云南衡水实验中学西山学校2026届高三下学期三轮复习考前学情自测 化学试题

**基本信息** 以“国之重器”“氢负离子电池”等科技前沿为情境，通过物质结构、反应原理、实验探究等模块，全面考查化学观念与科学思维，适配高三三轮复习模拟预测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质分类、化学用语、实验操作、物质结构、反应原理|结合“蛟龙号钛合金”“聚四氟乙烯气密层”等真实材料，基础概念与能力题梯度分布| |非选择题|4题/58分|工艺流程、实验制备、反应原理综合、有机合成|15题铁锰氧化矿分离提取考查证据推理，17题CH₄与H₂S重整制氢融合热力学与动力学，体现科学探究与实践|

高三三轮复习第五次模拟考试 化学·答题卡 姓名： 贴条形码区 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准 考证号填写清楚，并认真检查监考 员所粘贴的条形码。 2. 选择题必须用2B铅笔填涂；非选 准考证 注 择题必须用0.5mm黑色签字笔答 意事 题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字 体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域 内作答，超出区域书写的答案无 效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄 破。 5.正确填涂 缺考标记 选择题（请用2B铅笔填涂） 1 [A][B][c][D] 6 [A][B][c][D] 1I[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[AJ[B][C][D] 4[A][BI[C][D] 9[A][BI[C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 非选择题（请在各试题的答题区内作答） 15.(14分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) 17.(15分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18(15分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ■ ■ ■ ■ 普通高中2026届高三复习教学质量诊断 化学 参考答案 一、选择题：（每题3分，共42） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A B C D B D A D 题号 11 12 13 14 答案 D C D C 二、非选择题：共58分。 15 ．（14分） （1） （2） ①. 、 ②. 会提前分解为气体，无法与金属氧化物充分反应生成可溶性硫酸盐 （3）增大浓度，使平衡逆向移动，从而将从有机相转移到水相，实现反萃取 （4） ①. ②. （5）、 16 (共14分) （1） （2）降低硫酸四氨合铜的溶解度，促进晶体析出 （3） ①. 布氏漏斗 ②. 加快过滤速度，得到较干燥的沉淀 （4） ①. 偏低 ②. 硫酸四氨合铜受热易失去氨和结晶水，温度过高会导致晶体分解 （5） ①. 9.84 ②. 91 17.（共15分） （1） ①. V形（或角形） ②. sp3 （2） ①. 分子晶体 ②. 石墨 ③. 石墨是混合晶体，其层内碳原子是sp2杂化，而金刚石是共价晶体，其碳原子是sp3杂化，碳原子之间仅有碳碳σ键，所以石墨的碳碳键长更短，键能更大，石墨的熔点更高 （3） ①. N ②. 其他条件均相同，总压一定，没有He的反应器中，反应物分压更大，相当于加压，此时反应Ⅰ、Ⅱ会逆移，CH4平衡转化率降低 （4） ①. 0.002 mol·L-1·min-1 ②. （5）0.4 18. （15分） （1） ①. ②. 取代反应 （2） ①. 羧基 ②. 先加 NaOH溶液，再加盐酸，则酯先完全水解生成酸的钠盐，再转化为酸，提高了D的转化率 （3） ①. 12 ②. 或 （4） ①. FeBr3 ②. ++2CH3OH 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $高三三轮复习第五次模拟考试 化学试题 注意事项：本试卷共100分，考试时间为75分钟， 可能用到的相对原子质量：H1N14016S32K39Cu64Ba137Bi209 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符 合题目要求的。) 1.“国之重器”是我国科技综合实力的结晶，下列成果所涉及的材料为有机高分子材料的是 A.“长征五号”运载火箭使用的高效燃料一一液氢 B.“北斗三号”导航卫星的太阳能电池材料一一砷化镓 C.“蛟龙”号载人潜水器供人活动的耐压球壳材料一一钛合金 D.“神舟二十号”航天员出舱服中的气密层材料一一聚四氟乙烯 2.下列化学用语或图示正确的是 A.中子数为18的氯原子：8C1 B.CO2的电子式：：0：C:0: C.3,3-二甲基戊烷的键线式： D.NH,的VSEPR模型：og 3.下列实验操作或处理方法错误的是 A.用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧 B.苯酚沾到皮肤上，依次用乙醇和水冲洗 C.用分液漏斗分离乙酸乙酯和水的混合物 D.实验室制备C12时，可用NaOH溶液吸收尾气 4.如图所示的物质转化关系中，固体X与固体Y研细后混合，常温下搅拌产生气体M和固体W,温 度迅速下降；M能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；G是一种强酸：H是白色固体，常用作钡餐。下列说 法错误的是 HCI A.固体X含有离子键和共价键 09 M EOFH,OG B.B.E在标准状况下是红棕色气体 催化剂 搅拌 C.W为可溶于水的有毒物质 →H20 D.D.常温下可用铝制容器来盛装G的浓溶液 Y 一wNa2S0,溶液H 5.化合物X的结构如图所示，下列关于X的说法正确的是 A.存在顺反异构 B.含有3种含氧官能团 C.可与BI,发生加成反应和取代反应 D.1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗5 nolNaOH 6.下列反应的离子方程式正确的是 OH A.NaS溶液和稀硝酸混合：S2+2H=H,S↑ 高三化学第1页（共8页) B.Cl,通入冷的石灰乳中：CL,+2OH=CI+CIO+H,O C.同浓度同体积的NH,HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH=NH,·H,O D.K,[Fe(CN)s]溶液滴入FeCL,溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)s=KFe[Fe(CN).]↓ 7.化合物ZXY6中，X、Y、Z为原子序数依次增大的长周期主族元素。X的价层电子数为5，Y只有 一个未成对电子，Z+的电子占据的最高能级为全充满的4p能级。下列说法正确的是 A.X、Y、Z位于同一周期 B.X的第一电离能大于同周期相邻元素 C.Y形成的所有化合物中，Y均呈-1价 D.Z的最高价氧化物的水化物的碱性是同族中最强的 8.K+掺杂的铋酸钡具有超导性。K+替代部分Ba2+形成Ba.Ka4BiO3(摩尔质量为354.8gmo),其晶胞 结构如图所示。该立方晶胞的参数为am,设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.Bi属于p区元素 B.离子半径大小：Ba+>K C.晶胞中与体心Ba/K距离最近且相等的Bi有8个 0 D.晶体的密度为a.N.s.cm3 e0 Ba或K 9.我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子（结构如图a),该分子和客体分子(CH,),C1可形成 主客体包合物，(CH),被固定在空腔内部（结构示意图如图b)。下列说法正确的是 HOS A.主体分子存在分子内氢键 HO OH B.主客体分子之间存在共价键 HO C2Hs C2Hs OH C.主体分子是一种高分子化合物 CH SOH HO H:C-N*-CH3 CH3 C2Hs D.(CH)4N中N采用sp2杂化 HO CH,OH OH 10.设想NaC1固体溶于水的过程分两步实现， SO:H 能量变化如下图所示。下列说法正确的是 图a 图b A.NaCl(s)溶解时溶液温度升高 B.根据盖斯定律可知：a>786 C.相同条件下，KCI(S)=K*(g)+C1(g)△H,则 △H=+786-mol Na(g)、CI(g) △H,=a kJ.mol +H,00 △H,>△H 0+e △H,=+4kJmo +⊙+ D.该溶解过程的能量变化，与NaCI固体和NaCl溶液 +H,O①) 器 NaCl(s) Na"(aq)CI-(aq) 中微粒间作用力的强弱有关 高三化学第2页（共8页） 11.我国科学家成功构建全球首例氢负离子原型电池，工作原理如图所示。放电时，四氢铝钠 (Na[AlH4]）释放H,二氢化铈(CeH2)接受H。下列说法正确的 负载 是 A.放电时，电子由电极a经负载流向电极b Na[AIH] CeH B.充电时，电极a作为阴极，发生还原反应 C.放电时，电极b的电极反应式为CeH,+e=CeH,+H 传导H的 D.充电时的总反应式为 Na[AlHJ、AI 固体电解质 CeH, Na,[AH ]+6CeH,+2Al=3Na[AIH,]+6CeH, 12.Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如图。下列说法错误的是 定条件 NH NH A.E中存在官能团酰胺基和氨基 B.F和G生成X时，原子利用率为100% C.Y水解可得到E和G D.Y的合成过程中进行了官能团保护 13.某化学小组利用如图装置（夹持装置略去）探究气体的制备与性质。实验操作是：先打开K1、K,, 关闭K,当观察到中出现现象时，再关闭K,打开K,点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇， 观察c、d中现象。下列说法错误的是 10%H,02 溶液 无水 乙醇 铜丝 酸化的 MnO. 淀粉-KI溶液 b MnO A.b中反应的化学方程式为2H,02二2H,0+0,个 B.ā中观察到溶液变蓝，说明氧化性O,强于I2 高三化学第3页（共8页） C.c中通过观察铜丝颜色的变化，可以判断乙醇催化氧化反应有中间产物生成 D.d中试管内壁未观察到光亮的银镜，说明c中没有乙醛生成 14.草酸是二元弱酸，广泛应用于化工、医药等领域。25C时，某小组开展了如下实验探究其性质。 实验1：向10.00mL0.20mol·L的H2C,0,溶液中，逐滴加入一定量0.20mol·L的NaOH溶液。 海合清流的pI与kyX-tC,0安cCo 的关系如图所示。 c(H,C,O4)c(HC,O4） 实验2：向10.00mL0.20mol·L的H2C,04溶液中，逐滴加入一定量0.20mol·L的BaC12溶液， 观察pH与沉淀生成情况： 实验3：向10.00mL0.20molL的HC204溶液中，逐滴加入一定量0.20mol·L的Ba(OH)2溶液， 观察现象。 己知：25C时，Kp(BaC,O4)=1076。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 ApH A曲线I表示X-cCO) 3.8 c(HC,O) B.实验1，当溶液中c(H,C,04)=c(C2O)时，pH=2.5 1.2 C.实验2，当加入BaCl2溶液10.00mL时，无沉淀生成 -3.8 -1.20 D.实验3，当滴加Ba(○H),溶液至恰好完全反应时，溶液的pH>7 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题（本大题共4小题，计58分） 15.(共14分)采用两段焙烧-水浸法从铁锰氧化矿（主要含Fe,0,、MnO2、Co,O,、Cu0、CaO等） 分离提取Cu、Co、Mn等元素，工艺流程如下。 ①NaS (NH4)2SO4 回收SO, HR ②调pH NHHCO3 铁锰 低温 高温 水相 氧化矿 焙烧 焙烧 水浸 萃取 分离 沉钴 沉锰 MnCO 滤渣 有机相 CoS 溶解 →CoSO4溶液 吸收 稀H2SO4 反萃取 H202 CuSO4溶液 稀H2S04 高三化学第4页（共8页） 已知：①该工艺条件下，(NH4),SO,低温分解生成NH,HSO4,高温则完全分解为气体； ②Fe2(SO4),在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃： ③H2S的K1=1×10,K2=1x10；CoS的Kp=4×101。 回答下列问题： (1)“低温焙烧时MnO,与NH,HSO,反应转化为MnSO时有N,生成，该反应的化学方程式为 (2)“高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤渣主要成分有 (填化学式)。在(NH4),SO,投料 量不变的情况下，将铁锰氧化矿直接“高温焙烧”，则“水浸时金属元素的浸出率会显著降低，原因是 (3)HR萃取Cu2+反应为：2HR(有机相)+Cu2+(水相)三CuR2(有机相)+2H+(水相)。“反萃取”时 加入稀H,SO4的作用是 (4)“沉钻中，当pH=4时Co2+恰好沉淀完全c(Co2+)=1×105molL,则此时溶液中 c(H2S)=_一olL1。CoS“溶解时发生的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 (5)流程中可循环利用的物质有HR、 (填化学式)。 16.(共14分)硫酸四氨合铜在工业上用途广泛，常用作杀虫剂、媒染剂等，某化学社团设计实验制 备硫酸四氨合铜，相关信息及实验步骤如下。 己知，硫酸四氨合铜化学式为C(NH)4SO4·H,0,摩尔质量246gmol1,受热易失去氨和结 晶水，在乙醇中溶解度远小于水中。 实验步骤： i.称取10.0gCSO,·5H,O,加入盛有14mL水的烧杯中，搅拌使其溶解。 ⅱ.边搅拌边加入20L浓氨水，溶液变为深蓝色后慢慢滴加35mL95%的乙醇，静置后析出深蓝色晶 体，进行减压抽滤。 ⅲ.将滤得的固体先用1：2的乙醇和浓氨水的混合溶液洗涤，再用乙醇和乙醚的混合溶液洗涤，约60℃ 高三化学第5页（共8页） 下烘干，称重。 回答下列问题： (1)步骤中，加入浓氨水后溶液变为深蓝色，发生反应的离子方程式为 (2)步骤中，加入95%乙醇的作用是」 (3)“减压抽滤装置如图所示，其中仪器ā的名称为 :相较于普通过滤，“减压抽滤的优点 是 抽气泵 (4)步骤中，洗涤时不慎用水代替乙醇和浓氨水的混合溶液，会导致产率 (填“偏高“偏低” 或“无影响)：烘干时温度不宜超过60℃的原因是 (5)CSO45H,O完全反应，理论上生成Cu(NH,)4SO4·H,O的质量为 g,若实际得到 9.0g产品，则产率为%（保留整数）。 17.(共15分)CH4与H2S重整制氢技术既能实现H2S的无害化处理，又能产出清洁能源H2,助力“碳 中和”目标实现，其核心反应如下。 反应I:CH4(g)+2H2S(g)、≥CS2(g+4H2(g)△H1=+260 kJ.mol1 反应I:CH4(g)、≠C(s)+2H2(g△H2=+90kJmo1 反应II:2HS(g)=≥S2(g)+2H2(g)△H=+181kJmo1 回答下列问题： (1)H2S分子的空间构型为 中心原子S的杂化方式为 (2)碳元素可以形成多种同素异形体。C6的晶体类型为， 。 常压下，石墨和金刚石熔点更 高的是 ,从结构角度解释原因为 (3)保持反应器总压为100kPa,分别以25 kPa CH4、75kPaH2S与8 kPa CH4、24 kPa H2S(He作辅 气)进料。CH平衡转化率随温度变化的关系如图1，其中不含H的曲线为 (填M或N), 理由是 高三化学第6页（共8页） 100 M 80 N 60 40 20 04 '6007008009001000 温度/℃ 图1 (4)在10L的恒温刚性容器中，通入0.2 nol CH和0.4molH2S,起始总压为Po,发生反应I、Ⅱ和Ⅲ。 CH和H2S的转化率随时间变化的关系如图2。 H2S CH4 5 0 510152025303540 时间/min 图2 ①0-5min内，用H表示的化学反应速率为， molL1min1。 ②5min时，容器内总压为 (用含P的代数式表示)。 (5)假设H2S和CH4的混合气体在某固体催化剂上的吸附服从Langmuir等温吸附（吸附分子彼此不发 生相互作用，且气体分子为单分子层吸附)。如HS的吸附等温式为： V(H,S) a(H,S).P(HS) 1+a(HS).P(HS)+a(CH )P(CH 其中a是气体的吸附系数，Vm是气体在固体表 面的饱和吸附量（标态），P是气体的分压，V是气体分压为P时的平衡吸附量（标态）。在一定温度下， H2S的吸附系数是CH的4倍，当H2S的分压分别为2MPa和4MPa,且CH4和H2S的分压相同时， H2S平衡吸附量分别为0.6m3kg和0.8m3kg(已换算成标态)，则HzS的吸附系数为 MPa1。 18.(共15分)奥泽沙星（是一种新型隆诺酮类广谱抗生素，是临床治疗敏感菌感染的重要药物之一。 它的一种合成路线如下（部分试剂和条件省略）。 高三化学第7页（共8页） 试剂a Br Br 催化剂，△Br 催化剂，△ A B SnC H I)NaOH溶液 催化剂 2)稀HCI溶液 D OH OH HO 一定条件下 E 回答下列问题： (1)试剂a的结构简式为 C→D的反应类型是 (2)对比D→E反应的结构变化，E分子中新构筑的官能团名称为， 从官能团转化的角 度解释先加碱后加酸的原因为 (3)G是比A多了一个碳原子的卤代芳香烃，分子式为CHB2。若G分子苯环上只有2个取代基， 则满足条件的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：2：2： 3的结构简式为 (写出一种即可)。 (4)参照上述合成路线和信息，以苯为原料合成M(部分试剂和条件省略)。 Br CHNH,回 ①实验室 Br反应的催化剂为 (填化学式)。 ②J→M反应的化学方程式为 高三化学第8页（共8页） 高三三轮复习第五次模拟考试 化学 试题 注意事项：本试卷共100分，考试时间为75分钟． 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 K 39 Cu 64 Ba 137 Bi 209 第I卷 (选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分,计42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。) 1. “国之重器”是我国科技综合实力的结晶，下列成果所涉及的材料为有机高分子材料的是 A. “长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢 B. “北斗三号”导航卫星的太阳能电池材料——砷化镓 C. “蛟龙”号载人潜水器供人活动的耐压球壳材料——钛合金 D. “神舟二十号”航天员出舱服中的气密层材料——聚四氟乙烯 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 的电子式： C. 3，3-二甲基戊烷键线式： D. 的VSEPR模型： 3. 下列实验操作或处理方法错误是 A. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧 B. 苯酚沾到皮肤上，依次用乙醇和水冲洗 C. 用分液漏斗分离乙酸乙酯和水的混合物 D. 实验室制备时，可用NaOH溶液吸收尾气 4. 如图所示的物质转化关系中，固体X与固体Y研细后混合，常温下搅拌产生气体M和固体W，温度迅速下降；M能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；G是一种强酸；H是白色固体，常用作钡餐。下列说法错误的是 A. 固体X含有离子键和共价键 B. B. E在标准状况下是红棕色气体 C. W为可溶于水有毒物质 D. D. 常温下可用铝制容器来盛装G的浓溶液 5. 化合物X的结构如图所示，下列关于X的说法正确的是 A. 存在顺反异构 B. 含有3种含氧官能团 C. 可与发生加成反应和取代反应 D. 1 molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗5 molNaOH 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 溶液和稀硝酸混合：↑ B. 通入冷的石灰乳中： C. 同浓度同体积的溶液与NaOH溶液混合： D. 溶液滴入溶液中：↓ 7. 化合物Z3XY6中，X、Y、Z为原子序数依次增大的长周期主族元素。X的价层电子数为5，Y只有一个未成对电子，Z+的电子占据的最高能级为全充满的4p能级。下列说法正确的是 A. X、Y、Z位于同一周期 B. X的第一电离能大于同周期相邻元素 C. Y形成的所有化合物中，Y均呈-1价 D. Z的最高价氧化物的水化物的碱性是同族中最强的 8. 掺杂的铋酸钡具有超导性。替代部分形成(摩尔质量为)，其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为a nm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. Bi属于p区元素 B. 离子半径大小： C. 晶胞中与体心距离最近且相等的Bi有8个 D. 晶体的密度为 9. 我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构如图a)，该分子和客体分子可形成主客体包合物，被固定在空腔内部(结构示意图如图b)。下列说法正确的是 A. 主体分子存在分子内氢键 B. 主客体分子之间存在共价键 B. 主客体分子之间存在共价键 C. 主体分子是一种高分子化合物 D. 中N采用杂化 D. 中N采用杂化 D. 中N采用杂化 10. 设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，能量变化如下图所示。下列说法正确的是 A. 溶解时溶液温度升高 B. 根据盖斯定律可知： C. 相同条件下，，则 D. 该溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关 11. 我国科学家成功构建全球首例氢负离子原型电池，工作原理如图所示。放电时，四氢铝钠释放，二氢化铈()接受。下列说法正确的是 A. 放电时，电子由电极a经负载流向电极b B. 充电时，电极a作为阴极，发生还原反应 C. 放电时，电极b的电极反应式为 D. 充电时总反应式为 12. Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如图。下列说法错误的是 A. E中存在官能团酰胺基和氨基 B. F和G生成X时，原子利用率为100% C. Y水解可得到E和G D. Y的合成过程中进行了官能团保护 13. 某化学小组利用如图装置(夹持装置略去)探究气体的制备与性质。实验操作是：先打开、，关闭，当观察到a中出现现象时，再关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇，观察c、d中现象。下列说法错误的是 A. b中反应的化学方程式为 B. a中观察到溶液变蓝，说明氧化性强于 C. c中通过观察铜丝颜色变化，可以判断乙醇催化氧化反应有中间产物生成 D. d中试管内壁未观察到光亮的银镜，说明c中没有乙醛生成 14. 草酸是二元弱酸，广泛应用于化工、医药等领域。25℃时，某小组开展了如下实验探究其性质。 实验1：向10.00 mL 的溶液中，逐滴加入一定量的NaOH溶液。混合溶液的pH与或的关系如图所示。 实验2：向10.00 mL 的溶液中，逐滴加入一定量的溶液，观察pH与沉淀生成情况； 实验3：向10.00 mL 的溶液中，逐滴加入一定量的溶液，观察现象。 已知：25℃时，。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A. 曲线I表示 B. 实验1，当溶液中时， C. 实验2，当加入溶液10.00 mL时，无沉淀生成 D. 实验3，当滴加溶液至恰好完全反应时，溶液的 第II卷 (非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题,计58分) 15.（共14分） 采用两段焙烧-水浸法从铁锰氧化矿(主要含、、、、等)分离提取、、等元素，工艺流程如下。 已知：①该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体； ②在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃； ③的，；的。 回答下列问题： （1）“低温焙烧”时与反应转化为时有生成，该反应的化学方程式为_______。 （2）“高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤渣主要成分有_______(填化学式)。在投料量不变的情况下，将铁锰氧化矿直接“高温焙烧”，则“水浸”时金属元素的浸出率会显著降低，原因是_______。 （3）HR萃取反应为：2HR(有机相)(水相)(有机相)(水相)。“反萃取”时加入稀的作用是_______。 （4）“沉钴”中，当时恰好沉淀完全，则此时溶液中_______。“溶解”时发生的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。 （5）流程中可循环利用的物质有HR、_______(填化学式)。 16. （共14分）硫酸四氨合铜在工业上用途广泛，常用作杀虫剂、媒染剂等，某化学社团设计实验制备硫酸四氨合铜，相关信息及实验步骤如下。 已知，硫酸四氨合铜化学式为，摩尔质量，受热易失去氨和结晶水，在乙醇中溶解度远小于水中。 实验步骤： ⅰ．称取10.0g，加入盛有14mL水的烧杯中，搅拌使其溶解。 ⅱ．边搅拌边加入20mL浓氨水，溶液变为深蓝色后慢慢滴加35mL95%的乙醇，静置后析出深蓝色晶体，进行减压抽滤。 ⅲ．将滤得的固体先用1：2的乙醇和浓氨水的混合溶液洗涤，再用乙醇和乙醚的混合溶液洗涤，约60℃下烘干，称重。 回答下列问题： （1）步骤ⅱ中，加入浓氨水后溶液变为深蓝色，发生反应的离子方程式为_______。 （2）步骤ⅱ中，加入95%乙醇的作用是_______。 （3）“减压抽滤”装置如图所示，其中仪器a的名称为_______；相较于普通过滤，“减压抽滤”的优点是_______。 （4）步骤ⅲ中，洗涤时不慎用水代替乙醇和浓氨水的混合溶液，会导致产率_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)；烘干时温度不宜超过60℃的原因是_______。 （5）完全反应，理论上生成的质量为_______g，若实际得到9.0g产品，则产率为_______%(保留整数)。 17. （共15分）CH4与H2S重整制氢技术既能实现H2S的无害化处理，又能产出清洁能源H2，助力“碳中和”目标实现，其核心反应如下。 反应Ⅰ：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g) ΔH1=+260 kJ·mol-1 反应Ⅱ：CH4(g)C(s)+2H2(g) ΔH2=+90 kJ·mol-1 反应Ⅲ：2H2S(g)S2(g)+2H2(g) ΔH3=+181 kJ·mol-1 回答下列问题： （1）H2S分子的空间构型为___________，中心原子S的杂化方式为___________。 （2）碳元素可以形成多种同素异形体。C60的晶体类型为___________。常压下，石墨和金刚石熔点更高的是___________，从结构角度解释原因为___________。 （3）保持反应器总压为100 kPa，分别以25 kPa CH4、75 kPa H2S与8 kPa CH4、24 kPa H2S(He作辅气)进料。CH4平衡转化率随温度变化的关系如图1，其中不含He的曲线为___________(填“M”或“N”)，理由是___________。 （4）在10L的恒温刚性容器中，通入0.2mol CH4和0.4mol H2S，起始总压为P0，发生反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ。CH4和H2S的转化率随时间变化的关系如图2。 ①0~5min内，用H2表示的化学反应速率为___________mol·L-1·min-1。 ②5min时，容器内总压为___________(用含P0的代数式表示)。 （5）假设H2S和CH4的混合气体在某固体催化剂上的吸附服从Langmuir等温吸附(吸附分子彼此不发生相互作用，且气体分子为单分子层吸附)。如H2S的吸附等温式为：=，其中a是气体的吸附系数，Vm是气体在固体表面的饱和吸附量(标态)，P是气体的分压，V是气体分压为P时的平衡吸附量(标态)。在一定温度下，H2S的吸附系数是CH4的4倍，当H2S的分压分别为2MPa和4MPa，且CH4和H2S的分压相同时，H2S平衡吸附量分别为0.6m3/kg和0.8m3/kg(已换算成标态)，则H2S的吸附系数为___________MPa-1。 18. （共15分）奥泽沙星(F)是一种新型隆诺酮类广谱抗生素，是临床治疗敏感菌感染的重要药物之一。它的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。 回答下列问题： （1）试剂a的结构简式为___________，C→D的反应类型是___________。 （2）对比D→E反应的结构变化，E分子中新构筑的官能团名称为___________，从官能团转化的角度解释先加碱后加酸的原因为___________。 （3）G是比A多了一个碳原子的卤代芳香烃，分子式为C8H8Br2。若G分子苯环上只有2个取代基，则满足条件的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：3的结构简式为___________(写出一种即可)。 （4）参照上述合成路线和信息，以苯为原料合成M(部分试剂和条件省略)。 ①实验室反应的催化剂为___________(填化学式)。 ②J→M反应的化学方程式为___________。 高三化学 第5页(共8页) 高三化学 第6页(共8页) 学科网（北京）股份有限公司 $高三三轮复习第五次模拟考试 化学·答题卡 姓名： 贴条形码区 注 意 事 项 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真检查监考员所粘贴的条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 5．正确填涂 缺考标记 贴条形码区 选择题（请用2B铅笔填涂） 1 [A] [B] [C] [D] 2 [A] [B] [C] [D] 3 [A] [B] [C] [D] 4 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D] 非选择题（请在各试题的答题区内作答） 15.(14分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. （14分） 17. （15分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18（15分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 $