黑龙江哈尔滨德强高级中学2025-2026学年度下学期期中考试 高一年级化学试题（Ⅱ卷）

哈尔滨德强高级中学2025-2026学年度下学期期中考试 高一年级化学试题(Ⅱ卷) 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 一、单选题 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用 B. 华为麒麟芯片的主要成分是二氧化硅 C. 制玻璃过程中加入某些金属氧化物可以得到有色玻璃 D. 陶瓷、玻璃、水泥是传统无机非金属材料 2. 下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是 A. 干电池在长时间使用后，锌筒易被破坏 B. 铅蓄电池在放电过程中发生了氧化还原反应 C. 燃料电池中在负极这一侧通入空气或氧气 D. 氢氧燃料电池具有清洁、安全、高效等特点 3. 反应：3A(g)+B(g) = 2C(g) +2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为： ①v(A)=0.6 mol∙L-1∙min-1 ②v(B)=0.45 mol∙L-1∙min-1 ③v(C)=0.01 mol∙L-1∙s-1 ④v(D)=0.45 mol∙L-1∙min-1 则此反应在不同条件下进行最快的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 4. 下列方程式与所给事实不符的是： A. 工业制玻璃原理之一： B. 溶液与浓氨水混合： C. 用氨水吸收烟气中的少量： D. 汽车催化转化器处理尾气中的NO和CO： 5. 有a、b、c、d四个金属电极，有关实验装置及部分实验现象如下表。 装置一： 电子从a极流向d极 装置二： b上有气体产生，c上无变化 装置三： a极质量增加，b极质量减少 装置四： d极质量减少，c极有气体产生 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. b>a>d>c B. b>c>d>a C. d>c>b>a D. a>b>d>c 6. 硫和氮都是化工生产中重要的非金属元素。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为 B. 1molNH3的电子数为10 C. 足量Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2(标准状况)的体积为22.4L D. 56gFe与足量的硫蒸气完全反应转移的电子数目为3 7. 如图是N、S及其化合物的“价类二维图”。下列说法不正确的是 A. 在一定条件下，a可将c、d还原为b B. 难溶于水，易溶于 C. 浓e见光或者受热会分解产生d，所以一般将其保存在棕色试剂瓶中 D. d和是造成酸雨的两种主要气体，都是酸性氧化物 8. 植物对氮元素的吸收过程如下图，下列说法正确的是 A. 高温有利于加快过程①的反应速率 B. 过程②中若有22.4 L O2参加反应，则转移的电子数为4 C. 过程③中被氧化 D. 过程①~④叫做氮的固定 9. 下列有关实验操作、现象、结论的叙述不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将浓硫酸滴到胆矾上 固体由蓝色变为白色 浓硫酸有吸水性 B 向某盛有无色溶液的试管中加入浓NaOH溶液并加热，同时将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 原溶液中含有 C 向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有 D 向装有质量相等、表面积相同的镁条的两支试管中分别加入等体积的盐酸、盐酸 盐酸中产生气泡的速率更快 对于该反应，增大反应物浓度，反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验装置或操作能达到对应目的的是(部分夹持装置省略) A．可用石英坩埚灼烧氢氧化钠固体 B．验证浓硫酸的脱水性和强氧化性 C．验证酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3 D．制取氨气 A. A B. B C. C D. D 11. 下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A. ，则的燃烧热 B. ， ，则 C. 含的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出的热量，则该中和反应的热化学方程式可表示为： D. 将和置于一密闭容器中充分反应，放出热量，则该反应的热化学方程式可表示为： 12. 实验探究是提高学习效果的有力手段。某同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是 A. 若将图1装置的下端接触，Zn片逐渐溶解，Cu片上能看到气泡产生 B. 图2中向Cu片移动 C. 若将图2中的Zn片改为Mg片，Cu片上产生气泡的速率加快 D. 图2与图3中，Zn片减轻的质量相等时，正极产物的质量比为1:16 13. 按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是 A. Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性 B. Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性 C. 在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D. Ⅳ中溶液可用溶液代替 14. 科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气的电池，其工作原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 电子流向为：a→硫酸溶液→b→导线→a B. 理论上每消耗标况下，外电路中转移个电子 C. 一段时间后，电解质溶液中氢离子浓度增大 D. 电极b的电极反应式为 15. 在一定温度下，向容积为5 L的恒容密闭容器中充入2 mol M和6 mol N，发生反应，经过2 min ，反应达到平衡状态，此时M的浓度减少了0.1 mol/L。下列说法正确的是 A. 2 min内，用P表示的反应速率是0.1 mol/L B. 平衡时，3正(N)=2逆(Q) C. 2 min末，Q的物质的量为1 mol D. 2 min末，容器内气体的压强与初始压强相等 二、填空题 16. Ⅰ．化学反应与热能 （1）下列反应中，属于放热反应的是___________(填字母，下同)，属于吸热反应的是___________。 a．盐酸与烧碱溶液反应 b． c．氢气在氧气中燃烧生成水 d．高温煅烧石灰石使其分解 e．铝和盐酸反应 f．浓硫酸溶于水得到稀硫酸 （2）科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： ①CO和O结合成的过程中要___________(填“吸收”或“放出”)热量。 ②状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，最稳定的是___________。 （3）甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料已知在常温常压下： ① ② 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：___________。 Ⅱ．化学反应与电能 （4）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，如图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池。 该电池的正极是___________(填“a电极”或“b电极”)，在正极发生的反应是___________(填“氧化”或“还原”)反应，在正极发生的电极反应式是___________。 （5）当b电极消耗4.48 L氧气(标准状况)时，消耗氢气的物质的量为___________。 17. 工业合成氨反应：。该反应用铁触媒作催化剂，温度控制在400~500℃。 （1）下列措施能使该反应速率增大的是___________(填标号)。 a．体积不变，充入氦气　　b．适当降低温度　　c．增加的浓度　　 d．选择高效催化剂 （2）下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 a． b．恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化 c．、、三者的浓度之比为1：3：2 d．的物质的量不再变化 （3）某温度下，X、Y、Z三种物质(均为气态)在5 L恒容密闭容器中进行反应，物质的量随时间的变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式可表示为___________。 ②反应起始至5 min内，Y的平均反应速率是___________，X的转化率为___________(计算结果精确到0.1%)。 ③反应开始时与平衡时的压强之比为___________。 （4）化学电源在生产生活中有着广泛的应用，根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是___________(填字母，下同)。 A. B. C. D. （5）利用反应设计一个原电池，下列装置示意图正确的是___________。 A. B. C. D. 18. 按要求回答下列问题： （1）工业上以黄铁矿()为原料制备硫酸的流程如下： 沸腾炉中发生反应的化学方程式为___________；流程图中用___________吸收。 （2）氮气经过一系列反应可以得到硝酸，反应原理如下图所示。 ①写出①的化学反应方程式___________。 ②写出氨气生成物质X的方程式___________。 ③选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，原理是在金属催化下，用还原剂(如)选择性与NO反应生成。写出还原的化学方程式___________。 （3）硅元素被誉为“信息时代的基石”，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示，已知粗硅中含有SiC、等杂质 ①粗硅制备的化学方程式为：___________。 ②实验室装氢氧化钠溶液的试剂瓶，不选用玻璃塞的原因：___________。(用化学方程式表示) 19. Ⅰ、氨气的制备 （1）实验室制氨气的化学方程式为___________。 （2）B中圆底烧瓶收集氨气时，请选择氨气的进气口___________(填“a”或“b”)。收集纯净、干燥的氨气，可以选择的干燥剂为___________(填序号)。 A．碱石灰 B．无水 C．浓硫酸 （3）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气___________(填序号)。 A. B. C. D. Ⅱ．利用下列实验研究铜与浓硫酸的反应。 请回答下列问题： （4）写出铜与浓硫酸发生反应的化学方程式___________。 （5）能够证明生成了的证据是___________。 （6）试管b中浸有NaOH溶液的棉团的作用是___________。 哈尔滨德强高级中学2025-2026学年度下学期期中考试 高一年级化学试题(Ⅱ卷) 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 一、单选题 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 二、填空题 【16题答案】 【答案】（1） ①. ace ②. bd （2） ①. 放出 ②. 状态Ⅲ （3） （4） ①. b电极 ②. 还原 ③. （5） 0.4 mol 【17题答案】 【答案】（1）cd （2）ad （3） ①. ②. ③. 33.3% ④. 3:4 （4）BC （5）C 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 98.3%的浓硫酸 （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. a ②. A （3）BD （4） （5） 试管b中的品红溶液褪色 （6） 吸收多余的，防止污染空气 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $