2027届高考化学一轮复习讲义：1.5　离子反应　离子方程式

该高中化学高考复习讲义围绕离子反应与离子方程式核心考点，按电解质概念及分类、电离方程式书写、离子反应本质及发生条件、离子方程式书写与正误判断的逻辑层次系统梳理，通过考点精讲、方法指导（如微溶物处理、N与碱反应条件）、真题演练（2024-2025年高考题）等环节，帮助学生构建知识网络，突破重点难点。 资料突出科学思维与科学探究，设计电解质分类对比、离子方程式正误判断逻辑训练，结合导电性变化图像分析等探究活动，设置基础落实与能力提升分层练习，配合即时反馈，有效培养学生证据推理与模型建构能力，为教师精准把控复习节奏、提升学生应考能力提供有力支撑。

第5讲　离子反应　离子方程式 考点一　离子反应 1.电解质 (1)概念 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,称为电解质,两种情况下均不导电的化合物称为非电解质。 (2)分类 电解质 熟记常见的弱电解质:弱酸,如HF、H2SO3、H3PO4;弱碱,如NH3·H2O,极弱电解质,如水。 小题对点过　 现有12种物质:①Al　②稀硝酸　③HNO3 ④NH3·H2O　⑤CO2　⑥空气　⑦NaCl ⑧CaCO3　⑨NaHCO3　⑩乙醇　11Al2O3 12Cu(OH)2 按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 电解质,熔融状态下能导电 (2) 非电解质 (3) 强电解质,但熔融状态下并不导电 (4) 强电解质,但难溶于水 (5) 弱电解质 (6) 既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电 答案　(1)⑦⑧⑨1112　(2)⑤⑩　(3)③　(4)⑧11 (5)④12　(6)①② 2.电解质的电离 (1)电离 ①概念:电解质溶于水或受热熔化时形成自由移动的离子的过程。 ②电离条件:酸的电离条件是溶于水,盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。 (2)电离方程式 强电解质在水溶液中完全电离,用“===”连接。 弱电解质在水溶液中部分电离,用“”连接,多元弱酸分步电离,一般以第一步电离为主;多元弱碱,分步电离,一步完成。 小题对点过　 (1)按要求书写下列电解质的电离方程式: ①Ba(OH)2:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  ②KAl(SO4)2:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  ③CH3COOH:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  ④H2CO3:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  ⑤Cu(OH)2:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  ⑥NaHSO4溶于水:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  ⑦NaHSO4熔融:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  ⑧NaHCO3:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动。温度升高,金属导电性　　　　,原因是什么?  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  (3)电解质溶液之所以导电,是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小,和电解质的强弱没有必然联系,电解质溶液的导电性和什么因素有关? 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  答案　(1)①Ba(OH)2===Ba2++2OH- ②KAl(SO4)2===K++Al3++2S ③CH3COOHCH3COO-+H+ ④H2CO3H++HC ⑤Cu(OH)2Cu2++2OH- ⑥NaHSO4===Na++H++S ⑦NaHSO4(熔融)===Na++HS ⑧NaHCO3===Na++HC (2)减弱　金属阳离子振动幅度增大,自由电子定向移动阻力增大,金属导电性减弱 (3)电解质溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。但温度升高时,弱电解质电离程度增大,离子浓度增大,导电性会增强 3.离子反应 (1)概念:电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应属于离子反应。 (2)本质:反应物中某些离子的浓度减小。 (3)发生条件 ①复分解反应类型 ②氧化还原反应类型 强氧化性物质+强还原性物质=弱氧化性物质+弱还原性物质。 ③配位反应类型,如Cu2++4NH3=== [Cu(NH3)4]2+ 小题对点过　 (1)下列物质混合能发生化学反应,且属于离子反应的是　　　　。  ①H2和O2反应生成水 ②锌片投入稀硫酸中 ③KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2 ④NaOH溶液和K2SO4溶液混合 ⑤FeCl3溶液中加入铜粉 ⑥AgCl沉淀中滴加氨水 (2)判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应,能反应的打“√”,不能反应的打“×”。 S2- S I- Fe2+ Br- Cl- Mn(H+) ClO- 　  (酸性) N(H+) - - Fe3+ 答案　(1)②⑤⑥ (2)√　√　√　√　√　√　√　√　√　√　√　√　√　√　√　√　√　√　√　×　×　× 1.下列说法正确的是　　　　(填序号)。  (1)金属能导电,所以金属是电解质 (2)Cl2的水溶液能导电,所以Cl2是电解质 (3)硫酸在水溶液中能完全电离,所以稀硫酸是强电解质 (4)SO2、NH3的水溶液能导电,所以SO2、NH3均是电解质 (5)BaSO4的水溶液的导电性很弱,故它是弱电解质 (6)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子 (7)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 (8)电解质溶液之所以导电,是由于溶液中有自由移动的离子存在。升温,弱电解质溶液导电能力增强 答案　(6)(8) 2.下列说法正确的是　　　　。  ①NaHCO3是强电解质,故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na++H++C ②室温下,0.1 mol·L-1的BOH溶液的pH=11,则BOH的电离方程式为BOHB++OH- ③25 ℃ NaA溶液的pH>7,则HA的电离方程式为HA===H++A- ④CaCO3的饱和水溶液导电性很弱,故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2++C ⑤Na2S溶液在空气中放置变浑浊属于离子反应 ⑥BaCl2与Na2SO4;Ba(OH)2与K2SO4的离子反应相同 ⑦电解饱和食盐水制烧碱属于离子反应 答案　②⑤⑥⑦ 解析　①HC不完全电离,NaHCO3电离应分步书写;②BOH为弱碱,部分电离;③HA为弱酸,部分电离;④CaCO3难溶,但属于强电解质,全部电离。 3.下列几种导电性变化图像,把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　　) (2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量(　　) (3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　) (4)向氨水中通入HCl直至过量(　　) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　) (6)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　) 答案　(1)D　(2)B　(3)C　(4)B　(5)C　(6)A 解析　(1)H+与OH-中和生成极弱电解质水,Ba2+与S结合成难溶物BaSO4,溶液中自由移动的离子浓度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应,使弱电解质生成强电解质,自由移动的离子浓度增加。(3)和(5)虽然发生了离子反应,但自由移动离子的浓度基本未发生改变。(6)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀,离子浓度降低至Ca(OH)2完全反应后,继续通入CO2,CO2、H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2,自由移动离子的浓度又增加。 考点二　离子方程式 1.离子方程式 (1)概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)意义:不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式,都可用H++OH-===H2O来表示。 2.离子方程式的书写 (1)书写要点 ①要符合书写总原则:符合客观事实,符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。 ②注意物质拆分:单质、氧化物、气体、难溶物(如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4等)、弱电解质(如HF、H2S、HClO、H2CO3、NH3·H2O、H2SO3、H3PO4等)、多元弱酸的酸式酸根离子等不能拆分。 (2)对微溶物的处理方式 ①澄清溶液中作反应物,写成离子形式 ②悬浊液中作反应物,写成化学式 ③作生成物且能判断出大量生成,写成化学式,且标“↓” (3)对N与碱反应产物的处理方式: ①不加热或稀溶液中,写成NH3·H2O ②加热或浓溶液中,写成NH3和H2O。 小题对点过　 根据“书写规律”,完成以下离子方程式的书写。 (1)注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。 ①氧化镁溶于稀硫酸:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ③小苏打溶液与乙酸溶液混合:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)注意微溶物质、N与碱反应的条件。 ①向澄清石灰水中加入稀盐酸:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②石灰乳与Na2CO3溶液反应:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ③NH4Cl与NaOH两稀溶液混合:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)注意单质、氧化物、浓“盐酸、硝酸、硫酸”的书写形式。 ①过氧化钠溶于水:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②FeCl3腐蚀铜箔:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ③用MnO2与浓盐酸共热制Cl2:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ④铜与浓硝酸反应:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  答案　(1)①MgO+2H+===H2O+Mg2+ ②Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3N ③HC+CH3COOH===CH3COO-+H2O+CO2↑ (2)①OH-+H+===H2O ②Ca(OH)2+C===CaCO3+2OH- ③N+OH-===NH3·H2O (3)①2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑ ②2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ ③MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ④Cu+4H++2N===Cu2++2NO2↑+2H2O 3.离子方程式的正误判断 小题对点过　 聚焦“易错点”,判断离子方程式的正误 (1)向CuSO4溶液中通入H2S气体:Cu2++S2-===CuS↓。(　　) (2)向NaHCO3溶液中加入稀盐酸:C+2H+===CO2↑+H2O。(　　) (3)(2022·全国甲卷)明矾溶液与过量氨水混合:Al3++4NH3+4H2O===[Al(OH)4]-+4N。(　　) (4)向FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-。(　　) (5)(2022·福建卷)用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银:2Ag+2H+===2Ag++H2↑。(　　) (6)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:I+I-+6H+===I2+3H2O。(　　) (7)(2021·湖北卷)向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体:ClO-+CO2+H2O===HClO+HC。(　　) (8)将少量NO2通入NaOH溶液:2NO2+2OH-===N+H2O。(　　) (9)(2022·浙江6月选考)Na2CO3溶液中通入过量SO2:C+CO2。(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)√　(9)√ 1.(2025·八省联考云南卷)下列反应方程式错误的是(　　) A.Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 C.2H2S+SO2===3S↓+2H2O D.2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑ 答案　A 解析　A.HClO为弱电解质,不能拆成离子,正确的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO,A项符合题意;B.Al与Fe2O3发生铝热反应,生成Fe和Al2O3,B项不符合题意;C.H2S与SO2发生归中反应生成S单质,C项不符合题意;D.Na与H2O反应生成NaOH和H2,D项不符合题意。 2.(2025·八省联考四川卷)下列过程对应的离子方程式正确的是(　　) A.硫化氢溶液久置变浑浊:2S2-+O2+4H+===2S↓+2H2O B.锌粉与稀硝酸反应:Zn+2N+4H+===Zn2++2NO2↑+2H2O C.银氨溶液与溴化钠溶液反应:[Ag(NH3)2]++Br-===AgBr↓+2NH3 D.碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合:Ba2++HC+OH-===BaCO3↓+H2O 答案　C 解析　A.硫化氢溶液久置变浑浊发生的反应为氢硫酸溶液与氧气反应生成硫和水,反应的化学方程式为2H2S+O2===2S↓+2H2O,不能拆成离子形式,故A错误;B.锌粉与稀硝酸反应生成硝酸锌、一氧化氮和水,反应的离子方程式为3Zn+2N+8H+===3Zn2++2NO↑+4H2O,故B错误;C.银氨溶液与溴化钠溶液反应生成氯化钠、溴化银沉淀和氨气,反应的离子方程式为[Ag(NH3)2]++Br-===AgBr↓+2NH3,故C正确;D.碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钠、碳酸钡沉淀和水,反应的离子方程式为Ba2++2HC+BaCO3↓+H2O,故D错误。 3.依据事实,书写离子方程式 (1)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4):　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)向碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液,溶液变红:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)泡沫灭火器的工作原理:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)向漂白粉溶液中通入少量SO2:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (6)向氢氧化镁悬浊液中滴加饱和氯化铵溶液,沉淀溶解:　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (7)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  答案　(1)Zn2++Ba2++S2-+S===ZnS·BaSO4↓ (2)Mn2++2HC===MnCO3↓+CO2↑+H2O (3)C+OH- (4)3HC+Al3+===3CO2↑+Al(OH)3↓ (5)Ca2++3ClO-+H2O+SO2===2HClO+Cl-+CaSO4↓ (6)Mg(OH)2+2N===Mg2++2NH3·H2O (7)ClO-+2NH3===N2H4+Cl-+H2O 本讲感悟 疑点:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  盲点:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　 1.(2024·全国甲卷)下列过程对应的离子方程式正确的是(　　) A.用氢氟酸刻蚀玻璃:Si+4F-+6H+===SiF4↑+3H2O B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板:2Fe3++3Cu===3Cu2++2Fe C.用硫代硫酸钠溶液脱氯:S222+4Cl-+6H+ D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙:CaSO4+C 答案　D 解析　氢氟酸是弱酸,在书写离子方程式时不能拆分,A错误;Fe的还原性大于Cu,Cu不能置换出Fe,三氯化铁与铜反应生成Fe2+和Cu2+,B错误;硫代硫酸根离子可被氯气氧化为硫酸根离子,故正确的离子方程式为S222+8Cl-+10H+,C错误。 2.(2024·北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是(　　) A.海水提溴过程中,用氯气氧化苦卤得到溴单质:2Br-+Cl2===Br2+2Cl- B.用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2转化为Cr3+:6Fe2++Cr2+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O C.用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+:S+Ba2+===BaSO4↓ D.用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3:Ca2++CCaCO3↓ 答案　D 解析　Cl2的氧化性比Br2强,可以将Br-氧化为Br2,A不符合题意;Cr2具有强氧化性,可以将Fe2+氧化成Fe3+,自身被还原成Cr3+,B不符合题意;S结合Ba2+生成的BaSO4沉淀与HCl(胃酸的主要成分)不反应,可以有效阻止Ba2+被人体吸收,C不符合题意;CaSO4是微溶物,在离子方程式中不能拆分,D符合题意。 3.(2024·新课标卷)对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是(　　) A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗:Ag+2H++N===Ag++NO2↑+H2O B.工业废水中的Pb2+用FeS去除:Pb2++S2-===PbS↓ C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔:Br2+SO2+2H2O===2Br-+S+4H+ D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度:2Mn+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O 答案　C 解析　A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗,银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮气体,该反应的离子方程式为3Ag+4H++N===3Ag++NO↑+2H2O,A不正确;B.由于PbS的溶解度远远小于FeS,因此,工业废水中的Pb2+用FeS去除,该反应的离子方程式为Pb2++FeS===PbS+Fe2+,B不正确;C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔,SO2在水溶液中将Br2还原为Br-,该反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O===2Br-+S+4H+,C正确;D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度,H2C2O4被氧化为CO2,H2C2O4属于弱酸,该反应的离子方程式为2Mn+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O,D不正确。 4.(2024·湖南卷)下列过程中,对应的反应方程式错误的是(　　) A 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 2ZnCO3+C2Zn+3CO↑ B CaH2用作野外生氢剂 CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑ C 饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢 CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq) D 绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的Cr2 6Fe2++Cr2+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O 答案　A 解析　A.火法炼锌过程中C作还原剂,ZnCO3在高温条件下分解为ZnO、CO2,CO2与C在高温下生成CO,因此总反应为ZnCO3+2CZn+3CO↑,故A项错误;B.CaH2为活泼金属氢化物,因此能与H2O发生归中反应生成碱和氢气,反应方程式为CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑,故B项正确;C.锅炉水垢中主要成分为CaSO4、MgCO3等,由于溶解性:CaSO4>CaCO3,因此向锅炉水垢中加入饱和Na2CO3溶液,根据难溶物转化原则可知CaSO4转化为CaCO3,反应方程式为CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq),故C项正确;D.Cr2具有强氧化性,加入具有还原性的Fe2+,二者发生氧化还原反应生成Fe3+、Cr3+,Cr元素化合价由+6价降低至+3价,Fe元素化合价由+2价升高至+3价,根据守恒规则可知反应离子方程式为6Fe2++Cr2+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O,故D项正确。 5.(2023·全国甲卷)BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料,采用下列路线可制备粉状BaTiO3。 回答下列问题: (1)“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)“沉淀”步骤中生成BaTiO(C2O4)2的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。  答案　(1)S2-+Ca2+===CaS↓ (2)BaCl2+TiCl4+H2O+2(NH4)2C2O4===BaTiO(C2O4)2↓+4NH4Cl+2HCl 高考热点总结　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　 基础落实 选择题只有1个选项符合题意 1.下列说法正确的是(　　) A.CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质 B.BaSO4难溶于水,其水溶液的导电能力极弱,所以BaSO4的电离方程式为BaSO4Ba2++S C.液溴不导电,所以溴是非电解质 D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 答案　D 解析　因为CO2+H2OH2CO3,H2CO3电离出H+和HC从而使溶液导电,而不是CO2自身电离,因此H2CO3是电解质,CO2是非电解质,A错误;电解质强弱的划分是根据其电离的程度,而不是根据其溶解度的大小,BaSO4溶解度很小,但溶于水的BaSO4完全电离,所以BaSO4是强电解质,不能用“”,B错误;电解质和非电解质都是化合物,液溴是单质,C错误;电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关,所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强,D正确。 2.(2024·江苏盐城三模)下列电离方程式书写正确的是(　　) A.Ba(OH)2===Ba2++(OH B.Ca(ClO)2===Ca2++2Cl-+2O2- C.NaHCO3===Na++H++C D.KMnO4===K++Mn 答案　D 解析　A.Ba(OH)2电离出钡离子和氢氧根:Ba(OH)2===Ba2++2OH-,A错误;B.Ca(ClO)2电离出钙离子和次氯酸根:Ca(ClO)2===Ca2++2ClO-,B错误;C.NaHCO3电离出钠离子和碳酸氢根:NaHCO3===Na++HC,C错误;D.KMnO4电离出钾离子和高锰酸根:KMnO4===K++Mn,D正确。 3.在下列反应中,不属于离子反应的是(　　) A.Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应 B.固体Na2O2和CO2反应 C.电解饱和食盐水 D.Na单质与H2O混合 答案　B 解析　A.Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液的反应实质上是氢氧根离子、碳酸氢根离子和钡离子的反应,生成碳酸钡和水,属于离子反应,故A不符合题意;B.固体Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气,该反应没有自由离子参加或生成,不属于离子反应,故B符合题意;C.电解饱和食盐水的反应为2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-,属于离子反应,故C不符合题意;D.Na与H2O混合得到氢氧化钠溶液,钠与水电离产生的氢离子反应、有自由离子生成:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑,属于离子反应,故D不符合题意。 4.下列方程式书写正确的是(　　) A.氯酸钾的电离方程式:KClO3===K++Cl-+3O2- B.氯化铁与铜反应的离子方程式:Fe3++Cu===Cu2++Fe2+ C.金属钠投入硫酸铜溶液中:2Na+Cu2+===Cu+2Na+ D.少量氯水滴入NaI的溶液中:2I-+Cl2===I2+2Cl- 答案　D 解析　A项,氯酸钾是离子化合物,其电离方程式:KClO3===K++Cl,故A错误;氯化铁具有强氧化性,能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜,其离子方程式:2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+,故B错误;C项,金属钠投入硫酸铜溶液中,钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜和氯化钠,其反应的离子方程式为:2Na+Cu2++2H2O===2Na++Cu(OH)2↓+H2↑,故C错误;D项,氯气具有强氧化性,能氧化I-,所以少量氯水滴入NaI溶液中的离子方程式为2I-+Cl2===I2+2Cl-,故D正确。 5.仅能表示唯一化学反应的离子方程式是(　　) A.Zn+2H+===Zn2++H2↑ B.CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2O C.Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O D.CH3COOH+NH3·H2O===CH3COO-+N+H2O 答案　D 解析　A选项反应表示锌和稀盐酸或稀硫酸等的反应;B选项反应表示醋酸和强碱溶液的中和反应;C选项反应既可以表示氢氧化钡和稀硫酸的反应,也可以表示氢氧化钡和硫酸氢钠的反应;D选项反应只表示醋酸和氨水的反应。 6.(2021·北京卷)使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化,灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是(　　) 选项 试剂a 试剂b A CuSO4 Ba(OH)2 B NH4HCO3 Ca(OH)2 C H2SO4 Ba(OH)2 D CH3COOH NH3·H2O 答案　D 解析　Ba(OH)2与CuSO4发生离子反应:Ba2++2OH-+Cu2++S===BaSO4↓+Cu(OH)2↓,随着反应的进行,溶液中自由移动的离子浓度减小,灯泡变暗,当二者恰好反应时,溶液中几乎不存在自由移动的微粒,灯泡完全熄灭。当CuSO4溶液过量时,其电离产生的Cu2+、S导电,使灯泡逐渐又变亮,A不符合题意;Ca(OH)2与NH4HCO3发生离子反应:Ca2++2OH-+N===CaCO3↓+H2O+NH3·H2O,随着反应的进行,溶液中自由移动离子浓度减小,灯泡逐渐变暗,当二者恰好反应时,溶液中自由移动的微粒浓度很小,灯泡很暗。当NH4HCO3溶液过量时,其电离产生的N导电,使灯泡逐渐又变亮,B不符合题意;Ba(OH)2与H2SO4发生离子反应:Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O,随着反应的进行,溶液中自由移动的离子浓度减小,灯泡变暗,当二者恰好反应时,溶液中几乎不存在自由移动的微粒,灯泡完全熄灭。当H2SO4溶液过量时,其电离产生的H+、S导电,使灯泡逐渐又变亮,C不符合题意;CH3COOH与氨水发生离子反应:CH3COOH+NH3·H2O===CH3COO-+N+H2O,反应后自由移动的离子浓度增大,溶液导电能力增强,灯泡更明亮,不出现亮→灭(或暗)→亮的变化,D符合题意。 7.下列化学反应的离子方程式正确的是(　　) A.盐酸和石灰石制CO2:C+2H+===H2O+CO2↑ B.氢氧化铜与稀盐酸反应:Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+===Cu2++Ag D.往澄清石灰水中通入二氧化碳气体:CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 答案　B 解析　石灰石为固体,离子方程式中不能拆成离子,正确的离子方程式为CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑,A错误;氢氧化铜为固体,离子方程式中不能拆成离子,离子方程式为Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O,B正确;离子方程式中电荷不守恒,正确的离子方程式为Cu+2Ag+===Cu2++2Ag,C错误;澄清石灰水作为反应物时,Ca(OH)2可以拆成离子,正确的离子方程式为CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O,D错误。 8.(2024·广东东莞三模)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一,下列离子方程式能完全表示相应事实的是(　　) A.向CuSO4溶液中滴加过量的氨水:Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2N B.将还原性铁粉加入过量的稀硝酸中:3Fe+8H++2N===3Fe2++2NO↑+4H2O C.向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液:[Al(OH)4]-+HC===Al(OH)3↓+CO2↑+H2O D.模拟侯氏制碱法制备NaHCO3晶体:Na++NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+N 答案　D 解析　A.向硫酸铜溶液中滴加过量氨水会生成四氨合铜离子,方程式为Cu2++4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2++4H2O,故A错误;B.铁粉加入过量稀硝酸中,生成硝酸铁和一氧化氮、水,离子方程式:Fe+4H++N===Fe3++NO↑+2H2O,故B错误;C.向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠,离子方程式为[Al(OH)4]-+HC===Al(OH)3↓+C+H2O,故C错误;D.模拟侯氏制碱法制备NaHCO3晶体,是将CO2、NH3通入饱和食盐水中生成NaHCO3晶体,离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+N,故D正确。 9.人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药,如NaHCO3等,②非吸收性抗酸药,如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。 (1)上述所列举的抗酸药中有　　　　个是电解质。  (2)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)　　　　(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3],反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  答案　(1)4 (2)CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O (3)不可以　碳酸钡与酸反应生成Ba2+,Ba2+是重金属离子,对人体有害 (4)Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O 解析　(1)在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解质,碳酸氢钠、碳酸钙、氧化镁和氢氧化铝均是电解质,则上述所列举的抗酸药中有4个是电解质。(2)CaCO3作抗酸药时与氢离子反应,则发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑。(3)碳酸钡与酸反应生成钡离子,Ba2+是重金属离子,对人体有害,因此不可以服用BaCO3来治疗胃酸过多。(4)胃舒平中的Al(OH)3难溶于水,作抗酸药时和胃酸中H+反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O。 能力提升 10.常温下,向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体,随着二者的加入,溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是(　　) A.原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液 B.若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体,曲线变化可能完全重叠 C.M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体,使溶液质量减小 D.N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应 答案　B 解析　A.加入硫酸铜固体后导电能力增强,所以原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液,A项正确;B.若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体,导电能力应先基本不变,后上升,B项错误;C.M点后加入的硫酸铜固体变成胆矾晶体,使溶液质量减小,C项正确;D.N点时导电能力几乎为0,所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应的点,D项正确。 11.(2024·内蒙古三模)下列对应离子方程式或电极反应式书写正确的是(　　) A.Cl2与冷石灰乳反应:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O B.锌锰碱性电池放电时正极反应式:MnO2+e-+H2O===MnOOH+OH- C.向NaOH溶液中滴加少量NH4Al(SO4)2溶液:Al3++4OH-===[Al(OH)4]- D.足量的氯气和FeBr2溶液反应:Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+ 答案　B 解析　A.石灰乳作反应物时不能拆,应该用化学式,Cl2与冷石灰乳反应:Cl2+Ca(OH)2===Ca2++Cl-+ClO-+H2O,A错误;B.锌锰碱性电池放电时正极得到电子,电极反应式:MnO2+e-+H2O===MnOOH+OH-,B正确;C.向NaOH溶液中滴加少量NH4Al(SO4)2溶液:N+Al3++5OH-===[Al(OH)4]-+NH3·H2O,C错误;D.足量的氯气和FeBr2溶液反应:3Cl2+2Fe2++4Br-===6Cl-+2Fe3++2Br2,D错误。 12.请按要求书写下列离子方程式。 (1)(2023·湖南卷)雷尼Ni的制备 Ni/Al合金颗粒雷尼Ni混合物雷尼Ni悬浮液 操作(a)中,反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液,至沉淀完全,写出反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液,此时离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)溶液中有低价钼(以Mo表示),可加入适量H2O2将其氧化为Mo,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)酸性溶液中,CeO2与H2O2反应生成Ce3+并放出O2,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  答案　(1)2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑ (2)Ba2++S422+H+===CO2↑+H2O (3)Mo22+H2O (4)2CeO2+H2O2+6H+===2Ce3++O2↑+4H2O 解析　(1)铝可以和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气,离子方程式为2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑。 13.(2024·河南信阳模拟预测)五氧化二钽(Ta2O5)主要用作钽酸锂单晶和制造高折射低色散特种光学玻璃等。一种以含钽废料(主要成分为NaTaO3、SiO2以及少量的FeO、Fe2O3、Al2O3等)为原料制备Ta2O5的工艺流程如图所示: 已知:H2TaF7是弱酸。回答下列问题: (1)“酸溶”时,Fe2O3发生反应的基本反应类型为　　　　,滤渣的主要成分是　　　　(填化学式)。  (2)“氧化”时,发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)常温下,“调pH”时,若过滤出沉淀后溶液的pH=5,Al3+是否沉淀完全?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(请写出简要步骤)。  已知:常温下,Ksp[Al(OH)3]=1.9×10-33,溶液中离子浓度小于或等于1×10-5时可视为沉淀完全。 (4)“浸钽”时,加入4 g·L-1的HF溶液,浸出时间为4 h,钽的浸出率随温度的变化如图所示,浸出的最佳温度为　　　　 ℃“调pH”后,溶液中溶质主要为NaTaO3,写出“浸钽”时生成H2TaF7的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)“沉钽”时,生成Ta(OH)5,反应化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  答案　(1)复分解反应　SiO2 (2)2H++2Fe2++H2O2===2H2O+2Fe3+ (3)沉淀完全,常温下,调pH=5时,此时溶液中c(OH-)=1×10-9 mol·L-1,可得c(Al3+)==1.9×10-6,小于1×10-5,此时Al3+已沉淀完全 (4)80　7HF+Ta+H+===H2TaF7+3H2O (5)H2TaF7+7NH3·H2O===Ta(OH)5↓+7NH4F+2H2O或H2TaF7+7NH3+5H2O===Ta(OH)5↓+7NH4F 解析　以含钽废料(主要成分为NaTaO3、SiO2以及少量的FeO、Fe2O3、Al2O3等)为原料制备Ta2O5,含钽废料先粉碎,然后加入稀硫酸酸溶,SiO2不溶于硫酸,FeO、Fe2O3、Al2O3等溶解生成Fe2+、Fe3+、Al3+,加双氧水将Fe2+氧化成Fe3+,然后加入氢氧化钠溶液调节pH生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀,过滤得到对应沉淀,“调pH”后,溶液中溶质主要为NaTaO3,“浸钽”时生成H2TaF7和水,“沉钽”时,H2TaF7与NH3·H2O反应生成Ta(OH)5,焙烧得Ta2O5。据此分析解题。(1)“酸溶”时,Fe2O3发生Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O反应,属于复分解反应,SiO2不溶于硫酸,滤渣的主要成分是SiO2;(2)加双氧水将Fe2+氧化成Fe3+,发生反应的离子方程式为2H++2Fe2++H2O2===2H2O+2Fe3+;(4)由图可知,浸出的最佳温度为80 ℃,温度过低,浸出率低,温度过高,Ta浸出率变化不大,但耗能增大;“调pH”后,溶液中溶质主要为NaTaO3,“浸钽”时生成H2TaF7和水,离子方程式:7HF+Ta+H+===H2TaF7+3H2O;(5)“沉钽”时通入氨气,生成了一水合氨,H2TaF7与NH3·H2O反应生成Ta(OH)5,反应化学方程式为H2TaF7+7NH3·H2O===Ta(OH)5↓+7NH4F+2H2O或H2TaF7+7NH3+5H2O===Ta(OH)5↓+7NH4F。 学科网（北京）股份有限公司 $