规律，即活泼金属能与酸发生置换反应产生氢气。讲解置换反应的概念，强调其特点是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。以镁与稀盐酸反应为例，分析反应过程中元素化合价的变化，帮助学生理解置换反应的本质。 实验探究：向 5 支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后各加入 5mL 稀盐酸（或稀硫酸），让学生分组进行实验，并仔细观察实验现象 引导学生根据实验现象分析不同金属与酸反应的剧烈程度，得出金属活动性顺序：镁＞铝＞锌＞铁＞（氢）＞铜。同时，让学生写出镁、铝、锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式： 金属与金属化合物溶液的反应 知识讲解：介绍金属与金属化合物溶液发生置换反应的条件，即在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。以铁与硫酸铜溶液反应为例，讲解反应原理和现象，强调反应过程中溶液颜色和金属表面的变化。 实验探究：设计实验比较铁、铜、银的金属活动性强弱。提供实验试剂：铁、铜、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。让学生分组讨论实验方案，并进行实验。常见的实验方案有： 方案一：把用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸铜溶液中，观察铁片表面和溶液颜色的变化；再把洁净的铜片浸入硝酸银溶液中，观察铜片表面和溶液颜色的变化。 方案二：把用砂纸打磨过的铁片和银片分别浸入硫酸铜溶液中，观察铁片和银片表面的变化。 （三）课堂总结 引导学生回顾本节课所学内容，包括金属与氧气、酸、金属化合物溶液的反应现象、反应原理和化学方程式，以及金属活动性顺序的判断方法和应用。 强调金属的化学性质与金属活动性顺序之间的关系，金属活动性越强，越容易发生化学反应。 总结实验过程中的注意事项，如实验操作的规范性、安全问题，以及如何准确观察和记录实验现象等。 【随堂检测】 选择题：下列关于金属化学性质的说法正确的是（ ） A. 所有金属都能与氧气反应 B. 金属与酸反应一定生成氢气 C. 位于金属活动性顺序前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来 D. 金属与盐溶液反应一定有金属单质生成 答案：D 解析：A 选项，并不是所有金属都能与氧气反应，如金在高温下也不与氧气反应，A 错误；B 选项，金属与硝酸等强氧化性酸反应一般不生成氢气，B 错误；C 选项，位于金属活动性顺序前面的金属（钾、钙、钠除外）能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来，因为钾、钙、钠会先与水反应，C 错误；D 选项，根据金属与盐溶液反应的规律，金属与盐溶液反应一定有金属单质生成，D 正确。 填空题：将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，一段时间后，铁钉表面有______色物质析出，溶液由______色逐渐变为______色，该反应的化学方程式为______，此反应的类型是______反应。 解析：铁的活动性比铜强，能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，铜是红色固体，所以铁钉表面有红色物质析出；硫酸铜溶液是蓝色的，反应后生成的硫酸亚铁溶液是浅绿色的；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 简答题：有 X、Y、Z 三种金属，把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气，Y 不反应；把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Y 表面有银析出，而 Z 没有变化。根据以上实验事实，判断 X、Y、Z 的金属活动性顺序，并说明理由。 答案：金属活动性顺序为：X＞Y＞Z。理由：把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气，Y 不反应，说明 X 的活动性比氢强，Y 的活动性比氢弱，即 X＞H＞Y；把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，Y 表面有银析出，而 Z 没有变化，说明 Y 的活动性比银强，Z 的活动性比银弱，即 Y＞Ag＞Z。综合可得 X＞Y＞Z。 解析：根据金属与酸、金属与盐溶液反应的规律来判断金属活动性顺序。能与酸反应产生氢气的金属，其活动性比氢强；能将另一种金属从其盐溶液中置换出来的金属，其活动性比被置换出的金属强。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$