云南昭通市第一中学等校2026届高三下学期考前学情自测 化学试卷

化学 ·双向细目表 题号 题型 分值 试题内容 难易程度 备注 1 选择题 3 化学材料分类 易 2 选择题 3 化学用语 易 3 选择题 3 化学实验操作 易 4 选择题 3 元素及其化合物的转化 中 5 选择题 3 阿伏加德罗常数 易 6 选择题 3 有机化合物的结构与性质 易 7 选择题 3 化学反应与能量变化 中 8 选择题 3 实验操作现象结论辨析 中 9 选择题 3 微型工艺流程 中 10 选择题 3 短周期元素的推断与性质 中 11 选择题 3 晶胞结构 难 12 选择题 3 原电池与电解的应用 中 13 选择题 3 反应历程与能量变化 中 14 选择题 3 水溶液中离子浓度大小 难 15 实验题 14 仪器、物质性质、分离、产率 中 16 流程题 15 方程式、晶体结构、K的计算、分离 中 17 反应原理 14 反应历程、K、T、p、平衡移动 中 18 有机题 15 命名、官能团、同分异构体、氢键 中，难 命题 思想 达成目标 优秀率 及格率 平均分 5% 60% 60～65 模拟云南省25年考试，兼顾25年考试中出现的新问题 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学推动科技进步和社会发展。下列说法错误的是 A．“烛龙一号”核电池原料中的是碳元素的一种核素 B．穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能 C．最新投产的光量子通信芯片中所含的铌酸锂是一种无机盐 D．“中国天眼”的防腐膜所用聚苯乙烯的单体是苯乙烯 2．下列化学用语或图示正确的是 A．的VSEPR模型： B．基态价层电子的轨道表示式： C．的键形成过程： D．邻羟基苯甲醛形成的分子内氢键： 3．下列方程式书写错误的是 A．氟化物预防龋齿的化学原理是： B．氯化银溶于足量氨水中： C．乙二醇与足量酸性溶液反应： D．用制备涉及： 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．甲基（）所含有的电子数为 B．环氧乙烷（）中所含键数目为 C．与足量反应，生成和的混合物，失去的电子数为 D．铅酸蓄电池负极增重，理论上转移电子数为 5．下列装置（省略部分夹持装置）或操作正确的是 A．检验烧碱样品中是否含有 B．验证乙炔具有还原性 C．铁制镀件上镀铜 D．实验室快速制备氨气 6．脱氧核苷酸上的碱基受到紫外线（UV）照射会发生如图1所示反应，破坏DNA结构，造成人体皮肤损伤。下列说法错误的是 A．Ⅰ分子中有4个手性碳原子 B．Ⅰ中C原子有两种杂化方式 C．Ⅰ和Ⅱ均可发生氧化反应、酯化反应 D．Ⅱ与足量钠反应生成标准状况下 7．利用铝土矿（主要成分为，含、等杂质）冶炼铝的主要流程如图2： 已知：在“溶解”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列叙述错误的是 A．“溶解”时适当增大溶液的浓度，可提高溶解速率 B．溶液中通入过量的，发生反应： C．向Al中加入Cu、Si、Mg等元素，可以得到性能优良的铝合金 D．“熔融电解”时加入的冰晶石，其含有离子键和配位键 8．实验室用和制备无水的装置如图3所示，夹持装置略。已知：红磷与少量可反应生成，易水解。 下列说法正确的是 A．操作顺序是先滴入液溴，再通入氢气，最后加热管式炉 B．装置可盛放或碱石灰 C．装置发生的反应有 D．装置连接装有碱石灰的干燥管可除去所有的尾气 9．科研人员在嫦娥五号带回的月球样本中发现了一种未知矿物晶体，其中、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素在地壳中含量最大，且与相邻，的电负性为同周期主族元素最大。下列说法不正确的是 A．电负性： B．简单离子半径： C．的键角大于 D．工业上可通过电解、组成的化合物的水溶液制备 10．研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触发生反应，可能的反应机理如图4所示。 根据上述反应机理，下列叙述错误的是 A．反应过程中存在极性键的断裂与形成 B．换成，可生成 C．碳原子轨道的杂化类型没有发生转变 D．三唑能提高和反应的速率及减小反应的活化能 11．一种以作为电催化剂的新型电池如图5所示，放电时可将污水中的转化为。下列说法正确的是 A．充电时，电极Ⅱ为阴极，发生还原反应 B．放电时，负极区溶液中逐渐增大 C．放电时，理论上每生成，左室溶液质量增加 D．充电时，电解池的总反应为 12．图6所示的物质间转化关系，推理及其描述正确的是 A．若为，则足量酸的稀溶液和浓溶液与等物质的量反应，还原产物的物质的量之比为 B．若为硫，氧化物通入硝酸钡溶液变浑浊 C．从图示可知，氧化物一定是酸性氧化物 D．若为硫，则、、均为极性分子 13．某合金晶胞为面心立方堆积，其晶胞结构如图7，已知、原子半径分别为、，且、相邻原子相切，晶胞参数为。下列说法错误的是 A．该合金的化学式为或 B．晶胞的俯视投影图为 C．晶胞参数 D．与Co距离最近且相等的Ni有4个 14．常温下，用溶液滴定二元酸溶液，混合溶液的与[或]的关系如图8所示。下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ表示与的关系 B．水的电离程度：a点>b点 C．滴定过程中，当时， D．若范围为，则 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）多金属精矿中主要含有、、、、等元素。一种从多金属精矿中提取、、的工艺如图9。 已知：①有机萃取剂可以萃取和（和用表示），萃取原理为（org为有机相）：。 ②常温下，相关氢氧化物的如下表： 氢氧化物 （） 回答下列问题： （1）在周期表中的位置为__________。 （2）“高压加热”时，被氧化的反应中，__________。 （3）已知：“滤液1”中，开始沉淀的为__________（溶液体积变化可忽略）。 （4）“选择萃取”中，镍形成如图10所示的配合物。该配合物中有__________种配体，分子与配位后的键角__________（填“变大”“变小”或“不变”）。若要让回到水相，可加入的无机试剂为__________。（填化学式） （5）“700℃加热”步骤中，反应生成的一种气体是组成空气的主要成分，该步骤发生反应的化学方程式为__________。 （6）晶体的立方晶胞中原子所处位置如图11。晶胞参数为，晶体中原子与原子之间的距离为__________pm。 16．（15分）环己酮是一种重要的化工原料和有机溶剂。实验室中制备少量环己酮可采用环己醇的氧化法，化学反应原理为。如下是实验装置（如图12）和实验方案： Ⅰ．在仪器中加入环己醇和冰醋酸；仪器中加入淡黄绿色的NaClO溶液。 Ⅱ．磁力加热（控制水浴温度为30～35℃）、搅拌条件下，向仪器中滴加稍过量的溶液，继续搅拌反应。 Ⅲ．在仪器的反应混合液中逐滴滴入饱和溶液，除去剩余的。 Ⅳ．将仪器的反应混合液转移到图乙的仪器中，再在仪器中加入蒸馏水洗涤其内壁，将洗涤液转移到图乙的仪器中；用酒精灯加热仪器，用仪器收集适量馏分。 Ⅴ．蒸馏完成后，向仪器中的馏分中加入一定量的至反应液呈中性；然后分批加入，振摇使之成为饱和溶液。 Ⅵ．用分液漏斗从Ⅴ中所得溶液中分离出有机层，经一系列操作后，得到环己酮产品。 相关数据如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/（） 溶解性 环己醇 23 161.1 0.962 能溶于水 环己酮 -45 155.6 0.948 微溶于水 共沸物 环己醇与水的共沸物沸点97.8°C（含水80%）；环己酮与水的共沸物沸点95°C（含水61.60%） 回答下列问题： （1）仪器C的名称是__________。 （2）图甲中干燥管中选择的最佳试剂为__________（填序号）。 A．无水 B．硅胶 C．碱石灰 D． （3）步骤Ⅱ中控制水浴温度为30～35℃的原因为______________________________。 （4）步骤Ⅲ中逐滴滴入饱和溶液除去过量的，该反应的离子方程式为______________________________。 （5）步骤Ⅳ中相比直接蒸馏，水蒸气蒸馏的优点______________________________；收集馏分完成的标志是______________________________。（从实验现象分析） （6）实验装置乙中存在的缺陷是______________________________。 （7）该实验中，环己酮的产率约为__________%（保留两位有效数字）。 17．（14分）甲烷转化为多碳化合物具有重要意义。一种将甲烷溴化再偶联为丙烯（）的研究所获得的部分数据如下。回答下列问题： （1）已知如下热化学方程式： Ⅰ． Ⅱ． 计算反应的__________；该反应自发进行的条件是__________（填“高温”“低温”或“任何温度”）。 （2）在一定温度体积固定的容器中，下列条件不能作为反应达到平衡的标志的是__________（填序号）。 A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的颜色保持不变 C．混合气体的平均摩尔质量保持不变 D．单位时间内生成，同时生成 （3）与反应生成，部分会进一步溴化。将和。通入密闭容器，平衡时，、与温度的关系如图13（假设反应后的含碳物质只有、和）。 ①从平衡角度分析图中的变化曲线是__________。 ②810℃时，反应的平衡常数__________。（保留2位小数） （4）我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。在稀硫酸中利用电催化可将同时转化为多种燃料，其原理如图14所示。 ①Pt与电源的__________极相连。 ②铜电极上产生的电极反应为__________________________________________________。 18．（15分）一种受体拮抗剂中间体合成路线如图15。 已知：①；②试剂a是。 （1）A的名称是__________。 （2）D中官能团的名称为__________。 （3）F的结构简式为__________。 （4）的化学方程式为____________________________________________________________。 （5）下列说法错误的是__________（填序号）。 a．的目的是保护官能团氨基 b．试剂a的核磁共振氢谱有3组峰 c．物质与足量溶液反应，最多消耗 d．整个流程中只有一个还原反应 （6）X是B的芳香族同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式__________（写出一种即可）。 ①能发生银镜反应 ②谱检测表明：分子中有5种不同化学环境的氢原子且比值为 （7）以G和M为原料合成P分为三步反应（如图16）。 已知：①M的结构简式； ②。 ①的反应类型：__________。 ②Y的结构简式为__________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B A C D D A B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D C D B D D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1）第四周期第Ⅷ族 （2） （3）3 （4）3 （1分） 变大 （1分） （5） （6） 16．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）球形冷凝管（1分） （2）C （3）温度低于30℃，反应速率慢；高于35℃，冰醋酸易挥发，NaClO易分解 （4） （5）形成共沸物，降低能耗仪器e无油状液体流出 （6）锥形瓶为密封环境，存在安全隐患（合理即可） （7）80 17．（每空2分，共14分） （1）-67 任何温度 （2）AD （3）①升高温度，反应Ⅰ逆向移动，甲烷增多，故甲烷的变化曲线是b ②50.67 （4）①正 ② 18．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）苯胺 （2）硝基、酰胺基 （3） （4）或 （5）bd （6）或 （7）①取代反应 （1分） ② 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B A C D D A B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D C D B D D 【解析】 1．核素是指具有特定质子数和中子数的原子。碳元素有多种核素，如、等。‘烛龙一号’核电池使用的原料是，它是碳元素的一种核素，A正确。电动机械腿工作时，电池放电将化学能转化为电能，再转化为机械能，而非电能转化为化学能，B错误。铌酸锂（）由金属离子（）和酸根离子（）组成，不含碳元素，属于无机化合物中的无机盐类，C正确。聚苯乙烯由苯乙烯单体通过加聚反应生成，因此聚苯乙烯的单体是苯乙烯，D正确。 2．BF3分子中B原子的价层电子对数为3+(3−1×3)=3，无孤电子对，其空间构型和VSEPR模型均为平面三角形，A正确。由基态Fe原子到基态，首先失去的是4s轨道上的电子，故基态的价层电子排布为3d6，轨道表示式为，B错误。图示中p轨道以“肩并肩”方式重叠，形成的是p−p π键，的p−p σ键是p轨道“头碰头”重叠形成的，其形成过程为，C错误。邻羟基苯甲醛形成分子内氢键是羟基上的H与羰基上的O之间形成的，表示为，D错误。 3．氟化物预防龋齿的原理是F−将羟基磷酸钙转化为更难溶的氟磷酸钙，属于沉淀转化反应，方程式书写符合规则，A正确。氯化银与足量氨水反应生成可溶性银氨络合物，化学方程式书写正确，B正确。酸性具有强氧化性，足量时会将乙二醇彻底氧化为，正确方程式应为=，C错误。用TiCl4制备TiO2时，TiCl4加热水解生成水合二氧化钛沉淀和HCl，该化学方程式书写正确，D正确。 4．15g甲基的物质的量为1mol，一个甲基中含有9个电子，故1mol甲基中所含电子数为，A错误。1个环氧乙烷分子含7个σ键，则0.1 mol环氧乙烷所含σ键0.7 mol，即数目为，B错误。与反应时，元素从0价升高为+1价，反应失去电子，数目为，C错误。铅酸蓄电池负极反应为=。增重对应生成，转移电子，数目为，D正确。 5．检验烧碱样品中是否含，需进行焰色试验，钠元素的黄色火焰会掩盖钾元素的紫色火焰，必须透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，操作中未使用蓝色钴玻璃，无法排除钠元素干扰，不能达到实验目的，A错误。电石中含有CaS杂质，与水反应生成，具有还原性，也可使酸性溶液褪色，B错误。铁制镀件上镀铜时，铜片应该作阳极与电源正极相连，铁制镀件作阴极与电源负极相连，C错误。NaOH固体溶于水放热且呈碱性，则浓氨水和NaOH固体反应能够生成氨气，D正确。 6．Ⅰ分子中的手性碳原子如图，共3个，A错误。Ⅰ的结构中含碳碳双键和饱和碳原子，碳碳双键上的碳原子采取杂化，饱和碳原子采取杂化，B正确。Ⅰ、Ⅱ含有羟基且相连碳上均有氢原子，故可以发生氧化反应及酯化反应，C正确。1molⅡ中含有4mol羟基，与足量钠反应生产2mol氢气，标准状况下体积为44.8L ，D正确。 7．增大反应物浓度可加快反应速率，适当增大NaOH溶液浓度能提高铝土矿的溶解速率，A正确。通入过量CO2时，最终生成的是而非，正确离子方程式为=，B错误。向Al中加入Cu、Si、Mg等元素可制得强度、硬度等性能更优良的铝合金，C正确。熔融电解时加入冰晶石（），含有离子键和配位键，D正确。 8．实验应先通一段时间氢气排尽装置内的空气，防止氢气与空气混合加热发生爆炸，排空气后再滴入液溴，最后加热管式炉让和反应，顺序错误，A错误。E的作用是干燥，是酸性干燥剂，不与反应，可作干燥剂，碱石灰是碱性干燥剂，会与反应，不可作干燥剂，B错误。装置D中过量和红磷、水反应，先生成，再水解得到和，总反应就是选项C给出的方程式，原子配平正确，C正确。=尾气中含有未反应的有毒、，还有不与碱石灰反应的，碱石灰只能吸收酸性的、，不能除去，D错误。 9．电负性O>N>H，A正确。简单离子中Cl−有3个电子层半径最大，O2− N3− Mg2+电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故半径Cl−＞N3−>O2−＞Mg2+，B正确。NH3和NCl3中心N原子价层电子对数均为3+×(5−3×1)=4，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，由于Cl电负性大于H，导致NCl3键角比氨气小，C正确。工业上通过电解熔融MgCl2制备金属Mg，MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，电解MgCl2溶液得不到Mg单质，D错误 10．反应过程中有C=O键、H—O键的断裂和N—H键、O—H键生成，存在极性键的断裂与形成，A正确。由机理图可知，换成，可生成，B正确。由机理图可知，转化为，因此碳原子轨道的杂化存在从到的转变，C错误。由机理图可知，三唑在反应循环中，化学性质和质量没有变化，作催化剂，催化剂能加快反应速率和减小反应的活化能。D正确。 11．放电时电极Ⅱ为正极，充电时正极连接电源正极作阳极，发生氧化反应。A错误。 放电时负极反应为=，消耗，负极区浓度降低，pH逐渐减小，B错误。 放电时，1mol Al反应失去3 mol电子，理论上每生成1mol [Al(OH)4]−，左室溶液质量增加78g，C错误。 充电时阴极得电子生成Al，阳极失电子生成，配平总反应为，D正确。 12．若R为N2 ，W为NH3，氧化物X为NO，Y为NO2，酸Z为硝酸，稀硝酸与铜反应生成NO，浓硝酸与铜反应生成NO2，据得失电子守恒可知，还原产物物质的量之比为1∶3， A错误。若R为硫，W为H2S，氧化物X为SO2，二氧化硫与硝酸钡溶液发生氧化还原反应生成BaSO4 沉淀，B正确。从图示可知，Y可为NO2或SO3，NO2不是酸性氧化物，C错误。若R为硫，W为H2S，X为SO2 ，Y为SO3，SO3为非极性分子，D错误。 13．根据晶胞结构图可知，晶胞内含原子数：，含原子数：，则该合金的化学式为或，A正确。根据晶胞结构图，晶胞的俯视投影图为，B正确。根据合金晶胞为面心立方堆积，且Ni、Co相邻原子相切，则面对角线长为，且面对角线用晶胞参数表示为，则，解得，C正确。根据晶胞结构图可知，与距离最近且相等的有12个，D错误。故选D。 14．根据分析，曲线Ⅱ表示与pH的关系，A正确。a点，b点，酸性溶液中越小，浓度越大，对水的电离抑制越强，故水的电离程度：a点点，B正确。时，，故，根据电荷守恒：得： ，或c(Na+)−3c()<0，C正确。根据分析，若pH范围为2.5<pH<3.8，则，D错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1）第四周期第Ⅷ族 （2）1∶2 （3）3 （4）3（1分） 变大（1分） H2SO4 （5）Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O （6） 【解析】矿粉酸浸通入SO2酸浸，浸取液中含有Fe2+、Cu2+、Ni2+、Al3+等，浸取液通入空气加热得到Fe2O3，Fe2O3可以通过还原得到Fe单质，也可以用电解得到Fe单质，滤液1在常温下沉铝，滤液2选择萃取得到含硫酸根的溶液和分别含Cu配合物和Ni配合物，最终得到产品Ni3CuN。 （1）Ni在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族。 （2）由于通入“酸浸”，故浸取液中不含有，“高压加热”时，Fe2+在酸性条件下被氧化为，离子方程式为4Fe2++O2+4H2O2Fe2O3↓+8H+；n(氧化剂O2)与n(氧化产物Fe2O3)的比值为1∶2。 （3）滤液1中c(Al3+)=1.3mol/L，Al3+开始沉淀时，根据Ksp=1.3×c3(OH−)=1.3×10−33，得出c(OH−)=10−11mol/L，pH=3。 （4）“选择萃取”中，该配合物中有3种配体，H2O分子与Ni2+配位后O上只有一对孤电子，而H2O中的O上有两对孤电子对，孤电子对的斥力大于成键电子对，H2O分子与Ni2+配位后H—O—H的键角变大。由萃取原理可知，加入硫酸可使平衡逆向移动，使Ni2+回到水相。 （5）“700℃加热”步骤中，NH3还原Fe2O3得到Fe、N2和水，化学方程式为 Fe2O3+ 2NH32Fe+N2+3H2O。 （6）晶体中Cu原子与N原子之间的距离为体对角线的一半即。 16．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）球形冷凝管（1分） （2）C （3）温度低于30℃，反应速率慢；高于35℃，冰醋酸易挥发，NaClO易分解 （4）+ClO−=+Cl− （5）形成共沸物，降低能耗 仪器e无油状液体流出 （6）锥形瓶为密封环境，存在安全隐患（合理即可） （7）80 【解析】（1）由实验装置图可知，仪器C为球形冷凝管。 （2）装置内有酸性气体逸出，故用碱石灰吸收。 （3）温度低于30℃，反应速率慢；高于35℃，冰醋酸易挥发，NaClO易分解，因此实验需严格控制温度在35℃以下，以确保冰醋酸不挥发，NaClO不分解，从而保障反应平稳进行与产物纯度。 （4）次氯酸钠溶液具有强氧化性，与亚硫酸钠反应的离子方程式为+ClO−=+Cl−。 （5）相比直接蒸馏的优点是形成共沸物，可降低能耗 ；收集馏分完成的标志可以观察到仪器e中无油状液体流出。 （6）锥形瓶为密封环境，存在安全隐患（合理即可）。 （7）由题意可知，理论上，10.4mL环己醇完全反应可得9.8g环己酮，实际得到7.84g，则环己酮的产率为=80%。 17．（每空2分，共14分） （1） 任何温度 （2）AD （3）①升高温度，反应Ⅰ逆向移动，甲烷增多，故甲烷的变化曲线是b ②50.67 （4）①正 ②CO2+8e−+8H+=CH4+2H2O 【解析】（1）已知反应Ⅰ：CH4(g)+Br2(g)CH3Br(g)+HBr(g) 和反应Ⅱ：3CH3Br(g)C3H6(g)+3HBr(g) ，根据盖斯定律，ⅠⅡ可得反应：3CH4(g)+3Br2(g)C3H6(g)+6HBr(g) ，则 ，经计算<0，且根据化学方程式可知>0，故任何温度下均能自发。 （2）A项，已知其中气体总质量不变，体积不变，故一直保持不变不能作为判断平衡的标志；B项，随着反应进行Br2减少，达到平衡时Br2的含量保持不变可作为平衡的标志；C项，其中气体总质量不变，混合气体的总物质的量在增大，使M减小可作为平衡的标志；D项，单位时间内生成n mol CH4，同时生成n mol Br2，同一方向不能作为平衡的标志，根据题意不能作为平衡的标识答案为AD。 （3）①根据题意可知，升高温度，反应Ⅰ逆向移动，导致CH3Br减少，甲烷增多，反应Ⅱ正向移动，又导致CH3Br减少，所以图中CH3Br的曲线是a，表示甲烷的曲线是b。 ②由图可知，810℃时，反应达到平衡，CH3Br剩余量为4.8mmol，CH4的量为1.8mmol，则甲烷转化量为（81.8）mmol =6.2mmol；根据C守恒，可算出CH2Br2为1.4mmol，然后根据H守恒可算出HBr为7.6mmol，最后根据Br守恒算出Br2反应消耗7.6mmol，剩余0.4mmol；设容器的体积为V，则平衡常数≈50.67，故答案为50.67。 （4）Pt电极为阳极，与电源正极相连，铜电极为阴极，其中生成甲烷的电极反应为CO2+8e−+8H+=CH4+2H2O。 18．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）苯胺 （2）硝基、酰胺基 （3） （4）或 （5）bd （6）或 （7）①取代反应（1分） ② 【解析】根据B的分子式知，A和乙酸发生取代反应生成B为，根据G的结构简式知，B和浓硝酸发生对位取代反应生成D为，D发生水解反应生成E，根据E的分子式知，E为，E和a反应生成F，F和氢气发生还原反应生成G，结合F的分子式知，F为；I发生信息①的反应生成J为，根据K的分子式及L的结构简式知，J和甲醇发生取代反应生成K为；K发生还原反应生成L；（7）Y发生信息中的反应生成P，根据P的结构简式知，Y为，X发生取代反应生成Y和CH3OH，X为，Y为。 化学评分细则·第3页（共7页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $