安徽六安第一中学2025-2026学年高一下学期5月期中化学试题

**基本信息** 以“九章三号”光量子计算、《天工开物》等真实情境为载体，覆盖化学与生活、反应原理、实验探究等核心内容，融合化学观念与科学思维，实现基础巩固到创新应用的能力梯度。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|化学与STSE、阿伏加德罗常数、离子方程式|结合“5G石墨烯导热膜”考查新型材料，以《天工开物》记载辨析物质性质| |非选择题|4题/58分|反应能量、速率与平衡、实验设计、工业流程|17题硫酰氯制备实验考查装置连接与产率计算，18题废旧芯片回收体现资源利用与环保责任|

六安一中2026年春学期高一年级期中考试 化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、单选题（共14题，每题3分） 1．化学与科技、生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A．燃煤中添加生石灰能有效减少CO2气体的排放 B．BaCO3不溶于水，在医疗上用于X射线检查的内服药剂 C．“九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是 D．应用于5G手机中的石墨烯导热膜属于新型无机非金属材料 2．《天工开物》中记载了“凡火药，硫为纯阳，硝(KNO3)为纯阴”。下列说法错误的是（ ） A．“硫”指的是硫黄 B．“硫”易溶于二硫化碳 C．爆炸反应中，“硫”是还原剂，“硝”是氧化剂 D．“硝”的水溶液能导电，“硝”是电解质 3．已知反应：在不同条件下的化学反应速率如下。 ①v(CO)=1.5mol/(L·min)    ② ③    ④ 上述化学反应速率最小的是（ ） A．① B．② C．③ D．④ 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．将1.7gNH3溶于1L水，形成的溶液中NH3·H2O的数目为0.1NA B．标准状况下，氮气和氧气的混合气体所含的原子数为 C．常温下，将56g铁片投入足量的稀硝酸中，铁失去的电子数为2NA D．加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA 5．工业上用酸性废液处理尾气时，加入少量催化反应进行，其转化关系如右图。下列说法错误的是（ ） A．循环过程中溶液酸性增强 B．是反应①的氧化产物 C．每处理标准状况下67.2 L 气体，理论上生成2 mol D．反应②的离子方程式为 6．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ） A．用溶液吸收少量： B．溶液中通入： C．向Na2S2O3溶液中滴加足量稀HNO3：S2O32-＋2H+===S↓＋SO2↑＋H2O D．同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合： 7．下列说法正确的是（ ） A．图①装置可用于制取并收集氨气 B．图②标识表示爆炸品物质 C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D．图④可用于制备氢氧化铁胶体 8．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 有漂白性 可使石蕊溶液褪色 B 有导电性 可用于生产光导纤维 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸不可用于干燥SO2 D 有氧化性 溶液可用于回收废旧电路板中的铜 A．A B．B C．C D．D 9．“龙芯一号”的问世填补了我国电脑芯片制造史上的一项空白。用硝酸与氢氟酸的混合液制作芯片的刻蚀液，发生的反应为。下列有关叙述正确的是( ) A．工业制粗硅反应：SiO2+C=Si+CO2 B．实验室中可用玻璃仪器密封保存氢氟酸 C．该反应转移电子时，生成 D．在该反应中，作还原剂，被氧化为 10．在通风橱中进行下列实验。下列说法不正确的是（ ） 步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变成红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 A．I中气体由无色变红棕色的化学方程式： B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C．对比Ⅱ、Ⅲ中现象分析可知：Fe比Cu活泼，故Ⅲ中Fe做负极 D．Ⅲ中正极上发生的反应为 11．以甲烷为燃料，空气为助燃剂可以设计熔融碳酸盐燃料电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ） A．电极B为正极，发生还原反应 B．理论上每转移，正极消耗标准状况下的气体 C．电池工作时从电极向电极迁移 D．电极的反应为： 12．化学反应A(g)→C(g)包括两步反应，整个反应过程中的能量变化如右图所示。下列说法正确的是（ ） A．若生成放出热量为 B．的总键能大于的总键能 C．B是反应的催化剂 D．反应一定要加热才能发生 13．在一定条件下，使在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：，则下图中正确的是(表示混合气体的平均相对分子质量)（ ） A．B．C．D． 14．向2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，在一定温度下发生反应：，4 min时达到平衡，生成4 mol D，0~4 min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为0.75 mol/(L·min)。下列说法错误的是( ) A． B．4 min时C的物质的量为4 mol C．平衡时B的转化率为20% D．0~4 min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为0.5 mol/(L·min) 二、非选择题（每空2分，共58分） 15．（14分）化学反应中伴随着能量变化，请按要求回答下面的问题。 （1）下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是______(填序号) ①碳酸氢钠与盐酸反应             ②氢氧化钠和盐酸反应             ③镁和盐酸反应 ④晶体与混合搅拌 （2）汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，如右图是和反应生成NO的能量变化，则图中三种分子，最稳定的是__________，若反应生成1 mol NO气体，则吸收___________kJ的热量。 （3）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 金属A不断溶解 电子由B流向C A上有气体产生 根据实验现象回答：四种金属活泼性由强到弱顺序为_________________。 （4）根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅蓄电池，放电时的电池总反应为，写出放电时正极的电极反应式___________________。 （5）若用氢气作为燃料电池的原料，在KOH介质中电池的负极反应式是___________________，当电路中通过1.2 mol电子时，标准状况下正极消耗气体的体积为______L。 16．（16分）Ⅰ．某实验小组利用酸性溶液与溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下，通过测定溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。 实验序号 实验温度/℃ 有关物质 酸性溶液 溶液 V/mL V/mL V/mL A 20 2 0.02 4 0.1 0 B 2 0.02 3 0.1 C 40 2 0.02 0.1 1 （1）为探究浓度、温度两个变量对化学反应速率的影响，上表是按照控制单一变量的方案设计，其中______。 （2）在实验中发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做A组实验，测定褪色过程中不同时间溶液的温度，结果如表： 时间/s 0 5 10 15 20 25 30 温度/℃ 25 26 26 26 26.5 27 27 结合表中数据，从影响化学反应速率的因素看，你的猜想可能是 的影响。实验时若要确保高锰酸钾颜色能够完全褪尽，则草酸溶液的体积V最小值是_________。 Ⅱ．利用高温催化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤，某次实验中，在容积为2L的恒温密闭容器中通入10molSO2和a molO2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。 （3）①2min时，v正(SO2)_______(填“>”“<”或“=”)v逆(SO2)。 ②用SO3的浓度变化表示0~2min内反应的平均速率是__________。 ③若反应达到平衡时，O2的转化率为50%，则a=__________。 （4）恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是_______(填字母，下同)。 a．增加SO2的浓度    b．适当降低温度     c．充入氦气     d．选择高效催化剂 （5）下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。 a．  2v(O2)＝v(SO2)   b．恒温恒压时，混合气体的密度不再随时间变化 c．温恒容时，混合气体的平均摩尔质量不再变化     d．、、三者的浓度之比为2：1：2 17．（16分）硫酰氯()主要用作化工生产中的氯化剂或氯磺化剂，也用于制造医药品、染料、个人护理及家用洗涤的表面活性剂等。在实验室利用活性炭作催化剂可少量制备，装置如图所示(夹持装置已省略)。 已知：制备硫酰氯等原理为。的熔点为，沸点为69.1℃，受热易分解，能与水发生剧烈反应产生白雾。 回答下列问题： （1）戊装置用于制，则下列试剂组合中最合适的是___________(填标号)。 A．稀硫酸和固体 B．70%的浓硫酸和固体 C．98%的浓硫酸和Fe D．稀硝酸和固体 （2）若使用Cu与浓硫酸反应制备，请写出该反应的化学方程式：___________________。 （3）上述仪器的正确连接顺序是e→___________→g，h←___________←f(填仪器接口字母，仪器可重复使用)。 （4）盛放碱石灰的仪器名称是___________，其中碱石灰的作用是_______________________。 （5）当通入丁装置中的氯气为4.48 L(已转化为标准状况)，足量，最后通过蒸馏得到纯净的硫酰氯16.2 g，则硫酰氯的产率为___________(产率=)；若去除甲装置会降低硫酰氯的产率，可能的原因是_________________________________（用化学方程式表示）。 18．(12分）废旧芯片中常含有大量的单质Si和少量的、、等金属。某化学兴趣小组设计了如下图所示方法回收废旧芯片中的、并制取硝酸铜晶体。 已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。 ②。 请回答下列问题： （1）为加快废旧芯片酸溶速率，可采取的两种措施为：_________________________。 （2）稀可作酸溶试剂，写出Ag与稀的反应的化学方程式_____________________。 （3）写出过量的锌粉还原溶液生成金和的离子方程式________________________。 （4）操作X包括了________________过滤、洗涤、晾干。 （5）上述过程产生的NO和等会污染空气，可用如下方法处理： ①氨气催化吸收法：已知1mol氨气恰好能将含NO和共0.9mol的混合气体完全转化为，则混合气体中的物质的量是___________。 ②酸化的溶液吸收法：NO能被氧化成。研究不同温度下经酸化处理的溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60~80℃时，NO脱除率下降的原因是__________________________________。 六安一中2026年春学期高一年级期中考试 化学试卷答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D C D B A A C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D D C B A C D 2．C 【详解】火药的原料包含硫黄、硝酸钾、木炭，其中“硫”指的是硫黄，A正确； 硫单质难溶于水、微溶于酒精、易溶于，B正确；火药爆炸时，S、N化合价均降低，都是氧化剂，C错误；“硝”是，在水溶液中电离出自由移动的和，属于电解质，D正确； 3．D 【详解】A．将①转换为N2的反应速率：； B．将②转换为N2的反应速率：； C．将③；D．将④转换为N2的反应速率：。综上化学反应速率最小的是D。 4．【答案】B 【详解】A．1.7g NH3的物质的量为0.1mol，根据氮原子守恒，溶液中NH3、NH3·H2O和的数目之和为0.1NA，A错误；B．氮气（N2）和氧气（O2）均为双原子分子，标准状况下11.2L混合气体（0.5mol分子）含0.5mol×2=1mol原子，原子数为NA，B正确； C．56g 的物质的量为1mol，稀硝酸足量时，被完全氧化为，1mol 反应失去3mol电子，即失去电子数为3NA，C错误；D．加热条件下，浓硫酸与铜反应，随着反应进行浓硫酸逐渐变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，因此生成SO2的分子数小于0.1NA，D错误；故选B。 5．A 【详解】A．反应①乘以3再与反应②相加，得到催化过程的总反应为，该反应消耗H+减少，溶液酸性减弱，A错误； B．第①步S元素被氧化，是氧化产物，B正确； C．根据总反应可知，计量关系为，则每处理标准状况下67.2 L 气体（物质的量为），生成2 mol ，C正确； D．据分析，反应②的离子方程式为，D正确； 故答案为A。 6．A 【详解】A．溶液吸收少量时，先被氧化为，被还原为Cl-，反应生成的少量与过量的结合为，离子方程式符合反应事实，A正确； B．具有强氧化性，会将具有还原性的氧化为，最终生成沉淀，无法得到，离子方程式为，B错误； C．稀硝酸有强氧化性，将S2O32-氧化为，C错误；D．同浓度同体积与溶液混合时，结合的能力强于，把全部反应完，正确的离子方程式为，D错误；答案选A。 7．C 【详解】A．仅加热分解生成和，二者在试管口遇冷会重新化合为，无法得到氨气；实验室用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气，A错误； B．带火焰的标识是易燃类物质的危险化学品标识，爆炸品图标是爆炸符号，B错误； C．定容时俯视刻度线，会导致实际配制溶液的体积偏小，根据​，体积偏小会使所配溶液浓度偏大，C正确；D．溶液滴入溶液中会直接反应生成沉淀，得不到氢氧化铁胶体；制备氢氧化铁胶体需要将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，D错误；故选B。 8．D 【详解】A．SO2的漂白性无法使酸碱指示剂褪色，SO2溶于水生成亚硫酸，仅能使石蕊溶液变红，陈述Ⅱ错误，且Ⅰ和Ⅱ无因果关系，A错误；B．SiO2本身不具有导电性，SiO2用于生产光导纤维是利用其对光的全反射传导能力，陈述Ⅰ错误，且Ⅰ和Ⅱ无因果关系，B错误；C．浓硫酸虽有强氧化性，但常温下与SO2不发生反应，且浓硫酸具有吸水性，可用于干燥SO2，陈述Ⅱ错误，且Ⅰ和Ⅱ无因果关系，C错误；D．Fe³+有氧化性，可发生反应，因此FeCl₃溶液可以溶解铜，用于回收废旧电路板中的铜，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关系，D正确；故答案选D。 9．D 【详解】A工业制粗硅，SiO2+2C=Si+2COA错误； B．氢氟酸会腐蚀玻璃（反应：），不能用玻璃容器保存，应使用塑料瓶，B错误；C．反应中每转移电子生成，则转移电子时生成，但未说明标准状况，体积无法确定，C错误；D．的化合价从0升至+4（中），被氧化，作还原剂，D正确；故答案选D。 13．C 【详解】A．开始投入SO3，它是生成物，只有逆反应速率，正反应速率为0，图像上v正、v逆标反了，A错误；B．根据方程式可知SO2比O2生成的多，题图中下面两条线标的物质反了，B错误；C．据可知，气体的总质量不变，而反应向逆反应方向进行，n变大，故M变小，达到平衡时不再变化，C正确；D．反应向逆反应方向进行，据可知，气体的总质量不变，体积固定，始终不变，D错误；故答案为C。 14．D 【详解】A．0~4min内反应的A的物质的量为，生成D为4mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即，解得，A正确； B．反应中C和D的化学计量数均为2，生成4mol D的同时会生成4mol C，故4min时C的物质的量为4mol，B正确；C．平衡时消耗B的物质的量为2mol，B的转化率为，C正确；D．D为固体，固体浓度视为常数，不能用固体的浓度变化表示化学反应速率，D错误；故答案选D。 15．（14分） （1）①③ （2）N2 90 （3）D>A>B>C （4）PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O （5）H2-2e-+2OH-=2H2O 6.72 16．（16分） （1）3 （2）催化剂或者Mn2+ 1mL （3）> 1.25mol/(L min) 8mol （4）ad （5） bc 【详解】 （1）该实验利用控制单一变量法，需要保证所有实验组溶液总体积相同，A组总体积为，因此C组满足，解得。 （2）由表格数据可知，反应过程中温度仅升高约，温度变化很小，因此温度升高不是反应速率突然明显加快的主要原因。则猜想可能是催化剂（Mn2+）的影响。该反应的生成物含Mn2+，因此猜想：生成的对反应有催化作用 根据离子方程式； 17．（16分） （1）B （2） （3） （4）球形干燥管 吸收尾气（、），防止污染空气，同时防止空气中水蒸气进入装置使水解 （5） 【详解】 （1）A．易溶于水，稀硫酸含水量高，溶解损失大，A不符合题意；B．浓硫酸提供，且含水量低，溶解度小，可高效制备，B符合题意；C．常温下遇浓硫酸钝化，无法持续生成，C不符合题意；D．硝酸具有强氧化性，会将氧化为，无法生成，D不符合题意； （3）从丙装置（口）导出，先通入乙装置（饱和食盐水，除），接口为（长进短出）；再通入甲装置（浓硫酸，干燥），接口为（长进短出）；从戊装置（口）导出，先通入甲装置（浓硫酸，干燥），接口为；干燥后的和通入丁装置（口）反应，最后连接碱石灰装置。因此正确连接顺序为：，； （5）标准状况下的物质的量为，根据反应，理论上生成，的摩尔质量为，理论产量为，实际产量为，因此产率为；去除甲装置后，气体中混有水蒸气，与水发生反应：，导致产物损失，产率降低。 18. (12分） （1）将废旧芯片粉碎、适当增大硝酸的浓度（或充分搅拌或适当升高反应温度等） （2）3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO+2H2O （3） （4）蒸发浓缩、冷却结晶 （5）①. 0.6mol ②. 受热分解，溶液中HClO的浓度减小，氧化NO的能力下降 【详解】 （3）根据氧化还原得失电子守恒配平：​中Au为+3价，被还原为0价Au，每个Au得；Zn被氧化为，每个Zn失，同时是一元酸，与Zn反应生成，根据得失电子守恒配平得到离子方程式； （4）要从溶液中得到带结晶水的硝酸铜晶体，不能直接蒸发干燥，需要先蒸发浓缩提高浓度，再冷却结晶析出晶体，因此操作X为蒸发浓缩、冷却结晶。 （5）① 根据得失电子守恒计算：1 mol 中N从-3价变为0价，共失去3mol电子；设​物质的量为，为，中N从+4价变为0价得，中N从+2价变为0价得，总得失电子相等：，解得； 1 学科网（北京）股份有限公司 $