精品解析：黑龙江哈尔滨德强高级中学2025-2026学年度下学期期中考试 高一年级化学试题（I卷）

哈尔滨德强高级中学2025-2026学年度下学期期中考试 高一年级化学试题(Ⅰ卷) 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、单选题 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用 B. 华为麒麟芯片的主要成分是硅 C. 制玻璃过程中加入某些金属氧化物可以得到有色玻璃 D. 透明陶瓷、超导陶瓷等新型陶瓷都属于硅酸盐材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有还原性且能使蛋白质变性，葡萄酒中添加适量可以起到杀菌和抗氧化的作用，A正确； B．硅是良好的半导体材料，华为麒麟芯片的主要成分是单质硅，B正确； C．制玻璃过程中加入某些金属氧化物，不同金属离子会使玻璃呈现不同特征颜色，可得到有色玻璃，C正确； D．传统陶瓷属于硅酸盐材料，透明陶瓷、超导陶瓷等新型陶瓷属于特种功能陶瓷，一般是氧化物陶瓷（如），非氧化物陶瓷（如），不属于硅酸盐材料，D错误； 故选D。 2. 下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是 A. 干电池在长时间使用后，锌筒易被破坏 B. 铅蓄电池在放电过程中发生了氧化还原反应 C. 燃料电池中在负极这一侧通入空气或氧气 D. 氢氧燃料电池具有清洁、安全、高效等特点 【答案】C 【解析】 【详解】A．在干电池中，Zn作负极，被氧化，则使用过程中锌筒被破坏，A正确； B．铅蓄电池在放电过程中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，总反应为氧化还原反应，B正确； C．燃料电池的负极通入氢气等，发生氧化反应，C错误； D．氢氧燃料电池生成的产物无有害物质，具有清洁、安全、高效等特点，D正确； 答案选C。 3. 硫和氮都是化工生产中重要的非金属元素。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为 B. 1molNH3和1mol，含有的电子数均为10 C. 足量Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2(标准状况)的体积为22.4L D. 56gFe与足量的硫蒸气完全反应转移的电子数目为3 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下为固体，无法使用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，A错误； B．1个分子含电子数为，1个含电子数为，故1 mol 和1 mol 含有的电子数均为，B正确； C．Cu与浓硫酸共热反应时，随着反应进行浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸与Cu不反应，因此2 mol 不能完全参与反应，生成的物质的量小于1 mol，标准状况下体积小于22.4 L，C错误； D．硫的氧化性较弱，Fe与硫蒸气反应生成，Fe元素化合价从0升高到+2，56 g Fe的物质的量为1 mol，反应转移电子数为，D错误； 故选B。 4. 下列方程式与所给事实不符的是： A. 工业制玻璃原理之一： B. 足量铁粉溶解在稀硝酸中： C. 用氨水吸收烟气中的少量： D. 汽车催化转化器处理尾气中的NO和CO： 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业制玻璃的反应原理包含高温下碳酸钙与二氧化硅反应生成硅酸钙和二氧化碳，方程式书写正确，A正确； B．足量铁粉和稀硝酸反应时，过量的铁会将反应生成的还原为，最终产物为，离子方程式应为，选项给出的方程式错误，B错误； C．少量和氨水反应生成亚硫酸铵和水，离子方程式书写正确，C正确； D．汽车催化转化器中NO和CO在催化剂作用下反应生成无污染的和，方程式配平、反应条件均正确，D正确； 故选B。 5. 实验探究是提高学习效果的有力手段。某同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是 A. 若将图1装置的下端接触，Zn片逐渐溶解，Cu片上能看到气泡产生 B. 图2中向Cu片移动 C. 若将图2中的Zn片改为Mg片，Cu片上产生气泡的速率加快 D. 图2与图3中，Zn片减轻的质量相等时，正极产物的质量比为1:16 【答案】D 【解析】 【分析】图1没有形成闭合电路，不构成原电池；图2是原电池，Zn是负极、铜是正极，负极发生反应Zn-2e-=Zn2+、正极发生反应2H++2e-=H2↑；图3是原电池，Zn是负极、铜是正极，负极发生反应Zn-2e-=Zn2+、正极发生反应Cu2++2e-=Cu； 【详解】A．若将图1装置的下端接触，构成铜锌原电池，Zn是负极发生氧化反应生成Zn2+，Zn片逐渐溶解，Cu是正极，铜片表面氢离子得电子生成氢气，Cu片上能看到气泡产生，故A正确； B．图2是原电池，Zn是负极、铜是正极，原电池工作时，阳离子移向正极，向Cu片移动，故B正确； C．图2是原电池，Zn是负极、铜是正极，若将图2中的Zn片改为Mg片，Mg的活泼性大于Zn，Mg更易失电子，所以Cu片上产生气泡的速率加快，故C正确； D．图2与图3中，Zn片都是负极，均发生反应Zn-2e-=Zn2+，减轻的质量相等时，转移电子物质的量相等；图2中正极发生反应2H++2e-=H2↑，转移2mol电子时生成1mol H2，图3中正极发生反应Cu2++2e-=Cu，转移2mol电子时生成1mol Cu，所以正极产物的质量比为2:64=1:32，故D错误； 选D。 6. 植物对氮元素的吸收过程如下图，下列说法正确的是 A. 高温有利于加快过程①的反应速率 B. 过程②中若有22.4 L O2参加反应，则转移的电子数为4 C. 过程③中被氧化 D. 过程①~④叫做氮的固定 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程①是根瘤菌的固氮作用，由酶催化完成，酶的活性受温度影响，高温会使酶变性失活，反而会抑制反应速率，因此高温不利于加快过程①的速率，A错误； B．过程②中，被O2氧化为，O2作为氧化剂，每个O2分子得4个电子。但是题目中只说“22.4 L O2”，未指明是标准状况，无法直接用Vm=22.4 L/mol计算物质的量，因此无法确定转移电子数，B错误； C．过程③中转化为，N的化合价由+3价升高到+5价，作还原剂被氧化，C正确； D．氮的固定是将大气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，只有过程①属于氮的固定；过程②③④只是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，D错误； 因此答案选C。 7. 如图是N、S及其化合物的“价类二维图”。下列说法不正确的是 A. 在一定条件下，a可将c、d还原为b B. 难溶于水，易溶于 C. 浓e见光或者受热会分解产生d，所以一般将其保存在棕色试剂瓶中 D. d和是造成酸雨的两种主要气体，都是酸性氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据价类二维图确定各物质：实线对应N的相关物质：a为，b为，c为，d为，e为；虚线对应S的相关物质：a'为，b'为，c'为，d'为，e'为。  【详解】 A．具有还原性，可与、发生归中反应生成，A正确； B．b'为硫单质，硫难溶于水，易溶于，B正确； C．浓见光或受热易分解生成，因此需保存在棕色试剂瓶中避光储存，C正确； D．和是造成酸雨的主要气体，但与碱反应时发生歧化反应，如，氮元素化合价发生变化，不符合酸性氧化物的定义，不属于酸性氧化物，D错误； 故选D。 8. 下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A. ，则的燃烧热 B. ， ，则 C. 含的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出的热量，则该中和反应的热化学方程式可表示为： D. 将和置于一密闭容器中充分反应，放出热量，则该反应的热化学方程式可表示为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时的反应热，H2的稳定燃烧产物为液态水，该反应生成气态水，不符合燃烧热定义，A错误； B．碳完全燃烧生成CO2比不完全燃烧生成CO放热更多，放热反应ΔH为负值，放热越多ΔH越小，故，B错误； C．40.0g NaOH的物质的量为1mol，与稀硫酸完全中和生成1mol液态水，放出54.0kJ热量，对应热化学方程式书写正确，ΔH数值符合，C正确； D．该反应为可逆反应，2mol SO2和1mol O2不能完全反应，实际放出热量大于kJ，故，D错误； 故选C。 9. 下列实验装置或操作能达到对应目的的是(部分夹持装置省略) A．可用石英坩埚灼烧氢氧化钠固体 B．验证浓硫酸的脱水性和强氧化性 C．验证酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3 D．制取氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．石英主要成分为，高温下会与NaOH发生反应，腐蚀坩埚，不能用石英坩埚灼烧氢氧化钠固体，A错误； B．浓硫酸使蔗糖脱水变黑体现脱水性，同时浓硫酸与生成的C反应生成，使品红溶液褪色可证明浓硫酸被还原，体现强氧化性，NaOH棉团可处理尾气，能达到实验目的，B正确； C．浓盐酸易挥发，挥发的HCl会随生成的进入溶液，也能反应生成硅酸沉淀，无法证明酸性，C错误； D．加热时分解生成的和HCl在试管口会重新化合为，无法制得氨气，D错误； 故选B。 10. 下列有关实验操作、现象、结论的叙述不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将浓硫酸滴到胆矾上 固体由蓝色变为白色 浓硫酸有吸水性 B 向某盛有无色溶液的试管中加入浓NaOH溶液并加热，同时将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 原溶液中含有 C 向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有 D 向装有质量相等、表面积相同的镁条的两支试管中分别加入等体积的盐酸、盐酸 盐酸中产生气泡的速率更快 对于该反应，增大反应物浓度，反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．胆矾的化学式为，浓硫酸吸收胆矾中的结晶水，使蓝色的变为白色的，体现浓硫酸的吸水性，A正确； B．和浓溶液共热会反应生成，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该操作是检验的标准方法，B正确； C．稀硝酸具有强氧化性，会将中的氧化为，因此即使原溶液中不含，滴加溶液也会生成白色沉淀，无法证明原溶液含，C错误； D．两组实验仅盐酸浓度不同，其他变量（镁条质量、表面积，盐酸体积）均相同，浓度更大的盐酸反应速率更快，可得出增大反应物浓度反应速率加快的结论，D正确； 故选C。 11. 在一定温度下，向容积为5 L的恒容密闭容器中充入2 mol M和6 mol N，发生反应，经过2 min ，反应达到平衡状态，此时M的浓度减少了0.1 mol/L。下列说法正确的是 A. 2 min内，用P表示的反应速率是0.1 mol/L B. 平衡时，3正(N)=2逆(Q) C. 2 min末，Q的物质的量为1 mol D. 2 min末，容器内气体的压强与初始压强相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．P为固体，固体浓度视为常数，不能用固体表示化学反应速率，且反应速率单位错误，A错误； B．平衡时，化学反应的正、逆反应速率相等，即，根据不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，有、，所以，整理得，B错误； C．，根据反应计量数，，初始Q的物质的量为0，故2 min末Q的物质的量为1 mol，C正确； D．恒温恒容下，气体压强之比等于气体总物质的量之比。初始气体总物质的量为，平衡时气体总物质的量为，平衡时压强小于初始压强，D错误； 故选C。 12. 按如图所示装置进行实验，观察到灵敏电流计指针偏转，图中、电极均为铜单质，两侧电解质溶液为同种铜盐溶液但浓度不同。该装置利用电解质溶液的浓度差异实现放电，下列说法正确的是 A. 该装置的能量转换形式为：电能化学能 B. 溶液中穿过阴离子交换膜发生迁移 C. b的电极反应为： D. 外电路转移的电子最多为0.01 mol 【答案】B 【解析】 【分析】根据电子流向可知a电极为负极，b电极为正极；所以该电池是由于CuSO4溶液浓度不同形成的浓差电池，a电极上发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，b电极上发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu。 【详解】A．该装置为原电池，能量转换形式为化学能→电能，A错误； B．该装置为浓差电池，最终两侧硫酸铜浓度相等时停止放电，a极生成、b极消耗，因此穿过阴离子交换膜向a极（负极）迁移实现浓度平衡，B正确； C．b为正极，发生得电子的还原反应，电极反应为，C错误； D．最终两侧硫酸铜浓度均为，迁移的，每迁移1mol 对应转移2mol电子，故外电路转移电子最多为0.02mol，D错误； 故选B。 13. 是一种常见的化肥，某工厂用石膏、、和制备的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 通入的和均应过量，且工艺流程中可循环利用 B. 步骤②中反应的离子方程式为 C. 操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得固体 D. 燃煤中加入生石灰可减少酸雨形成，也能有效降低温室气体的排放 【答案】C 【解析】 【分析】根据流程图，需要向硫酸钙浊液中通入氨气和二氧化碳，由于氨气极易溶于水，首先通入氨气，使溶液成碱性，再通入适量的二氧化碳，硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成硫酸铵和碳酸钙沉淀，过滤，然后将滤液蒸发结晶，可以使硫酸铵从溶液中析出，碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，据此分析解答。 【详解】A．需要过量以吸收更多，保证沉淀为 ​；若过量，会生成可溶的，无法得到沉淀，因此二者不能都过量，A错误； B．反应物是​悬浊液，微溶，作为悬浊液不能拆分为，需要保留化学式，离子方程式为，B错误； C．滤液为溶液，​溶解度随温度变化较大，可通过加热浓缩、冷却结晶、过滤得到硫酸铵固体，C正确； D．燃煤中加生石灰，可结合生成硫酸钙，减少酸雨形成，但生石灰结合生成的​高温会重新分解生成，不能降低温室气体​的排放，D错误； 故答案为：C。 14. 某同学做“被氧化”的实验，发现溶液变为深棕色。猜想可能是生成的或与或反应，使溶液变为深棕色，设计如图装置探究。下列说法正确的是 A. 实验开始时，先关闭b，打开a和c，再通入一段时间 B. 关闭a、c，打开b及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明与反应 C. 要证明也可与反应的操作是：甲中反应一段时间后，更新丙、丁中试剂，关闭a和b，打开c，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化 D. 尾气用澄清石灰水吸收 【答案】B 【解析】 【分析】题目实验过程为先向实验装置内通入，排出装置内的空气以避免干扰实验，排尽空气后关闭a停止通入，打开分液漏斗旋塞向三颈烧瓶中加入浓硝酸，浓硝酸与铜片反应生成，通过打开c、关闭b将通入装置丙、丁，或关闭c、打开b，将与水反应生成的通入装置丙、丁，比较实验现象； 【详解】A．为避免装置内空气中的​氧化和，干扰实验，实验开始前需要通入​排尽装置内空气，操作时，打开a、b，关闭c，让​流经整个装置以达到排空气的目的，A错误； B．关闭a、c，打开b后，甲中铜片和浓硝酸生成的进入乙，与水反应转化为，生成的再分别通入丙（含）和丁（含），丙变为深棕色、丁无明显变化，可证明与反应使溶液变深棕色，B正确； C．该操作关闭了a，气流无法顺利进入丙、丁，操作错误，验证是否与反应​需要关闭b，打开a和c，才能让​在​气流下进入丙、丁，C错误； D．氢氧化钙溶解度较小，微溶于水，澄清石灰水浓度稀，不能全部被澄清石灰水吸收，一般用溶液处理，D错误； 答案选B。 15. 将一定量的、和混合物投入到的溶液中，混合物完全溶解，并生成NO气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。将生成的NO气体和(标准状况)混合后通入水中恰好无气体剩余。则原固体混合物中铁元素的质量为 A. B. C. D. 4.2 g 【答案】A 【解析】 【详解】总硝酸物质的量：；氧气物质的量：；由反应，得生成的物质的量：；反应后加KSCN无血红色，说明溶液中溶质仅为，溶液中硝酸根物质的量为总硝酸减去转化为NO的硝酸：；由的组成，，铁元素质量。 二、填空题 16. Ⅰ．化学反应与热能 （1）已知破坏1 mol H-H键、1 mol O=O键时分别需要吸收436 kJ、498 kJ的能量。如图表示H2、O2转化为水反应过程中的能量变化。 ①形成1 mol H-O键需要释放___________kJ的能量。 ②从吸热放热角度分析，下列变化与的反应类型相同的化学反应是___________。 a．生石灰溶于水 b．NaOH固体溶于水 c．Zn与稀H2SO4反应 d．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合搅拌 （2）已知：白磷，P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) P(红磷，s)O2(g)=P4O10(s) 白磷的稳定性比红磷___________(填“高”或“低”)。 （3）甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料已知在常温常压下： ① ② 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：___________。 Ⅱ．化学能与电能 燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)与氧气(或空气)反应将化学能转变为电能的装置，一种CH4-O2燃料电池装置如图所示。 （4）电极a为___________(填“正极”或“负极”)。 （5）电子移动方向为___________(填“a→b”或“b→a”)。 （6）电极a上发生的电极反应式为___________。 （7）若电极b消耗11.2LO2 (标准状况下)，则电路中转移的电子数为___________。 【答案】（1） ①. 465 ②. ac （2）低 （3） （4）负极 （5）a → b （6） （7）2 NA 【解析】 【小问1详解】 ①反应焓变反应物总键能生成物总键能，该反应 ，设键能为，代入数据得 ，解得 ，形成键释放的能量为：465 kJ； ②a．生石灰与水的化合反应，属于放热反应； b．固体溶解，是物理过程，不属于化学反应； c．活泼金属与酸的置换反应，属于放热反应； d．与的反应，是典型吸热反应； 故选ac。 【小问2详解】 根据盖斯定律，可得 ，该反应放热说明白磷能量高于红磷；物质能量越低稳定性越强，故白磷稳定性比红磷低； 【小问3详解】 燃烧热定义为可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的反应热，其中对应的稳定氧化物为液态水。根据盖斯定律， 计算得，据此写出热化学方程式： ； 【小问4详解】 甲烷燃料电池中，通入燃料的电极发生失电子的氧化反应，为原电池负极； 【小问5详解】 原电池中电子由负极经外电路流向正极，为负极、为正极，故电子移动方向为。 【小问6详解】 碱性环境下，甲烷在负极失电子，碳元素从价升高到价转化为碳酸根，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到电极反应式：； 【小问7详解】 标准状况下的物质的量为，每个反应得到4个电子，故转移电子的物质的量为 ，数目为。 17. 某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应，其反应原理为。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下表： 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30 压强/MPa 24.80 24.06 23.38 22.70 22.13 21.70 21.70 （1）关于上述模拟过程，下列叙述正确的是___________(填标号)。 A. 该条件下，15 min时的逆反应速率小于30 min时的正反应速率 B. 保持不变，可判断该反应达到平衡状态 C. 当时说明该反应已达到平衡状态 D. 升高温度N2消耗速率增大，NH3消耗速率减小 （2）从反应开始到25 min时，以H2表示的平均反应速率=___________。在该温度下达到平衡时N2的转化率为___________，NH3的体积分数为___________(结果保留三位有效数字)。 （3）其他条件不变，下列措施能加快生成NH3速率的是___________(填标号)。 a．增大容器的体积 b．充入N2气体 c．恒温恒容充入He d．将容器改为绝热容器(不与外界有能量交换的容器) e．将氨气从体系中分离出 （4）恒温恒容下，向密闭容器中按投料比n(CO2)：n(H2)=1：1通入气体，发生反应，下列能判断反应处于平衡状态的是___________。 A. B. CO2体积分数不再改变 C. 体系内气体密度不再改变 D. CO2与H2物质的量之比不再改变 （5）2025年3月，全球首艘氨燃料商船正式完成示范航行，氨-空气燃料电池凭借净零排放、储运成本低等优势加速船舶脱碳，实现温室气体排放量削减约95%。该电池在碱性条件下工作时负极的电极反应方程式为___________。 【答案】（1）A （2） ①. ②. ③. （3）bd （4）BD （5） 【解析】 【小问1详解】 A．15min时反应未达平衡，逆反应速率随反应进行逐渐增大，30min时反应达平衡，正逆反应速率相等，故15min逆反应速率小于30min正反应速率，A正确； B．初始、投料比为，反应消耗比也为，始终为，不能判断平衡，B错误； C．平衡时速率比等于化学计量数比，应为 ，C错误； D．升高温度正、逆反应速率均增大，消耗速率（逆反应速率）也增大，D错误。 【小问2详解】 恒温恒容下压强与气体总物质的量成正比，初始总物质的量为 ，25min时压强为初始的 ，故总物质的量为 ，总物质的量减少。由反应式可知：每消耗总物质的量减少，故消耗为，消耗为。 转化率为 平衡时物质的量为，体积分数为 【小问3详解】 a．增大容器体积，反应物浓度减小，反应速率减慢； b．充入，反应物浓度增大，反应速率加快； c．恒温恒容充入，各反应物浓度不变，反应速率不变； d．合成氨为放热反应，绝热容器中体系温度升高，反应速率加快； e．分离氨气，生成物浓度减小，瞬时正反应速率不变，逆反应速率减慢，故不能加快生成的速率。 故选bd。 【小问4详解】 A．平衡时速率比等于化学计量数比，应为 ，A错误； B．体积分数不变，说明各组分浓度不再变化，反应达平衡，B正确； C．恒温恒容下气体总质量、容器体积均不变，密度始终为定值，不能判断平衡，C错误； D．初始投料比 ，反应消耗比为，反应过程中二者物质的量之比不断变化，比值不变时说明反应达平衡，D正确。 故选BD。 【小问5详解】 碱性条件下，负极上失电子被氧化为，结合配平电荷和原子，得电极反应式为 。 18. 某实验小组在实验室模拟工业制HNO3的装置如图所示，其中a为一个可持续鼓入空气的气囊。 回答下列问题： （1）装置A常用于实验室制NH3，则装置A试管中盛装的药品是___________(填化学式)；干燥管的作用为干燥NH3，则干燥管中盛装的试剂为___________。 （2）装置B中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置C中浓硫酸的主要作用是___________。 （4）工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入某吸水剂后进行蒸馏，蒸馏时不能采用较高温度，原因是___________。 （5）尾气中的主要成分为NO，工业上可用NaClO溶液吸收，在酸化NaClO溶液中，HClO氧化NO生成，其离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 、； ②. 碱石灰； （2） ； （3）除去未反应的，干燥； （4）温度较高时会分解，导致硝酸产率降低； （5）； 【解析】 【分析】装置A为固固加热型氨气制备装置，干燥管用于干燥制备得到的氨气，气囊a持续鼓入空气提供反应所需氧气，装置B中氨气与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，装置C中浓硫酸用于除去未反应的氨气同时干燥一氧化氮，装置D为安全瓶防止倒吸，装置E中一氧化氮、过量氧气与水反应生成硝酸，最终尾气通入处理装置避免污染环境。 【小问1详解】 实验室采用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法制备氨气，因此装置A试管中盛装的药品为和；氨气为碱性气体，需用碱性干燥剂干燥，干燥管中盛装的试剂为碱石灰。 【小问2详解】 装置B中氨气与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，配平后化学方程式为。 【小问3详解】 装置B导出的气体中含有未反应的氨气和水蒸气，浓硫酸可与氨气反应，同时具有吸水性，因此主要作用是除去未反应的，干燥。 【小问4详解】 硝酸热稳定性较差，温度较高时会发生分解，因此蒸馏时不能采用较高温度，避免硝酸分解导致产率降低。 【小问5详解】 酸性条件下，将氧化为，氯元素从+1价降低为-1价，氮元素从+2价升高为+5价，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式为。 19. Ⅰ．钢渣中富含CaO、SiO2、FeO、Fe2O3等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的Ca、Si、Fe元素，流程如下。已知：Fe2(C2O4)3能溶于水；CaC2O4、FeC2O4难溶于水。(流程图中虚线表示省略的部分操作) （1）写出碱浸步骤发生的离子反应方程式___________。 （2）试剂X是否可选用Fe粉___________(填“是”或“否”)。 （3）如试剂Y选用过量CO2，则转化步骤中发生的离子反应方程式为___________。 （4）实验室测定某草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)的纯度。称取mg草酸亚铁晶体样品，溶于溶液中，60～80℃水浴加热，用100 mL容量瓶配成溶液(认为此过程中Fe2+不被氧化)。取上述溶液20.00 mL，与浓度为的KMnO4溶液恰好完全反应，消耗KMnO4溶液。样品中草酸亚铁晶体的纯度为___________。(已知：样品中杂质与KMnO4不反应；草酸和Fe2+均能使高锰酸钾溶液褪色)。 Ⅱ．硫酸的性质：某研究小组按下图装置进行实验探究；使用实验室常用药品，验证锌与浓硫酸反应生成物中的气体成分，取足量的Zn置于b中，向a中加适量浓硫酸，一段时间后反应，Zn仍有剩余。 （5）在反应初始阶段，装置A中发生的化学方程式为___________。 （6）装置B的作用为___________；若E、F中出现___________(填实验现象)则证明有氢气产生。 （7）装置C中若为酸性高锰酸钾溶液，则对应的离子方程式为___________。 （8）装置G中碱石灰的作用为___________。 【答案】（1） （2）否 （3） （4） （5） （6） ①. 检验是否生成SO2 ②. E中黑色粉末变红色，F中白色粉末变蓝色 （7） （8）防止空气中的水蒸气进入装置干扰实验 【解析】 【分析】Ⅰ．钢渣中富含CaO、SiO2、FeO、Fe2O3等氧化物；酸浸加入盐酸，二氧化硅不反应成为滤渣I，碱浸向滤渣I加入氢氧化钠生成硅酸钠，加入试剂Y得到硅酸沉淀，处理得到二氧化硅；滤液I中含钙离子、亚铁离子、铁离子，加入氧化剂氧化亚铁离子生成铁离子，再加入草酸得到草酸钙滤渣Ⅱ和含草酸铁的滤液Ⅱ。 Ⅱ．装置A中，Zn和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，反应的化学方程式为，随着反应进行浓硫酸变稀，Zn和稀硫酸反应生成H2；装置B中装有品红溶液，SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，故装置B可检验是否有SO2生成；装置C中若为酸性高锰酸钾溶液，SO2和酸性高锰酸钾溶液反应，SO2转化为，转化为Mn2+，离子方程式为；装置D中装有浓硫酸，对气体进行干燥，以免影响对氢气的检验；装置E中，H2和CuO在加热条件下发生反应生成H2O和Cu；装置F装有无水硫酸铜，可以检验是否有水生成，从而确定是否含有氢气；装置G中装有碱石灰，可以防止空气中的水蒸气进入装置F中，以免对氢气的检验造成干扰。 【小问1详解】 碱浸时，酸浸后滤渣Ⅰ中的SiO2（酸性氧化物）与NaOH反应生成可溶性硅酸钠和水，离子方程式为。 【小问2详解】 分离Ca和Fe需要让Fe以可溶的Fe2(C2O4)3存在于溶液，Ca以难溶CaC2O4沉淀分离，因此试剂X需要作氧化剂，将滤液中Fe2+全部氧化为Fe3+，若选铁粉，铁粉会还原Fe3+为Fe2+，Fe2+会生成难溶的FeC2O4，和CaC2O4共沉淀，无法分离。 【小问3详解】 浸取液溶质为Na2SiO3，通入过量CO2时，CO2过量产物为碳酸氢根，生成硅酸沉淀，离子方程式为：。 【小问4详解】 与酸性KMnO4反应中，1 mol共失去3 mol电子，1 mol 得到5 mol电子，因此关系式为，取出的20.00 mL溶液中，消耗n(KMnO4)=cV1×10-3 mol，则与100 mL原溶液完全反应所需 ，总 ，总质量为 ，因此草酸亚铁晶体的纯度=。 【小问5详解】 初始阶段Zn与浓硫酸加热反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，反应方程式。 【小问6详解】 由图可知，B中装有品红溶液，可利用SO2的漂白性检验SO2；H2还原E中黑色CuO生成红色Cu和水，水使F中白色无水硫酸铜变蓝，对应现象即可证明H2存在。 【小问7详解】 酸性高锰酸钾氧化除去SO2，离子方程式为。 【小问8详解】 F需要检验H2还原生成的水，G中碱石灰阻挡空气中水蒸气进入F干扰检验，同时吸收尾气酸性杂质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈尔滨德强高级中学2025-2026学年度下学期期中考试 高一年级化学试题(Ⅰ卷) 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、单选题 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用 B. 华为麒麟芯片的主要成分是硅 C. 制玻璃过程中加入某些金属氧化物可以得到有色玻璃 D. 透明陶瓷、超导陶瓷等新型陶瓷都属于硅酸盐材料 2. 下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是 A. 干电池在长时间使用后，锌筒易被破坏 B. 铅蓄电池在放电过程中发生了氧化还原反应 C. 燃料电池中在负极这一侧通入空气或氧气 D. 氢氧燃料电池具有清洁、安全、高效等特点 3. 硫和氮都是化工生产中重要的非金属元素。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为 B. 1molNH3和1mol，含有的电子数均为10 C. 足量Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2(标准状况)的体积为22.4L D. 56gFe与足量的硫蒸气完全反应转移的电子数目为3 4. 下列方程式与所给事实不符的是： A. 工业制玻璃原理之一： B. 足量铁粉溶解在稀硝酸中： C. 用氨水吸收烟气中的少量： D. 汽车催化转化器处理尾气中的NO和CO： 5. 实验探究是提高学习效果的有力手段。某同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是 A. 若将图1装置的下端接触，Zn片逐渐溶解，Cu片上能看到气泡产生 B. 图2中向Cu片移动 C. 若将图2中的Zn片改为Mg片，Cu片上产生气泡的速率加快 D. 图2与图3中，Zn片减轻的质量相等时，正极产物的质量比为1:16 6. 植物对氮元素的吸收过程如下图，下列说法正确的是 A. 高温有利于加快过程①的反应速率 B. 过程②中若有22.4 L O2参加反应，则转移的电子数为4 C. 过程③中被氧化 D. 过程①~④叫做氮的固定 7. 如图是N、S及其化合物的“价类二维图”。下列说法不正确的是 A. 在一定条件下，a可将c、d还原为b B. 难溶于水，易溶于 C. 浓e见光或者受热会分解产生d，所以一般将其保存在棕色试剂瓶中 D. d和是造成酸雨的两种主要气体，都是酸性氧化物 8. 下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A. ，则的燃烧热 B. ， ，则 C. 含的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出的热量，则该中和反应的热化学方程式可表示为： D. 将和置于一密闭容器中充分反应，放出热量，则该反应的热化学方程式可表示为： 9. 下列实验装置或操作能达到对应目的的是(部分夹持装置省略) A．可用石英坩埚灼烧氢氧化钠固体 B．验证浓硫酸的脱水性和强氧化性 C．验证酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3 D．制取氨气 A. A B. B C. C D. D 10. 下列有关实验操作、现象、结论的叙述不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将浓硫酸滴到胆矾上 固体由蓝色变为白色 浓硫酸有吸水性 B 向某盛有无色溶液的试管中加入浓NaOH溶液并加热，同时将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 原溶液中含有 C 向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有 D 向装有质量相等、表面积相同的镁条的两支试管中分别加入等体积的盐酸、盐酸 盐酸中产生气泡的速率更快 对于该反应，增大反应物浓度，反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 11. 在一定温度下，向容积为5 L的恒容密闭容器中充入2 mol M和6 mol N，发生反应，经过2 min ，反应达到平衡状态，此时M的浓度减少了0.1 mol/L。下列说法正确的是 A. 2 min内，用P表示的反应速率是0.1 mol/L B. 平衡时，3正(N)=2逆(Q) C. 2 min末，Q的物质的量为1 mol D. 2 min末，容器内气体的压强与初始压强相等 12. 按如图所示装置进行实验，观察到灵敏电流计指针偏转，图中、电极均为铜单质，两侧电解质溶液为同种铜盐溶液但浓度不同。该装置利用电解质溶液的浓度差异实现放电，下列说法正确的是 A. 该装置的能量转换形式为：电能化学能 B. 溶液中穿过阴离子交换膜发生迁移 C. b的电极反应为： D. 外电路转移的电子最多为0.01 mol 13. 是一种常见的化肥，某工厂用石膏、、和制备的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 通入的和均应过量，且工艺流程中可循环利用 B. 步骤②中反应的离子方程式为 C. 操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得固体 D. 燃煤中加入生石灰可减少酸雨形成，也能有效降低温室气体的排放 14. 某同学做“被氧化”的实验，发现溶液变为深棕色。猜想可能是生成的或与或反应，使溶液变为深棕色，设计如图装置探究。下列说法正确的是 A. 实验开始时，先关闭b，打开a和c，再通入一段时间 B. 关闭a、c，打开b及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明与反应 C. 要证明也可与反应的操作是：甲中反应一段时间后，更新丙、丁中试剂，关闭a和b，打开c，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化 D. 尾气用澄清石灰水吸收 15. 将一定量的、和混合物投入到的溶液中，混合物完全溶解，并生成NO气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。将生成的NO气体和(标准状况)混合后通入水中恰好无气体剩余。则原固体混合物中铁元素的质量为 A. B. C. D. 4.2 g 二、填空题 16. Ⅰ．化学反应与热能 （1）已知破坏1 mol H-H键、1 mol O=O键时分别需要吸收436 kJ、498 kJ的能量。如图表示H2、O2转化为水反应过程中的能量变化。 ①形成1 mol H-O键需要释放___________kJ的能量。 ②从吸热放热角度分析，下列变化与的反应类型相同的化学反应是___________。 a．生石灰溶于水 b．NaOH固体溶于水 c．Zn与稀H2SO4反应 d．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合搅拌 （2）已知：白磷，P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) P(红磷，s)O2(g)=P4O10(s) 白磷的稳定性比红磷___________(填“高”或“低”)。 （3）甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料已知在常温常压下： ① ② 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：___________。 Ⅱ．化学能与电能 燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)与氧气(或空气)反应将化学能转变为电能的装置，一种CH4-O2燃料电池装置如图所示。 （4）电极a为___________(填“正极”或“负极”)。 （5）电子移动方向为___________(填“a→b”或“b→a”)。 （6）电极a上发生的电极反应式为___________。 （7）若电极b消耗11.2LO2 (标准状况下)，则电路中转移的电子数为___________。 17. 某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应，其反应原理为。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下表： 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30 压强/MPa 24.80 24.06 23.38 22.70 22.13 21.70 21.70 （1）关于上述模拟过程，下列叙述正确的是___________(填标号)。 A. 该条件下，15 min时的逆反应速率小于30 min时的正反应速率 B. 保持不变，可判断该反应达到平衡状态 C. 当时说明该反应已达到平衡状态 D. 升高温度N2消耗速率增大，NH3消耗速率减小 （2）从反应开始到25 min时，以H2表示的平均反应速率=___________。在该温度下达到平衡时N2的转化率为___________，NH3的体积分数为___________(结果保留三位有效数字)。 （3）其他条件不变，下列措施能加快生成NH3速率的是___________(填标号)。 a．增大容器的体积 b．充入N2气体 c．恒温恒容充入He d．将容器改为绝热容器(不与外界有能量交换的容器) e．将氨气从体系中分离出 （4）恒温恒容下，向密闭容器中按投料比n(CO2)：n(H2)=1：1通入气体，发生反应，下列能判断反应处于平衡状态的是___________。 A. B. CO2体积分数不再改变 C. 体系内气体密度不再改变 D. CO2与H2物质的量之比不再改变 （5）2025年3月，全球首艘氨燃料商船正式完成示范航行，氨-空气燃料电池凭借净零排放、储运成本低等优势加速船舶脱碳，实现温室气体排放量削减约95%。该电池在碱性条件下工作时负极的电极反应方程式为___________。 18. 某实验小组在实验室模拟工业制HNO3的装置如图所示，其中a为一个可持续鼓入空气的气囊。 回答下列问题： （1）装置A常用于实验室制NH3，则装置A试管中盛装的药品是___________(填化学式)；干燥管的作用为干燥NH3，则干燥管中盛装的试剂为___________。 （2）装置B中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置C中浓硫酸的主要作用是___________。 （4）工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入某吸水剂后进行蒸馏，蒸馏时不能采用较高温度，原因是___________。 （5）尾气中的主要成分为NO，工业上可用NaClO溶液吸收，在酸化NaClO溶液中，HClO氧化NO生成，其离子方程式为___________。 19. Ⅰ．钢渣中富含CaO、SiO2、FeO、Fe2O3等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的Ca、Si、Fe元素，流程如下。已知：Fe2(C2O4)3能溶于水；CaC2O4、FeC2O4难溶于水。(流程图中虚线表示省略的部分操作) （1）写出碱浸步骤发生的离子反应方程式___________。 （2）试剂X是否可选用Fe粉___________(填“是”或“否”)。 （3）如试剂Y选用过量CO2，则转化步骤中发生的离子反应方程式为___________。 （4）实验室测定某草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)的纯度。称取mg草酸亚铁晶体样品，溶于溶液中，60～80℃水浴加热，用100 mL容量瓶配成溶液(认为此过程中Fe2+不被氧化)。取上述溶液20.00 mL，与浓度为的KMnO4溶液恰好完全反应，消耗KMnO4溶液。样品中草酸亚铁晶体的纯度为___________。(已知：样品中杂质与KMnO4不反应；草酸和Fe2+均能使高锰酸钾溶液褪色)。 Ⅱ．硫酸的性质：某研究小组按下图装置进行实验探究；使用实验室常用药品，验证锌与浓硫酸反应生成物中的气体成分，取足量的Zn置于b中，向a中加适量浓硫酸，一段时间后反应，Zn仍有剩余。 （5）在反应初始阶段，装置A中发生的化学方程式为___________。 （6）装置B的作用为___________；若E、F中出现___________(填实验现象)则证明有氢气产生。 （7）装置C中若为酸性高锰酸钾溶液，则对应的离子方程式为___________。 （8）装置G中碱石灰的作用为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $