第02讲 离子反应 离子方程式（复习讲义）（江苏专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

该高中化学高考复习讲义聚焦离子反应与离子方程式核心考点，涵盖电解质判断、电离方程式书写、离子方程式正误判断及书写等高考高频考向。通过命题透视梳理考情，思维建模构建知识框架，考点精讲拆解核心要点，真题溯源强化实战应用，形成系统复习链条，助力学生突破重点难点。 资料突出科学思维与科学探究素养培养，创新采用“元素周期表强弱电解质记忆法”“以少定多离子方程式书写策略”等教学方法，结合电导率实验分析、新情境离子方程式书写等探究活动。设置基础变式、能力提升、真题演练分层练习，帮助学生高效掌握解题范式，为教师精准把控复习节奏、提升学生应考能力提供有力支持。

第02讲 离子反应 离子方程式 内容导航 01 命题透视·考情前瞻 对标素养，研判高考命题趋势 02 思维建模·脉络梳理 搭建知识框架，构建系统思维 03 考点精讲·靶向突破 拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 电解质与电离方程式 知识解构 知识点1 电解质及强弱 知识点2 电离方程式的书写 知识点3 电解质溶液的导电性 考向破译 考向1 电解质、非电解质、强弱电解质的判断 考向2 电离方程式的书写 考向3 电解质溶液的导电性分析 考点二 离子反应与离子方程式 知识解构 知识点1 离子反应的的类型与反应条件 知识点2 离子方程式的书写 知识点3 离子方程式的正误判断 考向破译 考向1 离子方程式的正误判断 考向2 离子方程式的书写 04 真题溯源·考向感知 溯源真题逻辑，感知高考考向 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--三年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 2023年 2022年 离子方程式的正误判断 T6，3分 T6，3分 T6，3分 离子方程式的书写 T14（3）①，3分 T16（2）①，3分 T14（3）①，3分 T16（3）①，3分 T14（1），3分 T16（2），3分 T14（1）①，3分 T16（1），3分 T17（2）①，3分 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码： 1．命题规律： （1）在选择题中考查常规反应的离子方程式正误或根据新材料信息判断新反应的离子方程式正误。 （2）在非选择题中通过实验探究、物质的制备考查离子的检验，以信息形式考查离子方程式的书写。 2．复习策略： 根据离子的性质及反应现象，引导学生归纳离子检验的三种方法(沉淀法、气体法和显色法)，精选化工生产、环境保护及物质的制备有关练习，在练后引导学生小结答题模板做到规范答题，此外在化工生产、环境保护及物质的制备练习中，还应训练学生书写信息方程式；对于与量有关离子方程式的书写，可针对不同类型引导学生理解反应实质，归纳解题方法，复习中对于以下离子S2O32－、HC2O4－、C2O42－、S2O82－应给以关注。 ►复习目标： 1．从酸、碱、盐在水溶液中的电离程度认识电解质的强弱，知道某些离子是部分电离的。 2．认识离子反应发生的条件，能书写常见反应的离子方程式，并能根据离子的性质并结合有关信息书写方程式。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 电解质与电离方程式 知●识●解●构 知识点1 电解质及强弱 1．电解质：必须是化合物，其本质是其在溶液中能否发生电离，而非其水溶液能否导电，即水溶液能导电的化合物不一定是电解质，如SO2、NH3是非电解质。 2．强弱电解质：本质区分是电解质的电离程度，而与物质的溶解性无关，即难溶的化合物不一定是弱电解质，如BaSO4是强电解质。 得分速记 （1）电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系 （2）依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆 ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。 ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。 ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。 ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 ⅤA：强酸：HNO3；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。 ⅥA：强酸：H2SO4；中强(或弱)酸：H2SO3、H2S。 ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等。 过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。 注意：盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。 3.注意电离与溶解平衡的不同：如NaCl＝Na＋＋Cl－、NaCl(s)Na＋＋Cl－。 得分速记 （1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 （2）电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 （3）本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。 （4）电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。 知识点2 电离方程式的书写 （1）强电解质：完全电离，用“===”表示。 如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋SO。 （2）弱电解质：部分电离，用“”表示。 ①多元弱酸分步电离 ，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。 如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。 ②多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 ③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。 （3）酸式盐： ①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO。 ②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。 （4）特殊电解质的电离： ①次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，其电离方程式为：H3PO2H＋＋H2PO。 ②硼酸(H3BO3)为一元弱酸，其电离方程式：H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋。 H＋由水电离产生而不是H3BO3电离。 ③联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。 一级电离：N2H4＋H2ON2H＋OH－； 二级电离：N2H＋H2ON2H＋OH－。 得分速记 通常认为HSO4－在稀溶液中是完全电离的，实际上在溶液中是存在HSO4－的，因此试题中可能会出现HSO4－。 知识点3 电解质溶液的导电性 1．电解质的导电原理 熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是自由移动的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生定向移动从而导电。 2．电解质溶液导电能力大小的影响因素 ①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。 ②温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。 3．电解质导电性与导电能力强弱的判断 4．金属导电与电解质溶液导电原因对比 （1）金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。 （2）电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。 得分速记 （1）电解质溶液的导电原理：电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 （2）同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。 5．电解质电离与导电的关系 考●向●破●译 考向1 电解质、非电解质、强弱电解质的判断 例1下列关于电解质的说法正确的是 A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B．金属铝能导电，所以铝是电解质 C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO4是电解质 【答案】D 【解析】A．液态HCl不导电，但溶于水后能导电，所以HCl是电解质，A错误；B．Al为单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；C．SO2溶于水后生成了H2SO3电离而导电，SO2是非电解质，C错误；D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，可知其在熔融状态下可以电离，因此是电解质，D正确；故选：D。 【变式1】下列按电解质、非电解质、酸性氧化物、碱的组合，正确的是 选项 电解质 非电解质 酸性氧化物 碱 A 盐酸 蔗糖 CO KOH B CaSO4 乙醇 CO2 NH3·H2O C 氯化钠 石墨 SiO2 Mg(OH)2 D 固体CaCl2 醋酸 Fe2O3 纯碱 【答案】B 【解析】A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，不是化合物，因此不属于电解质；CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，A错误； B．物质分类合理，B正确； C．石墨是C单质，不是化合物，因此石墨不属于非电解质，C错误； D．醋酸是酸，在水溶液中能够发生电离而导电，因此醋酸属于电解质；Fe2O3能够与酸反应产生盐和水，属于碱性氧化物；纯碱是碳酸钠，电离产生金属阳离子和酸根阴离子，因此纯碱属于盐，不属于碱，D错误； 故合理选项是B。 【变式2】有关电解质的说法正确的是 A．在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 C．强电解质都易溶于水 D．是非电解质，但其水溶液能导电 【答案】D 【解析】A．电离不需要通电，电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程，A错误； B．相同温度下，相同浓度的强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强，题目中无参照项，无法说明结论，B错误； C．强电解质是指在水溶液中全部电离为离子的电解质，跟溶解度无关，如难溶于水，但属于强电解质，C错误； D．本身不能电离，属于非电解质，但溶于水后生成的硫酸能电离出离子，其水溶液能导电，D正确； 故答案为：D。 考向2 电离方程式的书写 例2下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（     ） A．NaHCO3 ＝Na+ + H ++CO32- B．KHSO4 ＝K+ + H + + SO42- C．H2SO32H++ SO32- D．CHCOONH4 CHCOO - +NH4+ 【答案】B 【解析】A．NaHCO3为强电解质，但HCO3-不能完全电离，则NaHCO3的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故A错误；B．硫酸氢钾是强电解质，能完全电离出三种离子，电离方程式为：KHSO4=K++H++SO42-，故B正确；C．H2SO3是弱电解质，且分步电离，其第一步电离方程式为H2SO3H++ HSO3-，故C错误；D．CHCOONH4是强电解质，能完全电离，电离方程式为：CHCOONH4 = CHCOO - +NH4+，故D错误；故答案为B。 【变式1】下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．是强电解质，水溶液中完全电离：，A正确； B．是强电解质，水溶液中完全电离：，B正确； C．是弱酸酸式盐，电离方程式为：，C错误； D．是强电解质，水溶液中完全电离：，D正确； 故选C。 考向3 电解质溶液的导电性分析 例3实验室借助电导率传感器研究溶液中离子反应的实质。将电导率传感器插入滴有酚酞的一定体积、一定浓度的溶液中，匀速逐滴加入与溶液等浓度的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．实验中观察到溶液中立即产生白色沉淀，同时溶液由无色逐渐变为红色 B．段溶液的导电能力不断减弱，说明生成难溶于水难电离 C．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中没有电解质 D．段导电能力不断增强，主要是由于过量的电离的离子导电 【答案】D 【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加硫酸，硫酸过量又存在自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强；故导电性先变小后变大； 【解析】A．实验过程中产生了硫酸钡沉淀，氢氧化钡被硫酸反应，溶液碱性消失，溶液由红色逐渐变为无色，A错误；B．AB段稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，B错误；C．生成的硫酸钡为电解质，C错误；D．硫酸过量又存在自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强；硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，D正确；故选D。 【变式1】下列物质属于电解质且状态不同导电性不同的是 A．氯化钠：氯化钠晶体与氯化钠溶液 B．铜与硫酸铜溶液 C．乙醇与蔗糖溶液 D．二氧化碳与碳酸溶液 【答案】A 【解析】A．氯化钠是电解质，固态晶体不导电，溶于水后发生电离、产生可自由移动的离子而导电，状态不同导电性不同，A正确； B．铜是单质，硫酸铜溶液是混合物，二者均不属于电解质，B错误； C．乙醇和蔗糖均为非电解质，乙醇的水溶液和蔗糖的水溶液均为混合物，混合物既不属于电解质也不属于非电解质，无论状态如何均不导电，C错误； D．碳酸溶液导电性源于碳酸的电离，但二氧化碳本身不发生电离，故二氧化碳是非电解质，D错误； 故选A。 【变式2】【新情境——结合实验】滴有酚酞的溶液显红色，在上述溶液中分别滴加溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应： B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的与 C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： D．将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 【答案】D 【解析】A．显红色的酚酞，溶液显碱性，滴加盐酸，发生酸碱中和反应：溶液红色褪去，A正确；B．与发生复分解反应：，溶液中依然存在有大量的与，B正确；C．与发生复分解反应：，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，C正确；D．与发生复分解反应：，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，与的实验现象不同，D错误；故选D。 【变式3】【新考法——结合微观模型图】图a∼c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(、均表示石墨电极，与电源正极相连，与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A．图示中代表的是水合钠离子 B．氯化钠只有在通电条件下才能电离 C．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D．由图c可判断水合离子中和原子的朝向不受到离子所带电荷种类的影响 【答案】C 【解析】A．图示中，向X电极移动，X电极为阳极，则其代表的是水合氯离子，A不正确；B．氯化钠电离不需要通电条件，在水溶液或熔融液中，氯化钠都能发生电离，B不正确；C．图b中，只存在Cl-和Na+，且Cl-向X电极(阳极)移动，Na+向Y电极(阴极)移动，则表示熔融状态下氯化钠的导电过程，C正确；D．由图c可判断水合离子中和原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响，当中心离子为阴离子时，H朝向中心离子，当中心离子为阳离子时，O朝向中心离子，D不正确；故选：C。 考点二 离子反应与离子方程式 知●识●解●构 知识点1 离子反应的的类型与反应条件 1．复分解反应 离子反应类型 发生的条件 实例 离子互换反应 生成气体 NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O H＋＋HCO3－＝CO2↑＋H2O 生成沉淀 Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ Cu2＋＋S2－＝CuS↓ 2AgI＋S2－＝Ag2S＋2I－ 生成弱电解质 H＋＋OH－＝H2O H＋＋F－＝HF NH4＋＋OH－＝NH3·H2O 2．氧化还原反应与电解反应 反应类型 发 生 的 条 件 实 例 氧化还原反应 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2 2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋ 3．水解反应与配合反应 反应类型 发 生 的 条 件 实 例 水解反应 有弱电解质生成 ClO－＋H2OHClO＋OH－ 配合反应 比简单离子更稳定的配离子生成 Fe3＋＋SCN－＝FeSCN2＋ 得分速记 1．离子方程式不仅可表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 2．有的离子方程式只表示一个化学反应，如Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。 3．单个离子的水解须用“”，且无“↓”、“↑”。 4．区分酸式酸根电离与水解的不同，如电离：HS－＋H2OS2－＋H3O＋，水解：HS－＋H2OH2S＋OH－。 知识点2 离子方程式的书写 书写条件 水溶液或熔融状态(即有自由移动的离子存在) 书写方法 四步法(写、拆、删、查)、直接法(根据溶液中反应的粒子及数量，直接写书) 三 规则 书写离子符号的规则 完全电离且溶于水的化合物，即可溶的强电解质——强酸、强碱、易溶盐 保留 化学式的规则 类别 物质 非电解质 CO2、SO2、NH3、CH3CH2OH、CH3CHO 弱电解质 弱酸 H2SO3、H3PO4、CH3COOH、HClO、H2S、HCN 弱碱 NH3·H2O、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2 复杂离子 弱酸酸式酸根 HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－、HC2O4－ 配离子 [Ag(NH3)2]＋ [Cu(NH3)4]2＋ FeSCN2＋ 难溶物 CuO、MnO2、CuS、MgCO3、Fe(OH)3 气体 CO2、NO2、NO、NH3 配平规则 同时满足：①质量守恒；②电荷守恒；③电子守恒 1．有离子参加的反应，不一定能写离子方程式，如2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 2．化学式的“拆分” （1）三酸与浓度：浓盐酸与浓硝酸均可拆为离子形式，而浓硫酸则不能拆。 （2）微溶物： ①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分。 ②作反应物时，澄清溶液中，微溶物拆分为离子，浑浊液中微溶物不拆分，如Ca(OH)2。 （3）产物NH3·H2O的拆分 ①不加热或稀溶液中，写成“NH3·H2O”。 ②加热或浓溶液中，写成“NH3↑”和“H2O”。 （4）某些配合物及配离子：不能拆如Fe(SCN)3、[Ag(NH3)2]＋、[Cu(NH3)4]2＋。 3．与量有关离子方程式的书写 注意题中试剂的用量——少量、过量，或滴加顺序；另注意隐含的用量，如反应成中性或某物质的量最大等。 （1）分步反应——连续型 反应特点：反应生成的物质因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应，如AlCl3溶液中滴加NaOH溶液。 （2）连锁反应——配比型 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)。通常是某离子的反应发生引发了另一个离子反应的发生。 物质类别 酸式盐与碱的反应。（有中和反应和沉淀反应，其中触发沉淀反应的是中和反应） 书写原则 以少定多，即以量少的反应物（离子）来确定量多离子前面的化学计量数 书写方法 量少全反应，将量少者的化学计量数定为1 温馨提醒 在离子方程式中，不足量的那种物质参加反应的离子数目比一定要与其化学式相一致！ （3）竞争反应——先后型 反应特点：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应的能力不同而跟用量有关。 主要有：氧化还原反应、中和反应，如FeI2溶液中滴加氯水、NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液。 4．信息型离子方程式书写 根据题中条件找出反应物和生成物，有的生成物需通过推理判断得出；再结合有关守恒原理配平。 5．用HCO3－沉淀金属阳离子离子方程式的书写 HCO3－在水溶液中既存在电离平衡(HCO3－H＋＋CO32－)又存在水解平衡(HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－) （1）若金属阳离子(以Ca2＋为例)的Ksp(CaCO3)＜Ksp[Ca(OH)2]，则溶液中的金属阳离子(Ca2＋)主要结合HCO3－电离产生的CO32－生成碳酸盐沉淀(CaCO3)，反应的离子方程式为Ca2＋＋2HCO3－＝CaCO3↓＋H2O＋CO2↑。 （2）若金属阳离子(以Mg2＋为例)的Ksp(MgCO3)＞Ksp[Mg(OH)2]，则溶液中的金属阳离子(Mg2＋)主要结合HCO3－水解产生的OH－生成氢氧化物沉淀[Mg(OH)2]，反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCO3－＝Mg(OH)2↓＋2CO2↑。 （3）示例 沉铈过程中，生成Ce2(CO3)3·nH2O的离子方程式为2Ce3＋＋6HCO3－＋(n－3)H2O＝Ce2(CO3)3·nH2O＋3CO2↑。 6．书写后务必做到四检查： ①配平（特别关注：电荷守恒）；②反应条件（如加热、催化剂、通电等）；③符号使用：↑、↓、(重点关注)；④产物有无失真（注意溶液的酸碱性、试剂的用量）。 得分速记 两种方法配平过量或少量SO2与NaClO反应的离子方程式 方法一 将少量的物质系数定为1，然后再将其中的离子完全参加反应，根据所需离子的量从而确定另一种物质需要多少。如： 若SO2少量 则SO2(少量)＋ClO－＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2H＋，又由于H＋＋ClO－＝HClO，所以SO2少量时，SO2(少量)＋3ClO－＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2HClO 若ClO－少量 则有ClO－(少量)＋SO2＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2H＋ 方法二 利用转移电子数守恒，写出一个“基准”离子反应式，再利用过量物质中的离子与“基准”离子方程式中的产物离子是否共存，进行书写。如SO2与NaClO反应：先利用转移电子数相等，确定：ClO－＋SO2＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2H＋ 若SO2过量 过量的SO2不与“基准”反应产物中的任何微粒反应，则该离子方程式可表示SO2过量 若ClO－过量 过量的次氯酸根继续发生：H＋＋ClO－＝HClO，则离子方程式应为3ClO－(过量)＋SO2＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2HClO 知识点3 离子方程式的正误判断 客观性原理 注意产物是否符合事实 如2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑，应为Fe3＋ 书写规则 关注化学式是否能拆分 如Ca(HCO3)2＋2H＋＝Ca2＋＋2CO2↑＋2H2O，Ca(HCO3)2应拆 规范原则 注意↑、↓、＝、的使用 如CH3COO－＋H2O＝CH3COOH＋OH－，应写号 守恒原理 遵循质量守恒与电荷守恒 如Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－，电荷不守恒 数量关系 一是注意反应中反应物中离子的配比，二是试剂的用量，三是试剂加入的先后顺序 如过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合： HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O，Ca2＋与OH－按1∶2反应 得分速记 （1）“客观事实”陷阱：离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，应注意隐含反应，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。 （2）“拆分”陷阱：离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。 （3）“守恒”陷阱：离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。 （4）“量比”陷阱：在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。 考●向●破●译 考向1 离子方程式的正误判断 例1（2026·江苏前黄高级中学·二模）阅读以下材料，完成下面小题： 硫元素在自然界中存在多种单质和化合物。、二硫化氢均有弱酸性，的燃烧热为。硫化物可以除去废水中的重金属离子。可以除去漂白液中的余氯，也可以与反应生成氧化性较弱的。常见的含硫矿物有硫磺矿、黄铁矿、辉铜矿等，工业上煅烧辉铜矿可得粗铜，再通过电解精炼可得纯铜，且能利用酸性溶液可测定工业尾气中的含量。 12．下列说法正确的是 A．燃烧的热化学方程式：   B．用酸性溶液吸收： C．与足量稀盐酸反应： D．用除去余氯： 【答案】B 【解析】A．燃烧的热化学方程式为 ，A错误； B．用酸性溶液吸收的离子方程式为，B正确； C．中的为价，其与足量稀盐酸的反应方程式为，C错误； D．用除去余氯的离子方程式为，D错误； 故答案为B； 解题妙招 离子方程式正误判断的思维流程 【变式1】 ① 工业废液中通入H2S除Hg2＋：S2－＋Hg2＋＝HgS↓ 错 ② 硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2－＋O2＋4H＋＝2S↓＋2H2O 错 ③ SO2通入少量氨水中的离子方程式为：NH3·H2O＋SO2＝NH＋HSO3－ 对 ④ Cu2O与稀硫酸反应：Cu2O＋2H＋＝2Cu2＋＋H2O 错 ⑤ 黄铜(CuFeS2)用Fe2(SO4)3溶液浸泡后生成单质硫：CuFeS2＋4Fe3＋＝5Fe2＋＋Cu2＋＋2S 对 ⑥ 饱和Na2CO3溶液分批浸取重晶石：CO32－＋BaSO4(s)BaCO3(s)＋SO42－ 对 ⑦ 向小苏打溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液时反应的离子方程式为2HCO3－＋2OH－＋Ca2＋＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O 错 【变式2】下列化学反应表示正确的是 A．电解饱和食盐水制备NaClO3：Cl－＋3H2OClO＋3H2↑ B．FeS去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－＝HgS↓ C．在稀硫酸溶液中用草酸(H2C2O4)还原NaClO3制ClO2的离子方程式：2ClO＋C2O＋4H＋＝2ClO2↑＋2CO2↑＋2H2O D．常温下Cl2与石灰水反应：Cl2＋OH－＝Cl－＋HClO 【答案】A 【解析】A项，电解饱和食盐水制备NaClO3，即Cl－被氧化为ClO，则H2O中H被还原为H2，反应的离子方程式为Cl－＋3H2OClO＋3H2↑，正确；B项，FeS难溶水不能拆为S2－，错误；C项，草酸(H2C2O4)为弱电解质，在离子方程式中不拆，还原NaClO3制ClO2的离子方程式为2ClO＋H2C2O4＋2H＋＝2ClO2↑＋2CO2↑＋2H2O，错误；D项，HClO与石灰水反应，产物为Ca(ClO)2，离子方程式为Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，错误。 【变式3】【新考法——结合物质转化关系图】（2026·江苏省常州市·一模）不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 【答案】C 【解析】A．反应①中CH3COOH为弱酸，离子方程式中应保留化学式，正确离子方程式为S2−+CH3COOH=HS−+CH3COO−，A错误； B．反应②中Al3+与HS−发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，正确离子方程式为Al3++3HS−+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑，B错误； C．反应③中在酸性条件下发生歧化反应生成S、SO2和H2O，离子方程式符合守恒原则，C正确； D．反应④中SO2与酸性KMnO4发生氧化还原反应，S元素从+4价升至+6价，Mn元素从+7价降至+2价，得失电子守恒时SO2与系数比应为5:2，正确离子方程式为5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，D错误； 故选C。 考向2 离子方程式的书写 例1(2026·江苏南通市·二模)电解锰渣(主要成分为、和少量)提取的工艺流程如下： （1）写出一种降低浸出液中含量的有效措施___________。 （2）“还原酸浸”时，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）增大浓度 （2） 【分析】电解锰渣主要成分为、和少量。电解锰渣加硫酸、PbS“还原酸浸”时，被还原为硫酸锰，PbS被氧化为S单质，过滤，浸出液中含硫酸锰，浸渣用一定浓度的溶液发生反应浸出铅元素。 【解析】（1）增大硫酸根离子浓度，能使逆向移动，所以增大浓度，可以降低浸出液中含量； （2）“还原酸浸”时，被PbS还原为硫酸锰，PbS被氧化为S单质，发生反应的离子方程式为； 【变式1】 有关反应 离子方程式 ① 酸性高锰酸钾溶液检验Fe3＋溶液中是否含有Fe2＋(不含Cl－) 5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O ② FeCl3与Na2SO3溶液反应的可能性 ①2Fe3＋＋3SO32－＋3H2O＝2Fe(OH)3↓＋3SO2↑ ②2Fe3＋＋SO32－＋H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋2H＋ ③ Na2CO3溶液中通入过量SO2 CO32－＋2SO2＋H2O＝2HSO3－＋CO2 ④ 溴乙烷发生消去反应 C2H5Br＋OH－CH2＝CH2↑＋NaBr＋H2O ⑤ FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀 2Fe2+＋H2O2＋4H2O＝2Fe(OH)3↓＋4H＋ ⑥ 在强碱性溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4 3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O 【变式2】【新情境——结合工艺流程】铜阳极泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下： 已知：①滤渣成分：Au、AgCl、PbSO4等；②AgCl(s)＋Cl－(aq)⥫⥬[AgCl2]－(aq) K＝2.0×10－5。 （1）“滤液”中含有H2SeO3，“氧化酸浸”时，Ag2Se发生反应的离子方程式为_______________________。 （2）在“除金”工序溶液中，Cl－浓度不能超过0.5 mol·L－1的原因是_______________________________。 【答案】（1）Ag2Se＋3H2O2＋2Cl－＋2H＋＝2AgCl＋H2SeO3＋3H2O （2）防止AgCl固体转化为[AgCl2]－而损失 【解析】（1）“滤液”中含有H2SeO3，滤渣中含有AgCl，“氧化酸浸”时，Ag2Se对应的产物为AgCl和H2SeO3；（2）由“AgCl(s)＋Cl－(aq)⥫⥬[AgCl2]－(aq)”可知，Cl－浓度高会生成可溶性的[AgCl2]－而导致银元素损失。 【变式3】(2026·江苏南京市大厂高级中学·二模)钒和铬都是重要的战略金属，利用钒、铬废渣(主要成分为NaVO3和Na2CrO4，还含有其他难溶物)分离回收钒、铬的工艺流程如图所示： 已知：常温下，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9，Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10，Ksp(CuCrO4)=3.6×10-6。 回答下列问题： （3）“沉铬”时，铬转化为CuCrO4沉淀，“转化”过程中发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（3）CuCrO4+2OH-=Cr+Cu(OH)2 【分析】钒、铬废渣主要成分为NaVO3和Na2CrO4，还含有其他难溶物。水浸除去难溶物，浸取液中含有NaVO3、Na2CrO4，加入生石灰沉钒得到钒酸钙沉淀，经过一系列步骤之后得到五氧化二钒。沉矾后的溶液主要成分是Na2CrO4，经过酸化、加入氧化铜铬转化为CuCrO4沉淀，加入氢氧化钠进行沉淀转化得到氢氧化铜沉淀和Na2CrO4溶液，冷却结晶得Na2CrO4固体。 【解析】（3）“沉铬”时，“沉铬”时，铬转化为CuCrO4沉淀， “转化”过程中CuCrO4和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和Na2CrO4，发生反应的离子方程式为CuCrO4+2OH-=Cr+Cu(OH)2。 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．（2025·江苏卷）下列化学反应表示正确的是 A．黑火药爆炸： B．电解饱和溶液制： C．重油裂解获得的丙烯制聚丙烯： D．向饱和氨盐水中通入过量： 【答案】D 【解析】A．黑火药爆炸时，、C和S反应生成和，该反应的化学方程式为，A错误； B．电解饱和NaCl溶液生成和NaOH，该反应的离子方程式为，B错误； C．丙烯生成聚丙烯的反应为，C错误； D．向饱和氨盐水中通入过量生成和溶解度较小的，结晶析出，D正确。 故选D。 2．（2022·北京卷）2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是 A．醋酸钠是强电解质 B．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体 C．常温下，醋酸钠溶液的 D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出 【答案】B 【解析】A．醋酸钠在水溶液中能完全电离，醋酸钠是强电解质，故A正确； B．醋酸钠晶体是离子晶体，冰是分子晶体，故B错误； C．醋酸钠是强碱弱酸盐，常温下，醋酸钠溶液的，故C正确； D．过饱和醋酸钠溶液处于亚稳态，加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出，形成饱和溶液，故D正确； 选B。 3．（2025·河南卷）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A．磷酸二氢钠水解： B．用稀盐酸浸泡氧化银： C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 【答案】A 【解析】A．磷酸二氢钠水解产生OH－，离子方程式为，A正确； B．用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2Cl－=2AgCl+H2O，B错误； C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O，C错误； D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为，D错误； 答案选A。 4．（2024·贵州卷）下列离子方程式书写错误的是 A．用氢氟酸雕刻玻璃： B．用绿矾处理酸性废水中的 C．用泡沫灭火器灭火的原理： D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气： 【答案】A 【解析】A．氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：，A错误； B．用绿矾处理酸性废水中的，生成铬离子和铁离子，，B正确； C．泡沫灭火器灭火的原理，铝离子、碳酸氢根水解反应完全生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：，C正确； D．工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气：，D正确； 故选A。 5．（2023·湖南卷）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH- B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- 【答案】B 【解析】A．碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，A正确； B．铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO，B错误； C．K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正确； D．TiCl4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正确； 故答案选B。 6．（2025·江苏卷）用去除酸性废液中的三价砷，并回收生成的沉淀。 已知：溶液中主要以弱酸形式存在，。 时，按向酸性废液中加入，砷回收率随反应时间的变化如图乙所示。 ①写出与反应生成的离子方程式：_______。 ②反应后，砷回收率下降的原因有_______。 【答案】 生成As2S3沉淀附着于ZnS表面，阻止反应；随着反应的进行，溶液pH增大，溶液中H2S浓度减小，促使As2S3+6H2O2H3AsO3+3H2S平衡正向移动，As2S3重新溶解，砷回收率下降 【解析】①根据质量守恒、电荷守恒和题给信息“酸性废液”， 与反应除了生成外还有锌离子，写出反应的离子方程式为：。 ②生成As2S3沉淀附着于ZnS表面，阻止反应；随着反应的进行，溶液pH增大，溶液中H2S浓度减小，促使As2S3+6H2O2H3AsO3+3H2S平衡正向移动，As2S3重新溶解，砷回收率下降。 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 离子反应 离子方程式 内容导航 01 命题透视·考情前瞻 对标素养，研判高考命题趋势 02 思维建模·脉络梳理 搭建知识框架，构建系统思维 03 考点精讲·靶向突破 拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 电解质与电离方程式 知识解构 知识点1 电解质及强弱 知识点2 电离方程式的书写 知识点3 电解质溶液的导电性 考向破译 考向1 电解质、非电解质、强弱电解质的判断 考向2 电离方程式的书写 考向3 电解质溶液的导电性分析 考点二 离子反应与离子方程式 知识解构 知识点1 离子反应的的类型与反应条件 知识点2 离子方程式的书写 知识点3 离子方程式的正误判断 考向破译 考向1 离子方程式的正误判断 考向2 离子方程式的书写 04 真题溯源·考向感知 溯源真题逻辑，感知高考考向 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--三年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 2023年 2022年 离子方程式的正误判断 T6，3分 T6，3分 T6，3分 离子方程式的书写 T14（3）①，3分 T16（2）①，3分 T14（3）①，3分 T16（3）①，3分 T14（1），3分 T16（2），3分 T14（1）①，3分 T16（1），3分 T17（2）①，3分 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码： 1．命题规律： （1）在选择题中考查常规反应的离子方程式正误或根据新材料信息判断新反应的离子方程式正误。 （2）在非选择题中通过实验探究、物质的制备考查离子的检验，以信息形式考查离子方程式的书写。 2．复习策略： 根据离子的性质及反应现象，引导学生归纳离子检验的三种方法(沉淀法、气体法和显色法)，精选化工生产、环境保护及物质的制备有关练习，在练后引导学生小结答题模板做到规范答题，此外在化工生产、环境保护及物质的制备练习中，还应训练学生书写信息方程式；对于与量有关离子方程式的书写，可针对不同类型引导学生理解反应实质，归纳解题方法，复习中对于以下离子S2O32－、HC2O4－、C2O42－、S2O82－应给以关注。 ►复习目标： 1．从酸、碱、盐在水溶液中的电离程度认识电解质的强弱，知道某些离子是部分电离的。 2．认识离子反应发生的条件，能书写常见反应的离子方程式，并能根据离子的性质并结合有关信息书写方程式。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 电解质与电离方程式 知●识●解●构 知识点1 电解质及强弱 1．电解质：必须是_______，其本质是其在溶液中能否发生电离，而非其水溶液能否导电，即水溶液能导电的化合物_______是电解质，如SO2、NH3是非电解质。 2．强弱电解质：本质区分是电解质的_______程度，而与物质的溶解性无关，即难溶的化合物_______是弱电解质，如BaSO4是强电解质。 得分速记 （1）电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系 （2）依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆 ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。 ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。 ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。 ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 ⅤA：强酸：HNO3；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。 ⅥA：强酸：H2SO4；中强(或弱)酸：H2SO3、H2S。 ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等。 过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。 注意：盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。 3.注意电离与溶解平衡的不同：如NaCl＝Na＋＋Cl－、NaCl(s)Na＋＋Cl－。 得分速记 （1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 （2）电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 （3）本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。 （4）电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。 知识点2 电离方程式的书写 （1）强电解质：完全电离，用“ ”表示。 如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为 、 、 。 （2）弱电解质：部分电离，用“”表示。 ①多元弱酸 电离 ，且电离程度逐步 ，以 电离为主。 如H2S的电离方程式为 ； 。 ②多元弱碱 电离，但 写出。如 。 ③两性氢氧化物 电离。如Al(OH)3的电离方程式： 。 （3）酸式盐： ①强酸酸式盐 电离， 写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 ，在熔融状态下的电离方程式为 。 ②多元弱酸酸式盐，第一步 电离，其余 电离。如 ， 。 （4）特殊电解质的电离： ①次磷酸(H3PO2)为 弱酸，其电离方程式为： 。 ②硼酸(H3BO3)为 弱酸，其电离方程式： 。 H＋由水电离产生而不是H3BO3电离。 ③联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。 一级电离： ； 二级电离： 。 得分速记 通常认为HSO4－在稀溶液中是完全电离的，实际上在溶液中是存在HSO4－的，因此试题中可能会出现HSO4－。 知识点3 电解质溶液的导电性 1．电解质的导电原理 熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是 的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生 移动从而导电。 2．电解质溶液导电能力大小的影响因素 ①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的 和离子的 。 ②温度升高时，弱电解质电离程度 ，离子浓度 ，导电性会 ；但强电解质溶液的导电性 。 3．电解质导电性与导电能力强弱的判断 4．金属导电与电解质溶液导电原因对比 （1）金属导电是由于 在电场作用下的 移动，温度高、金属阳离子振动幅度 ，自由电子定向移动阻力 ，金属导电性变 。 （2）电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。 得分速记 （1）电解质溶液的导电原理：电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 （2）同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。 5．电解质电离与导电的关系 考●向●破●译 考向1 电解质、非电解质、强弱电解质的判断 例1下列关于电解质的说法正确的是 A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B．金属铝能导电，所以铝是电解质 C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO4是电解质 【变式1】下列按电解质、非电解质、酸性氧化物、碱的组合，正确的是 选项 电解质 非电解质 酸性氧化物 碱 A 盐酸 蔗糖 CO KOH B CaSO4 乙醇 CO2 NH3·H2O C 氯化钠 石墨 SiO2 Mg(OH)2 D 固体CaCl2 醋酸 Fe2O3 纯碱 【变式2】有关电解质的说法正确的是 A．在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 C．强电解质都易溶于水 D．是非电解质，但其水溶液能导电 考向2 电离方程式的书写 例2下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（     ） A．NaHCO3 ＝Na+ + H ++CO32- B．KHSO4 ＝K+ + H + + SO42- C．H2SO32H++ SO32- D．CHCOONH4 CHCOO - +NH4+ 【变式1】下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A． B． C． D． 考向3 电解质溶液的导电性分析 例3实验室借助电导率传感器研究溶液中离子反应的实质。将电导率传感器插入滴有酚酞的一定体积、一定浓度的溶液中，匀速逐滴加入与溶液等浓度的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．实验中观察到溶液中立即产生白色沉淀，同时溶液由无色逐渐变为红色 B．段溶液的导电能力不断减弱，说明生成难溶于水难电离 C．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中没有电解质 D．段导电能力不断增强，主要是由于过量的电离的离子导电 【变式1】下列物质属于电解质且状态不同导电性不同的是 A．氯化钠：氯化钠晶体与氯化钠溶液 B．铜与硫酸铜溶液 C．乙醇与蔗糖溶液 D．二氧化碳与碳酸溶液 【变式2】【新情境——结合实验】滴有酚酞的溶液显红色，在上述溶液中分别滴加溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应： B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的与 C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： D．将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 【变式3】【新考法——结合微观模型图】图a∼c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(、均表示石墨电极，与电源正极相连，与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A．图示中代表的是水合钠离子 B．氯化钠只有在通电条件下才能电离 C．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D．由图c可判断水合离子中和原子的朝向不受到离子所带电荷种类的影响 考点二 离子反应与离子方程式 知●识●解●构 知识点1 离子反应的的类型与反应条件 1．复分解反应 离子反应类型 发生的条件 实例 离子互换反应 生成气体 NH4＋＋OH－ H＋＋HCO3－＝ 生成沉淀 Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ Cu2＋＋S2－＝CuS↓ 2AgI＋S2－＝ 生成弱电解质 H＋＋OH－＝H2O H＋＋F－＝HF NH4＋＋OH－＝ 2．氧化还原反应与电解反应 反应类型 发 生 的 条 件 实 例 氧化还原反应 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2 2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋ 3．水解反应与配合反应 反应类型 发 生 的 条 件 实 例 水解反应 有弱电解质生成 ClO－＋H2O 配合反应 比简单离子更稳定的 生成 Fe3＋＋SCN－＝ 得分速记 1．离子方程式不仅可表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 2．有的离子方程式只表示一个化学反应，如Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。 3．单个离子的水解须用“”，且无“↓”、“↑”。 4．区分酸式酸根电离与水解的不同，如电离：HS－＋H2OS2－＋H3O＋，水解：HS－＋H2OH2S＋OH－。 知识点2 离子方程式的书写 书写条件 或 (即有______________存在) 书写方法 (写、拆、删、查)、 (根据溶液中反应的粒子及数量，直接写书) 三 规则 书写离子符号的规则 完全 且 的化合物，即可溶的强电解质——强酸、强碱、易溶盐 保留 化学式的规则 类别 物质 非电解质 CO2、SO2、NH3、CH3CH2OH、CH3CHO 弱电解质 弱酸 H2SO3、H3PO4、CH3COOH、HClO、H2S、HCN 弱碱 NH3·H2O、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2 复杂离子 弱酸酸式酸根 HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－、HC2O4－ 配离子 [Ag(NH3)2]＋ [Cu(NH3)4]2＋ FeSCN2＋ 难溶物 CuO、MnO2、CuS、MgCO3、Fe(OH)3 气体 CO2、NO2、NO、NH3 配平规则 同时满足：① 守恒；② 守恒；③ 守恒 1．有离子参加的反应，_______能写离子方程式，如2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 2．化学式的“拆分” （1）三酸与浓度：浓盐酸与浓硝酸均可拆为离子形式，而浓硫酸则不能拆。 （2）微溶物： ①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分。 ②作反应物时，澄清溶液中，微溶物拆分为离子，浑浊液中微溶物不拆分，如Ca(OH)2。 （3）产物NH3·H2O的拆分 ①不加热或稀溶液中，写成“ ”。 ②加热或浓溶液中，写成“ ”。 （4）某些配合物及配离子：不能拆如Fe(SCN)3、[Ag(NH3)2]＋、[Cu(NH3)4]2＋。 3．与量有关离子方程式的书写 注意题中试剂的用量——少量、过量，或滴加顺序；另注意隐含的用量，如反应成中性或某物质的量最大等。 （1）分步反应——连续型 反应特点：反应生成的物质因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应，如AlCl3溶液中滴加NaOH溶液。 （2）连锁反应——配比型 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)。通常是某离子的反应发生引发了另一个离子反应的发生。 物质类别 酸式盐与碱的反应。（有中和反应和沉淀反应，其中触发沉淀反应的是中和反应） 书写原则 以少定多，即以量少的反应物（离子）来确定量多离子前面的化学计量数 书写方法 量少全反应，将量少者的化学计量数定为1 温馨提醒 在离子方程式中，不足量的那种物质参加反应的离子数目比一定要与其化学式相一致！ （3）竞争反应——先后型 反应特点：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应的能力不同而跟用量有关。 主要有：氧化还原反应、中和反应，如FeI2溶液中滴加氯水、NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液。 4．信息型离子方程式书写 根据题中条件找出反应物和生成物，有的生成物需通过推理判断得出；再结合有关守恒原理配平。 5．用HCO3－沉淀金属阳离子离子方程式的书写 HCO3－在水溶液中既存在电离平衡(HCO3－H＋＋CO32－)又存在水解平衡(HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－) （1）若金属阳离子(以Ca2＋为例)的Ksp(CaCO3)＜Ksp[Ca(OH)2]，则溶液中的金属阳离子(Ca2＋)主要结合HCO3－电离产生的CO32－生成碳酸盐沉淀(CaCO3)，反应的离子方程式为Ca2＋＋2HCO3－＝CaCO3↓＋H2O＋CO2↑。 （2）若金属阳离子(以Mg2＋为例)的Ksp(MgCO3)＞Ksp[Mg(OH)2]，则溶液中的金属阳离子(Mg2＋)主要结合HCO3－水解产生的OH－生成氢氧化物沉淀[Mg(OH)2]，反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCO3－＝Mg(OH)2↓＋2CO2↑。 （3）示例 沉铈过程中，生成Ce2(CO3)3·nH2O的离子方程式为2Ce3＋＋6HCO3－＋(n－3)H2O＝Ce2(CO3)3·nH2O＋3CO2↑。 6．书写后务必做到四检查： ①配平（特别关注：电荷守恒）；②反应条件（如加热、催化剂、通电等）；③符号使用：↑、↓、(重点关注)；④产物有无失真（注意溶液的酸碱性、试剂的用量）。 得分速记 两种方法配平过量或少量SO2与NaClO反应的离子方程式 方法一 将少量的物质系数定为 ，然后再将其中的离子完全参加反应，根据所需离子的量从而确定另一种物质需要多少。如： 若SO2少量 则SO2(少量)＋ClO－＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2H＋，又由于H＋＋ClO－＝HClO，所以SO2少量时，SO2(少量)＋3ClO－＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2HClO 若ClO－少量 则有ClO－(少量)＋SO2＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2H＋ 方法二 利用转移电子数守恒，写出一个“基准”离子反应式，再利用过量物质中的离子与“基准”离子方程式中的产物离子是否共存，进行书写。如SO2与NaClO反应：先利用转移电子数相等，确定：ClO－＋SO2＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2H＋ 若SO2过量 过量的SO2不与“基准”反应产物中的任何微粒反应，则该离子方程式可表示SO2过量 若ClO－过量 过量的次氯酸根继续发生：H＋＋ClO－＝HClO，则离子方程式应为3ClO－(过量)＋SO2＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2HClO 知识点3 离子方程式的正误判断 客观性原理 注意产物是否符合事实 如2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑，应为Fe3＋ 书写规则 关注化学式是否能拆分 如Ca(HCO3)2＋2H＋＝Ca2＋＋2CO2↑＋2H2O，Ca(HCO3)2应拆 规范原则 注意↑、↓、＝、的使用 如CH3COO－＋H2O＝CH3COOH＋OH－，应写号 守恒原理 遵循质量守恒与电荷守恒 如Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－，电荷不守恒 数量关系 一是注意反应中反应物中离子的配比，二是试剂的用量，三是试剂加入的先后顺序 如过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合： HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O，Ca2＋与OH－按1∶2反应 得分速记 （1）“客观事实”陷阱：离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，应注意隐含反应，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。 （2）“拆分”陷阱：离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。 （3）“守恒”陷阱：离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。 （4）“量比”陷阱：在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。 考●向●破●译 考向1 离子方程式的正误判断 例1（2026·江苏前黄高级中学·二模）阅读以下材料，完成下面小题： 硫元素在自然界中存在多种单质和化合物。、二硫化氢均有弱酸性，的燃烧热为。硫化物可以除去废水中的重金属离子。可以除去漂白液中的余氯，也可以与反应生成氧化性较弱的。常见的含硫矿物有硫磺矿、黄铁矿、辉铜矿等，工业上煅烧辉铜矿可得粗铜，再通过电解精炼可得纯铜，且能利用酸性溶液可测定工业尾气中的含量。 12．下列说法正确的是 A．燃烧的热化学方程式：   B．用酸性溶液吸收： C．与足量稀盐酸反应： D．用除去余氯： 解题妙招 离子方程式正误判断的思维流程 【变式1】 ① 工业废液中通入H2S除Hg2＋：S2－＋Hg2＋＝HgS↓ ② 硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2－＋O2＋4H＋＝2S↓＋2H2O ③ SO2通入少量氨水中的离子方程式为：NH3·H2O＋SO2＝NH＋HSO3－ ④ Cu2O与稀硫酸反应：Cu2O＋2H＋＝2Cu2＋＋H2O ⑤ 黄铜(CuFeS2)用Fe2(SO4)3溶液浸泡后生成单质硫：CuFeS2＋4Fe3＋＝5Fe2＋＋Cu2＋＋2S ⑥ 饱和Na2CO3溶液分批浸取重晶石：CO32－＋BaSO4(s)BaCO3(s)＋SO42－ ⑦ 向小苏打溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液时反应的离子方程式为2HCO3－＋2OH－＋Ca2＋＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O 【变式2】下列化学反应表示正确的是 A．电解饱和食盐水制备NaClO3：Cl－＋3H2OClO＋3H2↑ B．FeS去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－＝HgS↓ C．在稀硫酸溶液中用草酸(H2C2O4)还原NaClO3制ClO2的离子方程式：2ClO＋C2O＋4H＋＝2ClO2↑＋2CO2↑＋2H2O D．常温下Cl2与石灰水反应：Cl2＋OH－＝Cl－＋HClO 【变式3】【新考法——结合物质转化关系图】（2026·江苏省常州市·一模）不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 考向2 离子方程式的书写 例1(2026·江苏南通市·二模)电解锰渣(主要成分为、和少量)提取的工艺流程如下： （1）写出一种降低浸出液中含量的有效措施___________。 （2）“还原酸浸”时，发生反应的离子方程式为___________。 【变式1】 有关反应 离子方程式 ① 酸性高锰酸钾溶液检验Fe3＋溶液中是否含有Fe2＋(不含Cl－) ② FeCl3与Na2SO3溶液反应的可能性 ③ Na2CO3溶液中通入过量SO2 ④ 溴乙烷发生消去反应 ⑤ FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀 ⑥ 在强碱性溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4 【变式2】【新情境——结合工艺流程】铜阳极泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下： 已知：①滤渣成分：Au、AgCl、PbSO4等；②AgCl(s)＋Cl－(aq)⥫⥬[AgCl2]－(aq) K＝2.0×10－5。 （1）“滤液”中含有H2SeO3，“氧化酸浸”时，Ag2Se发生反应的离子方程式为_______________________。 （2）在“除金”工序溶液中，Cl－浓度不能超过0.5 mol·L－1的原因是_______________________________。 【变式3】(2026·江苏南京市大厂高级中学·二模)钒和铬都是重要的战略金属，利用钒、铬废渣(主要成分为NaVO3和Na2CrO4，还含有其他难溶物)分离回收钒、铬的工艺流程如图所示： 已知：常温下，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9，Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10，Ksp(CuCrO4)=3.6×10-6。 回答下列问题： （3）“沉铬”时，铬转化为CuCrO4沉淀，“转化”过程中发生反应的离子方程式为___________。 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．（2025·江苏卷）下列化学反应表示正确的是 A．黑火药爆炸： B．电解饱和溶液制： C．重油裂解获得的丙烯制聚丙烯： D．向饱和氨盐水中通入过量： 2．（2022·北京卷）2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是 A．醋酸钠是强电解质 B．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体 C．常温下，醋酸钠溶液的 D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出 3．（2025·河南卷）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A．磷酸二氢钠水解： B．用稀盐酸浸泡氧化银： C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 4．（2024·贵州卷）下列离子方程式书写错误的是 A．用氢氟酸雕刻玻璃： B．用绿矾处理酸性废水中的 C．用泡沫灭火器灭火的原理： D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气： 5．（2023·湖南卷）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH- B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- 6．（2025·江苏卷）用去除酸性废液中的三价砷，并回收生成的沉淀。 已知：溶液中主要以弱酸形式存在，。 时，按向酸性废液中加入，砷回收率随反应时间的变化如图乙所示。 ①写出与反应生成的离子方程式：_______。 ②反应后，砷回收率下降的原因有_______。 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $