6.1碳单质的多样性(第2课时）课件--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件聚焦碳单质的化学性质，涵盖常温稳定性、可燃性及还原性三大核心知识点。课堂以“千年古画不褪色”等问题导入，通过碳原子结构示意图解析稳定性成因，结合炭火取暖、中毒现象过渡到可燃性，再以木炭还原氧化铜实验探究还原性，构建连贯知识支架。 其亮点在于融合科学探究与实践，如详细呈现木炭还原氧化铜实验的步骤、现象及注意事项，体现物质结构决定性质的化学观念。通过表格梳理性质与用途关系，培养科学思维，助力学生形成知识网络。学生能提升实验操作与推理能力，教师可借助系统资源高效教学。

新人教版化学9年级上册培优精做课件 授课教师： . 班 级： 9年级（ ）班 . 时 间： . 2026年5月31日 6.1.2 碳单质的化学性质 第六单元 碳和碳的氧化物 核心知识点：1. 常温下稳定性：碳单质在常温下化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，因此古代字画可长久保存。2. 可燃性：氧气充足时，碳充分燃烧生成二氧化碳；氧气不足时，碳不充分燃烧生成一氧化碳。3. 还原性：高温下碳能还原金属氧化物（如氧化铜、氧化铁）和二氧化碳，可用于冶金工业；反应中碳夺取氧，作还原剂，发生氧化反应。 一、选择题（每题3分，共30分） 1. 古代墨汁书写的字画长久不褪色，主要原因是（ ） A. 碳颜色深 B. 常温下碳的化学性质稳定 C. 碳不溶于水 D. 碳具有还原性 2. 碳在氧气中充分燃烧的生成物是（ ） A. CO B. CO₂ C. H₂O D. C 3. 碳不充分燃烧的条件是（ ） A. 氧气充足 B. 氧气不足 C. 高温环境 D. 密闭环境 4. 木炭还原氧化铜的反应类型属于（ ） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 5. 在碳还原氧化铜的实验中，还原剂是（ ） A. 碳 B. 氧化铜 C. 铜 D. 二氧化碳 6. 下列关于碳的还原性说法正确的是（ ） A. 常温下就能体现 B. 反应需要高温条件 C. 只能还原氧化铜 D. 反应放热 7. 碳还原氧化铜的实验现象描述正确的是（ ） A. 黑色粉末变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 B. 红色粉末变黑 C. 生成白色沉淀 D. 产生大量白烟 8. 工业上利用焦炭炼铁，主要利用碳的（ ） A. 稳定性 B. 可燃性 C. 还原性 D. 吸附性 9. 关于碳的燃烧反应，说法错误的是（ ） A. 充分、不充分燃烧产物不同 B. 均放出热量 C. 都是化合反应 D. 反应条件不同 10. 碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应中碳的作用是（ ） A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 催化剂 D. 溶剂 二、填空题（每空2分，共40分） 11. 常温下，碳的化学性质________，受日光照射或与空气、水分接触，都不容易发生反应。 12. 碳具有可燃性：氧气充足时，反应方程式为________________；氧气不足时，反应方程式为________________。 13. 高温下，木炭还原氧化铜的化学方程式为________________，实验现象是黑色固体逐渐变成________色，生成的气体能使________________变浑浊。 14. 在氧化还原反应中，夺取氧的物质发生________反应，作________剂；失去氧的物质发生________反应，作________剂。 15. 碳还原氧化铁的条件是________，产物是铁和________。 16. 碳的化学性质主要有三点：常温________、高温具有________和________。 17. 碳与二氧化碳高温反应的化学方程式为________________，该反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应。 三、简答题（共30分） 18. 用化学知识解释：木质电线杆埋入地下前要将表面微微烧焦。（15分） 19. 简述木炭还原氧化铜实验的注意事项及实验结论。（15分） 参考答案及解析 一、选择题 1.B 解析：常温下碳化学性质稳定，不易被氧化、耐腐蚀。 2.B 解析：氧气充足，碳充分燃烧生成二氧化碳。 3.B 解析：氧气不足时，碳发生不充分燃烧，生成一氧化碳。 4.C 解析：碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应。 5.A 解析：反应中碳夺取氧化铜中的氧，作还原剂。 6.B 解析：碳的还原性需要高温条件才能体现，常温下不反应。 7.A 解析：黑色氧化铜被还原为红色铜，生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。 8.C 解析：焦炭炼铁利用碳的还原性，夺取铁矿石中的氧。 9.D 解析：碳的充分、不充分燃烧条件均为点燃，条件相同，产物不同。 10.B 解析：碳夺取二氧化碳中的氧，体现还原性，作还原剂。 二、填空题 11. 稳定（不活泼） 12. $$\text{C}+\text{O}_2\xlongequal{\text{点燃}}\text{CO}_2$$；$$2\text{C}+\text{O}_2\xlongequal{\text{点燃}}2\text{CO}$$ 13. $$\text{C}+2\text{CuO}\xlongequal{\text{高温}}2\text{Cu}+\text{CO}_2\uparrow$$；红；澄清石灰水 14. 氧化；还原；还原；氧化 15. 高温；二氧化碳 16. 稳定性；可燃性；还原性 17. $$\text{C}+\text{CO}_2\xlongequal{\text{高温}}2\text{CO}$$；吸热 三、简答题 18. 将木质电线杆表面微微烧焦，会使木材表面生成一层炭层。常温下碳单质的化学性质稳定，不易与空气中的氧气、水分发生反应，能有效防止木材腐烂、腐蚀，延长电线杆的使用寿命。 19. 注意事项：①实验试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管；②实验结束后先移导管后熄灯，防止石灰水倒吸；③反应需高温加热，保证反应充分进行。实验结论：碳在高温下具有还原性，能将氧化铜还原为铜，同时生成二氧化碳。 了解常温下碳的稳定性。 掌握不同条件下碳与氧气的反应。 掌握碳与某些氧化物的反应，认识碳的还原性。 古代名画历经几百年甚至几千年而依然色泽鲜艳不褪色，你知道其中的原因吗？ 导入新课 情景导入 课堂导入 为什么千年古画不褪色？ 新知探究 知识点 碳单质的化学性质 为什么碳在常温下性质稳定？根据下图提供信息，请画出碳原子结构示意图。 6 C 碳 12.01 提示：元素的化学性质由最外层电子数决定 碳原子的最外层电子数为4，既不容易得到电子，也不容易失去电子，所以常温下碳的化学性质比较稳定。 碳的稳定性应用于生活中的很多方面： 1. “钻石恒久远，一颗永流传”。 2.需要长期保存的文书档案，常用碳素墨水书写。 炭火取暖 炭火烤肉 炼钢炼铁 碳在任何情况下化学性质都这么稳定吗？ 回顾木炭在氧气中燃烧的现象 碳具有可燃性 外界条件改变 化学方程式：C+O2 ====CO2 点燃 冬天在房间里燃煤、烧炭取暖，常发生中毒现象，你知道是什么原因吗？ 碳不充分燃烧： 2C + O2 === 2CO 点燃 反应物浓度或反应条件不同，决定反应的进行程度或产物的不同。 碳充分燃烧： 点燃 C+O2 === CO2 金刚石在液氧中的燃烧 在熊熊燃烧的炭火堆中放几块孔雀石，在灰烬中会有红色的铜出现。 （提示：孔雀石是一种铜矿石，灼烧之后会生成黑色的氧化铜） 碳跟某些氧化物的反应——还原性 探究木炭与氧化铜的反应 使火焰集中并提高温度 木炭还原氧化铜 实验现象 实验分析 开始加热时，试管中的空气因受热体积膨胀而逸出，温度达到高温后，木炭与氧化铜开始反应，生成的铜为红色固体，另一种生成物二氧化碳为无色气体，能使澄清石灰水变浑浊 开始加热时，导管口处有无色气泡逸出，一段时间后，黑色粉末变为红色且澄清石灰水变浑浊 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ 高温 碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳；木炭具有还原性。 实验结论： 化学方程式： 1.木炭粉末要烘干，目的是排除水蒸气的干扰，使实验现象更明显； 2.固定试管时试管口略向下倾斜，防止冷凝水流至热的试管底部，避免试管炸裂； 实验注意事项： 3.开始加热时，导管口处有无色气泡逸出，但澄清石灰水不变浑浊，这是因为刚开始排出的是试管内的空气； 4.实验结束时，应先撤出导管再熄灭酒精灯，防止石灰水倒吸入试管，使试管炸裂； 5.冷却后再倒出试管中的粉末，防止热的Cu被氧化为CuO。 实验注意事项： 碳在高温下可以和某些氧化物反应，夺取这些氧化物里的氧，表现出还原性。 碳的还原性还可用于冶金工业，如焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来。 在高温条件下，碳能使二氧化碳转变成一氧化碳： C + CO2 2CO 高温 金属的冶炼 3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ 高温 还原反应 含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ 高温 CuO Cu 失氧 氧化铜具有氧化性，作氧化剂 氧化铜在反应中被还原，发生还原反应 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ 高温 C CO2 得氧 碳具有还原性，作还原剂 碳在反应中被氧化，发生氧化反应 还原反应和氧化反应在一个反应中是同时进行的，且都不属于基本反应类型。 单质碳的化学性质 常温下 碳的化学性质不活泼 点燃 碳具有可燃性 高温 碳具有还原性 制碳素墨水 作燃料 冶炼金属 条件 化学性质 用途 决定 体现 用途 性质 典例1 在书写具有保存价值的档案时，最好使用（ ）A．铅笔 B．纯蓝墨水笔 C．碳素墨水笔 D．圆珠笔 C 典例2 如图是木炭与氧化铜反应的实验装置图，下列说法错误的是 (　　) A．该实验需要较高温度 B．木炭发生了还原反应 C．实验前应把木炭粉充分烘干 D．该实验中的木炭粉可以换成活性炭 B 氧化反应 知识点1 碳单质的稳定性 1. 东晋王珣的《伯远帖》被列为“天下十大 行书”之一，保存至今仍不变色，主要是因为其所用墨汁中的 炭黑( ) C A. 是黑色固体 B. 具有吸附性 C. 常温下化学性质稳定 D. 硬度高 中考考法 26 知识点2 碳单质的可燃性 2. 下列说法正确的是( ) C A. 木炭在氧气中燃烧一定生成二氧化碳 B. 不能燃烧 C. 木炭具有可燃性，可用作燃料 D. 碳在氧气中燃烧的产物不可能为混合物 【点拨】 氧气不足时，木炭在氧气中燃烧生成一氧化碳，A 错误； 具有可燃性，能燃烧，B错误；碳在氧气中燃烧可 能生成一氧化碳和二氧化碳的混合物，D错误。 中考考法 27 3.烧烤是一种街头美食，请回答下列问题。 （1）烧烤时会用到木炭，这是利用了木炭具有________的 化学性质，木炭做成空心的目的是______________________ ___________________________________。 可燃性 增大木炭与空气 （或氧气）的接触面积，使燃烧更充分 （2）木炭燃烧将化学能转化为热能，写出其充分燃烧的化 学方程式：______________；木炭不充分燃烧会产生一种有 害气体，该反应的化学方程式为_______________。 中考考法 28 4.“文房四宝”之一的墨是中国传统水墨画的绘画材料。 （1）墨由炭黑中加入天然胶等制成，墨的物质类别属于 ________（填“混合物”或“纯净物”）。 混合物 中考考法 29 （2）宋代《墨经》记载“立窑烧烟法”的示意图 如图所示，炉膛口较小，松木置于炉膛中燃烧， 瓮中收集的烟可用于制墨。“立窑烧烟法”利用 了松木的________（填“完全”或“不完全”）燃 不完全 烧。写出墨完全燃烧的化学方程式：_ _____________。 中考考法 30 知识点3 碳单质的还原性 5. 工业炼钨的原理为 ,发生 还原反应的物质是( ) B A. B. C. D. 【点拨】反应中夺取 中的氧元素，发生氧化反应，表 现出还原性， 发生还原反应，表现出氧化性。 中考考法 31 6. 物质的性质决定物质在生产和生活中的用 途。木炭具有还原性，可用于冶炼金属。如图是木炭还原氧 化铜的实验装置图，请据图回答问题： （1）图中酒精灯上加网罩的 作用是____________________ _____。 集中火焰，提高加热 温度 （2）写出木炭还原氧化铜的 化学方程式：_ _______________________。 中考考法 32 （3）刚开始预热时，试管② 中立即有气泡冒出，但澄清石 灰水没有变浑浊，其原因是___ __________________________ _______。 刚开始预热时排出的是试管内的空气 （4）实验结束后，需要过一段时间，待试管①冷却后再把 橡胶塞打开，将试管①里的粉末倒在纸上，其原因是______ ___________________。 防止 灼热的铜重新被氧化 中考考法 33 （5）在试管②中，当观察到____________的现象时，证明 木炭和氧化铜已完全反应。 无气泡冒出 中考考法 34 （1）木炭还原氧化铜的实验现象，可结合物质本 身的性质对照化学方程式中的反应物和生成物来记忆。例如： 氧化铜是黑色粉末，铜是红色金属，二氧化碳能使澄清石灰 水变浑浊；（2）木炭还原氧化铜的实验装置及操作可与加 热高锰酸钾制氧气的发生装置及操作比较，归纳异同，理解 实验步骤，如实验结束时如何操作。 中考考法 35 7. [2025·湖北] 图甲为古代“暖 宝宝”——手炉，其外层为漆 有彩图的木胎，暖手时手捂木 胎。图乙为手炉剖面结构示意 图。下列说法错误的是( ) A A. 木胎仅起装饰作用 B. 中空层有传热和防烫作用 C. 木炭燃烧提供暖手的热量 D. 镂空铜网有利于通风换气 中考考法 36 【点拨】 根据“暖手时手捂木胎” 可知，木胎不仅是装饰，还起 着传热的作用，A项错误；中空 层的主要作用是传热和防烫，B 项正确；木炭燃烧放热，提供暖手的热量，C项正确；镂空 铜网有利于通风换气，使木炭充分燃烧，D项正确。 中考考法 37 8. 把碳和 氧气放在密闭的容器里，在一定条件下充分 反应，最终密闭容器中有( ) C A. 二氧化碳 B. 一氧化碳 C. 二氧化碳和一氧化碳 D. 二氧化碳和氧气 中考考法 38 【点拨】 根据化学方程式、 计 算，当碳与氧气的质量比为 时，二者恰好完全 反应生成，当碳与氧气的质量比为 时，二者 恰好完全反应生成 。由题可知，碳与氧气的质量比为 ，介于和 之间，则最终密闭容器中有二 氧化碳和一氧化碳。 中考考法 39 9. 将一定质 量炭粉在密闭容器中引燃 （如图1所示），一段时间后炭 粉消失。用压强传感器测得 C A. 段炭粉开始燃烧 B. 反应生成的导致 段压强增大 C. 点气体的成分是和 D. 燃烧放出的热量减少导致 段压强减小 容器内压强（相同温度下，容器内压强与气体分子数成正比）随 时间的变化关系如图2所示。下列分析正确的是( ) 中考考法 40 课堂小结 决定 体现 决定 体现 碳单质 点燃 高温 性质 组成与结构 用途 物理性质 化学性质 常温下 不活泼 温度升高，与氧气、某些氧化物反应： 2C + O2 === 2CO 点燃 C + O2 === CO2 点燃 C + 2CuO === 2Cu + CO2 ↑ 高温 Lavf57.14.100 $