精品解析：黑龙江鸡西市第一中学2025-2026学年度高二年级第二学期期中考试 化学试卷

鸡西市第一中学高二期中考试化学试卷 2025~2026学年度高二年级第二学期期中考试 化学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修2；选择性必修3第一章～第三章第二节醇。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80 Hg 201 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 用下列实验方法不能达到实验目的的是 A. 用蒸馏的方法分离碘的溶液 B. 用分液的方法分离苯和溴苯的混合物 C. 用核磁共振氢谱()鉴别乙醇和二甲醚 D. 用质谱法测定未知有机物的相对分子质量 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘和沸点差异较大，蒸馏可分离沸点相差较大的互溶液体混合物，能达到实验目的，A不符合题意； B．苯和溴苯是互溶的有机物，分液仅适用于分离互不相溶的液体混合物，无法用分液法分离二者，不能达到实验目的，B符合题意； C．乙醇有3种等效氢，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为3:2:1，二甲醚只有1种等效氢，核磁共振氢谱只有1组峰，可以鉴别，能达到实验目的，C不符合题意； D．质谱法中最大质荷比对应有机物的相对分子质量，可用于测定相对分子质量，能达到实验目的，D不符合题意； 故答案选B。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 羟基的电子式： B. 乙酸的实验式： C. 的球棍模型： D. 基态S原子的价层电子轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．羟基中O原子与H原子共用1对电子，O的外围电子数达到7，还有一个未成对电子，电子式为，A错误； B．乙酸的分子式为，实验式为，B正确； C．该图为乙炔的空间填充模型，而不是球棍模型，乙炔的球棍模型为，C错误； D．违反洪特规则，基态S原子的价层电子轨道表示式为，D错误； 故选B。 3. 下列有机物的命名正确的是 A. 2-乙基丁烷 B. 2-甲基-3-丁烯 C. 2，3-二甲基戊烷 D. 3-甲基-2-丁炔 【答案】C 【解析】 【详解】A．烷烃命名选取最长碳链为主链，2号位连接乙基说明主链选取过短，该有机物正确命名为3-甲基戊烷，A错误； B．烯烃命名从距离碳碳双键最近的一端开始编号，该有机物正确命名为3-甲基-1-丁烯，B错误； C．主链为含5个碳原子的戊烷，2、3号位各连接1个甲基，取代基编号之和最小，符合烷烃系统命名规则，C正确； D．碳碳三键的碳原子最多只能连接1个其他基团，3-甲基-2-丁炔中三键碳原子成键数超过4，不存在该结构，命名错误，D错误； 故选C。 4. 某有机物的名称是2，3-二甲基-1-丁烯。下列关于该有机物的说法正确的是 A. 其分子式为 B. 该分子中所有碳原子可能处于同一平面内 C. 该分子存在顺反异构 D. 含有环状结构且含有乙基的同分异构体有3种 【答案】D 【解析】 【详解】A．2，3-二甲基-1-丁烯的结构式为：，分子式为，不是，A错误； B．该分子中3号碳原子为杂化，该碳原子连接2个甲基，为四面体结构，所有碳原子不可能共平面，B错误； C．顺反异构要求双键两端的每个碳原子均连接2种不同基团，该分子双键的1号碳原子连接2个氢原子，不存在顺反异构，C错误； D．符合条件的同分异构体为、、，共3种，D正确； 故选D。 5. 下列分子或离子的空间结构及中心原子杂化方式匹配均正确的是 A. ——V形——杂化 B. ——直线形——杂化 C. ——正四面体形——杂化 D. ——四面体形——杂化 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心原子的价层电子对数为，杂化方式为杂化，含2对孤电子对，空间结构为V形，杂化方式描述错误，A错误； B．中心原子的价层电子对数为，杂化方式为杂化，含1对孤电子对，空间结构为V形，空间结构和杂化方式均描述错误，B错误； C．中心原子的价层电子对数为，杂化方式为杂化，无孤电子对，空间结构为正四面体形，描述均正确，C正确； D．中每个原子的价层电子对数为3，杂化方式为杂化，分子为平面形结构，空间结构和杂化方式均描述错误，D错误； 故选C。 6. 下列关于有机化合物物理性质的比较，正确的是 A. 沸点：新戊烷＞异戊烷＞正戊烷 B. 密度：溴苯＞水＞苯 C. 熔点：邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛 D. 水溶性：1-己醇＞1-丙醇 【答案】B 【解析】 【详解】A．烷烃同分异构体中，支链越多分子间作用力越弱、沸点越低，正确沸点顺序为正戊烷＞异戊烷＞新戊烷，A错误； B．溴苯属于卤代烃，密度大于水，苯属于烃类，密度小于水，故密度：溴苯＞水＞苯，B正确； C．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键会显著升高物质熔点，故熔点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛，C错误； D．一元醇中烃基为疏水基团、羟基为亲水基团，碳原子数越多羟基占比越小，水溶性越差，故水溶性：1-丙醇＞1-己醇，D错误； 故答案选B。 7. 下列装置正确并能达到实验目的的是 A．证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B．利用该装置实现明矾晶体的制备 C．利用该装置实现互溶且沸点相差较大的液体混合物的分离 D．除去丙烯中的乙烷 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中挥发的醇及生成的乙烯均使高锰酸钾褪色，溶液褪色不能证明乙烯生成，A错误； B．根据晶体具有自范性可知，该装置悬挂的棉线可作为晶核，有利于明矾晶体的析出和生长，可以用于制备明矾晶体，B正确； C．用蒸馏实现互溶且沸点相差较大的液体混合物的分离时，温度计测定馏分的温度，水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，C错误； D．丙烯会与溴发生加成反应，乙烷与溴水不反应，该方法除去的是丙烯，而不是杂质乙烷，不符合除杂原则，D错误； 故选B。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1 mol冰分子所含氢键数目为 B. 3.6 g石墨中含有键的数目为 C. 标准状况下，2.24 L 中含有的原子数为 D. 22 g (）分子中孤电子对的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰中的1个水分子可以和周围的4个水分子之间形成4个氢键，故1mol水分子能形成个氢键，A正确； B．1 mol石墨中含有1.5 mol键，3.6g石墨中，C的物质的量为0.3 mol，所以键的数目为，B正确； C．标准状况下，2.24 L 的物质的量为0.1 mol，故0.1 mol中含有的原子数为，C正确； D．根据图示可知在分子中每个P原子形成3个共价键，P原子上还含有1对孤电子对，每个S原子含有2对孤电子对，所以每个分子中含有孤电子对数目是个，即 22 g(0.1 mol) 分子中孤电子对的数目为，D错误； 故选D。 9. 根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向试管中滴入几滴某卤代烃，再加入2 mL 5% 溶液，振荡后加热，反应一段时间后停止加热，静置。取数滴水层溶液于试管中，加入几滴2% 溶液，有沉淀产生 卤代烃中含有溴原子 B 分别向两支盛有1-甲基环己烷和甲苯的试管中滴加酸性溶液，振荡。盛有1-甲基环己烷的试管中溶液紫红色不褪去，盛有甲苯的试管中溶液紫红色褪去 甲苯中的苯环对甲基有影响 C 在硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体 说明乙醇具有吸水性 D 加热溶解粗苯甲酸，趁热过滤，滤纸上无固体残留 该苯甲酸中无杂质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．卤代烃水解后溶液呈碱性，直接加入溶液时，会与反应生成氧化银沉淀干扰卤离子检验，需先加稀硝酸酸化，无法证明含溴原子，A错误； B．1-甲基环己烷和甲苯均含有甲基，甲苯中甲基可被酸性氧化、1-甲基环己烷中甲基不能被氧化，说明苯环增强了甲基的活性，即苯环对甲基有影响，B正确； C．硫酸四氨合铜中加入乙醇析出蓝色晶体，原因是硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度远小于在水中，加入乙醇降低其溶解度促使晶体析出，与乙醇吸水性无关，C错误； D．苯甲酸重结晶实验中，趁热过滤是为了防止苯甲酸降温析出，滤纸上无固体残留只能说明不存在难溶性杂质，可溶性杂质仍会留在滤液中，不能证明苯甲酸没有杂质，D错误； 故选B。 10. 现有M、N两种有机物。M为无支链的链烃，0.1 mol M完全燃烧需要消耗氧气15.68 L(标准状况下)，同时生成7.2 g水，红外光谱显示该烃含有甲基、碳碳双键，核磁共振氢谱显示有5组峰；N的分子式为，核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积比为。下列说法错误的是 A. 有机物M的键线式为 B. 有机物M分子中最多有11个原子共平面 C. 有机物N的结构简式为 D. 含有碳碳三键的M的同分异构体共有4种(不考虑立体异构) 【答案】D 【解析】 【分析】M为无支链的链烃，0.1 mol M完全燃烧需要消耗标准状况下氧气15.68 L(0.7 mol)，同时生成 7.2 g(0.4 mol)的水，则1 mol M完全燃烧需要消耗标准状况下氧气7 mol，同时生成 4 mol的水，根据燃烧通式为，，，解得x=0.5，y=0.8，则 M的分子式为 C5H8，红外光谱显示该烃含有甲基、碳碳双键，核磁共振氢谱显示有5组峰,则 M的结构简式为，据此回答。 【详解】A．由分析知，M的结构简式为，键线式为，A正确； B．由分析知，M的结构简式为，分子中有两个碳碳双键且单键能绕轴旋转，分子中除了甲基的2个氢原子其余原子均可能共面，故最多有11个原子共平面，B正确； C．N的分子式为，核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积比为，则N为对称结构，N的结构简式为，C正确； D．根据M的分子式可知，含有碳碳三键的M的同分异构体有、、，共3种，D错误； 故选D。 11. 已知烯烃与酸性KMnO4溶液反应时，不同的结构可以得到不同的产物，如：；；(为烃基)。现有某链状二烯烃在酸性KMnO4溶液中发生如下反应： 下列说法正确的是 A. 该链状二烯烃的系统命名为2-甲基-1,3-丁二烯 B. 该反应属于取代反应 C. 该链状二烯烃与发生加成反应的产物有3种(不考虑立体异构) D. 若1,3-丁二烯发生上述反应，产物为和 【答案】A 【解析】 【详解】A．结合题干信息可知该链状二烯烃的结构为，主链有4个碳，双键位于1、3位，2号碳原子上有甲基，系统命名为2-甲基-1,3丁二烯，A正确； B．该反应中烯烃双键断裂，被酸性高锰酸钾溶液氧化，属于氧化反应，B错误； C．该链状二烯烃与发生加成反应的产物有：、、、，共4种(不考虑立体异构)，C错误； D．1,3-丁二烯被酸性溶液氧化时，产物为和，D错误； 故答案选A。 12. 冠醚是一类皇冠状的分子，可由不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18-冠-6(空腔直径260~320 pm)可以通过图示方法制备。下列说法正确的是 A. 18-冠-6是一种极性分子，易溶于有机溶剂 B. 18-冠-6分子中所有原子共平面，存在共轭大键 C. 18-冠-6能与(离子直径276 pm)形成稳定的配合物，可作为的选择性萃取剂 D. 反应(1)比反应(2)原子利用率更高 【答案】C 【解析】 【分析】反应1为二醇与二氯代醚的成环反应，生成目标产物同时有副产物生成；反应2为环氧乙烷的开环聚合反应，无副产物生成。 【详解】A．18-冠-6结构高度对称，为非极性分子，易溶于有机溶剂，A错误； B．18-冠-6分子中饱和碳原子均为杂化，呈四面体空间构型，所有原子不可能共平面，分子中无共轭双键，不存在共轭大π键，B错误； C．离子直径为276 pm，处于18-冠-6的空腔直径范围内，二者可形成稳定的配位化合物，因此18-冠-6可作为的选择性萃取剂，C正确； D．反应2无副产物生成，原子利用率为100%，反应1有副产物生成，原子利用率低于反应2，D错误； 故选C。 13. 下列有关说法正确的是 A. 三联苯()的一氯代物有4种 B. 同温同压下，向乙醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠，当产生的氢气体积相等时，上述三种醇的物质的量之比是 C. 卤代烃的密度均大于水，且不溶于水 D. 在一定条件下能发生消去、加聚、取代、催化氧化反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．三联苯具有对称性，分子中存在4种不同化学环境的氢原子，左右两个苯环有邻、间、对3种等效氢，中间苯环有1种等效氢，故一氯代物有4种，A正确； B．2 mol羟基生成1 mol H2，故产生等体积H2时，乙醇、乙二醇、丙三醇的物质的量之比是6：3：2，B错误； C．卤代烃都不溶于水，但密度并非均大于水，如一氯甲烷、一氯乙烷等少量低级卤代烃的密度小于水，C错误； D．图示分子中含有羟基，但与羟基相连的碳原子上没有氢原子，因此不能发生催化氧化反应生成醛或酮，D错误； 故答案选A。 14. 下列有机合成路线合理的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．与加成后产物为，A错误； B．酸性溶液具有强氧化性，在氧化醛基的同时也会将碳碳双键氧化断裂，B错误； C．第二步和最后一步根据反应产物得知发生消除反应，反应条件应是醇溶液、加热，C错误； D．乙醇发生消去反应制备乙烯，乙烯与溴单质发生加成反应得到1，2-二溴乙烷，再通过水解反应即可得到纯净的乙二醇，D正确； 故答案选D。 15. 黑辰砂()大多数是黑色结晶状，其立方晶胞结构如图所示。已知位于元素周期表的第六周期，且与同族，阿伏加德罗常数的值为，晶体密度为。下列说法正确的是 A. 该晶体中的配位数为6，与晶体一致 B. 基态原子价层电子排布式为，位于元素周期表区 C. 该晶胞中与之间的最近距离为 D. 该晶体的熔点高于晶体，因为的相对分子质量更大 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图知和的配位数均为4，而晶体中离子的配位数为6，A错误； B．基态原子价层电子排布式为，根据元素周期表的分区规则，第IIB族位于元素周期表区，B错误； C．根据均摊法，晶胞中位于顶点和面心，共有个，位于晶胞内，共有4个，即1个晶胞由4个，则该晶体的密度为，解得晶胞的边长，距离最近的与位于体对角线的处，距离为，C正确； D．晶体和晶体均为离子晶体，由离子键的强弱决定熔点，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 有机物种类繁多，用途广泛。已知某些有机物的结构如下，回答下列问题： a． b． c．（蓝烷） d． e． f． （1）a物质的名称为___________，上述物质中属于芳香烃的是___________(填字母)。 （2）c的分子式为___________，其一氯代物有___________种。 （3）d分子中共平面的碳原子个数最多为___________个。 （4）e和HCl在一定条件下按物质的量比1∶1发生加成反应的产物有___________种（不考虑立体异构）。 （5）有机物f的苯环上只有1个取代基，其结构有___________种。 （6）e生成顺式聚合物的化学反应方程式为___________。 【答案】（1） ①. 苯乙烯 ②. ad （2） ①. C10H12 ②. 4 （3）9 （4）3 （5）5 （6） 【解析】 【小问1详解】 a结构为苯环连接乙烯基，故名称为苯乙烯；芳香烃是含有苯环的烃，仅含C、H两种元素，符合要求的是ad； 【小问2详解】 c为（蓝烷），根据结构简式可知，c的分子式为C10H12；，根据对称结构，如图，该分子中共有4种不同环境的H原子，故一氯代物有4种； 【小问3详解】 如图：，含苯环结构中8个碳原子共平面，含有碳碳双键结构中3个碳原子共平面，通过单键旋转能使两个平面共面，因此d分子中共平面的碳原子个数最多为9个； 【小问4详解】 1，3-丁二烯与HCl按物质的量比1∶1发生加成反应，包含2种1，2-加成产物（ClCH2CH2CH=CH2，CH3CHClCH=CH2）和1种1，4-加成产物（ClCH2CH=CHCH3），不考虑立体异构共3种； 【小问5详解】 有机物f为，苯环上只有1个取代基，满足条件的结构有、、、、，共5种； 【小问6详解】 1，3-丁二烯生成顺式聚合物的化学反应方程式为：。 17. 前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X原子核外没有空间运动状态相同的电子；Y原子的L层有3个未成对电子；Z与Y同周期，Z与Y能形成多种化合物，如YZ、YZ2等；W的3p能级处于半充满状态；Q的次外层为全充满结构且最外层只有一个电子。 回答下列问题： （1）基态Q原子的价层电子排布式为___________。 （2）Y、Z、W三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 （3）X与Z形成的常见化合物X2Z与X2Z2中，X2Z2的沸点明显较高，原因是___________。 （4）YX3分子中Y原子的杂化方式为___________，其分子的VSEPR模型为___________；已知YX3能与Q2+形成配离子[Q(YX3)4]2+，该配离子中存在的化学键类型有___________(填序号)。 ①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键 ④配位键 ⑤氢键 （5）某R原子的价层电子排布式为3s23p5，Q与R形成化合物的晶胞如图所示。该立方晶胞的边长为。 ①该晶体的化学式为___________。 ②设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为___________g·cm-3 。 【答案】（1） （2）N>O>P （3）分子间氢键数目比更多，且相对分子质量更大，分子间作用力更强 （4） ①. ②. 四面体形 ③. ②④ （5） ①. ②. 【解析】 【分析】X原子核外无空间运动状态相同的电子，说明X只有1个核外电子，为H元素。Y原子L层有3个未成对电子，L层电子排布为，Y为N元素。Z与Y同周期，且可形成YZ、YZ₂，对应NO、NO₂，Z为O元素。W的3p能级半充满，价电子排布为，W为P元素。Q为前四周期元素，次外层全充满且最外层只有1个电子，价电子排布为，Q为Cu元素。R原子价层电子排布为，R为Cl元素。 【小问1详解】 基态Cu原子的价层电子排布式为。 【小问2详解】 同周期元素第一电离能呈增大趋势，N原子2p能级为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的O元素。同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能由大到小的顺序为N>O>P。 【小问3详解】 X为H元素，Z为O元素，与均为分子晶体，分子间可形成的氢键数目比更多，且的相对分子质量更大，分子间作用力更强，故的沸点明显更高。 【小问4详解】 YX₃为，中心N原子的价层电子对数为，故N原子的杂化方式为，分子的VSEPR模型为四面体形。 配离子中化学键分析如下： ①离子键：配离子内部不存在阴阳离子间的静电作用，无离子键，①错误； ②极性共价键：分子内N与H之间形成极性共价键，②正确； ③非极性共价键：配离子中不存在同种原子间的共价键，无非极性共价键，③错误； ④配位键：提供空轨道，中N原子提供孤电子对，二者通过配位键结合，④正确； ⑤氢键：氢键不属于化学键，⑤错误； 故选②④。 【小问5详解】 ①晶胞中Cl原子位于顶点和面心，数目为，Cu原子位于晶胞内部，数目为4，Cu与Cl的数目比为4:4=1:1，故该晶体的化学式为。 ②晶胞的边长为，晶胞体积为。晶胞的质量为，故该晶体的密度为。 18. 1-溴丁烷是重要的有机合成中间体。实验室常用正丁醇制备1-溴丁烷，反应原理为，该反应放热。某实验小组在圆底烧瓶中加入15 g研细的溴化钠、15 mL水和10 mL正丁醇摇匀。将烧瓶置于冰水浴中，缓慢滴加15 mL浓硫酸。然后加入几粒沸石，按照如图所示连接好装置，加热回流40 min(加热仪器和夹持仪器已省略)。 已知：部分物质的物理性质如下表： 物质 相对分子质量 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 水溶性 正丁醇 74 0.80 117.2 微溶 1-溴丁烷 137 1.30 101.6 不溶 正丁醚 130 0.77 142.0 不溶 回流结束后，进行如下粗产品的分离提纯操作： ①待反应液冷却后，将混合液转入分液漏斗中，加入水洗涤，分液得到粗产物； ②将粗产物依次用水、10% Na2CO3溶液、水洗涤，分液； ③向水洗后的有机层中加入适量无水CaCl2固体，静置一段时间后，过滤； ④将滤液进行蒸馏，收集99~103℃的馏分，得到纯品10.0 g。 回答下列问题： （1）步骤①中，加入水洗涤后，粗产物应从分液漏斗的___________(填“上口倒出”或“下口放出”)。 （2）实验中，浓硫酸需要缓慢滴加且置于冰水浴中的原因是___________。 （3）回流时，若加热温度过高，会有红棕色气体产生，原因是___________，同时可能加剧副反应生成正丁醚和一种气体烯烃，写出生成该烯烃的化学方程式：___________。 （4）步骤②中，第一次水洗的主要目的是___________；第二次水洗的目的___________。 （5）本实验中，1-溴丁烷的产率约为___________(保留三位有效数字)。 【答案】（1）下口放出 （2）反应放热，加冰水浴可防止正丁醇、溴化氢等挥发，防止浓硫酸将混合物碳化（合理即可） （3） ①. 浓硫酸将氧化为 ②. （4） ①. 除去硫酸、、等水溶性杂质 ②. 除去和生成的硫酸钠等 （5）67.5% 【解析】 【分析】实验室常用正丁醇制备1-溴丁烷，反应原理为，在圆底烧瓶中加入15 g研细的溴化钠、15 mL水和10 mL正丁醇摇匀。将烧瓶置于冰水浴中，缓慢滴加15 mL浓硫酸。然后加入几粒沸石，按照如图所示连接好装置，加热回流40 min，待反应液冷却后，将混合液转入分液漏斗中，加入水洗涤，分液得到粗产物，将粗产物依次用水、10% Na2CO3溶液、水洗涤，分液，向水洗后的有机层中加入适量无水CaCl2固体，静置一段时间后，过滤，将滤液进行蒸馏，收集99~103℃的馏分，得到纯品10.0 g，据此回答。 【小问1详解】 由表中数据可知，1-溴丁烷的密度为1.30 g·cm-3，比水大，在分液漏斗的下层，在分液操作中，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出； 【小问2详解】 浓硫酸与水混合会剧烈放热，反应本身也是放热反应，加冰水浴可防止正丁醇、溴化氢等挥发，防止浓硫酸将混合物碳化； 【小问3详解】 回流时，若加热温度过高，浓硫酸将氧化为，会有红棕色气体（）产生；正丁醇在浓硫酸的催化下发生消去反应生成1-丁烯，化学反应方程式为：； 【小问4详解】 粗产物中含有未反应的正丁醇、硫酸、NaBr、等水溶性杂质，第一次水洗可除去粗产物中大部分的水溶性杂质，除去硫酸、、等；第二次水洗除去和生成的硫酸钠等杂质，避免后续蒸馏时产生副反应； 【小问5详解】 正丁醇的体积为10 mL，密度 0.80 g/cm3，则质量，物质的量，NaBr为15 g，物质的量为 浓硫酸过量，所以正丁醇是限量试剂，理论上生成的1-溴丁烷的物质的量等于正丁醇的物质的量，理论产量为，实际产量为10.0 g，则产率为。 19. 化合物K是一种具有特殊生理活性的内酯类药物中间体。实验室合成K的一种新型路线如图所示： ()G() 已知信息： ①A的分子中含有一个手性碳原子； ②； ③。 回答下列问题： （1）A的系统命名为___________；C的结构简式为___________。 （2）D→E的反应类型为___________。 （3）写出C+E→F的化学方程式：___________。 （4）G中官能团有___________(填名称)。 （5）D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环；②能够发生银镜反应；③含有-OH。 写出任意一种同分异构体的结构简式：___________。 （6）以甲苯和乙烯为原料制备的合成路线如下： 则反应Ⅰ的条件为___________；M的分子式为，则它的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 2-丁醇 ②. （2）取代反应 （3） ＋CH3CH＝CHCH3＋HCl （4）羟基、碳溴键 （5） ①. 10 ②. （苯环上连有-OH、-Br、-CHO三个取代基均可） （6） ①. FeBr3(或Fe/Br2) ②. 【解析】 【分析】由C+E发生已知②反应生成F，结合F的结构简式可推知，C为，E为；在浓硫酸加热的条件下发生消去反应生成C，结合A的分子中含有一个手性碳原子，可推知A为；由E为，D与SOCl2反应生成E，可推知D为，D由被酸性高锰酸钾氧化生成，可推知B为；F与H2在催化剂的催化下发生加成反应生成G，G发生已知③反应生成H，则H为，H在浓硫酸的催化下发生酯化反应生成K，则K为，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，A为，系统命名为：2-丁醇；C的结构简式为：； 【小问2详解】 由分析知，D为，E为，则D与SOCl2发生取代反应生成E； 【小问3详解】 由分析知，C为，E为，C+E发生已知②反应生成F，化学方程式为＋CH3CH＝CHCH3＋HCl； 【小问4详解】 G为，含有的官能团为羟基、碳溴键； 【小问5详解】 D为，D同分异构体中，①含有苯环，②能够发生银镜反应，即含有醛基，③含有-OH，即为苯环上连有-OH、-Br、-CHO三个取代基，共有10种；任意一种同分异构体的结构简式为（苯环上连有-OH、-Br、-CHO三个取代基均可）； 【小问6详解】 由合成路线知，反应Ⅰ为在甲苯的邻位上引入溴原子，故反应条件为FeBr3(或Fe/Br2)；M的分子式为，结合D与SOCl2反应生成E，则M的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 鸡西市第一中学高二期中考试化学试卷 2025~2026学年度高二年级第二学期期中考试 化学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修2；选择性必修3第一章～第三章第二节醇。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80 Hg 201 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 用下列实验方法不能达到实验目的的是 A. 用蒸馏的方法分离碘的溶液 B. 用分液的方法分离苯和溴苯的混合物 C. 用核磁共振氢谱()鉴别乙醇和二甲醚 D. 用质谱法测定未知有机物的相对分子质量 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 羟基的电子式： B. 乙酸的实验式： C. 的球棍模型： D. 基态S原子的价层电子轨道表示式： 3. 下列有机物的命名正确的是 A. 2-乙基丁烷 B. 2-甲基-3-丁烯 C. 2，3-二甲基戊烷 D. 3-甲基-2-丁炔 4. 某有机物的名称是2，3-二甲基-1-丁烯。下列关于该有机物的说法正确的是 A. 其分子式为 B. 该分子中所有碳原子可能处于同一平面内 C. 该分子存在顺反异构 D. 含有环状结构且含有乙基的同分异构体有3种 5. 下列分子或离子的空间结构及中心原子杂化方式匹配均正确的是 A. ——V形——杂化 B. ——直线形——杂化 C. ——正四面体形——杂化 D. ——四面体形——杂化 6. 下列关于有机化合物物理性质的比较，正确的是 A. 沸点：新戊烷＞异戊烷＞正戊烷 B. 密度：溴苯＞水＞苯 C. 熔点：邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛 D. 水溶性：1-己醇＞1-丙醇 7. 下列装置正确并能达到实验目的的是 A．证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B．利用该装置实现明矾晶体的制备 C．利用该装置实现互溶且沸点相差较大的液体混合物的分离 D．除去丙烯中的乙烷 A. A B. B C. C D. D 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1 mol冰分子所含氢键数目为 B. 3.6 g石墨中含有键的数目为 C. 标准状况下，2.24 L 中含有的原子数为 D. 22 g (）分子中孤电子对的数目为 9. 根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向试管中滴入几滴某卤代烃，再加入2 mL 5% 溶液，振荡后加热，反应一段时间后停止加热，静置。取数滴水层溶液于试管中，加入几滴2% 溶液，有沉淀产生 卤代烃中含有溴原子 B 分别向两支盛有1-甲基环己烷和甲苯的试管中滴加酸性溶液，振荡。盛有1-甲基环己烷的试管中溶液紫红色不褪去，盛有甲苯的试管中溶液紫红色褪去 甲苯中的苯环对甲基有影响 C 在硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体 说明乙醇具有吸水性 D 加热溶解粗苯甲酸，趁热过滤，滤纸上无固体残留 该苯甲酸中无杂质 A. A B. B C. C D. D 10. 现有M、N两种有机物。M为无支链的链烃，0.1 mol M完全燃烧需要消耗氧气15.68 L(标准状况下)，同时生成7.2 g水，红外光谱显示该烃含有甲基、碳碳双键，核磁共振氢谱显示有5组峰；N的分子式为，核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积比为。下列说法错误的是 A. 有机物M的键线式为 B. 有机物M分子中最多有11个原子共平面 C. 有机物N的结构简式为 D. 含有碳碳三键的M的同分异构体共有4种(不考虑立体异构) 11. 已知烯烃与酸性KMnO4溶液反应时，不同的结构可以得到不同的产物，如：；；(为烃基)。现有某链状二烯烃在酸性KMnO4溶液中发生如下反应： 下列说法正确的是 A. 该链状二烯烃的系统命名为2-甲基-1,3-丁二烯 B. 该反应属于取代反应 C. 该链状二烯烃与发生加成反应的产物有3种(不考虑立体异构) D. 若1,3-丁二烯发生上述反应，产物为和 12. 冠醚是一类皇冠状的分子，可由不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18-冠-6(空腔直径260~320 pm)可以通过图示方法制备。下列说法正确的是 A. 18-冠-6是一种极性分子，易溶于有机溶剂 B. 18-冠-6分子中所有原子共平面，存在共轭大键 C. 18-冠-6能与(离子直径276 pm)形成稳定的配合物，可作为的选择性萃取剂 D. 反应(1)比反应(2)原子利用率更高 13. 下列有关说法正确的是 A. 三联苯()的一氯代物有4种 B. 同温同压下，向乙醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠，当产生的氢气体积相等时，上述三种醇的物质的量之比是 C. 卤代烃的密度均大于水，且不溶于水 D. 在一定条件下能发生消去、加聚、取代、催化氧化反应 14. 下列有机合成路线合理的是 A. B. C. D. 15. 黑辰砂()大多数是黑色结晶状，其立方晶胞结构如图所示。已知位于元素周期表的第六周期，且与同族，阿伏加德罗常数的值为，晶体密度为。下列说法正确的是 A. 该晶体中的配位数为6，与晶体一致 B. 基态原子价层电子排布式为，位于元素周期表区 C. 该晶胞中与之间的最近距离为 D. 该晶体的熔点高于晶体，因为的相对分子质量更大 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 有机物种类繁多，用途广泛。已知某些有机物的结构如下，回答下列问题： a． b． c．（蓝烷） d． e． f． （1）a物质的名称为___________，上述物质中属于芳香烃的是___________(填字母)。 （2）c的分子式为___________，其一氯代物有___________种。 （3）d分子中共平面的碳原子个数最多为___________个。 （4）e和HCl在一定条件下按物质的量比1∶1发生加成反应的产物有___________种（不考虑立体异构）。 （5）有机物f的苯环上只有1个取代基，其结构有___________种。 （6）e生成顺式聚合物的化学反应方程式为___________。 17. 前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X原子核外没有空间运动状态相同的电子；Y原子的L层有3个未成对电子；Z与Y同周期，Z与Y能形成多种化合物，如YZ、YZ2等；W的3p能级处于半充满状态；Q的次外层为全充满结构且最外层只有一个电子。 回答下列问题： （1）基态Q原子的价层电子排布式为___________。 （2）Y、Z、W三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 （3）X与Z形成的常见化合物X2Z与X2Z2中，X2Z2的沸点明显较高，原因是___________。 （4）YX3分子中Y原子的杂化方式为___________，其分子的VSEPR模型为___________；已知YX3能与Q2+形成配离子[Q(YX3)4]2+，该配离子中存在的化学键类型有___________(填序号)。 ①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键 ④配位键 ⑤氢键 （5）某R原子的价层电子排布式为3s23p5，Q与R形成化合物的晶胞如图所示。该立方晶胞的边长为。 ①该晶体的化学式为___________。 ②设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为___________g·cm-3 。 18. 1-溴丁烷是重要的有机合成中间体。实验室常用正丁醇制备1-溴丁烷，反应原理为，该反应放热。某实验小组在圆底烧瓶中加入15 g研细的溴化钠、15 mL水和10 mL正丁醇摇匀。将烧瓶置于冰水浴中，缓慢滴加15 mL浓硫酸。然后加入几粒沸石，按照如图所示连接好装置，加热回流40 min(加热仪器和夹持仪器已省略)。 已知：部分物质的物理性质如下表： 物质 相对分子质量 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 水溶性 正丁醇 74 0.80 117.2 微溶 1-溴丁烷 137 1.30 101.6 不溶 正丁醚 130 0.77 142.0 不溶 回流结束后，进行如下粗产品的分离提纯操作： ①待反应液冷却后，将混合液转入分液漏斗中，加入水洗涤，分液得到粗产物； ②将粗产物依次用水、10% Na2CO3溶液、水洗涤，分液； ③向水洗后的有机层中加入适量无水CaCl2固体，静置一段时间后，过滤； ④将滤液进行蒸馏，收集99~103℃的馏分，得到纯品10.0 g。 回答下列问题： （1）步骤①中，加入水洗涤后，粗产物应从分液漏斗的___________(填“上口倒出”或“下口放出”)。 （2）实验中，浓硫酸需要缓慢滴加且置于冰水浴中的原因是___________。 （3）回流时，若加热温度过高，会有红棕色气体产生，原因是___________，同时可能加剧副反应生成正丁醚和一种气体烯烃，写出生成该烯烃的化学方程式：___________。 （4）步骤②中，第一次水洗的主要目的是___________；第二次水洗的目的___________。 （5）本实验中，1-溴丁烷的产率约为___________(保留三位有效数字)。 19. 化合物K是一种具有特殊生理活性的内酯类药物中间体。实验室合成K的一种新型路线如图所示： ()G() 已知信息： ①A的分子中含有一个手性碳原子； ②； ③。 回答下列问题： （1）A的系统命名为___________；C的结构简式为___________。 （2）D→E的反应类型为___________。 （3）写出C+E→F的化学方程式：___________。 （4）G中官能团有___________(填名称)。 （5）D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环；②能够发生银镜反应；③含有-OH。 写出任意一种同分异构体的结构简式：___________。 （6）以甲苯和乙烯为原料制备的合成路线如下： 则反应Ⅰ的条件为___________；M的分子式为，则它的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $