云南楚雄第一中学等校2026届高三5月考前预测 化学试卷

化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C D A A A B D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B B D B D C D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（每空2分，共14分） （1） （2）量筒 （3）再次用乙醚重复萃取，直至水相无色为止，每次分离后的有机相都合并到一起 （4）水相 将由有机相中反萃取再次转移到水相中去，利于蒸馏出乙醚热源或酒精灯火焰 （5）乙醚 16．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）（1分） （2） （3）3.33 （4）PbCl2随温度的升高溶解度增大，难溶于冷水而析出晶体 （5） （6）12 17．（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1）-40.2（1分） 能（1分） （2） 0.675（或） （3） （4）AD （5）①4 ② 18．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）醛基（1分） 酮羰基（1分） 1，4-戊二烯-3-醇（二乙烯基甲醇、戊-1，4-二烯-3-醇） （2）b （3）4（1分） （4） （5）26 （6） 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学双向细目表 题型 题号 教材 考查内容 分数 难度 区分度 选择题 1 必修1、必修2 化学与生活 3 0.9 0.1 2 必修1、必修2、选必2 物质间转化性质 3 0.8 0.2 3 必修1、必修2 化学用语 3 0.8 0.2 4 必修1、必修2 实验操作、仪器装置的使用 3 0.7 0.5 5 必修1、必修2 有机物结构与性质 3 0.6 0.5 6 必修2 阿伏加德罗常数 3 0.8 0.2 7 必修1、必修2、选必3 外界条件对反应速率的影响 3 0.8 0.2 8 必修1、必修2 实验操作现象结论 3 0.8 0.2 9 选必1 微流程元素性质 3 0.8 0.3 10 必修1、必修2 晶体的结构与性质 3 0.7 0.3 11 必修1、必修2 物质结构、元素周期律 3 0.7 0.3 12 选必1 复杂原电池 3 0.5 0.4 13 选必2 反应历程结构化学 3 0.6 0.5 14 选必1 不同温度水的电离平衡 3 0.5 0.5 15 （1） 实验综合 实验原理化学方程式 2 14 0.5 0.5 （2） 实验仪器 2 0.7 0.3 填空题 （3） 物质分离实验操作 2 0.7 0.4 （4） 实验操作 6 0.6 0.3 （5） 实验试剂 2 0.5 0.5 16 （1） 工艺流程 电子价层排布、物质化学式 3 15 0.9 0.2 （2） 化学反应方程式的书写 2 0.6 0.5 （3） pH计算 2 0.8 0.3 （4） 条件控制 2 0.7 0.3 （5） Ksp的计算 2 0.4 .06 （6） 晶胞结构与计算 4 0.5 0.4 17 （1） 化学反应原理 键能反应热自由能 2 14 0.8 0.3 （2） 转化率平衡常数 4 0.7 0.4 （3） 盖斯定理 2 0.5 0.5 （4） 反应历程催化剂 2 0.4 0.6 （5） 压强平衡常数摩尔分数 4 0.4 0.6 18 （1） 有机化学基础 官能团名称、有机物命名 4 15 0.6 0.4 （2） 反应类型 2 0.6 0.4 （3） 手性碳 1 0.6 0.4 （4） 有机反应方程式 2 0.5 0.5 （5） 同分异构体核磁共振 4 0.5 0.5 （6） 守恒原理 2 0.6 0.4 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．在材料、健康、资源、环境等领域，化学发挥着越来越重要的作用。下列说法正确的是 A．氮化硼陶瓷材料属于有机高分子材料 B．小袋包装的氧化钙可防止食品氧化变质 C．开发风能、太阳能有利于加快实现“碳中和” D．二氧化硫的排放会造成酸雨和加剧温室效应 2．氮及其化合物之间有如图1所示转化流程。下列说法正确的是 A．结合能力： B．属于离子化合物，性质稳定 C．过程②中的氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．过程①的离子反应方程式为 3．下列化学用语表示正确的是 A．基态O原子价层电子的轨道表示式： B．的结构式： C．铍原子最外层原子轨道示意图： D．氧元素的三种同位素：、、 4．下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是 A．比较Fe和Cu的金属活动性 B．测定醋酸的浓度 C．除中的水蒸气 D．制备胶体 5．盐酸苯海索是一种治疗帕金森症的药物，结构如图2。下列有关说法错误的是 A．盐酸苯海索最多能与反应 B．盐酸苯海索中碳原子的杂化方式有、 C．三氯化铁溶液与盐酸苯海索不会显紫色 D．盐酸苯海索分子结构中含有一个手性碳 6．为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．22．4L甲醛在标准状况下分子数约为 B．溶液中数目为 C．1 mol HCN分子中含键与键的数目比为 D．将硫粉和铁粉混合加热反应转移的电子数约为 7．兴趣小组研究外界条件对分解反应速率的影响，取4支试管分别加入溶液，测量收集气体时所需的时间，实验记录如下： 实验序号 溶液浓度 溶液温度（） 催化剂 所用时间 ① 10% 25 3滴1 mol/L ② 10% 50 3滴1 mol/L ③ 30% 25 3滴1 mol/L ④ 10% 25 不使用 ⑤ 10% 25 3滴1mol/L 下列说法不正确的是 A．实验③与④比较： B．获得相同体积的： C．实验①②研究温度对反应速率的影响 D．实验②⑤研究不同催化剂对反应速率的影响 8．下列实验操作、现象与对应的解释或结论均正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液N 有白烟产生 N一定是浓盐酸 B 将气体通入溶液中 生成白色沉淀 此沉淀是 C 向某卤代烃中滴加酸性溶液 未出现淡黄色沉淀 卤代烃中不含溴元素 D 向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液 有沉淀析出 使蛋白质变性 9．利用（不溶于水）制备的微流程如图3所示，“转化、酸溶”中主要发生放热反应。 下列说法正确的是 A．Co元素位于元素周期表的第ⅧB族 B．双氧水滴入不宜过快，过快消耗量增大 C．沉钴一步加入碳酸氢铵反应后有大量氨气生成 D．转化的离子方程式为 10．某晶体具有钙钛矿型的立方结构，晶胞如图4所示，其中顶点为，面心为，体心为，晶胞边长为，下列说法错误的是 A．溴氧键的键长为 B．该晶体的化学式为 C．晶胞中与等距离且最近的有12个 D．另一种晶胞图中，若在顶点，则在体心 11．、、和是原子序数依次增大的前20号元素，为金属元素。基态原子轨道上的电子数和轨道上的电子数相等，基态、、原子的未成对电子数之比为；由四种元素可形成化合物[]。下列说法正确的是 A．电负性： B．简单氢化物的熔沸点： C．、、的单质都能与反应生成盐 D．元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 12．科研小组设计了如图5所示的电池反应（未配平的总反应：），既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列有关说法正确的是 A．左右两侧电极室中的浓度保持不变 B．电子由电极流向电极，再经过电解质溶液回到电极 C．相同状况下，左右两侧电极室中产生的气体体积比为 D．电极的反应式为 13．2-甲基丙醛在稀硫酸的环境中与乙醇反应生成半缩醛的反应机理如图6，下列叙述错误的是 A．作反应的催化剂 B．是中间体，不是产物 C．该反应的总反应既是取代反应，又是酯化反应 D．酸中的使羰基质子化，增强羰基碳的正电性 14．已知水在和时的电离平衡曲线如图7所示，醋酸的。下列叙述错误的是 A．时水的离子积 B．时水的电离平衡曲线应为 C．时，若的某强酸溶液与的某强碱溶液混合后，所得溶液呈中性，则混合前，该强酸的与强碱的之间应满足的关系是 D．时，向浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的溶液（滴定终点突跃范围），至的过程中，发生反应的离子方程式为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）请完成下列实验过程中提出的问题。 实验课题：、的鉴定与分离 实验目的：学习液一液萃取分离法的基本原理；学习萃取分离和蒸馏分离两种基本操作。理解铁、铝离子不同的分离方法。 实验原理：（如图8） 实验步骤： （1）混合液中，和的鉴定： ①取样于小烧杯中，将待测液调至。 ②向滤纸中心滴上一滴溶液，再将滤纸晾干。 ③将一滴待测试液滴到滤纸中心，再向滤纸中心滴上一滴水，然后滴上一滴茜素/酒精溶液，生成的滕氏蓝沉淀被固定在滤纸中心，形成蓝斑。被水洗到斑点外围，并与茜素S生成茜素铝沉淀的红色环，利用这个方法可以分别鉴定和。请写出生成滕氏蓝的化学反应方程式：_______________________。 （2）用_____量取浓度均为的和的混合溶液倒入烧杯中。 （3）萃取：将混合溶液和浓盐酸先后倒入分液漏斗中，再加入30 mL乙醚溶液，按照萃取的操作步骤进行萃取。萃取分离后，若水相仍呈淡黄色，则表明与未完全分离，需要进行的操作是_____________________________________。 （4）安装蒸馏装置：图9④装置烧杯中分离得到的是（填“有机相”或“水相”），如图10，向有机相中加入30 mL水，并转移至蒸馏烧瓶中，该操作的目的是_____________________________________。整个装置的高度以_____高度为基准，首先固定好蒸馏烧瓶的位置，然后再装配其他仪器。调整铁台铁夹的位置，使冷凝器的中心线和烧瓶支管的中心线成一直线后，方可将烧瓶与冷凝管连接起来。最后再接上尾接管和接收器（锥形瓶），接收器放在冰水中冷却。 （5）蒸馏：打开冷却水，把的热水倒入烧杯中，用热水浴将_____蒸出，测量体积并且回收。 16．（15分）硫酸铅（PbSO4）的制备工艺主要有两种方式，依据原料来源和工艺路线不同，可分为矿物转化法及湿法冶金新工艺。图11是矿物转化法制备工艺流程，用天然方铅矿（含PbS）为主要原料，结合软锰矿（）和盐酸进行氧化浸出，再经沉淀转化制得硫酸铅。（两种矿均含有少量、） 已知：；；；。 请回答以下问题： （1）基态原子价层电子排布式为__________，滤渣的主要成分为S单质和__________（填化学式）。 （2）写出“加热氧化浸取”步骤的化学方程式：_________________________。 （3）“调pH除铁”时，铁离子浓度低于时，可认为该离子沉淀完全，当时，溶液应该调到__________。（保留小数点后两位） （4）分析滤液的流程，说明的溶解度与温度的关系：_________________________ （5）与稀硫酸反应，通过沉淀转化生成更难溶的：，该反应的平衡常数_______。 （6）的晶胞结构如图12，其阴阳离子的排布方式与氯化钠晶体相似，但阴离子是双原子离子，晶胞中与等距离且最近的有_____个，若晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞密度的计算式为__________。 17．（14分）工业将废弃的耐高温材料、陶瓷绝缘材料（）转化为，电解制得的金属锆（）被称为原子能时代的第一金属。时，在恒容密闭容器中加入、和，发生如图13反应： 已知：时，由元素的最稳定单质生成纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓，部分物质的摩尔生成焓如下表所示． 物质 摩尔生成焓/（） -763.2 -110.5 0 -944 0 （1） _________，该反应_____（填“能”或“不能”）自发进行。 （2）当的元素以的形式存在时，该反应中碳元素的转化率为_____，时该反应平衡常数________。 （3）水煤气变换是重要的化工过程，锆的氧化物可作为该反应的催化剂。利用上述反应产生的做水煤气变换反应： ，使用作为反应催化剂，该反应分两步完成： 则_____（用和表示）。 （4）工作者还研究了在两种不同催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图14所示。其他条件相同时，下列说法正确的有_____（填序号）。 A．水煤气变换反应的 B．使用催化剂Ⅰ时，反应体系更快达到平衡 C．催化剂Ⅱ条件下CO的平衡转化率比催化剂Ⅰ大 D．反应过程中，使用催化剂Ⅰ时中间产物所能达到的最高浓度更大 （5）工作者还研究了温度和初始投料比/对水煤气变换反应平衡状态的影响。已知：CO初始的物质的量恒定为。在和下，随的变化曲线如图15。 ①计算时水煤气变换反应的平衡常数________。（以分压表示，分压总压物质的量分数） ②时，在密闭容器中将等物质的量的和混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中的物质的量分数范围是_________________. 18．（15分）Bakkenolide-H（蜂斗菜内酯-H）是一种从植物毛裂蜂斗菜中提取的天然倍半萜类化合物，具有显著的生物活性，尤其在抗白血病和抗炎方面受到关注.其一种人工合成路线如图16所示： 回答下列问题： （1）D中含氧官能团的名称：_____________、_____________；A的化学名称：_________. （2）C→D的反应类型是_____________（填序号）。 a．傅一克反应 b．第尔斯—阿尔德反应 c．黄鸣龙反应 （3）F分子结构中含有_______个手性碳原子. （4）写出与过量氢氧化钠加热的化学反应方程式为____________________________________。 （5）F的同分异构体有多种，同时具备下列条件的结构有_______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱图中有5组峰，面积比为_______________。 a．能与溶液发生显色反应 b．含有一个新戊基的结构，且与苯环直接相连 （6）用守恒法分析的反应过程中还有一个产物是_________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C D A A A B D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B B D B D C D 【解析】 1．氮化硼陶瓷材料属于新型无机非金属材料，A错误。小袋包装的氧化钙可防止食品吸水变质，B错误。二氧化硫的排放不会造成温室效应，D错误。 2．H2N—NH2中N属于吸电子基团，不易给出孤电子对与氢离子形成配位键，故结合氢离子能力：N2H4<NH3，A错误。撞击就生成N2，性质不稳定，B错误。NaNO2～NaN3～N2H4～e−，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1，C错误。 3．配位键的箭头反了，B错误。铍原子最外层电子排布在2s能级，原子轨道为球形，C错误。氧气单质，表达错误，D错误。 4．Fe+CuSO4FeSO4+Cu，现象明显，A正确。酸式滴定管不能装碱，B错误。CO2被碱石灰吸收，C错误。应该用沸水，D错误。 5．最多和1mol NaOH反应，A错误。该配合物中C原子的杂化方式有sp2（苯环）、sp3（其他），B正确。该物质不是酚，C正确。与羟基相连的碳为手性碳，D正确。 6．甲醛标况下为气体，表述正确，A正确。没有体积，无法计算，B错误。HCN分子结构为H－CN，含2条σ键，2条π键，比列1∶1，C正确。硫与铁反应1∶1生成FeS，转移电子数约为0.2NA，D正确。 7．实验③与④比较，③中过氧化氢的浓度大，使用催化剂，故反应速率快，时间短，t3<t4，A正确。①和③比较，③中过氧化氢的浓度大，反应速率快，若获得相同体积的氧气，①的用时长，B正确。实验①②中只有温度不同，故是研究温度对反应速率的影响，C正确。实验②⑤中反应温度不同，不能研究不同催化剂对反应速率的影响，D错误。 8．只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合，A错误。H2SO3是中强酸，电离出的H+与溶液中的能将氧化成，故该白色沉淀是BaSO4，B正确。不能直接加入硝酸银溶液，C错误。Na2SO4使蛋白质盐析不是变性，D错误。 9．Co元素位于元素周期表的第Ⅷ族，是副族但不标B，A错误。该反应为放热反应，H2O2不稳定，温度过高易分解，故消耗的量增大，B正确。生成的气体为二氧化碳，C错误。Co(OH)3（不溶于水），书写离子方程式时不能拆开，D错误。 10．体心为Br、面心为，溴氧键的键长为晶胞边长的一半，为a pm，A正确。根据均摊原则，顶点原子数为1、体心原子数为1、面心原子数为3，化学式为NH4BrO3，B正确。顶点为、面心为，所以与等距离且最近的有12个，C正确。若溴在顶点，则在棱心，D错误。 11．根据题中所给的信息推出，X(O)、Y(F)、Z(P)、W(Ca)，同一周期从左到右电负性依次增大，同一主族从上到下电负性依次减小，故四种原子的电负性大小为Y>X>Z>W，A错误。简单氢化物的熔沸点：H2O>HF>PH3，B正确。O2不和氢氧化钠反应，C错误。Z元素的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，几乎没有氧化性，D错误。 12．总反应：18NO2+8CH3NH2+16OH− 13N2++28H2O，电极A：2CH3NH2-18e− +22OH− N2++16H2O，电极B：NO2+18e−+9H2ON2+18OH−。 通过A、B极的反应看出左侧消耗氢氧化钾，浓度减小，右侧电解水浓度增大，A错误。电子不能通过电解质溶液，B错误。左右两侧电极室中产生的N2体积比等于物质的量之比为4∶9，C错误。 13．该反应为加成反应，C错误。 14．曲线A条件下Kw=c(H＋)·c(OH−)=10−7×10−7=10−14，曲线B条件下Kw=c(H＋)·c(OH−) =10−6×10−6=10−12；水的电离是吸热过程，加热促进电离，所以曲线A代表25℃时水的电离平衡曲线。95℃时，若100体积的某强酸溶液（pH1=a）与1体积的某强碱溶液（pH2=b）混合后溶液呈中性，即n(OH−)=n(H＋)，则100×10−a=1×10b−12，102−a=10b−12，即2-a=b-12，则a+b=14，C正确。根据电离常数，0.1mol·L−1的盐酸和醋酸中，估算c(H+)=×10−3mol·L−1＞1.0×10−4.3，故用氢氧化钠滴定的过程中，醋酸也参加了反应，D错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（每空2分，共14分） （1）K4[Fe(CN)6]+FeCl3KFe[Fe(CN)6]↓+3KCl （2）量筒 （3）再次用30mL乙醚重复萃取，直至水相无色为止，每次分离后的有机相都合并到一起 （4）水相 将Fe3+由有机相中反萃取再次转移到水相中去，利于蒸馏出乙醚 热源或酒精灯火焰 （5）乙醚 【解析】（2）精确度为0.1的量具为量筒。 （3）多次萃取可以提高萃取率。 （4）将Fe3+由有机相中再转移到水相中去的过程叫做反萃取。 16．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）6s26p2（1分） SiO2 （2）PbS+MnO2+4HClPbCl2+S+MnCl2+2H2O （3）3.33 （4）PbCl₂随温度的升高溶解度增大，难溶于冷水而析出晶体 （5）2×103 （6）12 【解析】本题以硫酸铅（PbSO₄）的制备为背景，浸取：方铅矿与软锰矿在稀盐酸中加热反应，生成PbCl₂和单质硫（淡黄色沉淀）：PbS+MnO2+4HClPbCl2+S+MnCl2+2H2O，加入NaCl促进形成可溶性络合物，提高铅浸出率。调pH除铁：按要求计算，控制pH=3.33，使铁以Fe(OH)3形式沉淀除去。沉降结晶：滤液冷却（冰水浴），因PbCl₂难溶于冷水而析出晶体，过滤得PbCl2。沉淀转化：PbCl2与稀硫酸反应，通过沉淀转化生成更难溶的PbSO4：PbCl2(s)+(aq)PbSO4(s)+2Cl−(aq)平衡常数K=2×103，过滤、干燥，得硫酸铅晶体。特点：适用于含硫化铅矿石，流程成熟，但涉及氯离子循环和废液处理。 17．（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1）-40.2（1分） 能（1分） （2）80% 0.675（或） （3） （4）AD （5）①4 ②（，） 【解析】（1）ΔH=-110.5×2-763.2+944-0-0=-40.2kJ·mol−1；该反应ΔG=ΔH-TΔS<0，故该反应能自发进行。 （2） 2C(s) + 2Cl2(g) + ZrO2(s)2CO(g)+ZrCl4(g) 1.5 2 1 0 0 1.2 1.2 0.6 1.2 0.6 0.3 0.8 0.4 1.2 0.6 C%=80% K=(0.3×0.62)/0.42=0.675。 （4）根据反应历程图可知，反应物能量高于生成物能量，水煤气变换反应的ΔH1<0，A正确。根据反应历程图可知，使用催化剂Ⅰ时，中间产物转化为产物基元反应的活化能高于使用催化剂Ⅱ时，反应速率较小，使用催化剂Ⅰ时反应体系达到平衡所需时间大于使用催化剂Ⅱ时，B错误。催化剂不能使化学平衡发生移动，催化剂Ⅱ条件下CO的平衡转化率与催化剂Ⅰ条件下相同，C错误。根据反应历程图可知，使用催化剂Ⅰ时，反应物转化为中间产物转基元反应的活化能低于使用催化剂Ⅱ时，反应速率较大，使用催化剂Ⅰ时中间产物所能达到的最高浓度比使用催化剂Ⅱ时更大，D正确。 （5）①根据在527℃和784℃下，由图示可得，T1温度下=1.0时，=2.0。因为初始投料n(H2O)=n(CO)，平衡时有p(H2O)=p(CO)，且有p(CO2)=p(H2)，则Kp= ==4。 ② 721℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应。设物质的量均为1mol，根据三段式： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 1 1 0 0 x x x x 1-x 1-x x x 平衡时体系中H2的物质的量分数=。527℃温度下=1.0时，=2.0， =2，解得，x=，平衡时体系中H2的物质的量分数=； 784℃温度下=1.0时，=1.0，=1，解得，x=，平衡时体系中H2的物质的量分数=；由此可判断721℃时最终平衡时体系中H2的物质的量分数范围为（，）。 18．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）醛基（1分） 酮羰基（1分） 1，4-戊二烯-3-醇（二乙烯基甲醇、戊-1，4-二烯-3-醇） （2）b （3）4（1分） （4）ClCOOCH2CH3+3NaOHNa2CO3+CH3CH2OH+NaCl+H2O （5）26 9∶6∶2∶2∶1 （6）CH3OH 【解析】（3），手性碳有4个。 （5）、。 化学参考答案·第5页（共5页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $